第一篇：硫酸硝酸说课教案
教 案 设 计
课 题： 硫酸与硝酸 授课教师： 王萍 教 材：
第 三 章第 五 节P 41 ～P 44 页
一、教学目标：
知识与技能（1）、了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。（2）、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。（3）、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。过程与方法（1）、通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分析，体验实验在化学学习中的作用（2）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。
情感态度价值观（1）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系（2）、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。
二、教学重点：
浓硫酸、硝酸的氧化性
三、教学难点： 实验自主探究
四、教学准备： 视频实验
五、教学方法：
引导式，启发式教学
六、教材分析：
教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固氧化还原反应等基础知识的作用，在前几节的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料
七、教学过程： 【课题探究】 【预习提问】
初中的时候就已经接触过酸，那么还能回忆起来酸的通性吗？ 【板书】酸的通性；
能使紫色石蕊变红
与碱反应
与碱性氧化物反应
与盐反应
与金属发生反应
实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，为什么不用浓硫酸或硝酸？
【引入新课】2002年清华大学大四学生刘海洋同学为了实验探究用浓硫酸泼向动物园里的黑熊，导致黑熊灼伤，并且有一只黑熊眼睛瞎了，影响恶劣，有什么启发？ 浓硫酸的特性
（因为蔗糖和浓硫酸、铜和浓硫酸反应的实验均生成污染物二氧化硫，不宜安排学生实验，以演示实验为主，通过改进实验让学生认识减少污染处理的方法）氧化性
浓硫酸与铜的反应实验观察（视频）
品红溶液为什么褪色？
（有SO2产生）
溶液的颜色说明了什么？（有Cu2+存在）
Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O 脱水性
浓硫酸与蔗糖的实验观察
（视频）
现象：
1.蔗糖变黑
2.体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状物质，有刺激性气味
结论
（1）蔗糖变黑是因为被炭化成碳
（2）变成“黑面包”体积膨胀说明有气体产生
（3）有刺激性气味是因为有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应
脱水性：浓硫酸讲化合物中的氢与氧以2比1（水的比例）脱去
C12H22O11====12C＋11H2O
C +2H2SO4（浓）
CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O 问题探讨：
蔗糖和浓硫酸的脱水过程中，浓硫酸发生了反应，生成二氧化硫，该反应是否氧化还原反应？哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？
引导学生分析讨论，得出结论：蔗糖脱水后生成的碳与浓硫酸反应，生成二氧化硫，浓硫酸在这个反应中作氧化剂，表现出氧化性。脱水性
浓硫酸与CuSO4•5H2O
浓硫酸能吸收结晶水里的水 吸水剂：CaO P2O5 由于硫酸的浓度不同（即 所含溶质的量不同），导致体现其氧化性的反应情况不同，产物不同（量变引起质变）。
稀硫酸---弱氧化性---氧化性（由H+体现）---------与活泼金属反应，生成H2 浓硫酸----强氧化性----氧化性（由+6价S体现）------------加热时与大多数金属和非金属反应，通常生成SO2
硝酸和浓硫酸相似，在与大部分金属或某些非金属反应时也表现出较强的氧化性。
硝酸的特性
浓、稀硝酸与铜的反应 现象：
浓硝酸：反应剧烈，红棕色气体，绿色溶液 稀硝酸：反应缓慢，无色气体，蓝色溶液 4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 思考、对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性，明确：硝酸不论浓、稀都具有氧化性，当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得产物也不同。与非金属
C +4HNO3（浓）==== CO2 ↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O 常识： 浓硫酸
无色无味，油状液体（w＞70%）难挥发 Mp：10℃，Bp：338℃
易溶于水，与水任意比互溶（稀释注意放入顺序）常用：98.3% 密度=18.4g/cm3
c=18.4mol/l 储存：铁铝的容器c 浓硝酸
无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水，与水任意比互溶
市售：65% 密度=1.4g/cm3
Bp:83℃
遇到潮湿空气形成白色烟雾
储存：铁铝的容器（棕色瓶，见光分解）王水
V浓盐酸：V浓硝酸=3：1 可溶金，铂 硫酸根的检验
在溶液中加入钡盐有白色沉淀，加入盐酸，白色沉淀不消失的时硫酸根
【教学小结】
酸的通性： C + 2 H2SO4（浓）Cu +2 H2SO4(浓)
CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 【作业】 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
P47 三，2 P47 四，6 【板书设计】
一：稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 == 2H+ + SO42-二：浓硫酸的特性：
1、吸水性
2、脱水性
3、氧化性
①与非金属反应：C + 2 H2SO4（浓）②与金属反应 ： Cu +2 H2SO4(浓)
CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
三、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【教学反思】
我觉得课上以探索为主，激发学生积极的学习态度，但在趣味性上还有所欠缺一点，如果有条件的话，可以让学生在课堂上以游戏的方式巩固重点内容，在游戏的同时，使学生理解硫酸硝酸的氧化性，激发学生学习的兴趣。
第二篇：硫酸说课
“硫酸”说课
一、教材认知
(一)教材内容：本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第三章第四节《硫酸硫酸盐》的第一部分，包括硫酸的性质和用途。(二)教材所处地位：本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和实验室都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。
(三)教学重、难点：本节课内容是建立在初中《常见的酸—硫酸》基础之上的。由于稀硫酸和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识学生在初中已学过，而浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸特性之一，而且反应机理也较稀硫酸复杂。所以，我认为浓硫酸的强氧化性即是本节的重点，也是本节的难点。
(四)根据大纲要求和教材的特点及学生的实际，我制定了如下的教学目标：
1．基础知识：(1)记住硫酸的物理性质；(2)理解硫酸的化学性质，尤其是浓硫酸的特性；(3)会写浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式；(4)记住硫酸的用途。
2．能力培养：学会全面观察、分析实验，提高观察、实验、思维和自学能力。
3．德育：结合硫酸的性质的学习，认识其中蕴涵的辩证唯物主义原理及规范操作的重要性。
二、教法：根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教法是：
1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。
2．演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硫酸的特性。3．比较法：通过浓、稀硫酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓硫酸的强氧化性，获得新知。
三、学法：通过本节教学，使学生掌握下列基本学习方法： 1．观察法学会全面地观察实验现象，培养观察能力。
2．归纳法学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出物质的性质。
3．阅读法在教师的指导下阅读教材，培养自学能力。
四、教学程序：
为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机的整体，以促进教学目标的实现，本节计划安排前提测评、认定目标、导学达标、对照目标课堂总结、达标测评、布置作业等六个环节。第一环节：前提测评。为了顺利实施本节教学目标，为学生接受新知识创造条件，我首先提问：硫酸具有酸的通性的原因是什么？在学生回答基础上，小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，为整节课的教学活动打下了良好的基础。
第二环节：认定目标。教学目标是整个教学过程中的核心。学生只有明确目标，才能学有方向，学有动力，才能变被动接受为主动探求。结合本学科和本课的目标特点，我计划采用基础目标直接展示(挂小黑板)，能力培养与德育目标则渗透于施教过程中，通过诱导而体现的方法。第三环节：导学达标
(一)引导学生观察、自学，导达目标(1)首先展示浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，引导学生回忆归纳出硫酸的物理性质。然后，提问回答。学生自我感知，识记深刻。(二)创设情景，助达目标(2)、(3)依照目标(2)、(3)的具体特点及学生实际，为突出重点、突破难点，我计划分三步走。第一步：旧知新析创条件 引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，其充当氧化剂的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸。
第二步：演示实验得感知
1．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，补充蔗糖与浓硫酸的反应实验，引导学生观察蔗糖由白色逐渐变为棕色、最后变为黑色及体积急剧膨胀的现象，使学生感受到浓硫酸吸水和脱水的剧烈程度。识记更牢固、认识更深刻。
2．为说明浓硫酸的强氧化性，演示铜与浓硫酸在受热条件下反应，注意引导学生观察产生的无色有刺激性气味使湿润的品红试纸褪色，所得溶液呈蓝色。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既提供了直观的条件和依据，又激发出学生探求知识的兴趣。第三步：讨论归纳明实质
在前述实验基础上，指导学生阅读P．79-80有关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，学生必将带着强烈的求知欲投入其中。教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。至此，完成目标（2、3)所定任务。由于前面已搭好了桥、铺好了路，此处又有教师的层层诱导，学生掌握住目标(2)、(3)自然是顺水推舟，教学难点顺利突破。(三)指导自学，导达目标(4)物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的。在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成。故直接让学生阅读课本P．80中段内容，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。到此，初步实现教学目标。第四环节：对照目标、课堂总结
为使教学目标在学生心中得到进一步深化，改教师总结为提问回答本节应知应会知识点，同时对学生进行安全教育。结合浓硫酸的特性，在使用时规范操作，既不能伤己，又不能害人。第五环节：达标测评
为进一步落实目标，巩固新知，达到融汇贯通，熟练应用并反馈教学效果，展示达标测评题(投影)。要求人人达标，发现问题，及时补救。缩短了反馈时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率。附：达标测评题： 1．选择题：
(1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 [ ]
A．盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
(2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是 [ ] A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C．强酸 D．脱水剂
(3)下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是 [ ] A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠
(4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 [ ] A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2 D．HCl、CO2、N2
2．下列现象反应了硫酸的哪些性质？
(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。(2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。(3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。第六环节：布置作业
布置作业虽不是目标教学的必要环节，但结合大纲、考纲要求，单有课堂训练达标是不够的。为使作业起到：1．及时巩固新知、强化识记；2．结合新知解答化学实际问题、提高应用能力；3．培养自学能力等三个方面的作用，使各层次段的学生都有“并不遥远的目标可以实现”的任务，我是这样布置作业的： 1．课本P．83第四题；
2．根据个人情况，自定两题，难易自控； 3．预习本节第二部分
五、板书设计：(略)
第三篇：《硫酸》说课材料
说 课 稿
各位老师：
你们好！我说课的题目是《硫酸》，它是高一化学必修本第六章第三节第一课时的内容。下面我从教材分析、教材处理、教学方法、教学手段、教学程序五个方面来说明我对本节课的理解和设想。
本节的内容是硫酸的性质和用途，硫酸的性质贯穿于元素化合物的教学过程，通过本节教学可以使学生进一步熟悉酸的通性，认识浓硫酸的强氧化性，本节对学习其它元素化合物的性质起着辅垫作用。
学生已初步认识硫酸的性质，但对浓硫酸的特性并不了解，我根据学生实际情况，教学大纲和素质教育要求确定了以下教学目标：
知识目标：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性，了解硫酸的重要用途。能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、实验能力、自学能力。教育目标：通过掌握浓硫酸性质差异，使学生进一步理解量变引起质变规律，树立辩证唯物主义观点和严谨求实的科学态度。
根据教学大纲、教材特点，把浓硫酸的特性定为教学重点，从知识本身看，浓硫酸的强氧化性是本节的难点，从学生能力看，学生根据实验现象，分析反应本质，有一定困难，所以把浓硫酸的强氧化性定为本节教学难点。
我是这样处理教材的：创设教学情境，引入新课，复习初中学过的硫酸性质，引出教学重点，通过启发、实验探索掌握浓硫酸的特性，突出重点。在实验基础上进行引导、分析实验现象，认识反应本质，突破教学难点，这节课借助于演示实验和计算机动画模拟，目的是加深学生对浓硫酸脱水性、强氧化性的理解。
为了充分发挥教师主导作用和学生主体作用，我采用了实验探索法。运用了演示实验、录像、投影和计算机等教学手段，以提高教学效率，增强学生感性认识。
从常规角度看，一节好的化学课应该是“结构好、引入好、问题好、实验好、语言好”，并且真正做到“以学生为主体，教师为主导”，最大限度激发学生学习的主动性和积极性。本节课就是按以上要求设计的。
首先创设学习情境，使学生产生学习情趣，引入新课。放一段录像，内容：硫酸在化工生产中的地位，“酸雨”的形成及对环境污染，告诉学生要知其中缘由，就要认真学习今天上课的内容。
新课教学：分三步
第一步：通过复习讨论，使学生明确稀硫酸具有酸的通性，让学生归纳总结稀硫酸的性质，设疑：稀硫酸为什么具有酸的通性？使学生进一步明确硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成氢离子。第二步：主导思想是做好演示实验，掌握浓硫酸的特性，分析反应实质，深入认识浓硫酸的强氧化性。
设问：浓硫酸和稀硫酸在发生上有什么差异？指出：浓硫酸不仅具有酸的通性，还具有自己的特性。转入本节这重点。
设问：实验室常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸什么性质？引导学生得出浓硫酸具有吸水性。
对浓硫酸的脱水性，通过[实验6－3]和[实验6－4]：浓硫酸与纸屑、棉花、木屑、蔗糖的作用，由学生完成实验，目的是强化学生对实验基本操作，激发学生积极参与实验的兴趣，增强实验能见度，实验后引导学生分析实验现象，认识反应本质，掌握浓硫酸的脱水性原因。
教师根据蔗糖炭化现象，引出浓硫酸的强氧化性，这是本节的难点，我采用演示实验，引导学生分析，突破教学难点。设问：稀硫酸与铜不反应，那么浓硫酸遇到这些物质会有什么变化？师生共同提出实验方案，由教师演示铜与浓硫酸的反应，要求学生认真观察、组织讨论：为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜反应？引导学生从实验现象分析反应产物，写出化学方程式，并从化合价变化上分析此反应属于氧化－还原反应，得出浓硫酸具有氧化性，并根据金属活动顺序表得出：浓硫酸可氧化大多数金属。由计算机模拟动画得出：浓硫酸可氧化某些非金属。通过设疑：实验室为什么不用浓硫酸制取及干燥硫化氢氧化，引导得出：可氧化某些还原性物质。师生共同总结浓硫酸特性，比较浓、稀硫酸的发生差异，说明事物量变引起质变规律。
第三步：安排时间让学生自学硫酸用途，并布置课后通过网络查阅相关资料，让学生通过自我努力，自我获取知识，提高学生自学能力。
围绕本节重点、难点安排以下习题，将本节知识进行拓展、迁移。让学生总结本节课的内容，教师深化补充。
板书采用条款式，使知识系统化、直观化、清晰化，便于理解和记忆。
第四篇：氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计
人教版高中化学必修1第四章第四节
《氨 硝酸 硫酸》
（第一课时 硫酸和硝酸的氧化性）教学设计
【教学目标】 知识与技能
1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。过程与方法：
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：
1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第1课时）教学过程：
［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋ HCl==H＋＋Cl-
H2SO4==2H＋＋SO42-
[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？
从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板书］
一、浓硫酸的特性
1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11(浓硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性
(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？
［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？
(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑
［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？
(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应 C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。［小结］浓硫酸的性质：
(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。(2)脱水性(实验：蔗糖)。(3)氧化性。
①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。
②受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。［板书］
二、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］
1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？
［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？
［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？ ［小结］①H2SO4的性质：
浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。稀H2SO4：酸的通性。
②HNO3的性质：强氧化性。[作业设计]配套课时练习题
人教版高中化学必修1第四章第四节
《氨 硝酸 硫酸》
（第二课时 氨）教学设计
【教学目标】 知识与技能
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2.氨及铵盐的用途。过程与方法：
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：
使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：
氨的化学性质。教学难点： 氨气的制取。
教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第2课时）教学过程： ［引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
［板书］氨
［展示］一瓶氨气
［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？
［板书］1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。
［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图 ［演示］实验4～9氨的溶解性喷泉实验观察。
要点：见课堂实验记录。观察实验现象，填写课堂实验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。
［提问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大
--量OH，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。
［板书］2.氨的化学性质(1)氨与水反应
［分析］氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——
-水合氨，它能够部分电离出NH4+和OH。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。
［设问］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？回答：
①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。
②从物质分类、碱性、导电性方面回答。培养学生分析问题的能力。
［过渡设问］氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？ ［演示实验］氨与氯化氢反应。
要点：见课堂实验记录。依据氨水的碱性，推断氨可以与酸性物质反应。
观察实验现象，填写课堂实验记录2，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。
［板书］(2)氨与酸反应
NH3＋HCl=NH4Cl ［讲解］氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。
［板书］
NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。续上表教师活动学生活动设计意图
［过渡设问］氨与酸反应生成铵盐。铵盐有什么性质呢？ ［电脑辅助教学］学生思考图片上的问题 回答：
①铵盐易溶于水。②铵盐受热易分解。
③铵盐与碱共热产生NH3。归纳知识能力。［讨论］实验室可用哪些方法制备NH3？ ①制取氨的反应原理。
②如何检验氨是否收集满？能否用排水法收集氨？分组讨论，探究实验设计
回答： ①原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O
NH3↑＋H2O ②用湿润的红色石蕊试剂检验。
［过渡］地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。
［思考交流］氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。
［作业布置］完成课后练习题。
第五篇：硫酸 硝酸工业三废处理
硫酸工业三废处理
硫酸生产中的“三废”处理硫酸厂的尾气必须进行处理，因为烟道气里含有大量的二氧化硫气体，如果不加利用而排空会严重污染空气。
1)尾气吸收①用氨水吸收，再用H2SO4处理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O ②用Na2SO3溶液吸收：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
③用NaOH溶液吸收，再用熟石灰和O2处理；（此方法反应复杂，还可能发生其他反应）
SO2+ NaOH = NaHSO3
NaOH +NaHSO3= Na2SO3+ H2O Na2SO3+Ca(OH)2= CaSO3↓+ 2NaOH 2 CaSO3 + O2= 2CaSO4 或者一是进行第二次氧化，即直接将尾气再次通入接触室让其反应；二是两次氧化后的气体加以净化回收处理
2)污水处理硫酸厂废水中含硫酸，排放入江河会造成水体污染。通常用消石灰处理：Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O。生成的硫酸钙可制建材用的石膏板。
3)废热利用硫酸工业三个生产阶段的反应都是放热反应，应当充分利用放出的热量，减少能耗。第一阶段黄铁矿燃烧放出大量的热，通常在沸腾炉处设废热锅炉，产生的过热蒸汽可用于发电，产生的电能再供应硫酸生产使用（如矿石粉碎、运输，气流、液流等动力用电）。第二阶段二氧化硫氧化放热可用于预热原料气，生产设备叫热交换器，原料气又将三氧化硫降温，再送入吸收塔。
4）废渣的利用黄铁矿的矿渣的主要成分是Fe2O3和SiO2，可作为制造水泥的原料或用于制砖。含铁量高的矿渣可以炼铁。工业上在治理“三废”的过程中，遵循变“废”为宝的原则，充分利用资源，以达到保护环境的目的。
硝酸工业废气物治理
硝酸装置最大的污染就是尾气排放，俗称“黄龙”，其主要有害成分是氮氧化物(N0)，如NO，N0：硝酸生产排放的氮氧化物等有害物质与硝酸生产的方法及吸收操作条件的选择有密切关系，稀硝酸吸收法
利用NO，NO 在硝酸中的溶解度比在水中大的原理，可用稀硝酸对NO 非其进行吸收。从吸收塔出来的尾气进入尾气吸收塔底部与稀硝酸逆流接触，经过净化的尾气进入尾气透平，回收能量后放空。吸收了NO 后的稀硝酸，返回吸收塔顶部流下，作为吸收部分液与工艺气逆流接触，在吸收塔底部有二次空气引入与下流的酸逆流接触，脱 除其中的NO ．2 碱液吸收法
用碱液等温吸收NO 制亚硝酸钠处理硝酸尾气，反应机理如下： No+ NO2+ H2O — — 2HNO2 2HNO2+ Na2CO3— 2NaNO2+ H2O+ CO2 2NO2+ Na2CO3一NaNO2+ NaNO3+ CO2 此方法用碱液吸收NO 时无NO放出，吸收速度快，反应较完全，当NO氧化度小于50 时，只产生亚硝酸盐。而亚硝酸盐在工农业、医药、食品等方面都有着广泛的用途。在常压法生产硝酸的工艺此法被广泛用于尾气处理。但是此法生产的亚硝酸钠质量较低，产量也受到硝酸产量的影响。选择性催化还原法
选择性催化还原法通常利用氨为选择性催化还原剂，氨在铂催化剂上只是将尾气中氮氧化物还原，基本上不与氧反应。反应如下： 4NH3+ 6NO一5N2+ 6 H2O8NH3十6NO2-7N2+ 12H2O 此反应的适宜温度要控制在220~260。C为宜，因为温度过高会发生其他副反应，且随着温度升高副反应会明显增强。用氨作选择性催化还原剂，转化率可达9O 以上，但从经济上来看，该法将NOz还原为N。，浪费了宝贵的NO 资源。
非选择性催化还原法
含NO 的气体，在一定温度和催化剂作用下，与还原剂发生反应，其中NO：还原为Nz，同时还原剂与气体中的氧反应生成水和CO。还原剂有氢、甲烷、CO等。金属铂、钯可作为非选择性催化还原的催化剂。
2H2+2NO 一2H2 O+N22H2+ O2— — 2H2O4H2+ 2NOz— — N2+ 4H2o CH4+2o2一CO2十2H2o CH4 +4NO— CO + 2N2+ 2H2O CH4 +2NO2一CO2+ N2+ 2H2O
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