苯酚教学设计

第一篇：苯酚教学设计

《苯酚》教学设计

一、教学目标

1.通过乙醇、苯酚与金属钠实验的设计,掌握对比实验中“控制变量法”的思想方法 2.认识苯酚与碳酸酸性的强弱顺序,用苯环与羟基相互影响的事实解释苯酚的各种反应现象,理解物质的转化观。

3.体验发现问题、提出猜想、设计实验方案、得出实验结论的科学探究方法,培养理性思维。4.由苯酚性质的学习认识到相互影响是支配自然界的系统性行为,悟出从一般到个别的哲学思想,从而感受科学的理性美。

二、教学重难点：苯酚的酸性、苯酚和浓溴水的反应

三、教学方法：实验探究法、启发法等

四、教学过程设计

第一环节:回顾旧知,顺势激疑。

问题1:乙醇的官能团是什么?涉及羟基中氢氧键断裂的反应有哪些? 问题2:以甲苯为例,说明苯的同系物中烃基和苯环相互影响的实验事实。

过渡:苯环是一种具有特殊结构的基团,羟基能发生各种反应,这样的两个基团结合在一起会发生什么样的相互影响? 设计意图:利用对前知的复习,让学生搜索知识库,完成旧知向新知的顺利迁移,实现知识的同化和顺应。

第二环节:深入探究,丰富认知。

问题3:苯酚中苯环与羟基会存在什么样的相互影响?苯酚具有哪些性质? 学生猜想:苯酚的羟基可以与金属钠反应,而且受苯环影响后反应比乙醇更剧烈;苯酚中苯环也会受羟基影响,更易与溴或硝酸发生取代反应。师:请你设计金属钠与苯酚、乙醇反应的对比实验。学生讨论设计实验方案，老师点评。

演示实验1：取等量丙酮于两支试管中,分别加入相同物质的量的苯酚与乙醇溶于其中,再取等体积大小的金属钠,分别放入其中,观察现象。

师:在刚才的比较实验中,大家是否学会了做对比实验需要有的一种思维方法—控制变量法? 设计意图:尊重学生认知,及时捕捉生成,进行“控制变量法”思想的渗透,也强化了“结构决定性质”的观点。

过渡:钠跟乙醇、苯酚都能反应,但反应速率不同。事实上,元素周期表中有许多种金属,是否存在一种金属,只跟苯酚反应,而不跟乙醇反应?答案是肯定的。那么这种神秘的金属元素是什么呢?老师暂时保密。现在,老师给大家提供另一份资料,看看大家能否找出新的证据说明苯酚与乙醇羟基的活泼性顺序。

资料1:苯酚是德国化学家龙格(Runge)于1834年在煤焦油中发现的,是一种弱酸,故又称石炭酸。

师:你能用这份资料说明二者轻基的活泼性吗? 生:乙醇是中性的,苯酚显弱酸性,说明苯酚中羟基的氢离子可以电离,故更活泼些。问题4:那证明苯酚具有酸性的方法有哪些? 生:可以选用指示剂、碱、盐、活泼金属。学生讨论，选取合适的试剂探究苯酚的酸性

通过完成下面的实验,可以帮助大家解决测定苯酚酸性的疑问。问题5:苯酚与碳酸的酸性何者强?（带着问题进行实验）学生实验: 1.观察苯酚的形状、颜色、气味;取试管用冷水溶解苯酚,再将试管置于热水浴中。往试管中滴加石蕊试液,观察实验现象。

2.将含有酚酞的氢氧化钠溶液滴加到装有苯酚的冷水溶液中,观察实验现象。

3.取一小段打磨过的镁条,放入苯酚溶液中,再对比镁条在乙醇溶液中的现象。(镁就是刚才提到的神秘金属元素。)4.在苯酚溶液中加入碳酸钠溶液,观察实验现象,推测实验产物。

设计意图:创造情境,打开学生思维,找准角度设问,实现由苯酚性质的猜测向苯酚物理性质的探究,苯酚与碱、盐溶液反应的自然过渡。

师生共同探究苯酚与碳酸钠溶液反应的产物，得出苯酚和碳酸的酸性强弱顺序，并讨论两者酸性强弱比较的其它方案。

演示实验2:苯酚钠溶液中通入二氧化碳,观察到溶液变浑浊。师生共同讨论此反应的生成物是什么？强化化学方程式的书写 资料2:电离出氢离子的能力:碳酸>苯酚>碳酸氢根。

师:若把碳酸氢根也看成一种酸,那么酸性顺序就是碳酸>苯酚>碳酸氢根,所以碳酸遇苯酚钠溶液生成苯酚;而苯酚遇碳酸钠又生成了碳酸氢钠。

小结:至此,我们了解了苯环对羟基的影响,苯环活化了羟基,使得羟基氢可以微弱地电离,显示出一定程度的酸性。既然碳酸酸性大于苯酚,那么我们可以断定盐酸酸性肯定比苯酚大。大家说说向苯酚钠溶液中滴加盐酸的实验现象和对应的产物。

设计意图:通过让学生自己发现问题,制造认知冲突,教师及时启发引导,学生最终悟出了其中的奥妙,丰富了自己的认知,感受了“物质转化观”在科学探究中的应用。

问题6:已知溴单质类似于氯气,溶于水能生成溴化氢,是一种强酸。现在如果往苯酚钠中加入浓溴水,请大家推测实验现象和实验产物。

学生实验5:苯酚钠溶液中加入浓溴水,取少量的反应液于试管中,放入热水浴中。学生疑惑，阅读下列资料。

资料3:苯酚与浓溴水反应会生成三溴苯酚,难溶于水。师:大家推测苯酚与浓溴水的反应属于取代反应还是加成反应? 生:测定反应前后酸性变化。若发生加成反应,酸性减弱,而发生取代反应,酸性增强。设计意图:看似简单的问题,却暗藏着深刻的反应原理,既巧妙地“导演”了溴水的闪亮登场,又制造了新的思维高潮,将学生的认知引向深处。师:接下来我们一起来验证苯酚与浓溴水的反应类型。

演示实验3 先测定反应前苯酚和溴水的pH并向学生展示。再取试管,加入苯酚固体,注入蒸馏水,振荡片刻,静置一小会儿,苯酚固体沉淀到试管底部。接着往试管中逐滴加入浓溴水,开始没有明显现象,试管底部仍见苯酚固体,随着浓溴水的不断加入,苯酚固体逐渐消失,出现了白色沉淀。再测定pH发现酸性增强。

师:根据酸性增强验证了大家的猜想,浓溴水遇苯酚的确发生了取代反应。但大家是否观察到在这个过程一开始并没有沉淀,后来才出现白色沉淀?你能否从反应液成分的角度分析产生这一实验现象的原因? 学生讨论，分析原因，提出假设，再设计实验进行验证。

小结：根据苯酚与浓溴水的反应得出了羟基活化苯环的结论,验证了苯环与羟基相互影响。而这二者的相互影响造成了苯酚结构的不稳定,在空气中苯酚即可被氧化,这就是一开始我们观察到苯酚固体部分显粉红色的原因。接下来请大家区别苯酚与浓溴水反应和苯与液溴反应的不同之处,并思考原因。过渡:检验苯酚还可以用三价铁,它与浓溴水的原理不同。关于苯酚性质在生活生产中的应用也会在下节课详细介绍。

设计意图:简单的实验整合呈现的却是思维整合之美,其中蕴含着定性到定量的理性思维的教育,最终上升为一种化学检验方法的建立,学生感受到科学实验的严谨性。第三环节:应用认知,揭示规律。

师:苯酚之所以有这些特殊的性质是苯环与羟基相互影响的结果。

一位哲学家说过:“你有一个苹果,我有一个苹果，彼此交换以后还是一个苹果；你有一个思想，我有一个思想，彼此交换以后,就有两个甚至两个以上的思想。”所以大家进行交流讨论是非常有必要的。同学们要勇于发表自己的想法。设计意图:将对具体知识的学习拓展到自然界中其它的行为，体会知识的融通性。

五、板书设计（略）

六、教学反思

本节课从开始的知识回顾,到已有知识的迁移应用,最后建立了新的知识体系,暗插的是“尊重认知一丰富认知一应用认知”的方法线。学生的已有认知是每一节课的最大学情,也是教师每一次教学的知识基础,所以教师不仅要了解学生的认知,还要通过不懈的努力不断地扩大学生的认知,才能更好地进行新的学,实现良性循环。

第二篇：苯酚教学设计

教学设计

第一节

醇

酚

（第二课时）

一.教学目标：

（一）知识与技能

1、了解酚类的定义，掌握苯酚的结构、性质和用途，了解苯酚的制法。

2、掌握苯酚分子结构的特点与醇分子结构的异同。了解苯酚分子中羟基与 苯环的相互影响。

3、掌握苯酚的性质、鉴定。

（二）过程与方法

培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点。

（三）情感态度价值观

逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。

二.教学重点：苯酚的化学性质和结构特征。

三.教学难点：苯酚的化学性质。

四.教学过程： 【导入】上一节课我们了解了醇和酚的区别和联系，并且以乙醇为代表认识了醇类。这节课我们以苯酚为代表了解酚的性质。

二、苯酚

【学生活动】了解苯酚的结构

1、分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：

【展示】苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。【演示】在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。

【学生活动】1.描述实验现象，试做出结论：常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。2.归纳苯酚的物理性质

2、苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。

【讲】放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。

注意：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

【过渡】苯酚可以认为是苯中的一个氢原子被羟基所取代。那么羟基的介入，会对苯酚的化学性质带来怎样的影响？我们接下来一起探究。

3、化学性质

【实验】实验3－3（2）

【学生活动】观察描述现象：溶液由浑浊变为透明澄清。

思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。【讨论交流】苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物，为什么性质确不同？

【讲】当羟基所连接的烃基不同时，烃基对羟基的作用也不同。苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来

所以，显示弱酸性。

【合作探究】1.设计实验证明苯酚是弱酸。

2.设计实验验证苯酚与碳酸的酸性强弱。【实验展示】1.苯酚钠溶液中滴加稀盐酸

2.苯酚钠溶液中通入二氧化碳

【归纳】（1）、弱酸性：由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。

苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来，因此显示弱酸性。那么，羟基是否对苯环也有一定的影响? 与Na反应，放出氢气，反应速度比醇快

【实验】实验3－4

【学生活动】请通过实验现象，分析化学反应的实质。实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生成。分析原因。

【讲】实验说明，向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引导学生写出化学方程式。（强调三溴苯酚中三个溴原子的位置）。值得注意的是，该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

（2）、取代反应

【讨论与交流】苯酚与苯发生卤代反应有何不同？试用分子结构加以分析。（从反应条件、试剂和产物几方面，对比苯和苯酚与溴的取代反应，并从结构入手进行分析。）

在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的邻、对位氢原子性质较活泼，容易被其它的原子或原子团取代。

【练习】苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应，请试写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。

（苦味酸）

【归纳】在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。【实验】苯酚的显色反应

（3）、显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。（利用这一反应也可以检验苯酚的存在。）

3、苯酚的用途

【讲】苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料（俗称电木）、合成纤维（如锦纶）、医药、染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒。纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。药皂中也掺入少量的苯酚。

【小结】在这一节课，我们一起探究了苯酚的结构特点和化学性质，从原子团之间的相互影响认识发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。

板书设计：

二、苯酚

1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：

2、苯酚的化学性质（1）跟碱的反应——苯酚的酸性

跟Na反应

（2）苯环上的取代反应

（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。

3、苯酚的用途

第三篇：苯酚教学设计

第3章第1节第2课时

苯酚（有机化学基础）

高二·二部化学组

袁瑞萍

【教学目标】

1、知识目标：

（1）通过观察掌握苯酚的物理性质、结构，并了解其用途。

（2）通过实验探究掌握苯酚的酸性、酸性强弱、与溴水反应、显色反应。（3）通过与乙醇、水、苯的对比，了解有机物集团之间的相互影响。

2、能力目标：

通过实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。

3、情感目标：

（1）通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，激发学生发型问题、解决问题的兴趣；（2）通过小组合作进行实验探究，培养学生团结协作的精神；

（3）通过苯酚中官能团之间的相互影响揭示事物普遍联系的辩证唯物观。【教学重、难点】

重点：苯酚的酸性、酸性强弱、与溴水反应 【教学方法】

实验探究、讨论、对比、归纳 【教学流程】

【引言】展示林则徐的图片，思考他最伟大的功绩是什么？ 【学生】虎门硝烟

【教师】那么林则徐在虎门硝烟中是如何处理鸦片的呢？ 【学生】生石灰

【教师】为什么生石灰可以用来处理鸦片呢？我们一起来了解一下鸦片的结构 【展示图片】鸦片的结构简式

【教师】鸦片结构中的两个羟基相同吗？

【学生】不同，下面的是醇羟基，而上面的那个与苯环直接相连，不属于醇类。【教师】我们把这类羟基与苯环直接相连的一类物质称为酚。【展示】酚结构特点——羟基与苯环直接相连 判断下面两种物质分别属于哪一类物质？

【展示图片】

酚在自然界中广泛存在。例如，煤焦油中含有苯酚、甲苯酚，有些植物中含有麝香草酚、丁香酚，芝麻油中含有芝麻酚，等等。

麝香草丁香花 芝麻油

【过渡】下面我们以苯酚为例来认识酚类的性质 【板书】苯酚

一、苯酚的物理性质：

【过渡】下面我们一起来了解苯酚的物理性质 【学生活动】【情景一】初识苯酚

注意：苯酚有毒！注意取用苯酚要小心！

1、取2药匙的苯酚用纸槽送于大试管中，观察色、态、味。

2、用量筒量取约4ml水加入上述试管中充分振荡，观察现象。

3、将所得溶液平均分装在带标签的2个小试管中。

4、用橡胶塞塞好试管口，放在试管架上，备用。

【学生】根据观察再联系课本内容总结苯酚的物理性质。

【展示】苯酚的球棍模型，总结苯酚的分子式，结构式，结构简式，分子内原子的空间位置 【板书】

二、苯酚的分子组成和结构

【学生活动】练习苯酚的分子式，结构式，结构简式 【展示】苯酚软膏的部分说明书：推测苯酚的化学性质 【药物相互作用】

不能与碱性药物并用 【注意事项】

1.用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是色泽变红后。

2.连续使用一般不超过1周，如仍未见好转，请向医师咨询；用药部位如有烧灼感、瘙痒、红肿等症状应停止用药，用酒精洗净。推测苯酚可能具有哪些性质？

【板书】

三、苯酚的化学性质 【学生活动】【合作探究一】

苯酚的酸性

实验

一、取1号备用试管，然后向浑浊液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察现象。

实验二：取1ml（约1滴管）苯酚稀溶液，向其中滴加2滴紫色石蕊试液，充分振荡后观察现象。

【板书】弱酸性 【学生活动】【合作探究二】 比较与碳酸的酸性

实验一：取少量苯酚钠溶液，然后向其中不断通入CO2气体，观察现象。【观看视频】向苯酚钠溶液中通入CO2气体。

【学生活动】观看视频，根据现象总结苯酚、碳酸、盐酸的酸性强弱 并书写其反应的化学方程式。

【教师】根据学生所写，提出问题：产物是碳酸钠还是碳酸氢钠呢？是否与二氧化碳的用量有关系呢？

【学生活动】实验二：取2号备用试管，然后向浑浊液中逐滴滴加碳酸钠溶液，边滴加边振荡，观察现象。

【教师】由现象看，说明苯酚和碳酸钠是不能够共存的，也就是苯酚中通入二氧化碳之后的产物应该是碳酸氢钠。

【思考】苯酚能与钠反应吗？现象与乙醇相比如何？ 【教师】苯酚有酸性，乙醇有吗？为什么？ 【板书】

1、酸性——：苯环对羟基的影响 【过渡】使得苯酚中的羟基变得活泼了，呈现了酸性。那么羟基对苯环会有影响吗？ 【演示】向苯酚溶液中滴加浓溴水，观察现象。

【学生】观察到白色沉淀，说明苯酚与溴水发生了反应。【展示】苯酚与溴水反应的化学方程式

【教师】通过方程式我们可以看出，羟基的邻位和对位上的氢都被取代了，而苯只有一个氢被取代，这说明苯酚中位于羟基的邻位和对位上的氢变得活泼了，为什么呢？ 【板书】

2、苯酚与浓溴水——羟基对苯环的影响

【教师】苯酚中既含有苯环，又含有羟基；但与乙醇和苯的性质都有所不同，这种性质上的差异是由什么造成的呢？ 【板书】结构决定性质

【过渡】除此之外，苯酚还具有其它的性质吗？

【演示】向苯酚的稀溶液中滴加FeCl3溶液，观察现象 【板书】

3、苯酚遇FeCl3溶液显紫色

【过渡】通过本节课的学习，你能解决下面这个问题了吗？

虎门销烟中为什么可以用生石灰来销毁鸦片呢？

【过渡】苯酚还有其它的用途吗？ 【展示图片】苯酚的用途 【小结】学生总结本节课知识 【课堂练习】5分钟

【我的收获】学生总结完之后，教师升华

板书设计

一、物理性质

二、分子组成和结构

2、与浓溴水（检验苯酚）

三、化学性质

羟基对苯环的影响

1、酸性

弱酸性

结构→性质

①与钠反应

3、显色反应（检验苯酚）

苯环对羟基的影响

四、用途

第四篇：苯酚教学设计

第四节 苯 酚

宁晋中学 李晓

[教学目标]

1、知识技能：

在理解苯酚结构的基础上，掌握苯酚的化学性质。

2、过程方法：

培养学生实验设计、推理判断能力以及自主学习，与人沟通、交流的能力。

3、情感态度与价值观：

使学生逐步形成实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神，[教学重点] 酚羟基与醇羟基的区别、苯酚分子结构的特点、苯酚的化学性质 [教学难点] 酚羟基与醇羟基的区别、苯酚的化学性质。[教学方法] 类比教学法及实验探究教学法 [教学过程] 复习：前面我们学习了醇类，请回忆一下什么是官能团？醇结构特点是什么？醇的官能团是什么？

学生回答：（参考：醇：链烃基或苯环侧链上的碳与羟基结合的一类烃的衍生物。它的官能团是羟基，能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。）

引入：今天我们再来学习一种含有羟基的有机物——苯酚。展示含苯酚药品的说明书（学生阅读说明预测苯酚的性质）

板书： 第四节 苯 酚

教师：展示苯酚样品，引导学生总结苯酚的物理性质。学生回答：[参考：无色晶体、有特殊气味] 探究实验1：苯酚分别溶于水和乙醇

结论：苯酚常温下在水中溶解度不大，当温度高于65 ℃时，能与水以任意比互溶；易溶于有机溶剂。

讲解：纯净的苯酚为无色晶体，有毒，有特殊气味，露置在空气里会因小部分发生氧化而呈粉红色。溶于水后恢复。熔点43℃，有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性（易溶于有

0机溶剂，用酒精洗涤），常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65C时，与水互溶。板书：

一、物理性质：无色晶体（部分氧化而呈粉红色）、有毒、有特殊气味、常温下在水

0中溶解度小，高于65C时与水以任意比互溶。易溶于有机溶剂。

实验6-3：

板书：

二、苯酚分子结构

讲解：链烃基或苯环侧链上的碳与羟基结合的一类烃的衍生物叫醇。羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连，其化合物是芳香醇，羟基与苯环上的碳原子直接相连，其化合物则是酚。苯分子里只有一个氢原子被羟基取代的生成物是最简单的酚，叫做苯酚，通常简称为酚。举例：

讲解： 大家看一下它的分子结构，联系我们已经学过的知识，设想一下苯酚的性质。学生回答：{参考：苯酚中也有—OH，可能跟乙醇的性质类似。苯酚应该跟苯比较像，都有个苯环。苯酚既然既有苯环又有羟基，那么可能跟乙醇和苯的性质都有类似的地方，但肯定还有一些不一样的性质。} 教师引导：苯酚既然既有苯环又有羟基，那么可能跟乙醇和苯的性质都有类似的地方，但肯定还有一些不一样的性质。（全班基本达成共识）

教师： 那么乙醇的化学性质如何，羟基上都能发生哪些反应呢？ 学生回答：{参考：乙醇能发生脱氢氧化、与金属钠的置换反应。} 教师：下面我们就来探讨一下，苯酚的化学性质 探究实验2：苯酚的乙醇溶液、乙醇分别与钠反应 得出结论：苯酚可以与钠反应，可能具有酸性。探究实验3：苯酚的水溶液分别滴加石蕊和氢氧化钠 得出结论：苯酚具有酸性，但酸性不强。板书：

二、化学性质：

板书：1·弱酸性——比H2CO3弱，又名石炭酸。板书： —OH＋NaOH→

—ONa＋H2O

—ONa+CO2+H2O→

—OH+NaHCO3

学生讲解：苯酚与水混合，液体呈浑浊，这说明常温下苯酚在水中的溶解度不大，少量苯酚晶体在2mL蒸馏水中不能完全溶解，因此溶液呈现浑浊；但当加入NaOH溶液后，试管中液体由浑浊变为澄清透明。这是由于苯酚与NaOH发生了反应，生成了易溶于水的苯酚钠，因此溶液变澄清。在这个反应中，苯酚显示了酸性，因此苯酚俗称石炭酸。苯

+酚里的羟基在水溶液中能够发生电离，但是电离出的H很少，所以苯酚的酸性很弱。小结：由于受苯环的影响使苯酚中的羟基比乙醇中的羟基活泼。学生产生疑问：苯酚与苯中的苯环存在什么性质差异吗？

探究实验4：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

得出结论：苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需要加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明，受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。板书：2·取代反应 板书：

板书：3·苯酚的显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

实验6－6：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。

强调：苯酚能跟FeCl3反应，使溶液呈紫色。这一反应也可用来检验苯酚的存在。定性检验。板书：

三、苯酚的用途： 讲解：苯酚的用途比较广泛：

1、苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。

2、苯酚主要用于制造酚醛树脂。

3、苯酚也是很多医药(如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等)、合成香料、染料的原料。

4、苯酚用于生产卤代酚类。可以制得除草剂；木材防腐剂；杀螨剂、皮革防腐剂和杀菌剂，抗氧剂、非离子表面活性剂、增塑剂、石油产品添加剂。

练习：

1、向苯酚晶体中加入水振荡后，看到的现象是溶液变浑浊；当把试管加热后观到由浑浊变澄清；再把试管置于冷水中冷却，观察到又由澄清变浑浊此时向试管中加入足量氢氧化钠溶液振荡，可观察到又由浑浊变澄清。

2、下列物质属于酚类的是：（A）

A、B、C、D、板书设计：

第四节 苯 酚

一、物理性质：无色晶体（部分氧化而呈粉红色）、有毒、有特殊气味、常温下在水中溶解度

0小，高于65C时与水以任意比互溶。易溶于有机溶剂。

二、苯酚分子结构

二、化学性质：

1·弱酸性——比H2CO3弱，又名石炭酸。—OH＋NaOH→

—ONa＋H2O

—ONa+CO2+H2O→

—OH+NaHCO3

2·取代反应—常用于苯酚的定性检验和定量测定

白色沉淀

3·苯酚的显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

三、苯酚的用途：

第五篇：苯酚的教学设计

3.1.2酚

教学目标：

知识与技能：1.了解苯酚的主要物理性质。

2.掌握苯酚的结构特点和主要的化学性质 3.体会苯酚结构中羟基与苯环的相互影响 4.了解苯酚的用途

过程与方法：培养操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培 养辩证唯物主义观点。

情感态度与价值观：逐渐树立透过现象看本质的化学学科思想，激发学习兴趣，培 养求实进取的品质。

教学重点：苯酚的化学性质和结构特征 教学难点：苯酚的化学性质

教学方法：实验探究法，多媒体辅助教学法，讲练结合法 教学过程：

【引入新课】展示几个分子结构，判断是醇还是酚，引入新课。【板书课题】苯酚

一、苯酚的物理性质 【探究一】苯酚的物理性质

实验一：取少量苯酚于试管中，观察色态后加入2ml蒸馏水，振荡

实验二：加热苯酚浊液。

实验三：取少量苯酚于试管中，加入2ml乙醇，振荡 学生认真观察、积极思考，描述现象，并得出结论：

【总结】苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。放置时间长的苯酚往 往是粉红色，因为空气中的氧气常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在 水中的溶解度。

注意：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

二、苯酚的结构

【展示】苯和苯酚分子的比例模型.分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：

【思考】所有原子均一定共面吗？（学生：不一定，至少12个原子共面，可能13个原子都 共面）

【过渡】分析苯酚结构，联想乙醇和苯的性质，苯酚可能有什么化学性质呢？我们重点学习。

三、苯酚的化学性质

【探究二】苯酚是否具有酸性？

实验一：向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊试液

实验二：向苯酚浊液中加入NaOH 实验三：再向试管中加入稀盐酸

描述实验现象，试做出结论。思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。苯酚不能使指示剂褪色，说明酸性很弱。【板书】

1、苯酚的弱酸性：

【学生活动】小组讨论思考如何设计实验探究苯酚和碳酸酸性的强弱比较 学生交流讨论，发表自己的观点看法，师生互评。【多媒体视频】观看多媒体视频：苯酚酸性和碳酸的比较，加深印象。【总结并板书】酸性：盐酸> 碳酸 > 苯酚 > HCO3【表格对比】乙醇和苯酚结构性质的差异

【结论】苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来，因此显示弱 酸性。

【探究三】羟基对苯环的影响 【演示实验】课本P54：实验3－4 【学生活动】通过实验现象，分析化学反应的实质。实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生 成。分析原因。

【讲解】实验说明，向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成 白色的三溴苯酚沉淀。引导学生写出化学方程式。（强调三溴苯酚中三个溴原子的 位置）。值得注意的是，该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。【板书】

2、苯环上取代反应

【讨论】苯酚与苯发生卤代反应有何不同？试用分子结构加以分析。引导学生从反应条件、试剂和产物几方面，对比苯和苯酚与溴的取代反应，并从结构入手进行分析。

【结论】在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的邻、对位氢原子性质较活泼，容易被其它的原子或原子团取代。

【过渡】检验苯酚的存在也可利用苯酚的显色反应。

【演示实验】向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加几滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。【板书】

3、显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。【应用】值得注意的是，利用这一反应进行苯酚和Fe互相检验。

四、苯酚的用途

【图片展示】苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料（俗称电木）、合成纤维（如 锦纶）、医药、染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒。纯净的苯酚可配 成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。药皂中也掺入少量的苯酚。

【课堂小结】本节课了解了苯酚的物理性质，认识了苯酚的结构。羟基和苯环之间相互影响，使酚羟基显酸性，苯环邻位和对位发生三元取代，到此我们已认识并研究了苯酚 【课堂练习】见PPT课件 【布置作业】练习册P48第2题

3+板书设计

苯酚

一、苯酚的物理性质

二、苯酚的结构 ：分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：

三、苯酚的化学性质

1、苯酚的弱酸性酸性：盐酸> 碳酸 > 苯酚 > HCO3

2、取代反应

3、显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。

四、苯酚的用途