一定物质的量浓度的配制教案

第一篇：一定物质的量浓度的配制教案

溶液的配制及分析（第二课时）

一、教学目标

①知识与技能：

（1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的使用方法。

（2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。②过程与方法：

（1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。（2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

（3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。③情感态度价值观：

（1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。

（2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

二、教学重、难点

容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析

三、教学方法

本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。

四、教学用具

100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na2CO3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水

五、教学过程

【导入】

1、农药的稀释（比较模糊的浓度）

2、非典SARA时期的消毒药水有一定的浓度（比较精确的配制）比较引出如何精确配制浓度。

大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，0.1mol/L的Na2CO3溶液。这个0.1mol/L就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液，在我们实验室里，都是实验员配制好的。那他们是如何配制的？我想请大家根据自己的经验讨论下。

【交流与讨论】如何配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液？

1、将Na2CO3固体放入烧杯，再加入水到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L。

2、将Na2CO3固体放入量筒中，再加入水达到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L……

【分析】以上方案都不能准确配制溶液，烧杯无法准确量取溶液体积，量筒不可以用来配制溶液。配制一定物质的量浓度的溶液时，最重要的是需要准确控制溶液的最终体积，那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）由于关键问题是体积的标定，所以，我们就重新得到了这样一种可以定容 的仪器：容量瓶，用于配制溶液。

【板书】溶液的配制及分析

一、容量瓶介绍及使用方法

【展示】容量瓶，观察描述

【提问】观察并描述一下容量瓶，瓶身有什么标识，分别有什么含义呢？ 【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，瓶身有容积100ml，表示该容量瓶的大小，温度20oC（重点提醒下），在20oC使用。

【板书】标注：温度、规格、刻度线 【提问】100ml代表着什么含义呢？

【讲解】与烧杯相比，容量瓶的刻度精确很多，可以用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，当瓶内液体在所指定温度下其凹液面与刻度线相切时，其体积即为瓶上所注明的容积。（展示不同容量瓶）常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多种规格。

【提问】假如我要配制40ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液，我该如何选择容量瓶的规格呢？

【回答】容量瓶它的体积是一定的，一种规格的容量瓶，只能配制一定体积的溶液。

【过渡】实验员正是用容量瓶配制的试剂，假如我们也掌握了容量瓶的使用，那我们也能如实验员那样，配制出所需浓度的溶液。首先，我们要了解它有哪些事项要值得我们去注意

【注意事项】①使用前要检查是否漏水。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器。③热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中（温度限制）。④不能长期存放溶液。

【演示】容量瓶使用前要检查瓶塞处是否漏水。演示具体操作方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

【过渡】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后，又引进了准确确定体积的容器，那么现在我们就一起来配制一定物质的量浓度的溶液。

【板书】一定物质的量浓度的溶液的配制

【讲解】在上节课的学习中，我们已经掌握了相关的物质的量浓度的计算，那我们就以配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液为例，来进行简单的回顾和计算。溶质一般用质量来衡量。计算所需Na2CO3固体为1.06g。

【板书】①计算 【讲解】用托盘天平称取所需溶质的质量，注意，托盘天平只能精确到0.1g，所以称量时要注意。（演示）

【板书】②称量

【提问】称量后的溶质能不能立刻导入容量瓶中进行溶解？为什么？ 【板书】③溶解（冷却）

【讲解】首先，容量瓶不能作为溶解溶质的一个载体。其次，溶质在溶解过程中放热，容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不

准确。所以要把所称得的固体倒入烧杯中，加入少量水，搅拌溶解，待冷却到室温时再转移到容量瓶内。

【板书】④转移

【提问】将冷却后要转移到容量瓶中，但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？

【讲解】在我们以前学过用玻璃棒引流，在转移过程中将溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，玻璃棒不能接触瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。再将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。

【提问】细心的同学可能发现了，这烧杯里还残留着很多未转移的溶质，该如何是好？有没有可行的方法，把这些溶质都转移到容量瓶里面呢？

【板书】⑤洗涤并转移（2-3次）

【边演示边讲解】用蒸馏水“少量多次”洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，洗涤2-3次，每次取用的蒸馏水不能太多，以保证溶质的全部转移，防止产生误差。

【提问】由于容量瓶内的液体还不均匀，得晃动容量瓶，使溶液混合均匀，那能否盖上瓶塞反复颠倒震荡？

【回答】不行，部分溶液会残留在长颈壁上（轻轻晃荡）【板书】⑥振荡

【提问】溶质我们已经转移进入容量瓶了，那溶液体积又要怎么确定呢？当我们继续加入蒸馏水时，怎样控制加水的速度到刻度线呢? 【板书】⑦定容（1-2cm）

【讲解】沿玻璃棒向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，液面离刻度线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。（演示）

【板书】⑧摇匀

【讲解】100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液已经配制完毕，由于现在溶液里面还混合不均匀，最后，我们要盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

【提问】大家现在观察这个配置还得溶液，静置后发现液面低于刻度线，这时是不是体积少了？要不要加多一点水进去使达到刻度线？

【回答】这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则那溶液的总体积便不是100ml了。

【讲解】容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。所以将配好的溶液转移到指定的瓶中，贴上标签，标签上写明溶液的名称和浓度。

-1【总结】100ml 0.100mol.L的Na2CO3溶液配制好了，现在我们一起来总结在实验过程中所用到的仪器。

【板书】仪器：天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管

【过渡】刚才我们也注意到了，在已定容的溶液中再贴加水，会使我们配置的溶液不精确。在转移和定容操作时，很容易出现一些问题影响我们的溶液配制，现在我们来讨论一下出现的问题对溶液的浓度会有什么影响？这里，给一个小提示：我们配制溶液依照的是这个公式：CB=nB/V，称量完后就代表了物质的量一

定，那么影响物质的量浓度的是谁呢？

【板书】

二、误差分析 【练习】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（1）未用蒸馏水洗涤溶解用过的烧杯和玻璃棒。偏低（2）未等溶液冷却就转移。

偏高

（3）向容量瓶转移溶液时有少量流出。偏低（4）热溶液未冷却到室温就注入定容。偏高（5）定容、摇匀后液面下降再加水。偏低（6）定容时不小心水加多了，用滴管吸出。

偏低

【结论】所以，操作规范还是十分重要的，不然哪怕有如此精确的仪器，我们还是无法精确地配制出一定物质的量的浓度。

【设问】定容时俯视与仰视，对所配溶液的浓度有何影响？我们可以通过画图的方法得到答案。

【课堂小结】思维基点：

①准确称量溶质的质量，测定溶液体积。

②尽可能将准确称量的溶质全部转移到容量瓶中。

六、板书设计

溶液的配制及分析

一、容量瓶

1、标注：温度、规格、刻度线

2、注意事项：①检漏

②不能做反应或溶解、稀释的容器

③按标示温度转移溶液

④不能长期存放溶液 二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．步骤：①计算 ②称量 ②溶解（冷却）④转移 ⑤洗涤并转移（2-3次）

⑥振荡

⑦定容（1-2cm）⑧摇匀

2．仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

二、误差分析 依据：CB=nB/V

第二篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）

说课：

一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。

二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。

教案

一、教学目标

a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。

二、重点与难点：

a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。

三、实验用品

a)药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。

b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

四、实验过程

引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [学生回答、教师总结]

1、即：

（1）计算所需溶质的量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。[板书]配制一定物质的量浓度的溶液 [展示容量瓶、] [教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。

[学生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤、6定容

7、摇匀(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。

[教师]本节课我们主要进行以下实验内容 [板书]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml 氯化钠的相对分子质量为：58.5 [学生实验，教师进行巡视指导] [思考]：

1、应该怎样用托盘天平称量NaCl固体？

2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？

重点注意事项：

（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

[布臵作业]填写好本次的实验报告。

第三篇：配制一定物质的量浓度的溶液的教案

1-2-3学生实验课

——配制一定物质的量浓度的溶液（1课时）

一、实验目的：

1． 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，加深对物质的量浓度概念的认识。2． 练习容量瓶、托盘天平等化学实验仪器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。3． 培养耐心细致的实验习惯，做到实事求是、一丝不苟。

二、实验器材：

1． 仪器：托盘天平、500毫升容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、洗瓶。2． 药品：无水碳酸钠、蒸馏水

三、实验步骤

根据下列实验步骤配制500毫升0.1 mol/L碳酸钠溶液。（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）定容

四、实验结果

分析归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项

五、分析讨论

作业：化学实验手册20—23页

第四篇：高一化学教案配制一定物质的量浓度的溶液教案

课

时

计

划

化学科

1998年

月

日

星期

第节 [课题]：高一化学

学生实验三

配制一定物质的量浓度的溶液 [目的]：

1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；

2、初步学夫容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量。[课型]：实验课

[重点]：配制摩尔溶液的方法 [教法]：实验法

[教具]：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、药匙、浓盐酸、氢氧化钠

[教学过程]：教师先用几分钟时间将实验中注意事项及步骤向学生提

示，然后由学生自己动手做实验。[实验步骤]：

1、配制250ml0.1摩/升盐酸：（1）计算溶质的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量简量取浓盐酸：

a、量取浓盐酸； b、加入烧杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、将浓盐酸加入容量瓶；

b、将洗涤液注入；

c、加水至刻度线；

d、振荡。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）计算溶质的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）称量NaOH：

注意腐蚀性药品的称量。

（3）配制溶液：

a、往烧杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗涤；

d、洗涤液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振荡。

学生实验，教师巡视。[作业]：实验报告

第五篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度溶液

一、教学目标

1、知识与技能

（1）理解实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。（2）掌握容量瓶的使用方法和技能。

2、情感态度与价值观

能动手实验、讨论交流，体验学习的乐趣，体验合作的愉快。

二、教学内容

物质的量：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

物质的量浓度：化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。

原理：CB=nB/v n=m/M

三、教学重难点

重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。难点：溶液的无损转移。

四、教学材料

1、教学举例：

（1）引入：利用刚刚学习过的物质的量浓度的计算公式。

（2）揭示进行计算，推出只需将一定质量的溶质溶成一定体积的溶液即可。重点讲解怎样利用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。（3）强化：容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

（4）延伸：使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．

① 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

2、仪器：电子天平（能精确称量到小数点后两位）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（能精确配制一定物质的量浓度的溶液）、洗涤瓶、胶头滴管 药品：蒸馏水、NaCl

五、课时安排：40分钟

六、过程与方法

引入：

同学们，在之前我们讲过物质的量浓度的概念，物质的量浓度是用物质的量除以溶液的体积。那么今天我们就来学习怎样配制一定物质的量浓度的溶液。今天我们就以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例，来学习怎样配制一定物质的量浓度的溶液。

探究：

首先来看一下今天所需要用到的仪器：电子天平，能精确称量到小数点后两位，烧杯、玻璃棒、容量瓶，能精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，具体的用法我们待会儿演示。用到的药品是水和氯化钠。

然后，我们一起推一下配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤。我们刚提到物质的量浓度是用物质的量除以溶液的体积，根据我们今天要配制溶液的信息，我们能得到所需的溶质的？

对，物质的量，接下来我们把计算出来的物质的量的溶质溶于100mL水中即可。而我们怎样量取这么多物质的量的溶质呢，用的是哪个公式？

对，我们的物质的量又等于溶质的质量除以溶质的摩尔质量，溶质也就是NaCl确定时，所需溶质的质量也就随之确定。所以我们此次所需要的NaCl的质量是？

5.85g，我们之前的托盘天平为什么不能用于此次实验呢？

对，因为我们需要5.85g，而我们的托盘天平读数只能精确到0.1g，而电子天平，能精确称量到小数点后两位，所以我们今天选用电子天平。

我们知道所需质量后能不能直接用烧杯溶解呢？

对，因为烧杯的刻度线的示数并不标准，而我们本次实验可以看到配制的溶液是要精确到小数点后两位，对于精度的要求较高。所以，我们配制一定物质的量浓度溶液时需要用到的就是新仪器-容量瓶。在实验室的容量瓶有不同的规格，50mL、100 mL、250 mL、500 mL等不同规格，所以我们今天选取的就是100 mL的容量瓶。

我们先看一下容量瓶上都有什么。我们可以在瓶子上看到20℃100mL的标识，这代表容量瓶在20℃的环境下使用，规格是100 mL，也就是可以精确配制100 mL的一定物质的量浓度的溶液。在容量瓶的瓶颈处还有一条刻度线，到达刻度线时瓶中的溶液即为100 mL。

接下来我们演示一下容量瓶的使用方法。【重点演示无损转移（玻璃棒从容量瓶中提出时沿烧杯上下滑动后提入烧杯，使溶液不会外流；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三次，将其并入溶液。）】

巩固：

容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

整合：

接下来我们一起来总结一下配置一定物质的量浓度的步骤。

称量-溶解-无损转移-加水初步摇匀-加水，静置1min-定容-摇匀

拓展：

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．

① 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

运用：

下面请大家自行开始实验

七、板书设计

配置一定物质的量浓度的溶液

100mL1.00mol/L NaCl溶液的配制：

C=n/v n=m/M

m 实验步骤： 称量-溶解-无损转移-加水初步摇匀-加水，静置1min-定容-摇匀

注意事项：1、2、3、无损转移的要点。

定容时要使视线与溶液凹液面平齐。最终摇匀后不要补加水。