粗盐中难溶性杂质的去除教学设计

第一篇：粗盐中难溶性杂质的去除教学设计

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计

教学目标：

知识与技能：

1、体验固体混合物初步提纯的过程；巩固溶解、过滤操作技

能和学习蒸发操作技能

2、掌握粗盐提纯的一般步骤

过程与方法：

1、培养学生的合作能力和实验操作能力

2、通过参与过滤、蒸发的实验过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际问题

情感态度价值观：

1、培养严谨的科学态度

2、培养学生的合作精神以及提高学生学习化学的兴趣

教学重点：巩固溶解、过滤等操作，学习蒸发等实验技能 教学难点：蒸发实验操作

实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。

教学流程： 【课堂导入】

师：通过图片、实物展示粗盐精盐对比，结合前面所学习的知识，粗盐中一般有什么杂质？

生：有不溶性杂质，如泥沙等，和可溶性的杂质如氯化钙、氯化镁等。

【构建新知】

一、【引言】要除去粗盐中不溶性的杂质，你采取什么方法？以及为什么选用该方法?-------过滤（分离难溶性固体与液体的操作）

二、粗盐提纯操作步骤

1、溶解

2、过滤

3、蒸发

三、各步骤的注意事项

1、溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速溶解

2、通过观看过滤操作视频，总结过滤操作要点（一贴二低三靠）

3、蒸发操作中注意当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热

【课堂小结】

1、操作过程中三次使用玻璃棒的不同作用

2、小结粗盐提纯的四个步骤

【问题交流，课堂练习】

完成PPT上学案，巩固粗盐初步提纯知识。

【板书设计】

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

一、粗盐中杂质： 1.难溶性杂质

2.可溶性杂质 CaCl

2MgCl2等

二、难溶性杂质去除步骤：

溶解

过滤

蒸发

计算

产率==精盐的质量/溶解的粗盐的质量 ×100%

第二篇：粗盐中难溶性杂质的去除+教学设计

南京市初中化学落实“课标解析与实施建议”教学观摩研讨活动交流材料

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计

江宁区铜井中学

韦莹

教学目标：

知识与技能：掌握粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤，并学会蒸发操作。

过程与方法：受过滤、蒸发的实验过程，学生归纳总结出混合物分离的一般方法

情感态度价值观：通过参与过滤、蒸发的实验过程，学生逐渐养成耐心、细

致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际问题。

教学重点：巩固溶解、过滤等操作，学习蒸发等实验技能 教学难点：1.蒸发实验操作

2.产率的分析

实验用品：实验器材：酒烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。

粗盐。教学流程：

【创设教学情境，引入课题】

师：通过图片、实物展示粗盐精盐对比，结合前面所学习的知识，粗盐中一般有什么杂质？

生：有不溶性杂质，如泥沙等，和可溶性的杂质如氯化钙、氯化镁等。师，请你写出氯化钙、氯化镁的化学式。【活动一

探究粗盐初步提纯的方法】

师：要除去粗盐中不溶性的杂质，你采取哪些实验步骤？ 生：溶解————过滤————蒸发结晶

师：请你将实验过程的图片按顺序排列（见ppt）师： 需要计算精盐的产率，我们还需要添加什么实验步骤 生：计算。

师：需要知道哪些物理量。（提供精盐产率计算公式）生：所得精盐的质量，溶解的粗盐的质量

师：所得精盐质量可以直接称量，溶解的粗盐的质量如何得到呢？请认真阅读学案中实验步骤，并解决此问题。

生：用称取粗盐质量减去剩余粗盐的质量 南京市初中化学落实“课标解析与实施建议”教学观摩研讨活动交流材料

师：我们看一下其他班级的实验过程，以及他们所得的产品，请你在实验过程中思考为什么盐不多，盐不白。

师：本实验较长，实验过程中，还有一些实验操作要领要和大家一起复习: 1.水的量取（视线，胶头滴管的使用）

2.粗盐的称量，（天平的使用，三次称量，天平复位）3.溶解（注意，加到不再溶解为止）4.过滤

（一贴、二低、三靠）

5.蒸发操作（直接加热、玻璃棒搅拌作用、何时停止加热、坩埚钳的使用、药品的转移）

师：大家知道实验注意事项了吗？请大家合作完成实验。请每一组的实验观察员，根据小组的操作过程进行量化打分。

活动二：实验探究粗盐中难溶性杂质的去除（PPT）实验目标：

1.去除粗盐中不溶性杂质

2.计算产率（PPT）实验步骤：

1.溶解

用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有5ml水的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算5ml水中约溶解了多少克粗盐。

2．过滤

连接好过滤装置，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。

3．蒸发

将所得澄清滤液倒入蒸发皿。用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。

4．计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到制定容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

活动时间：约20分钟（老师进行控制）生：实验、记录。南京市初中化学落实“课标解析与实施建议”教学观摩研讨活动交流材料

师：巡视、参与小组探究活动（过滤蒸发过程中有操作不正确的提醒后告知他正确的做法），计算产率，提示分析问题。

师：大部分组实验结束，我请几位观察员上台说明，你们小组操作的得分情况，以及扣分主要原因。

生：展示

师：你们找到食盐不多的原因了么 生：回答

师：请几组同学汇报产率，你能分析出产率可能偏大或偏小的原因吗？ 生：讨论。师：总结原因

师：你能说出实验过程中每一步都要使用到的仪器名称吗？该仪器在每一步中的作用？

生：回忆，并回答问题。

师：（结束）今天，我们一起完成了粗盐中难溶性杂质的去除，现在所得粗盐是纯净物吗？那其中可溶性杂质如何去除去除，请大家利用课后时间完成中考指导书P124 第20题。

板书设计：

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

一、粗盐中杂质： 1.难溶性杂质

2.可溶性杂质 CaCl

2MgCl2等

二、难溶性杂质去除步骤：

溶解

过滤

蒸发

计算

产率==精盐的质量/溶解的粗盐的质量 ×100%

第三篇：2020-2021学年人教版化学九年级全册第四单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案

实验活动8

粗盐中难溶性杂质的去除

【教学目标】

知识与技能:掌握粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤,并掌握过滤和蒸发操作。

过程与方法:通过过滤、蒸发的实验过程,学生归纳总结出混合物分离的一般方法。

情感态度与价值观:通过参与粗盐提纯实验,学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯,并善于用所学化学知识解决实际问题。

【学情分析】

在这个实验之前，对于混合物当中难溶物的分离方法，学生已经学会了过滤，对于过滤操作中的注意事项基本掌握，这对于本节课的教学具有辅助作用，同时为后面学习蒸发的操作奠定了基础。

【重点难点】

教学重点:巩固溶解、过滤等操作,学习蒸发等实验技能。

教学难点:1.蒸发实验操作

2.产率的分析

【教学活动】

一．

知识回顾与新课导入

回忆课题1学习过的氯化钠，俗称食盐，主要存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。那么如何将粗盐从中提取出来呢？这是咱们本节课的学习内容。

二．

讲授新知

探索新知：

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。那么本节课的内容主要是粗盐中难溶性杂质的去除，也就是咱们要探究的粗盐提纯实验。

演示实验与分组实验：

溶解——过滤——蒸发

1.粗盐初步提纯的步骤：

①溶解：用托盘天平称取一定质量的粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有一定体积水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌。

※.玻璃棒作用：搅拌，加速溶解

②过滤：“一贴、二低、三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘

液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒

玻璃棒斜靠三层滤纸处

漏斗颈紧靠烧杯内壁

※.玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅

③蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。

●.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

※.玻璃棒作用：搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅

④计算产率：

精盐质量

粗盐产率=

×100%

溶解粗盐质量

2.实验用品

药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳

三．

总结归纳

※.粗盐的初步提纯（难溶性杂质的去除）：

＊.玻璃棒作用

1.步骤：

①溶解

搅拌，加速溶解

②过滤

引流，防止液体飞溅

③蒸发

搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅

④计算产率

第四篇：粗盐提纯教学设计

《粗盐提纯》教学案例

课题：粗盐提纯

教学目标：

知识与技能：

1、了解氯化钠的组成用在生活中的主要用途。

2、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。

3、培养学生观察、总结、归纳的能力。过程与方法：

采用“引导—探究”的方法学习粗盐提纯实验田，使学生初步形成基本的实验技能，并能设计和完成一些简单的化学实验。情感、态度价值观：

通过实验进一步加深化学与生活的联系 教学重点：

1、食盐与生活、生产的关系。

2、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。教学难点：

过滤的操作方法和蒸发操作 教学准备：

天平、铁架台、酒精灯、小烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳 教学过程：

一、导课

1、提问：盐是我们非常熟悉的物质，那么什么是盐？在日常生活中你们经常接触到的盐有哪些？它们在生活中都有什么作用？

2、想一想：我们生活中做菜用的食盐与我们所说的盐是否等同？为什么？

3、观看一些常见盐的图片，从中体会到盐在日常生活中的重要性。

二、氯化钠（NaCl）

1、布置阅读：氯化钠在生活、生产中的用途及分布情况，并展示相关图片共同归纳小结氯化钠的组成、用途及分布。

2、过渡提问：食盐从粗盐中提取，但粗盐中含有绞多的可溶性杂质（氯化钙和氯化镁等）和不溶性的杂质（泥沙等），通过什么方法除去杂质，得到纯净的食盐呢？

3、活动探究：（粗盐提纯）

观看视频：（1）实验中用到哪些实验仪器；

（2）注意实验操作中的规范性：过滤的操作要点“一贴、二低、三靠”；

一贴：滤纸要紧贴在漏斗壁上

二低：液面低于滤纸的边缘；滤纸的边缘要低于漏斗口

三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在玻璃棒上；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一边；漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁。

（3）认真填写实验报告。

三、同步练习：（投影）

四、实验后反思：您制得的精盐 “白”吗？精盐不白的可能原因：（投影）

五、反思与小结：这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想„„）

六、作业布置：

1、填写实验报告

2、P 50 T 14、15 p52 9

第五篇：粗盐提纯教学设计

《粗盐的初步提纯》教学设计

教学目标：

知识目标：

1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2、了解混合物分离的概念。

3、学会写实验报告

能力目标：使基本操作规范化，使规范的操作习惯化。

情感目标：通过本节教学，召示学生要沿着“问题—分析—实验—再分析”的思路，分层次地去解决问题，要有质疑的态度和穷追不舍的精神。

教学重点：借此实验，梳理整个实验基本操作部分的知识，以规范的完成“称质量-溶解-过滤-蒸发-洗涤”这一系列实验操作为重点。

教学难点：让学生明白，精盐产率的高低受哪些因素的影响； 教学用品：粗盐提纯所需的所有仪器；实验报告；教科书

教学过程:准备:将学生带入实验室,两人一组。仪器分放在桌上,每组一份实验报告,一瓶粗盐.引言:我们已学了一系列的实验操作,今天,就用所学知识来完成下列任务：、测出用这种粗盐制精盐的产率是多少

过程：

1、讨论：完成任务1，需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成这一任务的操作 学生作答后教师引导：

A量筒用什么规格的？为什么？能在量筒中溶解粗盐吗？ B怎样使粗盐溶化的快一些呢？——搅拌、震荡、加热 C怎样判定10毫升水中的盐是否溶到最多了？答——要点点的加盐，加到最后一点时，不再溶解，即说明溶到最多了。

D 怎样称出10毫升水中溶的盐是多少克？

答——1称出10毫升水和杯子的质量，再称出10毫升水和盐及杯的质量，作差

2先称一定质量的盐，如5克，再称出溶后剩下的盐，作差 过程

2、接下来要完成第二项任务，需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成第二项任务的操作

答：过滤—蒸发--称精盐—算产率 教师点拨引导：

A杯内粗盐水是沉降后过滤还是摇匀了过滤效果好？为什么？

B最后剩下的很浑的盐水是否倒入漏斗过滤？倒不倒对精盐的产量有何影响？

C演示蒸发的过程，如何有效的防止盐飞溅？答：间断式加热 D称精盐的质量时，玻璃棒和蒸发皿上的盐是否要刮干净？ E 10毫升水溶了多少克粗盐？蒸出了多少克精盐？ 粗盐中精盐的产率如何计算？

粗盐中精盐的产率=精盐/溶的粗盐==精盐/（5-余盐）

过程3 现在我们对自己的任务已心中有数：称盐-量水-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐-计算产率-洗涤-填写实验报告

A教师指导学生的分组实验

B指导实验报告的书写，操作步骤部分，以画装置图来替代文字说明 过程

4、思考：粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2 MgCl2、Na2SO4等，如何除去?

A温馨提示: 首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。B提纯和分离遵循三个原则：

不增（不增加新杂质）、不减（不减少主要成分）、易分离（反应后物质状态不同，便于分离）C可溶性杂质的除法：

（1）原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质

（2）方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去

（3）步骤：①溶解②加入试剂③过滤④蒸发

Ca SO2+ → 碳酸钠溶

Mg2+

→

氢氧化钠溶液

2— → 氯化钡溶液液

4D设计实验操作过程 过程

5、小结、练习略

过程

6、作业:只为了提高精盐的产率，在以下各步 称盐-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐中，你分别要注意些什么？