溶液pH值计算教学设计

第一篇：溶液pH值计算教学设计

课题：溶液的pH计算

高二化学组

2013年12月24日

时间：2013年12月24日上午第二节 地点：高二三楼16班 讲课人： 一、三维目标

1、知识与技能

(1)了解单一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀释规律。

(3)掌握混合溶液pH值的计算

2、过程与方法

(1)通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础；(2)通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。

3、情感态度与价值观

(1)培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力

(2)通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导

二、教学重难点

1.溶液稀释规律

2.混合溶液的pH值计算

三、教学过程设计

【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，计算原理，方法。【学生计算回答】 1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？

25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？ 2、25℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？ 【板书】

一、单一溶液PH值计算 【学生计算回答】略

【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？ 【板书】

二、酸碱溶液稀释后的PH值计算 【投影】溶液pH值的计算

例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH =___,加水到原来的103 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH______ 例

2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___ 【学生练习并总结】 强酸强碱的稀释规律 【过渡】 弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】 若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？ 【分析归纳】

弱酸弱碱稀释规律

【过渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？ 【板书】

三、混合溶液的PH值计算

1.强酸+强酸

例.PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】 强酸混合的注意事项

2.强碱+强碱

例.PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】 强碱混合的注意事项

【过渡】 酸和碱混合的情况是什么样呢？

【例】常温下，100ml 0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【过渡】

如果碱过量呢？

常温下100ml 0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。【板书】 3.强酸+强碱

【总结】归纳强酸+强碱的规律 【本节小结】 【课堂练习】 【课后练习】《优化探究》

【板书设计】

溶液pH的计算

一、单一溶液的PH

二、酸碱溶液稀释后的PH

三、混合溶液的PH

1.强酸+强酸

2.强碱+强碱

3.强酸+强碱

第二篇：PH的计算教学设计

溶液PH的计算

教学内容：溶液PH的计算

适用对象：高二级理科

高三级复习（人教版）教学目标：

1.掌握溶液PH的计算方法。

2.总结计算溶液PH的解题思路和规律。教学重点：计算溶液PH的解题思路和规律。教学难点：混合溶液的PH计算解题思路和规律 教学背景：

判断溶液的酸碱性是溶液性质应用的前提，如果不清楚溶液的酸碱性，对溶液的应用和相关反应很难准确把握，通过溶液的PH判断溶液的酸碱性是一种简单常用的方法，所以学习溶液PH的计算方法和规律是必须的，能灵活应用这些方法和规律对以后的学习和研究有很大帮助。教学设计：

本课教学是在已经学习了溶液PH的定义之后进行总结性的教学，所以直接进入主题，先进行单一溶液的PH计算，再进行混合溶液的PH计算，最后进行稀释溶液时PH的计算，每个计算类型都有对应的例题，通过对习题的分析和解答体会公式和规律的应用，便于理解和掌握规律。

第三篇：“溶液的酸碱性及PH”教学设计专题

一、教材分析

本节内容为鲁科版教材第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第二课时，在上节课探究水的电离和hcl、naoh、nacl在水中的存在形态的基础上，进一步分析溶液呈酸、碱性的规律，ph的计算和酸碱对水的电离平衡的影响。教材提供了交流研讨、酸碱性与ph关系的图示、思考题、例题等素材供学生参考。溶液的导电实验、图3-1-3 hcl和ch3cooh电离情况的比较、图3-1-4 hcl和hf在水中的存在形态示意图丰富了学生对强、弱电解质的感性认识和定性分析能力，内容有助于完善学生的知识体系，有利于学生形成分析溶液呈酸、碱性的规律，ph的计算的分析方法，数据分析有利于培养学生定量的化学观念。教程提供的图片资料较少，故采用计算机模拟教学作为辅助，给学生更多的感性认识，进一步培养学生的微粒观和形象思维。同时，本节课是“从简单到复杂，从单一物质到多种物质的认识层次”的第一步，课程暗含了分析溶液体系研究的一般思路和方法，为后续课程的学习打下了基础。

二、学情分析

三、教学目标

1.知识与技能

（1）认识溶液的酸、碱度与[h+]、[oh-]以及与ph的关系。（2）会进行有关ph的简单计算。

2.过程与方法

了解从水到水溶液、从单一物质到多种物质的研究程序。

3.情感、态度与价值观

培养学生分清主次矛盾的科学方法。

四、重点难点

重难点：有关ph的简单计算。

五、教学过程

1.温故知新

2.自主建构

学生充分阅读教材，自主完成下面的表格。

由表中的数据定量分析，总结如下规律：酸性溶液中也存在oh-，碱性溶液中也存在h+。

第四篇：pH值调节计算理论知识培训

pH值调节计算理论知识培训

水的硬度和pH的关系

水的硬度是由水中所溶解的各种盐离子（阳离子和阴离子）的数量决定的。阳离子主要是指钙、镁离子，钙离子的含量是最主要的，要比镁离子多3-10倍。阴离子主要是指碳酸氢根离子、硫酸根离子和氯离子。虽然水的硬度并不直接决定水的pH值，但在通常情况下软水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏碱性。

水的硬度（KH值）决定了水pH的缓冲能力。水中碳酸硬度(KH)是稳定水pH值的最重要指标，硬度高的水含各种离子的数量非常多，其中碳酸氢根离子在水中和碳酸一起构成了水体最主要的缓冲系统～碳酸氢盐缓冲体系，这个缓冲体系的作用是在一定范围内，抵抗（中和）外来的酸碱对pH值的改变，保持pH值的稳定。碳酸氢根离子浓度越高、KH值越大，水抗酸碱的能力就越强。调pH会出现反弹是为什么？就是这些缓冲体系在起作用，虽然当时把pH调下来了，但是这些缓冲体系会慢慢地把水的pH值再“拉回”到原来的水平上。

软水和硬水的缓冲能力差别很大。软水所含离子较少缓冲能力差，水质越软缓冲能力越差，软水KH值过低时（小于4时），会使pH值快速下降，造成酸跌。硬水所含离子较多缓冲能力强，水质越硬缓冲能力越强。硬水KH值高（大于8），高KH值会导致pH值升高，所以一般情况下硬水显碱性。做过化学试验的人应该知道：在软水里加一滴酸，就能引起pH的较大下降；在同体积的硬水里加十滴酸，pH值可能只会轻微下降或者不变。这是一个很普通的化学常识，但对我们来说却非常重要，因为pH就是要以它做为理论基础来调整的。

1、基本知识：

1.1酸性pH调节剂：

盐酸：一元无机酸，常用。浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g

0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml(3.65g)→1000ml

硫酸：二元无机酸。浓度95%~98%，d=1.841mol=98.08g

0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml(4.9g)→1000ml。仅用于含硫酸盐的制剂中。

磷酸:三元无机酸。仅用于地塞米松磷酸钠注射液等含磷酸盐的制剂中。

枸橼酸、酒石酸：属有机酸。用于在强电解质溶液中不稳定的制剂，如利血平注射液。

1.2碱性pH调节剂：

氢氧化钠：强碱，最常用。1mol=40g常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml

碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。

磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。氨水：弱碱性，浓度25%~28%。用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。

1.3pH调节基本要求

调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。如硫酸阿米卡星注射液使用硫酸调节，地塞米松磷酸钠注射液使用磷酸调节。

按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。

调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。

若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等

变化情况。

2、酸性溶液加酸调节pH计算：——仅适用于加入强酸强碱，未考虑药液的缓冲作用。

2.1计算：pH4.97调节至pH4.5，13.2万ml药液应加入0.1mol/L HCl 多少ml？

若在13.2万ml药液中加入0.1mol/L HCl 50ml，其pH=？

2.2碱性溶液加碱调节pH：若药液为碱性，pH在7～14之间，则上述公式中的C0、Cb均为［OH-］浓度。还要将pH转换为pOH，再求其反对数。转换方法为：pOH = 14-pH3、酸性溶液加碱调节pH计算：

3.1计算：pH4.9调节至pH5.2，51.6万ml药液应加入0.1mol/L NaOH 多少ml？ 若在51.6万ml药液中加入0.1mol/L NaOH 50ml，其pH=？

3.2加碱过量：当加入70ml时再按上式计算，会出现什么问题？

＜0

3.3碱性溶液加酸调节pH：若药液为碱性，pH在7～14之间，则上述公式中的C0为［OH-］浓度、Ca为［H+］浓度同样要将pH转换为pOH，再求其反对数。转换方法为：pOH = 14-pH

附：H+浓度与pH值换算表(反对数表)：略

酸性pH调节剂和碱性pH调节剂的使用经验

酸性pH调节剂：

盐酸：一元无机酸，常用。浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g

0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml(3.65g)→1000ml

硫酸：二元无机酸。浓度95%~98%，d=1.84 1mol=98.08g

0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml(4.9g)→1000ml。仅用于含硫酸盐的制剂中。

磷酸:三元无机酸。仅用于含磷酸盐的制剂中。

枸橼酸、酒石酸：属有机酸。用于在强电解质溶液中不稳定的制剂。

碱性pH调节剂：

氢氧化钠：为强碱，最常用。1mol=40g 常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml

碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。

磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。氨水：弱碱性，浓度25%~28%。用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。

pH调节基本要求

调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。

按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。（严格来说，pH回调也属于工艺变更）

调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。

若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等变化情况。

第五篇：pH值分析原始记录[范文模版]

H pH 值分析原始记录

项目编号：

第 页

共

页 检测项目

检测方法依据

环境温度

湿度

检测日期

仪器名称及编号

标准缓冲溶液

样品处理

样品测定表 定位用 pH 标准值

校准用 pH 标准值

样品编号 pH 测定值 样品编号 pH 测定值

检测人：

检测日期：

复核人：

复核日期：