第一篇：一模化学试卷讲评教案
一模化学试卷讲评教案
李玉
教学目标： 知识与技能
1.帮助学生查找知识盲点，查找知识薄弱环节，澄清知识点。2.夯实基础知识，锻炼学生的基本技能，提高答题技巧效率和质量。3.提高学生分析问题解答问题的能力，知识迁移能力，审题能力等。过程与方法
1.通过解决试卷中存在的问题，提升学生的应考能力。2.通过试卷分析能力的培养，训练学生思维的深刻性、灵活性。情感态度价值观
1.培养学生精益求精，严谨治学的科学态度。2.培养学生大胆质疑，努力创新的科学探究精神。教学方法：讨论点拨法
教学重难点：知识与技能中的1、2。教学过程 一． 导入新课：
同学们，今天我们一起来解决试卷中存在的问题——试卷讲评 二． 教师整体介绍试题及学生情况分析。三． 教师口述教学目标。四． 自学指导： 1.自我矫正 同学们为了达到目标，需要我们努力的学习，积极的参与课堂活动。下面请大家用5—8分钟时间订正试卷中的错题，分析错因，产生疑问，同桌讨论解决部分问题。
第一步：错题分类：分为会做但却做错的题；模棱两可似是而非的题（要点不全）；不会做的题。
第二步：分析错因，及时纠正（用红笔改）。
第三步：用红笔做标记记下不会的题，同桌交流讨论解题方法。2.合作探究，精讲点拨
（1）以小组为单位，讨论解决试卷中以下各题：3.6.9.10.13.15.20.21等题。
（2）学生展示评价，分享每个题目所使用的答题技巧及方法。（3）老师精讲，引导学生总结规律。
3.学生通过合作学习的方式来解决自己试卷中存在的其他问题。五． 变式训练：见中考必备：河南中考2010—2012中招试题相关的题目。
六． 当堂训练：把自己的错题整理到纠错本上。七． 归纳总结：默写本节课你所学到的知识点。
八． 作业：试卷中错题用红笔更正后交给组长统一保管，待以后复习备用。
九． 教学反思：学生积极参与活动，效果好。
2013年3月20日
第二篇：2014年南通市一初中 化学一模试卷
2014年初三化学学测试卷
可能用到的相对原子质量
H：1C：12N：14O：16Na：23Cl:35.5Ca：40
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
11．“倡导绿色出行，拒绝雾霾生活！”南通市在城区范围内启动公共自行车便民服务项目，一期投放3000辆公共自行车，约设置150个网点，供市民使用。下列做法不符合“绿色．．．环保”理念的是（）
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．使用催化净化装置，减少汽车尾气污染
C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染D．开发利用新型能源，减少使用化石燃料
12．下列变化中属于化学变化的是（）
A．水果腐烂B．粗盐潮解C．干冰升华D．蔗糖溶解
13．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）
A．氧气的密度比空气略大--用于急救病人B．稀有气体的性质稳定--作保护气
C．石墨能导电--可作电极D．干冰升华吸热--用于人工降雨
14．某同学的有关实验操作和实验现象描述如下，你认为正确的是（）
A．将pH试纸伸入NaCl溶液中测定其pH=7
B．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的不溶性物质，以除去其表面的可溶性物质
C．用熟石灰与某化肥一起研磨，未闻到刺激性气味，则该化肥不可能是氮肥
D．对浓硫酸进行稀释时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌
15．下图为某反应的微观示意图，其中“”和“” 表示不同元素的原子。下列说
法正确的是（）
A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶
216．在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下连线对应
17．市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗
衣粉都能被分解而去除。下列衣料①羊毛织品②棉织品③化纤织品④蚕丝织品。其中不 宜用加酶洗衣粉洗涤的是（）
A．①②B．③④C．①④D．②③
18．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）．．．A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:
2C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液 的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3C．NaCl、Na2CO3、BaCl2、KCl 二.非选择题
21．（4分）下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）写出硫元素的一种氧化物的化学式▲。
（2）写出质子数为1、6、8、1
1四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式：▲。（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是▲。
（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构
上分析其原因▲。22．（9分）化学与生活紧密相联。
（1）下列生活用品是用有机合成材料制作而成的是▲（填序号）。
A．陶瓷杯B．不锈钢碗C．塑料盆D．玻璃茶壶
第18题图
B．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 D．CuSO4、HCl、NaCl、NaOH
19．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
（2）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下列食物中蛋白质含量最高的是（填序号）。
A．大豆
B．西红柿
C．橙子
D．玉米
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与▲有关；喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与▲有关。（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的▲作用。
（5）今年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22-28日是第二十七届“中国水周”。联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”(Water and Energy)。水与人类的生活和生产密切相关。
右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题： ①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是▲。
②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用▲来区分硬水和软水，常用▲的方法来降低水的硬度。
③ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
＋
＋A B
D
（其中，表示氯原子，表示氧原子）该反应的化学方程式是▲。
23.（9分）化学兴趣小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分装置如下图所示。
ABCDE（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是▲，选择的收集装置是C或▲，用▲置于集气瓶口检验C收集满氧气。（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是▲，应选择的发生装置是▲。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是▲。
a．反应中氧气的物理性质发生了变化b．此时得到的气体一定是混合物 c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关 d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条
复燃。右图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有 约占总体积40％水，氧气从▲（填“a”或“b”）导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中 氧气的体积分数是▲。
（4）右图G装置也可制取二氧化碳气体。G装置的优点是 可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体
a
b
接触，反应便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作▲。24.（10分）材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧（O2）。
（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为▲，使用液氢做燃料的优点有：▲（填一条）。
（2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）的叙述正确的是▲A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成B．由碳、氢、氮三种元素组成C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：
1（3）“玉兔”月球车（右图）主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成▲能，为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。
（4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu >Cr；猜想3．你的猜想是▲。【查阅资料】
① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种
【结论与解释】
① 小聪得到的结论是猜想▲正确。
② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是▲。【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应▲（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式▲。25．（8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式▲。
II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变▲色，A实验的作用▲。
III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。
IV
．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因。
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的含量是多少？
▲▲▲计算过程写在答卷上
第三篇：七年级试卷讲评一
（有理数及其运算）试卷讲评课教案
一．教学目标
1、复习整理有理数有关概念和有理数运算法则，运算律以及近似计算等有关知识；
2、培养学生综合运用知识解决问题的能力；
3、渗透数形结合的思想 二．教学重点
1、知识联系
2、解题方法 三．教学难点
1．试题与知识的切入，以及解题中所运用的数学思想。四．教学方法
1．启发诱导、合作探究、评---讲---练等
五．教学过程
一、试卷评价
二、答题分析
三、试卷讲评
四、师生总结
五、作业 教 学 内 容 一：试卷评价
本张试卷全面考查学生所学的有理数混合运算及数轴基础知识与基本技能，数学活动过程，数学思考以及解决问题能力。
二：答题分析
1.存在问题
从评卷情况看，学生存在一些问题，主要表现在以下几个方面：
A、书写潦草，字迹模糊，卷面乱，答题不够规范，计算还比较粗心；
B、审题不清，题目中的重要条件不注意，还有些同学作完题后都不知道此题最后求什么
C、不会运用已学过的基本理论解决相关问题；
三．试卷讲评
【试题回放】
13.绝对值大于3且小于7的所有整数和是0 点拨：本题做错原因在于数轴上绝对值的意义不懂，或已忘记。
【趁热打铁】
1.大于—3且小于2的所有整数有（）
2.绝对值大于2且小于5的所有负整数有（）【试题回放】
18.化简：【-3＾2*2-(-2)＾3】÷（-1/2）＾2 点拨：本题学生的乘方以及减法求错，原因在于粗心。
【趁热打铁】
2254（1）(-2)-(-5)×(-1)+87÷(-3)×(-1)（2）-9+5×(-6)-(-4)÷(-8)；
【试题回放】
22.10袋大米，每袋的标准为50千克，超过的记为正数，不足的记为负数，在一次抽查中的记录如下（单位：千克）+0.5，+0.3，—0.2，-0.3，+1.1，—0.7,0，—0.2，+0.6，+0.7.求这10袋大米的平均质量和总重量是多少千克？ 2点拨：本题学生的平均质量算错错，从而得到错误的结果，最后导致总质量算错
【趁热打铁】
某村共有6块小麦实验田，每块试验田今年的收成与去年相比情况如下（增产为正，减产为负，单位：千克）：
55，—40，10，—16 ,27，—5 今年的小麦总产量与去年相比情况如何？
（2）小明选的数字是5，小颖选的数字是6．如果你也加入游戏，你会选什么数字，使自己获胜的概率比他们大？请说明理由． 【试题回放】
24.驯兽师在训练一只表演狗时，要求它从原点出发在一直线上来回行走，假定向右行走的路程记为正数，向左行走的路程记为负数，走过的各段路程依次为（单位：米）+5，—3，+10，—8，—6，+12，—10（1）小狗最后是否回到出发点原点？如果没有，在出发点原点的什么地方？（2）小狗离开出发点原点最远时是什么地方？
（3）在行走过程中，如果每走2米奖励一块肉，那么小狗一共得到多少块肉？
点拨：本题学生审题不仔细，理解题意有误，求路程时不知道用求绝对值的方法，导致过程不能完整表达。
【趁热打铁】
一只小蚂蚁从某点A出发在一直线上爬行，假设向右爬的路程记为正数，爬行的各段路程依次为（单位：cm）+5 +10-6-3 +12-8-10（1）小蚂蚁最后回到出发点了吗？（2）若在爬行过程中，它每爬行1cm就能得到一粒小米粒，则小蚂蚁可得到多少小米粒（3）小蚂蚁离开出发点最远是多少cm？
四．小结： 通过这次考试谈谈你有哪些收获和遗憾，说说你今后努力方向。五．作业：1.订正错题，分析错因：
2.作出得失分统计分析，结合个人实际，拟订出下阶段学习方略。
第四篇：2014年广东省深圳市高考一模试卷-化学
2014年深圳一模测试化学部分
相对原子质量：H（氕）1 D（氘）2C 12 N 14 O 16Na 23Al 27 S 32 Cr 52Fe 56 I 127
7．下列说法正确的是
A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒
B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
8．下列有关有机物性质的说法正确的是
A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应
B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ．．．
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA
D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA
10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H
2O
D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+ OH－=CO32-+H2O
222．下列表达不正确的是 ．．．
A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
30．（16分）化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为，1 mol G发生加成反应最多消耗2（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是
下列有关E的说法正确的是
字母序号）。
A．可发生氧化反应 C．可发生取代反应 E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式。
（4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。
O O
CH2=CH-NO
22-CH2-NO2
O
O
B．催化条件下可发生缩聚反应 D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取
代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式
31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）＋I2O5（s（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2I2（s）＋5O2（g5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1 2CO2（g）；ΔH 2 2I2O5（s）；ΔH
φ(CO2)
则ΔH 1＝（用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密
闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ0.80
（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：
a ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)0.30
＝，b点时化学平衡常数Kb＝。②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来．．．的一半，请在图中补充画出．．．．CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是。（填字母序号）A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充
分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L
－
1b d
c
0 0.5t/min
Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数
为。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
32．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
铬渣
Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]
（4）根据2CrO4Cr2O72－＋H2O设计
NaOH
NaOH 浓溶液2Cr2O72CrO
4图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。
33．（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2
O高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是。．．．A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是。
铵明矾
K1 支口
浓硫酸
B
品红 C
K
2A
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。A．取出烧杯中的导管B．打开止水夹K1C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2
和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=。
2014年深圳一模测试化学参考答案
选择题
7.C8.A9.D10.B11.D12.C22.AB23.AD 非选择题
30.(16分)（1）羧基(2分)，2（2分）(2)向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者．．．．．．．．．．．．．．．．．先分液再蒸馏（1分）。（共2分）；ACD（3分）(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣．．．．．．
完为止，全选不得分)（3）CH2Cl-CH=CH2
+NaOH
CH2OH-CH=CH2+NaCl；或
CH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中条件没水不扣分）
CH2Cl-CH=CH2+H2O
(4)
（2分）(5)（3分）
31、（15分）
（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）
－1－1
5（2）①0.6mol·L·min（2分，不带单位扣1分），1024 或者4（3分）②（2分）③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）
32、（17分）
3＋
（1）促进Fe水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）（2）A（2分）
2-2-＋3＋2-（3）3SO3＋Cr2O7＋8H＝2Cr＋3SO4＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）
－324-4
H2SO4；（2分）1.0×10 mol·L（2分，不带单位扣1分）
－－
（4）正极，（2分）4OH-4e＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）33．（16分）（1）C（2分）
（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。（共4分）
②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（2分）
----③Al2O3 +2OH=2AlO2+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH=2Al(OH)4（2分，配平错误得0分）④B或C，或BC（2分）（3）1:3（2分）
第五篇：2014年揭阳一模化学试卷和答案
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揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试
理 科 综 合化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Mg 24Cu 6
430．（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：
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由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：
乙醇酸的合成：
（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与反应的化学方程式
（不用写反应条件）：
；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体出其中一种的结构简式。31．（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)NH3和
(NH4)2CO3CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)+ H22(g)(NH4)2CO3(aq)△H1 反应Ⅱ：NH3(l)+ H2(g)NH4HCO3(aq)△H2 反应III：(NH4)232(g)2NH4HCO3(aq)△H
3请回答下列问题：
（1）△H1与△3H3。
（2)23捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则： ①△H3(填“＞”、“=”或“＜”)。
②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。③反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
（3）利用反应III捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。
A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2 32．（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：加NaClO
（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是
NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；②；③ 洗涤；④ 干燥。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行
了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
－－
Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置 中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中cpH与电解时间t
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；（2）电极f上发生的电极反应为
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c状态，应进行的操作是。
（化学部分，4小题，共64分）
30．（16分）（1）C9H7NO2（2分）羧基（2分）（2）CH3CH2OH（或乙醇）（2分）取代反应（2分）
△
（3）ClCH2COOH＋2NaOH 2COONa＋NaCl＋H2O（3分）（4）（3分）
（5）（或间、对位）（2分）31．（16分）（1）2△H2—△H1（3分）（2）①＜（3分）
②T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。（3分）③（3分）如右图
（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强)（2分）（4）BD（2分，选对1个得1分，错选1个得0分）32．（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3（2）使除Mg2+淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2
（2分，写3个且全对得2分，只写其中2纯碱（2分）（4）MgCO3 ＋H 2OMg（OH）2↓+ CO2↑（5）坩埚（2分）33．（16分）
I．(1)烧杯(2分)（2）趁热过滤（2 －
（3）2ClO2 + 8H+ + 10I=== Cl2 + 5I2+ 4H2O（Ⅱ．（1）2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4－－
（2）4OH－4e=2H2O + O2↑（2分）（3）向丙烧杯中加入2.25g水（3
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