第一篇：《有机物的分离与提纯》教学设计
《有机物的分离与提纯》教学设计
【教材分析】有机物的分离与提纯是选修5第一章第四节第一课时。研究一个有机化合物，不论这个有机化合物是天然存在的，还是人工合成的，第一步就是分离、提纯，得到纯净的有机化合物。分离提纯有机化合物是正确测定其元素组成和机构的基础，是进行现代物理方法测试前必须做好的准备工作。随着科学技术的进步与发展，分离、提纯的方法也逐渐增多，这节仅学习最常用的基本方法——蒸馏法、萃取法和重结晶法。【教学目标】 知识与技能：
1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法
2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法
3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能
过程与方法： 通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法
情感态度与价值观：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐
【教学重点】掌握蒸馏、重结晶、萃取的实验操作方法 【教学难点】重结晶的原理 【教学方法】通过观看网上下载的实验录像、教师演示实验、学生动手操作来学习实验操作，通过多媒体展示教学过程，通过分组实验分组讨论来归纳整理，让学生更直观地学习。【教学过程】 好奇实验：
菠菜的颜色是由一种色素构成的吗？
小实验 现象：3种颜色 绿色 黄绿色 黄色
有机物（不纯）——有机物（纯净）——确定实验式——确定分子式——结构式（有哪些官能团）
一、蒸馏
（1）基本原理：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。【提问】
（2）基本条件：① 有机物热稳定性较强；
②与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）。【提问】
（3）实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（4）实验操作：工业酒精的分离【通过网上下载的实验录像《含有杂质的工业乙醇的蒸馏》一起来学习蒸馏的仪器组装，实验过程以及实验注意事项】
（5）注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出； 先通水后点灯。【提问】
【思考】工业上如何制取无水乙醇？
工业乙醇——（蒸馏）——95.6﹪的共沸混合物——(CaO)——99.5﹪以上的无水乙醇 【思考与交流】
1、如何提取溴水中的溴？
2、实验原理是什么？
3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？
4、如何选取萃取剂？
二、萃取
（1）基本原理：利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把这种溶质从另一种溶剂里提出取出来的方法。【提问】
（2）萃取剂的选择：① 萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应。
②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中溶解度。【提问】
（2）学生实验
碘水的分离
用4ml的四氯化碳萃取10ml碘水中的碘
（3）操作步骤
1.检漏2.加液3.振荡4.静置5.分液【提问】 【思考与交流】
如何提纯苯甲酸、NaCl和沙子组成的混合物中的苯甲酸 提示:（1）苯甲酸在水中溶解度：0.35g（25℃）、5.9g（100℃）
（2）NaCl在水中溶解度：36.2g（25℃）、39.8（100℃）
（3）沙子不溶于水
先在较高的温度下溶解样品，过滤，除去沙子，再冷却，苯甲酸就会析出
二、重结晶
（1）溶剂的条件：①杂质在此溶剂中溶解度很小或很大；
②被提纯有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。（4）实验操作：【通过教师的演示来学习整个操作过程】
学与问：为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
答：不是。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。
【 随堂练习】
1、连线题，将下列物质中的杂质(括号中是杂质)与除杂方法连接起来。
物质
方法(1)酒精(水)
A．结晶或重结晶(2)壬烷(己烷)
B．CaO，蒸馏(3)乙酸乙酯(乙醇)
C．洗气
(4)甲烷(乙烯)
D．饱和Na2CO3溶液，分液(5)溴水(水)
E．蒸馏(6)CO2(HCl)
F．溶解，过滤（7）KNO3(NaCl)
G．萃取 答案：1B 2E 3D 4C 5G 6C 7A
2、可以用分液漏斗分离的一组混合物是(D)
A．溴和四氯化碳
B．苯和溴苯
C．酒精和水
D．硝基苯和水
3、下列实验操作中错误的是(C)A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．重结晶实验中，玻璃棒只有搅拌作用。
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 小结：
【教学反思】本节课通过实验观看、教师演示、学生动手操作，基本完成了教学目标； 通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法；通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
第二篇：有机物分离和提纯教案
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
主讲人：黄菊梅 2013/12/4 知识与技能:
1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。
2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法。过程与方法: 通过多媒体课件和讲授的方式，了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱。情感、态度与价值观: 通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点
研究有机化合物的一般步骤和常用方法。
1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作
2、通过具体实例了解某些物理方法如何确 【教学过程】
【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？ 这就是我们这节课将要探讨的问题。
【板书】 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： 【板书】
首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。【板书】
一、分离、提纯
提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】
1、蒸馏
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏
所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：
【蒸馏的注意事项】
(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；
(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；
(4)冷凝水水流方向应与蒸气气流方向相反（逆流：下进上出）；
(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度； 【演示实验1-2】（要求学生认真观察，注意实验步骤）【板书】
2、重结晶
（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。
（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【思考与交流】
1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？
2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？
3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？
4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？ 【概括】高温溶解、趁热过滤、低温结晶
【补充】
1、洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。
2、检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。
【板书】
3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。
（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。
分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。注意事项：
1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。
2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。
3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。
4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。
练习1 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水
练习2 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水
当堂检测
1)．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过虑
2).下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）
A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯
3).现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 Ｃ.分液、蒸馏、萃取 Ｄ．蒸馏、萃取、分液
4)．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）
第三篇：混合物的分离和提纯教学设计
高一化学《物质的分离与提纯》教学设计
姓名：李娅
学号：***
一．教学目标
1、知识与技能：
初步学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能，并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。初步学会常见物质的检验。
2、过程与方法：
认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。
3、情感态度与价值观：
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。二．教学重点难点
1、过滤和蒸发的运用。
2、如何除去粗盐提纯产物中的可溶性杂质。三．教学过程 〖引入新课〗
1、你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从砂里分离出来的
2、自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的，在科学研究、日常生活中常常需要比较纯净的物质，如从粗盐中精制食盐、工业上制取高纯度的硅、水的除杂等等。因此掌握混合物的分离与提纯方法是非常重要的，今天我们就一起来学习常见混合物的分离提纯方法。〖板书〗混合物的分离和提纯 〖讲授新课〗
1、过滤与蒸发 〖讲
述〗
（1）物质的分离：是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；（2）物质的提纯：是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。（3）常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有：
① 物理方法：过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等。
② 化学方法：沉淀、加热分解、洗气等。
以上这些方法在化学中都是非常常用的，这节课我们主要学习两种物理方法过滤和蒸发。初中我们已经学过过滤和蒸发的有关操作，现在我们看着ppt上的图片，一起来复习一下。〖复
习〗
① 过 滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。仪 器：烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等
注意点：“一贴、二低、三靠”
② 蒸 发：减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂)目的：分离溶质和溶剂，得到溶质。
仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等
蒸发操作应注意的事项：
a.加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
b.蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
c.加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
d.热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
③ 复习粗盐提纯的步骤、目的、操作限度、现象、玻璃棒作用及注意点。2.离子检验 〖 探讨一 〗
① 提纯前粗盐含有MgCl2、CaCl2、Na 2SO4及泥沙等杂质，由此得到的食盐是否为纯净物？为什么？
② 如何检验所得食盐中含有这些可溶性杂质？请设计实验方案！〖归
纳〗
SO42－：加入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀证明含Na 2SO4 Mg2＋：只加入NaOH生成白色沉淀则有MgCl2 Ca2＋：加入Na2CO3溶液如有白色沉淀就有CaCl2
〖 讲述〗
（1）离子检验的原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
（2）离子检验的步骤：
a.先对试样的外观进行观察（颜色、状态）b.将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 c.选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）d.注意排除某些共有现象的干扰。
3.物质的提纯
〖 探究二 〗：如何除去食盐中可溶性的杂质呢？
问题①：除去杂质有什么要求？选择什么试剂来除去这些杂质离子？
学生讨论归纳：除杂要求———不增不减易分
选择试剂———Mg2＋用NaOH，Ca2＋用Na2CO3，SO42－用BaCl2
问题②：如何保证杂质离子完全除去？
学生讨论归纳：除去杂质的试剂必须过量
问题③：如何除去加入过量的除杂试剂呢？
学生讨论归纳：所加入的除杂试剂必须过量；同时合理考虑除杂试剂加入的先后次序，即用过量的盐酸来除去过量的NaOH与Na2CO3，用过量的Na2CO3除去过量的BaCl2，即加BaCl2要在Na2CO3之前，加盐酸要在NaOH与Na2CO3之前，过滤操作要在加盐酸之前。
问题④：应该有哪些合理的加入试剂的次序呢？请设计除杂方案。
学生讨论归纳：①NaOH、BaCl2、Na2CO3、加盐酸。
②BaCl2、NaOH、Na2CO3、加盐酸。
③BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸。
〖总
结〗：物质提纯时的原则
（1）变成不溶性杂质、气体或水不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去（“不增、不减、易分、复原”）。
（2）提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）。（3）实验过程和操作方法简单易行。
〖 探究三 〗：怎样改进初三粗盐提纯的实验，使得到的食盐为纯净物呢？请设计除杂方案。（课后作业）
①溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。②溶解、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。③溶解、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸、蒸发结晶。
〖 讲述〗除杂和检验的区别：
检验：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。
除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试剂将其他物质除去。试剂加入要过量，且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。
除杂需要考虑：试剂的选择；
试剂加入的先后顺序；
试剂用量；
试剂过量后的处理。
注意：
1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。
2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气
〖练
习〗
1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时: 搅拌,加速固体的溶解。过滤时：引流，将待滤液体引入漏斗中。
蒸发时：搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来.2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为(D).①加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ②加入过量K2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ③加入过量Na2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ④加入过量K2CO3，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3
3、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（CD）
A、Ba(NO3)
2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B、K2CO3、Ba(NO3)
2、AgNO3、HNO3 C、Ba(NO3)
2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D、AgNO3、Ba(NO3)
2、K2CO3、HNO3
第四篇：《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计
课标要求
1初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能
2能够与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流
教学目标
知识与技能：
1初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离
2知道对含有杂质的物质进行提纯的方法
3能够利用溶解性表格选取检验和提纯常用化学物质的试剂
4能够合作设计提纯含有多种杂质的物质实验方案，能够考虑所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理等问题
过程与方法：
通过交流等方式，在学习知识的过程中发现问题、分析问题，进而解决问题
5情感态度与价值观：让学生体会探究的乐趣；学会合作与交流
学生分析 学习过粗盐提纯的方法
重点、难点
提纯含有多种杂质的物质实验方案的设计
教学准备
过滤、蒸发装置，过滤后的粗盐溶液，BaCl2,NaCl,NaOH,HCl等试剂
教学过程
教学活动
教学反思
[情景创设]投影：海水晒盐
[提出问题]得到的粗盐如何提纯？溶解→过滤→蒸发
[复习]粗盐提纯投影过滤蒸发装置
[强调]过滤：一贴二低三靠
蒸发：玻璃棒不停搅拌；当有较多量固体出现时，停止加热
[提问] 此时得到的白色的固体是否是纯净的NaCl？
[投影]海水的成分
分析粗盐中可能含有的可溶性杂质有哪些（硫酸盐、MgCl2,CaCl2）
[交流讨论]如何检验粗盐中是否含有SO
42学生讨论方案，并进行实验操作
[科学探究]纯净NaCl的制备
探究课题：除法粗盐中可溶性物质
根据物质的溶解性表，设计实验方案。
[教师板书]学生的设计方案
引导学生设计方案时注意：
1，除杂试剂的选取；
2，加入试剂的顺序；
3，试剂的用量及过量试剂的处理
[强调]（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入（2）HCl一定最后加（3）加入HCl之前过滤（4）最后蒸发
[交流讨论] 实验中如何判断所加除杂试剂已经过量
[分组实验] 进行实验：记录现象：组长负责
得出结论：制得较纯净的NaCl
交流反思、组内评价
[课后探究]设计方案除去 KNO3 晶体中含有的CaSO4,MgSO
4[布置作业]略
教学背景引入效果很好
为后面的操作奠定基础
此处不宜过多开放探究，不宜引出SO32的干扰问题，否则影响后续教学任务的完成此处设计成开放探究形式效果很好，通过对一些忽视问题的强化，深刻理解分离提纯的原则：“不增、不减、易分、复原”。
学生蒸发没时间完成
第五篇：“物质的分离和提纯”翻转课堂教学设计
“物质的分离和提纯”翻转课堂教学设计
摘要：立足于学生核心素养的发展，以“物质的分离和提纯”为例，阐述了翻转课堂教学设计的三个组成部分：课前自主学习任务单，微视频，课堂学习任务，并呈现了其教学实践和反思。
关键词：学科核心素养；翻转课堂；教学设计
文章编号：1008-0546（2017）12-0069-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.12.022
翻转课堂译自Flipped Classroom或Inverted Classroom，是指重新调整课堂内外的时间，将学习的决定权从教师转移给学生，其本质是“教学结构”发生了翻转。具体来说，就是课堂外学生可以根据自己的理解能力自定进度，自主学习，整理收获，提出问题完成知识的学习；课堂内则是通过展示交流，协作探究，科学实验，完成作业，教师巡视，并展开一对一的辅导完成对知识的内化过程。翻转课堂翻转了传统课堂的教学流程与教学结构，是知识传授与知识内化的颠倒。
高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，是高中生通过化学课程学习所获得的，在知识与技能、过程与方法、态度情感与价值观等方面的综合品质的关键能力。主要内容包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等。
本文以“物质的分离和提纯”为例，阐述如何从化学学科实践进行翻转课堂教学设计，促进学生化学核心素养的形成。
一、设计课前自主学习任务单
课前自主学习任务单（简称“任务单”）是教师设计指导学生课前自主学习的方案，是学生高效自主学习的支架与载体。一般以表单形式呈现，包括四个部分：①学习目标；②学习任务；③方法建议；④课堂学习形式预告。
（一）学习目标。任务单上的学习目标和教师教案上的教学目标有所不同，它的指向是学生，旨在使学生看到目标后，就能明确自己需要学什么，怎样学。
“物质的分离和提纯”是苏教版化学《必修一》第二单元“研究物质的实验方法”的第1课时，从课程标准、教学内容、教学目标、重点、难点、学情分析来看，该课时学习目标为：通过观看微视频和教材，完成任务单：（1）能区分过滤、蒸发结晶、降温结晶、分液、蒸馏分别适合分离哪些混合物，能了解过滤、蒸发、分液、蒸馏实验操作中所使用的主要仪器和操作注意事项。（2）掌握萃取原理，萃取剂的选择条件。（3）从观看视频中国古代“滤酒器、蒸馏器”等，体会化学实验对于提高人类生活质量、促进社会发展的巨大贡献，树立实际问题的解决是社会、科学、环境、技术综合影响、共同作用的意识。
（二）学习任务。学习任务是任务单的核心，根据学习目标设计，以问题导向为设计要求，旨在当学生完成学习任务时，就能达成学习目标。
问题导向的任务设计和习题类教学设计有本质区别。首先教师需要根据微视频内容提出问题，在问题的驱动下，学生会主动去思考。学生可以带着问题看微视频、或者在看完微视频后回答问题，甚至为了回答问题再重复看视频，从而强化学生的主动学习意识。本课时，根据学习目标，设计了8个问题：
（1）简述过滤、蒸发结晶、分液、蒸馏分别适合于分离哪类混合物？
（2）过滤所用的玻璃仪器有哪些？过滤操作中玻璃棒的作用是什么？
（3）蒸发结晶所用主要仪器有哪些？操作中玻璃棒的作用是什么？
（4）什么叫萃取？萃取剂的选择条件有哪些？
（5）视频中，用四氯化碳提取碘水中的碘单质，选择的分离方法是什么？所用实验仪器是什么？实验现象是什么？
（6）蒸馏实验中用到的玻璃仪器有哪些？
（7）蒸馏实验中操作注意事项有哪些？
（8）依据两个微视频的内容用思维导图的模式归纳物质分离和提纯的物理和化学方法、适用范围、注意事项。
（三）方法建议。旨在明确学习资源的使用方法，指导学生更好地进行自主学习。本课时学习资源链接地址为http：∥t.qq.com/vuyezhouxiang/mine。
（四）课堂形式预告。在翻转课堂教学中，课堂上合作学习是常态，合作学习能成功的关键是课堂形式预告，它旨在使学生明确在课堂上如何合作，合作什么，需要储备哪些知识。
通过观看实验录像“用四氯化碳提取碘水中的碘”，学会分液漏斗的使用方法。课堂上将合作完成“从碘水中提取碘的循环实验”，同学们可以百度、可以必应。
二、录制微视频
翻转课堂中的微视频是以达成学习目标和学习任务为前提，为学生课前自主学习提供支架。微视频类似于教??授新课，是以单位课时教学内容为依托，将知识、素材、教学内容按逻辑性表述、呈现，同时，注重知识点之间的过渡和衔接。当然，微视频的“影视效果”也不容小觑，影视效果好更能吸引学生学习的注意力。
本节课分为两个微视频，第一个微视频6分钟，通过对粗盐提纯（含可溶性杂质去除）层层剖析，复习了过滤和结晶两种分离和提纯的物理方法并对过滤和蒸发结晶的实验仪器、操作注意事项再次进行归纳和整理。第二个微视频9分钟，从中国古代的一些分离提纯技术（图片展示）说起，引入对于互不相溶的液体该如何分离？并介绍分液的原理、实验仪器和实验操作注意事项。而后通过从溴水中提取溴的FLASH模拟演示，引出了萃取的概念，再通过实验录像“用四氯化碳从碘水中提取碘单质”，讲解分液漏斗的使用方法，同时归纳萃取剂选择的条件。通过提问“如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘呢？”过渡衔接到了蒸馏的概念，实验仪器、操作注意事项等的讲解。最后归纳总结了物质分离提纯常见的物理和化学方法及适用范围。主要运用了PPT动画、FLASH动画、实验录像和录屏技术。
三、设计课堂检测和课堂学习任务
1.课堂检测
翻转课堂中，学生在课前自主学习，到课堂上接受检测，一方面是教师对学生课前学习情况的反馈，另一方面对学生掌握学习来说可以起到事半功倍的效果。检测的难度与“任务单”和微视频相当。由于“任务单”采用问题导向策略，使每一位学生都能在完成自主学习任务中体验到课前学习成就感。本节课，教师分别从过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏五个角度设计了五个客观题。从完成情况来看，效果良好。这使学生进一步体?学习成就感，为迎接进阶探究的挑战准备良好的心理基础。
2.课堂学习任务
没有课堂学习就没有“翻转”；没有进阶，就达不到形成认知结构“顺应”的高度。对于学习任务而言，它的深度和广度更不应该仅仅停留在“检测”的水平，而要根据“最近发展XE"原则，循序渐进地提升难度，深度学习，在共同探讨中质疑、有效沟通、团队协作，培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养。
本节课的课堂学习是阅读资料“从碘水从提取碘单质的循环利用”，完成实验设计和实验操作的自主合作探究学习（见表1）。
该学习任务通过从真实材料中基于证据预测“从碘水提取碘后的溶液应如何处理”，利用问题向导，自主设计实验方案，培养化学核心素养――证据推理与模型认知；通过提出问题，“如何检验用KT反萃取I2后的CCl4是纯净物？”引导学生设计方案，实施检验，得出结论，培养化学核心素养――科学探究与创新意识；通过学生讨论“从碘水中提取碘单质的循环利用实验方案设计的利弊”，减少化学实验污染等真实问题解决，使学生认识和体会从化学角度分析生活真实问题的思维方法，培养化学核心素养――科学精神与社会责任。
四、课堂展示和评价
学生分组完成实验，各组同学通过交流讨论，相互取长补短，在分析，推理，争论以及教师的启发下，最终圆满地完成了实验设计和实验操作。此时，教师用几分钟时间对学生的探究过程进行点评，并将学生课前“任务单”中所归纳的思维导图配上音乐后进行全班展示和评价。
五、课后反思
翻转课堂教学设计中教师所提供的课前自主学习任务单、配套微视频是课时教学内容的结晶，课堂学习任务则是课时教学内容的延拓，使学生在课堂上进行探究合作学习成为可能，更是学生深度学习的内驱力。在课堂上，学生不再是由教师牵着走，而是教师给出任务，让学生通过合作探究等方式去突破。尽管看上去任务还是由教师来提供，但实际在完成预期设计和解决问题的过程中，学生会不断质疑，这样的能力正是学生学会提出问题的起源，所以整个学习的过程，学生的核心学科知识、批判性思维和复杂问题解决、团队协作、有效沟通、学会学习、学习毅力等的基本能力都得以提升和发展。教师不再演教案，开始成为点化学生智慧的导师。信息技术发展背景下的翻转课堂，正逐步变革“教与学”的方式，更积极地影响着学生核心素养的发展。
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