分析化学实验报告的

第一篇：分析化学实验报告的

实验名称

实验XXXXXXXXXXXXXXXXXX(居中)（宋体二号）日期：XX/xx/xx实验人：XXX合作人：（隶书四号）

一．实验目的（宋体三号）

1.2.3.二．实验仪器

三．实验原理

四．实验步骤

五．实验现象

六．实验结果与讨论

其余正文部分用宋体四号书写，最后不要忘了附上查阅资料和插入页眉和页码哦！

第二篇：分析化学实验报告四

实验四标定氢氧化钠、测定铵态氮

摘要：固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的NaOH标准溶液，只能先配置近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确 浓度，标定结果显示NaOH溶液浓度为0.09675mol/L。铵态氮中除碳酸氢铵 可用标准酸直接滴定外，其他铵盐由于NH4+是一种极弱酸（Ka=5.6x10-10), 不能用标准碱直接滴定。一般用“蒸馏法”或“甲醛法”来测定其含量，测 定结果显示铵态氮的含量为26.12％。

关键词：滴定；NaOH标准溶液；铵态氮

前言

由于NaOH固体在空气中易变质，很难配制标准浓度的NaOH溶液，所以先配制近似浓度的溶液，再用基准物质来标定其准确浓度；测定除NaHCO3外的铵态氮，因NH4+是一种极弱酸，不能用标准碱直接滴定，应采用“蒸馏法”或“甲醛法”间接测定，本次试验采用“甲醛法”，即铵盐先与甲醛生成六亚甲基四胺酸和强酸，再用标定后的NaOH溶液滴定，w

计算可得铵态氮的含量。

一、仪器与试剂

50mL碱式滴定管1支、20mL移液管1支、25mL移液管1支、250mL容量瓶1个、250mL锥形瓶3只、200mL烧杯1只、电子天平；KHR固体、酚酞指示剂、3mol/L NaOH溶液。

二、试验方法

1、制备NaOH溶液：17mL 3mol/L NaOH→0.1mol/L 500mL NaOH；

2、标定NaOH：称取KHR 0.405~0.415g，加20mL水溶解，再加两滴酚酞指示剂，最后用NaOH溶液滴定至浅红色且30s不褪色，平行五次；

3、测定铵态氮：

称取1.6g氯化铵，加水溶解，250mL容量瓶定容，移取25.00mL至锥形瓶，加入5mL甲醛，再滴加两滴酚酞指示剂，最后用标定过后的NaOH溶液滴定至浅红色，平行五次：

空白试验：取25.00mL蒸馏水代替氨溶液进行测定，平行三次。cNaOHVNaOHMmN100%

注意：标定NaOH要求

ds或

d≤0.2％；测定铵态氮要求

s或

d≤0.4％；空白滴

定要求≤0.4%，且空白>0.2mL要扣除。

三、结果与讨论

1、标定NaOH 初读数(mL)末读数(mL)V滴定(mL)

0.03 20.72 20.69

0.12 20.79 20.67

xni

0.03

20.72 20.69 0.11 20.78 20.67 0.22 20.86 20.64

V

=20.672mL，s

cKHRVKHRVNaOH

x

ni

n

n1

=0.02049，s=0.1%<0.2%，则：

cNaOH

=

0.12020.672

=0.09675mol/L2、铵态氮的测定 测定铵态氮 0.01 30.87 30.86

0.13 31.07 30.94

0.04 30.89 30.85

30.77 30.77

0.01 30.86 30.85

x

V

n

i

xn

=30.854mL，s

cNaOHVNaOHM

m

ni

n1

=0.06025，s=0.2%<0.4%，则：

3

w

N

100%

=

0.0967530.85410

0.1600

14

100%=26.12%

空白滴定 初读数(mL)末读数(mL)V滴定(mL)

0.09 0.28 0.19

n

0.05 0.23 0.18 0.02 0.21 0.19

dV

=0.187，d



ni

dn

i

=

0.0030.0070.003

=0.0043，=2.3%>0.4%

讨论：经标定确定NaOH浓度为0.09675mol/L，后经滴定确定铵态氮含量为26.12%。配置的NaOH标准溶液浓度偏低，原因可能是因为3mol/L NaOH放

置久了，与空气中的CO2反应，造成溶液浓度降低，从从而影响NaOH标准溶液的浓度；而铵态氮的测定则有可能因为滴定不准确或者是由于NaOH溶液的标定有误差，造成结果的不准确。

感谢吴明君老师，感谢四川农业大学生命科学与理学院分析化学实验室！

第三篇：分析化学实验报告

arbingineerinniversityarbingineerinniversityarbingineerinniversityHarbin Engineering University

实验题目：

姓

名：

班级/ / 学号：

同

组：

实验台号 ：

实验时间：

****年**月**日

时

分

预习报告

实验操作

实验报告

实验成绩

教师签章

化学实验上课要求 一、实验课前，要认真预习实验内容，了解实验目的、原理、步骤以及所需仪器、化学药品。并写好预习报告，无预习报告或预习不合格者不允许做实验。

二、上课应提前 10 分钟进入实验室，进入实验室时，必须用学生卡进行刷卡签到，按实验台号就坐。不许迟到，如果不按时到课，按缺课处理。病假、事假要有医院或相应部门的证明，才能补做实验，否则本次实验成绩为零分。

三、进入实验室，要服从安排，遵守纪律，令行禁止。不准喧哗打闹、接打手机、随意更换座位、随意搬动或调换他组的仪器、药品等；不准乱丢纸屑、废物，不做与实验无关的事。

四、实验前，认真听讲，仔细观察老师演示，进一步明确实验目的、操作要点及注意事项。进一步了解仪器装置的构造、原理、化学药品的性能。不要提前摆弄仪器或做实验。

五、实验时，应根据实验教材上所规定的方法、步骤和试剂用量规范操作，仔细观察实验现象，认真详实地将实验过程中观察到的实验现象和测定的数据记录在报告上，不得杜撰原始数据，按时完成实验。

六、实验过程中应该保持肃静，严格遵守实验守则。自觉养成良好的实验习惯，始终保持实验桌面布局合理、环境整洁。随时注意室内整洁卫生，火柴杆、纸张等废物只能丢入废物缸内，不能随地乱丢，更不能丢入水槽，以免堵塞下水道。

七、实验结束后要及时清洗仪器并将所有的实验用品归回原位摆放整齐，清洁实验台面，公用仪器、试剂药品等都整理整齐。举手经指导教师检查，在实验报告上签字后方能离开实验室。

八、实验课结束后由班长安排值日生打扫实验室公共卫生。

九、爱护公共财产，节约水电、器材和药品，如因不守纪律、违章操作，损坏仪器设备，浪费器材或药品，要照价赔偿。

十、独立完成实验报告。实验报告要按规定格式书写，字迹要工整，叙述要简明扼要，实验记录和数据处理应使用表格形式，作图要准确清楚，报告要整齐清洁。

十一、在做完实验的一周之内，由学委将全班同学的实验报告按学号排好交到 72#308 室，逾期按没交实验报告处理。

预习报告 一、实验目的二、实验原理（文字说明、公式推导、反应方程式等）

三、实验步骤

四、数据记录（表格形式，可另附页）

实验报告 一、实验数据处理（以一组数据为例，列出详细的计算公式及过程，可另附页）

二、结果讨论（问题讨论、误差分析）

三、思考题

第四篇：2015分析化学年会

中国化学会第十二届全国分析化学年会(第二轮通知)中国化学会和国家自然科学基金委主办、华中师范大学承办的“第十二届全国分析化学年会”定于2015年5月8日---11日在武汉洪山大礼堂召开。这是我国分析化学领域三年一届的盛会，会议将就我国自上届学术会议以来分析化学学科的新成就、新进展进行学术交流和研讨，会议将组织分析化学前沿的大会报告、分组报告和讨论。热忱欢迎广大的分析化学工作者踊跃投稿和参加会议。现将有关事项通知如下：

一、会议征文

(1)原子光谱分析；(2)分子光谱分析；(3)色谱法与分离科学；(4)电分析化学；(5)波谱分析(包括顺磁、核磁共振)；(6)质谱分析；(7)显微成像分析；（8）微流控芯片分析；(9)联用方法与自动化分析；(10)形态、表面及结构分析；(11)生物分析化学；(12)药物和代谢物分析；(13)环境分析化学；(14)食品分析；(15)蛋白质分析；（16）核酸分析；(17)纳米分析化学；(18)分析仪器及装置；(19)质量控制；(20)化学计量学与生物信息学。凡已在刊物上发表或在全国会议上报告过的论文不在应征之列。此外，本次会议的交流形式包括大会报告、邀请报告、口头报告和墙报交流，并设优秀墙报奖，诚挚欢迎积极参与。会议论文摘要模板见会议网站，请按照模板投递(http://ac.ccnu.edu.cn)。请大家尽早提交摘要，以免临近截止日期时网络拥堵。

在首页页脚处写明第一作者简介(出生年、性别、职称、学位)以及基金资助情况(标出项目批准号)。请同时提供稿件联系人的电话、传真、详细通讯地址和 E-mail。论文请用Word文件，通过会议网站网上投稿系统提交会议论文。

本次会议将增设100个优秀墙报奖，颁奖典礼（包括奖金和证书）将于大会最会一天下午（5月11日下午）举行，请大家注意安排行程，望广大研究生踊跃投稿并参加墙报展示。

二、会议赞助

赞助会议是企业和学术机构扩大影响力的重要途径，也是构筑和推动高校、科研院所和企事业单位相互支持的重要渠道。本届年会将为各单位提供网络展示机会和现场宣讲平台，大力增加全国参会代表与贵单位的接触和了解。年会组委会诚挚邀请广大仪器和试剂企业作为支持单位，携手共建合作与交流平台，共同提高年会的质量和声望，具体事宜详见“会议赞助方案”，联系人：杨光富（027-67867800）、钟鸿英（027-67862616）。

三、会议注册和回执

1、请大家尽早网上注册，以便会务组掌握参会人数。由于5月份是武汉地区的旅游旺季，请大家尽早预定宾馆。注册费标准、要求和汇款方式可登录本会议网站http://ac.ccnu.edu.cn查询。

2、由于报到当天人数较多，而且无法刷卡，不能收取现金。请大家一律网上转账缴费，3月31日前缴费的优惠标准见会议网站http://ac.ccnu.edu.cn，会议期间统一开具发票。

四、其他注意事项

会议相关事宜请与华中师范大学化学学院筹备组联系,电话如下： 1.付款和到账查询事宜请咨询丁克熔、李芳，电话：027-67867958（丁克熔）、***（李芳）。

2.论文相关事宜请与徐晖、王鹏联系，电话：***（徐晖），***（王鹏）。3.厂商展位安排等相关事宜请与程靖、梁沛联系，电话：***（程靖）、***（梁沛）。

4.住宿请大家自行预定，住宿信息可见会议网站。相关问题可咨询熊博、陈迪松，联系电话：***（熊博），***（陈迪松）。

5.市内交通及其他事宜请与戢凤琴联系，电话：027-67867958。

会议第三轮通知包括具体会议日程安排、报到地点、墙报展示编号等事宜将在会议网站 http://ac.ccnu.edu.cn上发布

本会欢迎国内外分析仪器公司、厂商到会介绍和展出产品，有关具体事宜请与筹备组联系。第十二届全国分析化学年会筹备组 2015年3月5日

第五篇：分析化学论文

分析化学论文

化工与材料工程学院

材化1002

10150212

张伟旭

分析化学论文

(吉林化工学院

化工与材料工程学院

材化1002 张伟旭

吉林 吉林132022)摘要：分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质。

关键字：分析化学、方法、滴定、指示剂、数据处理

引言：分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它是研究物质化学组成的表征和测量的科学，是化学学科的重要分支，它所解决的问题是物质是什么组分组成的，这些组分在物质中是如何存在的，以及各组分的含量有多少。

分析化学是研究物质及其变化规律的重要方法之一，它在人们的生活生产中发挥着重要的作用。

酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法，最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。1．强酸强碱的滴定

强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：

NaOH与HCL的滴定曲线

以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：

滴定开始前 pH=1.00

滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30

化学计量点时 pH=7.00

滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70

从滴定曲线可以看出：

（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。

（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。2．强碱滴定弱酸

滴定反应为：

以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）

用NaOH滴定HOAc的滴定曲线

为例，滴定曲线如下图：

滴定开始前 pH=2.88

滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75

化学计量点时 pH=8.73

滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70

从滴定曲线可以看出：

（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。

（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。3．强酸滴定弱碱

滴定反应为：

以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：

滴定开始前 pH=11.12

滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24

化学计量点时 pH=5.27

滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30

从滴定曲线可以看出：

1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。

（2）弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。

络合滴定法：滴定方法主要有以下4种：①直接滴定。即用标准EDTA溶液直接滴定金属离子，以一适当指示剂确定终点；由于反应过程释出H+，须使用缓冲溶液以维持pH恒定。对在控制pH下易水解的金属，还须加入辅助络合剂以抑制之。②回滴法。对某些金属，容易水解或与EDTA络合缓慢，或者没有适于直接滴定的指示剂，可加入过量EDTA，然后用一适当金属回滴。③置换滴定[1]。若待测金属MⅠ能参与置换反应

且各稳定常数值符合＞＞108，则MⅠ可定量地置换，然后用EDTA滴定，从而间接求出MⅠ。另一种置换滴定法是用一种比EDTA更强的络合剂HnZ置换MⅠ-EDTA络合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④间接滴定。主要用于滴定那些与EDTA弱络合的阳离子，或不与EDTA络合的阴离子。例如，在适宜条件下，加入一定量的铋盐沉淀磷酸根为磷酸盐，然后用EDTA滴定过量的铋而间接测得磷。

络合滴定使用的指示剂多为金属指示剂。这些金属指示剂必须要与金属络合后呈相当深的颜色，络合物的lgK＞5才有足够的灵敏度；指示剂络合物的稳定性要比EDTA络合物的稳定性约低3个lgK单位，终点才敏锐。

此外，在同一pH下，游离指示剂与指示剂络合物要有显著不同的颜色。金属指示剂中能产生荧光的则称为金属荧光指示剂。也可以使用仪器确定终点，如电位分析法，库仑滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高灵敏度和准确度，也可用于测定微量元素。

氧化还原滴定法：氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。

沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法必须满足的条件：1.S小，且能定量完成；2.反应速度大；3.有适当指示剂指示终点；4.吸附现象不影响终点观察。

生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。银量法共分三种，分别以创立者的姓名来命名。

莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。

福尔哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。②返滴定法。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液。

法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄[1]，当用Ag-NO3滴定时，在等当点以前，溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。指示剂是化学试剂中的一类。在一定介质条件下，其颜色能发生变化，能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。变色范围

在实际工作中，肉眼是难以准确地观察出指示剂变色点颜色的微小的改变。人们目测酸碱指示剂从一种颜色变为另一种颜色的过程，只能在一定的pH变化范围内才能发生，即只有当一种颜色相当于另一种颜色浓度的十倍时才能勉强辨认其颜色的变化。在这种颜色变化的同时，介质的PH值则由一个值变到另一个值。当溶液的pH值大于pKHIn时, [In-]将大于[HIn]且当[In-]/[HIn]=10时，溶液将完全呈现碱色成分的颜色，而酸色被遮盖了，这时溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，当溶液的pH值小于pKHIn时, [In-]将小于[HIn]且当[In-]/[HIn]=1/10时，溶液将完全呈现酸色成分的颜色，而碱色被遮盖了，这时溶液的 pH=pKHIn1到 pH=pKHIn + 1的范围内变化的，这个范围称为指示剂的变色范围即变色域。在变色范围内，当溶液的pH值改变时，碱色成分和酸色成分的比值随之改变，指示剂的颜色也发生改变。超出这个范围，如pH≥pKHIn + 1时，看到的只是碱色；而在pH≤pKHIn-1时，则看到的只是酸色。因此指示剂的变色范围约2个pH单位。由于人的视觉对各种颜色的敏感程度不同，加上在变色域内指示剂呈现混合色，两种颜色互相影响观察，所以实际观察结果与理论值有差别，大多数指示剂的变色范围小于2个PH单位。指示剂的用量

双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突跃范围为pH8.70-9.00,滴定体积若为50ml,滴入2-3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。指示剂的选择

指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。常用的指示剂

1、酸碱指示：石蕊、甲基橙、甲基红、酚酞、等

2、氧化还原指示剂：二苯胺、二苯胺磺酸钠、淀粉、等。

3、金属指示剂：铬黑T、二甲酚橙、PAR、等

指示剂在分析化学实验中起着重要的作用，我一定要重视它！

重量分析法：是通过称量物质的某种称量形式的质量来确定被测组分含量的一种定量分析方法。

在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从式样中与其他组分分离。重量分析的过程包括了分离和称量两个过程。根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发法和萃取法等。常量分析准确度较高，但是操作复杂，对低含量组分的测定误差较大。

吸光光度法： 吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法，包括比色法、可见及紫外吸光光度法及红外光谱法。

吸光光度法是采用分光器获得纯度较高的单色光，基于物质对单色光的选择性吸收测定物质组分的分析方法。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。吸光光度法是比较有色溶液对某一波长光的吸收情况。A灵敏度高

一般吸光光度法所测定的下限可达10-5~10-6mol/L，因而有较高的灵敏度，适用于微量组分的分析。

B准确度较高

吸光光度法的相对误差为2%~5%，采用精密的分光光度计测量，相对误差为1%~2%，其准确度虽不如滴定分析法高，但已满足微量组分测定的准确度要求，而对微量组分的测定，滴定分析法是难以进行的。

C简便、快速

吸光光度法所使用的仪器——分光光度计，操作简单，易于掌握。近年来，由于一些灵敏度高、选择性好的显色剂和各种掩饰不断出现，常可不经分离直接进行吸光度分析，有效地简化了测量步骤，提高了分析速度。

D应用广泛

几乎所有的无机物和许多有机化合物都可直接或间接地用吸光光度法进行测定。从外，该法还可用来研究化学反应的机理，以及溶液的化学平衡等理论。如测定配合物的组成，弱酸、弱碱的理解常数等。由于有机试剂和配位化学的迅速发展及分光光度计性能的提高。吸光光度法已广泛用于生产和科研部门。参考文献：

【1】 武汉大学.分析化学.4版.北京：高等教育出版社，2000.【2】 高华寿.化学平衡与滴定分析.北京：高等教育出版社，1996.【3】 张锡瑜.化学分析原理.北京：科学出版社，1996.【4】 林树昌.溶液平衡.北京：北京师范大学出版社，1993.【5】 邹明珠，许宏鼎，于桂荣，等.化学分析.长春：吉林大学出版社，2001.【6】 荣庆新，陈淑群.分析化学.广州：中山大学出版社，1997.