第一篇：城乡规划知识总结(二)
城乡规划知识总结
（二）1.建设工程规划许可证：指规划行政管理部门向单位或个人核发的建设工程符合城乡规划要求的法律凭证。
2.建设工程规划许可证制度主要包括的内容：建设工程审批，建设工程审批后的管理，临时建设的管理。
3.建设工程规划许可证是申请开工的前提。
4.城市：一定地区的政治、经济、文化中心。
5.城市规划是指授权的国家机关为了满足城乡建设的现实需要与可持续发展的要求，综合考虑土地、人口等自然资源以及历史文化传统等因素，对城乡未来建设活动所作出的具有法律效力的预先安排与要求。
6.城乡规划的种类：城镇体系规划，城市规划、镇规划，乡规划、村庄规划。
7.黑线：市政公用设施规划控制线。
8.橙线：重大危险设施范围控制线。
9.城乡规划法的基本原则：坚持城乡统筹、合理布局、节约土地、集约发展原则；遵循先规划后建设原则；坚持环保节能原则；关注民生原则；依法行政、依法公开原则；体现地方特设原则；保护自然资源和历史文化遗产原则；确保安全原则。
10.违法建设是指建设单位或个人未取得建设规划许可证或者未按照建设工程规划许可证的规定进行建设的行为。
11.法律的适用范围是指该法律规定的效力范围。
第二篇：城乡规划知识总结(一)
城乡规划知识总结
（一）1.城乡规划一般分为总体规划和详细规划。
2.城乡规划的实施原则：政府实施城乡规划应遵循的原则；城市建设和发展的原则；镇的建设和发展原则；乡、村庄的建设和发展原则；城市新区开发和建设原则；城市新区开发和建设原则；旧城区改造原则；风景名胜区保护原则；城市地下空间开发利用的原则。
3.一书两证：建设项目选址意见书，建设用地规划许可证，建设工程规划许可证。
4.选址意见书：指建设项目在立项过程中，城市规划行政主管部门对提出的关于建设项目具体用地地址的批复意见等具有法律效力的文件。
5.选址意见书的作用：保证建设项目的选址布局符合城市规划的总体要求；综合协调建设项目选址的多类矛盾；建设单位据此办理建设项目正式审批手续并向国土管理部门申请用地预审。
6.建设用地规划许可证制度:是建设单位的土地管理部门申请用地钱，经城市规划行政管理部门确认建设项目的位置和范围符合城市规划要求的法律凭证。
7.建设用地的审批的办理程序：用地申请→现场踏勘→征求意见→提供设计条件→总平面图报审→核发
8.划拨：项目批准→建设单位申请→核发建设用地规划许可证→申请用地→县级以上人民政府审批→划拨土地
9.出让地：规划主管部门事先规定出让地块的位置、范围、开发强度等规划条件→出让合同→建设单位申请→核发
10.建设用地规划许可证是申请用地的前提。
第三篇：如何学习城乡规划知识
如何学习城乡规划知识
很多人在初次接触城乡规划时，往往会感到无所从，一是规划内容包罗万象，经济、社会、文化、教育、交通、旅游，无所不容；二是规划层次大小囊括，上至国家、省域，下至街区、居住区；既有国家、省域层面的城镇体系规划、又有城镇层面的总体规划、专项规划、分区规划、城市设计、控制性详细规划、修建性详细规划等等；初涉者往往感到纷繁芜杂，无处下手。
笔者建议以尺度为轴线，首先从宏观的角度，把握城乡规划的层次和大致内容，在此基础上，再详细研究各类规划，一切就变得比较容易理解和把握。
首先从国家的尺度来考虑，可以设想一下，祖国这么大，陆地面积就有约960万平方公里，23个省、5个自治区、4个直辖市、2个特别行政区，680多个城市，经济社会如何定位发展?城市规模如何合理控制，城市间以及与海外如何联系?…… 这样，由住建部主导编制的全国城镇体系规划就应运而生了。
全国城镇体系规划首先要站在全球的高度，从对外贸易条件等国际条件入手，再从国家层面的自然资源禀赋条件、工业基础、农业基础、经济基础、人口现状规模及增长预测等出发，从区域的角度、城市群的尺度着手，如大家熟悉的长三角、珠三角、山东半岛城市群等，明确其地位和作用，联系城市之间的铁路、航空、高速公路等，以及 像南水北调等大型供水设施、供电类基础设施规划内容，要综合相关部委的专业规划编制。这些规划内容都是在国家这个宏观层面进行的，全国城镇体系规划编制的主要目的是指导各省城镇体系规划的编制。
理解了全国城镇体系规划，再去理解省域城镇体系规划就不难了，主要是尺度从国家缩小到省域。省域城镇体系规划是依据全国城镇体系规划，综合省级发改、交通、环保等相关部门编制的专业规划，对省域内的城镇布局、重大基础设施布局等进一步细化，主要是按照区域联系的观点，分为几个核心城市、几个城镇发展带、几个城镇密集区等等。提出城镇发展的原则，预测规划期限的具体城市（主要是地级市及以上）规模（主要是人口规模），并提出一些规划实施措施。
到了城市这个尺度，城镇体系规划纳入城市总体规划，不再单独编制。
城市总体规划，一般分区域、规划区和中心城区三个层面。区域规划内容主要是市域城镇体系规划，主要是对市域内重要城镇，明确其性质和功能定位，市域内的交通、供电、供水、重大基础设施等也要有相应的规划内容。县城（含县级市）的总体规划，由于区域内一般不涵盖城市，区域规划的主要内容就变成了镇村体系规划。规划技术路线和城镇体系规划是基本一致的。
总体规划中的规划区是指城市建成区及因规划建设和发展的需要，必须实施规划控制的区域。（个人观点规划区的划定是城市和乡村二元化规划时代的产物，随着城乡规划一体化，应予以废除）
城市总体规划中的中心城区规划内容最重要的是城市规模（城市用地规模=规划期未预测的城市人口规模×人均建设用地标准）。人口规模的预测有综合平衡法等多种方法，在这个问题上很能考验人的智商和情商，也是规划编制单位、地方政府、专家以及审批审查部门博弈、妥协的过程。毕竟在今天这个城镇化快速发展的时期，做为当政者，谁都想尽可能把城市规模做大，以免束缚城市发展的手脚（据媒体报道，截至2016年5月，全国县及县以上的新城新区数量3500多个。这些新城新区规划人口达到34亿，这样从宏观的角度统计一下，就有知道规划编制中人口规模预测确实有点太过份了）。还要注意一点，城市总体规划一定要和所在城市的土地利用规划相协调，别触碰像基本农田保护等的红线。
中心城区的用地规模确定后，交通问题随之而来，交通是个综合系统，一定从区域的角度来考虑，铁路、公路、航空等都要统筹，这些都要求在编制总体规划前，要尽可能地去收集如交通、水利、公路等相关部门的专项规划，融入到总体规划中去。然后由外到内、由表及里，依据现状条件等，确定城市道路的级别、宽度、断面形式等。
道路是城市的骨架，道路把城市用地分成一个个具体的地块，这就需要再依据城市性质、地块的区位条件等因素，确定哪些地块是居住用地，哪些地块是行政、文化、教育等公共管理和公共服务用地，哪些是商业及服务业用地、工业用地、绿化和广场用地等。并对这些地块的使用提出一些诸如容积率、绿地率等类的原则性限制条件（具 3 体的规划指标有待下步的控制性详细规划编制时确定），最后再提出一些规划实施的措施，城市总体规划的核心内容就基本完成。
城市总体规划由于内容庞杂，因而规划编制时需统筹考虑，反复论证，编制时间较长。即使这样，人口100万人以上的大城市和部分中等城市，用地规模动辄在100平方公里左右及以上，仍感到在下步编制控制性详细规划时，有许多总体规划的内容需深化，分区规划又应运而生，相比总体规划，尺度又进一步缩小。分区规划的界线划分时，宜根据总体规划的组团布局，结合城市的区、街道等行政区划，以及河流、道路等自然地物确定。编制分区规划的主要任务是：在总体规划的基础上，对城市土地利用、人口分布和公共设施、城市基础设施的配置作出进一步的安排，以便更好地为下步控制性详细规划的编制提供依据。
《城乡规划法》确定：“国有土地使用权出让前，城乡规划主管部门应当依据控制性详细规划，提出出让地块的位置、使用性质、开发强度等规划条件，作为国有土地使用权出让合同的组成部分。未确定规划条件的地块，不得出让国有土地使用权”。这就说明控制性详细规划是城市建设的直接依据。控制性详细规划是针对不同地块，用指标、条文、图则等方式对用地性质、容积率、建筑密度、绿地率、市政工程设施和公共服务设施的配套要求，以及建筑色彩、风格、城市天际线控制等城市设计内容，进行定性、定量、定位和定界。控制性详细规划应覆盖整个规划建成区。
如果说城市规划偏重二维平面，城市设计则主要在三维空间来研究城市，相对于城市规划的抽象性和数据化，城市设计更具有具体性和图形化。比如城市的天际线、城市的色彩、风貌特色控制，单体建筑的体量、风格等都是城市设计的内容。（目前城市设计存在的最大问题是在规划管理中应用不够，只有将城市设计的内容纳入规划条件，具体指导城市建设，才能从根本上解决问题。）
建设单位依据规划条件，委托设计单位编制建设地块的建设方案，一般规划部门倾向于称为修建性详细规划，设计单位也有冠名为规划方案或工程设计方案。名称其实无所谓，关键是设计成果能够符合规划条件、满足规划审批要求即可。修建性详细规划（或称规划方案、建筑设计方案）是城乡规划专业和建筑学专业交叉重叠的部分，考虑设计内容涉及具体建筑的内部功能布局（平、立、剖面设计）和建筑外观风格特征等，而这部分内容是建筑专业的基本功底，所以个人认为由建筑专业背景的技术人员承担相比城乡规划专业人员更为合适。
建制镇和和城市的区别主要是规模大小，两者总体规划的规划手法类似，由于规模较小，分区规划不再编制，规模较小的建制镇的控制性详细规划，也可以与镇总体规划编制相结合，提出规划控制要求和指标。乡规划（一般称为乡总体规划）和镇总体规划编制也没有太大差别，主要是乡驻地比镇规模更小些，规划内容更简洁些。
村庄的尺度更小，规划内容也较少，重点是村庄的建设规划和村庄产业发展布局，村庄建设规划的主要内容是村民住宅用地、小学和幼儿等公共服务设施用地等规模和布局、村庄道路的疏理，宽度的划 定等。但目前村庄规划存在的主要问题是存在套用城市规划的手法、规划实用性较差，村庄规划改革亟须进行。
（建筑设计相比城乡规划，是在微观的尺度、主要是以人的尺度来研究，比如建筑内部空间，要考虑人的活动、家具的尺寸、摆放位置等等。本书主要介绍与城乡规划关系较密切的建筑风格，建筑设计内容暂不涉及。）
城乡规划，特别是城镇总体规划，涵盖了国民经济和社会发展、土地利用、交通等各类规划内容。城乡规划在编制中，尽可能的要收集这些资料并融入到规划成果中去，但由于编制主体等原因，总体规划中的专项规划与其它部门编制的专业规划之间不可避免地存在矛盾和冲突，所以“多规合一”又提上了日程，由于城乡规划相比其它规划所具有的综合性、全面性、系统性优势，城乡规划在“多规合一”中的主导地位是毋容置疑的，城乡规划也将会在“多规合一”中焕发出新的生机和活力！
第四篇：化学必修二知识总结范文
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表 1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比较：
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
金属性：Na＞Mg＞Al
单质与氢气反应：从难→易
与酸或水反应：从易→难
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
与酸或水反应：从难→易 单质与氢气反应：从易→难
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
非金属性：F＞Cl＞Br＞I
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键
概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式 通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：是吸热反应）。常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件 利用历史 性质
常规能源
一次能
可再生资源
水能、风能、源 生物质能
不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
新能源 可再生资源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源 核能
（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
二次能源
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
火电（火力发电）
(电力)
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件： ①电极为导体且活泼性不同；
②两个电极接触（导线连接或直接接触）；
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应： 负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少 正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式；
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
3、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律： 速率比＝方程式系数比 变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应）
第三章 有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)
结构简式 CH4 CH2＝CH2 或
(官能C－C单键，C＝C双键，一种介于单键和双键之间团)链状，饱和烃 链状，不饱和烃 的独特的键，环状
结构特点
空间结构 正四面体 六原子共平面平面正六边形
物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水
无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
用途 优良燃料，化工原料
石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂
溶剂，化工原料
有机物 主 要 化 学 性 质
①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
烷烃： ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
甲烷 CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烃： ①氧化反应
乙烯（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
③加成反应
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
结构相似，在分子组成上定义 相差一个或若干个CH2原子团的物质
分子式相同而结构式不同的化合物的互称
由同种元素组成的不同单质的互称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式
元素符号表示不同
相同
相同，分子式可不同
——
结构 相似 不同 不同 ——
研究对象 化合物 化合物 单质 原子
5、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法： ①命名步骤：
找主链－最长的碳链(确定母体名称)； 编号－靠近支链（小、多）的一端；（3）写名称－先简后繁,相同基请合并
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
6、比较同类烃的沸点:（1）一看：碳原子数多沸点高。
（2）碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物 饱和一元醇
饱和一元醛
饱和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
结构简式 CH3CH2OH
CH3CHO
或 C2H5OH
CH3COOH
官能团 羟基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
无色、有特殊香味的液体，俗名酒物理性质
（非电解质）精，与水互溶，易挥发
——
有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。作燃料、饮料、化工原料；用于医用途 疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％
——
有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分
有机物 主 要 化 学 性 质
①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应（与水比较）：
①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
乙醇 ②氧化反应
（ⅰ）燃烧
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应
乙醛
醛基的检验：
方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：CH3COOH > H2CO3
乙酸
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脱羟基醇脱氢
三、基本营养物质
种类 元素
代表物
代表物分子
糖类 单糖
C H O
葡萄糖 C6H12O6
葡萄糖和果糖互为同
分异构体
单糖不能发生水解反应
果糖
蔗糖和麦芽糖互为同分异构双糖
体
C H O
蔗糖
C12H22O11
能发生水解反应
麦芽糖
淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，多糖
不能互称同分C H O
淀粉
(C6H10O5)n
异构体
能发生水解反应
纤维素
含有C＝C键，能发生加油脂 油
C H O
植物油
不饱和高级脂肪酸甘油酯
成反应，能发生水解反应
C－C键，脂 C H O
动物脂肪
饱和高级脂肪酸甘油酯
能发生水解反应
酶、肌蛋白质 N S P等
毛发等 C H O
肉、氨基酸连接成的高分子
能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
葡萄糖 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）
醛基：
①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
纤维素 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
水解反应：最终产物为氨基酸
蛋白质 颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即
3、金属冶炼的一般步骤：
（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。（2）热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用。
（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴 有关反应方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 第二节 资源综合利用、环境保护
一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染（1）大气污染 大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
第五篇：旅游知识总结二
韩国
1、韩国电压为220伏特，插头为两眼圆插头，酒店前台可以提供，但数量有限，建议客人自己携带为好，大型购物超市都有购买。
2、韩国比中国答早1小时
3、韩国饮食习惯与中国相差很大，以泡菜、烤肉为主，团体餐一般安排四人一桌的韩式餐，行程中会安排人参炖鸡之类韩国特色餐。
4、人民币对韩币汇率1：160左右
5、韩国的官方语言为韩语，韩国全称大韩民国。首都位于首尔
6、吉尼斯纪录世界最大的室内主题公园乐天世界。同美国迪斯尼乐园一样，被称为世界级的公园。
15、韩国首尔济州常规线路中，走到哪些景点，请分别列举4个？
答：首尔：清溪川广场、青瓦台、景福宫、民俗博物馆、南山韩屋村、乐天世界、东大门市场或明洞
济州：城山日出峰，参观涉地可支，柱状节理带、泰迪熊博物馆、龙头岩
16、济州岛有“三多”、“三无”“三丽”，分别指？
答：三多：石多、风多、女人多
三无；无小偷、无大门、无乞丐
三丽：济州美丽的自然、民俗和传统工艺
日本
1、日本电压为110V2、日本与中国的时差：早1小时
3、人民币对日元汇率：1人民币：16日元左右
5、首都位于东京，首都的人口约有1160万人，是人口密度高度集中的大城市之一。
5、日本是亚洲大陆东边北太平洋上的一个岛国，位于中国东北部的东面，由本州、四国、九州、北海道四个大岛及6900多个小岛组成的东亚群岛国家。
6、日本的最高峰，海拔3776米，并被日本人尊称为圣岳指的是富士山
7、日本的2府指的是大阪府、京都府
8、日本东京有二个机场分别是成田机场、羽田机场
9、日本的陆路交通大部分依赖地铁、轻轨、铁路、等轨道交通，新干线是日本的高速铁路客运专线系统，以“子弹列车”闻名，是轨道交通的现代化标志。
10、日本迪士尼乐园位于东京
11、日本樱花在预计开放日期3月底-4月初
12、日本观赏枫叶的最佳时间是每年11月份
13、日本本州线路中主要走到城市分别东京、横滨、箱根、京都、大阪
19、日本北海道线路，主要景点有登别地狱谷、伊达时代村、昭和新山熊牧场、白之恋人巧克力城堡、薄野不夜天、拉面街、小樽运河、支笏湖等景点
柬埔寨
1、柬埔寨旧称高棉，是位于东南亚中南半岛的一个国家，首都金边。
2、吴哥古迹（Angkor）位于暹粒省境内，距首都金边约240公里，是柬埔寨民族的象征，被誉为东方四大奇迹之一。
3、现存吴哥古迹主要包括吴哥王城（大吴哥）和吴哥窟（小吴哥）。
4、1992年，联合国教科文组织世界遗产委员会把整个吴哥古迹列为世界文化遗产。
5、柬埔寨具有干、雨两个季节，最低温度是从年底11月至明年1月之间，随各地气候不同变化，从24到35摄氏度，每年2月到4月是最炎热的。
6、柬埔寨签证，只要提供护照和2寸白底照片。
7、吴哥窟看日出日落最佳地方是巴肯山日出日落。
8、巴戎庙是吴哥城的标志性建筑，由50多座浮屠构成，塔尖分别代表佛教中的慈、悲、喜、舍四种无量心。有 着神秘微笑的佛像，被称之为首都的保护神。
9、十二生肖塔是用来关押犯人令其忏悔的地方，怪不得塔形抽象，不具形，看不出哪一座是龙、哪一座是蛇。
10、崩密列是吴哥遗迹群中最值得去同时也是最难前往的遗迹。
11、荔枝山是柬埔寨佛教圣地和著名风景区。
马来西亚
1、马来西亚与中国无时差
2、马币兑人民币的汇率是1:23、目前马来西亚我们经常有走的旅游城市有：新山、马六甲、波德申、吉隆坡、云顶、槟
城、兰卡威、沙巴
4、在马来西亚可以品尝到各种美食有牛肉肉骨茶、椰浆饭、古城鸡饭粒、干肉骨茶、鲨鱼
肉炒辣等
5、马来西亚的特产有锡器、马来白咖啡、马来蝴蝶、马来风筝、千里追风油、东革阿里、巧克力等
6、常规行程走到的吉隆坡景点有英雄纪念碑、,独立广场、高等法院、国家清真寺、双峰
塔、独立广场、水上清真寺等
7、常规行程走到的槟城景点有槟威大桥、康华丽斯古堡、小印度区、观音亭、姓氏桥等
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