盐类水解教学设计详案

第一篇：盐类水解教学设计详案

盐类水解教学设计详案

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胥胜莹

引入：

纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。在18世纪后期，随着纺织工业的发展，促使对碱的需求量大增，但是原始的制碱法根本不能满足工业需求。1917年侯德榜在制碱技术和市场均被外国公司严密垄断的情况下，带领广大职工经过长期艰苦努力，终于彻底掌握了氨碱法制碱的全部技术秘密。

可以用下面的三个化学方程式来简要表述制碱的过程：(1)NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓(3)2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O

最终得到的产物是纯净的碳酸钠，从物质分类的角度我们知道碳酸钠属于盐类，那为什么我们会把碳酸钠叫做纯碱呢？ 因为碳酸钠的水溶液显碱性。

这也就是说：盐溶液并不是像我们想象中的只表现中性，还有可能会表现出碱性，那有没有盐溶液是酸性的呢？ 【应该是有的，对吧】

这里有四种盐溶液，我们用测PH值的方法来测一下这些盐溶液的酸碱性，方法就是用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。请两位同学来做一下这个实验吧！一个负责做，一个辅助，并判断盐溶液的酸碱性。按照这个表格中的顺序开始做：

结论：

我们说酸和碱反应生成的是盐和水，首先来说酸，酸可以分为强酸和弱酸；碱可以分为强碱和弱碱；酸和碱反应可以生成盐和水，如果是强酸和强碱反应生成的盐就是强酸强碱盐，比如氯化钠和硫酸钾，钠离子对应的碱是氢氧化钠，是强碱；氯离子对应的酸是盐酸，属于强酸，所以形成的氯化钠是强碱强酸盐；同样的钾离子对应的碱是氢氧化钾，是强碱；硫酸根对应的酸是硫酸，是强酸；如果是强酸和弱碱反应生成的盐就是强酸弱碱盐，比如说

现在我们再来看看刚才我们测过PH值的这几种盐属于什么种类的盐？ 醋酸钠就是强碱弱酸盐，三氯化铁就是强酸弱碱盐，氯化铵也是强酸弱碱盐，氯化钠就是强酸强碱盐； 根据这个表格，我们来尝试着总结一下盐的种类与溶液酸碱性的规律，强酸弱碱盐的话就表现出酸性，强碱弱酸盐的话就表现为碱性，如果强酸强碱盐的话就是中性；也是说哪一个强盐溶液就会表现出哪一个的性质，一样强的话就表现中性。得到规律

为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？

按理说，盐溶液中的OH-与H+都来自于水的电离，我们知道由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即c(OH－)=c(H+)，盐溶液能够表现出酸碱性，就说明氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度不相等。那么为什么某些盐溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度会出现不相等的情况呢？

我们先来看一下醋酸钠溶液：在醋酸钠溶液中存在水的电离平衡（写出水的电离平衡方程式），醋酸钠是盐，在水溶液中是完全电离（写出电离方程式），醋酸是弱酸，水中的氢离子会和醋酸根离子结合生成部分醋酸，从而破坏了水溶液的电离平衡，导致平衡不断向右移动，最终导致氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，溶液就表现出碱性。合并这两个方程式，我们就可以得到醋酸钠水解的化学反应方程式；

我们现在再来看一下溶液中都存在哪些离子呢？ 电离平衡向右移动，促进了水的电离。

氯化氨溶液显酸性的原因是什么？ 同样地，溶液中存在水的电离平衡，氯化铵在水溶液完全电离生成氯离子和铵根离子，一水合氨是弱碱，氢氧根离子和铵根离子结合生成部分一水合氨。

氯化钠溶液显中性，这个应该比较好理解吧？

氯化钠在水溶液中电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子均不发生水解，所以对水的电离平衡不产生任何影响，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。溶液就是中性的。

由此我们就可以得出盐溶液呈不同酸碱性的原因是：盐类的水解 那什么是盐类的水解呢？

我们一起来看一看盐类水解的定义 在盐溶液中，盐电离出的弱离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。弱离子指的是弱碱阳离子或者弱酸阴离子，弱碱阳离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱碱，弱酸阴离子和水电离出的氢离子结合生成弱酸。

这就是盐类的水解，盐类发生的水解也是需要条件的，这中盐类物质必须能够溶于水，还必须有弱离子。实质 盐和水反应生成酸和碱，酸和碱反应生成盐和水，也就是说水解反应是中和反应的逆反应，中和反应放热，水解反应吸热，水解的程度是很微弱的，水解平衡和化学平衡一样也是动态平衡。我们将我们学过的这些总结一下，可以得到盐类物质发生水解的规律： 解释一下

生活中的一个例子

如果我们不小心被蜜蜂蛰了，为什么可以涂抹肥皂水或纯碱溶液来缓解疼痛？

盐类水解方程式的书写：

我们在书写盐类水解方程式时，首先

1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用可逆符号，不写“ == ”、“↑”、“↓”；

也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。

3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。以硫化钠为例，硫化钠在水溶液中完全电离，硫离子对应的酸是硫氢酸，是一种弱酸，所以会发生水解，硫离子水解生成硫氢根和氢氧根，硫氢根再发生水解生成氢硫酸和氢氧根，水解分两步进行，但主要以第一步为主。多元弱酸盐是分步水解的，那么多元弱碱呢？

4.多元弱碱盐的水解和多元弱碱的电离一样，常写成一步完成。比如氯化铜，氯化铜在水中完全电离生成铜离子和氯离子，铜离子是弱碱阳离子，那么它的水解就可以写成铜离子和水反应生成氢氧化铜和氢离子，注意这里是一步水解，要配平。

大家观察比较一下，弱酸盐水解和弱碱盐水解的不同之处： 刚才硫化钠中的硫离子是分步水解的 写水解方程式的时候也是分步书写的。

写铜离子水解的时候，我们是一步书写的，没有拆开。总结一下就可以归纳为：

弱酸的阴离子和水反应就生成了弱酸和氢氧根； 弱碱的阳离子和水反应就生成了弱碱和氢离子。

我们在书写盐类水解方程式的时候就可以按照这种方法来进行书写；

接下来我们来进行具体的练习：

首先是一元弱酸强碱盐，醋酸钠我们刚刚已经写过了，现在来看氟化钠；我们已经讲到多元弱酸盐的水解要分步书写，我们现在来看一看碳酸钠显碱性的原因。碳酸根离子在水溶液中发生第一步水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再水解生成碳酸，这里也以第一步水解为主。碳酸钠的水溶液中有几种粒子存在？

你们模仿硫化钠和碳酸钠的水解方程式写一写磷酸钠的水解方程式。看一看磷酸钠的水溶液中有多少种粒子？ 分子： 离子：

第三类是弱酸弱碱盐，我们以氯化铵，硫酸铜、氯化铝为代表 直接写离子水解方程式就可以。

它们的共同特点是都有可逆符号，其次水解都产生氢离子，说明它们的溶液都是酸性的。第三，多元弱碱的阳离子的水解都是一步完成的。

现在给大家一个思考题： 醋酸铵溶液显酸性还是碱性？

再来看一道两道练习题： 第一道：

第二篇：盐类水解教学设计

《盐类水解》教学设计

广东惠来县第一中学 高二化学备课组

刘洪

第一课时

三维目标

知识与技能：

1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。

2、初步掌握盐类水解方程式的书写。

过程与方法：

1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。

2、掌握探究的一般步骤。

情感与价值观

1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。

2、培养学生严谨的科学态度。

主要教学方法

分组探究

实验教学 教学重点

盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。教学难点

对比试验能力的培养和实验科学性分析。教学过程设计

一、新课引入

【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。

【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。

现象：溶液变红

结论：碳酸钠的水溶液呈碱性

【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？ 【学生回答】

中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)>C(OH-)； 碱性溶液中C(H+)

【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+)

【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。

【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述问题，就得学习本节

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内容。

二、新课推进

【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于这样的思考，结合组成和结构决定性质的原理，在探究不同盐类溶液的酸碱性时，我们首先按照成盐的酸或者碱的强弱，把盐分成四种类型：即强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。例如FeCl3属于强酸弱碱盐； NaClO属于强碱弱酸盐；NaCl属于强酸强碱盐；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 属于弱酸弱碱盐。

【老师讲述】为了弄清楚各种不同盐的水溶液的酸碱性，我们做如下的分组探究实验

第一组探究强碱弱酸盐溶液的酸碱性； 第二组探究强酸弱碱盐溶液的酸碱性； 第三组探究强酸强碱盐溶液的酸碱性。【分组探究实验】

第一组用PH试纸测定以下强碱弱酸盐溶液的酸碱性

编号

Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液

PH值 ＞７ ＞７ ＞７

【探究科学性分析】

1、探究同属强碱弱酸盐的溶液的酸碱性；

2、编号1和2保证强碱阳离子相同，探究弱酸阴离子不同与其盐溶液酸碱性的关系

3、编号1和3保证弱酸阴离子相同，探究强碱阳离子不同与其盐溶液酸碱性的关系

第二组用PH试纸测定以下强酸弱碱盐溶液的酸碱性

编号 溶液 PH值 ZnSO4 ＜７ NH4Cl ＜７(NH4)2SO4 ＜７

【探究科学性分析】（原理同上）

第三组用PH试纸测定以下强酸强碱溶液的酸碱性

编号 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科学性分析】（原理同上）

【探究结论总结】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。

【板书】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。

【老师讲述】根据溶液呈不同酸碱性的原因，结合盐溶液中离子种类，请同学分析盐溶液呈不同酸碱性的原因。首先我们分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因（以Na2CO3溶液为例）

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【学生思考交流】在纯水中存在的是水的电离平衡，H2OH++OH-水电离出来的H+和OH-的量是相同的，因此纯水是中性的。当在水中加入Na2CO3后，Na2CO3电离出来的-Na+和CO32-，其中CO32-会结合水电离出来的H+，从而打破了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中C(H+)

【老师分析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性的原因分析（以Na2CO3溶液为例）

Na2CO3 = CO32-+ 2Na+

+ H2O H+

+ OH-(水的电离平衡被打破，OH

浓度大于H+ 浓度）

HCO3-（主反应）

+ H2O H+

+ OH-

H２CO3（次反应）

Na HCO3+ Na OH 上述过程可以表示成： 【板书】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-

HCO3-+ H2O

H２CO3+ OH-

同理分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液为例）

NH4Cl = NH4+

+ Cl-

+ H2O

H+

+ OH-(水的电离平衡被打破，H

+

浓度大于OH-浓度）

NH3.H2O

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上述过程可以表示成： 【板书】NH4Cl+ H2O

NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O

NH3·H2O + H+

强酸强碱盐溶液呈中性是因为强酸强碱盐不能电离出弱碱阳离子或者弱酸阴离子而生成弱电解质.【提出问题】同学们根据上面探究结果，总结一下盐的类型和其水解有什么样的关系。

【学生总结】强碱弱酸盐电离出的弱酸阴离子水解使溶液呈碱性；强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子水解时溶液呈酸性；强酸强碱的离子不水解，溶液呈中性。【老师总结记忆方法】盐类水解的规律是：盐溶液的酸碱性是由组成盐的酸根阴离子和金属阳离子（包括NH4+）所决定的。有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁强显谁性；都强显中性。水解是中和反应的逆过程，因此，水解是吸热的。【问题过渡】那么我们如何表示盐类水解的情况呢？ 【学生回答】用盐类水解方程式

【老师讲述】由于盐类水解有其特殊的地方，因此我们在写盐类水解的反应方程式应该注意以下问题。

（1）盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不写沉淀或者气体符号。（2）水解反应式往往是可逆的，除后面我们将要讲的某些特殊情况外，盐类水解反应式的书写用可逆符号，不用等号。

（3）在写离子反应方程式时，水和弱电解质写成分子式，不能写成离子形式（4）多元弱酸阴离子水解是分步进行的，因此我们书写时应分步书写，水解程度决定于第一步。

（5）多元弱碱阳离子水解也是分步进行，但中间过程复杂，中学阶段任写成一步。【板书】例1：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH-

Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH

NaHCO3+

HCO3-+ OH-

HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+

三、课堂练习

1、盐类水解过程中正确的说法是（B）

A．盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C．溶液的pH发生改变

D.没有发生中和反应

2、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式

（1）FeCl

3（2）NaF

（3）CuSO（4）K2CO3

（5）KI

（6）Al2(SO4)3

四、课的特色

本课的主要特点在于突破了课本的既定设计思维，从新的角度入手探究盐类水解的 第 4 页

本质以及盐溶液的酸碱性。

本课设计上主要体现了学生根据已有知识提出问题的能力。例如，在将盐类进行分类的时候就结合结构决定性质这个要点展开，教给学生研究问题前提出问题的方法。再者，本课充分体现出学生作为学习主体，老师作为引导者的特点。老师在引导学生的同时，时刻注重了学生直接获取知识能力的培养。

五、教师评价

本堂课体现了学生是学习主体，老师是引导者的思想。这种教学形式非常利于学生自主学习能力的提高。同时在很大程度上减轻了学生的学习上的记忆负担，因为学生获得知识是直接的，而非间接获得。本堂课存在的不足在于，上课时的节奏稍稍偏快，学生对基本实验操作把握还不够好。

六、教学反思

本堂课基本能达到设计目的，学生能通过本堂课的学习，掌握盐类水解的本质和规律，取得比较好的教学效果。不足之处是对学生的实验基本能力把握不够，导致课堂节奏把握不够好。

五、上课教师介绍

刘洪 毕业于四川宜宾学院 2006年参加工作

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第三篇：教学设计(盐类水解)

盐类水解之三大守恒 教学设计

课时教学目标：

1、会写溶液中物料守恒 电荷守恒

质子守恒关系式；

2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题 教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。教学方法与手段：例题讲解

自主练习

巩固应用 使用教材的构想：

守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题。这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒 —— 电荷守恒、物料守恒、质子守恒。教学过程：

【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。今天我们就来学习这三个守恒。［板书］

一、电解质溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数

［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

［板书］

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。［讲］实质上，物料守恒属于原子个数守恒和元素守恒。［讲］在Na2CO3溶液中存在着的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系

［投影］2[c(HCO3―)+c(CO32―)+（H2CO3）]==c(Na＋)［讲］CH3C00Na溶液中的物料守恒表达式： c(CH3C00H）+c(CH3C00)== c(Na)小结：书写溶液中的物料守恒表达式的关键是：原盐溶液中的关键原子数目之比恒定。

［板书］

3、质子守恒：质子守恒是指由水所电离的H+与OH-量相等。

［讲］在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-，H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以：Na2CO3溶液中的质子守恒的表达式是：

c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3－)

【小结】 通过具体实例帮助理解。了解盐溶液中存在的几个守恒关系。通过练习发现问题。

二 随堂检测习题 在氯化铵溶液中的关系式正确的是（）

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）> c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）2 写出醋酸钠溶液以及碳酸氢钠溶液中的三大守恒关系式 三

板书设计

--+

电解质溶液中的守恒关系

（1）电荷守恒：Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-)（2）物料守恒Na2CO3溶液中： c(Na+)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)]（3）质子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3-)

第四篇：盐类水解教学设计

盐类水解教学设计

一、几个问题：

1、化学中的盐不仅仅是食盐，碱面也不是碱。

2、酸显酸性，碱显碱性，盐显中性吗？

二、举例说明并分析其规律

氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、氯化铵、硫酸氨（中

性）

（碱

性）

规律：谁强显谁性，同强显中性 问题：为什么盐会显酸碱性呢 写出过程，分析氯化铵的反应过程 同时分析氨水、氯水的成分 给出盐类水解的定义

三、影响盐类水解的因素

1、内因

2、外因

T、C、外加酸、碱等

以氯化铁为例说明各因素对水解平衡的影响

四、补充内容

1、盐类水解方程式的书写方法 用口诀说明

2、盐类水解的应用 ①判断溶液的酸碱性 ②由PH判断酸碱的强弱 ③蒸干溶液产物的判断 ④配制溶液防水解 ⑤利用水解制胶体 ⑥离子共存的判断

⑦判断溶液中离子的种类及浓度大小 ⑧盐中除杂

酸

性（）⑨金属与盐的反应 ⑩实验室保存药品 ⑾泡沫灭火器的原理 ⑿化肥的合理使用权用 ⒀湿法制物质

3、蒸干溶液产物的判断

4、离子浓度的比较

5、盐中氢离子和氢氧根浓度与水电离出的氢离子的区别

6、溶液中三大守恒

第五篇：盐类的水解教学设计

芜湖县二中 张斌

《盐类的水解》教学设计

一、教学内容分析

本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。通过本节课的学生，要求一部分比较优秀的学生能理解盐类的水解的本质。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师讲解等方式对其原因进行探讨，最后理解盐类的水解的定义、本质。

二、学生情况分析

虽然本节课涉及的平衡理论学生已经学习，但我校是一所普通高中，学生基础比较薄弱，更因为弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的概念很难通过教师的简单讲解来改变。因此本教学设计打算通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性。

三、指导思想与理论依据

问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中，它是一种以问题为线索的教学活动，问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。本课通过创设问题情境，围绕问题展开教学，激发了学生学习的积极性，在获取信息的同时提高了学生的思维品质和解决问题的能力，从而提高了化学教学的实效性。在问题解决教学的过程中，除了要求学生能进行独立思考，探索解决问题的方法，掌握解决问题的能力；还要求学生能将自己的想法表达出来与人分享，同时又能对其他同学的想法和思路进行评价。对于培养学生小组合作意识，提高与人共事的能力有很大的帮助。

四、教学目标：

1、知识与技能：理解盐类水解的实质和原理；学会分析盐溶液的酸碱性；掌握盐类水解的规律；学会书写盐类水解的离子方程式。

2、过程与方法：体验对对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。

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芜湖县二中 张斌

3、情感态度与价值观：能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要性，培养辨证分析问题的能力。

五、设计理念：

以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。

六、教学流程设计：

1、课堂引入设计：

问题引入：以水的电离平衡为基础说明盐酸、氢氧化钠溶液为什么分别呈现酸性和碱性？

盐酸、氢氧化钠对水的电离平衡有何影响？

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

（设计意图：根据所学知识，以问题的形式复习旧知，同时创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。）

2、探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？

利用《化学反应原理》54页“科学探究”栏目，根据投影表格，教师演示前三种溶液PH的测定，边演示边讲解PH测定的方法和注意事项。各合作学习小组选派代表用pH试纸分别测定余下几种溶液的PH，并做好实验记录。测定时把试纸和标准比色卡放在实物投影仪上进行比对，通过投影使所有同学都能观察到现象。

（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）

3、探究活动设计二：醋酸钠溶液为何显碱性？

第一步：醋酸钠溶液中存在哪些电离？溶液中存在哪些离子？哪些离子可以结合，对水的电离平衡有何影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）第二步：为什么醋酸钠溶液呈现碱性？

学生思考、交流后由小组代表回答教师评价后归纳总结并投影，使用动画模拟水解过程，更加直观和形象，加深对理论知识的理解。

（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度

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芜湖县二中 张斌 的。分成两个阶段有利于把握探究的方向，提高学习的效率。）

4、探究活动设计三：氯化铵溶液为何显酸性？（自主探究）

给学生2min的时间，让学生独立思考，组内交流后回答。教师评价后归纳总结并进行动画演示。

（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究二是一样的。简化处理的原因是让学生利用在探究二中获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）

5、探究活动设计四：什么样的反应叫盐类的水解反应？

上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。师生共同总结盐类的水解起因、实质、结果和特征。

（设计意图：从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的认知水平达到更高的层次。）

6、探究活动设计五：盐的类型和盐溶液酸碱性的判断及规律。

投影四种不同的中和反应，由学生对生成的盐进行分类，根据探究

二、探究三的探究过程，借用分类的方法，尝试讨论分析什么样的盐溶液显酸性？什么样的显碱性？什么样的显中性？投影表格总结盐的类型和其溶液酸碱性的关系，最终得出盐类水解的规律。

（设计意图：提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶）

7、探究活动设计六：盐类水解化学方程式和离子方程式的书写。

根据盐类水解的特征，师生共同总结盐类水解化学方程式和离子方程式的书写时的注意事项，利用动画模拟多元弱酸根是分步水解的。

（设计意图：使学生掌握盐类水解化学方程式和离子方程式的书写，更好地掌握盐类水解的原理、本质和规律。）

8、精讲点拨，升华认识

（设计意图：通过对要点知识的总结，例题的讲解，使学生对本节课的知识有更细致的认识，包括了解酸碱性的强弱对离子的水解程度大小的影响）

9、课堂检测：结合学生的具体情况，选择3道合适的题目，检测教学效果。

10、课堂小结：师生共同总结，讨论后谈谈这节课的收获。

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芜湖县二中 张斌

（设计意图：进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性一样，学会辨证的来分析，认识问题。）

七、课后反思：

本节课的教学内容非常适合开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。

本节课使用了多媒体辅助教学手段，使一些问题情境、表格、数据、分析过程、微观反应的演示都能更加形象直观地表现出来，提高了课堂教学的效率和学生学习效果。

教师对探究活动的精心设计与引导是探究性教学成功的一个关键因素，在这一方面，教师应该不断努力来提升自身的素质。

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