第一篇：15-5-4-1.3化学反应热的计算练习
北大附中15届高二第5学段化学反应原理第一章练习
第三节化学反应热的计算
班级：2姓名：
1.已知：⑴ C(s)+ O2(g)=CO2(g)
⑵ CO(g)+O2(g)=CO2(g)
求 C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热。
2.已知：⑴ H2(g)+O2=H2O(g)
⑵ H2(g)+O2=H2O(l)
计算气态水转变为液态水的能量变化。
3.已知：⑴ Zn(s)+S(s)=ZnS(s)
⑵ ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)
计算Zn(s)+S(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)的反应热。
4.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：⑴ P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)
⑵ P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s)
试回答：⑴ 白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________________________________ ⑵相同状况下，白磷比红磷的能量____________________，稳定性_______________________。
5.在25℃、101kPa时，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和液态水时热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
B.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
D.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
6.已知：⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
⑵ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
当1g 液态水变为气态水时，其热量变化为（）① 放出 ② 吸收 ③ 2.44kJA.②⑤
B.①③
④ 4.88kJ
⑤ 88kJ
C.②④D.②③
7.在25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水时放热142.9kJ。则表示氢气的燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________ 8.已知乙烯的燃烧热为-1411kJ/mol，5.6L（标况）乙烯完全燃烧，恢复到室温时放出的热量______________________kJ。9.已知：⑴ Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)
⑵ Hg(l)+O2(g)=HgO(s)
计算 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热。
10.已知：⑴ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)
⑵ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
设有氢气和丙烷混合气5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ。则混合气中氢气和丙烷的体积比为（）A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
11.已知：⑴ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
⑵ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(g)
⑶ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(l)
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧后恢复到室
温时放出的热量为（）A.0.4Q1+0.05Q3
C.0.4Q1+0.1Q3
B.0.4Q1+0.05Q2 D.0.4Q1+0.2Q2
12.已知下列热化学方程式：
⑴ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
⑵ 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)
⑶ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)
写出CO还原FeO生成Fe和CO2反应的热化学方程式：
__________________________________________________________________________
第二篇：化学反应热的计算-说课
《化学反应热的计算》说课
各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。我将从以下四个方面进行我的说课。
首先是教材分析。本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节化学反应热的计算。
在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
接下来是学生情况分析。处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标：
（一）知识与技能目标
1．了解反应途径与反应体系。
2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。
（二）过程与方法目标
1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
本节课的教学重难点是:1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；
2．根据热化学方程式进行反应热的计算.为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学策略进行课堂教学：新旧知识联系策略，知识联系生活策略，概念形成策略，练习-反馈策略。这将在我的教学过程中体现出来。
下面，我向大家展示我设计的教学过程。我将本课题分为两个课时进行，第一课时，主要是盖斯定律的认识与应用、还有反应热的计算学习。第二课时主要是利用盖斯定律计算反应热的巩固练习，使学生达到熟练应用的目的。我将本节课整体设计为七个部分：
首先是知识铺垫部分：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，我为学生设计测定给出氢气燃烧先生成水蒸气、再液化为液态水的反应热，“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)
△H2=-44kJ/mol 提问学生，H2的燃烧热△H应该是多少？
做好知识与理解的铺垫，复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。
其次是创设情景引入新课部分：如何测出给定反应的反应热：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?
让学生思考并回答：①能直接测出吗？如何测？
②若不能直接测出，怎么办？
创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣
然后是盖斯定律的引出部分：运用知识联系生活策略，分析教材中的插图1-9，在进行类比，运用概念形成策略引导学生得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解，培养阅读自学能力和自我检查的意识。
第四是盖斯定律的应用部分：回答刚才提出的问题，教授学生此类问题的解题方法。
可通过几条已知方程式为例：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
ΔH1=？
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol
C(s)+ O2(g)==CO2(g)
ΔH3=—393.5KJ/mol
引导学生观察未知反应热的化学反应方程式中的物质，与已知反应热的方程式的物质的关系，用图表的方式将其直观地向学生展示，然后通过其反应热的关系，一步步求出从已知的反应热求未知的反应热。从这个例子推广到其他难以通过实验求得的反应热计算。
适当练习，通过练习，加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。
第五是反应热的计算部分：以书上例题加以讲解。对于例题1、2只是简单的反应热计算，并没有涉及盖斯定律，学生自学基本能够掌握，所以让学生自己练习，再加以点评，运用练习-反馈策略使学生更好的巩固反应热和盖斯定律的使用。对于例3，涉及相对复杂的盖斯定律的应用，学生还比较陌生不熟练，作为重点来讲解，再次强化学生对盖斯定律的认识和运用，使其得到巩固。
接着是课堂练习部分：利用课后习题进行课堂练习，及时巩固，及时发现问题，及时解决。
最后是小结部分：通过板书总结和强化本节课的重难点，促使学生的知识条理化、系统化。布置课后作业。
本节课最大的亮点是运用大量的习题，巩固强化学生对盖斯定律的理解和应用、计算。并且以典型题目为例，教授学生解这一类题的方法，使之做到举一反三。
最后是我的板书设计。
我的说课到此结束，谢谢大家。
板书设计：
第三节、化学反应热的计算
一、、盖斯定律
1．盖斯定律的内容：
ΔH3=ΔH1+ΔH
22.盖斯定律的应用：
二、化学反应热的计算
副板书：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)
△H2=-44kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
ΔH1=？
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol
C(s)+ O2(g)==CO2(g)
ΔH3=—393.5KJ/mol
第三篇：高二化学教案：化学反应热的计算
高二化学教案：化学反应热的计算
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本文题目：高二化学教案：化学反应热的计算
【导学案】
选修四 第一章化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算(1)
课前预习学案
一、预习目标：
1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。
2、能运用盖斯定律计算化学反应热。
二、预习内容：
1.知识回顾：
1)已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式
2)已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式
思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出?
2.阅读课本，回答下列问题：
(1)什么是盖斯定律?
(2)盖斯定律在科学研究中有什么重要意义?
(3)认真思考教材以登山经验山的高度与上山的途径无关的道理，深刻理解盖斯定律。⑷ 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热?试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标：
1.理解并掌握盖斯定律;
2.能正确运用盖斯定律解决具体问题;
3.初步学会化学反应热的有关计算。
学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。
二、学习过程：
探究一：盖斯定律
一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径。
思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?
归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为△H;
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：
则有△H=
2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反应热△H3
三、反思总结：
本节课，你学到了些什么?说说看。
四、当堂检测：
1.已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol
H2O(g)= H2O(l)△H2=-44 kJ/mol
则：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H= 2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO45H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()
A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1
3.已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);
H1=-283.0 kJ/mol
② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);
H2=-285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);
H3=-1370 kJ/mol 试计算:
④2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l)的H
五、课后练习与提高
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是()
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么?
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是()
A.减少空气进入量，增大石油气进气量
B.增大空气进入量，减少石油气进气量 C.减少空气进入量，减少石油气进气量
D.增大空气进入量，增大石油气进气量
4.已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);H=-241.8 kJmol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);H=-483.6 kJmol-1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l);H=-285.8 kJmol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1?
则氢气的燃烧热为
A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1
C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1
5.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()
A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0 kJ/mol
B C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5 kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036 kJ/mol
7.已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5KJ/mol
(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-a kJ/mol
4P(红磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为()
A.ab D.无法确定
六、参考答案：
知识回顾：
1)C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
盖斯定律
1、相同 始态 终态 无关
归纳总结：△H1+△H2+△H3
例：解法一：虚拟路径法
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol
解法二：加减法
①-②= ③
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol
当堂检测：
1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol 2.A
3.①2 + ②4-③ = ④
H=H12 +H24-H3
=-283.22-285.84 +1370 =-339.2 kJ/mol
课后练习与提高
1.A 2.反应不能进行到底 3.B 4.C 5.B 6.A(2)2+(3)2-(1)得 △H=488.3KJ/mol.8.C
【总结】2018年已经到来，新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：化学反应热的计算能给您带来帮助！下面请看更多频道：
第四篇：《化学反应热的计算》教案4(人教版选修4)
《化学反应热的计算》教案4（人教版选修4）
选修4 化学反应与原理 第一章化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算教学设计 1教材分析
（1）本节教学内容分析
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：
第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。最后用co的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。
（2）课程标准的要求 《课程标准》 《模块学习要求》
了解反应热和含变得涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算 1．能利用热化学方程式进行简单计算
2．了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算（3）本节在本章及本模块中的地位和作用
能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。（4）学习目标
（一）知识与技能目标
1．了解反应途径与反应体系
2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；
（二）过程与方法目标
1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；
2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。（5）学习重点
1． 盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；
2． 根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）（6）学习难点 盖斯定律的应用（7）教学方法
a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律
b.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律
c.言语传递法-适时引导
d.实践训练法-例题分析、当堂训练
教学中还要注意的问题：
1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用
2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△h相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。
3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。
4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△h的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。
5、在教学过程中还应注意以下几点：
（1）明确解题模式：审题→分析→求解
（2）有关热化学方程式及有关单位书写正确。
（3）计算准确
（4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处 2．教学过程（1）教学流程图
环节一 知识铺垫： 与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol，h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol
那么，h2的燃烧热△h应该是多少？
做好知识与理解的铺垫
环节二 创设情景 如何测出这个反应的反应热：c(s)+1/2o2(g)==co(g)δh1=? 引入新课
思考并回答：①能直接测出吗？如何测？ ②若不能直接测出，怎么办？ 环节三 盖斯定律 的引出 分析教材中的插图1-9，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解
环节四 盖斯定律 适当练习，及时发现问题，及时解决。通过练习，的应用 加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。环节五 小结盖斯 定律、作业（2）教学过程 课时划分：两课时 第一课时 环节 教学内容 c 教师行为 e 学生行为 e 教学意图 1 知识铺垫 情景创设：
下列数据表示燃烧热吗？为什么？
h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol
那么，h2的燃烧热△h应该是多少？（已知： h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol）
思考：
不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。
h2(g)+1/2o2(g)==h2o(l)△h=△h1+△h2=-285.8kj/mol 初步了解”途径“，为理解盖斯定律做铺垫 2 新课引入 情景创设：
如果2mol碳不完全燃烧成2molco时，会有多少能量损失呢？ 思考并回答：
①能直接测出吗？如何测？ ②若不能直接测出，怎么办？ 分析讨论；通过什么途径来得知能量的损失。(1)实验测定
(2)通过热化学方程式得知。3 盖斯定律的引出
教师引导思考--观察教材p11图1-9 类比--①c(s)+1/2o2(g)==co(g)δh1=? ②co(g)+1/2o2(g)== co2(g)δh2=-283.0kj/mol ③c(s)+o2(g)==co2(g)δh3=-393.5kj/mol 引导学生从能量守恒考虑理解盖斯定律。回答思考结果
[学生活动]讨论发现：由碳生成co时的反应热的计算方案： ① + ② = ③，则 δh1 + δh2 =δh3 所以，δh1 =δh3-δh2 =-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol 学生归纳：得出盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。4 盖斯定律的应用 列举例题 例题1 这个热化学方程式说明了什么？ 分析回答：
石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。巩固理解 5 小结：归纳盖斯定律及其应用。学生总结： 深刻体会理解 盖斯其人简介： 附件1 学习过程反思与评价
1．在今天的探讨活动过程中，你觉得自己
a.很喜欢这种探讨学习的方式、感到这样学到的知识更不容易忘却
b.不喜欢这种方式，还是老师讲授的好，感到这样上课浪费时间，处理习题少。c.能够积极思考老师提出的问题
d.仍然不知所措，被动接受和记录老师和同学得出的结论 e.你还有什么想法和建议
2．今天这节课你感到快乐吗？什么时候最快乐？ 3．上完这节课你有什么遗憾吗？ 附件2 知识考察 检测题： 课后作业：
1、书写盖斯定律内容：
2、教材p14第6题
3、补充作业：由金红石?tio2?制取单质ti，涉及到的步骤为：
tio2ticl4ti 已知：① c?s?＋o2?g?＝co2?g? ?h＝?393?5 kj·mol?1 ② 2co?g?＋o2?g?＝2co2?g? ?h＝?566 kj·mol?1 ③ tio2?s?＋2cl2?g?＝ticl4?s?＋o2?g? ?h＝+141 kj·mol?1 则tio2?s?＋2cl2?g?＋2c?s?＝ticl4?s?＋2co?g?的?h＝。
答案：?80 kj·mol?1 第二课时
（重点在反应热的计算上；包括盖斯定律的应用；进行不同类型习题的巩固练习上；注意计算格式，书写规范性-计算过程带入单位）[复习]盖斯定律的内涵、燃烧热的定义。[例1] 在 101 kpa时，1。6gch4 完全燃烧生成co2和液态h2o，放出 89.0 kj的热量，ch4 的燃烧的热化学方程式为？燃烧热为多少？ 1000 l ch4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
ch4(g)＋2o2(g)= co2(g)＋ 2h2o(l)；δh=－890 kj／mol 即ch4 的燃烧热为 890 kj／mol。
1000 l ch4(标准状况)的物质的量为：
n(ch4)=v(ch4)/ v m=1000l / 22.4l·mol-1 = 44.6mol 1mol ch4 完全燃烧放出 890 kj的热量，44.6 molch4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kj／mol＝3.97×104kj 答：ch4的燃烧热为 890 kj／mol，1000 l ch4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kj。[解] 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kj／mol。
g葡萄糖的物质的量为：n(c6h12o6)= m(c6h12o6)/m(c6h12o6)=100g/180g·mol-1=0.556mol。1mol c6h12o6完全燃烧放出 2 800 kj的热量，0.556 mol c6h12o6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kj／mol=1560 kj。（2）18g水为1mol，生成6mol水放热为2800kj，生成1mol水放热为2800kj×1/6=466.67kj.答：（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kj的热量。（2）466.67kj.例3．科学家盖斯曾提出：”不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。“利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。（1）(s,白磷)+（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填”高“或”低"）。解析：依题意求：
据盖斯定律有：
=（?2983.2+4×738.5）kj/mol=－29.2kj/mol，即。
白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。
例4．要使1000g水由25℃升温至100℃，须燃烧多少摩尔甲烷？这些甲烷气体在标准状况下的体积为多少升？（水的比热容为4.18j/（g·℃）；甲烷燃烧热为890.31kj/mol）当堂练习--教材p14--1、2、3、4、5 附加当堂巩固练习
1、已知25℃、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 c(石墨)+o2（g）=co2(g)△h=-393.51 kj/ mol c(金刚石)+o2（g）=co2(g)△h=-395.4 kj/ mol 据此判断，下列说法中正确的是（）
a.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 b.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 c.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 d.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2、已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)△h=-571.6 kj/ mol co(g)+1/2 o2(g)=co2(g)△h=-283.0 kj/ mol 某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74kj的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的h2和co的物质的量之比为
3、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kj热量，又知：
p4(白，s)+5o2 = 2p2o5(s)δh1,4p（红，s）+5o2 = 2p2o5（s）δh2，则δh1和δh2的关系正确的是(b)a．δh1＞δh2 b．δh1＜δh2 c．δh1=δh2 d．无法确定 [解析]设想p4（白）转化为p（红），由题意第一个反应放的热量大于第二个反应，故δh1＜δh2。
4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式：
。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(l)的△h= kj/mol。氢气的燃烧热为 kj/mol。
5、已知ch4(g)+2o2==co2(g)+2h2o(l)；△h=-890kj/mol，现有ch4和co的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成co2气体和18g液态水，并放出515kj热量，co燃烧的热化学方程式为，写出求算过程。教学评价
学习过程反思与评价
1．在今天的学习过程中，你觉得自己
a.不喜欢这种方式，还是老师讲授的好，感到这样上课浪费时间，处理习题少。b.能够积极思考
c.仍然不知所措，被动接受和记录老师和同学得出的结论 d.你还有什么想法和建议
2．今天这节课你感到快乐吗？什么时候最快乐？ 3．上完这节课你有什么遗憾吗？ 知识考察
[作业] p13 7、8、9、10、11
《化学反应热的计算》 作业
班级 学号 姓名 成绩 1、100g碳燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积，且 c（s）+1/2 o2（g）===co（g）△h=-110.35 kj·mol-1，co（g）+1/2 o2（g）===co2（g）△h=-282.57kj·mol-1
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）
a、392.92kj b、2489.44kj
c、784.92kj d、3274.3kj
2、火箭发射时可用肼(n2h4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：n2（g）+2o2（g）==2no2g）△h=67.7kj·mol-1 n2h4(g)+o2(g)== n2（g）+ 2h2o（g）△h=-534kj·mol-1 则1mol气体肼和no2完全反应时放出的热量为（）a、100.3kj b、567.85kj c、500.15kj d、601.7kj
3、已知：ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（l）△h=-q1kj·mol-1 2h2（g）+o2（g）==2h2o（g）△h=-q2kj·mol-1 2h2（g）+o2（g）==2h2o（l）△h=-q3kj·mol-1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况），经完全燃烧 后恢复到到常温，放出的热量（单位：kj）为（）a、0.4q1+0.05q3 b、0.4q1+0.05q2 c、0.4q1+0.1q3 d、0.4q1+0.2q3
4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为q，完全吸收它生成的co2生成正盐，需要5mol·l-1 的koh溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）a、16q b、8q c、4q d、2q
5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：cuso4·5h2o(s)== cuso4（s）+5h2o（l）△h=+q1kj·mol-1。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2kj，则（）a、q1 >q2 b、q1=q2 c、q1
6、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是
a、h2（g）+ cl2（g）===2hcl（g）△h=-184kj·mol-1 b、ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（g）△h=-802.3j·mol-1 c、co（g）+1/2 o2（g）===co2（g）△h2=-293kj·mol-1 d、2h2（g）+o2（g）==2h2o（l）△h=-571.6kj·mol-1
7、已知下列热化学方程式：zn（s）+1/2 o2（g）===zno（s）△h1； hg（l）+1/2 o2（g）===hgo（s）△h2；则zn（s）+ hgo（s）== hg（l）+ zno（s），△h值为（）a、△h2-△h1 b、△h2+△h1 c、△h1-△h2 d、-△h1-△h2
8、已知h2（g）+ cl2（g）===2hcl（g）△h=-184.6kj·mol-1 , 则hcl（g）==1/2h2（g）+1/2cl2（g）的△h为()a、+184.6kj·mol-1 b、92.3kj·mol-1 c、-369.2kj·mol-1 d、+92.3kj·mol-1
9、已知：a（g）+b（g）==c（g）△h1；d（g）+b（g）==e（g）△h2；若a、d、混合气体1mol完全与b反应，放出热△h3，则a、d的物质的量之比是（）a、（△h2-△h3）:（△h1-△h3）
b、（△h3-△h2）:（△h1-△h3）c、（△h3-△h2）:（△h3-△h1）d、（△h1-△h2）:（△h3-△h2）
10、已知①2c（s）+ o2（g）===2co（g）△h=-221.0 kj·mol-1，②2h2（g）+o2（g）==2h2o（g △h=-483.6kj·mol-1 则制备水煤气的反应c(s)+h2o(g)==co(g)+h2(g)的△h为()a、+262.6kj·mol-1 b、-131.3kj·mol-1 c、-352.kj·mol-1 d、+131.3kj·mol-1 11、10g硫磺在o2中完全燃烧生成气态so2,放出的热量能量使500g h2o温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为 ,热化学方程式为。
12、硝化甘油（c3h5n3o9）分解时产物为n2、co2、o2和液态水，它的分解反应的化学方程式是。已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kj,则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kj.13、质量为8.00g的某气体,含有3.01×1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素构成,实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890kj热量。推出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
第五篇：高二化学教案《第一章第三节化学反应热的计算》
第一章 化学反应与能量 第三节
化学反应热的计算
【教学目标】 知识与技能：
1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；
2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；
3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。过程与方法：
1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；
2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。情感、态度与价值观：
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。【教学重点】
盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算 【教学难点】
盖斯定律的应用 温 故
1.在25 oC、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成液态水，放出285.8kJ的热量，一个生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=－285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=－241.8 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=－44.0 KJ/mol
观察发现：①＝②＋③
H1＝H2＋H3
反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。知 新 2.已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?
①＝ ②＋③
H1＝H2 ＋ H3
H3＝H1－H2＝－110.5kJ/mol
盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。）如何理解盖斯定律？
ΔHBA
ΔH1
ΔH2 C
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2
H1< 0
S(始态)L(终态)
H2> 0
H1＋H2≡0 应用
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)。
说明：(1)可以在书中查找需要的数据；
(2)并告诉大家你设计的理由。
查P7燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)H1=－393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)H2=－395.0kJ/mol
③C(石墨，s)= C(金刚石，s)H3=？
因为 ②＋③＝①，故H3= H1－H2 C(石墨，s)= C(金刚石，s)H3=+1.5kJ/mol
观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？
你知道神七的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H1= +67.2kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)
H=？
2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)
H=－1135.2kJ/mol
小 结
若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H= H1+ H2+ H3+……若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为
利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=－110.35 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=－282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（C)A.392.92 kJ
B.2489.44 kJ
C.784.92 kJ
D.3274.3 kJ
测量反应CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+ 3/2 O2(g)=CaCO3(s)H1= －1206.8 kJ/mol②Ca(s)+1/2 O2(g)=CaO(s)H2=－635.1 kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=－393.5 kJ/mol
178.2 kJ/mol
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
试测量下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH=？
已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l)；
ΔH1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)；
ΔH2=－393．5 kJ／mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)；
ΔH3＝－285.8kJ/mol
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