粗盐中难溶性杂质的去除教学设计

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第一篇:粗盐中难溶性杂质的去除教学设计

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计

教学目标:

知识与技能:

1、体验固体混合物初步提纯的过程;巩固溶解、过滤操作技

能和学习蒸发操作技能

2、掌握粗盐提纯的一般步骤

过程与方法:

1、培养学生的合作能力和实验操作能力

2、通过参与过滤、蒸发的实验过程,学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯,并善于用所学化学知识解决实际问题

情感态度价值观:

1、培养严谨的科学态度

2、培养学生的合作精神以及提高学生学习化学的兴趣

教学重点:巩固溶解、过滤等操作,学习蒸发等实验技能 教学难点:蒸发实验操作

实验用品:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10ml)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。

教学流程: 【课堂导入】

师:通过图片、实物展示粗盐精盐对比,结合前面所学习的知识,粗盐中一般有什么杂质?

生:有不溶性杂质,如泥沙等,和可溶性的杂质如氯化钙、氯化镁等。

【构建新知】

一、【引言】要除去粗盐中不溶性的杂质,你采取什么方法?以及为什么选用该方法?-------过滤(分离难溶性固体与液体的操作)

二、粗盐提纯操作步骤

1、溶解

2、过滤

3、蒸发

三、各步骤的注意事项

1、溶解过程中用玻璃棒搅拌,加速溶解

2、通过观看过滤操作视频,总结过滤操作要点(一贴二低三靠)

3、蒸发操作中注意当蒸发皿中出现大量固体时,停止加热

【课堂小结】

1、操作过程中三次使用玻璃棒的不同作用

2、小结粗盐提纯的四个步骤

【问题交流,课堂练习】

完成PPT上学案,巩固粗盐初步提纯知识。

【板书设计】

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

一、粗盐中杂质: 1.难溶性杂质

2.可溶性杂质 CaCl

2MgCl2等

二、难溶性杂质去除步骤:

溶解

过滤

蒸发

计算

产率==精盐的质量/溶解的粗盐的质量 ×100%

第二篇:粗盐中难溶性杂质的去除+教学设计

南京市初中化学落实“课标解析与实施建议”教学观摩研讨活动交流材料

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计

江宁区铜井中学

韦莹

教学目标:

知识与技能:掌握粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤,并学会蒸发操作。

过程与方法:受过滤、蒸发的实验过程,学生归纳总结出混合物分离的一般方法

情感态度价值观:通过参与过滤、蒸发的实验过程,学生逐渐养成耐心、细

致的学习习惯,并善于用所学化学知识解决实际问题。

教学重点:巩固溶解、过滤等操作,学习蒸发等实验技能 教学难点:1.蒸发实验操作

2.产率的分析

实验用品:实验器材:酒烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10ml)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。

粗盐。教学流程:

【创设教学情境,引入课题】

师:通过图片、实物展示粗盐精盐对比,结合前面所学习的知识,粗盐中一般有什么杂质?

生:有不溶性杂质,如泥沙等,和可溶性的杂质如氯化钙、氯化镁等。师,请你写出氯化钙、氯化镁的化学式。【活动一

探究粗盐初步提纯的方法】

师:要除去粗盐中不溶性的杂质,你采取哪些实验步骤? 生:溶解————过滤————蒸发结晶

师:请你将实验过程的图片按顺序排列(见ppt)师: 需要计算精盐的产率,我们还需要添加什么实验步骤 生:计算。

师:需要知道哪些物理量。(提供精盐产率计算公式)生:所得精盐的质量,溶解的粗盐的质量

师:所得精盐质量可以直接称量,溶解的粗盐的质量如何得到呢?请认真阅读学案中实验步骤,并解决此问题。

生:用称取粗盐质量减去剩余粗盐的质量 南京市初中化学落实“课标解析与实施建议”教学观摩研讨活动交流材料

师:我们看一下其他班级的实验过程,以及他们所得的产品,请你在实验过程中思考为什么盐不多,盐不白。

师:本实验较长,实验过程中,还有一些实验操作要领要和大家一起复习: 1.水的量取(视线,胶头滴管的使用)

2.粗盐的称量,(天平的使用,三次称量,天平复位)3.溶解(注意,加到不再溶解为止)4.过滤

(一贴、二低、三靠)

5.蒸发操作(直接加热、玻璃棒搅拌作用、何时停止加热、坩埚钳的使用、药品的转移)

师:大家知道实验注意事项了吗?请大家合作完成实验。请每一组的实验观察员,根据小组的操作过程进行量化打分。

活动二:实验探究粗盐中难溶性杂质的去除(PPT)实验目标:

1.去除粗盐中不溶性杂质

2.计算产率(PPT)实验步骤:

1.溶解

用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有5ml水的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算5ml水中约溶解了多少克粗盐。

2.过滤

连接好过滤装置,过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。

3.蒸发

将所得澄清滤液倒入蒸发皿。用酒精灯加热。在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。

4.计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到制定容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。

活动时间:约20分钟(老师进行控制)生:实验、记录。南京市初中化学落实“课标解析与实施建议”教学观摩研讨活动交流材料

师:巡视、参与小组探究活动(过滤蒸发过程中有操作不正确的提醒后告知他正确的做法),计算产率,提示分析问题。

师:大部分组实验结束,我请几位观察员上台说明,你们小组操作的得分情况,以及扣分主要原因。

生:展示

师:你们找到食盐不多的原因了么 生:回答

师:请几组同学汇报产率,你能分析出产率可能偏大或偏小的原因吗? 生:讨论。师:总结原因

师:你能说出实验过程中每一步都要使用到的仪器名称吗?该仪器在每一步中的作用?

生:回忆,并回答问题。

师:(结束)今天,我们一起完成了粗盐中难溶性杂质的去除,现在所得粗盐是纯净物吗?那其中可溶性杂质如何去除去除,请大家利用课后时间完成中考指导书P124 第20题。

板书设计:

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

一、粗盐中杂质: 1.难溶性杂质

2.可溶性杂质 CaCl

2MgCl2等

二、难溶性杂质去除步骤:

溶解

过滤

蒸发

计算

产率==精盐的质量/溶解的粗盐的质量 ×100%

第三篇:2020-2021学年人教版化学九年级全册第四单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案

实验活动8

粗盐中难溶性杂质的去除

【教学目标】

知识与技能:掌握粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤,并掌握过滤和蒸发操作。

过程与方法:通过过滤、蒸发的实验过程,学生归纳总结出混合物分离的一般方法。

情感态度与价值观:通过参与粗盐提纯实验,学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯,并善于用所学化学知识解决实际问题。

【学情分析】

在这个实验之前,对于混合物当中难溶物的分离方法,学生已经学会了过滤,对于过滤操作中的注意事项基本掌握,这对于本节课的教学具有辅助作用,同时为后面学习蒸发的操作奠定了基础。

【重点难点】

教学重点:巩固溶解、过滤等操作,学习蒸发等实验技能。

教学难点:1.蒸发实验操作

2.产率的分析

【教学活动】

一.

知识回顾与新课导入

回忆课题1学习过的氯化钠,俗称食盐,主要存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。那么如何将粗盐从中提取出来呢?这是咱们本节课的学习内容。

二.

讲授新知

探索新知:

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。那么本节课的内容主要是粗盐中难溶性杂质的去除,也就是咱们要探究的粗盐提纯实验。

演示实验与分组实验:

溶解——过滤——蒸发

1.粗盐初步提纯的步骤:

①溶解:用托盘天平称取一定质量的粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有一定体积水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌。

※.玻璃棒作用:搅拌,加速溶解

②过滤:“一贴、二低、三靠”

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁

二低:滤纸边缘低于漏斗边缘

液面低于滤纸边缘

三靠:烧杯口紧靠玻璃棒

玻璃棒斜靠三层滤纸处

漏斗颈紧靠烧杯内壁

※.玻璃棒作用:引流,防止液体飞溅

③蒸发:将澄清滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌。

●.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。

※.玻璃棒作用:搅拌,防止液体局部温度过高而飞溅

④计算产率:

精盐质量

粗盐产率=

×100%

溶解粗盐质量

2.实验用品

药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳

三.

总结归纳

※.粗盐的初步提纯(难溶性杂质的去除):

*.玻璃棒作用

1.步骤:

①溶解

搅拌,加速溶解

②过滤

引流,防止液体飞溅

③蒸发

搅拌,防止液体局部温度过高而飞溅

④计算产率

第四篇:粗盐提纯教学设计

《粗盐提纯》教学案例

课题:粗盐提纯

教学目标:

知识与技能:

1、了解氯化钠的组成用在生活中的主要用途。

2、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。

3、培养学生观察、总结、归纳的能力。过程与方法:

采用“引导—探究”的方法学习粗盐提纯实验田,使学生初步形成基本的实验技能,并能设计和完成一些简单的化学实验。情感、态度价值观:

通过实验进一步加深化学与生活的联系 教学重点:

1、食盐与生活、生产的关系。

2、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。教学难点:

过滤的操作方法和蒸发操作 教学准备:

天平、铁架台、酒精灯、小烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳 教学过程:

一、导课

1、提问:盐是我们非常熟悉的物质,那么什么是盐?在日常生活中你们经常接触到的盐有哪些?它们在生活中都有什么作用?

2、想一想:我们生活中做菜用的食盐与我们所说的盐是否等同?为什么?

3、观看一些常见盐的图片,从中体会到盐在日常生活中的重要性。

二、氯化钠(NaCl)

1、布置阅读:氯化钠在生活、生产中的用途及分布情况,并展示相关图片共同归纳小结氯化钠的组成、用途及分布。

2、过渡提问:食盐从粗盐中提取,但粗盐中含有绞多的可溶性杂质(氯化钙和氯化镁等)和不溶性的杂质(泥沙等),通过什么方法除去杂质,得到纯净的食盐呢?

3、活动探究:(粗盐提纯)

观看视频:(1)实验中用到哪些实验仪器;

(2)注意实验操作中的规范性:过滤的操作要点“一贴、二低、三靠”;

一贴:滤纸要紧贴在漏斗壁上

二低:液面低于滤纸的边缘;滤纸的边缘要低于漏斗口

三靠:倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒要紧靠在三层滤纸一边;漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁。

(3)认真填写实验报告。

三、同步练习:(投影)

四、实验后反思:您制得的精盐 “白”吗?精盐不白的可能原因:(投影)

五、反思与小结:这节课你学到了什么?(收获、体会、方法、感想„„)

六、作业布置:

1、填写实验报告

2、P 50 T 14、15 p52 9

第五篇:粗盐提纯教学设计

《粗盐的初步提纯》教学设计

教学目标:

知识目标:

1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2、了解混合物分离的概念。

3、学会写实验报告

能力目标:使基本操作规范化,使规范的操作习惯化。

情感目标:通过本节教学,召示学生要沿着“问题—分析—实验—再分析”的思路,分层次地去解决问题,要有质疑的态度和穷追不舍的精神。

教学重点:借此实验,梳理整个实验基本操作部分的知识,以规范的完成“称质量-溶解-过滤-蒸发-洗涤”这一系列实验操作为重点。

教学难点:让学生明白,精盐产率的高低受哪些因素的影响; 教学用品:粗盐提纯所需的所有仪器;实验报告;教科书

教学过程:准备:将学生带入实验室,两人一组。仪器分放在桌上,每组一份实验报告,一瓶粗盐.引言:我们已学了一系列的实验操作,今天,就用所学知识来完成下列任务:、测出用这种粗盐制精盐的产率是多少

过程:

1、讨论:完成任务1,需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成这一任务的操作 学生作答后教师引导:

A量筒用什么规格的?为什么?能在量筒中溶解粗盐吗? B怎样使粗盐溶化的快一些呢?——搅拌、震荡、加热 C怎样判定10毫升水中的盐是否溶到最多了?答——要点点的加盐,加到最后一点时,不再溶解,即说明溶到最多了。

D 怎样称出10毫升水中溶的盐是多少克?

答——1称出10毫升水和杯子的质量,再称出10毫升水和盐及杯的质量,作差

2先称一定质量的盐,如5克,再称出溶后剩下的盐,作差 过程

2、接下来要完成第二项任务,需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成第二项任务的操作

答:过滤—蒸发--称精盐—算产率 教师点拨引导:

A杯内粗盐水是沉降后过滤还是摇匀了过滤效果好?为什么?

B最后剩下的很浑的盐水是否倒入漏斗过滤?倒不倒对精盐的产量有何影响?

C演示蒸发的过程,如何有效的防止盐飞溅?答:间断式加热 D称精盐的质量时,玻璃棒和蒸发皿上的盐是否要刮干净? E 10毫升水溶了多少克粗盐?蒸出了多少克精盐? 粗盐中精盐的产率如何计算?

粗盐中精盐的产率=精盐/溶的粗盐==精盐/(5-余盐)

过程3 现在我们对自己的任务已心中有数:称盐-量水-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐-计算产率-洗涤-填写实验报告

A教师指导学生的分组实验

B指导实验报告的书写,操作步骤部分,以画装置图来替代文字说明 过程

4、思考:粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2 MgCl2、Na2SO4等,如何除去?

A温馨提示: 首先要选试剂,若试剂不只一种,要考虑试剂的加入顺序。B提纯和分离遵循三个原则:

不增(不增加新杂质)、不减(不减少主要成分)、易分离(反应后物质状态不同,便于分离)C可溶性杂质的除法:

(1)原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质

(2)方法: 加入化学试剂,让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去

(3)步骤:①溶解②加入试剂③过滤④蒸发

Ca SO2+ → 碳酸钠溶

Mg2+

氢氧化钠溶液

2— → 氯化钡溶液液

4D设计实验操作过程 过程

5、小结、练习略

过程

6、作业:只为了提高精盐的产率,在以下各步 称盐-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐中,你分别要注意些什么?

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