关于浓硫酸吸水性的实验化学教案[范文模版]

第一篇：关于浓硫酸吸水性的实验化学教案[范文模版]

1．在托盘天平左盘上放一表面皿，倒入约15毫升的浓硫酸，在天平右盘内添加砝码，将天平调平，静置约15分钟，可看到天平指针向左倾斜约5小格，这说明浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使其质量增加。

2．在100毫升左右大试管内注入约15毫升的浓硫酸，插入装有2－3毫升饱和硝酸钾溶液的小试管，用橡皮塞塞紧大试管管口，静置约10分钟，可看到饱和硝酸钾溶液中有针状硝酸钾晶体析出。

3．用小刀切一块富含水份的瓜果（萝卜、梨、苹果等）块，在天平上称量其质量，用塑料绳固定，放入盛有10～20毫升浓硫酸的试剂瓶中，使瓜果块悬于距浓硫酸液面1～1.5厘米上方，塞上橡皮塞使试剂瓶密封，静置约20分钟，瓜果块有些萎缩，此瓜块取出在天平上称量，其质量明显减少。

4．在大试管里注入10～15毫升的浓硫酸，用塑料绳象系称盘一样系一小塑料瓶盖，瓶直径小于试管直径，在瓶盖内放一块蓝色的硫酸铜晶体，悬放在距浓硫酸液面1～1.5厘米处，用橡皮塞塞紧试管口，静置约5分钟，可见蓝色硫酸铜晶体表面有白色斑点出现，随着时间的延续，白点会越来越多越大，若停留2～3日，蓝色硫酸铜晶体会全部变成白色粉末。

5．用橡皮导管剪取一小橡皮圈，把一片浸润过氯化钴溶液的红色滤纸条，固定在单孔橡皮塞玻璃棒一端，伸放在装有浓硫酸的试管内，并塞紧试管口，几分钟后可看到红色滤纸条逐渐变成蓝色。

第二篇：浓硫酸说课稿

“硫酸”说课

各位评委老师，大家下午好。我今天说课的内容是《浓硫酸的特性》。一 说教材

本节在教材中的地位、作用

氧族元素是一重要的非金属元素族，硫是氧族的一种代表元素，而硫酸不仅是硫的重要化合物，也是重要的化工产品。硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿了高中化学的始终，也是各类考试中常常涉及的热点。学好浓硫酸的特性，将为进一步学习其他元素、化合物知识打下基础。2 本节的重点难点

根据教学大纲、教材特点，把浓硫酸的特性-吸水性、脱水性和强氧化性---定为教学重点，其中浓硫酸的强氧化性又是这节课的难点。让学生掌握好浓硫酸的强氧化性，不但使得学生进一步理解浓硫酸的特性，还为以后硝酸的学习打下基础。3 本节课的教学目标

基于大纲、教材和学生的实际，确定本节课的教学目标如下： 知识与技能： 1、80%学生掌握硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性性。2、70%学生能够根据气体性质设计实验验证三种气体，从而掌握验证物质的实验设计流程。过程与方法：

1、培养学生观察实验和分析实验现象的能力。

2、培养学生主动提出问题，解决问题的能力。情感、态度和价值观：

1、通过蔗糖与浓硫酸的实验，培养学生规范的实验操作意识。

2、通过学生设计实验探究碳和浓硫酸的反应产物，培养学生探究精神。

3、通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。

二、说教法、学法

根据教材实际和学生实际，硫酸教学时贯彻启发式原则，采用演示实验法、边实验边观察边讨论法、练习法、讲授法进行教学，同时灵活充分的运用了教室的多媒体教学资源。

学法上则注重学案导学，有效引导学生深入观察实验、分析讨论、思考探究，把认识从感性提高到理论水平，最后通过安排课堂练习给予巩固和加深理解

三 说教学程序

为了实现以上的教学目标，同时结合教材特点、教学的资源和学生实际，我设计了以下几个教学程序及相应的教学方法： 通过实验引入新课，激发学生学习兴趣。

具体做法：上课的一开始，我就直接演示蔗糖与浓硫酸的实验，但是我并未告诉学生我是用浓硫酸和蔗糖，这是说用一种液体和蔗糖反应。这样留有小悬念，为的是引起学生的好奇心。让学生边观察实验边思考或者回答以下问题：为什么要先加些水？蔗糖在加入这种油状液体后颜色有什么变化？这黑色物质是什么？看到有气泡说明有什么生成？刺激性气味的气体是什么？这个实验现象很明显，这样使得学生一上课就积极参与到教学活动中来，活跃了课堂氛围。通过认真观察实验现象，学生很容易得出浓硫酸的其中两个特性：吸水性和脱水性。2 对比分析，加深对性质的理解

学生在以前的学习中就接触过浓硫酸的吸水性。这个实验同时又体现了浓硫酸的脱水性，把这两个性质放在一起，区分两者的不同点，从而加深了学生的认识。并且马上在学案中通过一道习题进行反馈，看看学生掌握情况。

3从实验现象分析得出浓硫酸的强氧化性，并设计实验验证产物

从实验现象和氧化还原知识，学生很快得出浓硫酸的强氧化性这个特性，并在学案上完成碳与浓硫酸的方程式。为了培养学生的探究精神，让学生设计实验一一验证三个产物。我充分的运用了白板功能，让学生在白板上通过手指拖曳，组装出实验装置图。学生通过分组讨论，在白板上动手组装了两套实验装置图。运用了白板后，让学生有动手机会，提起了他们的兴趣，很大限度的参与到实验中来，而不仅仅是纸上谈实验。4 演示实验，继续深入，加深认识

从浓硫酸与碳反应，学生知道浓硫酸有强氧化性。这个氧化性到底有多强，并且还有哪些方面的表现呢？我又演示了铜与浓硫酸的反应。让学生先预测实验的产物，然后再通过观察的实验现象来验证他们的推测。这是想培养学生用已有知识做一些合理推测的能力。5习题巩固

最后通过一道习题巩固本节所学内容。四 课后反思

一 学案导学，很好的引导了学生课前的预习和课堂上学习新知识的条理，扩大了课堂上的知识容量

二 充分的运用了电子白板、投影和课间等多媒体教学 通过多媒体教学手段的充分运用，增加了课堂的效率和实验的观赏度，吸引了学生的注意力，激发了他们学习的热情

三 成功并且精彩的完成了演示实验，现象非常明显，激发了学生学习化学的兴趣，很好的让学生参与到课堂上来

四 不足之处是语言不够精炼，语气缺乏抑扬顿挫的感觉。课堂要充满魅力，很大一点与教师的语言有关。在该重点的地方要加重语气和可以适当重复一次以示强调。

第三篇：九化学教案13.01实验专题复习课

案例46 实验专题复习课

【课 题】

义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级实验专题复习

一、教学内容与学情分析

（1）化学是一门以实验为基础的学科，所以在教学中要不断地对学生进行实验的教学，在实验中培养学生的动手动脑及操作能力。教师在教学过程中一定要让学生亲自动手去做实验，给学生一定的自由空间去探究每一个问题，从而达到在实验中巩固练习实验的基本操作的目的，同时掌握实验中的注意事项。

（2）根据不同的实验目的可以采用不同的实验方法，引导学生对实验提出各种假设。（3）在教学过程中要抓住学生的心理，可采用抽签等多种方式来激发学生的学习兴趣。

二、教学目标

1.知识与技能目标

（1）通过复习使学生掌握试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、量筒、天平等常见仪器的使用。

（2）初步掌握药品的取用、托盘天平的使用、装置气密性的检查等基本实验操作。（3）掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的化学反应原理、实验装置及方法。

（4）掌握用化学方法鉴别和检验氧气、氢气、二氧化碳、盐酸、硫酸及Cl。

（5）会用所学过的酸碱指示剂、pH试纸鉴别酸溶液和碱溶液。2.过程与方法目标

要让学生亲身经历和体验在实验中探索知识的过程，培养学生的动手动脑能力、观察能力，引导学生将所学的知识与实际相结合，培养学生的实践能力。

3.情感态度与价值观目标

在实验中培养学生实事求是的科学态度和严肃认真的工作作风。

-，三、教学重点和难点

重点、难点：实验基本操作、三大气体的性质。

突破方法：教师讲解与学生的动手操作、独立思考、合作交流相结合。

四、教学方法和媒体

教学方法：学生动手操作、独立思考、合作交流、启发引导。媒体：电脑和实物投影。

五、教学过程

教学步骤

引课：化学是以

教师活动

通过引言，老师

学生活动

教学方式与媒体 电脑打出本节专实验为基础的学科，而中考试卷中的实验题也是同学们失分较多的一类题型，所以本节课针对实验题来进行复习。

一、实验基本操作

1.讲述：初中阶总结出实验在化学中的重要性。

题，同时打出本节两大内容：一是实验基本操作，二是与三大 气体性质有关的实验。

抽取写有实验仪器的纸条，讨论推举一名同学回答问题。

教师将准备好的纸条让学生抽取。

段要求学生掌握几种仪器，而其中的四种是在考试中经常出现的。采取抽签的方式，每组的同学抽取一种仪器，要求总结出这种仪器的使用方法及注意事项。

2.找三位同学演示几项实验基本操作：（1）块状药品的取用；（2）装置气密性的检查；（3）给试管内的液体加热。（要求：边演示边讲解注意事项）

3.课堂练习：（幻灯片投影）

（1）下列化学实验基本操作，正确的是（B）。

A.把氢氧化钠固体放在天平右盘上的纸上称量

B.给试管中固体加热，试管口应稍向下倾斜

C.用滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁

D.稀释浓硫酸时，把水迅速倒入浓硫酸中

（2）写出下列实验所需的仪器名称。

对学生的回答作出评价，给予肯定及完善并作一定的补充。

教师总结：对于实验基本操作的题型，一定要注意操作的规范性，掌握基本仪器的使用及基本操作。

提出问题。

引导学生思考。引导学生对三大气体的实验室制法进行复习。（从药品原理、装置几方面来复习）

提出问题，引导学生思考，并给出正确答案。

每组推选一名同学上台演示并讲解。

学生练习，并思考为什么。

学生回答老师提出的问题。

学生回答：燃着的木条、澄清的石灰水。

回忆三大气体的实验室制法。

小组讨论并思考，回答问题。

学生总结：氢气要验纯，要先通氢气，待试管内的空气排净后再加热，实验结束后，要先熄灭酒精灯，待冷却至室温后再停止通氢气等。

学生思考并回答问题。

电脑打出课堂练习。

电脑幻灯片打出复习习题（给出多组药品，要求学生进行连线，来选择制取三大气体的药品）。

电脑打出正确答案，并打出一道练习题。

幻灯投影给出制取氧气的发生装置。

电脑投影给出洗（只写一种）量取一定体积液体的是（量筒）。收集或储存少量气体的是（集气瓶）。给物质加热的是（酒精灯）。少量试剂的反应仪器是（试管）。

（3）下列四项基本操作，正确的是（）。（一共四幅图，分别涉及称量药品、蒸发溶剂、滴加试剂、加热液体；略）

二、与三大气体性质有关的实验

1.提问：（1）解答这一类题型，要具备哪些知识？

（2）三大气体具有哪些化学性质？（学生回答）

2.课堂练习：实验台上有五瓶气体，分别是氧气、氢气、氮气、二氧化碳、空气，请用简单的方法将它们区分。

3.讲述：解答此类题要求掌握各种气体的性质。但有时在试卷中，常常将气体的性质与实验室制法联合起来出题，这就要求我们掌握三大气体的实验室制法。

若改双氧水和二氧化锰混合制氧气，应选择什么样的发生装置？

请你总结出在实验室中制取气体时，什么时候选择与制取氧气相同的发生装

教师讲述。

教师给予肯定。

教师总结。

气瓶装置图并提出问题。

置？什么时候选择与制取氢气和二氧化碳相同的发生装置？

4.提问：（1）氧气、氢气、二氧化碳各应选择什么样的发生装置和收集装置？为什么？

5.引导学生思考：制取氧气的发生装置还可以做哪些实验？改进之后还可以做哪些实验？该装置改进之后可以做氢气还原氧化铜的实验，做该实验时应注意哪些问题？

6.讲述：在解答实验题时，我们经常会遇到这样一种非常重要的装置，就是洗气瓶，它具有多种用途。

7.课堂练习：（幻灯片投影）设计实验，某氢气样品中混有少量水蒸气及氯化氢气体。要求：

① 证明混有这两种气体。

② 除去这两种气体。

8.学生总结：利用洗气瓶在除杂的时候应后除水，检验气体时应先检验水。

9.教师总结：解答这一类的实验题要掌握三大气体的性质（及有关气体的性质）、实验室制法及一些常用装置的使用及注意事项。

小结：

学生总结不完整个别学生小结，A.提问学生小时，不要急于否定，其他学生补充。结：通过这节课你学让学生自己尝试思到了哪些知识？ 考。

B.打出小结内容：这节课主要复习实验基本操作及有关三大气体的实验，要求学生掌握一些基本操作、三大气体的性质、实验室的制法、一些常用装置的使用及注意事项。

点评：在本节课中教师把新课程理念和学科实践有机地结合在一起，让新课程理念的可操作性在实践中得到验证。本课也充分体现了课程改革的新概念：重视引导学生主动进行科学探究，提供多种分层次教学，让学生自主选择；重视师生互动，设置立体生动情境让学生自主参与，在活动中感悟；重视情感态度价值观的教育，引导学生在体验中学习，在反思中自我升华，以达到和谐共鸣的教学效果。

初中化学实验课的特点是：立足基础，通过一些基本实验操作，对学生进行有关化学仪器的使用以及基本实验操作能力的培养。本节课充分体现了这一点。例如，在教学过程中，以抽签的形式对学生的一些基本实验操作进行考察，既充分调动了学生的学习积极性，又对学生的实验技能进行了考察，真正达到了师生互动的教学效果。此外，要让学生亲身经历和体验在实验中探索知识的过程，培养学生的动手动脑能力和观察能力，引导学生将所学的知识与实际相结合，培养学生的实践能力。例如，在教学中，通过对氧气、氢气实验室制法的复习，总结出实验室制取气体的思路和方法，将零散的知识系统化，有助于学生的学习。

本节课的又一特点是联系生活实际，特别是学生的生活实际，真正体现出化学是社会生活的中心学科，让学生通过质疑思考走进生活，在分析问题、解决问题中培养能力，全面提高科学文化素质。化学实验课在复习中要重视细致、分步复习，夯实整理学生的基础知识，在实验中培养学生的思维能力、记忆能力、实验能力，使学生学会做科学、做实验。本节课也充分体现出这一点，而且也使实验室得到了充分的利用。

在本节课中教师改变了灌输———接受式的教学模式，课堂教学组织形式呈现多元化，如开展讨论、交流合作学习、研究性学习等方式，在课堂中，教师不仅是知识的讲授者，而且是学生学习的组织者、引导者、合作者、参与者和共同的研究者，真正实现教师角色的转换。

中考试题对实验的基本要求是立足基础，如掌握实验基本仪器的使用方法以及基本实验技能，同时要求深入科学探究，加强对探究实验的考查。在本节课中，学生在以上两方面都得到了锻炼。本节课巩固了学生的基础知识，让学生运用所学的知识积极主动地去思考化学实验的实施过程，在亲自动手做实验的过程中深化和发展知识，对学生进行理性思维方法的训练，提高了学生分析问题和解决问题的能力，给学生的创造思维能力的培养提供了最大的可能。

执教：长春市第四十五中学 刘湘洁 点评：长春市朝阳区教师进修学校 孙淑娟

第四篇：浓硫酸教案设计

第三节 硫酸

教学目标

知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓H2SO4的性质和SO42-的检验 教学难点

浓H2SO4的强氧化性 课时安排

2课时 教学方法

启发 探究 实验 教学用具

试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管

浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水 教学过程

【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么 硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节 硫酸

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

+稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H。

H2SO4 2 H++ SO42-

【板书】硫酸的性质

稀硫酸具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面？

+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H+SO4

++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H的价态未发生变化，是不是H的价态一直不会变呢？

【板书】2.与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）

【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H和SO4的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。【板书】浓硫酸的性质

一、浓硫酸的物理性质：

3【探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm，沸点为338 ℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。

+

2-【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？

将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？

【板书】

二、浓硫酸的特性： 【提问】我们在实验室制取氯气的时候，曾用浓硫酸来干燥氯气，这说明浓硫酸具的什么性质？

这体现了浓硫酸的吸水性

【板书】

1、吸水性 【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？ 通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等： 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。【演示实验一】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸

实验现象：三种物质最后都变黑

【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了，这种黑色物质是碳，我们把这个变化称为有机物的炭化

【演示实验二】“黑面包”实验：蔗糖与浓硫酸的反应

实验现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体产生，放出大量热。

【分析问题，猜测性质】

①实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？

②蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质？分析讨论写出化学方程式：

C12H22O1112C+11H2O ③变黑后为什么膨胀起来？

【小结板书】

2、脱水性（炭化）

【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？

讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，二者之间有什么不同吗？ 【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。

②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味产生。这又体现浓硫酸的什么性质呢？

“黑面包”实验中发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么？写出反应方程式。

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 【板书】

3、强氧化性：氧化某些非金属单质（C、S）等 【组织讨论】碳与浓硫酸不加热能反应吗？

通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反应方程式。

H2S + H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O

2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O 【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？ 稀硫酸——弱氧化性（H的氧化性）——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现；

浓硫酸——强氧化性（中心原子的氧化性）——加热时某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由S体现

【引出下节】金属单质具有还原性浓硫酸能氧化非金属单质，它能氧化金属单质吗？下节课我们继续探究。

【本节小结】这节课我们重点探究了浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

【板书设计】

二、浓硫酸的特性：

第三节 硫酸

1、吸水性（干燥剂）：物理变化 稀硫酸的性质

稀硫酸具有酸的通性

2、脱水性（炭化）：C12H12O2

212C+11H2O

+①、与碱、碱性氧化物、指示剂作用：

3、强氧化性：氧化某些非金属单质（C、S）等： ②、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）： C＋2H2SO4(浓)浓硫酸的性质

一、纯硫酸的物理性质：

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

第五篇：化学教案[定稿]

氧气的化学性质

一．教学目标：

1；知识与技能：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

2； 过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

3； 情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。二．

重点难点：

氧气的化学性质及其现象的描述。文字表达式的书写 三．教学方法 讲授法（实验演示）。

四．教学用具 仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

其它：火柴。五． 教学过程

【复习引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？

【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）

红磷的燃烧实验

【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是

用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？

红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 【回答】物理性质

化学性质

【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，理解氧气的化学性质。【板书】一.氧气的性质

【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？

【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板书】

1、物理性质：（1）无色、无味的气体。（2）不易溶于水。

（3）密度比空气大（同一条件下）。

（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。【学生活动】自学、划重点（或记笔记。）【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？

提问：什么叫化学性质？

【学生】物质在化学变化中表现出来的性质。

【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

【板书】

2、化学性质

【演示实验】木炭在氧气中燃烧 1．

将木炭加热至红，置于空气中

剧烈燃烧、发红光

2．在将烧红的木炭，放入集气瓶中

剧烈燃烧、发白光

3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

石灰水变浑浊。

【提问】木炭在空气和在氧气中都发生了化学变化，是和同种物质反应吗？ 【回答】是，都和氧气反应

【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？ 【回答】二氧化碳

【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。【板书】（1）碳 + 氧气 —点燃——二氧化碳

（C）

(O2)

(CO2)【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？

瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么

将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？ 【讨论】会引起集气瓶炸裂。【回答】防止集气瓶炸裂。

【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。

【板书】（2）铁 + 氧气 ——点燃—四氧化三铁

（Fe）

(O2)

(Fe3O4)【演示实验】硫在氧气中燃烧

1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。

2．将燃着的硫粉伸入集气瓶中。

现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？

【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。【板书】（3）硫 + 氧气 —点燃———二氧化硫

（S）

(O2)

(SO2)【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧

1．将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃 2．

把燃烧匙伸入集气瓶中

现象：剧烈燃烧，发出白光，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。3．

在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。

【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。

【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

【板书】（4）石蜡 + 氧气 __点燃__水

+

二氧化碳

(混合物)（O2）

(H2O)

(CO2)

这个实验也可知道燃烧物里有碳和氢燃烧之后会变为二氧化碳和水 【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。

【思考并回答】（更剧烈），（活泼）

【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

观察现象：木条燃烧起来了。

【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。

【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）

【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，我门来看一下氧气有哪些用途。

【板书】二.氧气的用途 1．

供给呼吸

2．支持燃烧（助燃）

【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。

【随堂检测】

1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）

（A）

极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大

（C）在 变成无色液体（D）在 变成白色固体

2.下列变化中属于物理变化的是（）

（A）

磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧

(C)氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈

3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）

（A）

镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝

4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）

（A）

氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁

5．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）

（A）

先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

6．检验氧气的方法是（）

（A）

用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验

(C)倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味

7．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

课后反思：，学生都很活跃，要适度的把握课堂气氛，很多学生会只是在看热闹，而没有真正认真思考问题，还有在书写文字表达式的时候，学生会忘记写条件，没有认识到条件对化学反应的重要性，做铁丝的燃烧实验时尽量一次成功，最好选用圆珠笔中的弹簧。

推荐理由

；学生接受容易

2；思路清晰。由易到难。3；是县教研室公开课 4；获得县教研室优秀教案

5；是教材编改后的真实体现者。