高三化学易错知识点（5篇可选）

第一篇：高三化学易错知识点

高三化学易错知识点

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误,是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

正确

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误,比如水

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

正确,注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

正确

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

正确

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确,均为10-100nm

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH--4e-=2H2O+O2↑

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

正确,建议从电荷守恒角度来理解

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1

正确

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

错误,乙烯不水解

25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O-,石英中存在杂质

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

错误,NO2会部分双聚为N2O4

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

错误,SiO2中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

错误,胶体带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

错误,没有说明体积

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

正确

33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质

错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确,比如Hg常温为液态

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

错误,有12个

38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

错误,HF和SF6都不满足

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

错误,比如Ag和Ca

“有机化学”知识模块

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

正确

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍

错误,应该是10-4

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

错误,加上HCl一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

正确

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

正确

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

错误,单体是四氟乙烯,不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

正确,1,21,43,4三种加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

错误,会得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

正确,取代后分液

20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

错误,应当是分馏

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

错误,丙烯酸与油酸为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

正确

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

错误,苯酚常温难溶于水

25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

错误,没有苯炔这种东西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

“化学实验”知识模块

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O

硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)]

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误,应当盐析

学好高中化学的方法是什么

上课认真听讲

我们在高中学习的化学，其实最主要的也是把老师讲的内容听懂，这就需要我们在上课的时候集中精力听老师讲课，我们听化学课的同时，还要学会记化学笔记，把老师讲的重点内容都记下来，但是我们不要为了记化学笔记，而不听老师讲课，我们一定要跟着老师的思路走。

兴趣

我们在学习化学的时候，一定要培养自己的兴趣，这样我们才能喜欢研究化学，遇到不懂的问题会专研，如果你没有兴趣的话，可能遇到不会的问题，就不管了，听老师讲一下就可以了，这样我们的记忆是不深刻的，可能下次再出现的时候，我们还是不会。

做题

化学是理科，所以计算题也是非常多的，学好化学多做题是很重要的，这样能够锻炼我们的计算能力，我们可以把我们化学当中不会的问题都写在错题本上，每周在看一下错题本上的题，这样我们在遇到同种类型的题，就会有思路，我们的化学成绩也能够提高。

第二篇：高三化学必记(高考热点,易错知识点)

1、常温常压下，22.4L O2所含的原子数为2NA.（错，<2NA）

2、常温常压下，3.2g O3所含的氧原子数为0.2NA.(对)

3、常温常压下,1molHe所含原子数为NA.(对)

4、标准状况下,2.24L H2和C2H2的混合气体所含气体分子数约为0.1NA.(对)

5、标准状况下，8gSO3所含原子数为0.4NA.(对)

6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA.（错，溶于水不等于与水反应）

7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA.（标准状况下HF是液体）

8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)

9、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA(错，0.1NA)

10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L（错，标准状况下辛烷是液体）

11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA)

12、2.4g Mg无论与O2还是N2反应，转移电子都是0.2NA(对）

13、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA(错，0.3NA)

14、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA(错，0.1NA)

15、3.1g白磷中含P-P键0.15NA(对)

16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA(错，6NA)

17、12g金刚石中含C-C键4NA(错，2NA)

18、12g石墨中含C-C键1.5NA(对)

19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA对共用电子对(对)

20、1mol C17H36含有共价键总数为52NA(对)

21、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键(错，0.4NA)

22、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子（对）

23、1L 1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的总数为NA(对)

24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA(错，< NA)

25、1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个（错，< NA)

26、10g 46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(错，还要考虑水，应为1.2 NA)

27、1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（错，无体积不能确定）

28、1mol-OH中所含电子数为9NA（对）

29、1molCH3+所含的电子数为8NA(对)

30、2 gNO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)

31、25℃ 1mLH2O中所含OH-为10-10NA（对）

32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（错，0.01NA）

33、2molSO2和1molO2混合，在一定条件下密闭容器中充分反应，反应后分子数大于2NA(对)

34、T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA个OH-（对）

35、18gD2O所含的电子数为10NA(错)

36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（错，0.2NA）

第三篇：高三化学易错知识点总结

高三化学易错知识点总结

一、基本概念

1．纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物 2．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 4．盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 5．得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6．非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7．金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9．碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol 10．将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L

数目为0.2NA

11．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的12．常温常压下，32 g氧气中含有NA氧分子

13．同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14．反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16．胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

二、基本理论

1．原子量是原子质量的简称

2．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径

3．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

5．同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

6．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

7．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）

8．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物

9．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中

10．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N

11．反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因

12．改变压强一定能增大化学反应速率

13．颜色、M、P、ρ、T等物理量不变，则反应达到平衡状态

14．各物质的反应速率之比＝化学计量数之比；各物质的物质的量或浓度之比＝化学计量数之比；都是化学状态的标志

15．勒夏特列原理的研究对象是可逆反应；v正增大则平衡一定向正反应方向移动

16．纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中；任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变；影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关

17．研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就是平衡点

18．判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变；反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以及反应发生的速率

19．水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

20．电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

21．强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

22．一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小

23．强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

24．pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

25．酸和碱对水的电离起抑制作用且等效；能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推导都是一对二的关系；等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的c(H+)和c(OH-)大，但最终能提供的H+ 和OH-的物质的量相同；等体积等pH的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始c(H+)和碱的起始c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的H+ 和弱碱能提供的OH-物质的量大

26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于

27．同体积同物质的量浓度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

28．电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

29．油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

＋

30．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同

31．电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强；用惰性电极电解电解硫酸铜溶液一段时间后加适量Cu(OH)2能复原

32．镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中Cu2+的浓度都保持不变

33．电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

34．用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是54mg

35．可充电电池在充电的时候正极接电源的负极

三、有机化学

1．羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应

2．最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3．甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

4．分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

5．等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

6．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

7．聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

8．应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

9．苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

10．甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

11．裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色

12．苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应

13．常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

14．利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类

18．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

—

19．氨基、NH2的质子数、电子数均不相同

20．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

21．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

22．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

23．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键

24．将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯

25．重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色

26．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

27．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

28．煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化

【答案解析】

一、基本概念 5、6、7、8、9、12、13、17正确

2．解析：二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物

4．解析：盐和碱的反应特例就是酸式盐与碱生成正盐与水，不符合生成新盐和新碱的一般规律。酸和碱反应若从氧化还原反应角度考虑，可以是氧化性酸与还原性较强的碱的反应，如硝酸与氢氧化亚铁可发生氧化还原反应，有含氮的还原产物生成。

5．解析：得电子能力强的物质吸引电子能力强，因此失电子能力一定弱。但是若某物质失电子能力弱，不能说明该物质得电子能力一定强，因为该物质可能是稀有气体，已经达稳定结构，既不容易失电子，又不易得电子。

13．解析：物质体积等于该物质质量比该物质密度，因此同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比，即使温度压强不同上述说法依然正确。

二、基本理论 2、6⑴⑵⑶⑺、8、10、11、16、27、29、30、33、34正确

6．解析：⑴中互称同位素的两种原子的电子数、质子数一定相同，中子数不同，因此正确⑴；氩原子、氟单质、过氧化氢、乙烷分子等的电子数、质子数一定相同，⑵⑶正确；铵根离子、钠离子的电子数、质子数相同，⑺正确

15．解析：平衡移动方向必须比较正、逆速率的关系，正速率大于逆速率时平衡一定向正反应方向移动。v正增大时，若v逆增大程度更大，则平衡逆向移动。例如放热反应达平衡后，其他条件不变升高温度，则v正增大，平衡逆向移动；对于任意可逆反应达平衡，加入催化剂，v正增大，平衡不移动。

17．解析：化学反应速率图像中的若出现正、逆速率交点，则该点为平衡点。在化学平衡的图像中因坐标系不同，可以表示不同的过程，例如纵坐标为浓度，则该图像交点表示反应物与生成物中的某物质浓度相同，则该点不是平衡点。

21．解析：难溶盐是强电解质，在离子方程式中不能写成离子形式。可溶的强电解质在离子方程式中才写成离子的形式

三、有机化学 1、8、12、21、24正确

（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；

（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；（3）第VIII、第IVA等容易写错；

（4）热化学方程式不注明状态，△H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写；

（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；

（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；

（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；

（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；

特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。

附：中学化学应试易错点整理

1． 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。

2． 思考问题过于理想化，不从实际出发：（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；

（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；（3）NaHSO4固体中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用气体物质除去另一种气体；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；

3． 思维定势，观察不仔细，分析不透彻

（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体； 4． 规范书写：

（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；（2）第VIII、第IVA等容易写错，（3）热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时用“→”，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；

（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；

（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；

（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；

（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”； 5．几个容易忽视的概念：

a．燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物” b．中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；

d．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：

它们就不属于同系物；

e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：

f．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；

g．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；

h．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；

i．固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化； 6．PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7 7．其它易错点：

（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解

（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；

（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；

（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；

（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；

（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；

（7）Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；

（8）NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性；

（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；

（10）检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；

（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；（13）氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；（14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；

（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；

（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；

克服易犯的毛病：

1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。

3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几问，应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结果“混合物的组成”是CuO与Cu2O，物质的量之比为n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同学推算后写成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了，可能1分都拿不到。

5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。

6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写“↑”“↓”，可逆反应符号不写。

7、写有机化学方程式未用“→”，而用了“=”，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。

第四篇：易错知识点

易错知识点

1、中国近代史的开端是鸦片战争，中国的近代化的开端是洋务运动

中国政治民主化的开端是戊戌变法

2、新疆正式归属中央管辖的标志是西汉西域都护（前60年）

西藏正式归属中央管辖的标志是元朝巡检司

3、新经济政策的实施者列宁；新政的实施者：罗斯福

4、一战的导火线：萨拉热窝事件一战爆发的标志：奥匈帝国攻打塞尔维亚

5、冷战开始的标志：杜鲁门主义 两极格局形成的标志：华约成立

6、日本局部侵华的标志：九一八事变日本全面侵华的标志：七七事变

7、改革开放的指导思想是：解放思想，实事求是

8、确立毛泽东思想为党的指导思想的会议：七大

邓小平理论首次写入党章是在哪一次会议：十五大

9、一战的性质：帝国主义掠夺战争二战的性质：反法西斯战争

10、社会主义在我国基本建立的标志是：三大改造完成 我国进入社会主义现代化建设新时期的标志是：十一届三中全会的召开

11、我国对外开放格局是经济特区—沿海开放城市—沿海经济开放区—内地（全方位、多层次、宽领域）

12、罗斯福新政的核心是对工业的调整

13、秦朝完成统一前221年鸦片战争1840年甲午中日战争1894

辛亥革命1911洋务运动19世纪 60年代到90年代

中共一大1921.7.23日,九一八事变1931.9.18七七事变1917.7.7

抗日战争胜利 1945.8.15中华人民共和国成立1949.10.1一五计划1953～1957三大改造完成1956年底中国恢复在联合国合法席位1971年尼克松访华1972年十一届三中全会1978年香港回归1997中共十五大1997澳门回归1999年 英国工业革命开始18世纪60年代英国工业革命完成19世纪40年代

俄国农奴制改革1861年 美国南北战争1861.4月～1865.4月 日本明治维新1868年 第二次工业革命开始19世纪70年代第三次科技革命开始20世纪四五十年代

14、新中国的外交

20世纪50年代的外交成就：和平共处五项原则 亚非会议提出“求同存异”方针20世纪70年代的外交成就：恢复在联合国的合法席位；中美建交；中日建交； 20世纪90年代的外交成就：中国加入亚太经合组织

21世纪初的外交成就： APEC、WTO21、前两次科技革命中美国的成就

工业革命：轮船第二次工业革命： 碳丝灯泡飞机

22、列举日本历史上的两次改革：大化改新明治维新

列举日本对中国发动的两次侵华战争：甲午中日战争全面侵华战争

23、中国古代行政制度：西周: 分封制秦朝: 郡县制元朝:行省制

24、英．法、美资产阶级革命期间及革命后颁布的法律文件：

英国：《权利法案》法国《人权宣言》《法典》

美国 《独立宣言》《宪法》《解放黑人奴隶宣言》

25、近代中国三大历史巨变 孙中山领导的辛亥革命毛泽东领导的中华人民共和国成立邓小平领导的十一届三中全会

第五篇：行政法易错知识点

行政法易错知识点

黄亚飞2012.09

1.行政法的基本原则：合法行政、合理行政、程序正当、高效便民、诚实守信、权责统一。

2.派出所：警告，500元以下罚款；税务所：2000元以下罚款；工商所：查处个体户、集贸市场，不包括吊销营业执照。

3.街道办是区政府的派出机关。

4.人大选举的公务员，政府决定撤职、开除的，向人大提出罢免建议。

5.聘任制公务员岗位需经省级以上公务员主管部门批准。

6.公务员处分的办案期限自批准立案之日起6个月，最长不超过12个月。

7.公务员考核优秀、称职享受年终奖金，不称职降职，连续两年不称职，辞退。

8.公务员对违法行为“自首+中止”应当减轻处罚，“自首”应当从轻处罚。

9.公务员的错误命令抵抗权：命令有错可抵抗；上级坚持应执行；执行后果上级负；明显违法责自负。

10.对已退休的公务员不得因其在职期间违法违纪行为而受处分，但依法应给予降级、撤职、开除处分的，降低或取消其享受的待遇。

11.公务员人事处理：两级申诉制，仅限于初次申诉由省级以下机关处理。

12.一般行政法规的制定：权限（①法律规定②宪法规定③全国人大及其常委会授权的），立项（由国务院有关部门报请立项②由国务院法制机构拟订立法工作计划报国务院审批）——起草（①由有关部门起草或由国务院法制机构起草、组织起草②由起草部门主要负责人签字送审）——审查（①国务院法制机构负责审查②直接涉及公民、法人或其它组织切身利益的可以听证，有关行政许可的必须听证）——决定（①国务院常务会议审议，法制机构或起草部门做说明，直接由国务院传批）——公布（①标准文本为国务院公报文本②公布后30日后施行，但涉及外国货可以自公布之日起施行③公布后30日内由办公厅报请备案）；解释（条文本身问题，国务院解释；具体应用问题，国务院法制办解释）。

13.授权立法的范围：犯罪与刑罚、剥夺公民政治权利、限制人身自由的强制措施与处罚、司法制度属法律绝对保留。

14.授权立法的识别：授权制定的行政法规一般称“某某暂行条例”（准法律高于行政法规）而普通行政法规一般称“某某条例”

15.行政规章的制定都要由全体会议决定。

16.批准与备案：1.备案找上级，2.人大不备案，3.批准当备案，4.规章由例外。

17.批准问题：1.自治区条例报全人常批准，2.较大市法规、自治州县条例报省人常批准。

18.领导关系：1.人大领导人大常，2.上一级政府领导下一级政府，3.政府领导组成部门。上级既可撤销也可改变下级立法

19.监督关系：1.权力机关监督政府，2.权力机关监督下一级权力机关。上级只能撤销不能改变下级立法。

20.授权关系：若两机关为授权关系，则上级可撤销下级立法乃至撤销授权。

21.批准关系：经批准的立法视为批准者的立法对待（审查结果仅为撤销）

22.同位阶法冲突解决办法：新一般规定与旧特别规定冲突的，由制定机关裁决（制定机关为某级人大的，则替换为其常委会）

23.具体行政行为：法律性、外部性、单方性、特定性

24.具体行政行为的效力：拘束力、确定力、执行力。

25.未经送达受领的具体行政行为时未成立的具体行政行为，没有法律效力。

26.违宪、违法审查权只有全人常有。

27.行政许可的设定：1.一般许可权，2.认可，3.核准，4.特许，5.登记。

28.授权停止实施：省政府对行政法规规定的经济事务行政许可——许可法第13条——报

国务院批准——本省停止实施。

29.法律、行政法规、地方法规能创设经常性许可，省级地方规章不能。

30.中央立法无特殊禁止，地方法规、省级地方规章不得实施：1.①必须由国家统一确定资

格资质的许可2.企业或其他组织的设立登记及其前置性许可3.限制外地生产、经营、服务、商品进入的许可

31.行政许可的委托只能机关委托机关。

32.行政许可跨级上报：须跨级上报的许可，下级机关应将有关材料直接上报，上级机关不

得要求申请人重复提供材料

33.行政许可政务公开：准予许可的决定应公开，公众有权查阅。

34.行政许可补正告知期限：补正告知应在5日内1次做出，否则视为受理申请

35.行政许可决定期限：A一机关决定（20日内决定，经本机关负责人批准可延长10日）B

平级多机关决定（统一联合集中办理的45；日内决定，经本级政府负责人批准可延长15日）C跨级多机关决定（下级机关应在20日内审查完毕）

36.行政许可颁证期限：10日内颁发送达许可证或加贴、加盖标志物

37.需延续的应在许可有效期届满30日前申请而非30日内

38.行政许可听证申请期限：权利人应在被告知听证权利之日起5日内申请听证。组织期限：

行政机关应当在20日内组织听证。告知期限：行政机关应于举行听证7日前告知听证时间与地点，必要时予以公告

39.行政许可实施的特别程序：有数量限制的许可：多人符合条件的，应当根据受理申请的顺序决定许可

40.行政许可的监督检查：1.责令改正（直接关系重要安全的设备设施存在隐患，应责令停

建停用，并立即改正）2.撤销许可3.注销许可

41.行政许可的撤回（废止）与补偿：①应由行政机关先行处理，行政机关不予答复或不服

补偿决定的可以复议或诉讼②法院审理行政许可补偿案件可以适用调解，具体程序参照行政赔偿的调解。补偿标准：一般，损失标准；特许：投入标准。

42.行政处罚的设定：地方性法规 限制人身自由、吊销企业营业执照除外

43.行政处罚的实施主体：中央垂直领导机关（海关、国税、金融、外汇管理）的处罚权和

限制人身自由的处罚权不得被集中行使（城管）

44.行政拘留不适用听证程序。

45.只有法律法规可以授权具体管理公共事务职务的组织实施行政处罚和行政许可。

46.违法行为发生之日起，或连续、继续行为终了之日起2年后（治安处罚为6个月后）不

再处罚。税收处罚为5年

47.行政处罚的实施程序：听证程序：责令停产停业、吊销许可证或执照、大额罚款

48.简易程序：1.可以一人执法2.可以当场决定3.当场决定

49.处警告、200元以下罚款，可当场作出治安处罚决定。可当场收缴50元以下罚款

50.治安管理处罚法：行为人有权陈述和申辩，公安机关必须充分听取意见。

51.对行政强制措施不服可以起诉，对行政强制执行不服，对其不服可以起诉或复议，执行

有错的诉的是执行行为，执行内容有错的诉的是执行内容。

52.行政强制措施：1.行政法规：N-限制人身、冻结、其他法律保留2.地方法规只能设定查

封、扣押，没有冻结。3.规章及以下无权设定强制措施。

53.机关实施：法律、法规规定的行政机关可以实施，但冻结权只能由法律规定

54.授权实施：法律、行政法规授权的行政机关可以实施，但不得实施查封、扣押、冻结

55.委托实施：禁止。

56.强制措施实施程序期限：①30日+30日，法律、行政法规另有规定的除外（冻结是法律

另有规定除外）

57.强制措施费用由行政机关承担。

58.强制措施实施前须报单位负责人批准，通知当事人到场，当场告知理由、依据、权利，听取陈述申辩。

59.强制措施一般程序的特殊情形：①紧急情况：不经批准当场实施后，24小时内向负责人

报告并补办批准手续，负责人认为不应强制的立即解除②限制人身：立即通知当事人家属③紧急情况下限制人身： 返回机关后立即向负责人报告并补办批准手续

60.行政强制执行：有强制执行权的，自己执行，不得申请法院执行，法律没有规定直接强

制执行权，但已采取了查封、扣押的机关有拍卖权，没有执行权的只能申请法院执行

61.行政机关的执行程序：1.做出强制执行决定前，应先书面催告当事人履行义务，2.当事

人收到催告书后有权陈述申辩，行政机关应当充分听取，经催告当事人逾期无正当理由仍不履行的，行政机关可以作出书面的强制执行决定。行政机关不得在夜间或法定节假日实施行政强制执行，但情况紧急的除外。行政机关不得对居民生活采取停止供水、供电、供热、供燃气等方式迫使当事人履行义务。如果执行标的是建筑物、构筑物、设施，行政机关除了应先予以公告限期当事人自行拆除之外（类似于催告），还要求当事人在法定期限内不复议、不诉讼又不拆除，行政机关才可强制拆除。

62.行政机关的执行罚：金钱给付义务，加处不超过本金的罚款或滞纳金。直接强制：适用

执行罚已超过30日，经催告仍不履行的可拍卖、划拨

63.行政机关的执行程序代履行前应送达决定书，再催告： 提前3日催告当事人履行，当

事人履行的即停止代履行，代履行的费用由当事人承担。

64.法院的非诉执行程序：当事人不复议、不诉讼、不履行，无直接强制权的机关可以自期

满后3个月内申请法院强制执行，申请法院强制执行前，应当催告当事人履行，催告后10当事人仍未履行的再申请法院强制执行，申请机关所在地法院，执行不动产的是不动产所在地，一般是基层法院管辖，法院接到申请应当在5日内受理，法院裁定不予受理的行政机关可以申请上一级法院复议，一般情况法院只做形式上的书面审查，符合条件的应在7日内裁定执行，法院发现明显违法的，转入实质审查听取被执行人和行政机关意见，30日内裁定是否执行，情况紧急时，行政机关可以申请法院立即执行，经院长批准应当在做出裁定后5日内执行，行政机关申请法院强制执行，不缴纳申请费，强制执行的费用由被执行人承担

65.公开体制：领导机关、主管部门、公开主体、工作机构。

66.部分涉及个人隐私、商业秘密信息，不公开。

67.行政复议：①可附带审查规章（不包括规章）以下的抽象行为，②违法或不当的行为，68.复议前置不终局：①纳税争议②侵犯已经取得自然资源权利的确认性行为③限制经营者

集中的行为

69.复议不前置但终局：①出入境处罚②省部级单位对自身行为的复议决定：省部级作出的行为—向省部级复议—向国务院二次复议终局（还可诉讼）

70.复议前置且终局：侵犯已经取得自然资源权利的确认性行为，由省级政府在特定条件（国

务院或省政府勘界、调界等规定）下做出了复议决定

71.中级法院：①被告高级：县级以上政府（含部委）（不动产登记除外）②被告特殊：中

央专利部门、中央商标部门、各级海关、证交所（含第三人）③人数众多：重大共同诉讼、重大集团诉讼④涉外因素：重大涉港澳台外案件（含国际贸易案件、部分反倾销案

件（高院指定）、部分反补贴案件（高院指定））

72.被告所在地管辖：①一般案件②复议维持案件

73.复议机关与原机关所在地管辖：复议改变案件（改变行为结果、改变事实证据、改变规

范依据并影响其定性）

74.原被告所在地管辖：限制人身自由案件（原告所在地包括户籍地、经常居住地、被限制

人身自由地）

75.不动产所在地专属管辖：不动产纠纷案件

76.可以由县级人民政府接受后7日内转交有权的复议机关：1.政府派出机关2.部门派出

机构3.被授权组织4.被撤销的机关5.多个行政机关。

77.垂直领导：国税、海关、金融、外汇、国安

78.行政诉讼原告与行政复议申请人：法律上直接的利害关系。法律上利害关系：行政主体

作出行为时依法应当给予考虑的利害关系。直接：一定能。

79.共同行为：诉讼，共同被告（原告不同意追加的转列为第三人）。复议，共同被申请人

80.假共同行为：其中的行政主体是被告、被申请人，非行政主体是第三人

81.联合行为：对行为结果产生实质影响的主体作被告获被申请人。

82.经批准的行为：诉讼，签名盖章的机关（形式标准）；行政许可（上下级为共同被告）

案件例外。复议，批准的机关（实质标准）

83.原告型第三人：①行政处罚案件中的第三人②行政确权、裁决、许可案件中的第三人

84.被告型第三人：①做出矛盾行为的其他行政主体②共同署名的非行政主体③原告起诉时

遗漏的行政主体

85.行政诉讼的起诉：诉作为：1.全知道，知道具体行政行为做出之日起3月内，有例外则

从例外2.知一半，知道诉权或起诉期限之日起3月内，且在（应）知道行为内容2年内，3.全不知，（应）知道行为内容之日起3月内，且在行为做出之日起5年内（不动产20年内）

86.行政诉讼的审理，原则上无调解程序；完全无简易程序（没有独任制，都是合议）。

87.行政诉讼的审限：一审3月，二审2月，需延长报高院批准，高院报最高院

88.起诉状副本送达被告的，原告提起新的诉讼请求的（不包括赔偿请求），法院不予准许，但有正当理由的除外。

89.人民法院裁定准许原告撤诉后，原告以同一事实和理由重新起诉的，人民法院不予受理；准予撤诉的裁定确有错误，原告申请再审的，人民法院应当通过审判监督程序撤销原准予撤诉的裁定，重新对案件进行审理。

90.上诉期内撤诉有上诉的，受理上诉。

91.受诉法院不立案又不作出裁定的，原告既可起诉也可向上级法院申诉

92.受诉法院对不属于受案范围的案件，不能不做任何答复

93.行政复议程序：5日内审查决定是否受理，5日内告知补正后受理

94.行政诉讼的举证原告责任：①初步证明责任：在起诉阶段，证明自己符合起诉条件②申

请证明责任：在诉行政不作为时，证明自己提出过申请，但有两点例外（1.依职权的，2.被告的申请登记制度不完备）③损害证明责任：在提出赔偿请求时，证明自己遭受损害的事实④新事实证明责任：在提出被告并未作为行为依据，但与行为结果有密切联系的事实时，证明该事实

95.第三人不承担举证责任，但有权举证或申请法院取证（由此证明被诉行为合法的应判决

驳回原告诉讼请求）

96.行政诉讼中民事纠纷应告知当事人另行提起民事诉讼，但有两种例外情况构成行政附带

民事诉讼（行政裁决、行政许可案件的附带）

97.不允许法院依被告申请调取证据

98.缺席证据质证：被告无理拒不到庭的，其证据不能作为定案依据，但当事人在庭前交换

证据中没有争议的除外

99.涉密证据质证：涉及国家秘密、商业秘密、个人隐私或其他应保密的证据，不得在开庭

时公开质证

100.部分证据无效：①被告在行政程序中非法剥夺公民、法人或其他组织依法享有的陈述、申辩或听证权利所获得的证据②复议机关在复议程序中收集和补充的证据，或者原机关在复议程序中未向复议机关提交的证据③被告及其代理人在作出具体行政行为后或在诉讼程序中自行收集的证据④原告或者第三人在诉讼程序中提供的、被告在行政程序中未作为具体行政行为依据的证据

101.一审：被告胜诉：1.维持判决，2.驳回判决：①诉不作为不成立②诉不合理行为③行为

合法的依据废止④第三人举证或法院取证证明被诉行为合法的。原告胜诉：1.撤销（诉作为）2.履行（诉不作为），3.变更（诉处罚显失公证），4.确认：①不宜撤销②不宜责令履行③行为不成立或无效④撤销行为将给国家或公共利益造成重大损失⑤行为法律依据由违法变合法。

102.撤销判决与复议决定：①复议决定维持原行为的，法院判决撤销原行为则复议决定自然

无效，②复议决定改变原行为错误的，法院判决撤销复议决定时应责令复议机关重新作出决定

103.变更判决：①不得加重对原告的处罚，但加害人与被害人同时起诉的情况除外②对行政

程序中未处罚的人，法院不得在诉讼程序中直接判决处罚

104.确认与驳回判决的转换：①被诉行为的依据当时违法，而现在变成合法的，应当判决确

认违法（以便解决赔偿问题）②如果此类行为并不损害公共利益或他人合法权益，则应判决驳回原告诉讼请求

105.二审发回重审：①如一审遗漏必须参加的当事人或漏判必须判决的诉讼请求，则必须发

回重审②如一审遗漏的是赔偿请求，则应先行调解，调解不成的就赔偿部分发回重审③如二审当事人新提赔偿请求，则也应先行调解，调解不成的告知另行起诉

106.再审发回重审：条件为“三未两漏”：①应回避而未回避的②应开庭未开庭的③当事人应

出席未经合法传唤而缺席判决的④遗漏必须参加诉讼当事人的⑤漏判有关诉讼请求的 107.行政复议的结案方式：1.调解结案：①赔偿和补偿争议②裁量行为引起的合理性争议

2.和解结案：裁量行为引起的合理性争议。3.被申请人获胜：①维持决定，②驳回决定（不应受理的案件、对不作为的申请不成立）。4.申请人获胜：①撤销决定，②确认决定，③变更决定，④履行决定，①②③对作为错误的处理，程序违法不能用变更决定，不合理行为不能用确认决定，④对不作为错误的处理。5.附带做出赔偿决定，可先调解，调解不成或一方反悔的应及时做出赔偿决定，如申请人提出，必须决定赔偿与否，撤销或变更直接针对财物做出的行为应当作出赔偿决定。6.附带审查具体行为依据，依申请审查：针对规章以下文件，限30日内处理，无权处理的在7日内转送有权行政机关，后者在60日内处理；依职权审查： 类似依申请审理，但审查范围不限规章以下文件，接受转送的有权机关不限行政机关，且无审查期限

108.行政机关及其执法人员在作出行政处罚决定之前，不向当事人告知给予行政处罚的事实、理由和依据，或者拒绝听取当事人的陈述、申辩，行政处罚决定不能成立；

109.国家赔偿责任的行为要件：1.广义的违法归责：违反法律规范，违反法律原则，行为

明显不当，未尽合理注意，2.严格的结果归责：错捕；错判；公民被限制人身自由期间死亡或丧失行为能力的，除非赔偿义务机关能够证明自己与此事无关

110.行政赔偿义务机关：1.复议机关赔偿，复议加重损害的，对加重部分赔偿，2.派出机

关赔偿，执行自身职权由自己赔偿，执行交办任务由交办机关赔偿

111.行政事实行为侵权的赔偿程序：1.赔偿义务机关先行处理解决，2.赔偿义务机关先行处

理没有解决→单独的行政赔偿诉讼。

112.具体行政行为侵权的赔偿程序第一步是行政复议或诉讼一并解决，若没有解决，跟事

实行为赔偿程序一样。

113.废除了司法赔偿的确认程序。

114.司法赔偿程序：申请人可委托律师，被申请人不能委托律师，可委托机关工作人员1

至2人，作为代理人。

115.赔委会实行书面审理（非诉程序），必要时可以听取双方陈述申辩、进行质证。3个月

可延长3个月。

116.上级赔委会重审：本院院长决定；上级法院指令，2个月内完成117.上级赔委会重审：请求人向上级法院赔委会申诉；上级检察院要求（类似于抗诉），2

个月内完成118.伴随精神损害：侵犯人身权（包括人身自由）并造成精神损害的，应消除影响、恢复名

誉、赔礼道歉；后果严重的同时支付抚慰金

119.侵害财产权利：①能够返还财产或恢复原状的返还恢复，不能者给付赔偿金②已拍卖的给付拍卖所得③吊销许可证和执照、责令停产停业的赔偿停产停业期间必要的经常性费用开支④其他情况赔偿直接损失。