配制物质的量浓度溶液的实验误差小结(精)（最终版）

第一篇：配制物质的量浓度溶液的实验误差小结(精)（最终版）

配制物质的量浓度溶液的实验误差小结

一、计算是否准确

若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。

例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体16g。

分析 把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。

二、称、量是否无误

在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。

例慢。2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。分析 NaOH例3 称量时天平未调零。

分析 若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。

例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。

分析 因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。

分析 读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。例分析 因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。

三、溶质有无损失

在溶液配制过程中，若溶质无损失，则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓

度变小。A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。

分析 以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。例8（1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚例未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外。

分析 以上三种情况溶质均无损失，最终溶液的体积是不变的，因此所配溶液浓度没有改变。

例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时，由于不小心使得少量溶液溅出瓶外，然后再补加少量溶质。

分析 因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量，结果仍会导致所配溶液浓度偏大或偏小。

四、定容有无偏差

定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线，则所配溶液的浓度偏小；反之偏大。

例10 定容时仰视或俯视。

分析 若定容时仰视，观察液面会低于实际液面。当液面实际已达标线时，观察者仍会认为液面还没有达到标线，所以会继续加水，导致实际液面超过标线，因而所配溶液浓度偏小；若俯视，结果刚好相反。

例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体，使液面重新达到标线。

分析 当液面超过标线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液都无法使其浓度达到预定值，只有重新配制。

例12 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于标线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到标线。

分析 这样操作，溶液的浓度会偏低。之所以造成振荡后液面低于标线的现象，是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗，但溶液的浓度是不变的，故不需再加水。

五、温度是否一致

容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃），若定容时溶液的温度高于室温，会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。

例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容。

分析 溶解或稀释过程中常伴有热效应，对于放热的过程，如不放置至室温会造成浓度偏大，对于吸热的过程结果则会相反。

例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制。分析 溶解或稀释过程中产生的热效应会使容量瓶的体积发生变化，致使容量瓶的实际容量并不等于室温时的容量，所以浓度会改变。另外，若产生大量的热，有时会导致容量瓶破裂。

要减小实验误差，除了要求计算准确、称量无误、操作规范外，还应选择合适的仪器，克服粗心的习惯，避免过失性的错误。

使用容量瓶的注意事项

（1）使用前要检验是否漏水。程序是：加水→倒立，观察→瓶塞旋转180°→倒立，观察。

（2）容量瓶不能用于溶解溶质，更不能用玻璃棒搅拌。因此溶质要先在烧杯内溶解，然后再转移到容量瓶中。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。如果溶质在溶解时是放热的，则须待溶液冷却后再移液。

（4）配制一定体积的溶液，须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。

（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线，一定要平视，使液面的最低点刚好与刻度线相平。

（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。因为吸走一部分液体虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的部分液体带走了一部分溶质，使所配溶液的浓度偏低。

（7）容量瓶通常不用于贮存试剂，因此，配制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴上标签。

容量瓶的使用

容量瓶的使用之一

1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。

2．配制溶液

（1）如果试样是固体，把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体，需用移液管或量筒量取移入烧杯里，然后再加少量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使它混合均匀。

应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。

（2）把溶液从烧杯移到容量瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证溶质全部转移到容量瓶里。缓慢地加入蒸馏水，到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线（小心操作，切勿超过标线）。

（3）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。

容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。

容量瓶的使用之二

使用前要检查是否漏水。向瓶中加水到标线附近，盖好瓶塞，用布将瓶外的水揩干。左手食指按住瓶塞，右手手指托住瓶底边缘，将瓶倒立2min，观察瓶塞周围有无水渗出。如不漏，把瓶放正，将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍。

配制溶液时，先把容量瓶洗净，再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中，用蒸馏水把烧杯洗涤三次，洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶体积的2/3时，摇动容量瓶，使溶液混合均匀。加水到快接近标线时，改用滴管慢慢滴加，直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止。盖好瓶塞，将瓶倒转几次，使瓶内溶液混合均匀。

容量瓶不允许用瓶刷刷洗，一般用水冲洗，若洗不净，倒入洗液摇动或浸泡，再用水冲洗。它不能加热，也不可长期盛放溶液。

第二篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）

说课：

一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。

二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。

教案

一、教学目标

a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。

二、重点与难点：

a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。

三、实验用品

a)药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。

b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

四、实验过程

引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [学生回答、教师总结]

1、即：

（1）计算所需溶质的量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。[板书]配制一定物质的量浓度的溶液 [展示容量瓶、] [教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。

[学生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤、6定容

7、摇匀(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。

[教师]本节课我们主要进行以下实验内容 [板书]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml 氯化钠的相对分子质量为：58.5 [学生实验，教师进行巡视指导] [思考]：

1、应该怎样用托盘天平称量NaCl固体？

2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？

重点注意事项：

（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

[布臵作业]填写好本次的实验报告。

第三篇：配制一定物质的量浓度的溶液的教案

1-2-3学生实验课

——配制一定物质的量浓度的溶液（1课时）

一、实验目的：

1． 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，加深对物质的量浓度概念的认识。2． 练习容量瓶、托盘天平等化学实验仪器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。3． 培养耐心细致的实验习惯，做到实事求是、一丝不苟。

二、实验器材：

1． 仪器：托盘天平、500毫升容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、洗瓶。2． 药品：无水碳酸钠、蒸馏水

三、实验步骤

根据下列实验步骤配制500毫升0.1 mol/L碳酸钠溶液。（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）定容

四、实验结果

分析归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项

五、分析讨论

作业：化学实验手册20—23页

第四篇：一定物质的量浓度溶液的配制教学反思

《物质的量浓度》反思

物质的量浓度溶液的配制是高中化学中第一个定量实验,它是一个实践性,操作性很强的内容.但若把握不好容易造成整节课枯燥,乏味.因此在教学中我尽量让学生通过自己的思考,动手操作去体会实验步骤.然后归纳讨论实验步骤并分析每一步的过程中应注意的问题,让学生充分体验到了学习乐趣.在讨论每一步的过程的注意事项时,大部分同学能结合自己做实验的体会,开展讨论,并具有了初步的分析误差的能力.通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。

物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。

在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。

1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式；

2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积； 3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积；

4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤；

通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。

1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点1），在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。

2、通过分析学生的错误方法，分析出溶液体积的特点。学生的错误方法来源于质量百分比溶液的配制，而事实上两个实验的区别是质量与体积的区别，质量的可加合性与体积的不可加合性，必须帮助学生建立。随后引导学生认识到体积是不断在变化中的，只有最后形成溶液，我们自然能够得到体积，得出顺序是先溶解后定容的方法。

3、应该根据学生的思维开放性，设置不同的层次完成对如何精确定量的教学。根据学生已有的知识，可以设计出提高精确度的仪器——容量瓶，在这样的过程中，学生能够根据情景要求，作出思维。但

是对于一些实验步骤的思维，学生仅靠教师传授虽然能够接受，但是感知却不深。在教学设计中，通过学生先动手操作，在操作过程中完成对实验步骤的补全和完善。设置动手的情景教学，能让学生在实践中求知，化学的实验特征也能在教学中体现出来，而不是简单的课本传授。

4、定量实验教学关于要区别于定性实验教学。学生的思维模式停留在定性上，对定量上即使有些许感觉，但是却言语不出。在教学设计中，引导学生明确实验的原理是确定量，实验的操作和仪器的选择也是为了确定以及精确确定量，这样才能向学生传递出定量的思维信号。而对于为什么一些步骤能够精确确定量，是定量实验中必不可少的步骤，通过学生对真实情景的感知——实际动手操作，发现问题，解决问题这样的教学过程，来让学生明确为什么要进行一些实验操作。这样学生对定量的认识更深刻，才能实现三维教学目标。

整个教学中，情景的设置应该是为教学难点的突破服务的，在提高学生学习兴趣的同时解决教学难点的学习。在这个实验教学中，类比质量百分比浓度溶液、实际动手操作关注实验现象，并讨论解决方法，这些情景的设置都是为了解决定量实验的实验原理、操作原理和仪器原理。

当然对于情景设置对学生开放性思维要求的把握，确实还有值得思考的余地。这个实验对于仪器的开放性和操作的开放性，将热点设置在何处还是兼顾，还值得进一步进行教学研究。

第五篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度溶液

一、教学目标

1、知识与技能

（1）理解实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。（2）掌握容量瓶的使用方法和技能。

2、情感态度与价值观

能动手实验、讨论交流，体验学习的乐趣，体验合作的愉快。

二、教学内容

物质的量：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

物质的量浓度：化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。

原理：CB=nB/v n=m/M

三、教学重难点

重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。难点：溶液的无损转移。

四、教学材料

1、教学举例：

（1）引入：利用刚刚学习过的物质的量浓度的计算公式。

（2）揭示进行计算，推出只需将一定质量的溶质溶成一定体积的溶液即可。重点讲解怎样利用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。（3）强化：容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

（4）延伸：使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．

① 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

2、仪器：电子天平（能精确称量到小数点后两位）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（能精确配制一定物质的量浓度的溶液）、洗涤瓶、胶头滴管 药品：蒸馏水、NaCl

五、课时安排：40分钟

六、过程与方法

引入：

同学们，在之前我们讲过物质的量浓度的概念，物质的量浓度是用物质的量除以溶液的体积。那么今天我们就来学习怎样配制一定物质的量浓度的溶液。今天我们就以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例，来学习怎样配制一定物质的量浓度的溶液。

探究：

首先来看一下今天所需要用到的仪器：电子天平，能精确称量到小数点后两位，烧杯、玻璃棒、容量瓶，能精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，具体的用法我们待会儿演示。用到的药品是水和氯化钠。

然后，我们一起推一下配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤。我们刚提到物质的量浓度是用物质的量除以溶液的体积，根据我们今天要配制溶液的信息，我们能得到所需的溶质的？

对，物质的量，接下来我们把计算出来的物质的量的溶质溶于100mL水中即可。而我们怎样量取这么多物质的量的溶质呢，用的是哪个公式？

对，我们的物质的量又等于溶质的质量除以溶质的摩尔质量，溶质也就是NaCl确定时，所需溶质的质量也就随之确定。所以我们此次所需要的NaCl的质量是？

5.85g，我们之前的托盘天平为什么不能用于此次实验呢？

对，因为我们需要5.85g，而我们的托盘天平读数只能精确到0.1g，而电子天平，能精确称量到小数点后两位，所以我们今天选用电子天平。

我们知道所需质量后能不能直接用烧杯溶解呢？

对，因为烧杯的刻度线的示数并不标准，而我们本次实验可以看到配制的溶液是要精确到小数点后两位，对于精度的要求较高。所以，我们配制一定物质的量浓度溶液时需要用到的就是新仪器-容量瓶。在实验室的容量瓶有不同的规格，50mL、100 mL、250 mL、500 mL等不同规格，所以我们今天选取的就是100 mL的容量瓶。

我们先看一下容量瓶上都有什么。我们可以在瓶子上看到20℃100mL的标识，这代表容量瓶在20℃的环境下使用，规格是100 mL，也就是可以精确配制100 mL的一定物质的量浓度的溶液。在容量瓶的瓶颈处还有一条刻度线，到达刻度线时瓶中的溶液即为100 mL。

接下来我们演示一下容量瓶的使用方法。【重点演示无损转移（玻璃棒从容量瓶中提出时沿烧杯上下滑动后提入烧杯，使溶液不会外流；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三次，将其并入溶液。）】

巩固：

容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

整合：

接下来我们一起来总结一下配置一定物质的量浓度的步骤。

称量-溶解-无损转移-加水初步摇匀-加水，静置1min-定容-摇匀

拓展：

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．

① 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

运用：

下面请大家自行开始实验

七、板书设计

配置一定物质的量浓度的溶液

100mL1.00mol/L NaCl溶液的配制：

C=n/v n=m/M

m 实验步骤： 称量-溶解-无损转移-加水初步摇匀-加水，静置1min-定容-摇匀

注意事项：1、2、3、无损转移的要点。

定容时要使视线与溶液凹液面平齐。最终摇匀后不要补加水。