浓硫酸教案设计5篇范文

第一篇：浓硫酸教案设计

第三节 硫酸

教学目标

知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓H2SO4的性质和SO42-的检验 教学难点

浓H2SO4的强氧化性 课时安排

2课时 教学方法

启发 探究 实验 教学用具

试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管

浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水 教学过程

【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么 硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节 硫酸

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

+稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H。

H2SO4 2 H++ SO42-

【板书】硫酸的性质

稀硫酸具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面？

+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H+SO4

++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H的价态未发生变化，是不是H的价态一直不会变呢？

【板书】2.与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）

【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H和SO4的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。【板书】浓硫酸的性质

一、浓硫酸的物理性质：

3【探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm，沸点为338 ℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。

+

2-【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？

将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？

【板书】

二、浓硫酸的特性： 【提问】我们在实验室制取氯气的时候，曾用浓硫酸来干燥氯气，这说明浓硫酸具的什么性质？

这体现了浓硫酸的吸水性

【板书】

1、吸水性 【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？ 通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等： 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。【演示实验一】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸

实验现象：三种物质最后都变黑

【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了，这种黑色物质是碳，我们把这个变化称为有机物的炭化

【演示实验二】“黑面包”实验：蔗糖与浓硫酸的反应

实验现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体产生，放出大量热。

【分析问题，猜测性质】

①实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？

②蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质？分析讨论写出化学方程式：

C12H22O1112C+11H2O ③变黑后为什么膨胀起来？

【小结板书】

2、脱水性（炭化）

【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？

讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，二者之间有什么不同吗？ 【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。

②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味产生。这又体现浓硫酸的什么性质呢？

“黑面包”实验中发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么？写出反应方程式。

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 【板书】

3、强氧化性：氧化某些非金属单质（C、S）等 【组织讨论】碳与浓硫酸不加热能反应吗？

通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反应方程式。

H2S + H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O

2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O 【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？ 稀硫酸——弱氧化性（H的氧化性）——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现；

浓硫酸——强氧化性（中心原子的氧化性）——加热时某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由S体现

【引出下节】金属单质具有还原性浓硫酸能氧化非金属单质，它能氧化金属单质吗？下节课我们继续探究。

【本节小结】这节课我们重点探究了浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

【板书设计】

二、浓硫酸的特性：

第三节 硫酸

1、吸水性（干燥剂）：物理变化 稀硫酸的性质

稀硫酸具有酸的通性

2、脱水性（炭化）：C12H12O2

212C+11H2O

+①、与碱、碱性氧化物、指示剂作用：

3、强氧化性：氧化某些非金属单质（C、S）等： ②、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）： C＋2H2SO4(浓)浓硫酸的性质

一、纯硫酸的物理性质：

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

第二篇：浓硫酸说课稿

“硫酸”说课

各位评委老师，大家下午好。我今天说课的内容是《浓硫酸的特性》。一 说教材

本节在教材中的地位、作用

氧族元素是一重要的非金属元素族，硫是氧族的一种代表元素，而硫酸不仅是硫的重要化合物，也是重要的化工产品。硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿了高中化学的始终，也是各类考试中常常涉及的热点。学好浓硫酸的特性，将为进一步学习其他元素、化合物知识打下基础。2 本节的重点难点

根据教学大纲、教材特点，把浓硫酸的特性-吸水性、脱水性和强氧化性---定为教学重点，其中浓硫酸的强氧化性又是这节课的难点。让学生掌握好浓硫酸的强氧化性，不但使得学生进一步理解浓硫酸的特性，还为以后硝酸的学习打下基础。3 本节课的教学目标

基于大纲、教材和学生的实际，确定本节课的教学目标如下： 知识与技能： 1、80%学生掌握硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性性。2、70%学生能够根据气体性质设计实验验证三种气体，从而掌握验证物质的实验设计流程。过程与方法：

1、培养学生观察实验和分析实验现象的能力。

2、培养学生主动提出问题，解决问题的能力。情感、态度和价值观：

1、通过蔗糖与浓硫酸的实验，培养学生规范的实验操作意识。

2、通过学生设计实验探究碳和浓硫酸的反应产物，培养学生探究精神。

3、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。

二、说教法、学法

根据教材实际和学生实际，硫酸教学时贯彻启发式原则，采用演示实验法、边实验边观察边讨论法、练习法、讲授法进行教学，同时灵活充分的运用了教室的多媒体教学资源。

学法上则注重学案导学，有效引导学生深入观察实验、分析讨论、思考探究，把认识从感性提高到理论水平，最后通过安排课堂练习给予巩固和加深理解

三 说教学程序

为了实现以上的教学目标，同时结合教材特点、教学的资源和学生实际，我设计了以下几个教学程序及相应的教学方法： 通过实验引入新课，激发学生学习兴趣。

具体做法：上课的一开始，我就直接演示蔗糖与浓硫酸的实验，但是我并未告诉学生我是用浓硫酸和蔗糖，这是说用一种液体和蔗糖反应。这样留有小悬念，为的是引起学生的好奇心。让学生边观察实验边思考或者回答以下问题：为什么要先加些水？蔗糖在加入这种油状液体后颜色有什么变化？这黑色物质是什么？看到有气泡说明有什么生成？刺激性气味的气体是什么？这个实验现象很明显，这样使得学生一上课就积极参与到教学活动中来，活跃了课堂氛围。通过认真观察实验现象，学生很容易得出浓硫酸的其中两个特性：吸水性和脱水性。2 对比分析，加深对性质的理解

学生在以前的学习中就接触过浓硫酸的吸水性。这个实验同时又体现了浓硫酸的脱水性，把这两个性质放在一起，区分两者的不同点，从而加深了学生的认识。并且马上在学案中通过一道习题进行反馈，看看学生掌握情况。

3从实验现象分析得出浓硫酸的强氧化性，并设计实验验证产物

从实验现象和氧化还原知识，学生很快得出浓硫酸的强氧化性这个特性，并在学案上完成碳与浓硫酸的方程式。为了培养学生的探究精神，让学生设计实验一一验证三个产物。我充分的运用了白板功能，让学生在白板上通过手指拖曳，组装出实验装置图。学生通过分组讨论，在白板上动手组装了两套实验装置图。运用了白板后，让学生有动手机会，提起了他们的兴趣，很大限度的参与到实验中来，而不仅仅是纸上谈实验。4 演示实验，继续深入，加深认识

从浓硫酸与碳反应，学生知道浓硫酸有强氧化性。这个氧化性到底有多强，并且还有哪些方面的表现呢？我又演示了铜与浓硫酸的反应。让学生先预测实验的产物，然后再通过观察的实验现象来验证他们的推测。这是想培养学生用已有知识做一些合理推测的能力。5习题巩固

最后通过一道习题巩固本节所学内容。四 课后反思

一 学案导学，很好的引导了学生课前的预习和课堂上学习新知识的条理，扩大了课堂上的知识容量

二 充分的运用了电子白板、投影和课间等多媒体教学 通过多媒体教学手段的充分运用，增加了课堂的效率和实验的观赏度，吸引了学生的注意力，激发了他们学习的热情

三 成功并且精彩的完成了演示实验，现象非常明显，激发了学生学习化学的兴趣，很好的让学生参与到课堂上来

四 不足之处是语言不够精炼，语气缺乏抑扬顿挫的感觉。课堂要充满魅力，很大一点与教师的语言有关。在该重点的地方要加重语气和可以适当重复一次以示强调。

第三篇：浓硫酸的性质教学设计

《浓硫酸的性质》教学设计

新桥中学

韩旭光

一．学习目标

1．知识与技能

知道工业上生产硫酸的基本原理；了解农硫酸的特性和应用

2．过程与方法

体会用科学探究的方法进行学习

3．情感态度与价值观

形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神

二．教学重点、难点

重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）难点：浓硫酸的氧化性 三．教法分析

本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。四．相关知识储备

初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水碳化。五．教学过程

教学程序分为五个板块，由三个对比实验、一个探究实验、一个验证实验和一个综合实验组成。1．知识衔接，引入新课 教学活动：

（1）引导学生回顾初中硫酸知识。

（2）导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。（3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备。学生活动

（1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。

（2）集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。

（3）归纳出硫酸的工业生产原理和设备。设计意图：

介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。2．板块一：实验对比，揭示矛盾 教师活动：

分配任务、指导实验。安排各实验小组分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验。学生活动： 对比实验，各实验小组按所布置的任务分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。

设计意图：

通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标。3．板块二：实验分析，掌握区别 教师活动：

（1）组织实验分析：请各实验小组分别介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初、中所学知识，分析浓硫酸在反应所表现的特殊性质。

（2）组织性质讨论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。学生活动：（1）对比：

稀硫酸

蓝色石蕊试纸变红

硫酸铜晶体溶解 浓硫酸

边缘变红中心变黑

晶体表面呈现白色 结论

浓硫酸有酸性和脱水性

浓硫酸有吸水性

（2）吸水性：吸收物质中的水分子。

脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。

设计意图：

帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。4．板块三：实验探究，科学推测 教师活动：

（1）组织讨论：请各小组比较浓、稀硫酸与铝条的反应现象，并解释。（2）激疑：浓硫酸与铝条是否发生了化学反应？（3）导思：如何判断浓硫酸是否与铝条发生反应？请设计实验方案，并验证之。

（4）提问：请应用氧化还原知识和结构理论，分析浓硫酸中可能与铝反应的元素？

（5）提问：如何设计实验证实浓硫酸被金属铝还原的产物？

（6）讲述：用“钝化”解释在常温下铝、铁不与浓硫酸继续反应的原因，介绍钝化的应用。学生活动：

（1）回答：稀硫酸与铝条反应放出H2。因为稀硫酸中H+有氧化性、被铝还原为H2。浓硫酸与铝无明显现象。（2）争论：未反应，因为没有现象；

不一定，可能现象不明显。

（3）小组讨论，设计探究实验方案： A称量该铝条质量是否发生变化？

B将该铝条再投入硫酸铜溶液中观察是否有铜析出？ C将该铝条投入到稀硫酸中看是否有氢气产生？ ……

探究验证：将该铝条插入到稀硫酸中，与浓硫酸接触过的下段无变化。未与浓硫酸接触过的上段有气体产生。

结论：浓硫酸与铝条发生了化学反应。

讨论：根据氧化还原和结构理论，金属铝只有还原性，故可能是浓硫酸中＋1价的H和+6价的S被还原。由于铝在浓硫酸中无氢气放出，故可能是 2 浓硫酸中+6价的S被还原。

结论：浓硫酸中+6价的S有氧化性。

（2）讨论：设计探究实验方案，可尝试将溶液加热的方法，然后用品红溶液以及观察溶液是否有褪色现象的方法确定还原产物。

各小组分别完成探究实验：将铝片和浓硫酸加热，产生的气体使品红溶液退色。

结论：硫酸还原产物为SO2。

（3）思考：通过分析铝与浓硫酸反应，认识到反应条件对化学反应进程的影响。

设计意图：

选择铝片与浓硫酸的反应作为探究浓硫酸氧化性的切入点，通过组织学生讨论和设计实验方案，引导学生深入认识浓硫酸氧化性的本质。通过对浓硫酸氧化性的探究过程，使学生认识到“实验是检验真理的唯一标准”，培养学生的实验探究能力和实事求是的科学态度。5．板块四：实验深化，发展认识 教师活动：

（1）深入探究：如何通过实验手段判断浓硫酸中＋6价S与＋1价H的氧化性强弱？

（2）参考教材，请讨论铜与浓硫酸反应的验证性实验装置。

借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如何避免环境污染？

（3）师生协作，演示实验，根据现象板书：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）讲述：

A反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性； B引导学生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。学生活动：

（1）讨论与交流：假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属铜，则能证明硫酸中＋6价S的氧化性强。（2）学生代表组装实验装置（见图1）（3）介绍实验现象： A品红溶液退色；

B最后试管底有黑色固体，取出黑色固体溶入水中，得蓝色溶液。（4）结论：

A浓硫酸的氧化性是＋6价S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；

B浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强； C浓硫酸是氧化性酸。设计意图：

通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导的新高度。

师生共同总结并扩展延伸：

A浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出H2;B浓硫酸还可以将某些非金属（如C、S等）氧化。

板书：C +..2H2SO4 ＝＝2SO2 + CO2 + H2O 6．板块五：实验拓展，总结内化

师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的综合性实验：

为了清楚观察到蔗糖“炭化”现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密闭装置。学生代表操作实验并表述现象：

滴入浓硫酸后，烧瓶壁发热；蔗糖渐渐变成多孔疏松的黑炭；品红溶液退色；澄清石灰水变浑浊。教师活动：

（1）提问：分析实验现象，浓硫酸表现了哪些化学性质？

（2）引导小结：本节课你有哪些收获？试从知识、方法和认识上加以小结。（3）作业：略。

研究小组思考题：铜与浓硫酸反应过程中，曾出现黑色物质，可能是什么？ 学生活动：

（1）回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性。方法：假设推断法、实验验证法、逻辑推理法、对比分析法。

认识：实验检验真理，本质决定表象，坚持严谨求是，加强交流合作。设计意图：

将蔗糖与浓硫酸的实验改进为带有总结意义的综合实验，放到最后处理，是因为本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。对于巩固所学新知识，促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣，均有极其重要的作用。

教案反思：

关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。

第四篇：浓硫酸罐区安全管理制度

浓硫酸罐区安全管理制度

浓硫酸罐区安全管理制度

浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物品，身体接触或者吸入蒸汽都会对身体造成重大伤害。根据国务院发布的《危险化学品安全管理条例》、相关法律法规和公司相关规章制度，特制定此安全管理制度。

一、确保人员的人身安全

浓硫酸使用过程中首先要确保人身安全，使用前必须穿戴好防护用品并且确认人员处于安全状态；使用中要严密监控，避免无关人员靠近；使用后要及时关闭好电机和阀门。

二、确保浓硫酸不发生泄漏事故

每班必须巡查一次浓硫酸储存和使用区域，确保不发生跑冒滴漏和泄漏事故。

三、确保不污染周边环境

按要求在储存和使用区域配备好防护用品和应急事故所需物资，以应对泄漏事故，避免污染周边环境。

四、确保浓硫酸全部用于生产

浓硫酸只能用于生产，严禁用于其他地方。禁止外人私自进入浓硫酸储存罐区，禁止员工私自使用浓硫酸，如发现以上情况，公司将严肃处理相关人员，情节严重的要追究其刑事责任。

五、确保生产安全有序进行

仓储部要做好浓硫酸进厂量和使用量的台账，操作人员要严格遵守操作规程。

Xxx 2014年1月1日

第五篇：实验室浓硫酸的稀释：教案

课题：实验室浓硫酸的稀释

一、教学目标

知识与能力：使学生能够比较系统地了解硫酸的性质，特别是浓硫酸的特性；

过程与方法，提高学生的动手操作能力，分析问题，解决问题的能力； 情感态度与价值观：提高学生学习的兴趣。

二、教学重难点 重点：浓硫酸的特性

难点：浓硫酸稀释的正确操作步骤

三、教学方法 讲授法、实验演示法

四、问题导入

1、稀硫酸具备哪些酸的通性？试各举一例，写出有关的化学反应方程式。

2、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间以后，发现其质量增加，密度减小，浓度降低，体积变大。说明什么问题？

五、互动合作

在按比例稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，不要一次就将全部硫酸注入水中。稀释时,要将浓硫酸慢满的沿着烧杯壁到入烧杯中.并用玻璃棒不断的搅拌 如果相反操作是十分危险的，因为浓硫酸比重较大，：

过程：浓酸贴杯壁入水不断搅拌！结论：在倒酸时放出大量的热，所以为防止烧杯炸裂要不断搅拌！另外倒的时候应贴紧杯子内壁防止液滴飞溅！

六、展示交流 浓硫酸的特性

1、浓硫酸的腐蚀性是是物理性质还是化学性质？ 浓硫酸的腐蚀性是化学性质 1）若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上 3%----5%的 NaHCO3（碳酸氢钠）溶液。2）稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强

2、浓硫酸为什么不能干燥氨气 硫酸是酸 与碱反应 所以只能干燥显酸性的气体因为氨气显碱性 所以不能干燥

3、稀释浓硫酸由于浓硫酸溶于水中，要与水结合成水合物时放出大量的热。稀释方法：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切记不可把水倒入浓硫酸中。

浓硫酸有强氧化性。浓硫酸与比较活泼的金属反应时，并不生成氢气而是生成其他物质。

七、巩固拓展

列现象，表现了浓硫酸的什么性质？

1、锌粒放入稀硫酸中，有气体放出

2、浓硫酸能储存在铁制的容器中

3、敞口放置浓硫酸，质量增加

4、把木屑放入浓硫酸中，木屑变黑

八、布置作业

课本P58习题 2、5

九、板书设计