乙酸乙酯的制取实验教案（合集5篇）

第一篇：乙酸乙酯的制取实验教案

古丈一中2015年下学期高二年级化学实验教案 高二化学备课组

乙酸乙酯的制取（2015年

月

日、日）

●教学目标

1.通过实验加深对酯化反应的认识，归纳酯化反应中的注意事项； 2.通过实验激发学生的学习兴趣，训练实验操作技能； 3.通过实验培养学生严谨、求实的科学态度和科学方法。●教学重点

乙酸乙酯的制取方法。●教学难点

科学态度和科学方法的培养。●课时安排 一课时 ●教学方法

1.由教师引导，启发学生从理论上进行疏通； 2.教师设疑，学生解疑，培养学生的创新思维。●教学用具

试管、烧杯、试管夹、量筒、橡皮塞、玻璃导管、玻璃棒铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴、温度计、石棉网。

乙醇、乙酸、Na2CO3饱和溶液、浓硫酸、蒸馏水。●教学过程

［提问］在前面学习“乙酸、羧酸”一节时我们学到了羧酸的一个重要性质——酯化反应。什么叫酯化反应呢？

［生］酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫酯化反应。［师］请大家用一个式子表示出来。［生］一同学板演，其他同学在下面写。［学生写下后］

［师］酯化反应是一个可逆反应，要想得到较多酯，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。

［问］采用什么方法可使该可逆反应向生成酯的方向进行？ ［生］使反应物中的一种过量。［追问］让哪种反应物过量较好？

［生］让原料易得、价格便宜、容易回收的物质过量。［师］同学们回答的非常好。若制乙酸乙酯谁过量好呢？ ［生］当然是乙醇了。

［过渡］下面我们以乙酸乙酯的制取实验，来进一步认识酯化反应及其注 古丈一中2015年下学期高二年级化学实验教案 高二化学备课组

意事项。

［板书］实验：乙酸乙酯的制取

［师］请同学们写出制乙酸乙酯的原理。［生］一同学板演，其他同学在下面写。

［师］教材上已给了我们方案，下面我们分析教材所给方案的每一步中需注意些什么，还有什么地方需要改进。［问］进行第1、2步操作时需注意什么？

［生］进行第1步时，除了考虑加乙醇过量外，还应在装乙醇、乙酸、硫酸前事先向试管中装入少量碎瓷片，以防止受热液体暴沸。第2步中给试管加热时，温度不宜过高，要保持在60℃~70℃左右。［问］第2步中温度为什么不宜过高？

［生］温度过高会产生乙醚和亚硫酸等。对了，老师，既然应将温度控制在60℃~70℃，水浴加热不更好吗？

［师］这位同学能想到用水浴加热，说明他对水浴加热的条件掌握的很好，希望其他同学都能像这位同学敢于想象，敢于创新。水浴加热比酒精灯直接加热是不是更好呢？答案是肯定的，用水浴加热更好。［过渡］请同学把改进后的装置画出来。［学生画出后］

［师］请同学们按改进后的方案进行实验。［学生实验，教师巡视并指导］ ［实验完毕］

［师］饱和Na2CO3溶液上面多了一层油状液体，大家闻闻它的气味。［生］有果香味。

［师］这一层有香味的油状液体就是乙酸乙酯。

附：高二年级实验安排表

第二篇：制取氧气实验教案

§2—3制取氧气实验

一、教学目标

知识与能力：

1）回顾制取氧气的方法和原理。

2）练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的操作。

过程与方法：

1）根据反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置。气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

2）学习通过实验进行科学探究方法

提出问题→猜想和假设→查阅资料→实验制定→进行实验→实验记录→反思与评价

情感态度与价值观

1）通过实验激发学生的积极性和活跃性

2）逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学

二、教学重点与难点

1.氧气的制取及实验操作 2.氧气在制取中的注意事项

三、教学方法

实验操作：提出问题→实验操作→分析总结→迁移创新

四、课时

1课时

五、课型

综合课

六、教具

烧杯

导管

铁架台

铁夹

棉花

酒精灯（火柴）

集气瓶（毛玻璃片）水槽

七、教学过程

知识回顾 环节一：

教师：上节课我们主要在工业和实验室两个方面学习了制取氧气的原理和方法，大家都还记得吗？下面找同学说一说在工业上采用什么方法制取氧气？

学生：分离液态空气法

教师：这种方法属于物理变化还是化学变化？ 学生：物理变化

教师：非常好，请坐。这位同学记得不错。

（化学反应，列举红豆，黄豆，绿豆，黑豆—菜豆）

环节二： 教师：实验使制取氧气有三种方法，重点是这三种方法的文字表达式，请同学们拿出作业本，听写。

（学生边写边巡视）

教师：同桌互相交换，用红笔批改。强调几个方面：丢生成物，写错条件，写错字，生成的符号。

教师：听写的效果不好，课下背诵不够努力，把写错了的表达式每个写三遍。

新授课

创设情境导入 环节三：

教师：我们已经知道如何在实验室制取氧气的方法和原理，下面我们以高锰酸钾受热分解为例制取氧气。

环节四：

板书：实验目的：制取氧气

教师：我们为什么做这个实验，做这个实验做什么就是目的。板书：实验原理：高锰酸钾受热分解

教师：我们知道做实验有什么用了，做试验用的方法就是原理 教师：我们知道如何制取氧气了，那又如何收集呢？小组讨论 学生：1.根据密度

：ρ氧气>ρ空气 → 采用向上排空气法

2.根据溶解性：不易溶于水 →采用排水法 板书：收集方法：排水法，向上排空气法 板书：实验用品：药品，仪器

教师：根据原理我们选用了一套仪器，首先

我们一起认识基本仪器。

烧杯

试管（量筒）

导管（橡胶塞+橡胶管+玻璃管）

铁架台

铁夹（试管夹）

棉花

酒精灯（火柴）

集气瓶（毛玻璃片）（广口瓶）水槽（水缸）高锰酸钾

教师：我们一起切都准备好了，该具体操作了，大家一定要认真听讲

环节五：

板书：实验步骤：

1.查：检查装置的气密性

教师：为什么要检查装置的气密性有如何检验呢？

学生：防止漏气

教师：回答的非常好，不知道的同学翻第一章。板书：2.装：装药品

教师：高锰酸钾为粉末状固体，加入时应注意写什么？

学生：一斜二送三直立

教师：为什么要在试管口放一团棉花？

学生思考后：不知道

教师：防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶内氧气变红 板书：3.定：固定仪器

教师：固定仪器时试管口应向下，防止冷凝水回流进入导管 板书：4.点：点然酒精灯

教师：能不能直接用酒精灯加热呢？

学生:不能，受热不均匀，易炸裂

教师：所以应该先均匀受热后固定加热。

教师：加热时弄酒精灯的什么焰？ 学生：外焰

板书：5.收：收集气体

教师：我们收集气体是能否一冒气泡就立即收集？ 学生：不能，里面有空气 教师：非常好

教师：那什么时候进行收集？ 学生：等一会（学生回答不准确）教师：等连续且均匀时

教师：什么时候就收集满了呢？ 学生：等没有水的时候

教师：非常好，有没有其他方法？可以根据氧气的性质 学生：用带火星的木条（回答不够准确）

教师：把带火星的木条放入集气瓶口，若复燃则证明已收集满，否则不满。板书：6.离：撤离导管

7.熄：熄灭酒精灯

教师：正确的操作步骤是先撤离导管，后熄灭酒精灯，如果操作错误会有什么后果？

学生：试管温度降低，压强变小，水会倒吸，炸裂试管。

教师：回答非常好，不仅化学学习好，物理学习也不错，真是理化不分家,所以要想学习好就要好好学习每一科，科科相连。

八、总结

教师：实验步骤是本节课的重点，简单记忆为 查 装 定 点 收 离 熄7个字

也可以记忆为茶 庄 定 点 收 利 息

板书：查 装 定 点 收 离 熄

茶 庄 定 点 收 利 息

九、课堂练习

教师：这个实验是以高锰酸钾受热分解为例制取氧气，如果用过氧化氢需要那几步骤？需要注意哪些事项？小组可以讨论

学生：查 装 定 收 离 5字步骤，因为过氧化氢分解不需要加热，注意事项是过氧化氢是液体，安装时竖直。

教师：学习的非常好，说明你们这节课都完全学会了。

十、下课作业

1.把黑板上的笔记认真抄写一遍

2.练习册1—10选择题，11题实验题

十一、板书

2—3制取氧气实验

一、实验目的：

四、实验步骤：

制取氧气

（茶）1.查：检查装置的气密性

二、实验原理：

（防止漏气）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

（庄）2.装：装药品

收集方法：

（加棉花：防止高锰酸钾进入导管）1.根据密度 ：ρ氧气>ρ空气 → 向上排空气法（定）3.定：固定仪器 2.根据溶解性：不易溶于水 → 排水法

三、实验用品

（点）4.点：点然酒精灯

1.实验仪器

（先均匀受热，后固定加热）

2.实验药品

（收）5.收：收集气体

（连续且均匀）

（利）6.离：撤离导管

（息）7.熄：熄灭酒精灯

}（防止倒吸）

第三篇：实验16 乙酸乙酯皂化反应 教案

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

实验16 乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定

一、实验目的

1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法—电导法。2.了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应速率常数。3.掌握DDS―11C型电导率仪的使用方法。

二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应：CH3COOC2H5＋Na+＋OH ˉ

→ CH3COOˉ ＋Na+＋C2H5OH

它是二级反应，其速率方程式可表示为：

dxk(ax)(bx)

dt式中： x为时间t时产物的浓度，a、b分别为乙酸乙酯、氢氧化钠的初始浓度，k为反应的速率常数。

1x若A和B两物质初始浓度相同，即a=b，积分得：

k

ta(ax)以x对 t作图，若所得为一条直线，则证明是二级反应，并可以从直线的斜率求ax出k。

乙酸乙酯皂化反应中，导电离子有OH－、Na＋和CH3COO－，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此反应前后Na的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH－逐渐被电导能力弱的CH3COO－所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物（或产物）浓度随时间变化的目的。

因此，对乙酸乙酯反应来说，反应物与产物只有NaOH与NaAc是强电解质，若在稀溶液反应，则有：

初始时溶液的电导率 0B1a

t=(反应完毕)时溶液的电导率B2a

时间t时溶液的总电导率tB1(ax)B2x

B1、B2是与温度、电解质性质、溶剂等因素有关的比例常数；0为；t为；为。0t

由此三式可得： xa0＋将其代入上面速率方程式得：

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河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

t

k10

att重新排列得：

t10t

akt因此，通过实验测定不同时间溶液的电导率t和起始溶液的电导率0，然后以t对0tt作图为一直线即为二级反应，由直线的斜率即可求出反应速率常数k，再由两个不同温度下测得的速度常数k(T1)、k(T2)，求出该反应的活化能。不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按阿仑尼乌斯公式可以计算出该反应的活化能Ea：

k(T2)

aR（T2T1）lnT2T1k(T1)

三、实验步骤

1.恒温水浴的调节

本实验测定两个温度下的速率常数，恒温水浴的温度分别调节至（25.0±0.2）℃、（35.0±0.2）℃。调温操作在温度控制器面板上，升温过程需注意温控器显示温度与水浴槽中温度计显示温度的差异，应以温度计读数为准。

2.电导率仪的调节

电导率仪的校正：首先打开电导率仪电源开关，使其预热5min左右，将电极插入蒸馏水中，将温度旋钮旋至室温读数，并检查常数旋钮刻线是否与该电极的电导池常数一致，旋转量程选择档至×103档，将测量/校正按键按至校正一端，旋转调整旋钮，使指针指向满刻度处。

电导率的测定：校正后，将电极从蒸馏水中取出，用滤纸吸干电极外表的水，将电极插入已经恒温好的溶液中，检查电极极板全部没入溶液中，将测量/校正按键按至测量一端，待指针稳定，读取数据。

3.溶液起始电导率0的测定

用移液管吸取25m1 0.02mol/dm3氢氧化钠溶液移入一洁净、干燥的锥形瓶中，移取25m1电导水稀释一倍，（稀释原因？）盖上胶皮塞（防止空气中的CO2溶入溶液改变NaOH

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浓度），混合均匀，置于恒温水浴中恒温10min。

将电导电极用蒸馏水洗净，用滤纸吸干表面水滴，然后插入已恒温的NaOH稀溶液中，测定其电导率0，测后的溶液盖上胶皮塞留作后面使用。

4.溶液t的测定

另取两个锥形瓶，用移液管分别吸取25ml 0.02mol/dm3的Na0H溶液和25ml 0.02mol/ dm3的乙酸乙酯溶液分别移入瓶中，盖好胶塞，放入恒温水浴中恒温10min。然后迅速将乙酸乙酯溶液倒入盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，（可否将氢氧化钠溶液倒入乙酸乙酯溶液的锥形瓶中？）在恒温条件下混合并摇匀溶液，同时开始记时（此时注意盖好胶皮塞，以防空气中的CO2溶入溶液对反应产生干扰），之后把已经校正、洗干净的电导电极插入到溶液中，当反应进行6min时测电导率一次，并在8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min时各测电导率一次，记录电导率t及时间t。

5.另一温度下0和t的测定

调节恒温槽的温度为（35.0±0.2）℃，用第3步留下的溶液测定0，然后另配溶液按步骤4测定t。但在测定时t是按反应进行到4min、6min、8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min时测其电导率。

实验结束后，将电导电极用蒸馏水洗净，插入装有蒸馏水的锥形瓶中保存，同时将用过的锥形瓶用蒸馏水洗净，倒扣在桌面上。

四、实验注意事项：

1．恒温温度以水浴槽中温度计读数为准；

2.用滤纸吸干电极外表的水份时，注意不要将滤纸插入电导池的金属极板之间，以防损伤极板。

3.将电极插入溶液中测定前一定检查电极极板要全部没入溶液中，否则会影响电导率数值。

4.读取溶液电导率时，需注意电导率数值与反应时间一一对应好。

5.测定两个温度下的电导率时，0溶液可重复使用，t溶液必须重新配制。3．计算乙酸乙酯皂化反应的活化能Ea

EaR（T2T1k(T2)）ln46.90kJ/mol T2T1k(T1)

六、思考题

(1)如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始浓度不同，应如何计算k值?

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河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

CH3COOC2H5 ＋ NaOH →

CH3COO Na

＋ C2H5OH t = 0

a

b

0

0 t = t

a-x

b-x

x

x 其速率方程式可表示为：

当a≠b，积分，tdx=k∫dt ∫0(ax)(bx)0xdxk(ax)(bx)

dt积分式：

1a－blnb(ax)=kt

a(bx)以lnb(ax)对 t作图，从直线的斜率求出k。

a(bx)(2)如果乙酸乙酯和氢氧化钠溶液为浓溶液，能否用此法求k值? 不能.因为只有在稀溶液中电导率与浓度呈线性关系。

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第四篇：制取乙烯乙炔实验演示教案

制取乙烯实验演示教案

【提出理论】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，其中一个键易断裂，使得它的化学性质非常活泼，实验现象非常清楚。下面，我们一起来通过实验来验证乙烯的化学性质。在验证乙烯的化学性质之前我们应该先要制取乙烯气体，有哪个同学能告诉老师，实验室制取乙烯的方法。

【学生回答】实验室制取乙烯气体的方法是将无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，用排水法收集气体。

【板书】2CH3CH2OHHSO

→

△

CH2=CH2↑+H2O 【演示实验】

⑴按图2将仪器装置好，检查气密性。蒸馏烧瓶内加入10mL的无水乙醇，再用量筒量取30mL的浓硫酸沿烧杯壁缓慢加进蒸馏烧瓶内。加入几粒沸石防止爆沸。

⑵用排水法收集一试管的乙烯气体，用拇指堵住，观察乙烯的颜色，闻气味。⑶将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，观察溶液的变化。⑷将导气管换成尖嘴导管，然后用火柴点燃乙烯气体，观察火焰。【实验现象板书】（1）蒸馏烧瓶中溶液开始加热后几分钟逐渐变黑。

（2）气体通入溴水和高锰酸钾溶液中，溶液褪色。

（3）点燃气体，火焰明亮，有少许浓烟。【整理联系】

乙烯气体的制取中浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。

乙烯中含有碳碳双键，具有还原性，可以将高锰酸钾还原为锰酸钾，与溴水反应为加成反应，生成1，2-二溴乙烷。乙烯中含碳量较大，火焰有少许浓烟。【结论板书】 乙烯的化学性质（1）氧化反应

① 燃烧—火焰明亮，伴有少量黑烟。

反应方程式：C2H4+3O2 =2CO2+2H2O ② 被KMnO4氧化

反应的实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化（产物中有CO2)反应方程式：12KMnO4+18H2SO4+5C2H4==12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H20(2)加成反应

反应实质：C=C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。反应方程式：CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br

第五篇：实验室制取氧气及其性质实验教案

实验室制取氧气及其性质实验

实验员

周灯学

一.实验目的

练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。2.通过实验，加深对氧气性质的认识。

二.实验原理

KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。

2.化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。三.实验用品

大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

四.实验步骤

1.制取氧气 用高锰酸钾制取：

（实验室制取氧气装置图）

(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试

管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。

注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。

用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。2.试验氧气的化学性质(1)木炭在氧气里燃烧

①用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象。

②燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生？

(2)铁丝在氧气里燃烧

取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

五、实验应注意的事项

1、KClO3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。KClO3可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧。

2、学生实验若使用KClO3，一定要注意避免学生误将红磷当MnO2，否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KClO3制取氧气。3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。H2O2在pH=4时最稳定。炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快。为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。

4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。

5、做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。

实验记录。