初中化学方程式专题复习的教学设计

第一篇：初中化学方程式专题复习的教学设计

状元365答疑网--中小学在线互动答疑领导品牌

初中化学方程式专题复习的教学设计

教学设计指导思想旨在强调物质的性质、所属类别以及相互反应关系。培养学生分析、归纳整合的能力。

一、化合反应

（一）金属单质与氧气反应

1.镁在氧气（或空气）中燃烧

2Mg+O2  2MgO

2.铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O2  Fe3O

43.铜和氧气反应

2Cu+O2

 2 CuO

（二）非金属单质与氧气反应

4.磷在氧气（或空气）中燃烧

4P+5O2  2P2O5.硫磺在氧气（或空气）中燃烧

S+O2  SO2

6.氢气在氧气中燃烧

2H2+O2  2H2O

7.碳在氧气（或空气）中燃烧

C+O2  CO8.碳在氧气(不足)中燃烧

2C+O2



2CO

（三）某些氧化物与水的反应

12.生石灰和水反应

CaO+H2O=Ca(OH)2

（四）某些碱化物与水反应

13.二氧化碳和水反应

CO2+H2O=H2CO3

14.二氧化硫和水反应

SO2+H2O=H2SO3

（五）其它化合反应

16.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧

2CO+O2  2CO2

17.二氧化碳和炽热的碳反应

CO2+C 

2CO

高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃

二、分解反应

（一）某些氧化物的分解

状元365答疑网--中小学在线互动答疑领导品牌

1.加热氧化汞

2HgO2Hg+O2↑

2.电解水

2H2O  2H2↑+O2↑

（二）不稳定酸的分解

3.加热碳酸

H2CO3  H2O+CO2↑

（三）不溶性碱的分解

4.加热氢氧化铜

Cu(OH)2 

CuO+H2O

（四）某些盐分解

6.加热高锰酸钾

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

7.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

2KClO3  2KCl+3O2↑

二氧化锰通电

8.加热碱式碳酸铜

Cu2(OH)2CO3  2CuO+H2O+CO2↑

9.煅烧石灰石（或大理石）

CaCO3  CaO +CO2↑

高温

三、置换反应

（一）活泼金属（如镁、铝、锌、铁）与稀酸的反应

1.镁和稀硫酸反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 

2.铝和稀硫酸反应

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 

3.锌和稀硫酸反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

4.铁和稀硫酸反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

5.铁和盐酸反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2

6.铝和盐酸反应

2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 

（二）活泼金属与某些可溶盐的反应

6.锌和硫酸铜反应

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

7.铁和硫酸铜反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

8.铜和硝酸汞反应

Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

（三）非金属单质和金属氧化物的反应

9.氢气还原氧化铜

H2+CuO 

Cu+H2O

10.碳还原氧化铜

C+2CuO  2Cu+CO2↑

高温

状元365答疑网--中小学在线互动答疑领导品牌

四、复分解反应

（一）金属氧化物和稀酸的反应

1.盐酸除铁锈

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2.硫酸除铁锈

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化铜和硫酸反应

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（二）碱和酸的反应

5.烧碱和盐酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

6.苛性钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

7.氢氧化铜和硫酸反应

Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O

8.氢氧化钡和硫酸反应

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 9.氢氧化铝和稀盐酸反应

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 10.氢氧化镁和稀盐酸反应

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（三）盐和酸的反应

11.硝酸银和盐酸反应

AgNO3+HCl=AgCl+HNO

312.氯化钡和硫酸反应

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

13.盐酸和碳酸钠反应

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

14.盐酸和碳酸钙反应

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 

15.碳酸钡和硫酸反应

BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2

（四）碱溶液和盐溶液的反应

16.苛性钠和硫酸铜反应

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

17.烧碱和三氯化铁反应

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

18.纯碱和石灰水反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 19.硫酸铜和氢氧化钡反应

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 20.硝酸铵和苛性钠反应

NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3

（五）盐溶液和盐溶液的反应

21.氯化钠和硝酸银反应

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

22.硫酸钠和和氯化钡反应

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

状元365答疑网--中小学在线互动答疑领导品牌

23.碳酸钠和氯化钡反应

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

24.硝酸银和氯化钡反应

2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2

25.纯碱和氯化钙反应

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

五、其它类型

（一）一氧化碳和金属氧化物的反应

1.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO



Cu+ CO2

2.一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe2O3



2Fe+3CO2

（二）某些氧化物和可溶碱的反应

3.二氧化碳通入石灰水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

4.二氧化碳通入烧碱溶液

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

5.二氧化硫通入烧碱溶液

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（三）有机化合物的燃烧

6.甲烷燃烧

CH4+2O2 

CO2+2H2O

7.甲醇燃烧

2CH3OH+3O2  2CO2+4H2O

8.乙醇燃烧

C2H5OH+3O2  2CO2+3H2O

我们还可以根据反应发生的条件归纳总结化学方程式，初中比较常见的化学反应条件是：（1）高温，（2）加热，（3）点燃，（4）常温常压。

点燃点燃点燃高温 4

第二篇：初中化学复习方程式

化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al

+

3O2

点燃

2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P

+

5O2

点燃

2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

点燃

SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C

+

O2

点燃

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

+

O2

点燃

2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验

2HgO

△

2Hg+

O2

↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2

MnO2

2H2O+

O2

↑

二、自然界中的水：

16．电解水：2H2O

通电

2H2↑+

O2

↑

17．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

21．氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

22.镁还原氧化铜：Mg

+

CuO

△

Cu

+

MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

24．木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C

+

O2

点燃

CO2

27．煤炉的中层：CO2

+

C

高温

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

+

O2

点燃

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3

=

H2O

+

CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

高温

CaO

+

CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

△

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

点燃

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

（2）金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

49.铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

51．铝和稀盐酸2Al

+

6HCl

=2AlCl3

+

H2↑

（3）金属单质

+

盐（溶液）

-------

新金属

+

新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn

+

CuSO4

=ZnSO4

+

Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu

+

Hg(NO3)2=

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、碱、盐

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+

3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+

2HCl

=CuCl2

+

H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

=CuSO4

+

H2O

（3）酸

+

碱

--------

盐

+

水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

=Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

盐

--------

另一种酸

+

另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl2、碱的化学性质

（1）

碱

+

非金属氧化物

--------

盐

+

水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

+

SO2

=Na2SO3

+

H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

（2）碱

+

酸--------

盐

+

水（中和反应，方程式见上）

（3）碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

+

金属单质-------

另一种金属

+

另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

（2）盐

+

酸--------

另一种酸

+

另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

（3）盐

+

碱

--------

另一种碱

+

另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

（4）盐

+

盐

-----

两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

=AgCl↓

+

NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl

第三篇：初中化学方程式

初中化学方程式

五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸------盐 + 氢气（置换反应）

1．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐（溶液）------另一种金属 + 另一种盐

5．铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．铜和硝酸银溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶碱性氧化物 +酸------盐 + 水（复分解反应）

7．氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色（除铁锈）

8．氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色

10．氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +碱------盐 + 水

11．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）： ⑸酸 + 碱------盐 + 水（复分解反应）（中和反应）

13．盐酸和烧碱：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和烧碱：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 盐------新酸 + 新盐（复分解反应）（生成物中有气体、沉淀或水）

19．大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的实验室制法）

20．碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫灭火器的原理）

21．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．盐酸和硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐------新碱 + 新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）

26．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐-----两种新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

第四篇：初中化学方程式总结

全书化学方程式总结

1、盐酸和大理石

2、过氧化氢和二氧化锰混合3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

4、加热高锰酸钾

5、甲烷在空气（或氧气）中燃烧

6、二氧化碳通入澄清石灰水

7、一氧化碳还原氧化铜

8、一氧化碳还原氧化铁

9、磷在空气（或氧气）中燃烧

10、铁在氧气中燃烧

11、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中

12、酒精在空气（或氧气）中燃烧

13、硫在空气（或氧气）中燃烧

14、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧

15、水通电分解

16、碳还原氧化铜

17、一氧化碳还原四氧化三铁

18、氢气在空气（或氧气）中燃烧

19、碳还原氧化铁20、碳和二氧化碳反应

21、高温煅烧石灰石

22、氢气还原氧化铜

23、碳在氧气充足时燃烧

24、碳在氧气不充足时燃烧

25、镁在空气（或氧气）中燃烧

26、碳酸分解

27、镁和盐酸反应

28、铝和盐酸反应

29、锌和盐酸反应

30、铁和盐酸反应

31、镁和稀硫酸反应

32、铝和稀硫酸反应

33、锌和稀硫酸反应

34、铁和稀硫酸反应

35、氧化铁和稀盐酸反应

36、氧化铁和稀硫酸反应

37、氧化铜和稀盐酸反应

38、氧化铜和稀硫酸反应

39、氢氧化钠和盐酸反应40、氢氧化铝和盐酸反应

41、氢氧化镁和盐酸反应

42、氢氧化钠和硫酸反应

43、氢氧化钙和硫酸反应

44、碳酸钠和盐酸反应

45、碳酸氢钠和盐酸反应

46、硝酸银和盐酸反应

47、氯化钡和硫酸反应

48、氢氧化钠和二氧化碳反应

49、氢氧化钠和二氧化硫反应 50、氢氧化钠和三氧化硫反应

51、氧化钙和水反应

52、氢氧化钙和碳酸钠反应

53、氢氧化钠和硫酸铜反应

54、氢氧化钠和氯化铁反应

55、铁和硫酸铜溶液反应

56、铝和硫酸铜溶液反应

57、铜和硝酸银溶液反应

58、氯化钠和硝酸银反应

59、硫酸钾和硝酸钡反应

60、氢氧化钙和氯化铵

第五篇：初中化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧： 8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 11.甲烷在空气中燃烧： 12.酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解： 14.加热碱式碳酸铜：

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16.加热高锰酸钾：

17.碳酸不稳定而分解： 18.高温煅烧石灰石： 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集---请求加精21.焦炭还原氧化铁：

22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜： 24.一氧化碳还原氧化铁：

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸 28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸 30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸 32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应：

（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应： 38.氧化铁和稀硫酸反应： 39.氧化铜和稀盐酸反应： 40.氧化铜和稀硫酸反应： 41.氧化镁和稀硫酸反应： 42.氧化钙和稀盐酸反应：

（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 46．消石灰放在空气中变质： 47.消石灰吸收二氧化硫：

（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：49.盐酸和氢氧化钾反应： 50．盐酸和氢氧化铜反应51.盐酸和氢氧化钙反应： 52.盐酸和氢氧化铁反应：

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应： 55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： 60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应: 62．盐酸和硝酸银溶液反应：

63.硫酸和碳酸钠反应：

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁： 67．氢氧化钠与氯化镁：68.氢氧化钠与氯化铜： 69.氢氧化钙与碳酸钠：

（8）盐 + 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71．硫酸钠和氯化钡： 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水： 74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水： 76．硫酸铜晶体受热分解77．无水硫酸铜作干燥剂：