第一篇：初中化学复习方程式及其常见物质的颜色
初中中考总复习资料
第一部分 常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、暗紫色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
第二部分 初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
第三部分 初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
第四部分 初中常见化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
第五部分 初中常见的化学方程
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
↑
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 4
（5）酸 + 碱--------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
第二篇：初中化学常见物质的颜色和元素汇总
初中化学常见物质的颜色和元素汇总
一、固体的颜色
红色固体：铜，氧化铁
绿色固体：碱式碳酸铜
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
紫黑色固体：高锰酸钾
淡黄色固体：硫磺”
无色固体：冰，干冰，金刚石
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭
红褐色固体：氢氧化铁
白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁
二、液体的颜色
无色液体：水，双氧水
蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
三、气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
四、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元
素：宏观概念，只分种类不计个数
适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。
原
子：微观概念，既分种类又分个数
适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
第三篇：初中化学复习方程式
化学方程式大全
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu
+
O2
△
2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
△
2Hg+
O2
↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2
MnO2
2H2O+
O2
↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
17．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
21．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
△
Cu
+
H2O
22.镁还原氧化铜：Mg
+
CuO
△
Cu
+
MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
点燃
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
高温
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
点燃
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
△
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
点燃
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu
+
O2
△
2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
45.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
46.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
47.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
49.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=FeCl2
+
H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
=2AlCl3
+
H2↑
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
=ZnSO4
+
Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2=
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
七、酸、碱、盐
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
=2FeCl3
+
3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
=Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
=CuCl2
+
H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
=CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
=Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
=Na2SO3
+
H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
↓+
H2O
（2）碱
+
酸--------
盐
+
水（中和反应，方程式见上）
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
=AgCl↓
+
NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
第四篇：初中化学实验总结----常见物质的颜色
初中化学实验总结----常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁磷（暗红色）
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水无色酚酞试液
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）
13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子）
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
第五篇：初中化学方程式
初中化学方程式
五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸------盐 + 氢气（置换反应）
1．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
4．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液）------另一种金属 + 另一种盐
5．铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6．铜和硝酸银溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
⑶碱性氧化物 +酸------盐 + 水（复分解反应）
7．氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色（除铁锈）
8．氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
9．氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
10．氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
⑷酸性氧化物 +碱------盐 + 水
11．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）
12．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）： ⑸酸 + 碱------盐 + 水（复分解反应）（中和反应）
13．盐酸和烧碱：HCl+NaOH==NaCl+H2O
14．盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
15．盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
16．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
17．硫酸和烧碱：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
18．硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
⑹酸 + 盐------新酸 + 新盐（复分解反应）（生成物中有气体、沉淀或水）
19．大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的实验室制法）
20．碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫灭火器的原理）
21．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
22．盐酸和硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
23．硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
24．硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐------新碱 + 新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
25．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）
26．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
27．氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐-----两种新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
28．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
29．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
30．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
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