高中化学常见物质分离提纯的10种方法（定稿）

第一篇：高中化学常见物质分离提纯的10种方法（定稿）

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高中化学常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析

2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!

一、构建网络，夯实双基

化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到“记住-理解-会用”。高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：

1、课堂引导归纳

对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建悦考网www.xiexiebang.com 悦考网www.xiexiebang.com

知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。

2、布置归纳型作业

对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的内容，可以通过书面作业的形式让学生自己总结, 自主构建知识网络，从而形成一定的知识体系。如置换反应的种类及典型反应, 可以指导学生在作业上按金属置换出金属、金属置换出非金属、非金属置换出非金属、非金属置换出金属等形式进行总结，又如典型元素及其化合物的主要性质，可以指导学生在作业上以“单质→氧化物(氢化物)→酸(碱)→盐”为线，构建知识网络，完成各部转化的化学方程式。这类作业有很多，如“比较金属或非金属活动性强弱方法的归纳”、“判断弱电解质方法的归纳”、“工业化学原理及典型反应”、“常见气体的制备”等。在复习中，让学生课后自己归纳，再在学生归纳的基础上，适当评价和引导。事实证明，这样做的效果比较理想，从学生所交的作业可以看出，学生在课后经过认真思考、讨论、查阅资料得出结论，归纳得准确且全面，有时还会收到意想不到的效果。

二、加强训练，提高能力

学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题的策略，总结解题的方法与技巧，培养学生的思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式：

1、单元检测

每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。

2、题型训练

从近几年高考理综化学试题可以看出：高考化学试题的题型、难度基本保持不变，第I卷共分8道选择题，第Ⅱ卷共分4道大型综合题。针对高考试题的题型特点及命题趋向，应指导学生做好高考题型训练。依近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们设计了选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等，通过训练，以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。

3、综合训练

在第二轮复习中，要着力指导学生做好学科内的综合训练，要充分利用学校周末安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高学生的分析综合能力。

在第三轮复习中，要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练，在训练中，从学生的答题规范，各科的答题时间分配、及心理调适等方面给予指导，使学生及早适应高考。

无论是单元检测、题型训练、还是综合训练，教师都要精心选编习题，切忌搞题海战术。每练必评，针对学生的做题情况，边点边评，发现问题，悦考网www.xiexiebang.com 悦考网www.xiexiebang.com

及时解决，讲评时，要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，做到举一反

三、画龙点睛。

三、注意纠错，培养习惯

训练中出现的错误，反映了学生学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。

1、习惯性错误

在平时的作业或训练中，有相当一部分同学思想上不够重视，书写不规范，答题乱写乱画，没有条理，错别字连篇，化学方程式不配平，条件漏写，审题不清，答非所问，像这样出现的错误都为习惯性错误。解决问题的办法是：在平时的作业或训练中，严格要求，养成良好的习惯。要告诫学生，在某种意义上，细心、规范是成败的关键。对于“审题之错”，应指导学生审题时，不应急于求成，审题时慢一点、答题时快一些，并严格按着题目要求规范回答问题;对于“表达之错”，应在平时的作业或训练中，严格按照高考评分标准写出必要的步骤，注意表达的规范性;对于“抄写之错”，要指导学生熟记易错的化学名词、化学用语，应尽量减少因写错字、别字或化学用语书写不正确而出错。在解计算题时，建议将草稿纸对折分块，在草稿纸上有序演算，以便查找或防止抄写出错。

2、知识性错误

由于基础不够扎实，对知识的记忆不够准确，对概念、规律的理解不够透彻，似是而非，从而导致对知识的应用得不够自如，回答问题不严密、不完整，这样出现的错误多为知识性错误。解决问题的办法是：复习时，应注意建构各部分内容的知识网络，加强对易错、易混知识的梳理，要多角度、多方位地去理解问题的实质，全面、准确地把握概念，理解规律，突出重点，夯实基础。

3、技巧性错误

由于平时做题不认真或练习的太少，没有掌握常见题型的解题方法，遇到综合型题目，不会审题或解题抓不住要点，像这样出现的错误大多为技巧性错误，解决问题的办法是：加强练习，多做基础性题目，在训练中，注意体会化学思想和解题的方法，总结各类试题的解题要点，解题思路，当达到一定题量的积累时，才能达到举一反三，运用自如，综合题才能迎刃而解。

每一次作业、练习或测试之后，都应对差错做出详尽的分析，及时反思，及时纠正，对“事故易发地带”要有意识地加以强化训练，这样才会使问题越来越少，成绩越来越好。

高三化学复习是一项系统工程，只有科学地安排复习时间，恰当的运用有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、习题、模拟题之间的相互关系，才能提高复习效率，在高考中取得好成绩。

3.高三化学怎么复习?相信许多准高三生心里一直有这个疑问，贵州理科状元为您解答，解除您心中的困惑。

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胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：

化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。

如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。类似这样的小窍门还很多，希望大家多留心，注意寻找用熟，迅速提高模考分数。

另外，学好复习好化学并在考试中取胜的一个经验是学会“猜”。这种“猜”实际上是一种层次较高的推断，要有一定的基础，做的题多了熟能生巧，自然会获得一种“灵感”，自己可以创造“猜”法，因为它是你勤劳学习的结晶，不是乱猜。我用“猜”法解题，通常比正规解法快几倍，尤其是解决推断题和选择题，正确率很高。当然即使是一看题就知道答案也要进行检验。最后，对化学试卷中出现的新题型要高度重视并加以研究，它们通常代表着出题的新趋势，高考中很有可能会触及的，值得认真玩味。资料来自：悦考网www.xiexiebang.com 悦考网www.xiexiebang.com

第二篇：“物质的分离和提纯”翻转课堂教学设计

“物质的分离和提纯”翻转课堂教学设计

摘要：立足于学生核心素养的发展，以“物质的分离和提纯”为例，阐述了翻转课堂教学设计的三个组成部分：课前自主学习任务单，微视频，课堂学习任务，并呈现了其教学实践和反思。

关键词：学科核心素养；翻转课堂；教学设计

文章编号：1008-0546（2017）12-0069-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.12.022

翻转课堂译自Flipped Classroom或Inverted Classroom，是指重新调整课堂内外的时间，将学习的决定权从教师转移给学生，其本质是“教学结构”发生了翻转。具体来说，就是课堂外学生可以根据自己的理解能力自定进度，自主学习，整理收获，提出问题完成知识的学习；课堂内则是通过展示交流，协作探究，科学实验，完成作业，教师巡视，并展开一对一的辅导完成对知识的内化过程。翻转课堂翻转了传统课堂的教学流程与教学结构，是知识传授与知识内化的颠倒。

高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，是高中生通过化学课程学习所获得的，在知识与技能、过程与方法、态度情感与价值观等方面的综合品质的关键能力。主要内容包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等。

本文以“物质的分离和提纯”为例，阐述如何从化学学科实践进行翻转课堂教学设计，促进学生化学核心素养的形成。

一、设计课前自主学习任务单

课前自主学习任务单（简称“任务单”）是教师设计指导学生课前自主学习的方案，是学生高效自主学习的支架与载体。一般以表单形式呈现，包括四个部分：①学习目标；②学习任务；③方法建议；④课堂学习形式预告。

（一）学习目标。任务单上的学习目标和教师教案上的教学目标有所不同，它的指向是学生，旨在使学生看到目标后，就能明确自己需要学什么，怎样学。

“物质的分离和提纯”是苏教版化学《必修一》第二单元“研究物质的实验方法”的第1课时，从课程标准、教学内容、教学目标、重点、难点、学情分析来看，该课时学习目标为：通过观看微视频和教材，完成任务单：（1）能区分过滤、蒸发结晶、降温结晶、分液、蒸馏分别适合分离哪些混合物，能了解过滤、蒸发、分液、蒸馏实验操作中所使用的主要仪器和操作注意事项。（2）掌握萃取原理，萃取剂的选择条件。（3）从观看视频中国古代“滤酒器、蒸馏器”等，体会化学实验对于提高人类生活质量、促进社会发展的巨大贡献，树立实际问题的解决是社会、科学、环境、技术综合影响、共同作用的意识。

（二）学习任务。学习任务是任务单的核心，根据学习目标设计，以问题导向为设计要求，旨在当学生完成学习任务时，就能达成学习目标。

问题导向的任务设计和习题类教学设计有本质区别。首先教师需要根据微视频内容提出问题，在问题的驱动下，学生会主动去思考。学生可以带着问题看微视频、或者在看完微视频后回答问题，甚至为了回答问题再重复看视频，从而强化学生的主动学习意识。本课时，根据学习目标，设计了8个问题：

（1）简述过滤、蒸发结晶、分液、蒸馏分别适合于分离哪类混合物？

（2）过滤所用的玻璃仪器有哪些？过滤操作中玻璃棒的作用是什么？

（3）蒸发结晶所用主要仪器有哪些？操作中玻璃棒的作用是什么？

（4）什么叫萃取？萃取剂的选择条件有哪些？

（5）视频中，用四氯化碳提取碘水中的碘单质，选择的分离方法是什么？所用实验仪器是什么？实验现象是什么？

（6）蒸馏实验中用到的玻璃仪器有哪些？

（7）蒸馏实验中操作注意事项有哪些？

（8）依据两个微视频的内容用思维导图的模式归纳物质分离和提纯的物理和化学方法、适用范围、注意事项。

（三）方法建议。旨在明确学习资源的使用方法，指导学生更好地进行自主学习。本课时学习资源链接地址为http：∥t.qq.com/vuyezhouxiang/mine。

（四）课堂形式预告。在翻转课堂教学中，课堂上合作学习是常态，合作学习能成功的关键是课堂形式预告，它旨在使学生明确在课堂上如何合作，合作什么，需要储备哪些知识。

通过观看实验录像“用四氯化碳提取碘水中的碘”，学会分液漏斗的使用方法。课堂上将合作完成“从碘水中提取碘的循环实验”，同学们可以百度、可以必应。

二、录制微视频

翻转课堂中的微视频是以达成学习目标和学习任务为前提，为学生课前自主学习提供支架。微视频类似于教??授新课，是以单位课时教学内容为依托，将知识、素材、教学内容按逻辑性表述、呈现，同时，注重知识点之间的过渡和衔接。当然，微视频的“影视效果”也不容小觑，影视效果好更能吸引学生学习的注意力。

本节课分为两个微视频，第一个微视频6分钟，通过对粗盐提纯（含可溶性杂质去除）层层剖析，复习了过滤和结晶两种分离和提纯的物理方法并对过滤和蒸发结晶的实验仪器、操作注意事项再次进行归纳和整理。第二个微视频9分钟，从中国古代的一些分离提纯技术（图片展示）说起，引入对于互不相溶的液体该如何分离？并介绍分液的原理、实验仪器和实验操作注意事项。而后通过从溴水中提取溴的FLASH模拟演示，引出了萃取的概念，再通过实验录像“用四氯化碳从碘水中提取碘单质”，讲解分液漏斗的使用方法，同时归纳萃取剂选择的条件。通过提问“如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘呢？”过渡衔接到了蒸馏的概念，实验仪器、操作注意事项等的讲解。最后归纳总结了物质分离提纯常见的物理和化学方法及适用范围。主要运用了PPT动画、FLASH动画、实验录像和录屏技术。

三、设计课堂检测和课堂学习任务

1.课堂检测

翻转课堂中，学生在课前自主学习，到课堂上接受检测，一方面是教师对学生课前学习情况的反馈，另一方面对学生掌握学习来说可以起到事半功倍的效果。检测的难度与“任务单”和微视频相当。由于“任务单”采用问题导向策略，使每一位学生都能在完成自主学习任务中体验到课前学习成就感。本节课，教师分别从过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏五个角度设计了五个客观题。从完成情况来看，效果良好。这使学生进一步体?学习成就感，为迎接进阶探究的挑战准备良好的心理基础。

2.课堂学习任务

没有课堂学习就没有“翻转”；没有进阶，就达不到形成认知结构“顺应”的高度。对于学习任务而言，它的深度和广度更不应该仅仅停留在“检测”的水平，而要根据“最近发展XE"原则，循序渐进地提升难度，深度学习，在共同探讨中质疑、有效沟通、团队协作，培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养。

本节课的课堂学习是阅读资料“从碘水从提取碘单质的循环利用”，完成实验设计和实验操作的自主合作探究学习（见表1）。

该学习任务通过从真实材料中基于证据预测“从碘水提取碘后的溶液应如何处理”，利用问题向导，自主设计实验方案，培养化学核心素养――证据推理与模型认知；通过提出问题，“如何检验用KT反萃取I2后的CCl4是纯净物？”引导学生设计方案，实施检验，得出结论，培养化学核心素养――科学探究与创新意识；通过学生讨论“从碘水中提取碘单质的循环利用实验方案设计的利弊”，减少化学实验污染等真实问题解决，使学生认识和体会从化学角度分析生活真实问题的思维方法，培养化学核心素养――科学精神与社会责任。

四、课堂展示和评价

学生分组完成实验，各组同学通过交流讨论，相互取长补短，在分析，推理，争论以及教师的启发下，最终圆满地完成了实验设计和实验操作。此时，教师用几分钟时间对学生的探究过程进行点评，并将学生课前“任务单”中所归纳的思维导图配上音乐后进行全班展示和评价。

五、课后反思

翻转课堂教学设计中教师所提供的课前自主学习任务单、配套微视频是课时教学内容的结晶，课堂学习任务则是课时教学内容的延拓，使学生在课堂上进行探究合作学习成为可能，更是学生深度学习的内驱力。在课堂上，学生不再是由教师牵着走，而是教师给出任务，让学生通过合作探究等方式去突破。尽管看上去任务还是由教师来提供，但实际在完成预期设计和解决问题的过程中，学生会不断质疑，这样的能力正是学生学会提出问题的起源，所以整个学习的过程，学生的核心学科知识、批判性思维和复杂问题解决、团队协作、有效沟通、学会学习、学习毅力等的基本能力都得以提升和发展。教师不再演教案，开始成为点化学生智慧的导师。信息技术发展背景下的翻转课堂，正逐步变革“教与学”的方式，更积极地影响着学生核心素养的发展。

第三篇：高中化学常见物质颜色总结

高中化学常见物质颜色总结

红色:Fe2O3 红棕色；

Fe(OH)3 红褐色；

[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色)；

Cu2O 红色(或砖红色)；

被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；

石蕊在pH<5的溶液中呈红色；

酚酞在pH 8~10的溶

液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷 暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液 红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管 红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气 淡蓝色；CoCl2 天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫 蓝色：铜离子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳 血红色：硫氰化铁 紫色：苯酚遇三氯化铁 紫黑色：碘

白色：硫酸钡，氯化银

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+

黑色晶体Fe3O

4白色沉淀Fe(OH)2 黄色Fe3+ 红褐色沉淀Fe(OH)

3血红色溶液Fe(SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2.氯水——黄绿色

F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4.NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色.有剌激性气味气体

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的气体：NH3、Cl2。

5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。

11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2；

导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2、氢氧化银 AgOH 白色

磷酸银 Ag3PO4 白色

硫酸钙 CaSO4 白色

碳酸银 Ag2CO3 淡黄色

二硫化铁 FeS2 黄色

氢氧化镁 Mg（OH）2 白色

硫酸铅 PbSO4 白色

碱式碳酸铜 Cu（OH）2CO3 暗绿色

BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（蓝色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（红褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）

NH3（氨气）、COCl2(光气)HF(氟化氢)HCHO(甲醛)HCN（氰化氢）H2As（砷化氢）

CH2=CHCl（氯乙烯）

分类即其他有毒物质

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝

三价铁离子：棕红

Cu2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.MNO4-:紫红

Fe3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)Fe2+:浅绿

Cr2O7 2-:桔红

CrO4 2-:黄色

Cr2+:天蓝

Cr3+:紫

Ni2+:绿

Mn2+:肉红

一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Cu(OH)2——蓝色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀

MnO2黑色沉淀 S单质黄色沉淀

二、有色液体

含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Cu2+——蓝色 MnO4-紫红色

溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色

第四篇：物质的检验、分离和提纯教学案.doc

物质的检验、分离和提纯教学案

知识回顾

一、物质的检验：

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关

反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.。

二、物质的分离和提纯

在初中化学里，物质的分离和提纯方法，一般采取下列方法：

（1）物理方法：①过滤法如粗盐提纯②结晶法如除去KNO3中混有少量的NaCl

（2）化学方法主要有：①加热法(如除去KCl中混有的少量KClO3)，②吸收法(如用NaOH

溶液除去CO中混有的少量CO2)③气化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)④置

换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)⑤沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量

硫酸)⑥溶解法（如除去木炭中少量的CuO，可用稀盐酸溶解CuO）等.对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：（1）除去杂质的过程中不

能引人新的杂质；（2）所选试剂一般只能跟杂质起反应；（3）反应后的生成物必须容易分离

(最好是转化为沉淀或气体)

例题精讲

2、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称

（l）BaCl2NaClK2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO

4（3）CaCl2NaNO3H2SO44）NaClH2SO4Ca(OH)

23、因重金属离子会使人中毒，故电镀厂要将废水中所含有的Ag+、Cu2+、Ba2+等进行处理。

方案：用①Na2CO3溶液②KOH溶液③盐酸三种试剂，将三种金属离子逐一沉淀并加以

分离，加入试剂的正确顺序是（）

A、②③①B、③②①C、①②③D、③①②

－

4、某同学想用实验证明CuSO4溶液的蓝色主要是由Cu2+决定的，而不是SO42。他设计的下列实验步骤中无意义的是（）

－A.观察硫酸溶液没有颜色，证明溶液中SO42无颜色

B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色

C.将饱和CuSO4溶液降温，出现蓝色晶体

D.在CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀，而溶液颜色无明显变化

5、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是

以上资料均从网络收集而来

A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH

C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KClD、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH

练习巩固

1、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）

A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4、FeCl3、NaNO

3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2D.Na2CO3、K2SO4、HNO32、食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于醋酸④除去热水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④

3、要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序可直接用于进行实验的一组物质是（）

A.铁、铜、氯化镁B.铜、氯化镁、氯化亚铁

C.镁、氯化亚铁、氯化铜D.铁、氯化镁、氯化铜

4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③

5、粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）

A、浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B、浸洗前后，食盐水的组成不变

C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去

D6、含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为

10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：

⑴称量粗盐样品10克时，托盘天平右盘放。

⑵过滤时，过滤器内的液面要低于。⑶蒸发操作应在中加热，待出现时停止加热。

⑷用化学方程式表示过量盐酸的作用

⑸配制10%氯化钠溶液时，加水的量是克，配

制溶液时应在中进行。

7、有一无色透明澄清的溶液，其溶质为MgCl2、HCl、NaOH、H2SO4中的两种，向其中加入足量 的Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液质量 与生成的沉淀的质量关系如图所示，则原溶液中的溶质是和）2溶液质量

(g)

以上资料均从网络收集而来

第五篇：课时二 物质的分离和提纯(教学案)

课时一 物质的分离与提纯（导学案）【新授课】

物质的分离方法

一、根据物质溶解性差异

1.过滤

2.结晶 3.萃取

二、根据挥发性的差异 蒸馏 蒸发 升华

一、过滤

1.两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。

2.分离难溶性固体与液体的混合物 3.定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m 4.用滤纸能否分离胶体和溶液？

二、结晶

利用混合物中各组分的溶解度随温度变化而不同，用降温方法将溶解度随温度变化大的组分结晶析出，再过滤。KNO3(NaCl)NaCl(KNO3)小结：混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异

三、萃取:溶解度不同的可溶性混合物的分离

观察溴水与溴的四氯化碳溶液

现象分析:由于溴在CCl4中的溶解度比在水中大，使得溴在CCl4中的颜色较深。思考:向溴水中加入四氯化碳，充分振荡，现象如何？

萃取的要求：

1.有机溶剂与水互不相溶

2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度

操作注意：

充分振荡，充分静止，然后分液；(萃取之后一般还要进行分夜)

四、分液

两种互不相溶液体的分离(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离)操作注意：

分液时保持漏斗内与大气压一致；

下层溶液下口出，上层溶液上口出

五、蒸馏

1.分离沸点相差较大的互溶液体混合物

2..将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法我们称为蒸馏

【巩固练习】

1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭

B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水

3、用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒

（c）

（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（e）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（f）（4）把溴水中的溴提取出来（a）（5）用自来水制取医用蒸馏水（f）

（6）除去氧化钙中的碳酸钙（d）

（7）分离柴油和水的混合物（b）

4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液

（2）酒精和水的混合溶液

（3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（）

A、分液、萃取、蒸馏

B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取

D、蒸馏、萃取、分液

4．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取

B．称量

C．蒸馏

D．结晶

5.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A．溶解过滤

B．结晶

C．蒸馏

D．萃取 阅读下列材料，按要求回答问题：

酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分离漏斗分离的是（）

Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和煤油

Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液

Ｄ、苯和蒸馏水

２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（苯 四氯化碳），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？

不能还要进一步分离

（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（苯）；萃取时，上层液体呈（橙）色，下层液体呈（变浅或为无色）色．

３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶