粗盐提纯 讲课稿

第一篇：粗盐提纯 讲课稿

三、人民教育出版社

九年级

下册

第十一单元

课题一

生活中常见的盐 生活中最常见的盐，莫属NaCl，食盐。食盐是重要的调味品，因此粗盐提纯成为了工业生产中重要的实验。

人民教育出版社

高一

必修一

第一章

第一节

化学实验基本方法

在混合物的分离和提纯中首先用粗盐的提纯实验来回顾初中曾学过的过滤盒蒸发两种分离方法。

此实验分别出现在了初高中教材中，充分体现了粗盐提纯在化学教学中的重要性。

粗盐提纯实验是初中化学分组实验中的一个重要基础实验，其中涉及到了多个重要基础实验操作，是学生以后做实验的基本练习，如药品的取用，托盘天平的称量，量筒的量取，物质的溶解、过滤、蒸发等。因此该实验应由学生亲自动手。

学生在做实验中容易“照方抓药”、“书上怎么说, 我就怎么做。为了改变学生的实验习惯, 针对教学内容的特点和学生的实际, 可用以下几种方法进行教学。

(1)突出预习法。要求学生实验前要做好预习, 以达到实验过程中基本实验操作的规范性以及形成良好的实验工作习惯。

(2)情景分析法。通过问学生: “我们日常生活中的调味品———食盐是如何用海水制得的? 粗盐中都含有哪些杂质? 如何除去? 通过溶解、过滤和蒸发得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去? 用什么方法可以检验并除去它们呢? ”将学生一步一步引入思考和讨论中, 让学生在实验之前对实验的大致过程了然于心并有跃跃欲试的冲动。

(3)课后反思法。当学生做完实验后让学生反思: “在实验过程中遇到的问题有哪些, 自己是如何解决的? ”让学生总结得失。

二：粗盐提纯的班委量化：以往的实验要将15克的粗盐溶解在50毫升蒸馏水中，再加上一勺氢氧化钙，充分搅拌后，减压过滤。这样体系的体积就相对较大，中学的学生，动手能力比较差，所以往往体积搞得很大，然后到蒸发浓缩的时候，就会很慢很慢。耗时很长，经常在规定的时间不能完成实验。半微量后的实验只需秤取6克粗盐，加入12毫升蒸馏水，只需2克氢氧化钙，其他试剂也相应减量，这样，既节省了试剂，又缩短了时间，而且最主要的是，学生很便于操作，不会把体积搞得太大，调动了学生锻炼实验操作能力的兴趣，进而提高了学习化学实验技能的积极性。

石丽华：粗盐中都含有哪些杂质? 如何除去?

王爽：通过溶解、过滤和蒸发得到的是比较纯的氯化钠吗? 可能还有什么杂质没有除去?

第二篇：粗盐的提纯教案

第2课时

教材分析

教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。教学目标

1．知识与能力

通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2．过程与方法

通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。3．情感态度与价值观

通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。重点难点

过滤和蒸发的操作 教学过程

〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。

〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？

⑴过滤时的“一贴二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；

⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；

⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？

〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO42、Mg2、Ca2，结合教材第7页的“资料卡

－

＋

＋片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？

1．确定试剂：SO42选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2选用NaOH（为什－

＋么不用氢氧化钾？）除去，Ca2选用Na2CO3除去。

＋2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2应用CO32除去，过量的CO32和OH应

＋

－

－

－用H（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）

〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。

〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？

过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？

若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；……

〖布置作业〗书写实验报告。＋

第三篇：实验二 粗盐提纯

实验二

粗盐提纯

实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；

理解过滤法分离混合物的原理。药

品：

粗盐、蒸馏水

仪

器：

玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、坩锅钳、蒸发皿、酒精灯、火柴

实验内容：

一、溶解（烧杯、玻璃棒）

用钥匙取2药匙粗盐于烧杯中，加20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至食盐溶解。

二、过滤（烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈）

1.调节铁圈高度：将漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度使漏斗下端尖口靠在烧杯内壁；

2.将滤纸折叠后打开放入漏斗内，再用蒸馏水润湿，然后用玻璃棒轻压使其紧贴在漏斗内壁；

3.将玻璃棒一端轻靠在滤纸三层处，盛有待滤液的烧杯口靠在玻璃棒上，使液体缓缓流下，注意液面不超过滤纸边缘，将待滤液分批全部过滤。

三、蒸发（铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩锅钳）

1.调节铁圈高度使酒精灯外焰与蒸发皿底部接触；

2.将待滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯，边加热边用玻璃棒搅拌，搅拌时用坩锅钳固定蒸发皿，防止弄翻；

3.待蒸发皿中还剩少量液体时，熄灭酒精灯，靠余热使盐蒸干。

四、清洗仪器、整理桌面（注意：蒸发皿太热时不可用冷水冲洗，放置铁圈上待其自然冷却）

第四篇：粗盐提纯教学设计

《粗盐提纯》教学案例

课题：粗盐提纯

教学目标：

知识与技能：

1、了解氯化钠的组成用在生活中的主要用途。

2、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。

3、培养学生观察、总结、归纳的能力。过程与方法：

采用“引导—探究”的方法学习粗盐提纯实验田，使学生初步形成基本的实验技能，并能设计和完成一些简单的化学实验。情感、态度价值观：

通过实验进一步加深化学与生活的联系 教学重点：

1、食盐与生活、生产的关系。

2、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。教学难点：

过滤的操作方法和蒸发操作 教学准备：

天平、铁架台、酒精灯、小烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳 教学过程：

一、导课

1、提问：盐是我们非常熟悉的物质，那么什么是盐？在日常生活中你们经常接触到的盐有哪些？它们在生活中都有什么作用？

2、想一想：我们生活中做菜用的食盐与我们所说的盐是否等同？为什么？

3、观看一些常见盐的图片，从中体会到盐在日常生活中的重要性。

二、氯化钠（NaCl）

1、布置阅读：氯化钠在生活、生产中的用途及分布情况，并展示相关图片共同归纳小结氯化钠的组成、用途及分布。

2、过渡提问：食盐从粗盐中提取，但粗盐中含有绞多的可溶性杂质（氯化钙和氯化镁等）和不溶性的杂质（泥沙等），通过什么方法除去杂质，得到纯净的食盐呢？

3、活动探究：（粗盐提纯）

观看视频：（1）实验中用到哪些实验仪器；

（2）注意实验操作中的规范性：过滤的操作要点“一贴、二低、三靠”；

一贴：滤纸要紧贴在漏斗壁上

二低：液面低于滤纸的边缘；滤纸的边缘要低于漏斗口

三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在玻璃棒上；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一边；漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁。

（3）认真填写实验报告。

三、同步练习：（投影）

四、实验后反思：您制得的精盐 “白”吗？精盐不白的可能原因：（投影）

五、反思与小结：这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想„„）

六、作业布置：

1、填写实验报告

2、P 50 T 14、15 p52 9

第五篇：粗盐提纯教学设计

《粗盐的初步提纯》教学设计

教学目标：

知识目标：

1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2、了解混合物分离的概念。

3、学会写实验报告

能力目标：使基本操作规范化，使规范的操作习惯化。

情感目标：通过本节教学，召示学生要沿着“问题—分析—实验—再分析”的思路，分层次地去解决问题，要有质疑的态度和穷追不舍的精神。

教学重点：借此实验，梳理整个实验基本操作部分的知识，以规范的完成“称质量-溶解-过滤-蒸发-洗涤”这一系列实验操作为重点。

教学难点：让学生明白，精盐产率的高低受哪些因素的影响； 教学用品：粗盐提纯所需的所有仪器；实验报告；教科书

教学过程:准备:将学生带入实验室,两人一组。仪器分放在桌上,每组一份实验报告,一瓶粗盐.引言:我们已学了一系列的实验操作,今天,就用所学知识来完成下列任务：、测出用这种粗盐制精盐的产率是多少

过程：

1、讨论：完成任务1，需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成这一任务的操作 学生作答后教师引导：

A量筒用什么规格的？为什么？能在量筒中溶解粗盐吗？ B怎样使粗盐溶化的快一些呢？——搅拌、震荡、加热 C怎样判定10毫升水中的盐是否溶到最多了？答——要点点的加盐，加到最后一点时，不再溶解，即说明溶到最多了。

D 怎样称出10毫升水中溶的盐是多少克？

答——1称出10毫升水和杯子的质量，再称出10毫升水和盐及杯的质量，作差

2先称一定质量的盐，如5克，再称出溶后剩下的盐，作差 过程

2、接下来要完成第二项任务，需要用哪些仪器并填入实验报告

口述完成第二项任务的操作

答：过滤—蒸发--称精盐—算产率 教师点拨引导：

A杯内粗盐水是沉降后过滤还是摇匀了过滤效果好？为什么？

B最后剩下的很浑的盐水是否倒入漏斗过滤？倒不倒对精盐的产量有何影响？

C演示蒸发的过程，如何有效的防止盐飞溅？答：间断式加热 D称精盐的质量时，玻璃棒和蒸发皿上的盐是否要刮干净？ E 10毫升水溶了多少克粗盐？蒸出了多少克精盐？ 粗盐中精盐的产率如何计算？

粗盐中精盐的产率=精盐/溶的粗盐==精盐/（5-余盐）

过程3 现在我们对自己的任务已心中有数：称盐-量水-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐-计算产率-洗涤-填写实验报告

A教师指导学生的分组实验

B指导实验报告的书写，操作步骤部分，以画装置图来替代文字说明 过程

4、思考：粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2 MgCl2、Na2SO4等，如何除去?

A温馨提示: 首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。B提纯和分离遵循三个原则：

不增（不增加新杂质）、不减（不减少主要成分）、易分离（反应后物质状态不同，便于分离）C可溶性杂质的除法：

（1）原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质

（2）方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去

（3）步骤：①溶解②加入试剂③过滤④蒸发

Ca SO2+ → 碳酸钠溶

Mg2+

→

氢氧化钠溶液

2— → 氯化钡溶液液

4D设计实验操作过程 过程

5、小结、练习略

过程

6、作业:只为了提高精盐的产率，在以下各步 称盐-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐中，你分别要注意些什么？