盐溶液蒸干灼烧小结1

第一篇：盐溶液蒸干灼烧小结1

盐溶液蒸干灼烧得到固体物质小结

在高中化学学习中，经常碰到有关盐溶液蒸干灼烧得什么固体的问题，而此类问题结果种种。笔者将中学范围常见的一些盐溶液蒸干灼烧得到什么固体物质做一小结，以供参考。

1．脱水反应

盐溶液在加热蒸干灼烧中只脱水，得固体物质仍为这种无水盐。符合这一类的有：

① 难挥发性含氧酸组成的正盐，硫酸盐和磷酸盐。

例如：加热蒸发CuSO4、Na3P04溶液得到固体物质分别为CuSO4和Na3P04。② 碱金属的碳酸盐和卤化物。

例如：加热蒸发K2C03、KCl溶液得到固体物质为K2C03和KCl。

2．水解反应

弱碱和易挥发性的酸反应形成的盐，常因发生水解反应，酸在加热过程中挥发，得到的固体物质为对应的氧化物。

例如：蒸发灼烧Fe(NO3)

3、AlCl3溶液得到固体物质分别为Fe203和Al203。

3．分解反应

碳酸氢盐溶液在蒸发灼烧过程中会发生分解，最后得到固体物质为对应的碳酸盐或金属氧化物。例如：蒸发灼烧NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液得到固体物质分别为Na2C03和CaO。

4．氧化还原反应

①亚硫酸盐及亚硫酸氢盐在加热过程中会被空气中的O2所氧化，最后变成硫酸盐。

②亚铁盐在加热过程中也易被氧化成铁盐再发生脱水或水解反应，最后得到固体物质为铁盐或铁的氧化物。

③硝酸强碱盐溶液在蒸发灼烧后得到固体物质为亚硝酸盐。硝酸弱碱盐溶液蒸发灼烧后得金属氧化物或单质。

5．缩聚反应

难分解酸对应的多元酸式盐，硫酸氢盐、磷酸氢盐，其盐溶液在加热蒸发时首先脱水，继而发生缩聚成多酸盐。例如：蒸发灼烧NaH2PO4溶液得固体物质为(Na2PO3)2或(NaP03)3或(NaP03)6。

(说明：此类反应中学范围接触较少不作要求)

—————————————————————————————— ●一定均呈气态。

例析H20在通常情况下呈液态。

20．单质能与水在常温下反应放出气体的短周期元素不一定只有Li和Na。

例析氟元素的单质F2在常温下也能与水反应，并放出O2。

21．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素不一定只有Al。

例析Be、Zn的最高价氧化物及其水化物也都既能与强酸反应，又能与强碱反应。

22．共价化合物中只含共价键，而离子化合物中不一定只含离子键。例析离子化合物如Na202、KOH、Ca(NO3)2等既含离子键，又含共价键。23．含非极性键的分子不一定是非极性分子，非极性分子中不一定只含非极性键。

例析如H2O2、CH3CH2OH含非极性键，且属于极性分子；C2H2、C2H4属于非极性分子，但既含极性键，又含非极性键。24．含极性键的分子不一定是极性分子，极性分子中不一定只含极性键。例析如C02、CS2、BF3含极性键，而属于非极性分子；H202、CH3CH2OH属于极性分子，但既含极性键，又含非极性键。

第二篇：小结低盐

2013年第三季度高血压与食盐摄入量相关因素调查

工作小结

2013年7月以来，我院公共卫生科分五个工作组深入辖区内每个村庄，利用高血压随访和村级健康讲座的形式，展开了2013年第三季度“高血压与食盐摄入量相关因素”拉网式调查，共计发放高血压与食盐摄入量相关因素调查问卷3000份，收回有效问卷2213份，调查人群覆盖率8%。随访调查高血压患者2496人，其中控盐患者1103人；开展村级健康讲座教育人数1407人，其中控盐人数1007人。

通过上述针对性工作的开展，取得了良好干预效果，使大部分高血压患者及家庭成员充分认识高血压的危害、治疗、可干预性以及该病的防范，能够认识到健康的生活方式的好处，要高度重视“盐”，这个无声的健康杀手，要把吃出来的病吃回去，要做到健康人群每天每人限制6克盐以内，高血压人群要向每人每天2克盐为目标迈进。

2013年10月

第三篇：初中化学酸碱盐小结

初中化学酸碱盐小结

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根阴离子

2、碱的组成——金属阳离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属阳离子＋酸根阴离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；

负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；

负三价：磷酸根（PO43-）；

正一价：铵根（NH4-）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)

2（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO

3小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

＋蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液

＋浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液

＋黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液

九、物质的检验和鉴别：

－

1、检验稀盐酸（或Cl）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

－

2、检验稀硫酸（或SO42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

－

3、检验CO32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

＋

4、检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

pH<7为酸性 显红色 显无色

pH=7为中性 显紫色 显红色

pH>7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

第四篇：盐坎小学自查小结

盐坎小学自查小结

我校一年级严格遵守国家课程标准合理安排语文、数学进度。语文、数学课严格执行零起点教学，数学教学从10以内认识数开始，根据学生能力和基础安排了教学时间，力图减轻学生课业负担，一年级学生不安排家庭作业。幼儿园没有配发和使用教材，教学以游戏、开发智力、培养良好习惯和一定动手能力为主，重视体育、美育、德育的培养，没有提前开设小学起始年级的教学内容。小学和幼儿园的评价方式和标准符合要求，坚持全方位的全面评价。

第五篇：班干学期小结

学期即将结束了，我作为一名班干，现总结一下自己在本学期的工作的基本情况。

在新学期来临之际，我们进入了二年级，我很高兴能够成为一名班干，让我有机会锻练一下自己。同时我也明白自己的任务很重，大二了，同学们的积极性没有以前那么高的了，意味着新一届的班干的上任，将面临很大的压力。

作为副班长，我在这个学期没有做什么的事，只是协助班长，做好班级里面的工作，我只负责记录一下班级里面学习生活的情况，加上这个学期我们也没有什么的活动。组织班级会议已经有了组织委员了，每一个班干都有自己的任务，所以我的工作很轻松。这个学期，我们主要任务是申请先进班级，我们的活动量是大一的，我们新一届的班干只是总结一下我们的活动量，上报给学校，所以说我们这个成绩是站在上一届班委的肩膀上取得的。

由于我从来没有担任过这么高的职位，因此我没有什么的经验，只好向其他的班干学习，所以工作上有很多的不足的地方。这是我需要改进的地方，在下一个学期我会好好努力的，争取做得更好。当然了，我的工作离不开各位同学对我的支持，才让我取得一点成绩，让我有机会负责班级的活动。在校运会期间，我们班作为校里面的先进班级，系里面要求我们班以运动员方块队的形式，来参加校运会的开幕式、闭幕式。这就要求我们必须做好准备，把我们最好的一面展示出来，为系里面争光，在这个任务中，同学们做得比较好的，我作为主要负责人，我感到非常的高兴，大家都能够配合我的工作，没有给班级丢脸。其中也有很多不足的地方，这主要是我的组织不到位造成的，我感到非常的抱歉。在这个学期我有很多的遗憾，本来，班委想搞一些班级活动，由于各方面的原因，没有能够实现，只好在下学期搞了。

在这么多的班干中，我表现一般般的，这是我个人的问题，因为个人没有什么才能，只能尽力做好自己本分的工作。我希望自己有能力把这个班搞好，但是我没有，我必须努力向其他班干学习，为把这个班搞好出一份力。下一个学期，我们的工作任务更加重了，我们下学期的目标是，申请自治区先进班级，这要我们必须做得更好才得，不然，我们没有办法向同学们、学校、老师交待，在此，我希望下学期同学们能够一如既往的支持我的工作，把班级搞得更好。

回顾一个学期的工作，既有成绩也有不足之处，我将会本学期的基础上，努力把下一个学期的工作做得更好。