分组实验：二氧化碳实验室制取和性质教案

第一篇：分组实验：二氧化碳实验室制取和性质教案

二氧化碳的制取和性质教案

一、任务目标

1、确定、组装实验装置，制取并收集二氧化碳气体；掌握二氧化碳的收集和检验方法。

2、通过实验进一步了解和学习二氧化碳的性质。

二、重、难点及解决办法

1.重点：实验室制取二氧化碳实验装置和收集方法确定。2.难点：仪器的组装，操作技能、团队合作精神的训练。3.解决方法

(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。

(2)通过学生实验操作，提高学生操作能力，培养团队合作精神。

三、探究准备 实验用品：

锥形瓶、分液漏斗（或长颈漏斗）、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、托盘天平（或自制简易天平）、试管3支、酒精灯、250ml烧杯2只、500ml烧杯一只、火柴、玻璃片、软塑料瓶2个、试管夹、弹簧夹、试管架、阶梯式铁片，蒸发皿、药匙

石灰石（或大理石）、稀盐酸、长短不同的蜡烛2支、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水

四、探究方法

本节主要采用分组实验、实验探究的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法和性质探究

五、教学过程

同学们好，很高兴与同学们一起学习化学知识。你们喜欢做实验吗？好，今天我们到实验室来制取二氧化碳，并验证其性质。希望同学们学有所获。

（一）出示目标：见ppt生读，教师板书课题

（二）[知识回顾]：

一、实验室制取二氧化碳的药品和化学反应原理 [学生活动]： 根据学生回答，板书（视情况）[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

下面同学们结合实验室制取氧气的实验探究，小组合作，共同完成学案中的任务1、2，时间5分钟

[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？ [板书]：

二、实验室制取二氧化碳的装置 [板书]：

1、收集方法的确定： [回顾]：实验室制取氧气的装置。

[师生活动]：回顾发生装置选择的依据。见 ppt 从实验室制取二氧化碳的药品可以确定与实验室中用双氧水制取氧气的发生装置相同。

[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？ [板书]：

2、收集方法的确定： [师生活动]：收集装置选择的考虑因素 [总结]：用向上排空气法，不能用排水法。

[师生总结]：结合以上分析，确定实验装置：用PPT演示制取组合，重点介绍锥形瓶组合，以利于学生本节实验操作。

[提问]：如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ 教师PPT演示

验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。[师生小结]：试着总结出实验室制取二氧化碳操作步骤。见ppt演示 组装仪器—检查气密性—加药品—收集气体—验满 教师结合学生的自学后的回答，做出纠正。

（三）[学生实验]：本节课目的是实验室制取二氧化碳并验证其性质。因时间关系，同学们不能预习学案，我们一起来梳理一下，以便同学们能顺利实验。

首先检查实验用品是否齐全，进行气密性检查，然后小组合作进行实验，分别收集分别收集一集气瓶和2塑料瓶二氧化碳气体，根据学案提示完成6个探究实验，记录实验现象，并对实验现象作出相应解释。出示幻灯片：探究二氧化碳的性质（教师引导快速阅读，明确实验步骤）

[教师提醒指导]：(结合PPT演示完成实验报告)1）、学生开始收集时，提醒学生将小烧杯放于天平上，调整平衡。

2）、验满后，改用塑料瓶收集。此时再将集气瓶内二氧化碳向简易天平一侧塑料桶内倾倒，观察天平平衡情况。

3）、第一个塑料瓶验满，换第二个塑料瓶收集。

4）、向第一个瓶中加约1/3的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡，静置，观察现象。各取1--2ml紫色石蕊试液和澄清的石灰水于2支试管中，准备化学性质的探究。（此时可再观察塑料瓶变化情况）

5）、待第二个塑料瓶收集满后，盖好，将导管通入紫色石蕊试液，观察现象。点燃酒精灯，用试管夹夹持该试管，加热，观察现象 6）、将导管通入澄清石灰水中，观察现象。

[总结]：检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

7）、将烧杯中的蜡烛点燃，将第二瓶中的CO2气体从矮蜡烛一侧缓缓倒入，观察现象

（四）[反思交流]：物质的性质决定用途，结合本实验说明为什么二氧化碳是优良的灭火剂？

生答：

1、二氧化碳的密度比空气大

2、通常情况下不燃烧也不支持燃烧

（五）[谈收获]：结合本节课的实验情况，谈一下你的收获。

（六）[挑战自我]：

1.硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。

硫化氢是一种可燃性气体: 2H2S+3O2===2H2O+2SO2

实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取硫化氢。（1）实验室制取硫化氢的发生装置可用制取__________气体的装置;（2）收集应用_______________;（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入______中。3.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳：

A.C + O2 === CO2 B.C + 2CuO == 2Cu+CO2 ↑

高温 点燃

高温

点燃

C.CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2 ↑ D CaCO3=== CaO+CO2 ↑

4、甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味，比空气轻，极难溶于水的气体。（1）本实验中反应物的状态为_____, 反应条件为_____.（2）此实验的气体发生装置与CO2气体的发生装置是否相同？

（3）甲烷气体是否难溶于水，密度是否比空气大。利用此性质应用_____________或_____________方法来收集甲烷。

（七）[作业设计]：

必做：独立完成本次实验报告

选作：通过比较、归纳实验室制取氧气和二氧化碳的两个实验，总结实验室制取气体的一般思路和方法

第二篇：《实验活动2 二氧化碳的实验室制取和性质》教案

实验活动2 二氧化碳的实验室制取和性质

一、教材分析

本节是对氧气制取的加深认识，也是初三学生必须掌握的最重要的基本实验技能，通过复习旧知识，使原有的经验，由老师引导，在探究实验过程中，加深对所研究问题的体验，同时通过讨论和交流，使问题得到理论升华。通过分组实验学生亲身体验科学探究过程，基本掌握科学探究方法。通过比较归纳“实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理”、实验装置，能更好培养学生形成实验室制取气体的基本思路和方法，并通过对二氧化碳性质的实验探究，进一步深化对二氧化碳性质的理解，为学生在中考中解决相关综合性试题打下坚实的基础。本节课的教学重点是：

（一）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法；

（二）通过实验进一步学习二氧化碳的性质。本节课的教学难点是：

（一）从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法；

（二）长颈漏斗装置气密性的检查；

（三）总结实验室制取气体的一般思路和方法。

二、重难点分析

（一）制取二氧化碳

1．突破建议：教学中应该结合氧气的实验室制取的两种方式进行对比，发现其异同处：为什么制取二氧化碳的装置与加热高锰酸钾制取氧气的装置有很大差异，却与过氧化氢制取氧气装置几乎一样；为什么两者收集方法有共同之处，又有不同之处；为什么装置气密性检查原理相似，操作方法却不同。这些问题应该选择适当的时机呈现给学生，加深对实验室制取气体各个要素有比较全面的了解。2．突破样例：

【师】前面我们已经学习了实验室制取氧气，今天我们来探究实验室制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。

【投影】实验室制取氧气的装置

【提问】（1）对比制取氧气和制取二氧化碳的原理，制取二氧化碳应该选择什么样的发生装置呢？

（2）对比氧气和二氧化碳的性质，制取二氧化碳应该选择什么样的收集装置呢？ 【生】思考讨论，回答。根据提供仪器，也可自选仪器自己设计出制取二氧化碳的装置。（画出简易图）【设计意图】从已学的知识导入新课。通过对比分析，由学生自己设计制取二氧化碳的装置。学会知识的迁移，并能将知识拓展。

【生】阅读课本125页，概括制取二氧化碳的主要操作步骤。

（1）按图示连接装置并检查装置气密性。也可根据自己设计的装置（在教师的指导下）连接并检查气密性。

（2）加药品。（先固体，后液体）

（3）收集并验满。将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则已满。

小组提前取两支试管，一支倒入少量澄清石灰水，一支倒入少量蒸馏水，并滴加3-5滴紫色石蕊溶液。另外每组准备一支塑料瓶以收集多余的二氧化碳。【生】制取和收集二氧化碳。

各小组合作制取二氧化碳并验证验满。

【反思交流】各小组实验过程中的成功与不足。

石灰石不能加太少，稀盐酸倒入后一定要迅速塞紧胶塞，试管应该固定在试管架上，试管底部托在试管架上，注意轻放，毛玻璃片在收集过程中要一直改在集气瓶上，为了不让毛玻璃掉下，应该调整好位置，发生装置在左，收集装置在右„„

【设计意图】动手后再动脑反思。学生实验过程中出现的问题及时纠正，提醒学生实验过程中要注意安全，操作要正确，对于实验过程中出现的异常现象鼓励学生大胆思考。

（二）装置气密性检查

1．突破建议：气密性检查是初中化学学习的一个难点。手捂加热的方法是学生已知的，但很多同学并不太理解其原理和设计方法。对气密性检查方法的梳理与总结是一个良好的契机，让学生分析几种气密性检查方法，认识改变温度或其他方法都是利用压强差原理，因此检查装置气密性就是要使装置内压强发生改变，并使这种改变得以用冒气泡、形成液柱等现象表现出来。2．突破样例：

【师】如图，对比两套装置，应该如何检查它们的气密性呢？

【生】思考讨论。A：先将导管放入水中，用双手握住试管，受热试管内空气膨胀，可以看到导管口有气泡产生。松开双手，气温下降，有一部分水被吸入导管。B：先将止水夹夹住导管一端的橡胶管，再往长颈漏斗内加水，当形成液封后，长颈漏斗内水不在下降，且长时间水柱高度不变。如下图：

【练习】1．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：

2．下列装置不作改变就无法检查气密性的是：

【附】实验单 装置选择

1．对比制取氧气，实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢？请从下图中选择实验室制取CO2的发生装置并说明理由。

2．实验室收集CO2的装置是什么？并说明理由。

收集方法是_________________________，选择该方法的理由是

实验步骤

1．制取二氧化碳

分组实验：按照桌面上提供的仪器连接装置（1）连接装置

（2）检查装置气密性

方法是_________________________。

（3）装入药品：先加入_________________________，再加入_________________________，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：_________________________。

（4）验满方法是__________________________________________________。（5）检验方法是__________________________________________________。2．二氧化碳的性质

（1）把二氧化碳倒入烧杯中

步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，现象：__________________________________________________，结论_________________________。（2）二氧化碳与水的反应

①向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是

向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是_________________________说明

_____________________，化学方程式为_________________________。

②将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是_________________________，原因是_________________________，化学方程式为 _________________________。（3）二氧化碳与澄清石灰水的反应

取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是

_____________________，化学方程式为_________________________。（4）二氧化碳溶解性的实验

将少量水倒入收集满二氧化碳的塑料瓶内，拧紧瓶盖，震荡，现象是_________________________，分析原因_________________________。

第三篇：二氧化碳的实验室制取与性质 教案

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质

教案

陈建来

2014年11月28日

教学目标：

1、知识与技能：（1）进一步掌握实验室制取二氧化碳的反应原理；

（2）学会实验室制取二氧化碳的实际操作；

（3）加深对二氧化碳性质的认识。

2、过程与方法：能合理使用课堂提供的仪器和药品制取二氧化碳并进行验证。

3、情感态度与价值观：从动手进行实验操作的过程中获取成就感激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

教学重点：学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。教学难点：了解实验室制备气体及验证的步骤和方法。教学方法：实验、讲解、总结。教学准备：

仪器：锥形瓶、试管、长颈漏斗、分液漏斗、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、胶头滴管、注射器、具支试管、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴、蜡烛等。

药品：大理石、稀盐酸、石灰水、紫色石蕊试液。教学过程：

一、创设情景，引入课题

1、我们一起来猜个谜语：左边月儿弯，右边月儿圆，左边能取暖，右边能助燃。打一物质（用化学式表示）

2、实验前准备：

请同学介绍蓝色试剂托盘中的试剂与仪器并检查盛水的烧杯、放有阶梯蜡烛的烧杯、废液杯、试管等用品。

注意：提醒同学们闻气体的操作及液体的取用。

3、目标展示，学生回忆实验室制取二氧化碳的方法。

（1）、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法。（2）、做二氧化碳的性质实验，加深对二氧化碳性质的理解，会描述现象并对其进行解释。

二、实验活动讲解

1、二氧化碳的制取所用的药品，依据的原理，采用的装置的讲解。

2、实验的具体步骤的讲解

（1）、检查装置的气密性的方法；（2）、药品的取装与添加；

（3）、反应的发生、气体的收集方法、验满的方法；（4）、要求收集一集气瓶二氧化碳，注意验满；

（5）、将气体分别通入紫色石蕊试液与澄清石灰水的试管中，观察现象；（6）、把小烧杯中的阶梯蜡烛点燃，将收集满的集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯壁缓慢倾倒入小烧杯中，观察蜡烛的熄灭顺序；（7）、反应的终止。

三、进入实验活动

1、二氧化碳的知识了解，提高学生的安全意识。

2、实验内容展示：

步骤1： 分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊试液。步骤2： 组装仪器，检查装置气密性。

步骤3： 加入药品，开始反应，收集一集气瓶二氧化碳气体，思考反应的化学方程式。

步骤4： 将气体通入澄清石灰水，观察现象，思考化学方程式。步骤5： 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象，终止反应。步骤6： 点燃小烧杯中的高低不同的小蜡烛，将收集到的二氧 化碳倾倒入小烧杯中，观察蜡烛熄灭的先后顺序。

3、学生操作，老师巡视指导。

四、活动结束总结

1、请个别小组学生简述实验过程，观察到的现象，得出的结论；

2、老师总结

（1）、实验步骤、实验现象、实验结论；

（2）、装置的改进为实验的进行提供了方便，倡导学生的以后的实验中多想，能够用最简单的实验装置进行实验，得出结论。

五、课后巩固练习、锅炉和水壶经常烧煮含钙量较高的水，很容易产生水垢（主要成分是碳酸钙),在家中如何除去水壶中的水垢？

2、有人想在一块大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字，请你提出一种化学腐蚀的方法（用化学方程式表示）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

3、有人设计了实验室制CO2的简易装置图（如下图），哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？

装置（2）是正确的，装置（1）、（3）是错误的。

装置（1）有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出

②气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出。

装置（3）有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出

②气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出。

4、实验室制取CO2时，为什么最好选用石灰石（或大理石）和稀盐酸？

所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反应时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁（MgCO3）跟盐酸反应时速率适中，但来源不广泛。石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙，它们与盐酸反应时速率适中，易于控制，且来源广泛，容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状，以便于在气体发生装置中使用。

选用药品相互反应制取气体时，应尽量避免混入杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时挥发性越强，制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸，就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气混入盐酸。

六、布置作业

完成探究活动报告册相关内容

第四篇：实验活动2教案 二氧化碳的实验室制取与性质

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质

教学目标

知识与技能 1.让学生通过相互交流归纳出实验室制取气的思路和方法。

2.使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。

3.通过实验使学生熟练掌握二氧化碳的性质

过程与方法 通过探究实验室制取二氧化碳的理想药品的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力.并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。

情感、态度与价值观 1.在探究中，使学生体验合作发现的乐趣。

2.在设计实验装置的过程中培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

重点难点：

重点 初步学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。

难点 实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解实验室制备气体的思路和方

法。

教学准备

烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹子)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、大理石(或石灰石)、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等.教学进程

一、引入新课

师:今天的新课开始以前，大家先来看一下2014年的一道中考题。（通过中考题让学生了解二氧化碳的制取与性质在初中阶段的重要性）

引导学生讨论作为实验室制法的实验装置是如何确定的:

1、发生装置的确定：药品状态和反应条件

2、收集装置的确定：气体的性质

二、讲授新课

师:我们可以根据实验室制取二氧化碳的实验原理等来讨论如何进行二氧化碳的制取。

学生回忆，复习实验室制备二氧化碳所使用的药品以及反应原理。教师指导学生阅读并写出该反应的化学反应方程式CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O，进行详细分析，确定实验装置。

教师演示实验.引导学生边观察边思考以下问题: 1.怎样组装仪器?怎样检查装置气密性?加人药品?(教师演示并讲解)2.通过蜡烛燃烧试验，可以观察到什么现象？体现了二氧化碳具有怎样的性质？

3、将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液可以观察到什么现象？说明什么？用酒精灯加热以后又观察到什么现象？说明什么？

4、将二氧化碳通入澄清石灰水，可以观察到什么现象？

三、对二氧化碳的性质进行小结 1）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水 2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

3）二氧化碳与水反应的产物——碳酸，可以使石蕊变色； CO2 + H2O ===== H2CO3 但是碳酸不稳定，加热会分解。H2CO3 ==== CO2↑ + H2O 4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

四、练习

第五篇：实验室制取氧气及其性质实验教案

实验室制取氧气及其性质实验

实验员

周灯学

一.实验目的

练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。2.通过实验，加深对氧气性质的认识。

二.实验原理

KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。

2.化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。三.实验用品

大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

四.实验步骤

1.制取氧气 用高锰酸钾制取：

（实验室制取氧气装置图）

(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试

管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。

注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。

用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。2.试验氧气的化学性质(1)木炭在氧气里燃烧

①用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象。

②燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生？

(2)铁丝在氧气里燃烧

取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

五、实验应注意的事项

1、KClO3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。KClO3可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧。

2、学生实验若使用KClO3，一定要注意避免学生误将红磷当MnO2，否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KClO3制取氧气。3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。H2O2在pH=4时最稳定。炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快。为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。

4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。

5、做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。

实验记录。