例谈“依据化学方程式计算”的教学设计

第一篇：例谈“依据化学方程式计算”的教学设计

例谈“依据化学方程式计算”的教学设计

摘要：赏析了2013年江苏省优质课评选中荣获小组第一名的课例，课题是沪教版九年级上册第4章第3节《依据化学方程式的计算》。本课新颖的实验、巧妙的留空、积极的引导、精美的环节不仅展示了执教者精湛的专业素养和教学能力，也展示了江苏省课程改革的新成果。

关键词：化学方程式；计算；教学设计

文章编号：1008-0546（2014）06-0081-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.06.031

为了总结和展示我省初中化学课程改革的经验和成果，更好地促进我省各市之间的交流，全面提高初中化学教师的整体素质，探索初中化学课堂教学有效途径，由江苏省中小学教学研究室主办、徐州市高级中学承办的2013年江苏省初中化学优质课评选暨观摩活动于11月18日-20日举行。笔者参与了其中的一个课题的课堂观摩，课题是：沪教版九年级上册第4章第3节《依据化学方程式的计算》。该课题九节课的第一名的教学设计给观摩老师们留下了深刻的印象。一、四大优点，展示精致的教学设计

2.妙――巧妙的留空为后续学习埋下伏笔

在依据化学反应方程式计算之前，分析化学方程式的意义时，教师特别强调了化学方程式还可以表示反应物和生成物之间的微粒个数比。这点表面看似乎跟本节课没有太大的关系，然而细想一下，物质微粒的个数比就等于物质的量之比，到高中，化学方程式计算基本上都是根据物质的量计算，因此，这是为后续的高中学习留下伏笔，是非常有远见的。让学生认识到化学方程式计算的依据不仅有质量比关系，还有其他的关系。编写一道计算题并解答。由于课堂时间关系，学生未能将语言组织好写出完整的计算题。教师这时没有急于将几种方案告知学生，而是将这个问题留给学生课后思考，让学生有充足的时间思考、表达并解答，此处再次留下空白，处理得很巧妙、很得法。南京师范大学博士生导师马宏佳教授曾指出：一节好课不仅应该有精彩纷呈的开头，还应该有余音绕梁的结尾。本节课做到了。

3.导――教师主导，让学生成为课堂主角

如何引导初中学生学会依据化学方程式计算？传统教学中教师示范解题步骤，要求学生机械模仿计算步骤，学会解题方法。常听到很多教师说：依据化学方程式计算要列出比例式，学生总是忘记；未知数不要加单位，单位已经包含在未知数里面了，可学生还是在未知数后面加单位。这两个问题我已经讲过很多遍了，学生就是不会。其实，问题还是出在教师身上，只要稍稍改变一下教学方式，不是直接灌给学生，而是引导学生阅读、思考，让学生自主发现问题、解决问题。以学生为主体开展教学活动，能大大提高课堂效益，顺利落实重点、突破难点。

课堂活动中教师注重培养学生的思维，让学生感受到应该这样，让学生运用质量比计算。接下来教师介绍德国化学家里希特，至今在匈牙利的国家图书馆里还珍藏着他的一本著作《化学计算学原理》，在这本书中里希特第一次提出了一个新的术语――化学计算，并且详尽介绍了计算方法，他提出依据化学反应中各物质间的质量比进行计算。这段化学史知识强化了质量比关系是初中依据化学方程式计算的方法要点。然后以小木炭完全燃烧为例，用讨论、学生板书、阅读书本例题等方法，一步一步完成解题过程。在学生弄错未知数的单位时，教师不是用权威的示范告诉学生应该如何，而是引导学生看书、思考并纠正错误，加深对问题的理解，推进逻辑思维深入发展。在师生共同解决

我们有些老师非常关注教学内容的创新、实验的改进等等。这无可厚非，然而我们更应明确以学生为主体，在学生已有的知识能力基础上引导他们积极发展思维，帮助他们突破难点，提高课堂效率，才是课堂教学最重要的部分。

4.美――精美的环节给学生艺术的体验

美的教育是教学生向善、端正品行的更高层次的教育，化学教学不仅是一门学问，也是一门艺术，要让学生感受到化学课堂的科学美和艺术美。小木炭跳舞的实验不仅是这堂计算课的主线，而且小木炭在试管中优美的舞姿足足吸引了学生的眼球，激发了学生强烈的求知欲，体现了化学实验的创新美。教师准确规范的普通话，富有感染力的语言深深地吸引着学生，在学生犯错的时候，精确点出问题所在，请该学生再思考，其他学生再补充，体现了教师语言的感召美。教师教态落落大方、亲切自然，演示实验时从前到后的展示走动，展示学生书写的题板时，站在第一排学生前，让所有学生都能看见，考虑很周全。课堂中的手势、眼神、表情无不体现了教师教态的专业美。以下是本节课的主板书：

这样的板书，清晰简约，没有多余的文字，直击教学重点，又能提炼概括整节课的内容，体现了板书的精炼美。整节课的起承转合非常顺畅，环环紧扣，过渡自然，使学生逻辑思维能力逐步提高，使人感觉就像在盘山公路上坐车上山，缓缓前进，丝毫没有急转弯，危险又很不舒服的感觉，体现了起承转合的流畅美。

二、提两点建议

在依据化学方程式计算4.9g氯酸钾完全分解制取氧气的质量后，教师提出也可以依据氯酸钾的化学式计算其中氧元素的质量，即产生氧气的质量，说明依据化学方程式计算的问题也可以依据化学式计算。但是，如果是高锰酸钾制取氧气呢？教师分析说就不可以依据化学式计算了。这种说法不妥，只是要拿高锰酸钾的含氧量乘以1/4即可。这时候，教师可以顺势提出依据化学方程式计算的优势，即依据化学方程式计算比依据化学式计算的优越性，否则，我们为什么要引入依据化学方程式计算呢？还有，在基础计算后，教师例举跟学生讨论涉及实际反应量、体积、纯度、质量守恒差量等复杂问题的计算时留给学生的思考时间不充裕，讨论不充分，况且这个班学生书写化学方程式还有很多问题，这些复杂计算显然超过了学生的最近发展区，这些内容可以放到下节课再探讨。教师要充分关注学情，所谓出门看天色，进门看脸色。然而，瑕不掩瑜，这节课的优点非常突出，值得我们全省的初中教师乃至更大范围的教师学习。

以上是笔者不成熟的看法，一家之言。恳请专家、一线教师提出宝贵建议。研究永不停步，成长永无止境。

参考文献

[1] 王祖浩主编.九年制化学义务教育教科书（沪教版）上册[M].上海： 上海教育出版社，2013.6：106-108

第二篇：根据化学方程式的计算教学设计

专题二：有关化学方程式计算

【考点检索】

1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。

2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。

3、通过习题训练，提高学生对图表和图线的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。

4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。

【教学重点】让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。【教学难点】含杂质有关计算 【教学过程】

一、检查考点清单：资料P25页，上课前五分钟左右，各组长分头进行检查，并将结果汇报老师。（该部分内容要求学生提前完成，即提前预习。）

二、主要知识点梳理： 有关化学方程式的计算

1、根据化学方程式计算的一般步骤 ○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)； ○2写出正确的化学方程式； ○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边； ○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边； ○5列出比例式，求未知数； ○6简明写出答案。

2、常见的题型有：

（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即： ○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；

○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。

（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。

纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）

二、典型例题选讲和分析： 【例1】实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？ 【小结】：此类题考察学生的解题规范，要求学生一定按照“解、设、方（程式）、关（系式）、列（比例式）、算、答”的格式规范答题。

【针对训练一】：某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应求生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小结：此类题要求代入方程式的数据是质量，若给出的是体积，学生能熟练运用公式m=pv进行解题。

【例2】我国铁矿石资源比较丰富，2 000年，钢铁年总产量就已达到1．2 7亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 2 4 0 t，则需要含Fe203 80％的赤铁矿多少吨？ 【小结】：此类题是含杂质的计算，要求学生利用数据时要把杂质除去，运用纯物质质量带入方程式计算。理解和熟练运用公式：（1）某物质质量分数=（纯物质质量÷混合物总质量）×100%（2）纯物质质量=混合物总质量×该物质质量分数 【针对训练二】：某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：（1）不纯镁粉中镁的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。【小结】：此类题计算要求学生熟知溶液组成，能依据题目信息准确判定所给数据是溶质质量、溶剂质量还是溶液质量。切记（1）能带入方程式计算的是溶质质量。（2）反应后溶液质量=反应前各物质质量相加—损失质量

【针对训练三】将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【作业布置】：

1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2、登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：

（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_______。

（2）现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少克氢气？

3、张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

第三篇：利用化学方程式的简单计算 教学设计

第五单元化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

哈三十七中学 范丽艳

1、知识与技能：

（1）在正确书写化学方程式、理解其涵义的基础上，使学生能正确计算出有关反应物、生成物的质量；认识到化学方程式是化学计算的基础。

（2）掌握利用化学方程式计算的规范的解题格式，培养良好的解题习惯，形成一定的计算技能。

2、过程与方法：

通过师生互动，学生练习、讨论交流等形式找出利用方程式计算的规范格式及注意事项，引导学生养成良好的解题习惯，锻炼思维能力。

3、情感、态度与价值观：

认识到定量研究对于化学实验、生产实践的重大作用，感悟化学学习的重要性；并在解题过程中相互帮助，体会成功的快乐，激发学习的热情。

教学重点：利用化学方程式计算的步骤及格式的规范化。教学难点：解题格式的规范化。教学方法：师生互动、讨论交流法

教学准备：多媒体课件，评价表（课前发给学生）

学生分组：每4人一组-----------。

课时安排：1课时 教学过程：

一、创设情景，引入课题。【教师活动】1：

由天气转冷快送暖气，提问热电厂用什么燃料供暖？并让学生写出化学方程式同时从量的角度说出它表示的涵义。

【学生活动】1：回答，写化学方程式同时从量的角度说出它表示的涵义。

【教师活动】2：表示对同学们的发言非常满意，举例说明根据化学方程式的质量关系可由一种物质的质量求出其它物质的质量，引入课题。

板书：课题3利用化学方程式的简单计算。

【学生活动】2：仔细聆听。

二、师生互动，合作交流。

互动1 阅读例题1，了解利用化学方程式进行计算的步骤和格式 【教师活动】3：用简洁的语言，让学生阅读例题1，并思考几个问题（课件）：

1.涉及到了哪个反应？

2.已知的物质和未知的物质各是什么？

3.已知的物质属于反应物还是生成物？未知的物质属于反应物还是生成物？ 4.解题步骤分哪几步？ 【学生活动】3：带着问题阅读例题1。

【教师活动】4：采用问答的形式说出思考的问题的答案，并得出本题的题型。

板书：

一、由反应物质量求生成物质量。步骤：

1、设未知量

2、写出反应的化学方程式

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、简答

【学生活动】4：回答。

【教师活动】5：总结书写格式并明确需注意的事项。

步骤：

1、设未知量（指明设的是所求的物质的质量，未知数不带单位；）

2、写出反应的化学方程式

（指明所写的化学方程式必须是本题涉及的，并注意配平、条件及↑或↓）

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（指明已知的物质和未知的物质才是相关的物质，本题中高锰酸钾和氧气是相关物质。先写出高锰酸钾和氧气的相对分子质量和化学计量数的乘积，再在下方写出各自的质量且已知的质量要带单位；有关高锰酸钾的量要写在高锰酸钾的正下 方，有关氧气的量要写在氧气的正下方，位置要对应。）

4、列出比例式，求解

（指明已知物质的质量要写单位，计算要准确，求出的未知数要带单位。）

5、简答

【学生活动】5：仔细听讲解。

【教师活动】6：过渡：实际解题时按屏幕上的格式做就可以了。下面请同学们做评价表上的课堂练习，试试能否做对。

互动2 课堂练习，展示错例，交流 【学生活动】6：做评价表上的课堂练习

【教师活动】7：指导，然后简单分析练习中涉及的反应、已知物和未知物，并指出氧气是生成物，氯酸钾是反应物，得出本题的题型。

板书：

二、由生成物质量求反应物质量。

再课件显示一些做法，让学生纠错，课件--归纳常犯的错误，显示正确的做法，让学生给自己打分并写出失分的原因然后再改正。【学生活动】7：

打分，失分的原因，改正。

三、课堂小结，巩固知识

四、收获反思，表达观点。

【教师活动】8：通过本节课的学习,你获得了哪些知识?有什么收获 吗? 【学生活动】8：学生交流，表达观点。作业处理：

1、比比看：

仿照例题1的形式，每小组编一道有关利用化学方程式进行计算的题并解答。

2、请你算一算：

31克的磷完全燃烧可产生多少克五氧化二磷?(有关的相对原子质量：P—31；O--16)

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

一、已知反应物质量求生成物质量 步骤： 1.设未知量

2.写出反应的化学方程式

3.写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 4.列比例式，求解 5.简答

二、已知生成物质量求反应物质量

第四篇：利用化学方程式的简单计算教学设计

第二课时 利用化学方程式的简单计算

一、教学目标

1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量

2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。

3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。

四、教学的重点和难点

1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

五、教学过程

1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量为x CaCO3 高温=== CaO + CO2↑ 100

100t×80% 4

4x 100100t80%x x=35.2t

生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t 小结：已知量的分析要与反应物(生成物)建立数学关系，未知量同样也要与反应物(生成物)建立数学关系，关系理清格式正确单位换算，解设答准确。

六、教学反思

第五篇：利用化学方程式的简单计算教学设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

涞源县走马驿中学

王佳佳

[课题分析] 本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。[教学目标] 1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。[教学重点] 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。[教学难点] 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。[教学方法] 讲练结合 [课时安排] 1课时

[教学过程]

1、复习提问：说出下列化学方程式的意义

2H2 +

O2 质量比

2H2O

2×18 2×2 ∶ 32 ∶ 4 ∶ 32 ∶ 36（）g（）g

18g

若 4g

（）g（）g [引入新课] 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x=

x =0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得

计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3100 56 x 10 t

x=x =18 t 答：需要碳酸钙18 t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? CaO+CO2↑ 我们一起来看P101的课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[学生练习] [小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业]习题5、6、7、8 板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式； ③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。