溶液的配置教学设计

第一篇：溶液的配置教学设计

9.3 溶液的浓度

教学目标

1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.会分析问题、解决问题，提高解题能力。

4.学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。教学重点

1．溶质的质量分数的概念及简单计算。2．配制溶液的操作步骤。

教学难点：溶质的质量分数的有关计算。教学方法

比较、归纳、练习、对比、活动探究。教学过程

第二课时

[复习]溶质质量分数的计算公式。

[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm)[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2．分析各量的变化情况。

[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算

-3关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。[学生活动]50g×98％＝(50 g+x)×20％

解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。[学生活动]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法)解：设稀释后溶液的质量为x。5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案：1．200 g 2．6％

[投影]某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm)多少毫升?

-3[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。

2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。

[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%，x≈2211 mL。

答：需38%的盐酸221l mL。

[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。[板书]4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。0 g×98％=x×20％

[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。[讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。[设问]根据以上分析，求解此题。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x

-3，x＝19．6 g，溶质的质量分数=×100％

=×100％=19．6％。

答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。

[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。[作业]习题2、4、6、8 板书设计

3．溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时：

溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注：参加化学反应的是溶液中的溶质。

第二篇：第九单元课题3第二课时溶液的配置(教学设计)

第九单元 课题3溶质的质量分数

（第二课时）溶液的配置

【学习目标】：

学会配置一定溶质质量分数的溶液

【学习重点】：即目标

【学习重点】；即目标

课前预习

1.100g10%NaCl溶液中溶质的质量分别是多少？溶剂的体积是多少？

2.如何称量10克氯化钠，如何量取90毫升的水？

3.在家庭里面为加快蔗糖在水中的溶解可以怎么做？

课堂探究

一、配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液

自主学习：请同学们自己学习一下课本43页-44页，能解决一下问题：

1、实验步骤为：、、。

2、所用的实验仪器是：、、、、、。

合作探究：

（1）计算：需固体氯化钠的质量为g，需水的体积为ml.（2）称量时，天平的使用原理是：，物品应放在盘，砝码应放在盘。

用量筒量取液体时，应怎样读数：。

（3）溶解配置溶液时，玻璃棒的用途是：。

二、用38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)和水配制5000g 20％的盐酸

1、实验步骤为：、、。

2、所用的实验仪器是：、、、、、。

合作探究：

（1）与配制氯化钠溶液时有何不同

（2）计算溶液配制需用的试剂时，固体一般要计算出质量，液体需要计算出体积，为什么？

课堂小结：

请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。

有效训练

1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦

D、①③④⑥

2.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化

钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；

③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是

(A)①②③④(B)⑤②④①

(C)①③⑤②④①(D)①③⑥⑤②④①

3.某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、，10％的盐酸三种溶液。

(1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释②汁算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。

其正确的顺序为(填序号)。

(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是。

(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。

课后延伸

1.实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够

2．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是

A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体

C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解

D．选用100mL量筒量取88.0mL的水

第三篇：溶液复习课教学设计

《溶液》复习课

一、情境反思

将某物质加入到水中

1.预测会出现几种现象？为什么？

2.那么分别形成什么体系？各有什么特点？

3.若固体为硝酸钾所形成的溶液叫什么？溶质是什么？溶剂是什么？ 4.若固体为生石灰，则会出现什么现象？为什么？若取上层清液，叫什么？溶质是什么？

5.还能说明该石灰水是什么溶液？如果水刚好为100 克，则里面所含的溶质的质量又是什么？

6.若要使该石灰水变为不饱和溶液，可采用什么方法？ 7.若是硝酸钾的不饱和溶液，要使它变为饱和溶液，可采用什么方法？若要从溶液中得到固体硝酸钾最好采用什么方法？为什么？

8.若要从食盐溶液中得到固体食盐最好采用什么方法？为什么？

9.若该溶液100 克中含有 10 克食盐，则氯化钠的质量分数是多少？ 10.若要使上述氯化钠溶液 ⑴ 稀释成 5 % 的溶液，则应加多少克水？若要浓缩为 20%的溶液，应蒸发多少克水？或加入多少克溶质？

11.若要配制10%的氯化钠溶液160克，则应加多少克溶质？多少克水？你还能提出哪些新的方案？

12.若将 10% 的氯化钠溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸银溶液 ⑴、则可以得到多少克沉淀 ?⑵、该硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？⑶、反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

二、知识整合

o o o o o o o o o o o

o o 溶液

特征：均

一、稳定

现象：溶解中的温度变 组成——溶质、溶剂 根据溶质、溶剂 相对量粗略分类 根据溶解能力分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液（加溶剂）（变温）（加溶质）（蒸发溶剂）（变温）不饱和溶液

溶质溶解性的量度——溶解度 o o o o o o 含溶质的量的量度——溶液的组成 → 溶质的质量分数 结晶和乳化现象 分类 量度

气体溶解度

固体溶解度→溶解度曲线

三、练习达标

针对学生掌握的实际情况适当地设置强化和补充性练习题。

第四篇：《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计范文

《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计

一、教学目标：

1、知识与能力：区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。

2、过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。

3、情感、态度、价值观：教学以七年级已学过的“物质的溶解性”中的性质课件为切入点，由学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生学习的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也让他们体验了科学探究过程的艰辛，培养他们对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。

二、重点：

1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。

2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。

3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。

三、难点：

对饱和溶液和不饱和溶液的理解。

四、教学过程(一)动画

小花熊和小伙伴在森林里玩累了,满头大汗地跑回家,一进门就喊:”妈妈,妈妈,我要喝糖水!”

熊妈妈:”好,妈妈倒给你喝.”

熊妈妈将一玻璃杯放在桌子上,向玻璃杯中倒水,然后向其中加一勺糖,搅拌,糖全部溶解.小花熊喝了一口以后说:”不甜,不甜” 熊妈妈:”好,妈妈给你再加点儿糖.”

熊妈妈取了一勺糖放如水杯中, 搅拌,糖全部溶解.又取了一勺糖放如水杯中, 搅拌,杯底有糖剩余.小花熊:”妈妈再加点糖.熊妈妈:”傻孩子,已经很甜了,再加也不会更甜了.” 小花熊:”为什么呀?”

师:为什么呀?为什么再加糖,糖水也不会更甜呢?这节课我们通过实验一起来研究这个问题,好吗? 实验1:取一只试管,加入适量水.向水中逐渐加白糖,直到试管底部有少量不溶解的糖出现,搅拌后不消失.师:这个现象与动画上的是不是一样? 师:哦,好象水已经吃饱了,再加糖它也吃不下了.你们说是吗?像这种状态的溶液,通常就叫饱和溶液.板书: 饱和溶液: ________不能继续溶解______的 溶液 师:如果还能继续溶解糖,这种溶液就叫做 生:不饱和溶液

师:对,叫做不饱和溶液,现在我们继续研究刚才得到的饱和溶液.请大家思考一下,这样才能使试管底部剩余的糖也溶解掉呢? 生:给它加水 师:对 实验2:向试管中加适量水,直到晶体完全溶解

师:看,加水以后,糖继续溶解了,也就是说,溶液变得不„„.不饱和了

师:对,从这里我们看到,溶液饱和还是不饱和跟溶剂多少有关,所以我们说饱和溶液时,还要加上一个条件’在一定量溶剂里’ 板书:填上在一定量溶剂里

师:还有没有其他办法,使试管底部剩余的糖也溶解掉呢 我们来看下面的实验

实验3:加热试管,直到晶体完全消失 生:呀!糖又溶解了

师:那现在的水还能不能接着”吃”糖呢?是不是饱和了呢? 实验4:向试管中加少量糖,全部溶解

师:水又能溶解糖了,说明加热之后,溶液变成„„„..水还是那么多,为什么刚才溶液是饱和的,后来又不饱和了呢? 生:温度升高了

师:对,这说明,溶液饱和不饱和还跟什么因素有关?(温度)所以,当我们说某种饱和溶液时,一定要指明”在一定的温度下” 板书;填上在一定的温度下 继续动画

熊妈妈:”因为水吃饱了,它再也吃不下糖了 小熊似乎明白了„„„

小熊喝了几口水后,放下杯子说:”妈妈,我不想喝了>” 熊妈妈:”你不是喜欢喝糖水嘛,为什么不喝了?” 小熊:”我不喝,就是不喝”

熊妈妈想了想,拿出了一包橘子粉加到水里,橘子粉全部溶解,水变为橙红色.小熊很惊讶,问:”妈妈,你不是说水”吃饱”了吗?它怎么又能吃了呢? 熊妈妈:”傻孩子,妈妈说它吃饱了,是说它吃糖吃饱了,没有说它不能吃别的东西呀? 师:饱和糖水里是不是能继续溶解其他物质?能不能接着溶解橘子粉,食盐,味精呢? 师”对,如果注意观察,我们在平时可以观察到类似的现象。下面我们用其他物质做一做实验，看看情况是不是相同。

实验5：向试管中加约5毫升水，再加入食盐，震荡，直到底部的食盐不再溶解为止。把一部分上层清夜倒如另一只试管，向试管中加入少量的硝酸钾、硫酸铜晶体，振荡，硝酸钾、硫酸铜晶体全部溶解。

师：原来水这么“贪心”，吃饱了还可以吃别的东西。刚才我们配制的饱和溶液是不是硝酸钾的饱和溶液？是不是硫酸铜的饱和溶液？在“饱和溶液”前面是不是还要再加一个条件？ 生：是一种物质的饱和溶液

师：很好，所谓饱和溶液是指“不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种 溶质的饱和溶液。请同学们把黑板上这句话再作补充和修改。什么是饱和溶液？

（在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

师：不饱和溶液如何定义呢？

生：在一定的温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。师：怎样使饱和溶液变成不饱和溶液？怎样使不饱和溶液变成饱和溶液？现在我们用比较典型又比较便宜的氯化钠和硝酸钾做实验，来研究这个问题。在你们的桌子上有食盐或硝酸钾，请你们先配制他们的不饱和溶液，讨论、尝试把它变成饱和溶液，然后再讨论、再尝试把饱和溶液变成不饱和溶液。

师：饱和溶液如何变成不饱和溶液？你们想出了几种方法？（加溶剂，升温）

反过来，从不饱和溶液变成饱和溶液可以采用哪些方法？（加溶质，降温）师：溶液从饱和到不饱和我们可以加溶剂，从不饱和到饱和能不能也通过改变溶剂的量来达到呢？怎样用实验证明？这个问题留给你们思考。

师：有时为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们把溶液分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液是不是一定是浓溶液，不饱和溶液是不是一定是稀溶液呢？

实验6：取一大钥匙硝酸钾放入一支装有10毫升水的试管中振荡，硝酸钾全部溶解；取一小 钥匙氢氧化钙放入另一支装有10毫升水的试管中振荡，有不溶物。现在知道答案了吗？

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。小结：

这节课 的收获？

第五篇：溶液的渗透压教学设计

溶液的渗透压教学设计

一、设计思路

1．教学内容（任务）分析

溶液渗透压是化学教材中与临床医学联系极为密切的一节，临床护理上输液及电解质紊乱、水盐平衡失调、水肿等患者的护理处置，都涉及到溶液的渗透压知识。该教材着重介绍了溶液渗透的概念、渗透压与溶液浓度的关系、渗透压在医学上的意义，较好体现职业教育的特点，和旧教材相比适当降低了难度，知识面加宽了，密切了和医学联系。

2．学情分析

（1）在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性和积极性才能真正提高。如渗透压在医学上的意义，引导学生带着疑问进行阅读、讨论解疑，学生在这种学习活动中，学习兴趣提高了，渐渐变成会学的人。

（2）帮助学生抓住关键，掌握重点知识掌握是由厚到薄、由表及里的过程，本课通过引导学生对实验现象的分析，使学生认识溶液产生渗透现象的原因及溶液渗透压之所以产生的关键是膜两侧单位体积内水分子数不同造成的，而理解这一点，就能较好掌握了本课的内容。

3．设计理念

联系临床和实际生活，激发学生学习兴趣。

二、教学目标及重难点

教学目标：根据教学大纲的要求及教材编写的意图，结合护理专业特点和班级学生特点，本课时制定以下教学目标。

知识目标：掌握溶液的渗透的定义及产生的条件;熟悉渗透压与溶液浓度的关系;了解渗透浓度的计算;熟悉医学上的常用的等渗液能力目标:培养学生观察和分析现象的能力、综合思维的能力、应用知识的能力。

情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生一丝不苟、严肃认真、富有爱心的良好情操。

教学重点：溶液的渗透概念、渗透压与浓度关系、渗透压在医学上的意义。教学难点：渗透浓度的计算。

三、教学方法

引导启发式、讨论法、讲解、实验分析、对比。

四、教学媒体（教具）的选择和准备

多媒体课件、教案、教材、实验器材等。

五、教学组织方法及课时安排

在教学过程设计上，遵循学生的认知规律，以引导启发式教学方式为主，激发学生的学习兴趣，通过渗透现象、渗透压及在医学上的应用的学习，培养学生热爱知识，并运用知识解决问题的能力。为提高学生参与教学的积极性，培养学生的竞争意识，可以分小组以抢答形式来回答问题。

教学以渗透现象的演示实验为切入口，通过学生观察实验，逐步引导学生从实验现象得出溶液的渗透概念、渗透产生的条件及溶液的渗透压概念，然后阐述渗透压与溶液浓度的关系、及渗透压在医学上的应用。

六、教学过程

（1）创造情境，设疑引趣（2min）

创造学习的情境，激发学生的求知欲望，教师可设疑 “将海水鱼和淡水鱼交换生活环境后，鱼儿还会自由自在生活吗？ ” 学生马上回答说 “不行”。“为什么不行？ ” 学生不知，表现出极大兴趣。“同学们今天学习溶液渗透压后就可以知道答案。而且还可以知道咸鸭蛋为什么是半空的等生活中的现象。”

（2）观察实验，诱导提问（10min）

做好溶液扩散和溶液渗透的实验，给学生以直观、鲜明的印象，实验时要求学生仔细观察现象，并引导分析半透膜液面上升的现象说明了什么问题和为什么会发生这种现象，在学生思考、讨论的基础上，诱导提问导出溶液渗透和溶液渗透压的概念。

（3）课件演示，比较讨论（10min）

课件演示同演示实验相比更节省课堂时间，更细微展示了半透膜内不同葡萄糖溶液时的液面高度，及红细胞在不同NaCl溶液浓度时的形状变化。课件展示时，教师引导学生进行比较各液面的高度，不同浓度时红细胞的形状，从而讨论得出渗透压与浓度关系的结论，将感性认识上升到理性认识。

（4）难点讲授，练习巩固（8min）渗透浓度和溶液浓度较易混淆，渗透浓度是指溶液中能产生渗透现象的各种溶质粒子的总浓度，可明确指出对于非电解质是用溶液浓度mmol/L来表示，对于电解质是用各离子浓度之和mmol/L来表示，举例题供学生练习巩固。例1：计算ρB=50g/L 葡萄糖溶液的渗透浓度是多少？ 例2：计算ρNaCl=9g/L氯化钠溶液的渗透浓度是多少？

（5）自学解疑，举例讲评（8min）

应用所学过的知识来指导实践，并能与护理专业相结合，是护理人员应具备素质之一。可通过自学解疑来加强这方面的锻炼。教师设疑引导学生自学 “例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化钠溶液为什么在护理上被称为等渗液？ 如果大量输液不是等渗液会有什么结果？ ”带着疑问在学习溶液渗透的基础上，学生通过自学、阅读、讨论及分析得出:大量输入低渗液红细胞会出现 “破裂”，大量输入高渗液红细胞会出现 “皱缩” 的严重后果。为加深学生理解，可再举例讲评，使学生进一步认识到渗透压在临床医学上的重要性，从中使学生感受到护士的责任重大，在护理治疗中要多为病人着想。

（6）归纳总结，布置作业（2min）

根据教学目标指导归纳总结出本节的学习内容、知识要点，并对本次课教学情况作一评价。

（7）板书设计

第三节 溶液的渗透压

一、渗透现象和渗透压

1.半透膜：具有选择透过性。

2.渗透现象：溶剂水分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象称为渗透现象。

注：①移动的是溶剂水分子。

②渗透方向：纯水→溶液。稀溶液→浓溶液。3.渗透平衡：动态平衡。

4.渗透现象发生条件： ①半透膜

②半透膜两侧的溶液存在浓度差。5.渗透压

七、课后拓展

1.列举生活中溶液渗透现象两例，并解释原因； 2.教材课后习题。

八、教学反思

学生操作不够熟练，课后仍需进一步加强学生动手操作的训练。情景模拟时，学生经验的不足导致在角色表演过程中不够深入，这些都需要教师在今后的教学中探索思考，对学生进行进一步的指导。