《乙醇结构式的实验探究》教学设计

第一篇：《乙醇结构式的实验探究》教学设计

《激活课堂，提高课堂教学效益的研究》教学设计

《乙醇结构式的实验探究》教学设计

关键词：乙醇 结构式 钠 实验 探究

一、教学目的：

① 用简单的定性实验方法探究乙醇的正确结构式

② 培养学生大胆推测、细心求证、勇于探究、敢于创新的解决问题的能力。

二、教学方式：

探究性实验。

三、教学工具：

实验室及相关仪器和药品

四、课题引入：

引导学生根据有机化合物的书写原则写出乙醇分子式C2H6O可能的结构式（如下图所示）：

A式： B式：

提出疑问：乙醇的结构式究竟是A式还是B式？从而引入乙醇结构式的实验探究的课题。

五、实验探究：

1、仔细分析，大胆推测：

分析两种结构式H原子的周边环境，寻找探究结构式的最佳突破口，发现A式存在C-H、O-H； B式存在C-H。

回顾所学知识，联想H2O中存在O-H，能与钠反应；但是钠却保存在有大量C-H的液态烃类物质煤油当中。通过类比，大胆设想A式结构可与钠反应而B式结构不能与钠反应。设计实验，将钠与乙醇混合，若乙醇能与钠反应，则结构式应为A式，若不能反应，则结构式应为B式。

2、认真实验，谨慎评估：

将一小块钠投入盛有少量无水乙醇（分析纯，天津市恒兴化学试剂制造有限公司制造）的试管中，观察现象。

通过实验，发现钠块投入无水乙醇液体后，侵没在液体中，产生气泡，在液体中游动。

分析实验结果，得出初步结论：乙醇能与钠发生反应，产生气泡，结构式应为A式。类比水与钠的反应生成氢气的化学方程式2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑，《激活课堂，提高课堂教学效益的研究》教学设计

推测乙醇和钠反应的方程式推测为：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

3、深入探究，巩固结论：

引导学生探究产生的气体是否真的是H2？若是，则结论的可信度得到巩固；若不是，则结论尚有很大的不确定因素。

方法一：借助注射器做反应器利用排液法收集气体。往注射器中加入一小块钠，抽入无水乙醇，移动活塞使钠块反应完后恰好将注射器中残余的乙醇排出注射器，用滤纸擦干针尖周围的酒精，在酒精灯上点燃从注射器推出的气体。方法二：在小试管中加入无水乙醇和一小块钠，塞好装有导管的橡胶塞，导管末端插入肥皂水后取出吹泡，观察肥皂泡在空中迅速往上飞升的现象，用火柴点燃肥皂泡，注意气泡里气体被点燃时噗的响声。

结合两种方法所产生的现象，可以肯定无水乙醇和钠反应放出了氢气。

4、借助网络，夯实结论：

鉴于我们由钠保存在煤油中大胆推测B式结构不与钠反应没有确切的事实依据，我们可以借助网罗查询是否真的存在具有B式结构的物质，若有，查询其是否真的不与钠反应。

通过查询结果，知道具有B式结构的物质是二甲醚，其不与钠反应。最终求证推测它不与钠反应的准确性，进一步夯实乙醇结构式为A式的结论。

六、实验点评：

1．本实验成功的利用已学知识进行大胆设想，通过简单实验严谨求证，从定性试验角度确定了乙醇的结构式为，圆满完成探究实验的课题。这无疑鼓励了我们，使我们今后在面对科学困难时，敢于大胆设想，勇于细心求证，从而养成良好地学习科学的态度。

2．与其他从定量角度确定乙醇结构式中存在的物质反应可能不完全、气体收集存在较大的误差等问题相比较，本实验巧妙的避开这些可能导致实验失败的因素，以最佳的途径解决了探究课题。这在培养我们在面对困难时多角度寻求解决方案，开发创新思维方面有着重要的作用。

3．引导了学生正确使用网络，摒弃对网络的错误认识，学会从巨大的网络资源中获取科学知识。

第二篇：探究乙醇的化学性质教学设计

探究乙醇的化学性质教学设计

你认为本专题的研究为你解决了化学2教学中的哪些问题？（1）如何处理同周期、同主族元素性质递变规律的教学？(2（2）如何安排元素周期律单元教学的具体内容?(3)（3）如何利用元素周期表的应用的教学促进学生对元素化合物性质的认识？(4你认为在教学中还存在哪些问题？ 你认为还存在的问题是什么?

(1)通过对周期律的学习，怎样进一步认识新元素的性质？该讲到什么程度？（2）微粒半径的比较要求到什么程度？

你的建议是什么？

按照课标要求进行教学设计，采取多种教学手段，利用多媒体，调动学生学习的积极性。给学生一定的应用理论的机会，让学生应用周期律进行不熟悉元素或物质性质的推测。

请您从下列必修化学2的栏目清单中选择一个栏目，从以下方面进行分析：栏目设计意图分析、栏目实施教学设计、教学实录教学设计（即实施过程中学生的典型问题和表现）和反思与体会。

栏目名称: 第３章第３节标题一下的“活动探究”栏目 栏目设计意图:探究乙醇的化学性质 教学设计:

1、根据学生已有钠与水、酸反应知识，做[实验探究1]钠和乙醇的反应，让学生进行大胆预测，并进行实验验证，学会用比较分类法解决问题；由理论到实验。

2、引导学生亲自做[实验探究2]无水乙醇的催化氧化：并就铜丝表面颜色改变及闻到的气味引起思考，由实验到理论。

3、根据乙醇的化学性质推测乙醇结构中的断键位置，对有机化学原理有初步认识，帮助理解方程式的正确书写。教学实录： 教学环节：

教师活动:引导学生回忆并思考 ：（1）、钠与水反应现象 反应方程式为：。

（2）你根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测乙醇分子可能的断键位置在哪儿？

学生活动:

1、思考，讨论完成（1）（2）

2、[实验探究1]钠和乙醇的反应：

教师活动：指导学生做实验1，引导学生对比观察乙醇与钠反应的现象。

1、反应的剧烈程度

2、钠的位置

3、有关现象

【多媒体播放】金属钠与水反应的录像。学生活动：与钠和水反应的现象对比得出结论

1、钠、水、乙醇的密度比较：

2、水和钠、水和乙醇，哪个反应更剧烈呢？

3、乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子谁活泼？ 钠与乙醇反应方程式： 思考1：被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H呢？断键位置是？

答： 教师活动：[实验探究2]无水乙醇的催化氧化：

【提问】乙醇能燃烧，改变反应条件会有什么样的变化？ 【实验】指导学生分组完成教材实验2，观察如下现象：

1.铜丝伸入乙醇中有什么现象？ 2.取出后有什么现象？

3.再次伸入乙醇中有什么现象？ 4.闻一闻液体的味道。

【提问】如何解释上述实验现象？ 【小结】乙醇的催化氧化

2CH3CH2OH+O2---2CH3CHO+2H2O 教师活动：比较归纳

【提问】比较乙醇燃烧与催化氧化反应，思考2：反应条件改变，反应产物还相同吗？

学生活动：思考讨论 【讲解】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。

【归纳】

1、有机氧化反应的概念

2、反应条件对反应的影响

教师活动：课堂小结：本节课我们主要学习了乙醇的化学性质，了解了乙醇的氧化反应和与活泼金属的取代反应，通过本节课的学习，同学们有哪些收获？ 【小结】与水互溶飘清香；电离水比乙醇强；钠粒投入放氢气；氧化成醛铜帮忙。教师活动：

作业:

1、课下书写乙醇有关的方程式；课下交流对乙醇认识；

2、酒酿如果保存不好，容易发酸为什么？如果保存得好，酒香扑鼻，这种香味又是什么物质呢？

3、结合机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，自我认识谈谈饮酒的利弊。

反思与体会:本节课的设计始终是以学生探究为主，围绕学生以有知识展开，让学生亲自动手，亲历知识的生成过程，教师精心准备，提供条件，引导学生自己思考设计方案。但在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，实验操作不规范，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重实验规范操作的训练及探究能力的培养。

第三篇：乙醇探究课

课题:《乙醇》

【教材分析】

本节为新课标高一化学必修(2)《第三章重要的有机化合物》中《第三节生活中常见的有机化》的教学内容。内容主要包括两部分:一是乙醇的性质，二是乙酸的性质。本节内容的教学设计意图是以乙醇和乙酸两种生活中常见的有机化合物为铺垫，学习醇和羧酸两类重要的有机物，这样设计容易使学生产生求知的欲望。

教学目标: 1.使学生认识乙醇的主要性质及主要应用。

2.引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。3.进一步激发学生学习有机化学的兴趣，提高他们的科学素养。教学设计: 【设问】我们在日常生活中常见的有机物有哪些?如食醋和酒的有效成分是什么? 【回答】醋酸(乙酸)、乙醇(酒精)【引入】这一节课我们来学习乙醇的有关性质

【幻灯片展示】请指出以下的分别描述了乙醇的那些性质。(同学们讨论后回答，会哪一个就回答哪一个)1.乙醇汽油代替普通汽油—中国汽车要“喝酒”

2.高烧病人擦酒精降温

3.碘酒、医用酒精75%

4.酒精和固体酒精

5.李白斗酒诗百篇6.洗头时在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头油污洗即净

【组内讨论后汇报员回答】1.乙醇可以燃烧—化学性质;2.乙醇易挥发—物理性质;3.乙醇可以消毒—用途;4.乙醇可以燃烧—化学性质;5.乙醇可以做饮料—用途;6.乙醇可以作溶剂—用途。

【新课引入】这一节课我们重点来学习乙醇的物理性质、化学性质及其用途。【板书】乙醇—酒精

一、物理性质

二、化学性质

三、用途

【老师引导】分析一种物质的物理性质主要从那几个方面考虑? 【学生分析】颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性

【引导】结合同学们的分析。观察你们面前的无水乙醇有哪些物理性质?请学生代表回答

【组内讨论后】乙醇是无色有特殊香味的透明液体、易挥发。【学生看课本后补充】熔沸点较低、可与水互溶、密度比水小。【思考】为什么不法商贩在白酒中兑水而不易被发现? 【学生讨论后回答】因乙醇颜色、状态与水相同且可以与水互溶。【投影】资料在线

酒的度数:酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数;1度表示10OmL酒中含有lmL乙醇。

【讲解】在学习一种物质化学性质之前首先研究其结构 【展示】乙醇球棍模型;比例模型 【板书】分子式:结构式: 【讲解】乙醇分子中有一羟基这样一个基团，在水中也有羟基，从结构上看乙醇与水的化学性质应该有相似的地方。

【复习】水与钠反应的现象。【学生代表回答】浮、游、熔、响、红

【分析】水可以跟钠反应，那么乙醇是否可以跟钠反应呢?下面我们来探索一下乙醇是否可以跟钠反应。

【板书】乙醇与钠的反应 【投影】乙醇与钠的反应 实验步骤: 1.取2一3mL乙醇于试管中

2.在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中。注意事项: 1.钠要用镊子夹取

2.观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置 3.比较钠与水和乙醇分别反应时的异同

4.操作员操作实验，其他同学观察现象;各组汇总实验现象，由各组汇报员回答。【学生实验】观察实验现象并总结出现此现象的原因 【投影]钠投入乙醇中的现象

【汇报员甲回答】1.把钠投入乙醇中后沉入乙醇底部，反应一段时间后又浮上来2.有大量气泡产生;3.试管壁变热。

【汇报员乙补充】还有以下现象:1.钠四处游动;2.有嘶嘶声 【汇报员丙】产生现象的原因:1.钠的密度大于乙醇的密度因此沉入液面以下，因为产生了新的物质密度小于钠的密度因此托钠浮上来;2.反应放热;3.产生气体推动着钠游动且发出嘶嘶声。

【汇报员丁】我认为钠又浮起来的原因是因为有氢气产生附着在钠的表面从而使钠浮起来。

【老师点评】钠跟乙醇反应除生成了氢气外还生成了乙醇钠，但是乙醇钠的产生对溶液密度影响不是太大，所以密度变化不是主要因素。正确地解释是氢气附着在钠的表面使其上浮。

【教师活动】在学生回答问题的同时在投影上打出现象及原因 【flash动画演示】钠与乙醇反应的断键位置。【学生活动】写出钠与乙醇反应的方程式: 【启迪思考】试比较乙醇和水中轻基的活泼性强弱。

【教师引导】大家面前的仪器中有酒精灯，在酒精灯中燃烧的是酒精，那么燃烧是不是化学变化?燃烧时有哪些产物?请同学们写出乙醇燃烧的化学方程式。

【学生回答】可燃性，产物有水和二氧化碳。【板书】2.氧化反应

(1)可燃性: 【投影】身边的化学

固体酒精:在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。

【投影的目的】使学生能把课堂上学的知识应用到生活之中。

【教师引导】乙醇除了可燃，还可以在催化剂存在下与氧气发生反应。【探究实验】乙醇的催化氧化反应 【板书】催化氧化反应: 【投影】乙醇的催化氧化反应 实验步骤:1.取少量乙醇于试管中

2.将铜丝螺旋状一段在酒精灯上灼烧至红热 3.趁热将铜丝插入乙醇中 4.反复上述操作4一5次

纪律要求:做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。

安全要求:熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。注意事项:1.实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

2.实验完毕 闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同 【学生实验】4人一组完成实验，同时观察现象。

【汇报员戊】实验现象:在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇中后铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味。

【师生共同分析】在酒精灯上加热时铜丝由红变黑，发生反应，插入乙醇后又变红_说明有铜生成同时乙醇参与了反应，有刺激性气味的物质生成说明乙醇与铜反应除了生成铜外还生成了一种新的物质。这种新的物质就是—乙醛。在这个反应中铜参与了反应又作为产物生产出来，铜在这个反应中起的作用是—催化剂。

请同学们把上面两个方程式加起来就是这个反应的总方程式。【板书】

【投影】知识支持

乙醛:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体;密度比水小;沸点为’C，易挥发;易燃烧;能与水、乙醇等互溶。结构式:结构简式:乙醛是工业制乙酸的中间产物，也是重要的有机化工原料。

【flash动画演示】乙醇的催化氧化反应的断键位置

【过渡】通过乙醇性质的学习以及课前引导，请同学们总结乙醇的用途 【学生讨论后回答】 【学生补充】

【投影】乙醇的用途:乙醇可以作燃料;做饮料;作有机溶剂;消毒;做化工原料

【学生活动】阅读课本一“乙醇的用途”找出饮用酒是由什么制作的;喝酒对人体的好处和危害;可否用工业酒精做饮用酒;【学生回答】饮用酒是由粮食或水果酿造而成的，少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化;能扩张血管、舒筋活血、怯风散寒、消除疲劳，还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏;血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。工业酒精中含有甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，因此不能用工业酒精制作饮用酒或调味用的料酒。

【投影】身边的化学

酒精的快速检测:让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。随着科学技术的进步，新一代酒精测试仪还能通过液晶显示，定量显示出饮酒者饮酒的程度。

【教师引导】请同学们总结这节课掌握了哪些知识 【学生总结】物理性质:色、味、态、溶解度和挥发性

化学性质:(l)与活泼金属反应

(2)氧化反应—燃烧与制醛

乙醇用途:总结乙醇的性质和用途。【作业】

1.搜集资料，回家动手做糯米酒。原料:糯米、酒曲

2.合作技能训练:复习和运用“求助一提供帮助”、“表达感谢一-对感谢的应答”和 “赞扬一对赞扬的应答”等内容。

第四篇：乙醇教学设计

乙醇教学设计

孙慧茹

（一）教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇是现行高中化学教材第二册第六章“烃的衍生物”的第二节课，是继卤代烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2．教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标 ： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

（二）教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

（三）教学辅助手段 1.说实验：

① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2.说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：

（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O（3）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O 以上三个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

（四）教学程序

引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。

1．乙醇的分子结构的探究：

投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：

通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。

继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）

2．分析乙醇的物理性质 ：

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）

3．分析乙醇的化学性质 ：

结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

（1）与活泼金属Na反应 ：

首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。

（2）氧化反应 ：

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。（3）消去反应：

首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？共同回忆，得出结论：温度不同，产物不同，170 oC时生成CH2=CH2和水，140 oC时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水，当温度超过180 oC以上时开始炭化，反应产物就相对复杂。最后，由教师引导学生归纳得出小结。同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。

在化工生产实践中，我们一定要本着严谨的科学态度，根据生产需要，控制好反应条件，使反应按着我们需要的方向进行。归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从结构上看：都涉及到-OH。

从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。

从反应条件看：不同条件、产物不同。

4.板书设计： 乙 醇

一、乙醇的结构：

分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH

官能团：-OH

二、乙醇的化学性质：

1、取代反应：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反应：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

3、消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

第五篇：乙醇 教学设计

§3-3生活中两种常见的有机物

第一课时：乙醇教学设计

一．教学目标

1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。

2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。二．教学重点

乙醇的结构和化学性质 三．教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具

多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。六．教学过程

第一课时

乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入

【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】

（一）乙醇的物理性质

【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质

【讨论】

【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等

【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】

1、乙醇与金属钠反应

取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。

【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X-NO2等都是官能团。

【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑ 【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。

2CH3CH2OH + Ca ==(CH3CH2O)2Ca+H2↑

【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应 【科普】乙醇汽油

【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）

CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）【师】Cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。【板书】(2)、乙醇的催化氧化：

【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置。以及醇发生催化氧化的条件。【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。【小结】

七．板书设计

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性质

（二）.乙醇的结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

（三）.化学性质

1、与Na反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2)、乙醇的催化氧化

（四）乙醇的的用途