浓硫酸脱水性、氧化性教案五篇范文

第一篇：浓硫酸脱水性、氧化性教案

浓硫酸脱水性、氧化性实验教案

姓名：陈容莲

同组人：禤德芳

日期：2012/4/10

得分：

【师】同学们，根据酸的通性，我们知道浓硫酸有哪些性质呢？

【生】①使酸碱指示剂变色；②跟金属活泼性顺序表（H）前的金属单质起置换反应；③跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应；④跟碱起中和反应；⑤与某些盐反应生成酸和新盐。

【师】浓硫酸具有酸的通性之外，还会不会具有不同于其他酸的性质呢？

【师】同学们多吃过甘蔗吧？甘蔗中的糖主要的蔗糖，蔗糖是一种有机物，化学式为：C12H22O11，这是一瓶蔗糖。我们来看一下蔗糖和浓硫酸会发生怎样的反应呢？

【板书】C12H22O11 + H2SO4 === ? 【师】我们取出2g左右到试管里，再往试管里滴加2~3滴水。

【活动】让几个同学轻轻触摸试管外壁，让同学感觉一下反应前试管壁的温度。【师】最后往试管加入5mL左右的浓硫酸，迅速用玻璃棒搅拌并塞上橡皮塞。同学们，注意观察蔗糖、气球的变化，还有观察弯导管里滴有品红的滤纸会有什么变化呢？

演示实验装置如下：

反应完毕

【师】好，同学们，把你们看到的现象都告诉我，你们看到了什么？ 【生】①蔗糖变黑，体积变大；②品红褪色；③气球变大。

【师】我们一起来分析一下实验的现象，首先，我们以前学习过，能让品红褪色的物质是什么呢？

【生】SO2气体。

【师】我们学习过还有哪些物质有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【师】SO2使品红褪色和其他几种漂白作用有什么不同？

【生】给品红加热，品红恢复原来的颜色，品红褪色是物理反应。【师】那我们现在就来给滴有品红的滤纸加热，看它是否复原。【活动】让一个同学给褪色的品红加热，并观察现象。【师】同学们看到什么现象/，说明什么问题呢？ 【生】滤纸变红，说明该反应有SO2产生。

【师】我们再来分析一下，蔗糖为什么变黑了呢?黑色的物质是什么呢?同学们相互讨论一下。

【活动】让更才那几个同学触摸试管外壁，感受温度的变化。

【师】这个反应发出了大量的热量，在滴加浓硫酸时我们先加入了几滴水，浓硫酸遇水放热，可以达到加快反应速率的作用。

【师】好！你们讨论的结果是什么? 【生】黑色的物质是C，……

【师】很多同学都有过烧火的经验吧?木材烧完之后都会变成黑色的C。同样，这里的蔗糖被浓硫酸C化了，浓硫酸把有机物如蔗糖（C12H22O11）中的H、O以H2O的比例脱去，最后剩下大量的C。在这过程中，浓H2SO4被还原成SO2，大量的气体使得反应生成的C成膨松状，原理类似于面包的变膨松。那么做了这个实验，我们可以得出浓硫酸不同于一般酸的一个什么性质呢？

【生】脱水性

【板书】浓硫酸具有脱水性

【师】正因为浓硫酸具有强烈的脱水性，基础到有机物很快就把它腐蚀了，所以，我们使用浓硫酸的时候一定要小心，不能让浓硫酸直接接触到皮肤，以免伤害皮肤。

【师】SO2是一种有毒气体，直接排到空气中不仅对人体有害，还会导致形成酸雨等污染环境，所以气球中的SO2等气体这么处理呢？酸性的气体我们常用什么来吸收它？

【生】用碱，NaOH溶液。

【活动】用注射器往气球里注入NaOH溶液，直至气球瘪下来。

【师】同学们，我们在做实验的时候要尽量采取环保的方案，在生活中也同样注重环保，为我们的以后的生活创造一个美好的环境。

【师】我们都知道，硝酸具有氧化性，可以把具有还原性的物质氧化，而稀硫酸却没有氧化性，那弄的硫酸是否和稀硫酸那样，不具有氧化性呢?下面我来给大家演示一个实验，从这个实验中，你们能找出问题的答案。

【师】从金属活泼顺序表看，金属Cu排在H的后面，所以Cu不能置换出硫酸中的H，而我们又知道稀硫酸不具有脱水性，而浓硫酸却具有脱水性，那Cu和浓硫酸能不能反映呢？如果反应，反应的条件是什么？产物又是什么呢？

【板书】Cu + H2SO4 ===？ 我们来看一下老师这个装置：

【师】我们取几片Cu放入试管里，再加入2~3mL的浓硫酸到试管里，塞上橡皮。【活动】几分钟后，让同学观察是否有现象。（在这过程中介绍装置，①滴有品红的滤纸用于检验产物；②气球的作用是收集气体，尾气处理。）

【师】在常温下我们并没有看到实验有什么变化，那现在我们给反应物加热看看又会怎么样。同学们注意观察溶液的颜色、品红的颜色和气球的变化。谁能告诉我你们看到了什么？

【生】溶液有变浑浊，由无色变浅蓝，品红褪色，气球变大。停止试验。

【师】根据你们看到的现象，你们猜测反应生成了什么？溶液变蓝说明溶液中含有什么离子？

【生】Cu2+。

【师】我们以前学习过，能让品红褪色的物质是什么呢？ 【生】SO2气体。

【师】我们学习过还有哪些物质有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【师】SO2使品红褪色和其他几种漂白作用有什么不同？

【生】给品红加热，品红恢复原来的颜色，品红褪色是物理反应。【师】那我们现在就来给滴有品红的滤纸加热，看它是否复原。【活动】让一个同学给褪色的品红加热，并观察现象。【师】同学们看到什么现象/，说明什么问题呢？ 【生】滤纸变红，说明该反应有SO2产生。【师】好，我们已经知道反应产物有Cu2+、SO2，现在，请同学们自己写出反应方程式。给两分钟学生。

【师】我们来分析反应的产物有哪些，有Cu2+生成，那阴离子可能是什么呢？ 【生】SO42-【师】根据原子守恒，我们可以判断出还会有什么生成呢？ 【生】H2O 【板书】Cu + 2 H2SO4 === CuSO4 + SO2 + 2H2O 【师】我们再来分析化学价的变化，Cu的化学价升高了，S的化学价降低了，H2SO4在反应中起到一个什么作用呢？

【生】氧化剂

【师】那么，我们可以得出一个结论，浓硫酸具有不同于稀硫酸的什么性质？ 【生】氧化性

【板书】浓硫酸具有氧化性

【师】SO2是一种有毒气体，直接排到空气中不仅对人体有害，还会导致形成酸雨等污染环境，所以气球中的SO2等气体这么处理呢？酸性的气体我们常用什么来吸收它？

【生】用碱，NaOH溶液。

【活动】用注射器往气球里注入NaOH溶液，直至气球瘪下来。

【师】同学们，我们在做实验的时候要尽量采取环保的方案，在生活中也同样注重环保，为我们的以后的生活创造一个美好的环境。

第二篇：《浓硫酸酸的氧化性》的教学反思

本节课开始利用自己设计拍摄微课进入教学内容，即让学生觉得有趣又将学生生有效的带入对浓硫酸性质的好奇。在过程中各环节利用知识的关联有效的递进，将知识融为一体又相互根据条件不同区分开，利用类比和归纳简化学生的记忆。同时设计合适的图片素材，事物素材，实验素材帮助学生理解难点知识同时吸引学生注意力，提高学生学习兴趣。

记“败笔”之处

首先，由于浓硫酸的性质，没有给学生亲手进行实验操作的机会。应该考虑完成一个演示实验，使学生能够更近距离感受到浓硫酸的强氧化性。其次，在教学过程中为了使得内容饱满设计了较多的知识点，这使得整个环节很仓促，应该弱化一些知识，强化本节课的重点。让学生能够充分的理解知识并达到有效的攻克难点知识。再次，本节课学生练习设计过于简单，对于实验班的学生，应该涉及一些层次更高的练习。最后，板书不够详细，对于一些方程式没有及时的补充。总体而言，本节课内容设计还是不够合理，需要精简一些简单知识的环节，从而更有效的突出重难点知识。

记再教设计

浓硫酸与金属铜反应部分，直接去掉模拟实验，进行演示实验，可以让学生观察浓硫酸物理性质，同时观察不加热和加热后的差别，对于产物，可以观察本身颜色，再进行稀释，对比可以理解浓度对颜色的影响，相比会更直观。习题可以更改为浓硫酸与碳反应产物的逐一检验，可以更好的应用浓硫酸的氧化性。并让学生综合考虑产物的性质差异，以及检验过程中的相互影响。

第三篇：硝酸的氧化性教案

硝酸的强氧化性实验教案

高中化学组 张玲

教学目标：

1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2．通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。3．通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。学法指导：

1、分组实验、引导学生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在反应中表现的性质，推测硝酸与非金属、某些还原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反应的产物。教学重难点：硝酸的氧化性。

教学用具： 实验药品： 浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。

实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。

教学方法：实验探究、对比分析、演绎类推。【分组实验】每组所需实验仪器清单：

浓硝酸 1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水滴瓶、烧杯1个。教学过程：

【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。【投影】硝酸的用途图片

【过渡】大家知道吗？图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是

以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢？在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。为什么呢？这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性！【板书】硝酸的氧化性

【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――－浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反应。【副板书】 Cu+2H2SO4(浓)

△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。

【板书】

一、硝酸与金属的反应 【实验探究】硝酸与铜的反应

【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应, 给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。大家根据这些实验仪器，严格按照装置图以及操作步骤进行探究。【板书】

1、浓硝酸与铜的反应 【投影】浓硝酸与铜的装置图

探 究 步 骤：

1、按照装置图组装装置

2、向一只瓶中加入约占瓶体积1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入约占瓶体积1/5的浓HNO3。

3、将带导气管及铜丝的瓶塞塞到盛有浓HNO3 的瓶中，长导气管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移动铜丝，观察现象。实验现象出现后，随即拉动铜丝，将．．．．．．反应停止。【教师强调】

由于浓硝酸具有很强的腐蚀性，一定要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤；在实验过程中注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。

【学生动手】组装装置 实验 【板书】浓硝酸与铜的反应

【投影】实验现象：反应剧烈，立即有大量的红棕色气体生成，溶液由无色变为绿色。推测反应产物： NO2、Cu(NO3)2、H2O。【学生写方程式】Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？ 【生答】有变化，是氧化还原反应。【分析】指出还原剂和作氧化剂？ 【生答】Cu做还原剂，浓HNO3作氧化剂。

【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，浓HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋4价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？ 【生答】强氧化性

【问题】那么浓硝酸的氧化性与浓硫酸相比、，那一个更强呢？ 【生答】浓硝酸的氧化性更强一些，【提示】我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，浓硝酸与铜反应不需要加热，容易进行，而浓硫酸和铜反应必须加热才能够反应。不易进行，所以，浓硝酸的氧化性比浓硫酸的强，是强氧化性酸。

【过渡】通过我们的探究,发现浓HNO3和浓H2SO4的性质比较相近,均具有强氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性质是否也相近呢? 稀H2SO4和Cu不反应，那么稀HNO3是否也和Cu不反应呢?我们接着探究稀HNO3是否与Cu反应，（没有给大家准备稀HNO3，而是准备了蒸馏水稀释浓HNO3）在实验过程中，大家注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。

【实验探究】稀硝酸与铜的反应 【板书】

2、稀硝酸与铜的反应

【投影】稀硝酸与铜的装置图

探究步骤:

1、按照装置图组装装置

2、向其中一瓶中，加入约占瓶体积1/2的浓HNO3，再加入蒸馏水注满小药瓶。

3、盖上带导气管及铜丝的瓶塞，长导气管伸入到另一空瓶中。铜丝插到瓶中间位置处，开始实验。

4、当反应自行停止后。用拉开活塞的注射器缓慢向小药瓶中注射空气。

【学生动手】组装装置 【学生探究实验开始】

教师巡视并和同学们一块探究。。。。。。

【生说现象】把装置拿到投影仪，然后向小药瓶（Ⅰ）中注射空气。讲实验现象推测产物。

【投影】实验现象：反应缓慢，有无色气体生成，注射空气后，变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。

推测反应后的产物：NO、Cu(NO3)

2、H2O。

【学生板书】3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【师讲】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？ 【生答】有变化，是氧化还原反应。【问题】指出还原剂和作氧化剂？ 【生答】Cu做还原剂，稀HNO3作氧化剂。

【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，稀HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋2价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？ 【生答】强氧化性

【设问】我们接着判断一下稀硝酸、浓硫酸的氧化性，那一个更强呢？ 我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，越不容易进行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3与Cu虽然缓慢反应，但毕竟能反应,不需要加热，而浓H2SO4和Cu反应必须加热才能够反应。可见，稀HNO3的氧化性比浓H2SO4的强，也具有强氧化性，是氧化性酸。

【师讲】通过我们的探究，发现无论浓硝酸还是稀硝酸和金属反应时，一般不生成H2，这也是实验室制取H2时，通常不选择硝酸的原因。【设问】铁、铝均比铜活泼，常温下铁、铝更应该与硝酸反应，而现实生活中，运输浓硝酸的罐正是铁或铝做的，为什么呢？难道他们不反应吗？

【分析】 这是因为浓硝酸在金属铁、铝的表面氧化成了一层致密的金属氧化物薄膜，阻止了反应进一步进行，这样的现象称为“钝化现象”，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

【板书】 常温下，铁 ﹑铝在冷的浓硝酸中发生“钝化”现象。【设问】既然硝酸的氧化性如此之强，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和铂等以外的大多数金属都可以被硝酸氧化。【设问】那么金和铂是否就不能被氧化呢？ 【师讲】提到金的溶解，这里还有一个真实的故事 【投影】波尔藏金质奖章的故事

【师讲】波尔用简单的化学知识羞辱了法西斯，捍卫了祖国的尊严，我们也应该好好学习，用知识来武装我们的头脑，将来更好的报效祖国。通过这个故事，大家说说是什么物质把金质奖章给溶解了呢？ 【生答】王水

【投影】王水的概念（浓硝酸和浓盐酸体积比 1：3 组成的混合物）。【师讲】硝酸除了与金属反应外，还可以与非金属的反应。在加热的条件下，浓硫酸可与木炭发生氧化还原反应，浓硝酸也可以与碳发生氧化还原反应

【板书】

2、浓硝酸与非金属的反应 C+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

第四篇：氧化还原反应氧化性还原性强弱判断 教案

第二章 第3节 氧化还原反应（第3课时教案）

一、教学目标：

1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断;

2、理解氧化还原反应的规律。

二、教学重点难点：

教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。

教学难点：氧化还原反应的规律。

三、教学过程：

【新课导入】

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。【整理归纳】

一、物质氧化性和还原性强弱的判断

1、根据氧化还原方程式进行判断 对于反应：

氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu

2、根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断

(2)根据非金属活动性顺序判断

3、根据产物的价态判断

一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。

点燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依据反应条件来判断

与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。如：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小结】

（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。

（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F。

【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反应①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反应②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故综合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，选D。＋＋＋【整理归纳】

二、氧化还原反应的规律

1、守恒规律

氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。

2、价态规律

（1）元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2等；

－（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2等。

＋

3、先后规律

氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。

4、不交叉规律

即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。

【小结】

（1）通常利用电子守恒规律，即n(失)＝n(得)来进行有关氧化还原反应的题。

（2）金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性如F2，有的只有还原性如H2，有的既有氧化性又有还原性，如S、Cl2。

【例题分析】2．在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为________。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化还原反应“不交叉”规律，可知KCl中的氯元素来自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化产物又是还原产物用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：

故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5∶1。

第五篇：氧化还原反应氧化性还原性强弱判断--教案

第二章 第3節 氧化還原反應（第3課時教案）

一、教學目標：

1、掌握物質氧化性和還原性強弱の判斷;

2、理解氧化還原反應の規律。

二、教學重點難點：

教學重點：物質氧化性和還原性強弱の判斷。

教學難點：氧化還原反應の規律。

三、教學過程：

【新課導入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。【整理歸納】

一、物質氧化性和還原性強弱の判斷

1、根據氧化還原方程式進行判斷 對於反應：

氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據物質活動性順序進行判斷(1)根據金屬活動性順序判斷

(2)根據非金屬活動性順序判斷

3、根據產物の價態判斷

一種氧化劑將還原劑氧化の價態越高，其氧化性越強。

点燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據反應條件來判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發生反應，其反應越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。

如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結】

（1）氧化性、還原性の強弱取決於物質得、失電子の難易程度，而與得、失電子數目の多少無關。

（2）元素の化合價處於最高價態時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na。處於最低價態時具有還原性，但不一定有強還原性，如F。

【例題分析】1.根據下面兩個化學方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強到弱の順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應の規律

1、守恒規律

氧化還原反應中：化合價升高總數＝化合價降低總數，即失電子數＝得電子數。

2、價態規律

（1）元素處於最高價態，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處於最低價態，只有還原性(只針對該元素)，如S2等；

－（3）元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先後規律

氧化還原反應中，強者優先。即氧化性(或還原性)強，優先發生反應。

4、不交叉規律

即同種元素不同價態之間，相鄰價態不反應，發生反應時化合價向中間靠攏，但不交叉。

【小結】

（1）通常利用電子守恒規律，即n(失)＝n(得)來進行有關氧化還原反應の題。

（2）金屬單質只有還原性，非金屬單質中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oの反應中，被氧化の氯與被還原の氯の原子個數比為________。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應“不交叉”規律，可知KCl中の氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產物又是還原產物用雙線橋法表示出該反應の電子轉移情況為：

F2，有の只有還原性如

H2，故反應中被氧化の氯與被還原の氯の原子個數比為5∶1。