第一课时 氯化钠及粗盐的提纯

第一篇：第一课时 氯化钠及粗盐的提纯

课题1 生活中常见的盐 第一课时

氯化钠和粗盐的提纯

【课题分析】

《生活中常见的盐》本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸盐。教师根据学生的认知特点，分两个课时完成。第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。【本课时教学目标】

知识与技能：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；初步学会粗盐提纯。过程与方法：会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象； 情感、态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，同时增加了学习化学的兴趣。

【教学重点】：粗盐的提纯

【教学方法】探究式和体验式教学相结合

【教学准备】烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台、滤纸、托盘天平、粗盐。

【教学设计】

第一课时

氯化钠和粗盐的提纯

【引入课题】说起“盐”，你可能马上就会想到什么？［回答］食盐

【讲述】的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。除食盐外，在日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如蒸馒头用的纯碱、腌制肉类用的亚硝酸钠等都属于盐。

今天，我们来学习认识大家最为熟知的盐---氯化钠（NaCl）。【阅读】指导学生阅读教材P68“氯化钠”

活动1：与交流

【讨论】通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步的了解？ 1.氯化钠的组成是什么？

2.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？对人体健康有着什么样的影响？ 3.氯化钠有哪些重要的用途？ 4.它在自然界中的分布情况怎样？ 【交流】

1.氯化钠，离子化合物。化学式为NaCl，有咸味，重要的调味品，俗称食盐。2．人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。食盐是维持生命代谢，保证身体健康必不可少的物质之一，参与体内酸碱平衡的调节，维持人体内渗透压的平衡。

3.食盐的用途很广。生活中食盐用作调味品，对人体生理作用也很大，而且氯化钠是重要的化工原料；医疗上可用来制生理盐水，公路消除积雪也用到氯化钠。4.氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可通过蒸发结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

【过渡】通过上述方法制得的盐叫粗盐。主要成分是氯化钠，但也夹杂有不少的不溶性泥沙和可溶性的杂质。

【提问】怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？ 接下来，我们的学习任务是：活动与探究——粗盐的初步提纯。

活动2：与交流

【讨论】如果要除去粗盐中不溶性杂质和可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？ 【交流】经过溶解、过滤、蒸发，可制得纯度较高的精盐。

活动3：

【活动与探究】粗盐提纯

【小结】对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结 1.粗盐提纯的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2.过滤操作要注意：“一贴、两低、三靠”。

3.蒸发时，应不断用玻璃棒搅拌，以防止液滴飞溅。等蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热。

活动4：与交流

【讨论】如果经过过滤操作，得到的滤液仍是浑浊，如何检查实验装置并找出原因？

【交流】过滤后滤液仍浑浊，应检查仪器是否干净，滤纸是否破损，过滤时液体是否高于滤纸边缘等。【课堂小结】

通过本节课的学习，同学们对氯化钠有了进一步的了解。通过探究活动初步掌握了如何去除粗盐中含有的不溶性杂质和可溶性杂质。【课堂训练】

1．粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（）

A．图中“操作1”是称量

B．溶解时用玻璃棒搅拌

C．过滤时用玻璃棒引流

D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯

2．以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的操作是（）

A．

B．

C．

D．

3．冬天，为确保道路畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是（）A．盐水的凝固点较低

B．盐水的沸点较高

C．盐水的凝固点较高

D．盐与雪发生反应 4．食盐是我们日常生活中常用的物质．下列有关食盐用途的说法中正确的是（）A．用加碘食盐配制生理盐水

B．用食盐水除铁锈 C．用食盐水腌制咸鸭蛋

D．用食盐代替小苏打蒸馒头

5．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，如图是一瓶氯化钠注射液，请用正确的化学用语填空：（1）氯化钠属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）类，它的俗名是___________________；（2）氯化钠中金属元素的元素符号是__________；氯化钠溶液中大量存在的阴离子的符号是__________；（3）氯化钠溶液中溶质的化学式是_____________________；

（4）这一瓶氯化钠注射液中所含的氯化钠的质量为_______________________g。6．下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称______________；

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是__________________________；（3）操作B中还需用到的仪器是____________________；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________________________（填序号）；

A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液（5）指出操作D中的错误_________________________________。

第二篇：粗盐提纯 讲课稿

三、人民教育出版社

九年级

下册

第十一单元

课题一

生活中常见的盐 生活中最常见的盐，莫属NaCl，食盐。食盐是重要的调味品，因此粗盐提纯成为了工业生产中重要的实验。

人民教育出版社

高一

必修一

第一章

第一节

化学实验基本方法

在混合物的分离和提纯中首先用粗盐的提纯实验来回顾初中曾学过的过滤盒蒸发两种分离方法。

此实验分别出现在了初高中教材中，充分体现了粗盐提纯在化学教学中的重要性。

粗盐提纯实验是初中化学分组实验中的一个重要基础实验，其中涉及到了多个重要基础实验操作，是学生以后做实验的基本练习，如药品的取用，托盘天平的称量，量筒的量取，物质的溶解、过滤、蒸发等。因此该实验应由学生亲自动手。

学生在做实验中容易“照方抓药”、“书上怎么说, 我就怎么做。为了改变学生的实验习惯, 针对教学内容的特点和学生的实际, 可用以下几种方法进行教学。

(1)突出预习法。要求学生实验前要做好预习, 以达到实验过程中基本实验操作的规范性以及形成良好的实验工作习惯。

(2)情景分析法。通过问学生: “我们日常生活中的调味品———食盐是如何用海水制得的? 粗盐中都含有哪些杂质? 如何除去? 通过溶解、过滤和蒸发得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去? 用什么方法可以检验并除去它们呢? ”将学生一步一步引入思考和讨论中, 让学生在实验之前对实验的大致过程了然于心并有跃跃欲试的冲动。

(3)课后反思法。当学生做完实验后让学生反思: “在实验过程中遇到的问题有哪些, 自己是如何解决的? ”让学生总结得失。

二：粗盐提纯的班委量化：以往的实验要将15克的粗盐溶解在50毫升蒸馏水中，再加上一勺氢氧化钙，充分搅拌后，减压过滤。这样体系的体积就相对较大，中学的学生，动手能力比较差，所以往往体积搞得很大，然后到蒸发浓缩的时候，就会很慢很慢。耗时很长，经常在规定的时间不能完成实验。半微量后的实验只需秤取6克粗盐，加入12毫升蒸馏水，只需2克氢氧化钙，其他试剂也相应减量，这样，既节省了试剂，又缩短了时间，而且最主要的是，学生很便于操作，不会把体积搞得太大，调动了学生锻炼实验操作能力的兴趣，进而提高了学习化学实验技能的积极性。

石丽华：粗盐中都含有哪些杂质? 如何除去?

王爽：通过溶解、过滤和蒸发得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去?

第三篇：化学实验报告-氯化钠提纯

化学实验报告-氯化钠提纯

实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；

2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

实验原理

粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。

不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。

可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：

Ba2++SO42-= BaSO4

将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：

Mg2++2OH-= Mg(OH)2

Ca2++CO32-= CaCO3

Ba2++ CO32-= BaCO3

食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。

过程步骤

一、粗食盐的提纯

1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有 1

混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。

2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后，在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤。

3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。

4.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。

5.冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。

6.称出产品的质量，并计算产量百分率。

二、产品纯度的检验：取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。

1.SO42-的检验：在第一组溶液中，分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。

2.Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。

3.Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。

镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+的存在。

分析思考

1.怎样除去粗食盐中的杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO42-等离子?

2.怎样除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH、Na2CO3?

3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干?

4.怎样检验提纯?

第四篇：粗盐的提纯教案

第2课时

教材分析

教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。教学目标

1．知识与能力

通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2．过程与方法

通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。3．情感态度与价值观

通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。重点难点

过滤和蒸发的操作 教学过程

〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。

〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？

⑴过滤时的“一贴二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；

⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；

⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？

〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO42、Mg2、Ca2，结合教材第7页的“资料卡

－

＋

＋片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？

1．确定试剂：SO42选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2选用NaOH（为什－

＋么不用氢氧化钾？）除去，Ca2选用Na2CO3除去。

＋2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2应用CO32除去，过量的CO32和OH应

＋

－

－

－用H（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）

〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。

〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？

过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？

若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；……

〖布置作业〗书写实验报告。＋

第五篇：实验二 粗盐提纯

实验二

粗盐提纯

实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；

理解过滤法分离混合物的原理。药

品：

粗盐、蒸馏水

仪

器：

玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、坩锅钳、蒸发皿、酒精灯、火柴

实验内容：

一、溶解（烧杯、玻璃棒）

用钥匙取2药匙粗盐于烧杯中，加20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至食盐溶解。

二、过滤（烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈）

1.调节铁圈高度：将漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度使漏斗下端尖口靠在烧杯内壁；

2.将滤纸折叠后打开放入漏斗内，再用蒸馏水润湿，然后用玻璃棒轻压使其紧贴在漏斗内壁；

3.将玻璃棒一端轻靠在滤纸三层处，盛有待滤液的烧杯口靠在玻璃棒上，使液体缓缓流下，注意液面不超过滤纸边缘，将待滤液分批全部过滤。

三、蒸发（铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩锅钳）

1.调节铁圈高度使酒精灯外焰与蒸发皿底部接触；

2.将待滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯，边加热边用玻璃棒搅拌，搅拌时用坩锅钳固定蒸发皿，防止弄翻；

3.待蒸发皿中还剩少量液体时，熄灭酒精灯，靠余热使盐蒸干。

四、清洗仪器、整理桌面（注意：蒸发皿太热时不可用冷水冲洗，放置铁圈上待其自然冷却）