浓硫酸的性质教学设计

第一篇：浓硫酸的性质教学设计

《浓硫酸的性质》教学设计

新桥中学

韩旭光

一．学习目标

1．知识与技能

知道工业上生产硫酸的基本原理；了解农硫酸的特性和应用

2．过程与方法

体会用科学探究的方法进行学习

3．情感态度与价值观

形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神

二．教学重点、难点

重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）难点：浓硫酸的氧化性 三．教法分析

本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。四．相关知识储备

初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水碳化。五．教学过程

教学程序分为五个板块，由三个对比实验、一个探究实验、一个验证实验和一个综合实验组成。1．知识衔接，引入新课 教学活动：

（1）引导学生回顾初中硫酸知识。

（2）导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。（3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备。学生活动

（1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。

（2）集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。

（3）归纳出硫酸的工业生产原理和设备。设计意图：

介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。2．板块一：实验对比，揭示矛盾 教师活动：

分配任务、指导实验。安排各实验小组分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验。学生活动： 对比实验，各实验小组按所布置的任务分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。

设计意图：

通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标。3．板块二：实验分析，掌握区别 教师活动：

（1）组织实验分析：请各实验小组分别介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初、中所学知识，分析浓硫酸在反应所表现的特殊性质。

（2）组织性质讨论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。学生活动：（1）对比：

稀硫酸

蓝色石蕊试纸变红

硫酸铜晶体溶解 浓硫酸

边缘变红中心变黑

晶体表面呈现白色 结论

浓硫酸有酸性和脱水性

浓硫酸有吸水性

（2）吸水性：吸收物质中的水分子。

脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。

设计意图：

帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。4．板块三：实验探究，科学推测 教师活动：

（1）组织讨论：请各小组比较浓、稀硫酸与铝条的反应现象，并解释。（2）激疑：浓硫酸与铝条是否发生了化学反应？（3）导思：如何判断浓硫酸是否与铝条发生反应？请设计实验方案，并验证之。

（4）提问：请应用氧化还原知识和结构理论，分析浓硫酸中可能与铝反应的元素？

（5）提问：如何设计实验证实浓硫酸被金属铝还原的产物？

（6）讲述：用“钝化”解释在常温下铝、铁不与浓硫酸继续反应的原因，介绍钝化的应用。学生活动：

（1）回答：稀硫酸与铝条反应放出H2。因为稀硫酸中H+有氧化性、被铝还原为H2。浓硫酸与铝无明显现象。（2）争论：未反应，因为没有现象；

不一定，可能现象不明显。

（3）小组讨论，设计探究实验方案： A称量该铝条质量是否发生变化？

B将该铝条再投入硫酸铜溶液中观察是否有铜析出？ C将该铝条投入到稀硫酸中看是否有氢气产生？ ……

探究验证：将该铝条插入到稀硫酸中，与浓硫酸接触过的下段无变化。未与浓硫酸接触过的上段有气体产生。

结论：浓硫酸与铝条发生了化学反应。

讨论：根据氧化还原和结构理论，金属铝只有还原性，故可能是浓硫酸中＋1价的H和+6价的S被还原。由于铝在浓硫酸中无氢气放出，故可能是 2 浓硫酸中+6价的S被还原。

结论：浓硫酸中+6价的S有氧化性。

（2）讨论：设计探究实验方案，可尝试将溶液加热的方法，然后用品红溶液以及观察溶液是否有褪色现象的方法确定还原产物。

各小组分别完成探究实验：将铝片和浓硫酸加热，产生的气体使品红溶液退色。

结论：硫酸还原产物为SO2。

（3）思考：通过分析铝与浓硫酸反应，认识到反应条件对化学反应进程的影响。

设计意图：

选择铝片与浓硫酸的反应作为探究浓硫酸氧化性的切入点，通过组织学生讨论和设计实验方案，引导学生深入认识浓硫酸氧化性的本质。通过对浓硫酸氧化性的探究过程，使学生认识到“实验是检验真理的唯一标准”，培养学生的实验探究能力和实事求是的科学态度。5．板块四：实验深化，发展认识 教师活动：

（1）深入探究：如何通过实验手段判断浓硫酸中＋6价S与＋1价H的氧化性强弱？

（2）参考教材，请讨论铜与浓硫酸反应的验证性实验装置。

借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如何避免环境污染？

（3）师生协作，演示实验，根据现象板书：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）讲述：

A反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性； B引导学生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。学生活动：

（1）讨论与交流：假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属铜，则能证明硫酸中＋6价S的氧化性强。（2）学生代表组装实验装置（见图1）（3）介绍实验现象： A品红溶液退色；

B最后试管底有黑色固体，取出黑色固体溶入水中，得蓝色溶液。（4）结论：

A浓硫酸的氧化性是＋6价S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；

B浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强； C浓硫酸是氧化性酸。设计意图：

通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导的新高度。

师生共同总结并扩展延伸：

A浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出H2;B浓硫酸还可以将某些非金属（如C、S等）氧化。

板书：C +..2H2SO4 ＝＝2SO2 + CO2 + H2O 6．板块五：实验拓展，总结内化

师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的综合性实验：

为了清楚观察到蔗糖“炭化”现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密闭装置。学生代表操作实验并表述现象：

滴入浓硫酸后，烧瓶壁发热；蔗糖渐渐变成多孔疏松的黑炭；品红溶液退色；澄清石灰水变浑浊。教师活动：

（1）提问：分析实验现象，浓硫酸表现了哪些化学性质？

（2）引导小结：本节课你有哪些收获？试从知识、方法和认识上加以小结。（3）作业：略。

研究小组思考题：铜与浓硫酸反应过程中，曾出现黑色物质，可能是什么？ 学生活动：

（1）回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性。方法：假设推断法、实验验证法、逻辑推理法、对比分析法。

认识：实验检验真理，本质决定表象，坚持严谨求是，加强交流合作。设计意图：

将蔗糖与浓硫酸的实验改进为带有总结意义的综合实验，放到最后处理，是因为本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。对于巩固所学新知识，促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣，均有极其重要的作用。

教案反思：

关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。

第二篇：《浓硫酸的制备和性质》教学设计

《浓硫酸的制备和性质》教学设计

宜兴市铜峰中学

黄海云

一、教材分析

1.教学内容

普通高中课程标准实验教科书化学①必修（苏教版）的专题4《硫、氮和可持续发展——《硫酸的制备和性质》。本小节内容包括硫酸的工业制法和硫酸的性质。

2.教材的地位及作用

教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。既说明了问题，又可避免一些不必要的重复。再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。

本教材内容的知识要点较易掌握，但由于该内容常作为考试的热点，题型变化多端，学生还是具有一定的困难。教学中运用多媒体课件形象地把硫酸的工业制法呈现给学生，运用探究性实验让学生直接地感知浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、教学目标

1、知识与技能

知道工业上生产硫酸的基本原理；了解农硫酸的特性和应用

2、过程与方法

通过实验探究活动，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的方法和能力，提高学生的动手能力和学习化学知识的兴趣，激活创造性思维。

3、情感态度与价值观

形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神

三、教学重点、难点

重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）难点：浓硫酸的氧化性

四、教法分析

本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。

五、相关知识储备

初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水碳化。

六、教学过程

1．知识衔接，引入新课 教学活动：

（1）引导学生回顾初中硫酸知识。

（2）导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。

（3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备，抓住化工生产的三大基本原理(1)逆流原理（2）热交换原理（3）连续生产原理。学生活动

（1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。

（2）集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。（3）归纳出硫酸的工业生产原理和设备。设计意图：

介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。2．实验对比，揭示矛盾 教师活动：

分配任务、指导实验。安排学生分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体。学生活动：

对比实验，学生分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。设计意图：

通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标。3．实验分析，掌握区别 教师活动：

（1）组织实验分析：请学生分别介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初、高中所学知识，分析浓硫酸在反应所表现的特殊性质。

（2）组织性质讨论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。学生活动：（1）对比：

稀硫酸

蓝色石蕊试纸变红

硫酸铜晶体溶解 浓硫酸

边缘变红中心变黑

晶体表面呈现白色 结论

浓硫酸有酸性和脱水性

浓硫酸有吸水性（2）吸水性：吸收物质中的水分子。

脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。

设计意图：

帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。

1、实验探究，科学推测

师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的综合性实验： 为了清楚观察到蔗糖“炭化”现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密闭装置。学生代表操作实验并表述现象：

滴入浓硫酸后，试管发热；蔗糖渐渐变成多孔疏松的黑炭；品红溶液褪色。教师活动：

（1）提问：分析实验现象，浓硫酸表现了哪些化学性质？（2）根据现象，从元素化合价角度分析反应中的反应物和产物是什么？从氧化还原角度分析，并用双线桥表示该反应的电子转移情况。（3）引导学生检验反应的产物。学生活动：

（1）回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性。方法：假设推断法、实验验证法、逻辑推理法、对比分析法。

认识：实验检验真理，本质决定表象，坚持严谨求是，加强交流合作。设计意图：

将蔗糖与浓硫酸的实验改进为带有承上启下意义的综合实验，是因为本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。对于巩固所学新知识，促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣，均有极其重要的作用。5．实验深化，发展认识 教师活动：

（1）深入探究：如何通过实验手段判断浓硫酸中＋6价S与＋1价H的氧化性强弱？

（2）参考教材，请讨论铜与浓硫酸反应的验证性实验装置。

借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如何避免环境污染？

（3）师生协作，演示实验，根据现象板书：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）讲述：

A反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性； B引导学生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。学生活动：

（1）讨论与交流：假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属铜，则能证明硫酸中＋6价S的氧化性强。（2）学生代表组装实验装置（3）介绍实验现象： A品红溶液褪色；

B最后试管底有黑色固体，把试管里的上层溶液倒掉，下层溶液倒在盛有水的小烧杯中，观察得到蓝色溶液。（4）结论：

A浓硫酸的氧化性是＋6价S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；

B浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强； C浓硫酸是氧化性酸。设计意图：

通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导的新高度。

师生共同总结并扩展延伸：

A浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出H2;B浓硫酸还可以将某些非金属（如C、S等）氧化。板书：C +..2H2SO4 ==2SO2 + CO2 +2 H2O C在常温条件下，浓硫酸可以使铁铝发生钝化。

引导小结：本节课你有哪些收获？试从知识、方法和认识上加以小结。

研究小组思考题：铜与浓硫酸反应过程中，曾出现黑色物质，可能是什么？

七、板书设计

一、硫酸的制备

二、硫酸的性质

（1）稀硫酸的性质：酸的通性

（2）浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性

八、教案反思：

关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。

第三篇：《浓硫酸的性质》的教学设计和反思

《浓硫酸的性质》的教学设计和反思

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作者：

来源：化学教与学 2012年8期

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摘要：文章从运输浓硫酸槽罐车侧翻的真实案例引入课题，依托学案，通过实验设计全面系统地讲述了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

关键词：浓硫酸；吸水性；脱水性；强氧化性

文章编号：1008-0546（201２）０8-0074-03

中图分类号：G６３3．8

文献标识码：Ｂ

doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０34

一、设计思路

以“3s”教学模式（引导学生关注生活、关注社会、关注实验，上述加点词的首字母均为s）为理论指导，主要以实验探究的方法，去归纳浓硫酸的物理性质和三大化学特性，最后通过工业运输浓硫酸采用铁罐车或铝罐车，培养学生学习化学学以致用的思想。整节课的教学设计都采用对比的方式，对比浓硫酸和稀硫酸的化学性质，活泼性不同的金属和浓硫酸反应情况的不同，加强学生对化学知识的理解和记忆。

二、教学目标

知识与技能：（1）认识稀硫酸的酸性，即H+的性质。

（2）知道浓硫酸稀释放热。

（3）了解浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性特性。

过程与方法：通过实验观察、分析，培养学生观察能力和思维能力，体会通过实验获得化学知识的过程。

情感态度和价值观：（1）通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养。

（2）通过教学，进一步建立化学与实验、生产、生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。

三、教学过程

1.“走进浓硫酸”

【情境导入】录像：装运浓硫酸的槽罐车侧翻，消防官兵抢险的画面。

师：在刚刚录像中你得到哪些信息？

学生讨论后汇报：有些信息学生能利用现有的化学知识分析解释，但是有些信息学生无法解释：如为什么可用槽罐车装运浓硫酸？为什么要用水枪，防止出现火灾等。

设计意图：从身边发生的真实案例引入课题，学生容易接受；且在讨论过程中培养了学生归纳整理信息的能力，为后续深入探究浓硫酸的性质做好了铺垫。

2.浓硫酸的性质

（1）物理性质

【实验1】请一位同学用胶头滴管滴加少量浓硫酸于试管中，观察浓硫酸，试着归纳它的物理性质。（无色，摇动试管观察流动性可与水对比，试管口也没有白雾，说明浓硫酸难挥发，沸点高；介绍常见浓硫酸密度是1.84g/cm3，密度比水大）

【小结】浓硫酸的物理性质。

【提问】浓硫酸易溶于水，我们应该如何稀释浓硫酸？我能不能在浓硫酸中直接加水？

【学生思考后回答】稀释浓硫酸时：应将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。

设计意图：以往在讲述物理性质时，很多时候采取的是直接介绍，一听就忘。而通过实验得到感性认识，这样才能印象深刻。

（2）化学性质

【实验2】黑面包实验（由学生仔细阅读学案上实验步骤后自己动手做实验）

现象：烧杯里蔗糖先白变黑，放出大量的热，生成的黑色物质呈黑面包状，有刺激性气味。

分析：蔗糖变黑，是蔗糖炭化变黑，这是由于浓硫酸的脱水性。

设计意图：让实验现象非常明显且有超强震撼力的黑面包实验，进一步调动学生的学习积极性，且黑面包实验综合体现了浓硫酸的三大特性。

①脱水性

浓H2SO4能使许多有机物（尤其是糖类，如纤维素、蔗糖等）脱水。反应时，浓H2SO4将有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2∶1）脱去。

方程式C12H22O11■12C+11H2O

【设疑】黑面包试验中水的作用是什么呢？

【学生思考后回答】在黑面包实验中加水，是要利用浓硫酸溶于水释放的热量，相当于给反应加热了。

【讲解】浓硫酸很容易吸收以水分子形式存在的水，并和水反应生成水合硫酸且放出热量。这就是浓硫酸的吸水性。

②吸水性

【设疑】利用这一性质，浓硫酸有什么用途？

【学生讨论后回答】浓硫酸可做为气体干燥剂，并讲述出将浓硫酸装入洗气瓶中，气体导入时要注意长进短出。并引导学生联想到在实验室制备氯气过程中，制得氯气中有水蒸气，我们就是通过浓硫酸除掉其中水蒸气。

【设疑】刚刚学习了浓硫酸的脱水性和吸水性，两者有什么区别呢？

学生自我小结。

【过渡】刚刚我们闻到刺激性气味气体SO2从何而来呢？

【讲解】浓硫酸将蔗糖脱水炭化后，生成了单质碳，C进一步和浓硫酸反应生成了SO2气体。

在黑板上写出方程式，该反应常温下不反应，需加热。硫化合价降低，必定有元素化合价升高，炭被浓硫酸氧化生成二氧化碳气体，并引导学生配平。

C+2H2SO4（浓）■CO2↑+2SO2↑+2H2O

引导学生分析该氧化还原反应，浓硫酸是氧化剂，表现出氧化性，是由+6价硫体现出来的，为了和稀硫酸H+体现的氧化性相区别，我们称为浓硫酸的强氧化性。

③强氧化性

浓硫酸除了能氧化C外，在今后学习中我们还会学习到浓硫酸还能氧化其他非金属单质如S和P等。

【过渡】这里浓硫酸将炭氧化了，而炭是非金属单质，那么金属单质能不能被浓硫酸氧化呢？我们找一个常见的金属单质铜。

【提问】根据初中所学知识，铜能和稀硫酸反应吗？（不能）

【追问】为什么？

【学生回答】因为在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，所以铜不能将氢气置换出来。

【实验3】铜和浓硫酸加热下的反应，并将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊试液中，最后通入NaOH溶液吸收尾气。

【板书】Cu＋2H2SO4（浓）■CuSO4＋SO2↑＋2H2O写出方程式，让学生配平，并用单线桥表示该氧化还原反应。

【讲解】分析该反应，浓硫酸没有全部参与氧化还原反应，浓硫酸体现了酸性和强氧化性，参加氧化还原反应浓硫酸占一半，与浓硫酸与非金属单质反应不一样。

第四篇：碳与浓硫酸的教学设计

《炭与浓硫酸的反应》新课标式教学设计

目前的高中教材在讲到“炽热的炭与浓硫酸的反应”时，并没有安排实验而使直接给出了方程式：

C + 2H2SO4(浓)==== CO2 ↑ +SO2↑+ 2H2O 实际上如果从新课标的视角进行理解，这个方程式(实验）很有开发价值,可以花一节课的时间进行分析，通过新的教学设计使学生在充分巩固旧知识的基础上进行创新设计二受益匪浅。

下面是教师引导学生应用这一方程是设计实验的过程。

【教师】在此反应中，浓硫酸肯定做氧化剂，硫元素化合价降低；单质炭肯定做还原剂，碳元素化合价升高。但大家有没有想过，碳元素化合价可以升高到+2价生成CO，为什么方程式中只写CO2呢？同样，硫元素化合价还可以降低到-

2、0等，为什么方程式只写了SO2呢？难道大家对此从来没有怀疑过吗？

问题提出以后，学生们表现出极大兴趣和明显地想试一试的探索欲望。

【教师】产物到底是CO还是CO2?到底是SO2还是S或H2S？我们知道通过化学实验就能解决这个问题，那么在实验室通常是利用什么方法来检验CO2、SO2和水蒸气的呢？ 【学生】（一部分学生反应很快）CO2用澄清石灰水来检验，SO2用品红溶液来检验，水蒸气可以用无水硫酸铜来检验。

【教师】这三种气体应该先检验哪种气体，后检验哪种气体呢？

【学生】假设先检验CO2、SO2气体也会使澄清石灰水变浑浊，且会带出水蒸气；假如先检验SO2气体，当气体从品红溶液中出来时会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，再检验SO2气体，最后检验CO2气体。【教师】这样设计使用能不能保证使澄清石灰水变浑浊的一定是CO2气体？

（提出这个问题后，由于问题的层次加深，许多学生感到迷惑不解，教师需要做进一步的引导）

第五篇：浓硫酸说课稿

“硫酸”说课

各位评委老师，大家下午好。我今天说课的内容是《浓硫酸的特性》。一 说教材

本节在教材中的地位、作用

氧族元素是一重要的非金属元素族，硫是氧族的一种代表元素，而硫酸不仅是硫的重要化合物，也是重要的化工产品。硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿了高中化学的始终，也是各类考试中常常涉及的热点。学好浓硫酸的特性，将为进一步学习其他元素、化合物知识打下基础。2 本节的重点难点

根据教学大纲、教材特点，把浓硫酸的特性-吸水性、脱水性和强氧化性---定为教学重点，其中浓硫酸的强氧化性又是这节课的难点。让学生掌握好浓硫酸的强氧化性，不但使得学生进一步理解浓硫酸的特性，还为以后硝酸的学习打下基础。3 本节课的教学目标

基于大纲、教材和学生的实际，确定本节课的教学目标如下： 知识与技能： 1、80%学生掌握硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性性。2、70%学生能够根据气体性质设计实验验证三种气体，从而掌握验证物质的实验设计流程。过程与方法：

1、培养学生观察实验和分析实验现象的能力。

2、培养学生主动提出问题，解决问题的能力。情感、态度和价值观：

1、通过蔗糖与浓硫酸的实验，培养学生规范的实验操作意识。

2、通过学生设计实验探究碳和浓硫酸的反应产物，培养学生探究精神。

3、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。

二、说教法、学法

根据教材实际和学生实际，硫酸教学时贯彻启发式原则，采用演示实验法、边实验边观察边讨论法、练习法、讲授法进行教学，同时灵活充分的运用了教室的多媒体教学资源。

学法上则注重学案导学，有效引导学生深入观察实验、分析讨论、思考探究，把认识从感性提高到理论水平，最后通过安排课堂练习给予巩固和加深理解

三 说教学程序

为了实现以上的教学目标，同时结合教材特点、教学的资源和学生实际，我设计了以下几个教学程序及相应的教学方法： 通过实验引入新课，激发学生学习兴趣。

具体做法：上课的一开始，我就直接演示蔗糖与浓硫酸的实验，但是我并未告诉学生我是用浓硫酸和蔗糖，这是说用一种液体和蔗糖反应。这样留有小悬念，为的是引起学生的好奇心。让学生边观察实验边思考或者回答以下问题：为什么要先加些水？蔗糖在加入这种油状液体后颜色有什么变化？这黑色物质是什么？看到有气泡说明有什么生成？刺激性气味的气体是什么？这个实验现象很明显，这样使得学生一上课就积极参与到教学活动中来，活跃了课堂氛围。通过认真观察实验现象，学生很容易得出浓硫酸的其中两个特性：吸水性和脱水性。2 对比分析，加深对性质的理解

学生在以前的学习中就接触过浓硫酸的吸水性。这个实验同时又体现了浓硫酸的脱水性，把这两个性质放在一起，区分两者的不同点，从而加深了学生的认识。并且马上在学案中通过一道习题进行反馈，看看学生掌握情况。

3从实验现象分析得出浓硫酸的强氧化性，并设计实验验证产物

从实验现象和氧化还原知识，学生很快得出浓硫酸的强氧化性这个特性，并在学案上完成碳与浓硫酸的方程式。为了培养学生的探究精神，让学生设计实验一一验证三个产物。我充分的运用了白板功能，让学生在白板上通过手指拖曳，组装出实验装置图。学生通过分组讨论，在白板上动手组装了两套实验装置图。运用了白板后，让学生有动手机会，提起了他们的兴趣，很大限度的参与到实验中来，而不仅仅是纸上谈实验。4 演示实验，继续深入，加深认识

从浓硫酸与碳反应，学生知道浓硫酸有强氧化性。这个氧化性到底有多强，并且还有哪些方面的表现呢？我又演示了铜与浓硫酸的反应。让学生先预测实验的产物，然后再通过观察的实验现象来验证他们的推测。这是想培养学生用已有知识做一些合理推测的能力。5习题巩固

最后通过一道习题巩固本节所学内容。四 课后反思

一 学案导学，很好的引导了学生课前的预习和课堂上学习新知识的条理，扩大了课堂上的知识容量

二 充分的运用了电子白板、投影和课间等多媒体教学 通过多媒体教学手段的充分运用，增加了课堂的效率和实验的观赏度，吸引了学生的注意力，激发了他们学习的热情

三 成功并且精彩的完成了演示实验，现象非常明显，激发了学生学习化学的兴趣，很好的让学生参与到课堂上来

四 不足之处是语言不够精炼，语气缺乏抑扬顿挫的感觉。课堂要充满魅力，很大一点与教师的语言有关。在该重点的地方要加重语气和可以适当重复一次以示强调。