混合物的分离和提纯教学设计五篇

第一篇：混合物的分离和提纯教学设计

高一化学《物质的分离与提纯》教学设计

姓名：李娅

学号：***

一．教学目标

1、知识与技能：

初步学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能，并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。初步学会常见物质的检验。

2、过程与方法：

认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。

3、情感态度与价值观：

树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。二．教学重点难点

1、过滤和蒸发的运用。

2、如何除去粗盐提纯产物中的可溶性杂质。三．教学过程 〖引入新课〗

1、你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从砂里分离出来的

2、自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的，在科学研究、日常生活中常常需要比较纯净的物质，如从粗盐中精制食盐、工业上制取高纯度的硅、水的除杂等等。因此掌握混合物的分离与提纯方法是非常重要的，今天我们就一起来学习常见混合物的分离提纯方法。〖板书〗混合物的分离和提纯 〖讲授新课〗

1、过滤与蒸发 〖讲

述〗

（1）物质的分离：是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；（2）物质的提纯：是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。（3）常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有：

① 物理方法：过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等。

② 化学方法：沉淀、加热分解、洗气等。

以上这些方法在化学中都是非常常用的，这节课我们主要学习两种物理方法过滤和蒸发。初中我们已经学过过滤和蒸发的有关操作，现在我们看着ppt上的图片，一起来复习一下。〖复

习〗

① 过 滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。仪 器：烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等

注意点：“一贴、二低、三靠”

② 蒸 发：减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂)目的：分离溶质和溶剂，得到溶质。

仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等

蒸发操作应注意的事项：

a.加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。

b.蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。

c.加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

d.热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。

③ 复习粗盐提纯的步骤、目的、操作限度、现象、玻璃棒作用及注意点。2.离子检验 〖 探讨一 〗

① 提纯前粗盐含有MgCl2、CaCl2、Na 2SO4及泥沙等杂质，由此得到的食盐是否为纯净物？为什么？

② 如何检验所得食盐中含有这些可溶性杂质？请设计实验方案！〖归

纳〗

SO42－：加入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀证明含Na 2SO4 Mg2＋：只加入NaOH生成白色沉淀则有MgCl2 Ca2＋：加入Na2CO3溶液如有白色沉淀就有CaCl2

〖 讲述〗

（1）离子检验的原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）

（2）离子检验的步骤：

a.先对试样的外观进行观察（颜色、状态）b.将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 c.选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）d.注意排除某些共有现象的干扰。

3.物质的提纯

〖 探究二 〗：如何除去食盐中可溶性的杂质呢？

问题①：除去杂质有什么要求？选择什么试剂来除去这些杂质离子？

学生讨论归纳：除杂要求———不增不减易分

选择试剂———Mg2＋用NaOH，Ca2＋用Na2CO3，SO42－用BaCl2

问题②：如何保证杂质离子完全除去？

学生讨论归纳：除去杂质的试剂必须过量

问题③：如何除去加入过量的除杂试剂呢？

学生讨论归纳：所加入的除杂试剂必须过量；同时合理考虑除杂试剂加入的先后次序，即用过量的盐酸来除去过量的NaOH与Na2CO3，用过量的Na2CO3除去过量的BaCl2，即加BaCl2要在Na2CO3之前，加盐酸要在NaOH与Na2CO3之前，过滤操作要在加盐酸之前。

问题④：应该有哪些合理的加入试剂的次序呢？请设计除杂方案。

学生讨论归纳：①NaOH、BaCl2、Na2CO3、加盐酸。

②BaCl2、NaOH、Na2CO3、加盐酸。

③BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸。

〖总

结〗：物质提纯时的原则

（1）变成不溶性杂质、气体或水不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去（“不增、不减、易分、复原”）。

（2）提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）。（3）实验过程和操作方法简单易行。

〖 探究三 〗：怎样改进初三粗盐提纯的实验，使得到的食盐为纯净物呢？请设计除杂方案。（课后作业）

①溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。②溶解、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。③溶解、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸、蒸发结晶。

〖 讲述〗除杂和检验的区别：

检验：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。

除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试剂将其他物质除去。试剂加入要过量，且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。

除杂需要考虑：试剂的选择；

试剂加入的先后顺序；

试剂用量；

试剂过量后的处理。

注意：

1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。

2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气

〖练

习〗

1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时: 搅拌,加速固体的溶解。过滤时：引流，将待滤液体引入漏斗中。

蒸发时：搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来.2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为(D).①加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ②加入过量K2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ③加入过量Na2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ④加入过量K2CO3，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3

3、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（CD）

A、Ba(NO3)

2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B、K2CO3、Ba(NO3)

2、AgNO3、HNO3 C、Ba(NO3)

2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D、AgNO3、Ba(NO3)

2、K2CO3、HNO3

第二篇：《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计

课标要求

1初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能

2能够与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流

教学目标

知识与技能：

1初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离

2知道对含有杂质的物质进行提纯的方法

3能够利用溶解性表格选取检验和提纯常用化学物质的试剂

4能够合作设计提纯含有多种杂质的物质实验方案，能够考虑所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理等问题

过程与方法：

通过交流等方式，在学习知识的过程中发现问题、分析问题，进而解决问题

5情感态度与价值观：让学生体会探究的乐趣；学会合作与交流

学生分析 学习过粗盐提纯的方法

重点、难点

提纯含有多种杂质的物质实验方案的设计

教学准备

过滤、蒸发装置，过滤后的粗盐溶液，BaCl2,NaCl,NaOH,HCl等试剂

教学过程

教学活动

教学反思

[情景创设]投影：海水晒盐

[提出问题]得到的粗盐如何提纯？溶解→过滤→蒸发

[复习]粗盐提纯投影过滤蒸发装置

[强调]过滤：一贴二低三靠

蒸发：玻璃棒不停搅拌；当有较多量固体出现时，停止加热

[提问] 此时得到的白色的固体是否是纯净的NaCl？

[投影]海水的成分

分析粗盐中可能含有的可溶性杂质有哪些（硫酸盐、MgCl2,CaCl2）

[交流讨论]如何检验粗盐中是否含有SO

42学生讨论方案，并进行实验操作

[科学探究]纯净NaCl的制备

探究课题：除法粗盐中可溶性物质

根据物质的溶解性表，设计实验方案。

[教师板书]学生的设计方案

引导学生设计方案时注意：

1，除杂试剂的选取；

2，加入试剂的顺序；

3，试剂的用量及过量试剂的处理

[强调]（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入（2）HCl一定最后加（3）加入HCl之前过滤（4）最后蒸发

[交流讨论] 实验中如何判断所加除杂试剂已经过量

[分组实验] 进行实验：记录现象：组长负责

得出结论：制得较纯净的NaCl

交流反思、组内评价

[课后探究]设计方案除去 KNO3 晶体中含有的CaSO4,MgSO

4[布置作业]略

教学背景引入效果很好

为后面的操作奠定基础

此处不宜过多开放探究，不宜引出SO32的干扰问题，否则影响后续教学任务的完成此处设计成开放探究形式效果很好，通过对一些忽视问题的强化，深刻理解分离提纯的原则：“不增、不减、易分、复原”。

学生蒸发没时间完成

第三篇：有机物分离和提纯教案

第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

主讲人：黄菊梅 2013/12/4 知识与技能:

1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法。过程与方法: 通过多媒体课件和讲授的方式，了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱。情感、态度与价值观: 通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点

研究有机化合物的一般步骤和常用方法。

1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作

2、通过具体实例了解某些物理方法如何确 【教学过程】

【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？ 这就是我们这节课将要探讨的问题。

【板书】 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： 【板书】

首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。【板书】

一、分离、提纯

提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】

1、蒸馏

蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：

【蒸馏的注意事项】

(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；

(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；

(4)冷凝水水流方向应与蒸气气流方向相反（逆流：下进上出）；

(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度； 【演示实验1-2】（要求学生认真观察，注意实验步骤）【板书】

2、重结晶

（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。

（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【思考与交流】

1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？

2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？

3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？

4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？ 【概括】高温溶解、趁热过滤、低温结晶

【补充】

1、洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。

2、检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。

【板书】

3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。注意事项：

1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。

2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。

4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

练习1 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水

练习2 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水

当堂检测

1)．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过虑

2).下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）

A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

3).现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 Ｃ.分液、蒸馏、萃取 Ｄ．蒸馏、萃取、分液

4)．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）

第四篇：《有机物的分离与提纯》教学设计

《有机物的分离与提纯》教学设计

【教材分析】有机物的分离与提纯是选修5第一章第四节第一课时。研究一个有机化合物，不论这个有机化合物是天然存在的，还是人工合成的，第一步就是分离、提纯，得到纯净的有机化合物。分离提纯有机化合物是正确测定其元素组成和机构的基础，是进行现代物理方法测试前必须做好的准备工作。随着科学技术的进步与发展，分离、提纯的方法也逐渐增多，这节仅学习最常用的基本方法——蒸馏法、萃取法和重结晶法。【教学目标】 知识与技能：

1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法

2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法

3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能

过程与方法： 通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法

情感态度与价值观：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐

【教学重点】掌握蒸馏、重结晶、萃取的实验操作方法 【教学难点】重结晶的原理 【教学方法】通过观看网上下载的实验录像、教师演示实验、学生动手操作来学习实验操作，通过多媒体展示教学过程，通过分组实验分组讨论来归纳整理，让学生更直观地学习。【教学过程】 好奇实验：

菠菜的颜色是由一种色素构成的吗？

小实验 现象：3种颜色 绿色 黄绿色 黄色

有机物（不纯）——有机物（纯净）——确定实验式——确定分子式——结构式（有哪些官能团）

一、蒸馏

（1）基本原理：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。【提问】

（2）基本条件：① 有机物热稳定性较强；

②与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）。【提问】

（3）实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（4）实验操作：工业酒精的分离【通过网上下载的实验录像《含有杂质的工业乙醇的蒸馏》一起来学习蒸馏的仪器组装，实验过程以及实验注意事项】

（5）注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出； 先通水后点灯。【提问】

【思考】工业上如何制取无水乙醇？

工业乙醇——（蒸馏）——95.6﹪的共沸混合物——(CaO)——99.5﹪以上的无水乙醇 【思考与交流】

1、如何提取溴水中的溴？

2、实验原理是什么？

3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？

4、如何选取萃取剂？

二、萃取

（1）基本原理：利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把这种溶质从另一种溶剂里提出取出来的方法。【提问】

（2）萃取剂的选择：① 萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应。

②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中溶解度。【提问】

（2）学生实验

碘水的分离

用4ml的四氯化碳萃取10ml碘水中的碘

（3）操作步骤

1.检漏2.加液3.振荡4.静置5.分液【提问】 【思考与交流】

如何提纯苯甲酸、NaCl和沙子组成的混合物中的苯甲酸 提示:（1）苯甲酸在水中溶解度：0.35g（25℃）、5.9g（100℃）

（2）NaCl在水中溶解度：36.2g（25℃）、39.8（100℃）

（3）沙子不溶于水

先在较高的温度下溶解样品，过滤，除去沙子，再冷却，苯甲酸就会析出

二、重结晶

（1）溶剂的条件：①杂质在此溶剂中溶解度很小或很大；

②被提纯有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。（4）实验操作：【通过教师的演示来学习整个操作过程】

学与问：为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？

答：不是。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。

【 随堂练习】

1、连线题，将下列物质中的杂质(括号中是杂质)与除杂方法连接起来。

物质

方法(1)酒精(水)

A．结晶或重结晶(2)壬烷(己烷)

B．CaO，蒸馏(3)乙酸乙酯(乙醇)

C．洗气

(4)甲烷(乙烯)

D．饱和Na2CO3溶液，分液(5)溴水(水)

E．蒸馏(6)CO2(HCl)

F．溶解，过滤（7）KNO3(NaCl)

G．萃取 答案：1B 2E 3D 4C 5G 6C 7A

2、可以用分液漏斗分离的一组混合物是(D)

A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．酒精和水

D．硝基苯和水

3、下列实验操作中错误的是(C)A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．重结晶实验中，玻璃棒只有搅拌作用。

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 小结：

【教学反思】本节课通过实验观看、教师演示、学生动手操作，基本完成了教学目标； 通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法；通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

第五篇：《分离混合物》教学课后反思

《分离混合物》教学课后反思

尽脑汁，在让学生动脑想办法之前自己先进行思考，估计出学生们能够想到的解决问题的方法，然后根据所想到的这些方法，为每个小组准备好各种实验器材。

筛子是这几个实验中需要普遍使用的工具，为了使工具比较统一，我准备了一套小筛网，供分组实验时使用。在分离粳米和面粉的活动中，簸箕、盒子都是学生们会想到的分离工具，于是，我从家里拿来了几个饺子板，没有盒子就发动学生回家去寻找。在分离铁钉和木屑的活动中大部分学生会想到使用磁铁这个工具，于是，我为每组准备了一块磁铁，也许有些学生会想到用水来分离木屑和铁钉，我就为每组准备了一烧杯水，继而我又想，在水中怎样取出木屑或铁钉？于是我又为每组准备了一个镊子、一个小筛子。

二、教学过程由易到难，层层递进。

在本课的教学过程中，三个分离活动按由易到难的顺序进行。第一个活动通过让学生参与两次比赛（用手择豆子和用小筛网筛豆子）使他们体验到了使用工具的重要性，通过探究小筛网的用法使学生们体会到了合理使用工具能提高我们的工作效率。第二个活动是分离粳米和面粉，在第一个活动学生们认识到使用工具重要性的基础上，分小组讨论这个活动能够运用哪几种办法，需要运用哪些工具，然后，全班同学进行交流，集思广议，从中找到几个合理的分离方法。由于用簸箕及纸盒分离有些同学很少接触，因此在小组活动前先让会使用这两种工具的同学进行示范，通过小组讨论，全班探讨，同学示范，学生们初步了解了分离粳米和面粉的方法，在小组中再亲自进行动手实践，就显得得心应手，使学生们更加体会到了使用工具的重要性。第三个活动分离木屑和铁钉，让各组学生进行方法的探讨，材料的选择以及实验的操作，由于前两个活动为此活动已经奠定了基础，学生们在活动中不仅热情高，思维活跃，做起事情来还井井有条，在汇报时，各组学生们积极发言，把本小组所使用的方法一一进行描述，有些方法的确是老师没有想到的，通过环环相扣，层层递进的探究活动，学生们逐步掌握了分离混合物的方法，同时还开拓了学生们的思维，提高了学生们探究的欲望。

三、开展科学探究活动，培养学生的科学素养。

这节课的教学以科学探究为主，在第一个分离活动中，当老师把筛子发给各组时，学生们需要解决的第一个问题是如何正确地使用筛子，于是，在进行比赛之前，各小组先要进行讨论：你组怎样使用筛子才能在比赛中取得胜利？只见各个小组的学生把小筛网取出，他们发现原来这个筛子有三层筛网，那么先使用哪个筛网呢？小组内的学生产生了不同的意见，有的打算先用大孔筛网，有的打算先用小孔筛网，还有的打算先用中孔筛网，事实是检验真理的唯一标准，于是各