[中学生数理化(教与学)]化学平衡中等效平衡问题探讨

第一篇：[中学生数理化(教与学)]化学平衡中等效平衡问题探讨

化学平衡中等效平衡问题探讨

攀枝花市十五中 梅静

等效平衡一直以来都是高考的热点，而在实际的教学中，无论是老师的教还是学生的学，历来都是一个难点。

如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，在考试中应变自如，就成为教学研究的一个重要课题。本文结合我多年的教学实践进行一些探讨，力求有所突破。给老师和学生都有一定的帮助。

一、等效平衡类型：

根据等效平衡的特点，我将等效平衡分为如下几种类型：

1、物料守恒的等效平衡：比如 2 SO2＋O22 SO3 的反应中，在等T、P、V下按如下几种情况加入反应物（1）2molSO2和1molO2

（2）1molSO2和0.5molO2和1mol SO3（3）不加SO2和O2只加入2mol SO3 上述的三个反应在达到平衡后，是等效平衡。其分析如下：

因为平衡的建立只与反应条件有关，在同样的条件下，只要加入的物料相同，就是等效平衡，而与反应是从反应物开始还是从生成物开始、或是从两边同时开始是没有关系的。这种题只需要用完全转化的方式（即让生成物最大可能的转化为反应物，或让反应物最大可能的转化为生成物），只要几种情况下所加物料完全相同，就是等效平衡，而与是否是按反应比例加入是没有关系的。

上述题目中：完全把反应物转化成生成物时：（1）中2molSO2和1molO2可以恰好转化成2mol SO3就相当于加入了2mol SO3 ；（2）中1molSO2和0.5molO2可以生成1mol SO3，再加上本来就加入1mol SO3了，也相当于加入了2mol SO3 ；（3）本来就加入了2mol SO3。故上述三个平衡就是等效平衡。

2、物料成比例的等效平衡：比如仍以上述反应为例 2 SO2＋O2在等T、P的条件下按如下情况加入反应物 SO3

（1）在体积为1L的容器中加入2molSO2和1molO2（2）在体积为2L的容器中加入4molSO2和2molO2

（3）在体积为2L的容器中加入）2molSO2和1molO2和2mol SO3 上述的三个反应在达到平衡后，也是等效平衡。其分析如下：

在同样的T和P下，（1）相当于是一份物料加入到1L的容器中，而（2）则相当于是两份物料加入到2L的容器中，而（3）先利用物料守恒的全转化，也相当于在2L的容器中加入了4molSO2和2molO2，与（2）相同。因此，也可以假想2L的容器中间有一个挡板，将容易分成两个1L的容器，而我们是将两份反应物分别加到挡板两边的，那两边的反应就完全和（1）是一样的，等反应达到平衡后，去掉挡板，因为两边的反应完全一样，所以平衡不会移动，仍然与（1）完全一样。而（3）与（2）也是等效的。故上述三个平衡时等效平衡。

3、对于反应前后气体体积不变的可逆反应，在不同条件下的等效平衡：比如

2ＨＩ H2 ＋ I2（气）的反应中，在等T、P下按如下几种情况加入反应物（1）在体积为2L的容器中加入2mol H2和2mol I2(气)（2）在体积为1L的容器中加入2mol H2和2mol I2(气)（3）在体积为2L的容器中加入）2molH2和2molI2(气)和xmol HI 此反应特殊在反应前后气体总体积没有发生变化，这种可逆反应在达到平衡后，如果在温度不变的情况下加压V正 和 V 逆 会同时增大，并且增大的程度完全一样，即仍然有： V正 = V 逆那么平衡就不会移动，即加压前后反应是等效平衡。

因此：上述反应（2）可以认为相当于在反应（1）的物料不变的基础上将容器的体积变为原来的二分之一，也就是压强变为原来的两倍，也即是加压了，而因为反应是前后气体体积不变的，所以平衡不移动，故（1）和（2）是等效平衡。那么我们也可以这样认为：只要温度不变，加入的H2 和 I2的比例完全一样是，不管容器的体积为多少，得到的就是等效平衡。而（3）中无论加入得HI为多少，它完全分解产生的H2 和 I2都是1：1，也即是与与（1）（2）中的物料是成比例的。所以（3）和（1）（2）也是等效平衡。

二、难点解析

1．先弄清楚“等效平衡”概念，先要学会判断哪些属于等效平衡，哪些不属于等效平衡。再利用上述的几类等效平衡解决问题

例1．恒温恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ａ％，在同温同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ｂ％，则ａ％____________ｂ％；另一C的容器容积为Ａ容器的一半，在其中也加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２，则b％____________c％，ａ％____________c％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，减少Ｎ２Ｏ４的物质的量，平衡____________移动，Ｎ２Ｏ４的转化率____________，Ｎ２Ｏ４的体积分数____________，ＮＯ２的体积分数____________。

分析：（1）同温：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ变为Ｂ也相当于加压。

Ｂ容器相当于加压，平衡正向移动，更多的ＳＯ２和Ｏ２转化为ＳＯ３，ａ％＜ｂ％；b％ = c％，ａ％ ＜c％。

（2）（ａ）判断平衡移动：增大反应物HI浓度，平衡正移（或反应物HI浓度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，说明平衡正向移动）。理解：加入HI原平衡被破坏，新加入的HI又分解为H２和I２，即正向移动（注意：不能得出HI分解率增大的结论）。

（ｂ）判断含量变化和分解率变化：同温下，比如原起始时1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），现起始时相当于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相当于加压，分别达到平衡，两平衡中HI的分解率相同，同种物的含量相同，HI分解率不变，体积分数不变。

（3）减小反应物Ｎ２Ｏ４浓度，平衡逆向移动（或反应物Ｎ２Ｏ４浓度减小，ｖ正减小，ｖ正＜ｖ逆，说明平衡逆向移动＝。理解：原平衡破坏，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的转化率如何变化的结论）。

结论：（1）判断平衡移动：应用浓度改变对平衡的影响来判断。

（2）判断含量变化和转化率变化：恒温恒容条件下，若反应物只有一种，增大（或减小）此物的量，相当于加压（或减压）来判断；若反应物不止一种，同倍数增大（或减小）各反应物的量，相当于加压（或减压）来判断。

2．在恒温恒压条件下的应用。例2．恒温恒压：

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡，Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％；若再加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移动，新平衡后Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％；若减少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移动，新平衡后Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％，平均摩尔质量不变。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（气）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（气）达到平衡，若H２减少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２减少1ｍｏｌ，平衡逆向移动，各物质含量不变。

分析：（ａ）判断平衡移动（略）。

（ｂ）恒温恒压，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡时为ＶＬ，则又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡时为2ＶＬ，各同种物的浓度相同，是等效的，转化率相同，各同种物的含量相同，平均摩尔质量相同。

结论：恒温恒压条件下，只要保持相当于两反应物的物质的量之比为定值（可以任意扩大或缩小），即各同种物的物质的量浓度相同，均是等效关系。

二、在可逆反应计算在高考中也常常出现，要学会应用极限法和三步计算模式，“等效平衡”在计算中的应用。

如果求得简便易懂的方法，难点不攻自破。一般可以将三步计算模式（始、变、平）改变为“变形三步”模式（始、变、始′），用于“等效平衡”的计算非常简单易学。关键是理解其中“平”变为“始′”，所以“变形三步”中的“始”与“始′”是等效关系。例3．在一定温度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通过一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令ａ，ｂ，ｃ分别代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物质的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，则ｃ＝_____________；

（2）若ａ＝0．5，则ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；

（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必须满足的一般条件是（请用两方程式表示，其中一个只含ａ和ｃ，另一个只含ｂ和ｃ）_____________。

分析：均是等效平衡关系。

解：（1）ｃ＝2 （2）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始 2 1  0

变 1．5 0．75 1．5 

ｂ＝0．25 始′ 0．5

0．25 1．5

ｃ＝1．5 （3）2ＳＯ２ ＋ Ｏ２2ＳＯ３

始  2   1  0

变  2－ａ1－ｂ ｃ

始′

ａ  ｂ

ｃ

（2－ａ）／ｃ＝2／2 ａ＋ｃ＝2 （1－ｂ）／ｃ＝1／2  2ｂ＋ｃ＝2 恒温恒压时，必须用物质的量浓度的值代入计算。

例4．某恒温恒容的密闭容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反应：

3Ａ（气）＋２Ｂ（气）ｘＣ（气）＋ｙＤ（气）

达到平衡时Ｃ的体积分数为ｍ％。若将0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作为起始物充入，同温同容下达到平衡时Ｃ的体积分数仍为ｍ％，则ｘ＝_____________，ｙ＝_____________。

解：3Ａ ＋ 2Ｂ ｘＣ＋ｙＤ

始 3 

2  0

0 变3－0．6 2－0．4 4 0.8

始′0．6 0．4

4 0.8

 （3－0.6）／4＝（3／ｘ） ｘ＝5  （4／0.8）＝（ｘ／ｙ） ｙ＝1

应用上述去理解等效平衡，绝大部分学生都能搞懂等效平衡，在作业和考试中能做到思路清晰、方法易学、有钻研兴趣。

第二篇：高二化学重点难点疑点第2章 化学反应速率与化学平衡：11 等效平衡

1．等效平衡的原理

在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡． 2．等效平衡的建立

化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡． 如常温常压下，可逆反应：

2SO2 +O2 ⇌2SO3

①2mol 1mol

0 ②0

0

2mol ③1mol 0.5mol 1mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡。3．等效平衡的规律

（1）恒温、恒容条件下的等效平衡

Ⅰ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同．

Ⅱ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例．（2）恒温、恒压条件下的等效平衡

在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应

【例1】在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()A．只能为2

B．只能为3

C．可能为2，也可能为3

D．无法确定 【答案】C

【重难点点睛】考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律：

1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；

2、恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为w%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol、n(B)=1mol，据此解答。

【重难点考向二】 恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数相等的可逆反应

【例2】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是()A．2mol C

B．2mol A、1mol B和1mol He(不参加反应)

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、2mol B和3mol C 【答案】C 【解析】反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n(A)：n(B)=1：1，则: A.2molC相当于4/3molA和2/3molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A错误；B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)，n(A)：n(B)=2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故B错误；C.1molB和1molC，相当于2/3molA和4/3molB，n(A)：n(B)=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C正确；D.2molA、2molB和3molC，相当于4molA和3molB，二者的比值为4：3，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故D错误；故选C。

【名师点睛】考查等效平衡问题，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n(A)：n(B)=1：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响进行判断。

【重难点考向三】 恒温恒压条件

【例3】将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是()A．6molA+2molB

B．3molA+1molB+2molC

C．2molC+1molB+1molD

D．1molC+2molD 【答案】A

【名师点睛】考查等效平衡的判断及应用，注意明确常见的等效平衡规律，在恒温恒压条件下，两个平衡中C的百分含量不变，说明两个反应为等效平衡，按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n(A)：n(B)=3mol：1mol=3：1即可。

【重难点考向四】等效平衡的建立

【例4】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)．已知起始时加入1mol H2和2mol I2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是()A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g)B．3 mol HI(g)C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g)D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)【答案】D

【名师点睛】考查两边计量数相等的等效平衡判断，理解等效平衡规律是解题的关键，等温等容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的反应，经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等，就会建立等效平衡，平衡时各物质的体积分数相同，由此分析解答。

1．在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是()A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2mol C．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol 【答案】D 【解析】A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确；故选D。

【名师点睛】保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n(A)=4mol、n(B)=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a。2．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-192kJ•mol．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是()

1A．若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2

B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90% C．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M D．平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等 【答案】CD 【解析】M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，A、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amoN2l，则：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)初始(mol)：x

2x

0 变化(mol)：a

3a

2a 故N2的转化率=a/x，H2的转化率=3a/2x，则平衡时，M中的转化率：N2＜H2，故A错误；B、题目中热化学方程式的意义：若1moN2l完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的N2的物质的量为×1mol=0.9mol，故N2的转化率为，故B错误；C、x=1，y=3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，达到平衡后的转化率关系为：α(M)＜α(N)，故C正确；

D、要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始：x

y

0 反应：z

3z

2z平衡：x-z y-3z 2z 故平衡时N2的体积分数为，N2的体积分数始终为定值，则x=y，即x=y时，平衡时N2气体在两容器中体积分数相等，故D正确；故选CD。

3．向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率()A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 【答案】C

【名师点睛】考查化学平衡的移动，关键是等效平衡途径的构建，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，根据压强变化对平衡移动的影响来回答。

4．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol•L，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L的配比是()A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D 【答案】D 【解析】A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；B．等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移-

1-1动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故B错误；C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故C错误；D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡，C的物质的量百分含量不变等于w，故D正确，故选D。

5．(双选)Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3，Fe，CO2各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是()A．用CO表示反应速率

B．平衡混合气体的平均相对分子质量 C．CO的转化率 D．CO2的体积分数 【答案】AC 【解析】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D错误；由于乙中CO浓度大于甲，则甲中反应速率加快，所以甲和乙中用CO表示反应速率不相等，故A正确；设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，则：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)起始量(mol)：1（2）1（1）变化量(mol)：x(y)

x(y)平衡量(mol)：1-x(2-y)

1+x(1+y)反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，CO的转化率为：化率为：

×100%=60%；乙中根据平衡常数可得：，解得x=0.6mol，则甲中，解得：y=1.4mol，则乙中CO的转×100%=70%，所以甲中CO的转化率小于乙，故C正确；故选AC。

第三篇：现代企业管理中的关系平衡问题思考

现代企业管理中的关系平衡问题思考

内容摘要：如何保持持续发展是目前我国企业集团面临的迫切问题。笔者认为，在持续发展过程中处理好核心化和多元化等五对矛盾问题是关键。本文就这些矛盾进行了分析，并指出在处理这些矛盾时应注意的关键问题。

关键词：企业集团持续发展竞争力好范文版权所有

我国企业集团发展存在着各

种各样的问题，如缺少核心技术，品牌知名度不高，治理结构不合理等。但从更长远的或战略的眼光来看，更重要的是拥有持续竞争优势，求得持续发展。而在持续发展中必须首先处理好以下五种矛盾。

核心化与多元化

企业集团最初的基本形态是一个公司，以一种核心产业为主。当企业发展到更高程度，已经拥有雄厚的资源，开始为了获得更大的经济利益进行多元化经营。一般来说，可能通过两种途径：一种是通过产权、股权、人事、契约、技术等关系控制一批企业，这些企业进行的范围和该企业的范围不相关，甚至相互冲突，这些企业有可能基于同样的目的，去控制其它的企业。另一种是自己投资建厂，进入新的领域。

核心化是基于“好钢使在刀刃上”和“专注成就卓越”的思想，强调的是集中有限的资源专注于一个领域，去取得该领域的领先地位。多元化是基于“不能把所有的鸡蛋放在一个篮子里”和“东方不亮西方亮”的思想，它强调的是分散企业的风险，尽量减少企业发展的不稳定性。在家电行业，走核心化和多元化道路成功的企业集团都有，典型的是海尔的多元化（所有的家电产品和生物制药、金融、物流等）和格力的核心化（只做空调）。

企业集团采取多元化道路前，首先培育好自己的核心竞争力，先走核心化发展的道路，核心竞争力是企业集团获得长期竞争优势的基础。企业应尽可能地在自己所熟悉并擅长的核心业务上提高市场占有率，以求得规模经济效益最大化，力争在其核心业务上做精、做大、做强。其次，科学的多元化应可能地做到现有核心业务上的多元化。这样能使多元化和核心竞争力保持一致性，从而有利于企业在新的业务领域中立足和发展。企业还可以分享在核心业务上的技术、人力、信息、品牌等资源。最后，科学的多元化要求企业在确保核心主营业务和累积了相关多元化经验的前提下，尽可能地先培育好新的核心竞争力，然后再进入与新的核心竞争力相对应的非相关领域。

管理制度化与管理人本化

管理制度是企业一系列成文或不成文的规则，制度不仅规范企业中人的行为，为人的行为划出一个合理的受约束圈，同时也鼓励和保障人在这个圈子里自由活动。制度化强调“以制度管人，而非人管人”，明确了个人相应的责权利。以求实现管理的职能化。但制度化往往在一定程度上又限制了人的主观能动性，使员工面对突发事件不知该如何处理。

人本化从人的情感、需要、发展的角度来思考管理，是一种软性的管理方式，其核心是尊重人、理解人、关心人、发挥人的主动性，把企业的经营纳入以人为中心的轨道上。但实施时却要注意以下三点：首先，任何组织都应该以制度化为其实施管理的起点，所有成员以“遵纪守法”为其基本的行为规范。制度化管理要求大家共同守法。其次，制度化适时改变。制度是由人创立的，亦由人改订，看起来好像是固定不变的，却仍随着人事而变动。制度不因时因地而制宜，那就会僵化，形成官僚管理，难以应付突发事件和例外事宜。制度必须应时而造道，以理变法，力求趋于合理化。最后，人本化管理必须以制度为基石。制度合理员工乐于接受，这就在一定程度上体现了人本化。

核心企业文化与下属企业文化

企业文化就是企业的全体员工所创造出来的价值的集合体，它包括企业哲学、企业价值观、企业精神、企业行为规范、企业形象五个方面。有文化的企业不一定成功，但没有企业文化的企业一定不成功。对企业集团来说，由于众多的下属企业都具有独立的法人地位，都有各自的企业文化。成功的企业集团一定是在不同的企业文化之间寻求到了一个平衡点，使不同的文化相互融合，相互渗透。文化无所谓好坏之分，只有合适不合适，适应不适应之分。但在融合、渗透过程中却要注意：一个企业的文化不能强加给另一个企业，只能疏通或引导。企业文化是员工的基本信仰所在，你无法剥夺一个人的信仰，在一定程度上你也就无法把文化强加给一个人。如果一味强来，可能造成员工的反抗情绪，这对于跨国兼并的企业集团来说更是如此，因为这中间夹杂着复杂的民族感情问题。只有潜移默化的影响才能起到作用。尊重下属企业的文化，即使它已经过时或者是非常保守的。尊重人、理解人才是文化融合的关键，强调文化认同感和群体意识是很重要的。多进行文化的共同。明确宣传核心企业的价值观，逐渐让其他企业员工在心理上接受它。

国内化与国际化

目前我国的少部分企业集团开始了国际化的进程，但在国际化的进程中并非一帆风顺。有的企业集团是先走国际化的道路然后再向国内

进军。究竟哪一种战略更符合中国企业集团的实际并不是重要的，最重要的是企业适合走哪一种道路。如某一种产品在国内还没有市场，而国外市场却是如火如荼，国内某企业集团有此方面的优势来生产该产品，难道它应先国内化再国际化？但对我国大多数企业集团来说，先开拓国际市场的风险比国内市场的风险大，因为熟悉国外的企业运行规律却不了解该国的企业文化等，但从将来的观点来看，国际化无疑是我国大部分企业集团的最终选择。好范文版权所有

走国际化道路，要走出国际化的误区。首先，企业集团要树立科学的国际化发展观。国际化是企业集团发展的手段，而不是发展的目的，决不能为了单纯顺应大趋势而走国际化道路。国际化是一个循环渐进的、复杂的发展过程，而不是简单的在国外投资设厂或把自己的产品卖到国外去。走国际化道路，不能忽视国内具有优势的市场。国际化要综合衡量自身实力。其次，国际化道路要建立在企业集团核心竞争力的基础上，并通过国际化的道路使核心竞争力有所提升。最后，走国际化道路要分阶段实施，且不可贸然大跃进。一般来说，可先引进外国企业在我国市场的成功管理经验和成熟的技术，再通过合资共同开发国际市场，等积累了走国际化道路的相关经验时，再单独开发国际市场。

竞争与协同

企业集团内部不同的企业如果生产的产品或提供的服务相近或相同，甚至是可以相互替代的，在一定程度上它们就要竞争，然而从整个企业集团的角度来讲，它们又是统一体，需要协同生产，共同实现集团的总目标。而且整个企业集团要在市场上和其他的企业进行竞争，有时又需要协作，无论怎样，企业集团总是在竞争与协同中经营着企业。

处理好竞争与协同的关系，有利于企业集团未来拓展国内市场与国际市场。竞争是排他性的生产经营活动，企业只考虑自身的利益，只依靠自身的资源，结果会造成过度竞争和资源的浪费。协同合作突破了过去单个企业独立运作的局限，将自身的优势与其他企业的优势结合起来，通过建立合作的关系，发挥协同效应，实现竞争基础上的双赢或共赢。协同竞争是更高层次的竞争与合作，它需要协同的企业具有较强的实力，具有某方面的竞争优势，否则只会处于被动的地位，处处受人制约。不但没有增强自身的优势，反而会削弱企业原来的优势地位。只有认清协同的本质，企业才能有效、有利地进行协同与合作。

企业集团的实力是一个国家国际竞争力的表现形式，我国企业集团要想在世界商业舞台上占有一席之地，持续发展是目前的任务，而处理好持续发展中的矛盾问题则是持续发展的前提。

第四篇：聚焦高中化学中的四大平衡问题

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聚焦高中化学中的四大平衡问题

作者：邱钱英

来源：《数理化学习·高一二版》2013年第02期

平衡问题是中学化学教材中的重点和难点，同时也是近年高考命题的热点和难点.中学化学将平衡分为四大类进行分析，下面对这一焦点知识进行分类例析.

第五篇：中学生宿舍管理中出现的问题

中学宿舍管理中出现的问题及应对措施

绥阳中学宿舍管理教师

杨慧

摘要：中学生宿舍是学生成长的重要休闲、生活的场所，是学生行为习惯养成的环境因素。在新形势下，学生宿舍管理者要不断适应新形式，不断学习新的管理理念和掌握新的管理模式，树立为学生服务的思想，改变旧的管理模式，建立一支高素质的学生宿舍管理人员队伍。在学生宿舍管理中贯彻人文化的管理思想；重视学生参与管理。使学校的宿舍管理逐步迈上新台阶。

关键词：中学、学生宿舍、环境因素、管理。

中学生时期，是青、少年个性心理逐步发展成熟的重要阶段，也是增长知识、发展能力、增强体质的重要时期。中学生在校住宿期间，宿舍是学生休闲、学习、生活和体质锻炼的综合场所。宿舍管理教师是学生在校期间生活行为养成、并成为习惯的组织者模塑者。学生通过在学校的三年时间，形成良好的行为习惯，为以后进入社会奠定良好的讲文明、有礼貌、守纪律、爱集体、爱劳动、勤俭节约、爱护公物等多项行为习惯基础。所以，宿舍管理教师在学生的多项习惯形成中，起到了无可替代作用。

一、学校宿舍对学生的在校集体生活中的行为品质养成之重要性

1、学生宿舍是思想自由交流的重要场所。中学生是一个思想敏锐、反应敏捷而且初步形成一定的价值判断能力和是非观念的群体，由于宿舍的轻松、自由、随便的气氛，中学生乐于接受的各种社会文化、思想潮流、理论学说就会在宿舍里传播、交锋、交融，在这种思想自由交流中，同学之间的各种思想和观念相互影响，宿舍成为中学生张扬个性、观念形成、智力发展的重要场所。

2、学生宿舍是中学生社会交往和相互影响的重要场所。学生主要来自绥阳及部分来自全县各乡镇，共同住在一个相对狭小的空间里生活，需要学会适应其他同学的个性、生活习惯。学生宿舍成为中学生走入未来社会之前比较重要的社会交往场所，这里是他们学会如何友善地与人相处，学会宽容和与人沟通的第一课堂。同学之间在生活中也相互影响，往往使得同一宿舍成员有着共同的志趣和爱好，形成相近的思想观念。如在学生管理中常常发现学习成绩好、上进的同学往往在同一个宿舍，而生活自由散漫、学习成绩差的同学也往往住在同一个宿舍，这种现象很大程度上是相互影响的结果。

3、学生宿舍是学习的重要场所。学生宿舍也是学生自习的重要场所，即使经常去教室自习的同学也总会有一定的时间留在宿舍看书。在电脑日益普及的今天，学生在宿舍用电脑学习和上网的时间也逐渐增多，学生宿舍的学习功能更为突出。

由于学生宿舍对中学知识增长、价值观形成、人际交流等方面具有重要影响，我国中学教育历来十分重视学生宿舍管理，把宿舍管理作为对学生进行思想教育的第二课堂。进入二十一世纪，随着我国市场经济体制的建立和中考，高考体制改革的不断深化，传统的宿舍管理也悄然发展变化并出现了一些新的问题，在新形势下用新方式加强对中学生的宿舍管理，是我们需要探讨的重要问题。

二、新形势下中学生宿舍管理出现的新问题

1、学校的宿舍管理一般是由学校的政教处负责，但是政教处平时抓学生课间管理为主，抓学校的可见卫生、及环境为主，寝室管理落到为辅的地位，自然地弱化了宿舍管理。我认为学校的寝室管理是学校管理的重要组成部分，是学生良好的行为习惯形成的重要场所。学生自己管理自己的能力，也最终体现在学生整体学习素质的提高上。比如：某个学生能把自己的行李、物品在寝室内叠放整齐，安放有序；有责任做好自己的值日工作等，则就说明该学生有比较好的自主管理的习惯，也一定也会体现在他能认真对待学习的态度上，他就能够做到完成作业认真，字迹书写工整，书桌上的物品摆放有序，也能有序地安排自己的时间，生活有张有弛，有良好行为习惯的学生一定是名学习和做事求实的人，所以人的培养就要从日常的点滴行为抓起，初中到高中是人的世界观，性微观形成的阶段，就要从这时抓起。

现在学生宿舍管理过程中存在一些问题，较为突出的是学生思想教育及日常规范教育放松，究其原因，一是学校重视知识和能力 培养，有些忽视寝室管理，弱化学生行为习惯养成。在学生宿舍管理范围上，形成了制度上的政教处、班主任、宿舍管理人员三者合一的教育体系，但实际上还是存在着都管而都不管理的现象。使得宿舍管理处于暂时弱化状态；二是不同的目标追求给学生宿舍管理带来难度。很大程度上是由于学校最终追求教学效果为主的思想而影响了行为效果的养成。再者校方往往更注重社会效益，对宿舍管理过程参与较少；三是后勤服务保障在宿舍管理过程中，也处于弱势地位。注重教育教学地位。四是管理人员具有物业管理经验但缺乏学生管理经验，大多数是临时工，政治素质不高，文化水平低，造成管理人员素质与服务对象的要求有相当大的差距，难以胜任管理工作。

2、住宿条件统一化和寝室扣分参与班级学校评比制度化。学校实行年级住宿条件标准化，宿舍实行按班级划分住宿人员，这样同一班级发生具体的事情，易划分责任，扣分制管理体制对同一班级的学生好约束。班主任也经常深入学生宿舍加强学生思想政治工作，强化班集体进行思想教育的功能，从学生的宿舍交往来看，我们有部分不同年级、学生住在一起（只是少部分），虽然在一定程度上有助于学生知识的交叉性发展和人际关系的纵横向沟通，但也往往因作息时间的不一致性而导致矛盾，个别也会因知识背景的分离性和年龄的差异性而导致宿舍之间人际交流障碍，某种程度上会影响一些学生个性心理的健康发展。

3、宿舍教师管理的思想需要要创新，要更多地渗透人文思想管理理念。在以往的宿舍管理中，对学生的管理偏重于培养和引导学生良好的生活习惯形成，如卫生检查、安全检查、文明宿舍评比等。这些方面固然重要，但新条件下学生的思想活跃、自我意识强烈，这些传统的学生宿舍管理手段和方法往往不适应对学生的“育人”管理。在寝室内，管理教师也要根据学生的实际，开展有利于学生身心健康游艺活动，培养集体观念、合作意识。比如开展以寝室为单位的游艺活动、文艺活动、演艺活动等，通过活动凝聚学生的思想。在学生中间开展相互交往的礼仪教育，贯彻学生之间相互宽容、理解的做人之道。

三、应对中学生宿舍管理的新问题而采取的新措施。

1、中学学生管理部门的工作必须深入到学生中去。对学生的宿舍管理，要贯彻落实思想管理和学生行为管理相结合的原则，学生思想管理由政教处和寝室管理教师、班主任共同负责，贯彻学生的思想政治工作和日常行为规范管理，必须明确学生宿舍管理，必须由学校宿舍管理教师首席负责制，学校班主任、政教处都能根据宿舍管理教师提供的信息开展工作，为学校总体管理目标服务。其他部门如学生处和学校团委应联合起来，形成统一工作平台，并将工作平台直接建立在学生寝室，将过去发号令的工作形式转变为到学生宿舍直接为学生排忧解难，服务学生、管理学生。学校宿舍管理人员与学生同食宿，晚上在学生公寓办公室值班，及时掌握学生的动态，解 5 决学生突发事件，贴近学生，让思想政治工作更有效地渗透到学生的生活之中。

宿舍管理教师其主要职能是宿舍内的学生思想教育、管理所涉及的方方面面的工作。专业化管理机构的队伍，要有强烈的责任心，事业感；有有管理技巧，要有编排和开展有利于学生身心的活动的能力。

2、建立一支高素质的学生宿舍管理人员队伍。无论是采取物业管理和学生管理分离的方式还是物业管理与学生管理相结合的模式，学生宿舍管理队伍的建设是一个重要任务。如果学生宿舍管理人员文化素质低，知识水平有限，客观上他们在管理学生中的自信心就显得不足，与大学生的沟通、控制、影响能力也会大大受到影响，无法适应新形势下对大学生的管理要求。学生宿舍管理是教育育人的重要方面，在学生宿舍管理人员的聘用中，不能仅从降低经济成本着想聘用普通服务人员，应从育人的角度出发聘用能够在人格魅力方面影响学生、在生活经验上指导学生、具有较高政治思想觉悟的高素质人才充实学生管理队伍，使学生宿舍管理人员既成为学生的良师益友和知心朋友。

3、在学生宿舍管理中注入新的管理理念。应改变过去学生宿舍管理中“以物为中心”、以培养学生良好生活习惯为主的传统管理理念，实行为“以人为中心”，促进学生全面发展为主的新管理理念。学生宿舍管理人员应将实行人性化的管理，在处理各种问题与矛盾 中本着尊重学生、理解学生、引导学生的思想化解问题与矛盾；要及时修改不适合的规章制度和进行基础设施的智能化更新，达到“物”、“制度”与“人”的合理要求相互协调与适应，从而降低管理难度和减少管理矛盾；要深入研究大学生心理特点，因循善诱，帮助大学生解决青春期的焦虑、人格障碍，以及学习压力、社会交往不当或失恋引起的心理失调等精神问题，引导他们树立正确的人生馆、价值观、是非观，建立良好的人际沟通方式和应对挫折方式；利用校园网站，建立学生与宿舍管理人员交流信息平台，使沟通渠道更为多样化，沟通方式更符当今大学生的心理。通过多种手段，在学生宿舍管理中注入新的管理理念，使学生宿舍思想政治工作做实、做活，达到管理育人的目标。

4、重视学生参与管理。在管理中，参与是增进沟通与促进信任的重要手段。让学参与宿舍管理有利于学生认识宿舍管理工作的重要性，增强他们自觉遵守宿舍管理的规章制度，激发他们共塑具有“文明、上进、创新、和谐”氛围的学生宿舍环境病强化他们的热情与自觉性。目前大多数高校学生宿舍管理中，吸收学生参与管理往往停留于学生参与检查宿舍卫生、文明宿舍评比等内容，参与管理的学生也大多为经常有机会参与其他社会活动的班干部，参与管理的层面浅，参与管理的范围窄。应将学生参与宿舍管理的范围扩大，使更多的普通学生可以参与更多的学生宿舍管理事务，尤其是在建设一个良好的学生社区环境中更需要让所有的学生参与进来，用他们的实际行动和青春热情来塑造具有大学生风尚的学生社区。综上所述，中学生宿舍管理教师管理责任重大，对学生良好的行为习惯养成有重要的培养、督促作用。宿舍管理教师要有更为综合的知识修养，要有更多的兴趣和爱好，要有润物细无声的性情，要有更全面的管理技术，要有能组织更适合学生心里的活动得能力，这样才能成为学生的知心朋友，在做学生工作时才能收到事半功倍的效果。虽然宿舍管理教师是幕后辛勤工作者，没有迈到前台的位置，但是对学生起的作用是非同小可的，也是令人赞美的、令人欣赏的、令人刮目相看的。我们为学生也付出了辛勤的劳动，我们虽然没有收到那么多的玫瑰，但我依然无悔。我还要认真地做好自己的宿舍管理工作，为学校的整体工作作做出努力。