第一篇：苯酚教案及习题
苯酚教案及习题
【学习目标要求】
1．掌握苯酚的分子结构和化学性质。
2．了解苯酚的用途，把握酚羟基与醇羟基的区别。
【教材内容透析】
一、酚的分子结构
羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连，其化合物是醇，羟基与苯环上的碳原子直接相连，其化合物则是酚。
注意 判别含羟基的物质是否属于酚类时，关键要看羟基是否与苯环直接相连，如下列物质由于羟基直接与苯环相连，均属酚类：
又如下列物质由于羟基没有直接与苯环相连，则均不属于酚类：
二、苯酚的分子结构
苯分子里只有一个氢原子被羟基取代的生成物是最简单的酚——苯酚。苯酚的分子式是C6H6O结构式为或C6H5OH。，简写为：
注意 苯酚分子里至少有12个原子位于同一平面内。
三、苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气里会因小部分发生氧化而呈粉红色，苯酚具有特殊的气味，熔点为43C，在水中的溶解度不大，当温度高于65C时，则能与水以任意比互 溶，苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
注意 1．苯酚易被空气氧化，故苯酚应严格密封保存。
2．苯酚在水中微溶，易溶于乙醇，洗去人皮肤上的苯酚要用酒精，而不是用水。
四、苯酚的化学性质
由于苯酚分子里羟基与苯环直接相连，二者彼此相互影响，使其具有一些特殊的化学性质。
1．苯酚的酸性
实验6—3 向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
实验现象 苯酚晶体在蒸馏水中形成了浑浊的液体；滴入5％的NaOH溶液 后，浑浊的液体变为澄清透明的液体。
实验结论 在水溶液中，苯酚易与氢氧化钠反应，苯酚具有酸性。说明
①由于苯环对羟基产生了影响，使羟基的活性增强，在水溶液中能电离出H
可见苯酚具有酸性，所以苯酚又名石炭酸，但酸性极弱，不能使石蕊试液变红，其电离程度为：
②苯酚与NaOH反应生成苯酚钠和水，化学反应方程式如下：
反应的实质是酚羟基的氢与氢氧化钠的氢氧根结合成了水。
③苯酚钠是一种盐，易溶于水，易电离，是强电解质，苯酚钠在水溶液中的电离方程式如下：
④乙醇能与Na反应放出H2，说明乙醇中的羟基也具有一定的活性；但乙醇在水溶液中很难电离出氢离子，也不能与碱反应生成盐，由此可知，酚羟基上的H比醇羟基上的H活泼。实验6—4 向上述实验所得澄清溶液中通入二氧化碳气体，观察溶液的变化。实验现象 通入二氧化碳气体后，澄清的溶液变浑浊，静置后液体分为两层，上层水状，下层无色、油状。
实验结论 在溶液中，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚。苯酚的酸性比碳酸的酸性还弱。说明
①C6H5OH的酸性比H2CO3的酸性弱，但比HCO3的酸性强。故生成物除C6H5OH外还有NaHCO3，而不是NaCO3。如：
②苯酚钠在水溶液中水解，而使溶液显碱性，在一定条件下水解达到化学平衡。
③酸性比H2CO3强的酸，均可与苯酚钠在溶液中反应，如：
④苯酚水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸碱指示剂变色。2．苯酚的取代反应
由于羟基对苯环的影响，使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原子活性增强，容易被取代。
实验6—5 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量浓溴水。实验现象 向苯酚溶液里加溴水，立即有白色沉淀产生。实验结论 在溶液里，苯酚易跟溴发生化学反应。说明
①苯酚与溴反应生成的是三溴苯酚白色沉淀：
②C6H5OH与Br2的反应灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
③苯酚与溴在溶液里的反应是取代反应，由此可说明苯酚能在苯环上发生取代反应，且是苯环上羟基的邻、对位氢原子被取代。
3．苯酚的显色反应
实验6—6 向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴三氯化铁溶液。实验现象 苯酚溶液中滴入三氯化铁溶液后，使溶液呈紫色。
实验结论 在溶液中，苯酚与三氯化铁反应，生成紫色易溶于水的物质。
说明
①苯酚能跟FeCl3反应，使溶液呈紫色，这一反应可用来检验苯酚的存在。②苯酚跟FeCl3在水溶液里起反应，生成络离子而呈紫色。
6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H
③通常检验苯酚的存在，理想的化学试剂是溴水(浓且过量)或FeCl3溶液，而不是酸碱指示剂。
注意
①苯酚与乙醇具有一些相似的性质，这是由于均含有-OH的原因；苯酚与乙醇在性质上存在很大差异，说明跟羟基相连的烃基种类不同，烃基对烃的衍生物的性质也有重要影响。
②苯分子里引入羟基后，苯环被“激活”了，表明羟基使苯环的性质发生了很大的变化。变化的主要表现是苯环上羟基的邻、对位上的C—H键活泼了。
五、酚类 1．结构特点
羟基与苯环上的碳原子直接相连。2．通式
C6H5OH的同系物的通式为CnH2n6(n≥7，整数)3．同分异构的现象
酚的同分异构现象较为广泛，如：的同分异构体有：
等等
4．化学性质
酚类的化学性质与苯酚的化学性质相似：酸性反应、取代反应、显色反应等。5.物理性质
多数酚在室温下是固体，有些是液体，大多数酚有难闻的气味，但有些有香味。酚类化合物都有杀菌作用，杀菌能力随着羟基数目的增加而增大。
6.酚的用途
酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造合成纤维、医药、合成香料、染料、农药等。【综合思维点拨】
例1 下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是()A.Na2SO3
B.苯酚
C.NaO2
D.CaO 解析 这四种物质在空气中都易变质。
2Na2SO3O22Na2SO4 CaOH2OCa(OH)2
Ca(OH)2CO2CaCO3H2O
2Na2O2(黄色)2H2O4NaOH(白色)O2 2NaO22CO22NaCO3O2
(黄)（白）
苯酚在空气中被氧化成粉红色物质。答案 B、C
【思维障碍点拨】
例2 A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈现紫色；若投入金属钠，只有B无变化。
(1)写出A、B、C的结构简式。(2)C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式为：_________。
解析 C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于分类，应为：
C与Na能反应，A与Na也反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇类：。B中无羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以属于醚类：
答案(A)． B.(2)灵活应用点拨
例3 丁香油酚的结构简式是：该物质不具有的化学性质是()①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以被酸性KMnO4溶液氧化 ④可以与NaHCO3溶液反应 ⑤可以跟NaOH溶液反应 ⑥可以在碱性条件下水解
A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．④⑥
解析 丁香油酚是一种含多种官能团的复杂有机物。分子中含有C、H元素，可以燃烧；含碳碳双键，可以发生与溴的加成反应，也可以被酸性KMnO4溶液氧化；苯环碳上连有羟基，属酚类，显极弱酸性，可与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应；分子中不存在“-X为Cl、Br、I”等能发生水解的官能团，故不能水解。
答案 D
【教材习题解惑】
一、1．无色的晶 较小 浑浊 澄清 浑浊。2．酒精
3．溴乙烷 苯酚； 乙烯、苯酚； 乙醇、苯酚；苯酚 二、1．C(点拨：C属于酚类)2．D(点拨：苯酚有毒)3．B
三、Ⅰ C A D Ⅱ a d b
四、（点拨：C:H:O76.6%6.4%17%::6:6:1式量为1612116 ×5.9=94.4,C6H6O,根据其具有的化学性质推得结构简式为
。）
【同步达纲练习】
1．由羟基分别跟下列某基团相互结合所构成的化合物中，属于酚类的是()A.CH3CH2— B.C6H5—
C.D.2．已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式正确的是()
3．白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性，能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是()A．1 mol，1 mol B．3.5 mol，7 mol C．3.5 mol，6 mol D．6 mol，7mol 4．能跟NaCO3，溶液反应，但不会放出气体的是()A．苯酚 B．醋酸 C．盐酸 D．硅酸
5．下列物质中，能和氢氧化钠溶液反应的是()
6．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2。A不与NaOH溶液反应，而B能与NaOH溶液反应；B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能；B的一溴化物(C7H7BrO)有两种结构。试推断A和B的分子结构，并说明它们属于哪一类有机物。
参考答案
【同步达纲练习】
1．BD 2．BC
3．D
4．A
5．CD 6．A属于芳香醇,结构简式为：B属于酚苯，结构简式为：
。
第二篇：苯酚教案
V-3-1苯 酚
教学目标 ：
1．知识与过程：通过观察分析了解苯酚的结构；通过实验探究苯酚的性质；通过反思加深对苯酚结构与性质的理解；通过查阅资料、整理资料拓展学生的视野。
2．能力与方法：培养学生观察分析能力、实验探究能力、知识迁移能力、综合分析能力。
3.情感态度与价值观：加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点；培养学生的环保意识及社会实践能力。教学重点：苯酚的结构特点和主要化学性质
教学难点：醇和酚结构的差别，及其对化学性质的影响。教学方法：实验探究、对比探究 教学过程：
【师】 事先在教室入口喷洒少量来苏水
【讲】我们刚才进来的时候闻到了什么特殊的气味吗？(学生回答: 医院里的味道)
我们再来看看这是什么? 【师】展示药皂并让学生闻其气味。【诱思】那么在药皂及医院的来苏水中所含的这种有气味的物质属于哪类物质？就是我们这节课要学习的酚类(即羟基和苯环直接相连的化合物),在酚类物质中最简单的是苯酚,下面我们就以苯酚作为酚类物质的代表重点来学习一下。【板书】醇
酚
二、苯酚
【讲】对于本部分内容的学习环节主要有以下环节： 【投影】看一看、做一做、想一想、写一写
看一看----观察分析苯酚的结构 做一做----通过实验探究苯酚的性质
想一想-----通过思考加深对苯酚结构和性质的理解 写一写-----培养学生搜集信息、整理信息的能力
【启发】那么苯酚的结构是什么样子呢？下面我们来看一看 【投影】苯酚的球棍模型
【展示】苯酚的球棍模型和比例模型
【问】哪位学生来描述一下苯酚的结构呢？ 【学生】回答
【引导】既然苯分子中既含有－OH又含有苯基，那么苯的性质应该由这两种基团来决定，想一想我们学过的带有－OH的物质乙醇、乙酸的典型性质以及苯的性质能否推断出苯酚可能具有的物理性质、化学性质。
【讲】以6个人为一小组，先共同推测以下苯酚可能具有的物理性质、化学性质，并用我们给出的药品探究一些你的猜测。并将实验现象及探究结果记录下来。
[探究主题1] 探究苯酚的物理性质-----主要是溶解性
推测: 苯酚可能具有的物理性质
实验1：取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体外观；向试管中加入2ml蒸馏水，振荡、观察；给试管加热。
实验2：取少量苯酚晶体加入到试管中，向试管中加入2ml乙醇。
实验现象及结论：
[探究主题2] 探究酚羟基的化学性质
推测: 酚羟基可能具有的化学性质
实验3：自己设计实验证明苯酚与钠能否反应。
实验现象及结论：
实验4：取少量的苯酚加入试管中，振荡，逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象；再把上述滴入氢氧化钠后的溶液分成两份，一份滴加盐酸，另一份通入CO2，观察现象。
实验现象及结论：
[探究主题3] 探究苯酚中苯基的化学性质
实验5：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水，观察并记录实验现象 实验现象及结论：
【诱思】苯酚溶液和浓溴水反应所生成的白色沉淀是什么？又是如何生成的，下面我们从微观角度模拟以下
【师】组织学生汇报探究结果并把苯酚的物理性质及化学性质整理在黑板上。【投影】苯酚和溴的取代机理 【引导】以上是我们对苯酚的主要化学性质所进行的一些实验探究，针对以上实验我这里有这样几个问题，下面咱们想一想，看那位同学能告诉我正确答案 【投影】点击想一想
问题1：苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎蘸到皮肤上，应如何处理？
问题2：如何检验一份溶液中是否含有苯酚 【实验】向少量苯酚溶液中滴加几滴氯化铁溶液
问题3：苯酚和乙醇均具有羟基，而苯酚的酸性比乙醇强，这说明了什么？
问题4：从苯与溴及苯酚与溴反应的条件及产物去分析，我们能得出什么结论？ 总结论：
问题5：从苯酚钠与CO2反应的方程式，得到的启示去分析下列反应能否发生？
（1）苯酚钠与碳酸氢钠
（2）苯酚与碳酸钠
【总结】以上是我们根据苯酚的性质所进行的深层次挖掘。总之物质的结构决定其性质；性质反应结构；性质又决定了其用途及检验方法。【投影】点击写一写
请同学们查阅有关资料，了解酚类废水的危害和工业上处理酚类废水的常用方法，并把你收集的资料设计成一份保护环境的宣传报道。
发送至：suhq@xinhuaedu.net 说明：学生每人一份导学提纲，请见下一页 导学提纲
一、看一看：观察苯酚的分子结构。
二、做一做：在乙醇、乙酸、苯化学性质的基础上，推测并通过实验探究苯酚的化 学性质。
[探究主题1] 探究苯酚的物理性质-----主要是溶解性
推测: 苯酚可能具有的物理质
实验1：取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体外观；向试管中加入2ml蒸馏水，振荡、观察；给试管加热。
实验2：取少量苯酚晶体加入到试管中，向试管中加入2ml乙醇。
实验现象及结论：
[探究主题2] 探究酚羟基的化学性质
推测: 酚羟基可能具有的化学性质
实验3：自己设计实验证明苯酚与钠能否反应。
实验现象及结论：
实验4：取少量的苯酚加入试管中，振荡，逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象；再把上述滴入氢氧化钠后的溶液分成两份，一份滴加盐酸，另一份通入CO2，观察现象。
实验现象及结论：
[探究主题3] 探究苯酚中苯基的化学性质
实验5：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水，观察并记录实验现象
实验现象及结论：
三、想一想： 问题1：苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎蘸到皮肤上，应如何处理？ 问题2：如何检验一份溶液中是否含有苯酚
问题3：苯酚和乙醇均具有羟基，而苯酚的酸性比乙醇强，这说明了什么？ 问题4：从苯与溴及苯酚与溴反应的条件及产物去分析，我们能得出什么结论？
由问题3和问题4我们得出来的总结论是：
问题5：从苯酚钠与CO2反应的方程式，得到的启示去分析下列反应能否发生？若发生，请写出反应的化学方程式。
（1）苯酚钠与碳酸氢钠
（2）苯酚与碳酸钠
V-3-2 乙醛 教学目标
1．使学生掌握乙醛的结构式、主要性质和用途，了解工业制法。2．使学生掌握醛基和醛类的概念。
3．培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。实验准备
每组学生两人。课前备好的实验用品有试管、试管夹、酒精灯、火柴、胶头滴管、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、烧杯；10％NaOH溶液、2%AgNO3溶液、2％氨水、乙醛、2％CuSO4溶液、KMnO4酸性溶液、热水、浓硝酸。教学过程：
在学习乙醇的化学性质时，我们知道乙醇氧化后生成乙醛。本节课要学习醛基和醛类的概念，乙醛的结构式、醛的主要性质和用途。板书：醛
一、乙醛
讲述：在CH3CHO中的—CHO叫醛基，它是另一类烃的衍生物——醛的官能团。乙醛可看成是甲基跟醛基（—CHO）结合的产物。由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛。醛类的通式是RCHO。必须指出：—CHO不能写成—COH，因为这样写表示氢原子跟氧原子连接，容易跟醇的通式混淆
板书：1．乙醛分子的组成和结构 展示：乙醛分子的结构模型
讲述：分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。板书：2．乙醛的物理性质
讲解：观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。提问：乙醛有哪些物理性质？
生：它是无色、有刺激性气味的液体。演示：乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验
师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？ 生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。
板书：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化学性质
讲述：让我们比较乙烯中的C=C双键和乙醛中的C=O双键。乙烯中的C=C双键有不饱和性，其中的一个键易断裂，使乙烯能跟氢气和氯化氢等起加成反应。乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。乙烯能跟氢气发生加成反应，生成乙烷。乙醛跟氢气发生加成反应生成乙醇。
评注：从碳碳双键的加成反应延伸到碳氧双键的加成反应，有助于培养学生的知识迁移能力。] 板书：（1）加成反应
讲述：烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。
我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。
评注：适时提出有机物的氧化、还原反应，并跟初中化学中得氧、失氧相联系，使学生接受起来比较自然。] 板书：（2）氧化反应
投影：乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤 投影：实验注意事项：（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用，否则会生成易爆炸的物质。（2）做实验用的试管必须洁净。（3）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。
讲解：本实验要按规范操作，认真观察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛可能有的化学性质。实验：（略）
（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论，推测乙醛有还原性。）
板书：Ag++NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-＋2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 讲解：在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成银镜。这个反应叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸铵。应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。（2）工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。
[评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。] 投影：乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项
讲解：本反应中氢氧化铜是过量的，使用过量的游离碱能加快醛基的氧化。使用新制的氢氧化铜有两个原因，一是新制备的氢氧化铜反应性能好，现象明显。二是在氢氧化钠溶液中加几滴2％硫酸铜溶液，能获得检验醛基的灵敏试剂。这个实验操作简便、不要另行购制试剂。（实验略。）
（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。）板书：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
CH3CHO＋2Cu(OH)2 =CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 讲解：实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。
在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强的还原性。实验：乙醛跟酸性高锰酸钾溶液反应
讲解：乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。小结：乙醛既有氧化性又有还原性，以还原性为主。
醛基的氧化或还原，是有机合成中引入羟基（—OH）的两种方法。投影：4．乙醛的用途
（师：简要说明乙醛的用途。）投影：5．乙醛的工业制法（1）乙炔水化法
CH≡CH+H2O→CH3CHO 特点：产品的纯度较高，但生产中易发生中毒，生产中耗电量大。（2）乙烯氧化法
特点：生产流程简单，原料丰富，成本低，产率高。随着我国石油化工的迅速发展，我国乙烯年产量已居世界前列。乙烯氧化法现已被广泛采用。练习：完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）CH3CHO＋[Ag(NH3)2]++OH-→（2）CH3CHO十Cu(OH)2→
小结：通过氧化还原反应总结出醇、醛、羧酸的相互关系。作业：教材P113～P114 课后小结：
本课紧扣教材，按知识的逻辑顺序逐层揭示知识的内在联系，体现教学的坡度。教学内容也体现教材要求，有适度的质量和数量。另一特点是注意适时引导学生变换思维角度，有时同中求异，有时异中求同，便于他们对知识的全面理解和融会贯通。
第三篇：苯酚教案
教案
黑龙江省甘南县第二中学 王春艳
本节课的内容是高中化学新课程选修5《有机化学基础》(人教版)第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》第二课时，我将从以下几方面设计这节课：
一、教材分析
1.本节课内容是人教版高中化学选修5第三章第一节《醇酚》第2课时内容。其内容共包含4个方面：苯酚的结构、物理性质、化学性质和用途。
2.教材的地位和作用
酚是重要的含氧衍生物，其结构上的特殊性使其在认识官能团上具有重要地位。苯酚是在芳香烃和醇的教学之后，因此，对比较苯酚和苯及乙醇的结构奠定了坚实的基础。二．学情分析
（1）认知情况：学生已经学过了苯，甲苯，乙醇的结构和性质，对官能团的决定作用已有深刻的理解，对官能团和烃基之间的相互影响也有一定的认识，但有待完善。
（2）技能状况：高二学生逻辑思维能力已趋于成熟，在分析能力，推理能力，概括能力方面都有很大程度的发展，同时已具备一定的实验设计能力和动手能力，能够在老师的指导下独立完成实验。三．教学目标
根据学生的知识层次和认知特征并结合新课程标准的要求，我制定了以下教学目标：(1)知识与技能方面
a．认识酚类物质，能够识别酚和醇
b．掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途 c．理解苯环和羟基的相互影响(2)过程与方法方面
通过对苯酚性质的探究学习，培养学生分析、推理、判断的能力，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。情感态度与价值观方面
a．培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。b．通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。c．培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。四．教学重点，难点的确立及依据
教学重点是：苯酚的结构特点和主要化学性质。确定该重点的依据是，学生只有掌握了苯酚的结构和化学性质才能进一步理解结构决定性质的基本化学思想。教学难点是：苯酚与乙醇结构的差别及其对化学性质的影响。确定该难点的依据是：学生极容易将乙醇的性质全部应用到苯酚上。突破该难点的关键是对苯酚和乙醇进行类比分析。五．教学方法的选择
（1）采用实验探究法（2）采用类比迁移教学法（3）采用多媒体辅助教学法 六．学法指导
指导学生逐层明确试验探究的思路
（1）在观察中学习（2）在类比中学习（3）在质疑，讨论，合作中学习
七、教学过程
1、新课引入
2、苯酚的结构
观察分子模型，对比醇类羟基连烃基的
3、苯酚物理性质 【探究实验一】 学生实验：
(1)组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的味。
(2)溶解性实验(溶剂分别为冷水、热水和乙醇)重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。产生疑问：色泽变红的原因是什么?药皂不能与碱性药物并用说明苯酚可能具有什么化学性质?
4、弱酸性
【探究实验二】苯酚溶液是否有酸性? 学生观察到浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠溶液后变澄清，发现苯酚中滴加紫色石蕊后并不显红色是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢?提起了学生的兴趣，这样自然的过渡到二氧化碳与苯酚钠的反应，指导学生动口向苯酚钠溶液中吹人二氧化碳，通过实验学生对苯酚钠溶液与二氧化碳反应已经完全掌握。
5、取代
【探究实验三】取代反应
接着组织学生讨论：乙醇和苯酚同样含有羟基，但为什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性?这说明什么问题?点拨学生：由乙醇和苯酚的结构上分析，并展示他们的分子结构以帮助理解，得出是苯环对羟基的影响，使羟基具有一定的特性，这同时也更进步加深化学环境对官能团性质的影响，突破了难点。继续设疑，那羟基对苯基是否也有影响? 联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，对比哪个更容易?我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚中苯环上羟基邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对难点官能团对所处的化学环境有影响的理解。此反应可用于检验苯酚，引出显色反应
6、显色、氧化
演示苯酚与氯化铁溶液的反应，观察现象
再回顾．学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成的那就可能是与空气中氧气反应造成的。验证明了苯酚确实因与氧气反应变红，学生们推断出苯酚具有还原性，接着我就追问：既然他氧化剂反应呢?引导学生总结归纳出我们学过的氧化剂。性质小结：结构决定性质，性质反应用途
7、苯酚用途
8、总结反思：
引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体把握本节课的重点内容。最后用一道习题来运用本节课的知识。
9、反馈练习：
10、课外探究、布置作业
设计实验证明葡萄和葡萄饮料中含有酚类物质。通过这个生活小常识和一个课后实验，加强学生对酚类物质的辩证的认识。
八、板书
(一)分子结构：
(二)物理性质：
1．无色、特殊气味的针状晶体；
2．常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。(三)化学性质： 1．极弱酸性： 2．三元取代：
3．显色反应：遇FeCl3，溶液显紫色(检验苯酚)4．易被氧化：(四)用途：
第四篇：苯酚教案
第四节 苯酚
第四节 苯酚
师：上几节课我们一起学习了一类含氧的烃的衍生物——醇类。
［板书」醇 R—OH 烃的含氧衍生物种类较多，这节课我们还要学习另一种含氧的衍生物——酚类，我们将较详细地学习最简单的一种酚——苯酚的知识。［板书］酚 代表物：苯酚苯环。
我们可以对照乙醇的结构、性质来学习苯酚的分子结构和主要性质，了解它的制法与用途。让我们先来复习回忆有关醇类的一些知识。师：醇类在结构上有什么特点？
生甲：醇分子里都含有羟基官能团。师：那么下列两种化合物都属于醇吗？ ［板书］CH3—CH2—CH2—OH、苯酚和乙醇一样含有羟基—OH官能团，但是苯酚分子里与羟基官能团连接的不是乙基—C2H5，而是师：醇的结构特点应怎样说明才准确？
生乙：第一种化合物属于醇，第二种不是。醇分子中羟基是跟链烃基相结合着的。
师：对了。醇类在结构上的特点是：分子里含有跟链烃基结合着的羟基。羟基是醇的官能团。羟基上的氢原子和链烃基上的氢原子相比较，哪个比较活泼？有什么事实可以证明这一点？
生丙：羟基上的氢原子较活泼。羟基上的氢原子能被活泼金属所取代，烃基上的氢原子不能。
师：对。例如乙醇和金属钠反应，生成乙醇钠，放出氢气。但乙醇羟基里氢原子和水分子里的氢原子比较，活动性要小，所以钠跟乙醇反应，不如钠跟水反应剧烈，乙醇在水溶液里比水还难于电离。［板书］
H—O—H难电离(微弱电离)CH3—CH2—O—H更难电离
从以上的复习，我们知道：①醇分子中羟基官能团是直接与链烃基相连接的，②醇分子中羟基官能团比烃基上的氢要活泼，但比水分子里的氢更难电离，活动性更小。这两项知识在学习苯酚的知识时，有参考价值。
下边，我们就开始学习新课。［板书」 苯酚
师：“酚”形旁从“酉”，音旁从“分”。苯酚分子式是C6H6O［板书］，结构简式是或C6H5OH［板书］。从结构简式分析，苯酚和乙醇的结构有什么相似和不同之处？
生甲：两种分子中都有羟基。乙醇分子中羟基和乙基相连，而苯酚分子中羟基和苯环相连。
师：对。苯酚和乙醇分子中都含有羟基，羟基也是苯酚的官能团。只是苯酚分子中的羟基不是连接在链烃基上，而是直接连接在苯环上。我们已经知道，分子里含有跟链烃基结合的羟基的化合物属于醇类。显然苯酚不属于醇类。苯酚属于酚类，它是最简单的酚。酚是分子里羟基与苯环直接相连的化合物。
［板书］
一、酚与苯酚的结构特点 第四节 苯酚
师：请同学们注意“羟基与苯环直接相连”这一短句中“直接相连”这几个字的含义。下边几种化合物，哪些在结构上具有这种特点？ ［板书］
生丁：“直接相连”指羟基的氧原子和苯环上的碳原子结合。化合物B、D、F具有这种结构特点。师：很对。在学习醇的结构特点时，我们曾分析过醇中羟基的氧原子和烃基上的碳原子是相结合的。因此区别醇和酚，应当看羟基的氧原子是和烃基上的碳还是和苯环上的碳原子结合。上述化合物B、D、F都属于酚类，A、C、E属于醇类。B、D、F这三种酚的结构都比苯酚复杂。苯酚分子中苯环上只有一个羟基连接着，苯环上没有其它取代基团。所以说它是最简单的酚。［展示苯酚分子比例模型、苯分子比例模型。从苯分子模型拆除一个氢原子，连接一个羟基原子团后，又构成一个苯酚分子比例模型］苯酚是苯分子中一个氢原子被羟基取代的产物。苯分子具有平面结构，而苯酚分子中羟基上的氢原子不在苯环平面上。
师：在认识了苯酚的分子结构之后，我们要结合实验来学习苯酚的性质，了解苯酚的用途。感兴趣的同学还可以联系已学的知识了解从苯怎么制成苯酚。［板书］
二、苯酚的性质、用途
师：在同学们的实验桌上都有一小瓶苯酚晶体和一小瓶苯酚水溶液。先请同学们观察苯酚样品的色、态，闻闻它的气味。怎么描述它的色、态、气味？
生戊：苯酚是无色晶体，有些晶体呈粉红色。它有浆糊的气味。
师：同学们实验桌上的苯酚晶体是从原装大试剂瓶中分装的，与空气接触的机会多，小部分发生了氧化，因而有的显粉红色。纯净的苯酚是没有颜色的晶体。说“苯酚有浆糊的气味”，不如说“某些浆糊有苯酚的特殊气味”。为什么？因为这些有特殊气味的浆糊中加入了少量苯酚，利用苯酚的杀菌作用来防霉。现在请同学们取少量苯酚晶体装入试管中，在酒精灯上加热，看看容易不容易熔化，熔化后移开火焰冷却，看看有什么变化。［学生实验，记录］苯酚晶体受热很快熔化，稍冷则又凝固。苯酚熔点低，经测定在常压下熔点是43℃。如果苯酚中含水分，熔点还会降低，比如含10％以上水的苯酚在常温下呈液态。
现在，再学习苯酚的溶解性。先请同学们再做一个实验：在刚才做苯酚受热熔化实验的试管里，粘附有已凝固的苯酚，加入一些乙醇，振荡。再取一支试管加入少量苯酚晶体，加入2mL蒸馏水，振荡。对比两支试管里得到的液体的状态。［学生实验］从这一实验能得到什么结论？
生乙：苯酚易溶于乙醇，得到透明澄清溶液，苯酚在水里不易溶解，液体呈浑浊状。
师：对。常温下苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。可以用乙醇洗涤粘附苯酚的试管。如果不慎把苯酚晶体或浓溶液沾到皮肤上，也要立即用酒精洗涤，否则皮肤会受到苯酚的腐蚀，苯酚还有毒性。常温下，苯酚在水里溶解度不大。如果温度升高，苯酚在水中的溶解度会有什么变化？请同学们把呈浑浊状的苯酚混浊液加热，待澄清后，再加入苯酚晶体，观察是否可继续溶解。实验后把试管连同苯 第四节 苯酚
酚热溶液放在试管架上自然冷却。［学生实验，教师巡视，纠正一些学生添加晶体，加热等操作上的错误］
师：从实验可以知道，温度升高，苯酚溶解度增大。温度高于70℃时，苯酚能跟水以任意比率互溶，就像水和乙醇可以互溶一样。因此，通常不讲“苯酚不易溶于水”，只说“常温时，在水里溶解度不大”。
现在同学们观察一下冷却到常温的苯酚溶液有什么变化？
生己：热的苯酚浓溶液冷却后，只呈现浑浊，没有晶体析出，为什么？久置后，能有晶体析出吗？ 师：问题提得很好！你观察得很仔细，也很会思考。上面我们提到含水的苯酚熔点更低。大家实验得到的浑浊液，实际上是液态苯酚和苯酚水溶液的混合液，由于温度低于70℃，液态苯酚与水不能完全互溶，呈浑浊状。其中不存在固态苯酚小颗粒，没有晶体沉降。
通过上面这些实验和讨论，同学们对苯酚的色、态、熔点、气味、溶解性等物理性质，有什么认识？请扼要写在笔记本中。
［板书］1．苯酚的物理性质
［学生阅读教材，摘记苯酚的物理性质］ 师：下面我们要继续学习苯酚的化学性质。
［板书］2．苯酚的化学性质
师：还是先请大家做一些实验，再结合实验来讨论、分析。希望同学们更仔细观察，更大胆思考、发问。
师：刚才同学们在实验中得到苯酚浓溶液，已呈浑浊状，请取出约2毫升，逐滴加入5％氢氧化钠溶液，振荡，观察一下，出现了什么现象？ ［学生实验，得到澄清溶液］
师：浑浊的溶液加入氢氧化钠，振荡之后，又澄清透明了！这是什么原因？苯酚和氢氧化钠溶液发生了什么反应呢？
师：发生的反应可表示为 ［板书］
师：同学们一定能从这个反应的化学方程式中了解苯酚和氢氧化钠溶液的反应在本质上与哪一种作用相似？
生丙：好像酸和碱的中和反应，好似强碱溶液和弱酸反应生成弱酸盐和水。
师：对！苯酚可与强碱作用，生成苯酚阴离子，苯酚有弱酸性，说明苯酚能在水分子的作用下电离出少量H+。
［板书］
它和碱反应，生成易溶于水的苯酚钠，苯酚钠可以看成苯酚的盐，在水溶液中以苯酚阴离子、钠离子形式存在。同学们想一想，若往苯酚钠溶液中加入盐酸溶液，可能发生什么反应，会有什么现象？［学生想动手实验］先别忙于实验，先估计一下将发生的反应和现象，再用实验验证一下你的推理。生丁：„„［一时回答不出］
师：如果把苯酚看成弱酸，苯酚钠相似于弱酸盐。在弱酸盐中加入强酸——盐酸，会发生什么反应，析出什么物质？呈什么状态？ 第四节 苯酚
生甲：强酸和弱酸盐反应，析出弱酸，所以应当有苯酚析出，溶液又变浑浊。
师：是不是这样，用实验来检验吧。
［学生实验，溶液又变浑浊，有些可见浑浊状油层浮于液面］
师：大家的实验结果和预料的相同。盐酸加入苯酚钠溶液中，就会有苯酚游离出来，溶液又变浑浊。析出的苯酚较多时，可见油层浮于液面，因为水溶液层含NaCl，密度较大，使含水液态苯酚上浮。
师：这一反应，是强酸和弱酸盐反应，析出弱酸的过程。盐酸可以从苯酚钠溶液中析出苯酚，就是因为苯酚钠是弱酸盐，遇强酸，就会游离出弱酸——苯酚。
师：如果往苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，也会有苯酚游离出来。［板书］
师：这说明苯酚和碳酸，哪一种酸性更强？哪些无机酸盐溶液，在通入CO2后也会有酸游离出来？ 生：碳酸酸性比苯酚强。次氯酸盐、硅酸盐溶液也会和CO2作用析出次氯酸、硅酸。师：对。较强的酸可以从弱酸的可溶性盐溶液中析出弱酸。苯酚的弱酸性是苯酚的一项重要化学性质。［板书］(1)苯酚的弱酸性
师：苯酚俗称石炭酸，因为它可以从石炭——煤干馏所得的煤焦油中提取，又具有酸性。煤焦油分馏得到苯酚和苯的同系物的混合物，用什么方法可以把它们分离？这是这节课的一道习题，我想只要同学们理解了有关苯酚弱酸性的知识是能回答好的。这里就不讨论了。对于苯酚弱酸性的有关问题，同学们有没有什么疑问？可以提出来。
生丙：二氧化碳和苯酚钠水溶液作用，为什么生成碳酸氢钠而不是碳酸钠？
师：很好。我就期待着大家提这个问题。生成物之一是碳酸氢钠，不是碳酸钠，这是客观事实。问题是，应该如何理解它，解释它。二氧化碳自苯酚钠中析出苯酚的过程怎样？有谁可以来分析？
生乙：二氧化碳在水中可以转化为碳酸，碳酸电离出的少量氢离子和苯酚阴离子结合成更难电离的苯酚。
师：对。这一过程可表示为 [板书] CO2＋H2OH2CO3H++HCO3-H2CO3
碳酸是弱的二元酸，分步电离，由第一步电离生成的HCO3-离子发生第二步电离就更难。
[板书] HCO3H＋CO3
二氧化碳通入苯酚钠溶液时，和苯酚阴离子结合生成苯酚所用的H+，主要来自碳酸的第一步电离。事实上碳酸氢根的进一步电离比苯酚的电离更难。因此，溶液中的HCO3-不能使苯酚阴离子转化为苯酚，它本身也没有进一步转化为CO32-离子。-+2-第四节 苯酚
生丙：乙醇分子里的羟基比水更难电离，不呈酸性，而苯酚分子里的羟基可电离出H+，苯酚有弱酸性，但它们的官能团又都是羟基，这该怎么理解？
师：问得好。苯酚分子中的羟基可以少量地电离出H+，这是由于它是直接连接在苯环上，苯环对它产生了影响，使它比乙醇的羟基里的氢原子更活泼，能在水的作用下电离。要分析怎样影响，我们已学的知识还不够，留待今后再说。从这里，我倒想问同学们一个问题，苯酚分子中的苯环对羟基有影响，反过来苯环会不会受到羟基的影响？苯酚分子里苯环的性质和苯有什么不同？我们知道事物间无不存在着相互联系，由此推断，有机物分子中的各个基团之间也一定会存在相互作用、相互影响的。苯酚分子中苯环影响羟基，羟基也一定会对苯环发生影响的。那么，这种影响表现在哪些方面呢？如果苯酚分子中羟基用氢取代，成为苯。苯在化学性质上有什么特点？
生甲：苯分子里的氢原子能分别被别的原子或原子团所取代。在特殊条件下，能起加成反应。可燃，燃烧生成二氧化碳和水。
师：答得很好。苯分子中苯环上的氢原子能被卤素、硝基、磺酸基所取代。苯和溴发生取代反应，应在什么条件下进行？
生戊：用液态溴，用铁屑作催化剂 师：此时苯分子中有几个氢原子被取代？ 生戊：1个，生成溴苯。
师：对的。那么苯酚分子中，苯环上的氢原子是否能被溴取代，要在什么条件下取代？能有几个氢原子被取代呢？如果对这些情况有了了解，就不难进行对比，弄清苯酚中羟基是否对苯环发生了影响，对吗？
生[齐]：对！
师：那么，我们来实验一下，看看苯酚能否与溴发生取代反应。请同学们取一支试管装入少量苯酚溶液，再滴入浓溴水，观察发生的现象。[学生实验。试管中生成白色沉淀] 师：大家看到，很快发生反应，析出白色沉淀。经分析，已知沉淀是一种叫三溴苯酚的化合物。[板书]
反应的另一生成物是氢溴酸（HBr）。对比苯、苯酚分别和溴的反应，你有什么想法？两种反应有什么异同点？
生丁：苯、苯酚均能和溴发生取代反应。但是苯酚反应较容易。师：从哪些方面可以看出？
生丁：苯和溴的取代反应，要用液溴，需要催化剂，生成溴苯。苯酚和溴的取代反应，只要溴水不用催化剂，生成三溴苯酚。
师：对。两种反应条件不同，苯环上被溴取代的氢原子数不同。苯酚和溴水可发生取代反应，苯和溴水不反应，只发生萃取作用。苯酚和溴水反应，是苯环上与羟基邻、对位上的3个氢原子被取代。苯和液溴在铁催化下，苯环上只有1个氢原子被取代。师：这说明了什么？
生甲：苯酚分子里苯环上的氢原子较活动，易被取代。师：所有的5个氢原子都变得较活动吗？ 生甲：不，是邻、对位上的氢原子。
师：邻、对位？什么基团的邻、对位？要注意表达的准确性。第四节 苯酚
生甲：羟基的邻、对位上的氢原子。
师：好。这就是羟基对苯环发生的影响。苯酚和其它卤素、硝酸、硫酸都能发生苯环上的取代反应。[板书]（2）苯酚苯环上的取代反应（注意与苯的取代反应对比）
师：苯酚和溴水的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定，分析上除了用溴水检验苯酚外，还可用氯化铁溶液。同学们可以在盛有苯酚溶液的试管中，滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察出现的现象。[学生实验] 师：请注意，有没有沉淀析出？没有！呈紫色的是溶液中的一种配离子，它是苯酚阴离子和氯化铁溶液的铁离子形成的。
我们已学过三价铁离子还能和一种物质形成显血红色的配离子，这种物质是——[学生回答，教师重复]硫氰化钾。这一反应用于检验铁盐溶液。今天我们学到的是用氯化铁溶液检验苯酚。[板书]（3）苯酚和氯化铁的显色反应——溶液显紫色 生乙：可以用苯酚来检验氯化铁溶液吗？
师：如果苯酚和别的试剂作用不显紫色，那么可以说能和苯酚显紫色的溶液是氯化铁溶液，弄清这一点可以查找有关资料和手册。实际上检验铁盐的灵敏的反应较多，可使用的检验试剂也较多，一般多用硫氰化钾等，不使用苯酚为试剂。
今天我们学习了苯酚的主要化学性质。现在，我们从苯酚的分子结构联系它的化学性质，作简要的归纳。哪位同学愿意和我“搭档”？你口述，我板书，好吗？ 生乙：我来。从苯酚分子结构上看[教师板书苯酚结构式]，羟基中O—H键可以断裂，电离出氢离子。[教师板书电离变化，插话：电离出少量氢离子] 生乙：苯酚显弱酸性，和NaOH反应生成苯酚钠。苯环上和羟基邻对位上的氢原子也较活动，C—H键能断开，氢原子被卤素等原子或原子团取代。师：比如和溴水„„
生乙：和溴水发生取代反应，生成白色沉淀。
师：生成三溴苯酚白色沉淀和氢溴酸。[板书反应式] 生乙：苯酚阴离子还能和氯化铁发生显色反应，溶液呈紫色。
师：很好。这些就是苯酚的主要化学性质。苯酚是一种重要的化工原料，它的主要用途是： [板书]3．苯酚的用途：制酚醛塑料、合成纤维、医药、染料； 用于环境消毒，配制软膏、洗剂（杀菌、止痛）。
师：这些应用依据的原理有些后续课程还会学到，留待以后再学。
工业上苯酚可以从煤焦油提取。随着苯酚需求量增大，目前主要采用合成法从苯来合成。有兴趣的同学可参考小字教材，联系苯的卤代反应，卤代烃水解的知识来学。
第五篇：苯酚教案
第三章第一节
苯 酚(第二课时)
职业中专
高越男
一、教材分析
新课标《有机化学基础》模块从知识内容的编排体系上看，“更多的是从如何研究一类化合物的角度去探究物质的性质和应用，更多地需要从不同类别的有机化合物，其结构上的区别去认识其性质和应用的区别，更多地需要关注不同类别的有机物之间的相互转化”。因此，提出了“通过对典型代表物——苯酚的组成、结构特点和性质的认识，上升到对酚类物质结构和性质的认识”课标教学要求。
二、教学目标 1．知识目标：
1．能说出酚类的定义及苯酚的物理性质，掌握苯酚的化学性质； 2.通过分析苯酚的结构特点，推出苯酚应具有的性质； 2．能力目标：
(1)理解苯环和羟基的相互影响。通过苯酚的性质实验培养观察能力、实验操作能力和思维能力。
(2)分析羟基对苯环的影响，推出苯酚易发生取代反应，培养分析和推理的思维能力。3．情感、态度和价值观目标：
通过结构决定性质的分析，培养唯物主义的思维观点和思维方法；通过苯酚的性质实验，激发学生的学习兴趣。
三、教学重点难点
重点：苯酚的化学性质；酚羟基与醇羟基的区别
难点：酚羟基与醇羟基的区别；有机官能团的相互影响
四、学情分析
上节课刚学习了醇的相关性质，学生对醇羟基官能团的性质有了一定程度的知识积累通过酚羟基的预习，学生会更好的掌握酚的性质。
五、教学方法
1．实验法探究
合作交流 2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：情境导入、展示目标→实验探究、精讲点拨→当堂检测、反思总结→作业布置
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习学案完成学案内容填写。2．教师的教学准备：准备实验仪器
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）情景导入、展示目标。
展示本节课学习目标，强调重难点。步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（二）自主阅读、基础检测。
阅读课本P52苯酚相关内容，观察实验药品了解苯酚的结构与物理性质。并完成导学案相关内容。
（三）实验探究、精讲点拨 [学生合作探究实验一] 分组实验3—3，记录实验现象并得出相应结论，完成导学案相关内容。[思考讨论，实验验证]
1.比较酚羟基和醇羟基的活泼性并解释原因；
2.设计一个实验证明酸性(盐酸>碳酸>苯酚)。写出简要操作步骤、现象和有关的化学方程式并进行操作。
3.苯酚能否使酸碱指示剂变色？
[归纳] 主要是由于苯环对羟基的影响，酚羟基上的H比醇羟基上的H活泼，有弱酸性。
(教师讲解产物为碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因)酸性：HCl> H2CO
3> > HCO3-
[学生探究实验二] 分组实验3—3，记录实验现象并得出相应结论，完成导学案相关内容。[回忆、思考] 回忆苯的化学性质（卤代反应、硝化反应等），从反应条件、反应物方面与苯的溴代反应进行比较。
[思考并讨论] 引起苯环上氢原子活泼性不同的原因是什么？
[归纳] 苯环受羟基的影响，邻对位上的氢原子特别活泼，易被取代。
[学生探究实验三]
在盛过苯酚溶液的试管中滴加FeCl3溶液，振荡。观察记录实验现象完成导学案。
（四）自主学习。阅读课本P54了解苯酚的用途。
（五）当堂训练。（详见导学案）
（六）课堂小结，作业布置。1．完成课后习题4；
2．苯中混有苯酚，如何除去苯酚，提纯苯？ 3．写出分子式为C7H8O的有机物的同分异构体。
九、板书设计
苯酚
一、苯酚的结构：
二、苯酚的物理性质：
三、苯酚的化学性质
1、弱酸性（石炭酸）
2、取代反应
3、显色反应
四、用途：
十、学案设计(见下页)
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