二氧化碳的理化性质

第一篇：二氧化碳的理化性质

二氧化碳的物理性质

二氧化碳是碳的两种氧化物之一，是一种无机物，是空气中常见的化合物。二氧化碳的化学式为CO2，相对分子质量是44。二氧化碳的沸点低(-78.5 ℃)，常温常压下是一种无色无味气体，密度1.977g/cm，比空气大，能溶于水，20 ℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳。液体二氧化碳在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，干冰密度为1 500 kg/m，是一种低温致冷剂。

二氧化碳的化学性质

1.二氧化碳能与水反应生成碳酸：

CO2+H2O===H2CO3

2.绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物

CO2+H2OC6H12O6+O2

33二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物有糖类、氨基酸（无蛋白质）和脂肪。

3.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

若继续通入二氧化碳，白色浑浊会渐渐消失又变成了澄清溶液[CaCO3＋CO2＋H20===Ca（HCO3）该溶液受热或减压就又会分解出二氧化碳，同时得到白色的碳酸钙沉淀Ca（HCO3）2]，2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

在自然界中当含有二氧化碳的泉水流过石灰岩（主要成分是CaCO3）时也进行着上述变化。自然界中的溶洞和钟乳石、石笋就是通过上述变化，日积月累形成的自然景观。

4.二氧化碳会使烧碱变质

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 如果二氧化碳过量： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 即：NaOH+CO2===NaHCO3

5.CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐 CO2＋Na2O===Na2CO3

6.二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸

当空气中二氧化碳含量超过正常值(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。

所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。7.二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧 镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C

第二篇：二氧化碳性质 教案

《二氧化碳的性质》教案

【教学目标】

1.了解二氧化碳的主要性质；

2.通过探究活动增强实验操作能力，小组协作能力，提高自己对实验的分析、归纳能力。

3.通过对本节课的学习增强热爱自然的情感和环保意识。

【教学重点】

对二氧化碳的性质的掌握

【教学难点】

二氧化碳性质验证的实验

【教学方法】

探究式教学方法

【教学过程】

【导入】

一、在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？

原来是二氧化碳在作怪。

在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

二、用课件展示二氧化碳存在形式的图片

既然我们生活中二氧化碳无处不在，你们它具备哪些性质呢？今天我们一起来学习二氧化碳的性质

（一）氧化碳的物理性质

【展示】一瓶二氧化碳的气体。

【演示 1】

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

（二）氧化碳的化学性质

【演示 2】

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此实验可得出什么结论？

（学生回答后，老师归纳）

一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）【演示 3】

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【演示 4】

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

【课堂活动】

学以致用：目前市场上销售的饮料中溶有大量的二氧化碳气体,请你用学过的知识验证打开汽水瓶时冒出的气体中含有二氧化碳,完成下列实验报告:

【板书】

一、物理性质：

无色气体

能溶于水

密度大于空气的密度

二、化学性质：

二氧化碳一般不可燃，也不助燃。

二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑

二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

【作业】

通过学习本节课，思考一个道理：是不是无毒就一定无害？

【教学反思】

第三篇：《二氧化碳性质》说课稿

一教材分析

1教材的地位和作用

氧气、二氧化碳、氢气是初中学生要求全面、系统认识掌握的三种重要气体，学生在学习了氧气的基础上，进一步学习二氧化碳的性质，对氧气和氢气的掌握起着巩固和提高作用，也为学生今后学习C、CO2、CO、H2CO3、CaCO3等物质及其衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容起着承前起后的纽带作用。从研究方法看，这节采用学生共同参与的探究式教学方法对学生以后研究其他物质具有指导意义。从教育目的看，它对自然界的生命活动，对整个地球和生态平衡起着重要作用。目前，由于CO2含量的增加造成的温室效应已引起了全人类的共同关注，全面系统的研究CO2的性质具有现实意义。所以本课的内容是本章的重点，也是整个初中自然科学的教学重点。

本节知识程序是：探究CO2的物理性质——重点CO2的化学性质——CO2对生活和环境的影响。

本节的重点：自主建构CO2的化学性质

2学生情况

初二年级学者、学生大多数处在14—15岁的年龄段，正处在身心迅速成长的时期，大脑机能显著发展并趋于成熟，学生生理、心理的发展以及学习环境的改变，使他们的思想处于一个急剧发展、变化的时期。他们对化学的兴趣逐步由直觉兴趣—操作兴趣—具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。往往通过自主探究来了解一类物质的规律知识，甚至为次要求进行一些创造性的实验和观察活动。

针对学生的实际情况本节的突破方法：充分运用实验，让学生参与实验、观察现象、分析讨论、得出结论。

3教学目标

知识与技能：了解二氧化碳的物理性质；理解二氧化碳的化学性质，并能用化学方程式熟练表示二氧化碳的化学性质；能解释验证二氧化碳的方法的原理，并学会操作；能初步通过自主探究获取知识，并尝试分析具体问题。

过程与方法：通过实验，训练学生实验观察能力和语言表述能力；通过探究活动过程，体验化学方法的科学性。

初步认识：观察——分析、讨论——归纳、总结——理解、运用的科学方法过程。

情感态度与价值观：创设问题的情景，丰富学生的科学体验，激发学生探究的兴趣和学习的动机；通过大气中二氧化碳的含量的增多对气候的不良影响，来帮助学生初步树立环保意识；对二氧化碳存在的辨证理解，帮助学生树立应用一分为二的科学观念看待问题的方法。

二教学方法

本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。此外还采了比较法、讨论法、对照法、练习法、查阅资料和读书指导法等。

第四篇：二氧化碳的性质说课稿

《二氧化碳的性质》说课稿

老君台中学 董 晗

一、教材分析

1.教材地位与作用

“二氧化碳的性质”是粤教版九年级化学第五章第二节《碳的化合物》第二课时的内容，CO2是初中要求掌握的两种气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种物质。

CO2的学习是学习元素化合物的起始章节。元素化合物的知识是中学化学极为重要的基础知识。

所以，通过本节的学习，学生不但认识CO2相关性质，也为后续元素化合物的学习奠定了坚实的基础。2.重难点

重点：本节课的重点是CO2的化学性质，因为根据课标的要求以及中考命题的习惯，CO2在中考中会占10%左右的分数。

难点：本节课的难点是CO2溶于水并与水反应。根据课本安排的实验，无法从实验现象直接得出结论。这就要求学生具备一定的逻辑思维能力，通过推理得出结论，因此造成难点。3.教学目标

知识与技能：1.掌握二氧化碳的有关性质。2.初步培养学生探究学习的程序和方法。

过程与方法:1.通过二氧化碳性质的探究，让学生对二氧化碳的认识从感性上升为理性。2.通过实验现象的分析和讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

情感、态度与价值观：1.通过探究活动的开展，培养学生科学的实验态度。2.了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。

二、学情分析

经过前面几个章节的学习，学生已认识了一些化学仪器，具有一定的操作能力，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感，具有强烈的探索欲望。但初中学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。

三、教学方法、手段 教学方法：实验探究法、讨论法

教学手段：1.利用演示实验激发学生学习热情。2.利用多媒体辅助教学，推进教学思维的顺利开展。

四、教学过程 1.新课引入

学生对CO2的认识很肤浅，可能只知道CO2是一种温室气体，而对它的化学性质、应用却是一无所知。为了将学生对CO2的认识引导到本节课的知识点上。我设计了这个导入：

播放动画“死狗洞”

利用动画时间板书：5.2 CO2的性质 不支持燃烧

密度比空气大

与水反应生成碳酸

可溶于水

澄清石灰水变浑浊

这节课学生要学习的CO2的性质有这几个方面。

①对于第1、2个性质，课本中安排的实验是：二氧化碳的倾倒。我觉得这个实验的视觉冲击力不够，因此我对这个实验进行改进。

事先我告诉学生第①瓶气体是空气，第②瓶气体是CO2，通过①②两瓶燃烧现象的对比，学生可以非常直观的得出第②瓶中的气体是不支持燃烧的。接着我将第②个瓶子瓶口朝下倒掉，同样将棉芯伸入，会发现现象和①中的一样，也就是说CO2被倒掉了。根据学生初二学习的物理知识，密度大的会往下沉。通过这个改进的实验，学生也能

够很直观的得出二氧化碳不支持燃烧、密度比空气大这两个性质。课本安排的实验作为实验题让学生当场完成。

这时候，再返回来解释“死狗洞”的原因。CO2密度比空气大，下沉到山洞下方，狗在下方便会窒息而亡。然后联系下生活实际，CO2在生活中的应用。（课堂用时13分钟）

②对于第3、4个性质，这是本节课的难点。课本中的实验是直接将CO2通入石蕊溶液，学生是无法通过直观的实验现象得出结论，我觉得这样是将知识点强加给学生。不利于学生进一步的认识和掌握。因此我增加了一个学生实验。

事先告诉学生瓶中装的是CO2，倒入1/3的水，振荡后发现瓶子变扁。学生根据已学知识可以开始分析，变扁说明瓶内压强变小，也就是气体减少。而瓶口已经用盖子盖住，气体不可能跑掉。也就是说CO2溶于水中，这样不但解决了这个性质，也很自然地带出下一个性质，二氧化碳与水反应。

这时候我取两根洁净的试管，一根加矿泉水瓶中的水，另外一根加等量蒸馏水。然后分别滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊是一种指示剂，它遇到酸会变红。滴入后发现矿泉水瓶中的水会使紫色石蕊变红。学生可以判断出发生了化学反应，生成一种酸。板书 CO2+H2O=H2CO3

这时候，再向学生介绍生活中的可乐等碳酸饮料就含有碳酸。通过联系生活实例，让学生所学知识及时学以致用，一可以加深对知识的理解，二可以让他们体会学习的快乐。为了让学生进一步了解碳酸的性质，接着我继续提问，为什么我们喝了碳酸饮料容易打嗝？我让学生继续观察实验（变红的紫色石蕊加热）。变紫后说明碳酸不稳定，受热后分解放出放出CO2，这就是为什么我们打嗝释放出CO2的原因。

此时新课进行了33分钟左右，由于本节课的难点已经突破，学生难免有所松懈，为了再次提起学生的兴趣，我再次抛出问题，如果碳酸分解速度很快，迅速放出CO2会怎么样？

演示实验：可乐喷泉

③学生兴趣被提起后，我增加了一个学生自己动手设计实验。如何检验汽水中含有CO2？我提供一瓶汽水，学生根据已学的知识知道CO2会使澄清石灰水变浑浊，这时候提供澄清石灰水，学生这时候会想如何将汽水中的CO2通入澄清石灰水中，根据之前学生已经接触的化学仪器，学生很容易会想到用导管。那么剩下就是让学生练习他们的动手能力。④归纳总结 5.2 CO2的性质

化学性质：

物理性质：

不支持燃烧

密度比空气大

与水反应生成碳酸

可溶于水

能使澄清石灰水变浑浊 ⑤课后思考

维C泡腾片为什么可以使水的口感更好，为什么加入水中会上下翻腾？

五、教学反思

这一节课我的整个教学设计是通过这条主线展开的。首先是通过“死狗洞”引发质疑，创设情境。接着是通过三个实验：棉芯燃烧，矿泉水、石蕊实验，汽水实验进行科学探究。最终解决问题得出结论，也就是CO2的几个性质：1.密度比空气大，不支持燃烧。2.溶于水，与水反应生成碳酸。3.使澄清石灰水变浑浊。最后联系实际，讲二氧化碳的应用。

六、板书设计

5.2 CO2的性质

化学性质：

物理性质：

不支持燃烧

密度比空气大

酸

与水反应生成碳澄清石灰水变浑浊

可溶于水

第五篇：二氧化碳的性质

《二氧化碳的性质》教学设计

一、教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生，无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

二、教学目标：

知识与技能：

1、认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质。了解其物理性质和主要用途。

2、懂得设计实验来验证物质的性质的方法。

3、学会对实验现象进行分析并得出结论的方法。过程与方法：

1、通过对实验现象描述、分析、比较、归纳，体会化学实验是研究化学的重要手段。

2、通过对二氧化碳与水的反应的探究，增强问题意识及提高设计实验的能力。情感态度价值观：

1、通过对二氧化碳的学习，体验到二氧化碳与人类生产和生活关系密切，从而体会到学习化学可以指导我们安全、健康的生活。

2、逐步确立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证关系

三、重点、难点：

重点：CO2的化学性质难点：CO2的化学性质

四、教学过程：

【导入新课】曾经有这样一篇报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一个男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲剧呢？学完本节课的内容，上述问题便迎刃而解了。

【板书】

第三节

二氧化碳的性质 【展示】将已收集好的二氧化碳的集气瓶正放在桌面上。【提问】通过观察，你可得出二氧化碳的那些性质？ 【板书】

一、二氧化碳的物理性质：

无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水（完成实验后补充的内容）加压降温形成白色固体，固态二氧化碳俗称“干冰”，能升华。

【实验一】在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两只点燃的蜡烛，通过喇叭形纸筒将一瓶二氧化碳向烧杯中倾倒。

【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验一 【归纳总结】实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭

实验结论：（1）二氧化碳的密度比空气大（2）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 【板书】

二、二氧化碳的化学性质：

1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，还不能供给呼吸

【实验二】（1）往集满二氧化碳的软质塑料瓶里注入约1/3瓶蒸馏水，立即旋紧瓶盖，充分振荡，观察现象。

(2）将瓶内液体倒数毫升至试管中，滴紫色石蕊溶液，振荡，有什么现象？（3)再将上述试管加热，又有什么现象？

【归纳总结】实验现象：(1)瓶子变瘪（2）紫色石蕊溶液变红（3）红色溶液又变成紫色 【分析】二氧化碳可溶于水且与水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，碳酸不稳定，易分解，受热有气体逸出（CO2），红色溶液又恢复成紫色。

2、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。

CO2+H2O ==H2COH2CO3=CO2↑+H2O 【实验三】取一只盛有澄清石灰水的试管，通过较长玻璃管往石灰水里吹气，有什么现象？

【学生活动】两名学生在讲台上演示实验，其余同学观察实验，完成导学案中的实验三。

【归纳总结】实验现象：澄清石灰水变浑浊

3、二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀

Ca（OH）2 + CO2==CaCO3 + H2O——（用于检验CO2）【小结】本节课我们学习了二氧化碳的哪些性质？ 【回应课前的问题】为什么会出现这样的悲剧呢？

【学生回答】井下烧火照明时产生大量的二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，一直存在井底，二氧化碳不能供给呼吸，造成悲剧。【讲述】通过对二氧化碳的学习，我们知道二氧化碳与人类生产和生活关系密切，学习化学对我们来说非常重要，可以指导我们安全、健康的生活。

五、板书设计：

第三节

二氧化碳的性质 一、二氧化碳的物理性质：

无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水，固态二氧化碳俗称“干冰”

二、二氧化碳的化学性质：

1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，还不能供给呼吸

2、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。

CO2+H2O ==H2CO H2CO3=CO2↑+H2O

3、二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

六、作业布置：