粗盐的提纯实验教学设计

第一篇：粗盐的提纯实验教学设计

粗盐的提纯

教学目标

一、知识和技能

1、学习蒸发的操作；

2、练习溶解、过滤等操作。

二、过程与方法

通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；

三、情感、态度价值观

通过实验进一步加深化学与生活的联系。教学重点

粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点

过滤的操作和蒸发操作的技巧 教学方法

贯彻“教为主导、学为主体、注重过程“的原则，采用问题探究和实验探究为教学情境，配以讨论、实验等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣，从而培养学生分析、解释问题的能力，以达到化学与实践的有机结合和学以致用的目的。课时安排

1课时 教学过程

一、导入新课

1、混合物的分离和提纯：教师演示铁屑和沙子的分离实验。

2、有 “粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液” 各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？

（2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯）

3、粗盐提纯的基本步骤有哪些？

二、分组实验探究

1、分组实验

各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。）

2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？（1）简要说明过滤操作的注意事项。（2）教师强调蒸发时的操作注意问题。

3、交流试验结果

（1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（2）教师点评。（告诉粗盐产率的理论值）

4、学生评议，提出质疑（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？（2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？

5、组内讨论

（1）造成实验误差的原因可能有哪些？

四、总结交流

1、这节课你学到了什么？提高了哪些方面的能力？（自我评价）

2、对粗盐提纯的基本步骤及注意事项进行归纳总结。（学生示范）

3、玻璃棒在实验中有哪些作用？

五、作业布置

1.收交实验报告。

2、课后延伸

如何除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、碳酸钠等可溶性杂质？原理是什么？怎样操作？

第二篇：粗盐提纯教学设计

《粗盐提纯》教学案例

课题：粗盐提纯

教学目标：

知识与技能：

1、了解氯化钠的组成用在生活中的主要用途。

2、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。

3、培养学生观察、总结、归纳的能力。过程与方法：

采用“引导—探究”的方法学习粗盐提纯实验田，使学生初步形成基本的实验技能，并能设计和完成一些简单的化学实验。情感、态度价值观：

通过实验进一步加深化学与生活的联系 教学重点：

1、食盐与生活、生产的关系。

2、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。教学难点：

过滤的操作方法和蒸发操作 教学准备：

天平、铁架台、酒精灯、小烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳 教学过程：

一、导课

1、提问：盐是我们非常熟悉的物质，那么什么是盐？在日常生活中你们经常接触到的盐有哪些？它们在生活中都有什么作用？

2、想一想：我们生活中做菜用的食盐与我们所说的盐是否等同？为什么？

3、观看一些常见盐的图片，从中体会到盐在日常生活中的重要性。

二、氯化钠（NaCl）

1、布置阅读：氯化钠在生活、生产中的用途及分布情况，并展示相关图片共同归纳小结氯化钠的组成、用途及分布。

2、过渡提问：食盐从粗盐中提取，但粗盐中含有绞多的可溶性杂质（氯化钙和氯化镁等）和不溶性的杂质（泥沙等），通过什么方法除去杂质，得到纯净的食盐呢？

3、活动探究：（粗盐提纯）

观看视频：（1）实验中用到哪些实验仪器；

（2）注意实验操作中的规范性：过滤的操作要点“一贴、二低、三靠”；

一贴：滤纸要紧贴在漏斗壁上

二低：液面低于滤纸的边缘；滤纸的边缘要低于漏斗口

三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在玻璃棒上；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一边；漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁。

（3）认真填写实验报告。

三、同步练习：（投影）

四、实验后反思：您制得的精盐 “白”吗？精盐不白的可能原因：（投影）

五、反思与小结：这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想„„）

六、作业布置：

1、填写实验报告

2、P 50 T 14、15 p52 9

第三篇：粗盐提纯教学设计

《粗盐的初步提纯》教学设计

教学目标：

知识目标：

1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2、了解混合物分离的概念。

3、学会写实验报告

能力目标：使基本操作规范化，使规范的操作习惯化。

情感目标：通过本节教学，召示学生要沿着“问题—分析—实验—再分析”的思路，分层次地去解决问题，要有质疑的态度和穷追不舍的精神。

教学重点：借此实验，梳理整个实验基本操作部分的知识，以规范的完成“称质量-溶解-过滤-蒸发-洗涤”这一系列实验操作为重点。

教学难点：让学生明白，精盐产率的高低受哪些因素的影响； 教学用品：粗盐提纯所需的所有仪器；实验报告；教科书

教学过程:准备:将学生带入实验室,两人一组。仪器分放在桌上,每组一份实验报告,一瓶粗盐.引言:我们已学了一系列的实验操作,今天,就用所学知识来完成下列任务：、测出用这种粗盐制精盐的产率是多少

过程：

1、讨论：完成任务1，需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成这一任务的操作 学生作答后教师引导：

A量筒用什么规格的？为什么？能在量筒中溶解粗盐吗？ B怎样使粗盐溶化的快一些呢？——搅拌、震荡、加热 C怎样判定10毫升水中的盐是否溶到最多了？答——要点点的加盐，加到最后一点时，不再溶解，即说明溶到最多了。

D 怎样称出10毫升水中溶的盐是多少克？

答——1称出10毫升水和杯子的质量，再称出10毫升水和盐及杯的质量，作差

2先称一定质量的盐，如5克，再称出溶后剩下的盐，作差 过程

2、接下来要完成第二项任务，需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成第二项任务的操作

答：过滤—蒸发--称精盐—算产率 教师点拨引导：

A杯内粗盐水是沉降后过滤还是摇匀了过滤效果好？为什么？

B最后剩下的很浑的盐水是否倒入漏斗过滤？倒不倒对精盐的产量有何影响？

C演示蒸发的过程，如何有效的防止盐飞溅？答：间断式加热 D称精盐的质量时，玻璃棒和蒸发皿上的盐是否要刮干净？ E 10毫升水溶了多少克粗盐？蒸出了多少克精盐？ 粗盐中精盐的产率如何计算？

粗盐中精盐的产率=精盐/溶的粗盐==精盐/（5-余盐）

过程3 现在我们对自己的任务已心中有数：称盐-量水-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐-计算产率-洗涤-填写实验报告

A教师指导学生的分组实验

B指导实验报告的书写，操作步骤部分，以画装置图来替代文字说明 过程

4、思考：粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2 MgCl2、Na2SO4等，如何除去?

A温馨提示: 首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。B提纯和分离遵循三个原则：

不增（不增加新杂质）、不减（不减少主要成分）、易分离（反应后物质状态不同，便于分离）C可溶性杂质的除法：

（1）原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质

（2）方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去

（3）步骤：①溶解②加入试剂③过滤④蒸发

Ca SO2+ → 碳酸钠溶

Mg2+

→

氢氧化钠溶液

2— → 氯化钡溶液液

4D设计实验操作过程 过程

5、小结、练习略

过程

6、作业:只为了提高精盐的产率，在以下各步 称盐-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐中，你分别要注意些什么？

第四篇：粗盐提纯 讲课稿

三、人民教育出版社

九年级

下册

第十一单元

课题一

生活中常见的盐 生活中最常见的盐，莫属NaCl，食盐。食盐是重要的调味品，因此粗盐提纯成为了工业生产中重要的实验。

人民教育出版社

高一

必修一

第一章

第一节

化学实验基本方法

在混合物的分离和提纯中首先用粗盐的提纯实验来回顾初中曾学过的过滤盒蒸发两种分离方法。

此实验分别出现在了初高中教材中，充分体现了粗盐提纯在化学教学中的重要性。

粗盐提纯实验是初中化学分组实验中的一个重要基础实验，其中涉及到了多个重要基础实验操作，是学生以后做实验的基本练习，如药品的取用，托盘天平的称量，量筒的量取，物质的溶解、过滤、蒸发等。因此该实验应由学生亲自动手。

学生在做实验中容易“照方抓药”、“书上怎么说, 我就怎么做。为了改变学生的实验习惯, 针对教学内容的特点和学生的实际, 可用以下几种方法进行教学。

(1)突出预习法。要求学生实验前要做好预习, 以达到实验过程中基本实验操作的规范性以及形成良好的实验工作习惯。

(2)情景分析法。通过问学生: “我们日常生活中的调味品———食盐是如何用海水制得的? 粗盐中都含有哪些杂质? 如何除去? 通过溶解、过滤和蒸发得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去? 用什么方法可以检验并除去它们呢? ”将学生一步一步引入思考和讨论中, 让学生在实验之前对实验的大致过程了然于心并有跃跃欲试的冲动。

(3)课后反思法。当学生做完实验后让学生反思: “在实验过程中遇到的问题有哪些, 自己是如何解决的? ”让学生总结得失。

二：粗盐提纯的班委量化：以往的实验要将15克的粗盐溶解在50毫升蒸馏水中，再加上一勺氢氧化钙，充分搅拌后，减压过滤。这样体系的体积就相对较大，中学的学生，动手能力比较差，所以往往体积搞得很大，然后到蒸发浓缩的时候，就会很慢很慢。耗时很长，经常在规定的时间不能完成实验。半微量后的实验只需秤取6克粗盐，加入12毫升蒸馏水，只需2克氢氧化钙，其他试剂也相应减量，这样，既节省了试剂，又缩短了时间，而且最主要的是，学生很便于操作，不会把体积搞得太大，调动了学生锻炼实验操作能力的兴趣，进而提高了学习化学实验技能的积极性。

石丽华：粗盐中都含有哪些杂质? 如何除去?

王爽：通过溶解、过滤和蒸发得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去?

第五篇：初中化学粗盐提纯教学设计

初中化学第九单元《粗盐提纯》教学设计

一、.任务分析

1、课程标准：

1、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。

2、学会粗盐提纯的实验方法。

2、本单元在教材中的地位作用及主要内容

通过本次课程的培训和研修，掌握了信息技术在教学中的应用方法、技巧和策略。请结合自己的教学实践和研修成果提交一篇完整的教学设计。

主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质

3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理

4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。

二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）

第二节 海水“晒盐”

教学目标 ：

1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

第二节 海水“晒盐”

我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。

一、海水晒盐的过程

[阅读] 请同学们阅读书P37有关内容，完成下面的题目。1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程

先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，继续日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。

2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。[结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。

饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

[课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（）。A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液

C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液

D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

[作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有、、。

[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？

[提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。[实验探究]

（一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。1.溶质种类的影响

在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量 2.温度的影响

在实验中要改变的因素是——温度

要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量 [实验结论] 在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。

[学生讨论] 根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。[定义]

通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

[活动天地] 绘制溶解度曲线

[讨论] 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？

1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0℃-100℃之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。

2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。

[课堂练习] 下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）。

A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.溶剂的多少 D.温度

[回顾思考]通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？

（二）晶体——有规则外型的固体

结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。结晶的两种途径：

蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质； 降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。[引入新课]

三、粗盐的提纯 [实验探究] 提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？

设计实验 进行实验 [方法总结] 工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是，若要除掉可溶性杂质，需加入、、等物质，将 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。

[深入思考] “工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”

针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：

⑴加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将、、离子转化为沉淀；

⑵如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。

① ； ② ； ③。[课堂小结]由学生思考发言

五、教学资源

多媒体、网络