第一篇：初三化学物质的分离和提纯知识点总结
初三化学物质的分离和提纯知识点总结
化学常用的物质的分离方法是：
1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：
一、物理方法
1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
二、化学方法：
1、原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
三、知识解析：物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：
1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。
2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。
3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。
4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。
第二篇：初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则是： ①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。
④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
一、常用的物理方法
1.过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得某溶质。
2、蒸发：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。
3、降温结晶（重结晶）法：适用于两种可溶性固体的溶解度受温度影响变化明显不同的混合物进行分离。溶解度变化大的那种物质被提纯出来。
可按如下步骤：①在高温下制成饱和溶液，②结晶，③过滤。
4、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
二、常用的化学方法
原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。
1、沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：
2、化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：
3、置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如Zn SO4 溶液中含有CuSO4，可加入过量的锌：
4、转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：
第三篇：中考化学物质的分离和除杂和提纯专题训练(精)
专题六物质的分离、除杂和提纯
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意
1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气,欲获得干燥纯净的氮气,可采取下列操作:①通过浓硫酸,②通过填充氧化铜的加热管,③通过氢氧化钠浓溶液,④通过浓盐酸。最好的组合顺序是(A、①→②→③ B、③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③
2、下列各组物质中的杂质(括号内为杂质,只需加入适量稀硫酸就能除去的是(A.NaCl(Na2CO3 B.Fe(Cu C.Na2CO3(CaCO3 D.HCl(BaCl2
3、下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是(A.NaOH HCl CuSO4MgSO4 B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl C.KNO3HCl CaCl2NaOH D.NH4NO3H2SO4NaOH MgCl2
4、分离下列各组物质的方法不正确的是（A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混 合物
C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同分离煤油和水的混合物 D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2,得纯净的CO
5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去 这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是 分离的一组混合物是(A.木炭粉和二氧化锰
B.铁粉和硫酸铜晶体 C.氯化钡和硫酸钾
D.二氧化锰和氯化钠
7、下列实验方案中,能达到预期目的的是 a(A.用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体 B.用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2 C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH2] D.用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4,得到纯净的KNO 3溶液
8、实验操作方法:①称量,②过滤,③蒸发,④结晶;其中可用于混合物分离的是(A.①② B.③④ C.①②③ D.②③④
二、填空题
9、右图所示的装置有多种用途。根
据实验需要,气体既可从a 导入也可以从b 口导入。瓶中既可加入其他物质,也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表,然后结合物理知识回答问题:
结合物理知识,简述在表内第③项中,排水法收集O2操作成功的原理。
10、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价:
11、某课外活动小组通过Internet网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动:(1[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质(2[小组讨论] ①选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。你认为
同学的方案更合理,其原因是。该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是,化学方程式
为。
(3[进行实验] 过程如下:
请回答:操作a是,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和;溶液B中溶质的化学式为。
(4[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉,方法是 专题六物质的分离和除杂和提纯
一、选择题
1、C
2、D
3、C
4、D
5、A
6、D
7、C
8、D
二、填空题
9、①b,空气;②a;③b;④a,NaOH溶液或AgNO3溶液或水;⑤a,浓H2SO4;⑥a,澄清的石灰水或Ba(OH2溶液
10、甲:不行,除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。乙:行,除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4,而且没引入新杂质。丙:不行,除去Na2CO3的同时了也除去了Na2SO4,并引入了新杂质NaOH。
11、(2①乙铁
粉比铜粉更易被除去(或更易得到、更经济。2AgNO3+ Fe ===Fe(NO32 + 2Ag ②稀盐酸(或稀硫酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。(3过滤漏斗FeCl2(或FeSO4。(4用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引(或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸,看是否有气泡放出。混合物的除杂(一知识点
1、除杂的原则:不增,不减,易分。不增----在除掉杂质的同时,不得引入新杂质;不减----被提纯物质不能减少或改变;易分----操作简单易行,杂质容易被分离除去。
2、除杂方法:(1物理方法①沉淀过滤法:见前面的过滤操作一节的内容。如KCl(MnO2。②结晶法:见前面的结晶操作一节内容。如:KNO3(NaCl溶液滤液滤液精盐回答:(1a、b两种溶液可能分别是(A、BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2 C、K2CO3、Ba(NO32 D、Ba(NO32、K2CO3(2最后一步加入过量的盐酸和蒸干的原因及作用?.3、下列除杂质的方法中正确的是((2003年眉山
中考A、CaO中混有少量的CaCO3(加适量的稀盐酸B、NaCl中混有少量的Na2CO3(加适量的稀盐酸C、CO中混有少量的CO2(将混合气体通过灼热的CuO D、KCl中混有少量的K2SO4(加入适量的Ba(NO32 溶液
4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是((2002年眉山中考A、氧化钙中含有碳酸钙(盐酸B、二氧化碳中含有少量一氧化碳(石灰水C、氢气中含有氯化氢(氢氧化钠溶液D、硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜(铁粉
5、下列除去杂质的方法正确的是:((2001年眉山中考A、除去CO中的少量CO2是将气体通过烧碱溶液B、除去CO2中的少量的氧气,是将混合气体氧化通过灼热的氧化铜C、除去氢氧化钠中的少量Na2CO3,是加入适量的盐酸D、除去CO2中少量的CO,是将混合气体通过灼热的铜网
8、只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是(A.HNO3 KNO3 KOH B.KNO3 NaCl
Na2CO3 B.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D.NaOH Ba(OH2 H2SO4
9、甲同学持有食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后,请乙同学鉴别它们。乙同学通过观察物质的颜色,可鉴别出来的物质是______________;(2若要设计最简单的实验、用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来,则该实验分_____ 步操作(填数字,所加试剂是_________________。
11、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。(上海(1写出沉淀A的化学式。
(2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A 的实验操作方法是。(3同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分(用化学式表示。(4同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式:。
12、(河南分别选用一种试剂,用化学方法除去下列物质中的杂质:(1NaOH溶液中混有少量的
Ba(OH2;(2H2中混有少量的CO2;(3NaCl溶液中混有少量的Na2CO3。
13、(江西粉笔是一种常用的教学用品,已知其主要成分中含有钙元素。小强和小雯同学一起探究粉笔的组成。[提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么?[猜想]小强认为:可能含CaCO3 小雯认为:可能含CaSO4为证明他们的猜想是否正确,请你参与方案的设计并补充完整。(1将少量的粉笔灰放入水中,搅拌后形成浑浊液。取过滤所得滤液和滤渣分别进行实验;(2取少量滤渣与反应,如果观察到的现象,证明小强的猜想是正确的,其化学方程式为;(3另取少量滤液,向其中滴入溶液和稀硝酸,如果观察到的现象,则证明小雯的猜想是正确的。
14、(大连某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中,以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时,他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的
废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色滤液(所含其他杂质不考虑。为了探究滤液中溶质的组成,他们做出下列猜想: 初中化学辅导网：http://www.xiexiebang.com 初中化学辅导网：http://www.xiexiebang.com 初中化学辅导网：http://www.xiexiebang.com 初中化学辅导网：http://www.xiexiebang.com
第四篇：有机物分离和提纯教案
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
主讲人：黄菊梅 2013/12/4 知识与技能:
1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。
2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法。过程与方法: 通过多媒体课件和讲授的方式，了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱。情感、态度与价值观: 通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点
研究有机化合物的一般步骤和常用方法。
1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作
2、通过具体实例了解某些物理方法如何确 【教学过程】
【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？ 这就是我们这节课将要探讨的问题。
【板书】 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： 【板书】
首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。【板书】
一、分离、提纯
提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】
1、蒸馏
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏
所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：
【蒸馏的注意事项】
(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；
(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；
(4)冷凝水水流方向应与蒸气气流方向相反（逆流：下进上出）；
(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度； 【演示实验1-2】（要求学生认真观察，注意实验步骤）【板书】
2、重结晶
（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。
（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【思考与交流】
1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？
2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？
3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？
4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？ 【概括】高温溶解、趁热过滤、低温结晶
【补充】
1、洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。
2、检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。
【板书】
3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。
（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。
分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。注意事项：
1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。
2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。
3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。
4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。
练习1 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水
练习2 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水
当堂检测
1)．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过虑
2).下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）
A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯
3).现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 Ｃ.分液、蒸馏、萃取 Ｄ．蒸馏、萃取、分液
4)．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）
第五篇：物质的检验、分离和提纯教学案.doc
物质的检验、分离和提纯教学案
知识回顾
一、物质的检验：
物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关
反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.。
二、物质的分离和提纯
在初中化学里，物质的分离和提纯方法，一般采取下列方法：
（1）物理方法：①过滤法如粗盐提纯②结晶法如除去KNO3中混有少量的NaCl
（2）化学方法主要有：①加热法(如除去KCl中混有的少量KClO3)，②吸收法(如用NaOH
溶液除去CO中混有的少量CO2)③气化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)④置
换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)⑤沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量
硫酸)⑥溶解法（如除去木炭中少量的CuO，可用稀盐酸溶解CuO）等.对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：（1）除去杂质的过程中不
能引人新的杂质；（2）所选试剂一般只能跟杂质起反应；（3）反应后的生成物必须容易分离
(最好是转化为沉淀或气体)
例题精讲
2、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称
（l）BaCl2NaClK2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO
4（3）CaCl2NaNO3H2SO44）NaClH2SO4Ca(OH)
23、因重金属离子会使人中毒，故电镀厂要将废水中所含有的Ag+、Cu2+、Ba2+等进行处理。
方案：用①Na2CO3溶液②KOH溶液③盐酸三种试剂，将三种金属离子逐一沉淀并加以
分离，加入试剂的正确顺序是（）
A、②③①B、③②①C、①②③D、③①②
－
4、某同学想用实验证明CuSO4溶液的蓝色主要是由Cu2+决定的，而不是SO42。他设计的下列实验步骤中无意义的是（）
－A.观察硫酸溶液没有颜色，证明溶液中SO42无颜色
B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色
C.将饱和CuSO4溶液降温，出现蓝色晶体
D.在CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀，而溶液颜色无明显变化
5、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是
以上资料均从网络收集而来
A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH
C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KClD、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH
练习巩固
1、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）
A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4、FeCl3、NaNO
3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2D.Na2CO3、K2SO4、HNO32、食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于醋酸④除去热水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④
3、要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序可直接用于进行实验的一组物质是（）
A.铁、铜、氯化镁B.铜、氯化镁、氯化亚铁
C.镁、氯化亚铁、氯化铜D.铁、氯化镁、氯化铜
4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③
5、粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）
A、浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B、浸洗前后，食盐水的组成不变
C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去
D6、含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为
10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：
⑴称量粗盐样品10克时，托盘天平右盘放。
⑵过滤时，过滤器内的液面要低于。⑶蒸发操作应在中加热，待出现时停止加热。
⑷用化学方程式表示过量盐酸的作用
⑸配制10%氯化钠溶液时，加水的量是克，配
制溶液时应在中进行。
7、有一无色透明澄清的溶液，其溶质为MgCl2、HCl、NaOH、H2SO4中的两种，向其中加入足量 的Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液质量 与生成的沉淀的质量关系如图所示，则原溶液中的溶质是和）2溶液质量
(g)
以上资料均从网络收集而来
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