盐类的水解“问题式”教学设计

第一篇：盐类的水解“问题式”教学设计

盐类的水解“问题式”教学设计

一、教材分析

生活和生产中需要的大多数反应均是在水溶液中完成的，因而了解物质在水溶液中的行为显得尤为重要。鲁科版《化学反应原理》教材第三章从最简单的溶剂水开始分析，进而讨论含有单一溶质的电解质溶液的性质，包括弱电解质的电离、盐类的水解和难溶物的沉淀溶解平衡，最后分析多种物质在水溶液中的化学反应。全面的向学生介绍了不同物质在水溶液中的行为和相关理论知识。

其中盐类的水解是电解质理论的重要组成部分，属于化学基础理论知识。它也是高考的重点和难点知识。教材从盐溶液的酸碱性这一问题出发，介绍了盐类水解的实质、规律和应用。其内容涉及的知识面广，综合性强。是已学过的电解质的电离，弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合应用。

二、学情分析

高二理科班学生具备较强的思考能力和一定的理论分析能力。通过本章前几节课的学习，学生已经掌握了水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡等相关知识。但同时由于这几部分内容理论性强，比较抽象，很多学生理解的并不透彻，因而学生综合以上知识来理解盐类的水解存在一定的难度。

三、教学目标

知识与技能目标

1.能判断一些盐溶液的酸碱性并能解释其原因;

2.理解盐类水解的实质;

3.会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。

过程与方法目标

通过实验测定和理论分析，理解盐溶液显现不同酸碱性的原因，并从课堂的分析讨论中发现并归纳盐水解的基本规律，从而锻炼学生的实验探究能力、问题分析能力和归纳总结能力。

情感态度与价值观目标

通过盐类水解的学习，体会自然界物质变化的多样性。

四、教学重难点

教学难点：盐溶液的酸碱性分析及盐类水解的实质

教学重点：盐类水解的实质 盐类水解的规律 水解方程式的书写

五、教学用具

NaCl溶液、KI溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液

表面皿、玻璃棒、pH试纸、滤纸

六、教学分析

本节课的主要内容是认识盐溶液的酸碱性，了解盐类的水解反应的概念和实质，知道强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，会用方程式表示盐类的水解反应的过程。

七、教学过程

【展示】“民族化学工业科学家——侯德榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。

【引入新课】纯碱是不是碱?“农夫山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱?

问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗?氨水为什么又呈碱性呢?

问题2：纯水为什么呈中性?溶液酸碱性的本质又是什么?

问题3：盐溶液的酸碱性情况怎么样呢?是不是盐溶液一定呈中性?如果不是，请举例说明。

【实验探究】用pH试纸分别检验NaCl、FeCl3、CH3COONa三种溶液的酸碱性。

【实验结果】NaCl溶液呈中性，而FeCl3溶液、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱性。

【交流·研讨】①纯水中 [H+]、[OH-]浓度大小关系如何?

②FeCl3、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱性，说明溶液中[H+]、[OH-]浓度大小关系如何?

③写出FeCl3、CH3COONa的电离方程式能电离出H+和OH-吗?

④FeCl3、CH3COONa两种盐固体溶于水后，溶液中H+和OH-浓度却发生了变化，这说明了什么?

【推进问题】从刚才的分析可知FeCl3本身不能电离出H+和OH-，而纯水中[H+]、[OH-]浓度又是相等的，你认为是什么导致FeCl3溶液呈酸性的呢?

【学生自由讨论后提出猜想】(预期的结果)FeCl3 溶于水电离出的 Fe3+ 可能与水电离出的 OH-结合成难电离的 Fe(OH)3，而导致[H+]大于[OH-]浓度使溶液呈酸性。

【提出疑问】仔细观察溶液中是否有红褐色沉淀?

【友情提示】因为[OH-]浓度很小，不足以使Fe3+产生明显的沉淀，如果Fe3+与OH-结合成难电离的Fe(OH)3后，Cl-与H+就结合成盐酸，而盐酸易挥发;要证明Fe(OH)3存在，想想看可以用什么方法?

【小组讨论】讨论验证方法。

【提示】回忆Fe(OH)3胶体的制备方法及现象。(红褐色物质是什么物质?是FeCl3吗?)

【过渡】以上实验事实说明FeCl3确实与水反应了。请以FeCl3为例，分析它是怎样与水发生反应的。

【探究问题】① FeCl3溶液中存在哪些电离过程?

②电离出来的各种离子是否发生反应，为什么?

③水的电离平衡是否受影响?影响的结果是什么?

【学生自由讨论】分析得出溶液中实际存在下列两个电离过程：

FeCl3

Fe3++3Cl-H2O

H++OH-

由于OH-和Fe3+易结合成弱电解质Fe(OH)3，这样溶液中[OH-]浓度将大大下降，而使水的电离平衡破坏，[H+]必然增大，最终导致溶液中[H+]大于[OH-]，溶液呈酸性，其化学方程式可表示为：

【副板书】FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

其离子方程式可表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

【迁移应用】请以CH3COONa为例，分析它又是怎样发生作用的，反应的离子方程式如何书写?

【学生活动】学生讨论。

【过渡】我们把这种现象叫做盐类的水解，从刚才探究分析，你能找到规律，总结出盐类水解的概念吗?其实质是什么?

【学生合作讨论】(预期结果)都有盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。

【概念生成】在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

盐类水解的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且使溶液呈酸性或碱性。

【探究问题】请以NaCl为例，分析它的水溶液为什么呈中性，不发生水解?

【学生回答】(预期结果)NaOH和HCl都是强电解质，不会破坏水的电离平衡，所有呈中性不水解。

【实验探究】先预测以下盐溶液的酸碱性，再用pH试纸测定。

KI CuSO4 Na2CO3

【探究问题】请运用盐类水解的概念解释上述实验结果，并写出相应的离子方程式。

【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题?

【投影】(1)水解反应为可逆反应，一般用

表示;

(2)盐水解程度很小，一般不生成沉淀和气体，故不标↓、↑;

(3)多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不可叠加。

【学生讨论、活动】略。

【探究问题】由以下溶液的酸碱性，同学们能总结出盐溶液呈酸性或碱性的规律吗?

NaCl FeCl3 CH3COONa

KI CuSO4 Na2CO3

【学生合作探讨】分析上述各组盐的组成，归纳盐的组成与其溶液酸碱性的关系。

【结论】强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性;强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性;强酸强碱形成的盐溶液呈中性。

【规律】有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性

【学以致用】下列哪些离子或盐能发生水解?

K+、NH4+、Fe2+、F-、SO42-;Al2(SO4)

3、CaCl2、NaClO

【投影】常见的弱酸阴离子：CO32-、S2-、F-、CH3COO-、ClO-

常见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+

【直击高考】

[2018上海卷7]水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaI溶液

【小结】略。

【作业】比较pH均为10的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水的电离度的大小。

【结束语】

我们

要从萃取中体验竞争，从水解里明白平衡，从氧化还原反应中讲得失，升降转移里谈守恒，从位构性展现出周期表，从官能团决定了变化情，化学让我们明白

生活中有化学

化学中有人生

……

【板书设计】

一、盐溶液的酸碱性

强酸强碱盐NaCl KI ——中性

强酸弱碱盐FeCl3 CuSO4 ——酸性

强碱弱酸盐NaAc Na2CO3——碱性

二、盐类的水解

1.条件：盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子

2.实质：促进水的电离

3.特点：是酸碱中和反应的逆反应

4.规律：有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性

《等效平衡》教学设计

湖北省汉川一中 鲁志超

化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。

教学目标

㈠知识与技能

认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。

㈡过程与方法

通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。

㈢情感态度价值观

进一步培养学生自主合作探究的能力。

教学重难点

1.教学重点：等效平衡问题

2.教学难点： 应用勒夏特列原理分析各类等效平衡

教学设计思路

首先通过一些简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。

本教学案例的突出之处在于，应用勒夏特列原理分析等效平衡，让学生理解过程，从而能够深刻的理解应用，而不是简单的给出结论，让学生死记硬背，生搬硬套。如何设计合适的问题，引导学生得出结论，正是本教学设计试图解决的问题。

教学过程设计

教学环节1：等效平衡的概念

【比喻】从我家到你家的中间有一个美丽的花园，从我家出发可以去，从你家出发也可以去，从我家和你家的任意一个地方出发都可以到达这个美丽的花园。引出课题：等效平衡问题。

【例析】我们来看如下可逆反应，在一定条件下，按照不同的起始物质的量①②③，达到平衡状态时，各种物质的物质的量分数之间有何关系： N2 + 3H22NH3 ① 1mol 3mol 0 ② 0 0 2mol ③ 0.5mol 1.5mol 1mol

师生共同分析，采用极限假设法，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则①②③的量相当。像这样的问题，我们称之为“等效平衡”。

【板书】

一、等效平衡的概念

在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。

【说明】1.我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同;“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等，并且反应的速率等也相同;而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同，反应的速率、压强、物质的量浓度等可以不同。

2.一定条件指的是①同T同V或者②同T同p

3.平衡状态(终态)只与始态有关，而与途径无关，(①无论从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，③扩大—缩小或缩小—扩大的过程，)只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。

教学环节2：等效平衡的分类

【例析】下面我们再来分析一下刚才的那个例子，然后看看能否找出这些反应物与生成物之间满足如何关系，平衡才算是“等效”的。N2 + 3H22NH3 ① 1mol 3mol 0 ② 0 0 2mol ③ 0.5mol 1.5mol 1mol

④ a mol b mol c mol

⑤ 2mol 6mol 0

【讨论】⑴按极限假设法分析，若④也与①是等效平衡，a、b、c之间应该满足什么关系?

⑵a:b是否一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3?

⑶按⑤投料，也可与①形成等效平衡吗?若能，条件是什么?

【教师引导学生分析】⑴。

⑵若与①是等效平衡a:b一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3，其他就不见得了，要看作参照的那种投料比了，例如若①中起始物质的量为n(H2)= 1mol，n(N2)= 1mol，则④中a:b就不应该为1:3咯。

⑶若是恒温恒容条件下，按照⑤投料，起始浓度都变为①的2倍，相当于增大压强，平衡会向正方向移动，故⑤与①不是等效平衡;若是恒温恒压条件下，起始物质的量变为①的2倍，容积也会扩大到原来的2倍，相当于是在2个等大的容器中分别反应，各自达到平衡态，然后再混合，其中各组分的物质的量分数应该是不会变的。因此在恒温恒压条件下，⑤与①是等效平衡。

【例析】 下面我们再看一个例子：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

A 2mol 2mol 0 0

B 0 0 4mol 4mol

C 1mol 1mol 1mol 1mol

D 4mol 4mol 2mol 2mol

E x mol y mol z mol w mol

【讨论】⑴分别分析在恒温恒容和恒温恒压条件下A、B、C、D是否是等效平衡?

⑵若E与A为等效平衡，x、y、z、w 应满足如何关系?

【小结板书】

二、等效平衡的分类

1.对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应

⑴在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

⑵在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。

2.对于反应前后气体分子数不变的可逆反应

不论是在定温定容条件下还是在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。

教学环节3：等效平衡的应用

【例1】在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：

⑴若a=0，b=0，则c=___________。

⑵若a=0.5，则b=___________，c=___________。

⑶a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)

答案：⑴c=⑵b=0.25，c=1.5

⑶

【例2】如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：

(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：

①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。

⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。

解析：⑴①化学反应：

在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时

就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积

。根据“等价转换”法，将2体积

通过反应的化学计量数之比换算成

和

的体积，则相当于起始时有(1+1)体积

和(b+3)体积

，它们的比值为

，解得b=3。

因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时

为1体积;而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。

②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时

的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为 和6体积

2体积

完全反应时产生的 的体积，即为4体积，则1

⑵由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。

【例3】甲、乙两恒温容器开始时压强相同，分别充入甲：2 molA +1 molB ，乙：1.4mol A +0.7 mol B +0.6 mol C，发生反应2A(g)+B(g)

x C(g)。达到平衡时两者中C的体积分数相同。

(1)若甲、乙均为恒容容器，则x =___;

第二篇：盐类水解教学设计

《盐类水解》教学设计

广东惠来县第一中学 高二化学备课组

刘洪

第一课时

三维目标

知识与技能：

1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。

2、初步掌握盐类水解方程式的书写。

过程与方法：

1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。

2、掌握探究的一般步骤。

情感与价值观

1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。

2、培养学生严谨的科学态度。

主要教学方法

分组探究

实验教学 教学重点

盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。教学难点

对比试验能力的培养和实验科学性分析。教学过程设计

一、新课引入

【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。

【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。

现象：溶液变红

结论：碳酸钠的水溶液呈碱性

【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？ 【学生回答】

中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)>C(OH-)； 碱性溶液中C(H+)

【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+)

【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。

【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述问题，就得学习本节

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内容。

二、新课推进

【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于这样的思考，结合组成和结构决定性质的原理，在探究不同盐类溶液的酸碱性时，我们首先按照成盐的酸或者碱的强弱，把盐分成四种类型：即强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。例如FeCl3属于强酸弱碱盐； NaClO属于强碱弱酸盐；NaCl属于强酸强碱盐；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 属于弱酸弱碱盐。

【老师讲述】为了弄清楚各种不同盐的水溶液的酸碱性，我们做如下的分组探究实验

第一组探究强碱弱酸盐溶液的酸碱性； 第二组探究强酸弱碱盐溶液的酸碱性； 第三组探究强酸强碱盐溶液的酸碱性。【分组探究实验】

第一组用PH试纸测定以下强碱弱酸盐溶液的酸碱性

编号

Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液

PH值 ＞７ ＞７ ＞７

【探究科学性分析】

1、探究同属强碱弱酸盐的溶液的酸碱性；

2、编号1和2保证强碱阳离子相同，探究弱酸阴离子不同与其盐溶液酸碱性的关系

3、编号1和3保证弱酸阴离子相同，探究强碱阳离子不同与其盐溶液酸碱性的关系

第二组用PH试纸测定以下强酸弱碱盐溶液的酸碱性

编号 溶液 PH值 ZnSO4 ＜７ NH4Cl ＜７(NH4)2SO4 ＜７

【探究科学性分析】（原理同上）

第三组用PH试纸测定以下强酸强碱溶液的酸碱性

编号 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科学性分析】（原理同上）

【探究结论总结】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。

【板书】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。

【老师讲述】根据溶液呈不同酸碱性的原因，结合盐溶液中离子种类，请同学分析盐溶液呈不同酸碱性的原因。首先我们分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因（以Na2CO3溶液为例）

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【学生思考交流】在纯水中存在的是水的电离平衡，H2OH++OH-水电离出来的H+和OH-的量是相同的，因此纯水是中性的。当在水中加入Na2CO3后，Na2CO3电离出来的-Na+和CO32-，其中CO32-会结合水电离出来的H+，从而打破了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中C(H+)

【老师分析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性的原因分析（以Na2CO3溶液为例）

Na2CO3 = CO32-+ 2Na+

+ H2O H+

+ OH-(水的电离平衡被打破，OH

浓度大于H+ 浓度）

HCO3-（主反应）

+ H2O H+

+ OH-

H２CO3（次反应）

Na HCO3+ Na OH 上述过程可以表示成： 【板书】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-

HCO3-+ H2O

H２CO3+ OH-

同理分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液为例）

NH4Cl = NH4+

+ Cl-

+ H2O

H+

+ OH-(水的电离平衡被打破，H

+

浓度大于OH-浓度）

NH3.H2O

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上述过程可以表示成： 【板书】NH4Cl+ H2O

NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O

NH3·H2O + H+

强酸强碱盐溶液呈中性是因为强酸强碱盐不能电离出弱碱阳离子或者弱酸阴离子而生成弱电解质.【提出问题】同学们根据上面探究结果，总结一下盐的类型和其水解有什么样的关系。

【学生总结】强碱弱酸盐电离出的弱酸阴离子水解使溶液呈碱性；强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子水解时溶液呈酸性；强酸强碱的离子不水解，溶液呈中性。【老师总结记忆方法】盐类水解的规律是：盐溶液的酸碱性是由组成盐的酸根阴离子和金属阳离子（包括NH4+）所决定的。有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁强显谁性；都强显中性。水解是中和反应的逆过程，因此，水解是吸热的。【问题过渡】那么我们如何表示盐类水解的情况呢？ 【学生回答】用盐类水解方程式

【老师讲述】由于盐类水解有其特殊的地方，因此我们在写盐类水解的反应方程式应该注意以下问题。

（1）盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不写沉淀或者气体符号。（2）水解反应式往往是可逆的，除后面我们将要讲的某些特殊情况外，盐类水解反应式的书写用可逆符号，不用等号。

（3）在写离子反应方程式时，水和弱电解质写成分子式，不能写成离子形式（4）多元弱酸阴离子水解是分步进行的，因此我们书写时应分步书写，水解程度决定于第一步。

（5）多元弱碱阳离子水解也是分步进行，但中间过程复杂，中学阶段任写成一步。【板书】例1：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH-

Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH

NaHCO3+

HCO3-+ OH-

HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+

三、课堂练习

1、盐类水解过程中正确的说法是（B）

A．盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C．溶液的pH发生改变

D.没有发生中和反应

2、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式

（1）FeCl

3（2）NaF

（3）CuSO（4）K2CO3

（5）KI

（6）Al2(SO4)3

四、课的特色

本课的主要特点在于突破了课本的既定设计思维，从新的角度入手探究盐类水解的 第 4 页

本质以及盐溶液的酸碱性。

本课设计上主要体现了学生根据已有知识提出问题的能力。例如，在将盐类进行分类的时候就结合结构决定性质这个要点展开，教给学生研究问题前提出问题的方法。再者，本课充分体现出学生作为学习主体，老师作为引导者的特点。老师在引导学生的同时，时刻注重了学生直接获取知识能力的培养。

五、教师评价

本堂课体现了学生是学习主体，老师是引导者的思想。这种教学形式非常利于学生自主学习能力的提高。同时在很大程度上减轻了学生的学习上的记忆负担，因为学生获得知识是直接的，而非间接获得。本堂课存在的不足在于，上课时的节奏稍稍偏快，学生对基本实验操作把握还不够好。

六、教学反思

本堂课基本能达到设计目的，学生能通过本堂课的学习，掌握盐类水解的本质和规律，取得比较好的教学效果。不足之处是对学生的实验基本能力把握不够，导致课堂节奏把握不够好。

五、上课教师介绍

刘洪 毕业于四川宜宾学院 2006年参加工作

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第三篇：教学设计(盐类水解)

盐类水解之三大守恒 教学设计

课时教学目标：

1、会写溶液中物料守恒 电荷守恒

质子守恒关系式；

2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题 教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。教学方法与手段：例题讲解

自主练习

巩固应用 使用教材的构想：

守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题。这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒 —— 电荷守恒、物料守恒、质子守恒。教学过程：

【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。今天我们就来学习这三个守恒。［板书］

一、电解质溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数

［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

［板书］

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。［讲］实质上，物料守恒属于原子个数守恒和元素守恒。［讲］在Na2CO3溶液中存在着的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系

［投影］2[c(HCO3―)+c(CO32―)+（H2CO3）]==c(Na＋)［讲］CH3C00Na溶液中的物料守恒表达式： c(CH3C00H）+c(CH3C00)== c(Na)小结：书写溶液中的物料守恒表达式的关键是：原盐溶液中的关键原子数目之比恒定。

［板书］

3、质子守恒：质子守恒是指由水所电离的H+与OH-量相等。

［讲］在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-，H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以：Na2CO3溶液中的质子守恒的表达式是：

c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3－)

【小结】 通过具体实例帮助理解。了解盐溶液中存在的几个守恒关系。通过练习发现问题。

二 随堂检测习题 在氯化铵溶液中的关系式正确的是（）

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）> c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）2 写出醋酸钠溶液以及碳酸氢钠溶液中的三大守恒关系式 三

板书设计

--+

电解质溶液中的守恒关系

（1）电荷守恒：Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-)（2）物料守恒Na2CO3溶液中： c(Na+)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)]（3）质子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3-)

第四篇：盐类水解教学设计

盐类水解教学设计

一、几个问题：

1、化学中的盐不仅仅是食盐，碱面也不是碱。

2、酸显酸性，碱显碱性，盐显中性吗？

二、举例说明并分析其规律

氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、氯化铵、硫酸氨（中

性）

（碱

性）

规律：谁强显谁性，同强显中性 问题：为什么盐会显酸碱性呢 写出过程，分析氯化铵的反应过程 同时分析氨水、氯水的成分 给出盐类水解的定义

三、影响盐类水解的因素

1、内因

2、外因

T、C、外加酸、碱等

以氯化铁为例说明各因素对水解平衡的影响

四、补充内容

1、盐类水解方程式的书写方法 用口诀说明

2、盐类水解的应用 ①判断溶液的酸碱性 ②由PH判断酸碱的强弱 ③蒸干溶液产物的判断 ④配制溶液防水解 ⑤利用水解制胶体 ⑥离子共存的判断

⑦判断溶液中离子的种类及浓度大小 ⑧盐中除杂

酸

性（）⑨金属与盐的反应 ⑩实验室保存药品 ⑾泡沫灭火器的原理 ⑿化肥的合理使用权用 ⒀湿法制物质

3、蒸干溶液产物的判断

4、离子浓度的比较

5、盐中氢离子和氢氧根浓度与水电离出的氢离子的区别

6、溶液中三大守恒

第五篇：盐类的水解教学设计

芜湖县二中 张斌

《盐类的水解》教学设计

一、教学内容分析

本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。通过本节课的学生，要求一部分比较优秀的学生能理解盐类的水解的本质。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师讲解等方式对其原因进行探讨，最后理解盐类的水解的定义、本质。

二、学生情况分析

虽然本节课涉及的平衡理论学生已经学习，但我校是一所普通高中，学生基础比较薄弱，更因为弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的概念很难通过教师的简单讲解来改变。因此本教学设计打算通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性。

三、指导思想与理论依据

问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中，它是一种以问题为线索的教学活动，问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。本课通过创设问题情境，围绕问题展开教学，激发了学生学习的积极性，在获取信息的同时提高了学生的思维品质和解决问题的能力，从而提高了化学教学的实效性。在问题解决教学的过程中，除了要求学生能进行独立思考，探索解决问题的方法，掌握解决问题的能力；还要求学生能将自己的想法表达出来与人分享，同时又能对其他同学的想法和思路进行评价。对于培养学生小组合作意识，提高与人共事的能力有很大的帮助。

四、教学目标：

1、知识与技能：理解盐类水解的实质和原理；学会分析盐溶液的酸碱性；掌握盐类水解的规律；学会书写盐类水解的离子方程式。

2、过程与方法：体验对对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。

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芜湖县二中 张斌

3、情感态度与价值观：能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要性，培养辨证分析问题的能力。

五、设计理念：

以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。

六、教学流程设计：

1、课堂引入设计：

问题引入：以水的电离平衡为基础说明盐酸、氢氧化钠溶液为什么分别呈现酸性和碱性？

盐酸、氢氧化钠对水的电离平衡有何影响？

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

（设计意图：根据所学知识，以问题的形式复习旧知，同时创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。）

2、探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？

利用《化学反应原理》54页“科学探究”栏目，根据投影表格，教师演示前三种溶液PH的测定，边演示边讲解PH测定的方法和注意事项。各合作学习小组选派代表用pH试纸分别测定余下几种溶液的PH，并做好实验记录。测定时把试纸和标准比色卡放在实物投影仪上进行比对，通过投影使所有同学都能观察到现象。

（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）

3、探究活动设计二：醋酸钠溶液为何显碱性？

第一步：醋酸钠溶液中存在哪些电离？溶液中存在哪些离子？哪些离子可以结合，对水的电离平衡有何影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）第二步：为什么醋酸钠溶液呈现碱性？

学生思考、交流后由小组代表回答教师评价后归纳总结并投影，使用动画模拟水解过程，更加直观和形象，加深对理论知识的理解。

（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度

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芜湖县二中 张斌 的。分成两个阶段有利于把握探究的方向，提高学习的效率。）

4、探究活动设计三：氯化铵溶液为何显酸性？（自主探究）

给学生2min的时间，让学生独立思考，组内交流后回答。教师评价后归纳总结并进行动画演示。

（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究二是一样的。简化处理的原因是让学生利用在探究二中获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）

5、探究活动设计四：什么样的反应叫盐类的水解反应？

上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。师生共同总结盐类的水解起因、实质、结果和特征。

（设计意图：从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的认知水平达到更高的层次。）

6、探究活动设计五：盐的类型和盐溶液酸碱性的判断及规律。

投影四种不同的中和反应，由学生对生成的盐进行分类，根据探究

二、探究三的探究过程，借用分类的方法，尝试讨论分析什么样的盐溶液显酸性？什么样的显碱性？什么样的显中性？投影表格总结盐的类型和其溶液酸碱性的关系，最终得出盐类水解的规律。

（设计意图：提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶）

7、探究活动设计六：盐类水解化学方程式和离子方程式的书写。

根据盐类水解的特征，师生共同总结盐类水解化学方程式和离子方程式的书写时的注意事项，利用动画模拟多元弱酸根是分步水解的。

（设计意图：使学生掌握盐类水解化学方程式和离子方程式的书写，更好地掌握盐类水解的原理、本质和规律。）

8、精讲点拨，升华认识

（设计意图：通过对要点知识的总结，例题的讲解，使学生对本节课的知识有更细致的认识，包括了解酸碱性的强弱对离子的水解程度大小的影响）

9、课堂检测：结合学生的具体情况，选择3道合适的题目，检测教学效果。

10、课堂小结：师生共同总结，讨论后谈谈这节课的收获。

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芜湖县二中 张斌

（设计意图：进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性一样，学会辨证的来分析，认识问题。）

七、课后反思：

本节课的教学内容非常适合开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。

本节课使用了多媒体辅助教学手段，使一些问题情境、表格、数据、分析过程、微观反应的演示都能更加形象直观地表现出来，提高了课堂教学的效率和学生学习效果。

教师对探究活动的精心设计与引导是探究性教学成功的一个关键因素，在这一方面，教师应该不断努力来提升自身的素质。

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