《粗盐提纯》教学反思

第一篇：《粗盐提纯》教学反思

识过程的探索者，是学习活动的主体；是化学实验课最大的特点，也是化学实验教学的优势。

初中化学到了第十一单元盐和化肥，已基本上接近整个教学的尾声，设计了这样一个即与我们的生活实际联系紧密，又和我们学习的工业流程紧密相关。对于学生在今后高中乃至大学学习化学都是有着重要的意义。因此，在对于本实验的教学，我总共分为两步走，第一步是先让学生理解好其理论部分，教师认真讲解四个实验步骤地每一个细小环节及注意事项；第二步是在实验室直接让学生参与动手实验，亲身体会实验带来的乐趣及实验过程中需要注意的细微之处，体会理论与实际之间的差距，学会分析误差，进而养成良好的实验习惯。

本节课存在的不足之处：

一是时间掌握的有些欠缺，学生投入的实验忘记了时间，后来的总结显得比较仓促。

二是学生动手能力比较差，在初中化学中让学生做的几次分组实验中，只有制取氧气和二氧化碳气体时，稍显复杂，而本次实验可以说是托盘天平的使用、液体的取用、溶解、过滤、蒸发结晶五个实验的综合，过程比较复杂，注意事项比较多。有个别学生在实验过程中充当了看客。

三是学生的实验操作不规范，如过滤时，尽然出现了两个学生同时操作，蒸发结晶时搅拌不规范，不均匀导致液体飞溅。

四是学生实验中不够细心，没有蒸到快干就取下了蒸发皿，导致产率偏高，而且七个小组差距较大。

在今后的实验教学中，应尽量把组在划分想多一些，每组人数控制在2-3人，以确保每一个学生都能够动手操作。以弥补上述过程中的不足。

第二篇：粗盐提纯教学设计

《粗盐提纯》教学案例

课题：粗盐提纯

教学目标：

知识与技能：

1、了解氯化钠的组成用在生活中的主要用途。

2、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。

3、培养学生观察、总结、归纳的能力。过程与方法：

采用“引导—探究”的方法学习粗盐提纯实验田，使学生初步形成基本的实验技能，并能设计和完成一些简单的化学实验。情感、态度价值观：

通过实验进一步加深化学与生活的联系 教学重点：

1、食盐与生活、生产的关系。

2、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。教学难点：

过滤的操作方法和蒸发操作 教学准备：

天平、铁架台、酒精灯、小烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳 教学过程：

一、导课

1、提问：盐是我们非常熟悉的物质，那么什么是盐？在日常生活中你们经常接触到的盐有哪些？它们在生活中都有什么作用？

2、想一想：我们生活中做菜用的食盐与我们所说的盐是否等同？为什么？

3、观看一些常见盐的图片，从中体会到盐在日常生活中的重要性。

二、氯化钠（NaCl）

1、布置阅读：氯化钠在生活、生产中的用途及分布情况，并展示相关图片共同归纳小结氯化钠的组成、用途及分布。

2、过渡提问：食盐从粗盐中提取，但粗盐中含有绞多的可溶性杂质（氯化钙和氯化镁等）和不溶性的杂质（泥沙等），通过什么方法除去杂质，得到纯净的食盐呢？

3、活动探究：（粗盐提纯）

观看视频：（1）实验中用到哪些实验仪器；

（2）注意实验操作中的规范性：过滤的操作要点“一贴、二低、三靠”；

一贴：滤纸要紧贴在漏斗壁上

二低：液面低于滤纸的边缘；滤纸的边缘要低于漏斗口

三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在玻璃棒上；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一边；漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁。

（3）认真填写实验报告。

三、同步练习：（投影）

四、实验后反思：您制得的精盐 “白”吗？精盐不白的可能原因：（投影）

五、反思与小结：这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想„„）

六、作业布置：

1、填写实验报告

2、P 50 T 14、15 p52 9

第三篇：粗盐提纯教学设计

《粗盐的初步提纯》教学设计

教学目标：

知识目标：

1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2、了解混合物分离的概念。

3、学会写实验报告

能力目标：使基本操作规范化，使规范的操作习惯化。

情感目标：通过本节教学，召示学生要沿着“问题—分析—实验—再分析”的思路，分层次地去解决问题，要有质疑的态度和穷追不舍的精神。

教学重点：借此实验，梳理整个实验基本操作部分的知识，以规范的完成“称质量-溶解-过滤-蒸发-洗涤”这一系列实验操作为重点。

教学难点：让学生明白，精盐产率的高低受哪些因素的影响； 教学用品：粗盐提纯所需的所有仪器；实验报告；教科书

教学过程:准备:将学生带入实验室,两人一组。仪器分放在桌上,每组一份实验报告,一瓶粗盐.引言:我们已学了一系列的实验操作,今天,就用所学知识来完成下列任务：、测出用这种粗盐制精盐的产率是多少

过程：

1、讨论：完成任务1，需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成这一任务的操作 学生作答后教师引导：

A量筒用什么规格的？为什么？能在量筒中溶解粗盐吗？ B怎样使粗盐溶化的快一些呢？——搅拌、震荡、加热 C怎样判定10毫升水中的盐是否溶到最多了？答——要点点的加盐，加到最后一点时，不再溶解，即说明溶到最多了。

D 怎样称出10毫升水中溶的盐是多少克？

答——1称出10毫升水和杯子的质量，再称出10毫升水和盐及杯的质量，作差

2先称一定质量的盐，如5克，再称出溶后剩下的盐，作差 过程

2、接下来要完成第二项任务，需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成第二项任务的操作

答：过滤—蒸发--称精盐—算产率 教师点拨引导：

A杯内粗盐水是沉降后过滤还是摇匀了过滤效果好？为什么？

B最后剩下的很浑的盐水是否倒入漏斗过滤？倒不倒对精盐的产量有何影响？

C演示蒸发的过程，如何有效的防止盐飞溅？答：间断式加热 D称精盐的质量时，玻璃棒和蒸发皿上的盐是否要刮干净？ E 10毫升水溶了多少克粗盐？蒸出了多少克精盐？ 粗盐中精盐的产率如何计算？

粗盐中精盐的产率=精盐/溶的粗盐==精盐/（5-余盐）

过程3 现在我们对自己的任务已心中有数：称盐-量水-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐-计算产率-洗涤-填写实验报告

A教师指导学生的分组实验

B指导实验报告的书写，操作步骤部分，以画装置图来替代文字说明 过程

4、思考：粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2 MgCl2、Na2SO4等，如何除去?

A温馨提示: 首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。B提纯和分离遵循三个原则：

不增（不增加新杂质）、不减（不减少主要成分）、易分离（反应后物质状态不同，便于分离）C可溶性杂质的除法：

（1）原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质

（2）方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去

（3）步骤：①溶解②加入试剂③过滤④蒸发

Ca SO2+ → 碳酸钠溶

Mg2+

→

氢氧化钠溶液

2— → 氯化钡溶液液

4D设计实验操作过程 过程

5、小结、练习略

过程

6、作业:只为了提高精盐的产率，在以下各步 称盐-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐中，你分别要注意些什么？

第四篇：初中化学粗盐提纯教学设计

初中化学第九单元《粗盐提纯》教学设计

一、.任务分析

1、课程标准：

1、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。

2、学会粗盐提纯的实验方法。

2、本单元在教材中的地位作用及主要内容

通过本次课程的培训和研修，掌握了信息技术在教学中的应用方法、技巧和策略。请结合自己的教学实践和研修成果提交一篇完整的教学设计。

主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质

3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理

4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。

二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）

第二节 海水“晒盐”

教学目标 ：

1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

第二节 海水“晒盐”

我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。

一、海水晒盐的过程

[阅读] 请同学们阅读书P37有关内容，完成下面的题目。1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程

先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，继续日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。

2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。[结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。

饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

[课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（）。A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液

C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液

D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

[作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有、、。

[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？

[提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。[实验探究]

（一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。1.溶质种类的影响

在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量 2.温度的影响

在实验中要改变的因素是——温度

要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量 [实验结论] 在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。

[学生讨论] 根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。[定义]

通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

[活动天地] 绘制溶解度曲线

[讨论] 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？

1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0℃-100℃之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。

2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。

[课堂练习] 下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）。

A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.溶剂的多少 D.温度

[回顾思考]通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？

（二）晶体——有规则外型的固体

结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。结晶的两种途径：

蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质； 降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。[引入新课]

三、粗盐的提纯 [实验探究] 提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？

设计实验 进行实验 [方法总结] 工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是，若要除掉可溶性杂质，需加入、、等物质，将 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。

[深入思考] “工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”

针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：

⑴加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将、、离子转化为沉淀；

⑵如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。

① ； ② ； ③。[课堂小结]由学生思考发言

五、教学资源

多媒体、网络

第五篇：实验二 粗盐提纯

实验二

粗盐提纯

实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；

理解过滤法分离混合物的原理。药

品：

粗盐、蒸馏水

仪

器：

玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、坩锅钳、蒸发皿、酒精灯、火柴

实验内容：

一、溶解（烧杯、玻璃棒）

用钥匙取2药匙粗盐于烧杯中，加20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至食盐溶解。

二、过滤（烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈）

1.调节铁圈高度：将漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度使漏斗下端尖口靠在烧杯内壁；

2.将滤纸折叠后打开放入漏斗内，再用蒸馏水润湿，然后用玻璃棒轻压使其紧贴在漏斗内壁；

3.将玻璃棒一端轻靠在滤纸三层处，盛有待滤液的烧杯口靠在玻璃棒上，使液体缓缓流下，注意液面不超过滤纸边缘，将待滤液分批全部过滤。

三、蒸发（铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩锅钳）

1.调节铁圈高度使酒精灯外焰与蒸发皿底部接触；

2.将待滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯，边加热边用玻璃棒搅拌，搅拌时用坩锅钳固定蒸发皿，防止弄翻；

3.待蒸发皿中还剩少量液体时，熄灭酒精灯，靠余热使盐蒸干。

四、清洗仪器、整理桌面（注意：蒸发皿太热时不可用冷水冲洗，放置铁圈上待其自然冷却）