怎样进行化学实验怎样写实验报告

第一篇：怎样进行化学实验怎样写实验报告

走进化学实验室（共2课时）

第2课时怎样进行化学实验怎样写实验报告

［教学目标］

1.知识与技能

（1）学会正确使用胶头滴管。

（2）学会正确使用酒精灯，包括点燃和熄灭酒精灯，均匀加热，用外焰加热。

（3）学会将块状药品的放进试管中。

（4）学会正确洗涤仪器等基本实验操作。

（5）理解化学变化的特征和现象。

2.过程与方法

（1）认识进入实验室做实验必须要有正确的实验原理和操作方法。

（2）认识养成良好的实验习惯是保证实验安全的必要条件。

（3）通过动手做四个化学实验，初步学会观察实验、记录实验、分析实验。

3.情感态度与价值观

体验化学实验必须要有严谨的科学态度。

［重点和难点］

教学重点：动手做四个化学实验。

教学难点：动手做四个化学实验，学会观察实验、记录实验、分析实验。

［教学用品］

药品： 氢氧化钠溶液、酚酞试液、盐酸、硫酸铜溶液、稀硫酸、高锰酸钾晶体、生石灰、蒸馏水。

仪器： 试管、胶头滴管、铁架台、铁夹、橡皮塞、导管、酒精灯、药匙、镊子、试管夹、木条、火柴。

［教学过程］

［引入］化学是一门以实验为基础的科学，今天就让学生亲自体验从实验中得出结论的过程，在大家做实验之前，先看老师做几个小实验。

［演示］操作中有几个错误实验，例如大理石打破试管底部，胶头滴管伸到试管内滴加稀盐

酸。

［提问］我的实验操作有些什么错误？

［讲解］诚如同学们所说，进行化学实验必须遵守实验规则和安全要求，现在我们来学习怎 1

样进行化学实验。

［讲解］进行化学实验前，首先要明确实验目的，预习实验内容，估计可能出现的实验现象。

实验时要以认真的科学态度，按实验步骤进行操作，仔细观察实验现象，并实事求

是地记录，最后完成实验报告。

通过实验，应学会正确的操作，学会观察和记录，学会发现问题，学会分析和得出

结论。

实验结束，要把废液等倒入废液缸里，整理实验用品，洗净用过的玻璃仪器.［讲解］今天我们要进行化学实验，同学们先看实验报告。

［提问］实验报告一般有哪几部分组成？

［讲解］实验报告首先是实验名称，还有实验目的、实验用品、实验内容、思考与讨论五

部分组成。今天我们的实验名称是《观察化学变化的现象》。

［讲解］实验目的是整个实验的依据。本次实验目的是认识化学变化的特征和现象；学会

取用液体和固体试剂及加热操作；体验化学变化。

［提问］同学们研究一下实验内容部分，怎样使操作步骤、现象、分析、结论清晰地呈现

在实验报告中？

［讲解］实验内容是实验报告的核心部分。我们按操作顺序列成表格，使操作步骤一目了

然，同时便于记录现象.［提问］实验结论是如何得出的？

［讲解］结论是通过对实验现象的分析，得出有关实验的结果。

［讲解］最后是实验小结，可以是思考与讨论，体会和建议。

实验一：颜色的变化

［讲解］向一支盛2ml氢氧化钠溶液的试管中，加入一到二滴无色透明的酚酞试液，观察现

象；再逐滴滴加盐酸溶液，边滴加边震荡，观察现象。

［提问］观察到什么现象？

［讲解］这个实验说明化学变化发生时有时候伴有颜色的改变。

这个化学变化可表示为：

氢氧化钠＋盐酸→氯化钠＋水

实验二：沉淀的生成和溶解

［讲解］在一支试管中，加入2ml硫酸铜溶液，逐滴滴加1ml氢氧化钠溶液，观察现象；再

逐滴滴加稀硫酸，震荡试管，观察现象。

［提问］观察到什么现象？

［讲解］这个实验说明化学变化发生时有时候伴有沉淀生成或沉淀消失。

沉淀生成的化学反应表示为：

硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠

沉淀消失的化学反应表示为：

氢氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水

实验三：气体的生成［讲解］在干燥洁净的试管中加入少量高锰酸钾(颜色紫黑色、状态固体)，用酒精灯缓缓加

热，把带火星的木条放在瓶口，观察发生的现象。

［提问］观察到什么现象？

［讲解］观察到带火星的木条复燃，说明高锰酸钾加热后产生了一种气体，是这种气体使带

火星的木条复燃。

［提问］什么气体能使带火星的木条复燃？高锰酸钾加热后产生了什么气体？

［讲解］这个实验说明化学变化发生时有时候伴有气体的生成。

这个化学变化可表示为：

锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 高锰酸钾

实验四：热量的变化

［讲解］取一支试管，加入少量生石灰，滴加少量蒸馏水，观察现象并用手触摸试管外壁。［提问］观察到什么现象？

［讲解］这个实验说明化学变化发生时有时候伴有热量的变化。

这个化学变化可表示为：

氧化钙＋水→氢氧化钙

［提问］通过我们做的四个化学实验，对化学变化可能观察到哪些实验现象？

［讲解］化学变化常伴随颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的生成、热量的变化，但是

我们不能只依据伴有的现象来判断一个变化是化学变化，还是要根据是否有新物质的生成。

［小结］今天我们初步尝试怎样进行化学实验和写实验报告，因为化学是一门以实验为基础的科学，就要从实验中得出结论，学到许多知识。

［板书］

1.2 走进化学实验室（共2课时）

第2课时怎样进行化学实验

一、进行化学实验的总体要求

二、看和写实验报告

实验报告的组成：实验报告首先是实验名称，还有实验目的、实验用品、实验内容、思考与讨论五部分组成。

三、动手做实验，观察和记录化学变化的现象于实验报告上

化学变化常伴随颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的生成、热量的变化等现象

第二篇：怎样写化学实验报告

篇一：怎样写好化学实验报告 龙源期刊网.cn 怎样写好化学实验报告 作者：赵保栓 来源：《试题与研究·教学论坛》2013年第18期

化学是以实验为主的一门自然学科，实验是认识和探究化学原理的重要手段，也是化学学习的重要内容。化学实验对教师来说是传授化学科学知识和技能的重要方法，对学生则可帮助其形成化学概念，理解和巩固知识，培养观察思维和动手能力，养成实事求是、严肃认真的科学态度。因此必须重视化学实验的教学，教会学生写好实验报告。一个实验能否达到预期的结果，观察能力很重要，只有善于观察并准确描述观察到的现象，才能为实验的顺利完成奠定良好的基础。那么在化学实验中如何观察和记录才能顺利完成实验报告呢？

一、应明确实验的目的，确定实验观察的重点

设置某实验的目的在于实现某一学习目标，实验目的决定了实验观察的重点。只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察、有效地学习。如在初中化学（序言）课的实验，所设置的几个实验都是为学生顺利理解和掌握物理变化和化学变化而设置的。因此，观察重点应放在反应前后物质是否发生了变化，从而确定变化是物理变化还是化学变化。如镁带的燃烧实验，观察的重点是镁带燃烧后的产物的性质和镁带有何本质的不同，确定反应是否有新物质生成，从而判断该反应是否属于化学变化。而不能仅仅注意实验过程中的发出耀眼的强光，放出大量的热这一非本质的现象。只有这样，才能实现实验的目的——掌握物理变化和化学变化的本质。

二、要明确实验观察的顺序

一般而言，实验观察的顺序是：

1、实验仪器的选择与连接？摇2.药品放置的部位？摇3.反应物的色、态、味等物理性质？摇4.反应发生的条件、催化剂、反应操作方法？摇5.反应过程中的现象（发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等）？摇6.生成物的色、态、味等物理性质。按照上述顺序观察硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是：淡黄色的固体硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的无色气体。在观察实验室制氧气的装置特点时，应先观察整套装置是由发生装置、导气管，收集装置等三部分组成，然后观察每个部分都是哪些仪器组成，选择这些仪器的依据，最后再观察它们是如何组装成整套装置的，如何检查装置的气密性等。学会观察实验室制氧气的装置特点的程序，便可依此程序去观察实验室制取其它气体的装置特点。

三、要能区分明显现象和主要现象

明显现象是我们感观容易察觉的现象，主要现象是最能揭示变化本质的现象，以铁丝在氧气中燃烧的实验为例，剧烈燃烧、火星四射是明显现象，：生成一种不同于铁的黑色固体是主要现象，透过现象，我们即能揭示出铁丝在氧气中燃烧是化学变化。当然，对于有些实验而篇二：化学实验报告的撰写 化学实验报告的撰写

一、化学实验内容很多，也很广泛。化学实验报告一般是根据实验步骤和顺序从七方面展开来写的：

1．实验目的：即本次实验所要达到的目标或目的是什么。使实验在明确的目的下进行。2．实验日期和实验者：在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。

3．实验仪器和药品：写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。因为，所用试剂的浓度不同往往会得到不同的实验结果，对于仪器的规格，不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的阶段。4．实验步骤：根据具体的实验目的和原理来设计实验，写出主要的操作步骤，这是报告中比较重要的部分。此项可以了解实验的全过程，明确每一步的目的，理解实验的设计原理，掌握实验的核心部分，养成科学的思维方法。在此项中还应写出实验的注意事项，以保证实验的顺利进行。

5．实验记录：正确如实的记录实验现象或数据，为表述准确应使用专业术语，尽量避免口语的出现。这是报告的主体部分，在记录中，即使得到的结果不理想，也不能修改，可以通过分析和讨论找出原因和解决的办法，养成实事求是和严谨的科学态度。6．实验结论和解释：对于所进行的操作和得到的相关现象运用已知的化学知识去分析和解释，得出结论，这是实验联系理论的关键所在。

7．评价和讨论：此项是回顾、反思、总结和拓展知识的过程，是实验的升华，应给予足够的重视。在此项目中，学生可以在教师的引导下自由的发挥，比如“你对本次实验的结果是否满意？为什么？如果不满意，你认为是什么原因造成的？如何改进？”或者“为达到实验目的，实验的设计可以如何改进？这样改进的优点是什么？”或者“你认为本实验的关键是什么？”等问题。此项内容的书写应是实验报告的重点和难点。

二、撰写化学实验报告要注意：

1．以说明为主。即实验报告以说明为主，不用像记叙文一样进行生动细致的描写，要避免主观感受的出现。

2．必须记实，资料客观。实验报告所使用的资料都应是通过实验所观察到的现象和所获得的数据。这些内容应是客观、真实、确切的，不允许有半点虚假。

3．尽量用图解辅助。图解可以增加实验报告的表达能力，比如实验装置有时较复杂，光靠文字无法完全说明，如果使用图解辅助，加上文字注解，就可以一目了然；图解有时也可以省略繁琐的实验步骤的表达；对于非标准仪器的使用，则必须进行图解说明，使他人对本实验所用仪器能有一个感性认识。4．表达准确简明。准确，就是按照实验的客观实际，选择合乎化学学科特点的最恰当的词句，科学地表达意思；简明，就是在说明问题时语言简洁明了，避免冗长的句子和啰嗦含糊的表达。

三、化学实验报告的书写格式没有固定的要求，可以根据实验类型的不同而不同,学生根据不同的实验类

型设计不同形式的报告。

1． 对于常见的验证性实验，由于实验内容较多且相互间无过多联系，一般可以采用表格形 式。表格可以分成三大块：实验步骤、实验现象、实验解释和结论。如下所示 ［实验名称］ ［实验日期］［实验员］ ［实验目的］

［实验仪器和药品］ [实验内容] 1这是中学实验报告通常采用的形式，在各种实验报告册中出现的很多。当然也可以不采用上述表格形式，只需按照实验项目的顺序，罗列成条，完整表述即可。如下所示 ［实验名称］ ［实验日期］［实验员］ ［实验目的］

［实验仪器和药品］ ［实验步骤］ ［实验现象］ ［实验解释及结论］（以上三步重复书写）［实验评价与讨论］

2．近年来出现了越来越多的探究性实验、应用性实验和定量实验。这些类型的实验重在综合运用所学的化学知识与技能去解决一些实验问题，因此重点在实验的设计和评价上。实验内容较为单一，只围绕一个主题，但实验各环节联系紧密。这类化学实验的书写格式较为开放，可以采用表格式、罗列式或论文式等。

表格式不需并列对照书写，具体如下：罗列式与表格式内容和顺序基本相同。

3．论文式实验报告要求以将论文形式书写实验，除适用于以上实验类型外，更加适用于化学研究性学习的实验以及一些家庭和课外实验。论文式实验报告应包括： ① 选择该项实验课题的原因，② 实验采用的方法，③ 实验设计依据的原理，④ 实验步骤和实验记录，⑤ 实验结果及分析，⑥ 实验结论，⑦ 实验评价和讨论，⑧ 实验体会，⑨ 实验参考文献。2 篇三：无机化学实验报告的撰写,实验报告该怎么写, 无机化学实验

（学习方法,要求及报告的撰写）学习方法：

1.明确实验目的与要求（原理，内容，仪器使用方法，实验注意事项）2.拟定试验方案

3.选择仪器和方法进行测定或试验 4.对实验数据与现象进行分析总结 5.找出化学反应规律或总结 6.学出实验报告 实验报告的撰写

一、实验目的

二、基础知识（实验目的）

三、基本操作

四、实验内容（实验步骤）

五、数据的记录与处理

六、实验总结及问题讨论 学习要求

一、预习（阅读教材，参考书，录像等）1.预习报告

2.明确实验目的等

二、实验

1.认真实验，用法用量

2.实事求是记录，分析原因（与理论不符）3.反复练习，直至熟练

三、实验报告（提交）

名称，目的，原理，步骤，数据，分析，总结，备注 希望可以帮助更多的同学！1

第三篇：化学实验报告

用字紫甘蓝汁测厨房物质酸碱性

一、实验步骤

1.准备材料：紫甘蓝、水、白醋、碱面、雪碧、洗涤剂和白酒

2.将甘蓝切碎，并将其放入榨汁机内，再将其汁倒入大碗中，紫甘蓝汁呈紫色（见下图）

3.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺水，紫甘蓝汁呈浅紫色（见下图）

4.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺白醋，紫甘蓝汁呈艳粉色（见下图）

5.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺碱面，紫甘蓝汁呈绿色（见下图）

6.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺雪碧，出现少量泡沫，紫甘蓝汁呈浅粉色（见下图）

7.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和3滴洗涤剂，紫甘蓝汁呈艳紫色（见下图）

8.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺白酒，紫甘蓝汁呈淡紫色（见下图）

9.取一小碗，加入1勺白醋和少许碱面，碱面在白醋中出现少许泡泡，再加入3勺紫甘蓝汁，此时紫甘蓝汁呈粉色（见下图）；在加入一些碱面，此时紫甘蓝汁出现泡沫，呈绿色（见下图）

二、实验结论

1.通过上述试验，紫甘蓝汁在不同溶液中呈现的颜色分别为：紫色、粉色和绿色 2.让紫甘蓝汁呈现紫色的溶液分别为：水、洗涤剂和白酒 3.让紫甘蓝汁呈现粉色的溶液分别为：白醋、雪碧 4.让紫甘蓝汁呈现绿色的溶液分别为：碱面

5.实验说明：紫甘蓝汁在酸性溶液中呈粉色；在碱性溶液中呈绿色；在中性溶液中呈紫色

第四篇：化学实验报告

临汾第十一中学高中学业水平化学实验操作考试

工作总结

为了确保2013年化学实验操作考试工作顺利进行，我们临汾十一中学认真学习和贯彻市教育局有关通知精神，并结合我校实际情况，做了大量的准备工作，为此次考试提供了物力和思想上的支持。

一、根据我市教育局下发的《2013年高中学业水平考试物理、化学、生物实验操作考试考务安排》，我校制定了本次考试的临汾十一中学考点实施方案。

二、成立了以学校校长王永和同志任考点主任、教务处主任霍莲霞同志为考务办主任的组织机构，下设考务办，由学校教务处和年级主任组成，并做到了细致的分工，包括实验器材、药品的采购与配置，考务组织管理，后勤保障，考生的组织与领考等其他工作，确保考试工作顺利开展，确保万无一失。

三、6月16日，化学实验操作考试正式开始。考生领考、点名、抽签、考试等工作有条不紊地展开。考试各个环节中，有关考务人员按照《2013年高中学业水平考试物理、化学、生物实验操作考试考务安排》和培训内容执行考务工作。整个考试过程井然有序，环节衔接紧凑，工作细致扎实，没有出现任何的工作失误和闪失，做到了考试工作的顺利进行，圆满完成了2013年化学实验操作考试工作。

2013年6月18日

第五篇：化学实验报告格式

例一

定量分析实验报告格式

（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o

4/g始读数

终读数

结

果

vnaoh

/ml始读数

终读数

结

果

cnaoh

/mol·l-

1naoh

/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

cnaoh

/mol·l-1

m样

/g

v样

/ml20.0020.0020.00

vnaoh

/ml始读数

终读数

结

果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论：

结论：

例二

合成实验报告格式

实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

（注：在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录：

实

验

步

骤现

象

记

录

1.加料：

放热，烧瓶烫手。

2.装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml

40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3.产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产

率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。