硫酸说客教案

第一篇：硫酸说客教案

“硫酸”说课教案

一、说教材

1、本节课在教材中的地位和作用

氧族元素是继卤族元素后，另一非金属元素族，硫是氧族元素的一种代表元素，而硫酸不仅是硫的重要化合物，也是重要的基本化工产品，有着广泛的用途。硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。学好本节内容能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。

2、本节课的重点、难点

虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中化学里较为系统的学习过，但作为氧化性酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课才开始接触，因此，使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。

强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，而这一点恰恰是学生在学习中难以理解，容易混淆的地方，加之浓硫酸的强氧化性又常常涉及部分被还原的问题，使这一概念复杂化，故浓硫酸的强氧化性是本节的重点。

3、本节课的教学目标

根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标：在重点掌握浓硫酸强氧化性的同时，通过新旧知识对比归纳，使学生系统地掌握硫酸的物理性质、化学性质及用途，并能较灵活的运用。（2）能力目标：分为以下三点： ① 通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

②通过对浓硫酸强氧化性的分析，推理及课堂练习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路，了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本质，提高学生分析问题解决问题的能力。

③进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

二、说程序、说教法

为了实现以上教学目标，结合教材特点，我设计了六步教学程序及相应的教学方法。

1、通过边实验，边观察，边提问的方法导入新课

具体做法如下：

从酸的概念入手，导出硫酸的电离方程式后，提问：“那位同学能以硫酸为例，指出酸通性的具体表现？”同学回答后，接着自己操作演示实验，让学生边观察边回答以下问题。①打开浓硫酸的试剂瓶，能否看到白色酸雾？②将打开瓶盖的浓硫酸在空气中久置，会出现什么变化？③用浓硫酸在纸上写字，字迹会有什么变化？变化的本质是什么？学生回答后，教师总结出稀硫酸的通性，浓硫酸的高沸点、难挥发性、吸水性、脱水性后，导出新课。这样一开始就可以使学生参与到教学活动中，活跃了课堂气氛。

2、讲授新课主要采用下列方法

⑴用演示实验法和启发讲授法相结合，突出重点。

新课的中心内容是浓硫酸的强氧化性，而强氧化性主要是通过浓硫酸与铜的演示实验及结果分析得出的，因此，做好这个实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。为了更顺利的证明实验中产生的是二氧化硫，而不是氢气，我改用润湿的品红试纸代替润湿的蓝色石蕊试纸，学生从品红试纸的褪色现象，很快推出正确结果，由此说明浓硫酸跟金属的反应是较复杂的氧化还原反应。再观察 稀释后试管里溶液的颜色，便可推知反应还生成了硫酸铜，这样就可以让学生自己写出这个反应的化学方程式。

⑵用新旧知识对比突破难点

分析浓硫酸与铜反应的本质是揭示浓硫酸强氧化性的核心所在，为了突破这个难点，我将浓硫酸与铜反应与稀硫酸与铁反应进行对比分析，从电子得失的角度剖析酸的通性和强氧化性的本质区别，从中得出以下结论，稀硫酸的氧化性实质是氢离子的氧化性，而氢离子的氧化性就是酸的通性之一，但浓硫酸的强氧化性是+6价的硫在特定条件下的氧化性。然后，顺理成章导出浓硫酸的强氧化性的其他表现，这样既突破难点，又调动了学生思维，提高了学生的思维能力。

3、总结硫酸的性质

讲授完浓硫酸的强氧化性后，让学生进行归纳，总结（必要时老师给予指导），使学生能一分为二地理解硫酸的性质。

4、巩固练习

第一道题：让学生观察蔗糖和浓硫酸的实验，根据现象分析所发生的变化，巩固浓硫酸的脱水性和强氧化性。

第二道题：已知一定量的铜和足量的浓硫酸反应，求被还原的硫酸，掌握此反应中浓硫酸被部分还原的特点。

第三道题：已知一定量的浓硫酸和足量的铜反应，求被还原的硫酸。学生往往误认为在铜足量的情况下浓硫酸能完全反应。经过引导学生对浓硫酸特性的分析得出，在铜足量的情况下，一定量的浓硫酸不可能完全反应，这样一来，学生很快得出正确答案，再把二、三两道题进行对比，既巩固了概念又锻炼了学生思维的灵活性、严密性、整体性。

5、小结硫酸的用途

学生在了解硫酸性质的前提下，阅读教材，归纳出硫酸的用途。

6、布置作业及练习

三、说学法

教与学是双边活动，一堂课是否成功，除了要看教师如何教，更要看如何组织学生更好地学，在这方面我主要采取以下常用方法。

1、重视课前预习，通过布置预习范围，设置预习题进行预习。

2、课堂上指导学生学习新知识。

在学生掌握浓硫酸与铜反应的方程后，利用氧化还原的概念，指导学生分析浓硫酸强氧化性的本质，提高学生的分析能力。

3、指导学生完成课堂练习，及时纠正概念或思维上的漏洞。

4、课堂上倡导一种自主学习的气氛，扩大学生自主活动的空间，以提高课堂效率。

总之，本节通过巧妙设疑，演示实验，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学生等方法的综合运用，较大程度的激发学生的学习积极性，实现了教学目标。

四、板书设计

板书分三板，内容如下 左板上：硫酸的电离方程式。左板下：稀硫酸的通性。中间：浓硫酸的特性。右板：硫酸的用途。

第二篇：硫酸教案

第四章第4节硫酸

第一课时 王其梅

教材分析：

班级：高一（1）

从酸的通性出发引导学生明确浓硫酸也具有酸的通性。

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有自身的一些化学特性：吸水性、脱水性和强氧化性。其中浓硫酸的强氧化性是重点和难点。教材通过实验，引导学生观察实验，分析发生的实质，进而掌握浓硫酸强氧化性的实质。在学生掌握浓硫酸的性质后，教材以图表的形式展现了浓硫酸在生活和生产中的应用，以激发学生努力学习学情分析：

本节教材内容是位于硫及硫的氧化物之后，而且学生在初中的时候已经过稀硫酸的化学性质，已了解浓硫酸有很强的吸水性，本机可主要是在原有的基础上更生一层的来了解浓硫酸的性质帮助学生来了解硫酸浓度对它性质的影响，更加全面的了解他在化学学科中的地位及在工农业生产上的应用。设计思路：

教学目标：

1、知识与技能

巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性及强氧化性。

培养学生用新概念重新认识理解旧知识的能力，培养学生观察现象及总结的能力

2、过程与方法

通过复习稀硫酸的性质，分析浓硫酸可能有的性质，并用实验验证，激发学生的学习兴趣，探索新知识的欲望。

3、情感态度与价值观

通过浓稀硫酸的性质教学，使学生学懂得“通过现象看本质”。

教学重点：

浓硫酸的特性（吸水、脱水、强氧化性）教学难点：

浓硫酸的强氧化性

教学设计过程：

清华学子刘海洋伤熊事件：

2002年清华大学机电系学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园里德5只烧伤，其中一只熊已双目失明，刘海洋在这一事件中的所作所为引起了大众的强烈不满。试问浓硫酸到底

有什么样的性质？在这一节课中，我们就一起来探讨硫酸的性质。

【板书】4.4.2硫酸

在这之前请大家参看书上100页的“思考与交流”：

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，他们在组成上有什么特点？请用电离的方程式表示

2、这些特点与酸的通性有什么关系？完成下列反应的离子方程式。

反应方程式：

离子方程式：

酸的通性：

（1）能使指示剂变色

（2）与活泼的金属反应生成盐和氢气（3）与碱反应生成盐和水

（4）与碱性氧化物反应生成盐

（5）与某些盐反应（要求符合复分解反应的条件）

3、在实验室里面为什么要用稀硫酸与活泼的金属反应制氢气，而不用浓硫酸呢？

这就要求我们进一步的了解浓硫酸的性质

在初中的时候我们已经学过浓硫酸的物理性质，现在我们大家一起来回忆一下：

【板书】

一、浓硫酸的物理性质

无色油状液体，比水重能与水任意比互溶，稀释时放出大量热，沸点高，难挥发 【设问】在化学上我们通常用浓硫酸来做为干燥剂，这是为什么呢？ 【板书】浓硫酸的特性

这均与酸电离出来的氢离子有关

1、吸水性

（由于浓硫酸具有很强的吸水性，能将物质中的水分子吸收，自身被稀释。）

如：

取少量的CuSO4·H2O于培养皿中，并向其中加入适量的浓硫酸，试想我们将会看见什么样的现象？

现象：蓝色逐渐褪去，变为白色

注意：浓硫酸虽然有很强的吸水水性，因此常用作干燥剂，但是浓硫酸是一种典型的酸所以不能用浓硫酸来干燥碱性的气体（如：氨气）

【过渡】浓硫酸作为一种强酸，若不小心溅在了皮肤上，应该怎样处理？

（先用抹布蘸，然后用清水冲洗，再涂上小苏打）

（要求对此处理方法做出解释）

展示一张皮肤被浓硫酸烧伤的图片 【设问】 问什么被浓硫酸烧伤的皮肤是黑色的呢？ 【学生】 思考交流

【教师】 由于浓硫酸具有很强的的脱水性

【板书】

2、脱水性

由于我们皮肤主要是蛋白质，是有机物，浓硫酸就会将我们皮肤里的H和O按照水的组成脱出来，而我们的皮肤里的氢、氧元素被脱出来了，剩下的是碳，因此我们才会看见被浓硫酸腐蚀过的皮肤才是黑色的。

如：

将浓硫酸蘸在纸条或者是木条上，由于他们主要含纤维，是有机物，因此我们也将会看见木条和纸条发黑，这也是因为浓硫酸的脱水性的原因

下面我们来看一下将浓硫酸加入到装有蔗糖（有机物）里会发生什么样的现象？

（边播放视频边讲解）

现象：蔗糖逐渐变黑，体积不断膨胀，并能问到有刺激性气味，用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫 【设问】为什么会有这样的现象产生？（变黑、膨胀、由刺激性气味的气体且烧杯壁发烫）

发黑：肯定是和前面一样，是蔗糖里的氢、氧元素被脱出来了，剩下的是碳。

发热：浓硫酸自身被稀释，而浓硫酸的稀释过程就是一个发热反应。

膨胀呢？

刺激的气味是怎样产生的呢？

（带着这样的问题，我们一起来学习浓硫酸的另外一个特性，也就是导致为什么实验室里面不用浓硫酸来制氢气，而是用稀硫酸的原因。）【过渡】 我们知道稀硫酸与铜在通常状况下是不反应的，试想我们若是将浓硫酸与铜放在一起将会发生一个什么样的现象呢？下面我们就一起来观看这样一个实验。【学生】 观看实验，了解浓硫酸的特性 【教师】 边播放实验视频，边讲解

现象：品红褪色，石蕊变红 【板书】

3、强氧化性

加热

Cu +2H2SO4(浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O（双线桥）

强调浓硫酸在上述反应过程中“既表现出强氧化性又表现出酸性”

注意： 由于浓硫酸具有强氧化性，因此，在通常情况下浓硫酸与金属反应的产物之一，就

是二氧化硫。所以实验室制氢气不能选用浓硫酸。

但是，由于在常温浓硫酸是铁、铝钝化，因此冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容 器来储存和运输浓硫酸。

【设问】浓硫酸能与金属反应，有二氧化硫生成，试问浓硫酸是否能与非金属发生反应，若能反应，产物又应该是什么呢？ 【提示】在刚才的黑面包试验中，我们能很明显的看到，蔗糖经脱水后得到的碳在不断的膨胀形成疏松的黑面包。他是否就像我们家你面发酵面粉一样呢？

加热 【教师】C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（双线桥）

浓硫酸除了能与碳反应以外，还能氧化S、P等非金属单质。

【小结】本节课主要学习了浓硫酸的吸水、脱水及强氧化性，重点要求同学们掌握它的强氧化性。

【教师】 现要求同学们根据浓硫酸的性质来确定它在我们的生产生活中的作用，【板书】

三、浓硫酸的用途

1、干燥剂

2、脱水剂

重要用途

3、强氧化剂

4、除此之外还可以用于制农药、医药、炸药、化肥、蓄电池、试剂等

板书设计：

一、浓硫酸的物理性质

二、浓硫酸的特性

1、吸水性

2、脱水性

3、强氧化性

三、浓硫酸的用途

与非金属单质反应：C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 与金属单质反应：Cu +2H2SO4(浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O

第三篇：解比例教案说客

《解比例》教案

教学目标 ：

1．使学生理解解比例的意义。

2．使学生掌握解比例的方法，会解比例。教学重点：

使学生掌握解比例的方法，学会解比例。教学难点：

引导学生根据比例的基本性质，将比例改写成两个内项积等于两个外项积的形式，即已学过的含有未知数的等式。教学准备：优质资源光盘 教学过程：

一、导人新课

教师：上节课我们学习了一些比例的知识，谁能说一说什么叫做比例？比例的基本性质是什么？应用比例的基本性质可以解决什么问题？

1、应用比例的基本性质，判断下面哪一组中的两个比可以组成比例？

(1)６:10和9:15(2)20:5和4:1(3)5:1和6:2 这节课我们还要继续学习有关比例的知识，这节课我们要学习解比例。（板书课题）

二、学习探索：你会用什么方法呢？

（一）揭示解比例的意义。（播放优质资源光盘）

1．将上述两题中的任意一项用x来代替（可任意改换一项），讨论：如果已知其中三项，可不可以求出这个比例中的另外一个未知项？说明理由。

2．学生交流

根据比例的基本性质，如果已知比例中的任何三项，就可以把它改写成内项积等于外项积的形式，通过解已学过的方程，就可以求出这个比例中的另外一个未知项。

3．教师明确：根据比例的基本性质，如果已知比例中的任何三项，就可以求出这个比例中的另一个未知项．求比例中的未知项，叫做解比例。

（二）教学例题。（播放优质资源光盘）

1．讨论：如何把这个比例式变为已学过的含有未知数的等式，并求出未知数的解。

2．组织学生交流并明确。

（1）根据比例的基本性质，可以把比例改写为：2x ＝7×16（2）改写时，含有未知项的积一般要写在等号的左边，再根据以前学过的解简易方程的方法求解。（3）规范并板书解比例的过程。（4）指导学生进行检验。（5）看书质疑。

3．练习：课本P66练一练第3题。（播放优质资源光盘）

4．小结

这节课我们学习了解比例。想一想，解比例的关键是什么？（根据比例的基本性质将比例式转化成已学过的简易方程），然后再解简易方程即可。

三、巩固练习

（1）根据比例的基本性质,将下列各比例改写成含有未知数的等式。(1)3x14(2):x2: 517292(3)3.5:1.75x:2.8(4)x:6:11

3（2）竞赛练习,提高学生做题兴趣。

课本P67页 练习九的第4题。

(四人小组共同完成,小组长分配组员每人做一小题,做完后互相交换检查,看看哪个小组完成得又快又准。)（3）课本P67页 练习九第7题。（4）深化练习。

课本P67页 练习九第5题。(四人小组互相讨论共同完成)

四、全课小结

同桌互相说一说你今天学到了什么?

五、布置作业

课本P67页 练习九第6题。

解比例说课稿

一、说教材

《解比例》教学设计紧紧抓住“比例的基本性质”在比例与简易方程之间起到桥梁作用这一点展开，较好的体现了教师的主导作用和学生的主体作用。同时为学生提供了很多参与教学过程、展示才华的机会，从而受到了良好的教学效果。课时教学目标分三个围度：

1、认知：使学生认识解比例的意义，学会应用比例的基本性质解比例。

2、能力：使学生进一步巩固比和比例的意义，进一步认识比例的基本性质。

3、情感：培养学生良好的学习习惯。

教学重难点：

1、认识解比例的意义。

2、应用比例的基本性质解比例。

二、教法与学法

采用了优质资源光盘、尝试教学法、练习法、讲解法和自学辅导法等。

三、说教学过程

复习引新

1．根据比例的基本性质把下面的比例改写成积相等的式子。(口答)

4：3=2：1．5=x：4=1：2

提问；根据积相等的式子，你能求出最后一题里的x吗?

2．引入新课。在上面两题里，第1题是求比例里的未知项。(板书：求比例里的未知项)从第2题可以看出，根据比例的基本性质，如果已知比例中的任何三项．就可以求出这个比例里另外一个未知项．这种求比例里的未知项，就叫做解比例。(板书课题)现在，我们就应用比例的基本性质来解比例。

教学新课

1．教学例2。

播放优质资源光盘。提问：你能用比例的基本性质来解比例，求出未知项x吗?自己先想一想，有没有办法做。再试着做做看。指名一人板演，其余学生做在练习本上。集体订正，让学生说说怎样想的，第一步的根据是什么，并向学生说明解比例的书写格式。

2．教学例3。

播放优质资源光盘，让学生用比例形式读一读。让学生解答在自己的练习本上。指名口答解比例过程，老师板书。让学生说一说解比例的方法。指出：解比例一般按比例的基本性质写出积相等的式子，再求未知数x。

3．小结方法。提问：你认为根据比例的基本性质要怎样解比例?

巩固练习

1．做一做。

指名三人板演。其余学生做在练习本上。

2．做练习六第8题。

让学生做在课本上，指名口答。

3．做练习六第l0题。

学生分两组，每组一题，做在练习奉上。要求写出检验过程。指名口答x的值和检验过程，老师板书检验过程。并说明检验时把x代入原来的比例，看两边比的比值是否相等。目的是巩固本节所学知识。课堂小结。

这堂课学习的什么内容?应用比例的基本性质怎样解比例，创新作业

把下面的等式改写成比例（1）3x40=8x5（2）2.5x0.4=0.5x2

目的是培养学生思考能力。

第四篇：139说客世界杯活动

各位尊敬的合作伙伴：

根据领导要求，数据业务中心计划在世界杯期间开展世界杯说客，拟计划挑选数据业务中心的线下合作公司，开展深度运营。为了便于挑选，请各位合作伙伴制定完善的合作计划书，具体要求如下：

1、方案要求：请联系一名著名记者、著名主持人（建议以去南非参加直播的记者或者主持人为佳），为此记者或主持人建立说客，制定围绕此说客的运营思路，包括不限于记者或者主持人的所思所想、世界杯赛况、经典图片、重要视频、发帖数、收听人数、监督记者或主持人发表信息和发展规划等等。

2、单位介绍：简单介绍即可。

3、人员支撑：本次世界杯说客的运营支撑人员。

4、时间要求：请在下周一（5月24日）中午12点之前提交方案。

5、费用规划：预计整体费用限定在15万以内。

6、格式要求：WORD即可。

如果发现合作计划书与实际合作效果差距较大，我中心将试情况给予惩罚，最高惩罚为暂停合作关系，请各合作伙伴务必求真务实，按照规定时间提交合作计划书。

感谢各位合作伙伴的支持与协助！

移动互联团队周亮敬上

第五篇：硫酸 (第一课时)教案

课 题： 硫 酸（第一课时）

江阴市长泾中学 曲宪春

[教学目的]

1、使学生掌握浓硫酸的性质

2、使学生了解硫酸的用途

3、通过学习培养学生观察实验、发现问题、解决问题的能力 [教学重点] 浓硫酸的强氧化性 [教学方法] 实验、引导、探索法 [教学媒体] 实验、计算机辅助教学 [教学过程] [电脑]：播放一段录像

[引言]：初中化学我们已经学过硫酸的有关知识，知道了硫酸是二元强酸，具酸的通性；也了解了硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性、脱水性。这节课我们将继续学习硫酸的其它性质。下面让我们思考这样一个问题。[电脑]：思考题1 [电脑]：

一、硫酸的物理性质

1、无色、粘稠、油状液体

2、难挥发的二元强酸，沸点338℃

3、易溶于水，溶解时放出大量的热

4、常用浓硫酸质量分数为98%，ρ=1.84g·cm-3 [演示实验]：蔗糖与浓硫酸的反应 [电脑]：

二、浓硫酸的特性

1、脱水性

2、强氧化性

（1）与非金属反应

0 +6 +4 +4 C + 2 H2SO4(浓)CO2 ↑ + 2 SO2 ↑ + 2 H2O（还原剂）（氧化剂）

加热时，浓硫酸能与C、S等非金属发生氧化还原反应。

（2）与金属反应

Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 ↑ + 2 H2O（还原剂）（氧化剂）

常温钝化

Fe+H2SO4(浓)受热发生氧化还原反应

[学生板演]： 2 Fe + 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3 SO2↑+ 6 H2O [电脑]:a、常温下，Fe、Al等遇浓硫酸发生钝化

b、受热条件下，浓硫酸能够跟绝大多数金属发生氧化还原反应，除Pt、Au等外

[电脑]：

3、吸水性————作干燥剂 [电脑]：思考题2 [电脑]：

三、硫酸的用途

1、酸性——制化肥、农药、无机盐等

2、难挥发性——制HF、HCl

3、吸水性——作干燥剂 [小结]：本节课内容 [练习]：见附页

[附页]： 思考题1：

两个完全一样的试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是浓硫酸，一瓶是浓盐酸，你如何利用物理方法进行识别？ 思考题2：

下列气体可用浓硫酸干燥的是（）A.NH3 B.CO C.HI D.H2

练习：

1．将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。

（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加，_______。（2）浓硫酸使纸片变黑，_______。（3）浓硫酸可以与铜反应，_______。

（4）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_______。

2.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3

3．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是（）

A.Fe B.Cu C.Al D.Zn 4．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体的干燥剂 D．硫元素的化合价都是+6价