硫酸教案

第一篇：硫酸教案

第四章第4节硫酸

第一课时 王其梅

教材分析：

班级：高一（1）

从酸的通性出发引导学生明确浓硫酸也具有酸的通性。

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有自身的一些化学特性：吸水性、脱水性和强氧化性。其中浓硫酸的强氧化性是重点和难点。教材通过实验，引导学生观察实验，分析发生的实质，进而掌握浓硫酸强氧化性的实质。在学生掌握浓硫酸的性质后，教材以图表的形式展现了浓硫酸在生活和生产中的应用，以激发学生努力学习学情分析：

本节教材内容是位于硫及硫的氧化物之后，而且学生在初中的时候已经过稀硫酸的化学性质，已了解浓硫酸有很强的吸水性，本机可主要是在原有的基础上更生一层的来了解浓硫酸的性质帮助学生来了解硫酸浓度对它性质的影响，更加全面的了解他在化学学科中的地位及在工农业生产上的应用。设计思路：

教学目标：

1、知识与技能

巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性及强氧化性。

培养学生用新概念重新认识理解旧知识的能力，培养学生观察现象及总结的能力

2、过程与方法

通过复习稀硫酸的性质，分析浓硫酸可能有的性质，并用实验验证，激发学生的学习兴趣，探索新知识的欲望。

3、情感态度与价值观

通过浓稀硫酸的性质教学，使学生学懂得“通过现象看本质”。

教学重点：

浓硫酸的特性（吸水、脱水、强氧化性）教学难点：

浓硫酸的强氧化性

教学设计过程：

清华学子刘海洋伤熊事件：

2002年清华大学机电系学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园里德5只烧伤，其中一只熊已双目失明，刘海洋在这一事件中的所作所为引起了大众的强烈不满。试问浓硫酸到底

有什么样的性质？在这一节课中，我们就一起来探讨硫酸的性质。

【板书】4.4.2硫酸

在这之前请大家参看书上100页的“思考与交流”：

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，他们在组成上有什么特点？请用电离的方程式表示

2、这些特点与酸的通性有什么关系？完成下列反应的离子方程式。

反应方程式：

离子方程式：

酸的通性：

（1）能使指示剂变色

（2）与活泼的金属反应生成盐和氢气（3）与碱反应生成盐和水

（4）与碱性氧化物反应生成盐

（5）与某些盐反应（要求符合复分解反应的条件）

3、在实验室里面为什么要用稀硫酸与活泼的金属反应制氢气，而不用浓硫酸呢？

这就要求我们进一步的了解浓硫酸的性质

在初中的时候我们已经学过浓硫酸的物理性质，现在我们大家一起来回忆一下：

【板书】

一、浓硫酸的物理性质

无色油状液体，比水重能与水任意比互溶，稀释时放出大量热，沸点高，难挥发 【设问】在化学上我们通常用浓硫酸来做为干燥剂，这是为什么呢？ 【板书】浓硫酸的特性

这均与酸电离出来的氢离子有关

1、吸水性

（由于浓硫酸具有很强的吸水性，能将物质中的水分子吸收，自身被稀释。）

如：

取少量的CuSO4·H2O于培养皿中，并向其中加入适量的浓硫酸，试想我们将会看见什么样的现象？

现象：蓝色逐渐褪去，变为白色

注意：浓硫酸虽然有很强的吸水水性，因此常用作干燥剂，但是浓硫酸是一种典型的酸所以不能用浓硫酸来干燥碱性的气体（如：氨气）

【过渡】浓硫酸作为一种强酸，若不小心溅在了皮肤上，应该怎样处理？

（先用抹布蘸，然后用清水冲洗，再涂上小苏打）

（要求对此处理方法做出解释）

展示一张皮肤被浓硫酸烧伤的图片 【设问】 问什么被浓硫酸烧伤的皮肤是黑色的呢？ 【学生】 思考交流

【教师】 由于浓硫酸具有很强的的脱水性

【板书】

2、脱水性

由于我们皮肤主要是蛋白质，是有机物，浓硫酸就会将我们皮肤里的H和O按照水的组成脱出来，而我们的皮肤里的氢、氧元素被脱出来了，剩下的是碳，因此我们才会看见被浓硫酸腐蚀过的皮肤才是黑色的。

如：

将浓硫酸蘸在纸条或者是木条上，由于他们主要含纤维，是有机物，因此我们也将会看见木条和纸条发黑，这也是因为浓硫酸的脱水性的原因

下面我们来看一下将浓硫酸加入到装有蔗糖（有机物）里会发生什么样的现象？

（边播放视频边讲解）

现象：蔗糖逐渐变黑，体积不断膨胀，并能问到有刺激性气味，用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫 【设问】为什么会有这样的现象产生？（变黑、膨胀、由刺激性气味的气体且烧杯壁发烫）

发黑：肯定是和前面一样，是蔗糖里的氢、氧元素被脱出来了，剩下的是碳。

发热：浓硫酸自身被稀释，而浓硫酸的稀释过程就是一个发热反应。

膨胀呢？

刺激的气味是怎样产生的呢？

（带着这样的问题，我们一起来学习浓硫酸的另外一个特性，也就是导致为什么实验室里面不用浓硫酸来制氢气，而是用稀硫酸的原因。）【过渡】 我们知道稀硫酸与铜在通常状况下是不反应的，试想我们若是将浓硫酸与铜放在一起将会发生一个什么样的现象呢？下面我们就一起来观看这样一个实验。【学生】 观看实验，了解浓硫酸的特性 【教师】 边播放实验视频，边讲解

现象：品红褪色，石蕊变红 【板书】

3、强氧化性

加热

Cu +2H2SO4(浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O（双线桥）

强调浓硫酸在上述反应过程中“既表现出强氧化性又表现出酸性”

注意： 由于浓硫酸具有强氧化性，因此，在通常情况下浓硫酸与金属反应的产物之一，就

是二氧化硫。所以实验室制氢气不能选用浓硫酸。

但是，由于在常温浓硫酸是铁、铝钝化，因此冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容 器来储存和运输浓硫酸。

【设问】浓硫酸能与金属反应，有二氧化硫生成，试问浓硫酸是否能与非金属发生反应，若能反应，产物又应该是什么呢？ 【提示】在刚才的黑面包试验中，我们能很明显的看到，蔗糖经脱水后得到的碳在不断的膨胀形成疏松的黑面包。他是否就像我们家你面发酵面粉一样呢？

加热 【教师】C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（双线桥）

浓硫酸除了能与碳反应以外，还能氧化S、P等非金属单质。

【小结】本节课主要学习了浓硫酸的吸水、脱水及强氧化性，重点要求同学们掌握它的强氧化性。

【教师】 现要求同学们根据浓硫酸的性质来确定它在我们的生产生活中的作用，【板书】

三、浓硫酸的用途

1、干燥剂

2、脱水剂

重要用途

3、强氧化剂

4、除此之外还可以用于制农药、医药、炸药、化肥、蓄电池、试剂等

板书设计：

一、浓硫酸的物理性质

二、浓硫酸的特性

1、吸水性

2、脱水性

3、强氧化性

三、浓硫酸的用途

与非金属单质反应：C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 与金属单质反应：Cu +2H2SO4(浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O

第二篇：硫酸说客教案

“硫酸”说课教案

一、说教材

1、本节课在教材中的地位和作用

氧族元素是继卤族元素后，另一非金属元素族，硫是氧族元素的一种代表元素，而硫酸不仅是硫的重要化合物，也是重要的基本化工产品，有着广泛的用途。硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。学好本节内容能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。

2、本节课的重点、难点

虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中化学里较为系统的学习过，但作为氧化性酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课才开始接触，因此，使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。

强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，而这一点恰恰是学生在学习中难以理解，容易混淆的地方，加之浓硫酸的强氧化性又常常涉及部分被还原的问题，使这一概念复杂化，故浓硫酸的强氧化性是本节的重点。

3、本节课的教学目标

根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标：在重点掌握浓硫酸强氧化性的同时，通过新旧知识对比归纳，使学生系统地掌握硫酸的物理性质、化学性质及用途，并能较灵活的运用。（2）能力目标：分为以下三点： ① 通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

②通过对浓硫酸强氧化性的分析，推理及课堂练习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路，了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本质，提高学生分析问题解决问题的能力。

③进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

二、说程序、说教法

为了实现以上教学目标，结合教材特点，我设计了六步教学程序及相应的教学方法。

1、通过边实验，边观察，边提问的方法导入新课

具体做法如下：

从酸的概念入手，导出硫酸的电离方程式后，提问：“那位同学能以硫酸为例，指出酸通性的具体表现？”同学回答后，接着自己操作演示实验，让学生边观察边回答以下问题。①打开浓硫酸的试剂瓶，能否看到白色酸雾？②将打开瓶盖的浓硫酸在空气中久置，会出现什么变化？③用浓硫酸在纸上写字，字迹会有什么变化？变化的本质是什么？学生回答后，教师总结出稀硫酸的通性，浓硫酸的高沸点、难挥发性、吸水性、脱水性后，导出新课。这样一开始就可以使学生参与到教学活动中，活跃了课堂气氛。

2、讲授新课主要采用下列方法

⑴用演示实验法和启发讲授法相结合，突出重点。

新课的中心内容是浓硫酸的强氧化性，而强氧化性主要是通过浓硫酸与铜的演示实验及结果分析得出的，因此，做好这个实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。为了更顺利的证明实验中产生的是二氧化硫，而不是氢气，我改用润湿的品红试纸代替润湿的蓝色石蕊试纸，学生从品红试纸的褪色现象，很快推出正确结果，由此说明浓硫酸跟金属的反应是较复杂的氧化还原反应。再观察 稀释后试管里溶液的颜色，便可推知反应还生成了硫酸铜，这样就可以让学生自己写出这个反应的化学方程式。

⑵用新旧知识对比突破难点

分析浓硫酸与铜反应的本质是揭示浓硫酸强氧化性的核心所在，为了突破这个难点，我将浓硫酸与铜反应与稀硫酸与铁反应进行对比分析，从电子得失的角度剖析酸的通性和强氧化性的本质区别，从中得出以下结论，稀硫酸的氧化性实质是氢离子的氧化性，而氢离子的氧化性就是酸的通性之一，但浓硫酸的强氧化性是+6价的硫在特定条件下的氧化性。然后，顺理成章导出浓硫酸的强氧化性的其他表现，这样既突破难点，又调动了学生思维，提高了学生的思维能力。

3、总结硫酸的性质

讲授完浓硫酸的强氧化性后，让学生进行归纳，总结（必要时老师给予指导），使学生能一分为二地理解硫酸的性质。

4、巩固练习

第一道题：让学生观察蔗糖和浓硫酸的实验，根据现象分析所发生的变化，巩固浓硫酸的脱水性和强氧化性。

第二道题：已知一定量的铜和足量的浓硫酸反应，求被还原的硫酸，掌握此反应中浓硫酸被部分还原的特点。

第三道题：已知一定量的浓硫酸和足量的铜反应，求被还原的硫酸。学生往往误认为在铜足量的情况下浓硫酸能完全反应。经过引导学生对浓硫酸特性的分析得出，在铜足量的情况下，一定量的浓硫酸不可能完全反应，这样一来，学生很快得出正确答案，再把二、三两道题进行对比，既巩固了概念又锻炼了学生思维的灵活性、严密性、整体性。

5、小结硫酸的用途

学生在了解硫酸性质的前提下，阅读教材，归纳出硫酸的用途。

6、布置作业及练习

三、说学法

教与学是双边活动，一堂课是否成功，除了要看教师如何教，更要看如何组织学生更好地学，在这方面我主要采取以下常用方法。

1、重视课前预习，通过布置预习范围，设置预习题进行预习。

2、课堂上指导学生学习新知识。

在学生掌握浓硫酸与铜反应的方程后，利用氧化还原的概念，指导学生分析浓硫酸强氧化性的本质，提高学生的分析能力。

3、指导学生完成课堂练习，及时纠正概念或思维上的漏洞。

4、课堂上倡导一种自主学习的气氛，扩大学生自主活动的空间，以提高课堂效率。

总之，本节通过巧妙设疑，演示实验，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学生等方法的综合运用，较大程度的激发学生的学习积极性，实现了教学目标。

四、板书设计

板书分三板，内容如下 左板上：硫酸的电离方程式。左板下：稀硫酸的通性。中间：浓硫酸的特性。右板：硫酸的用途。

第三篇：硫酸 (第一课时)教案

课 题： 硫 酸（第一课时）

江阴市长泾中学 曲宪春

[教学目的]

1、使学生掌握浓硫酸的性质

2、使学生了解硫酸的用途

3、通过学习培养学生观察实验、发现问题、解决问题的能力 [教学重点] 浓硫酸的强氧化性 [教学方法] 实验、引导、探索法 [教学媒体] 实验、计算机辅助教学 [教学过程] [电脑]：播放一段录像

[引言]：初中化学我们已经学过硫酸的有关知识，知道了硫酸是二元强酸，具酸的通性；也了解了硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性、脱水性。这节课我们将继续学习硫酸的其它性质。下面让我们思考这样一个问题。[电脑]：思考题1 [电脑]：

一、硫酸的物理性质

1、无色、粘稠、油状液体

2、难挥发的二元强酸，沸点338℃

3、易溶于水，溶解时放出大量的热

4、常用浓硫酸质量分数为98%，ρ=1.84g·cm-3 [演示实验]：蔗糖与浓硫酸的反应 [电脑]：

二、浓硫酸的特性

1、脱水性

2、强氧化性

（1）与非金属反应

0 +6 +4 +4 C + 2 H2SO4(浓)CO2 ↑ + 2 SO2 ↑ + 2 H2O（还原剂）（氧化剂）

加热时，浓硫酸能与C、S等非金属发生氧化还原反应。

（2）与金属反应

Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 ↑ + 2 H2O（还原剂）（氧化剂）

常温钝化

Fe+H2SO4(浓)受热发生氧化还原反应

[学生板演]： 2 Fe + 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3 SO2↑+ 6 H2O [电脑]:a、常温下，Fe、Al等遇浓硫酸发生钝化

b、受热条件下，浓硫酸能够跟绝大多数金属发生氧化还原反应，除Pt、Au等外

[电脑]：

3、吸水性————作干燥剂 [电脑]：思考题2 [电脑]：

三、硫酸的用途

1、酸性——制化肥、农药、无机盐等

2、难挥发性——制HF、HCl

3、吸水性——作干燥剂 [小结]：本节课内容 [练习]：见附页

[附页]： 思考题1：

两个完全一样的试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是浓硫酸，一瓶是浓盐酸，你如何利用物理方法进行识别？ 思考题2：

下列气体可用浓硫酸干燥的是（）A.NH3 B.CO C.HI D.H2

练习：

1．将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。

（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加，_______。（2）浓硫酸使纸片变黑，_______。（3）浓硫酸可以与铜反应，_______。

（4）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_______。

2.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3

3．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是（）

A.Fe B.Cu C.Al D.Zn 4．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体的干燥剂 D．硫元素的化合价都是+6价

第四篇：硫酸说课稿

《硫酸》第一课时说课稿

何维军

一、说教材

1．教材内容的内容地位和作用：

本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第六章第三节的，包括硫酸的性质和用途。

本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和实验室里都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须要使学生切实学好。2．教学目标

根据课程标准的要求和教材的特点及学生的实际，我制定了如下教学目标： ①知识目标：

a．使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性 b．使学生了解硫酸的用途 ②能力目标

培养学生的观察能力、思维能力、自学能力 ③德育目标

通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义世界观。3．教学重、难点：

本节课内容是建立在初中《常见的酸—硫酸》基础之上的。由于稀硫酸和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识学生在初中已学过，而浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸特性之一，而且反应机理也较稀硫酸复杂。所以，我认为浓硫酸的强氧化性即是本节的重点，也是本节的难点。二．学生现状分析：

本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们又学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。

三、说教法

关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学，我采用实验、讨论、归纳与阅读、讲解相结合的教学方法。首先要做好几个演示实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么会发生这种现象和从中说明了什么问题，能作出什么结论。在演示浓H2SO4跟铜反应时，着重根据实验现象分析实验产物，从而写出反应的化学方程式，引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原电子转移的观点去分析浓硫酸的强氧化性。在加热时，浓硫酸还能与一些非金属和绝大多数金属起反应。通过讨论，从而得出结论：在有浓硫酸参加的氧化还原反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生还原反应。

四、说学法

1．引导学生掌握观察实验现象的方法。例如：在讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，得到实验结论，根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和能使品红溶液褪色，推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反应一般不放出H2，再观察稀释后的溶液为蓝色，推知反应后还生成了硫酸铜，从而写出反应的化学方程式。结合反应时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况，总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。

2．让学生上讲台做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。但有少数实验，由于药品的腐蚀性，使学生产生恐惧心理，影响实验效果，如：在本课时学习了浓硫酸的强氧化性、强腐蚀性后，有些学生对使用浓硫酸有些害怕，不敢动手实验，这时我们一方面要加强引导，另一方面让个别实验能力强的学生上台示范，以消除学生的思想顾虑，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础。3．适当安排时间让学生自学，在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高，如在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”性质时，引导学生带着疑问进行阅读、解疑；在学习硫酸的用途时，诱导学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步进行“质疑”。

4．帮助学生抓住关键，掌握重点。学习元素化合物知识要抓住结构—性质—用途这条主线，其中性质是中心，物质的性质决定了它的用途，学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸，所以浓硫酸是一种常见的试剂。另外要牢记浓硫酸的特性。

五、说课堂教学程序。

怎样组织教学来实现我的教学目标呢？我将我的教学过程设计为五个环节：旧知回顾巧搭桥梁；实验演示探求新知、系统总结承前启后、达标测评、布置作业五个环节。

第一环节：旧知回顾巧搭桥梁

为了顺利实施本节教学目标，为学生接受新知识创造条件，我首先提问：稀硫酸具有什么性质呢？学生肯定会回答具有酸性，进而问学生：为什么H2SO4的+水溶液会表现酸性呢？（因为H2SO4会在水溶液中电离生成H。）进而让学生回答H2SO4还可以和什么物质发生反应，得出酸的通性。在学生回答基础上，老师小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。这样，既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，从而为整节课的教学活动打下良好的基础。第二环节：实验演示探求新知

1.归纳浓硫酸的物理性质：首先展示一瓶浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，结合课本，探究出浓硫酸的物理特性。然后，提问回答。学生自我感知，识记比较深刻。

2.在讲浓硫酸特性时，依照目标(2)、(3)的具体特点及学生实际，为突出重点、突破难点，我计划分三步走。第一步：旧知新析创条件

引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，它起氧化性的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸。第二步：演示实验得感知

①．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，做好三个演示实验，即[实验6-

3、实验6-

4、实验6-5]。从分析实验现象入手，认识反应本质。提出：浓H2SO4与纸屑、棉花、木屑、蔗糖作用，为什么都变成了黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物，如蔗糖的化学式是C12H22O11，浓H2SO4按水的组成比脱去它们中的氢、氧元素，从而碳化生成“C”。这就是浓H2SO4具有脱水性的原因。②．为说明浓硫酸的强氧化性，首先过渡稀硫酸与不活泼金属不反应，那么浓硫酸与不活泼金属能不能反应呢？下面我们做这样一个实验。演示[实验6-5]铜与浓硫酸在加热条件下的反应，然后组织学生讨论，为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应呢？引导学生从实验现象推测反应产物。从放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红褪色，可知这种气体是二氧化硫。反应后的水溶液显蓝色，说明反应后还生成了硫酸铜。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既提供了直观的条件和依据，又激发出学生探求知识的兴趣。

第三步：讨论归纳明实质

在前述实验基础上，指导学生阅读P．131有关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，学生必将带着强烈的求知欲投入其中。教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。至此，完成目标(2)、(3)所定任务。由于前面已搭好了桥、铺好了路，此处又有教师的层层诱导，学生掌握住目标(2)、(3)自然是顺水推舟，教学难点顺利突破。

最后，指导学生自学硫酸的用途：物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的。在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成。所以直接让学生阅读课本P．131中段内容，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。到此，初步实现教学目标。

第三环节：系统总结承前启后

为使教学目标在学生心中得到进一步深化，改教师总结为提问回答本节应知应会的知识点，同时对学生进行安全教育。结合浓硫酸的特性，在使用时规范操作，既不能伤己，又不能害人。

第四环节：达标测评

为进一步落实目标，巩固新知，达到融汇贯通，熟练应用并反馈教学效果，展示达标测评题(投影)。要求人人达标，发现问题，及时补救。缩短了反馈时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率。附：达标测评题： 1．选择题：

(1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 [ ] A．盐酸

B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液(2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是 [ ] A．强氧化剂 B．不挥发性酸

C．强酸

D．脱水剂(3)下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是 [ ] A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠(4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 [ ] A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2

D．HCl、CO2、N2 2．下列现象反应了硫酸的哪些性质？

(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。(2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。(3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。

(4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。

第五环节：布置作业

布置作业虽不是目标教学的必要环节，但结合大纲、考纲要求，单有课堂训练达标是不够的。为使作业起到：①．及时巩固新知、强化识记；②．结合新知解答化学实际问题、提高应用能力；③．培养自学能力等三个方面的作用，使各层次段的学生都有“并不遥远的目标可以实现”的任务，我布置以下作业： ①．课本P．134第四题；

②．请同学们自己设计一个实验验证非金属C和浓硫酸发生反应的产物？ ③．预习本节第二部分

在本课时的学习中，学生认识到量变引起质变的规律，在教师的启发引导下，有目的地观察，自觉主动地获得知识，形成能力，在学习中学会学习，学生能在增长知识的同时，逐步学会分析问题，解决问题的方法，达到教书育人的目的。这样学生学的快乐，学的自然，学有所获。

五、板书设计： 第三节硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡浓硫酸的性质： 1.物理性质 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脱水性 ⑶强氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途

第五篇：高一化学教案硫酸 硫酸盐教案

课

时

计

划

化学科

1998年11月21日

星期六

第6、7节

[课题]：高一化学

第三章

硫

硫酸

第四节

硫酸

硫酸盐 [目的]：

1、使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；

2、掌握硫酸根离子的检验方法；

3、了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。[课型]：元素化合物知识课 [重点]：浓H2SO4的强氧化性 [难点]：SO42-离子的检验 [教法]：讲练法和比较法

[教具]：Cu、浓H2SO4、试管、蓝色石蕊试纸、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、HNO3

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：复习初中所学知识，通过比较来引入新课。[新课]：

第四节

硫酸

硫酸盐

（板书）

一、硫酸：（板书）

1、硫酸的性质：（板书）

比较实践所学的硫酸性质，可以得知硫酸主要有如下性质：（1）酸性：

H2SO

4== H+

+ HSO4-

HSO4-

== H+

+ SO42-总的电离方程式：

H2SO4

== 2H+

+ SO42-（2）难挥发性：（板书）

98.3的硫酸沸点高（338℃），不易挥发。（3）吸水性：（板书）

浓硫酸具有很强的吸水性，可做干燥剂使用，可干燥酸性气体或中性气体。

（4）脱水性：（板书）

浓硫酸具有脱水性，能脱去某些化合物中的氢和氧。演示实验：浓硫酸与蔗糖反应。

现象：白色的蔗糖体积膨胀，变为黑色，并冒出小烧杯。（5）强氧化性：（板书）

浓硫酸具有很强的氧化性。

A、能对Fe、Al等金属起钝化作用；

（形成一层氧化物保护膜）B、能与排在H后面的金属反应；（Au、Pt除外）演示实验：P79，3-5

化学方程式：

△

2H2SO4（浓）

+ Cu == CuSO

4+ 2H2O +SO2↑

在此反应中，浓硫酸氧化了铜，配制被还原成SO2。C、能与非金属发生氧化-还原反应。

例：浓硫酸可将木炭氧化成CO2，自己本身被还原成SO2。化学方程式：

△

2H2SO4（浓）

+ C == CO2↑

+ 2H2O + 2SO2↑ 小结：浓硫酸是强氧化剂，具有很强的氧化性。举例：浓硫酸与某些强还原剂的反应：

H2S + H2SO4（浓）

== S + SO

2+ 2H2O

H2S + 3H2SO4（浓）

== 4SO2

+ 4H2O

2、硫酸的用途：（板书）（1）化肥工业；（2）电镀；（3）生产盐；（4）制其它酸；（5）精炼石油等。

二、硫酸盐：（板书）

1、硫酸钙（CaSO4）：（板书）

CaSO4·2H2O俗称石膏，可用于制石膏像、石膏绷带等。

2CaSO4·H2O俗称熟石膏。

2、硫酸锌（ZnSO4）：（板书）

ZnSO4·7H2O俗称皓矾，用于医疗、染料等方面。

3、硫酸钡（BaSO4）：（板书）

用于白色颜料、钡餐等。

天然产的硫酸钡叫做重晶石。

4、硫酸铅（PbSO4）：（板书）

不溶于水，象BaSO4一样也为白色沉淀。

三、SO42-的检验：（板书）演示实验：P81，3-6

举例说明：BaSO4不溶于HCl，但BaCO3可溶于HCl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法来检验SO42-。化学方程式：

BaCl

2+ H2SO

4== BaSO4↓

+ 2HCl

BaCl2

+ Na2SO4

== BaSO4↓

+ 2NaCl

BaCl2

+ Na2CO

3== BaCO3↓

+ 2NaCl

BaCO3

+ 2HCl == BaCl2

+ H2O + CO2↑ 小结。[参考题]：

1、使足量的浓硫酸跟14.6克氯化钠充分反应，所生成的氯化氢通入50毫升10%的氢氧化钠溶液（密度为1.113克/厘米3）里，根据计算回答得到的溶液对石蕊试液显什么反应？（酸性反应）

2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液与400毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和，试计算：

（1）反应后能生成BaSO4沉淀多少克？（9.32克）

（2）如果反应后溶液总体积的变化忽略不计，那么反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（0.2摩/升）

3、制备浓度为1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度为1.84克/厘米

3、浓度为98%的浓硫酸？（40.8毫升）

4、将98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）100毫升。加入到500毫升水中，配制成稀硫酸，测得这稀硫酸的密度为1.225克/厘米3，求这稀硫酸的质量分数和物质的量浓度。（26.4%，3.3摩/升）[作业]：P82，1、2、3、4、5、6