人体健康PH值的研究

第一篇：人体健康PH值的研究

滨思特关注：健康人体PH值与饮用水的关系

中学课堂有讲，水的酸碱度均用PH值表达，水是由H2O组成的，在一般情况下，水可以产生微弱的电离，即产生一个氢离子（H+）和一个氢氧根离子（OH-），每一升水会含有氢离子可高达6X1016个。我们惯称（H+）浓度的负对数值作为溶液酸碱性的指标，简写为PH。PH大于7，数字越大碱性越强，小于7，数字越小酸性越强。

PH值是在生活用水水质处理中运行上最重要的水质参数之一，一般天然水的PH值是在6.0-8.5，酸性物质或是有机污染物的影响可使水的PH降低到5左右，而一些碱性的废水的影响相反会使水的PH升高。在正常的PH范围内还没有发现对人体健康有毒性作用，所以世界卫生组织的《饮用水准则》中没有提出PH的基于健康的准则值，只是从没有危害的角度提出PH应在6.5-8.5。滨思特小编有必要对PH和人体健康的关系，进行一些阐述。

在一些科普文章中，均称正常人体的PH值应该是弱碱性，这个说法也不完全准确，我们通常讲人体PH值为7.35-7.45之间，这是指人体血液中的PH值，而不能理解为人体的HP值，人体各部位的组织中的PH值是不同的。人体为了正常进行生理活动，血液的氢离子浓度必须维持在一定的正常范围内，而氢离子浓度的正常，是必须依靠人体的调节功能，使体内的酸碱达到动态平衡。如果过酸或过碱，都会引起血液氢离子浓度的改变，使正常的酸碱平衡发生紊乱，简称酸碱失衡。

例如饥饿时的胃液PH为1-2，皮肤为5.5，大肠为8.4，汗为6.0等，其中无论哪一个部位的PH都要维持在一个恒定范围内，哪怕是发生轻微的变化，都会引起身体的生物活性分子结构和化学功能发生剧烈的变化。机体内的缓冲体系、呼吸系统、肾脏代偿系统等共同维持着PH的平衡，才使得机体的生理功能正常运行并维持着人体的健康。

在我国南方地区，许多城市属于软水地区，水中的出矿物质含量较低，PH值一般在7.0左右以下，有些地区随着污染的增加，特别是长三角和珠三角地区属于酸雨地区，而当地饮用水大多取于地下水，所以饮用水中的PH值较正常或是偏低一些，污染越少，水的PH则较高。而纯净水的PH在5.5-6.5之间，呈酸性，对儿童的损害的作用，相关部门表明，长期饮用过低硬底水，对人体生理功能有负面的作用。从大量的研究报告中可以看出，硬度与人体的健康呈正相关的关系。矿物质水的特点是直接添加矿物质的化合物，该产品PH值相对高，水溶性好，口感好，镁含量高，可以有效补充人体镁的需要元素，各个厂家所添加到水中的化合物不同，给国家的产品质量监督带来了一定的难度，但添加矿物质的水远远不如天然优质矿泉水。添加矿物质，要适合考虑各种阴阳离子的相互的平衡和拮抗作用，否则不仅不能给人带来健康，还会引起一些营养方面的问题。

在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微碱性环境，这种PH的恒定现象，叫做酸碱平衡，现在由于生活条件改变，很多人血液的PH在7.35左右，身体处于亚健康状态。出生婴儿一般属弱碱性体液，但随着年岁增长和生活环境以及生活习惯的改变，体质慢慢转为酸性，酸化也就是意味着越来越老化。为了延缓衰老，现代人开始注重饮用水健康，提倡喝弱碱性水，也就是PH值为7.1-7.8的天然水，时尚女吃水果蔬菜美容，是因为这些食物在体内自然代谢会形成碱性物质。

第二篇：pH值分析原始记录[范文模版]

H pH 值分析原始记录

项目编号：

第 页

共

页 检测项目

检测方法依据

环境温度

湿度

检测日期

仪器名称及编号

标准缓冲溶液

样品处理

样品测定表 定位用 pH 标准值

校准用 pH 标准值

样品编号 pH 测定值 样品编号 pH 测定值

检测人：

检测日期：

复核人：

复核日期：

第三篇：溶液pH值计算教学设计

课题：溶液的pH计算

高二化学组

2013年12月24日

时间：2013年12月24日上午第二节 地点：高二三楼16班 讲课人： 一、三维目标

1、知识与技能

(1)了解单一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀释规律。

(3)掌握混合溶液pH值的计算

2、过程与方法

(1)通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础；(2)通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。

3、情感态度与价值观

(1)培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力

(2)通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导

二、教学重难点

1.溶液稀释规律

2.混合溶液的pH值计算

三、教学过程设计

【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，计算原理，方法。【学生计算回答】 1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？

25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？ 2、25℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？ 【板书】

一、单一溶液PH值计算 【学生计算回答】略

【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？ 【板书】

二、酸碱溶液稀释后的PH值计算 【投影】溶液pH值的计算

例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH =___,加水到原来的103 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH______ 例

2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___ 【学生练习并总结】 强酸强碱的稀释规律 【过渡】 弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】 若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？ 【分析归纳】

弱酸弱碱稀释规律

【过渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？ 【板书】

三、混合溶液的PH值计算

1.强酸+强酸

例.PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】 强酸混合的注意事项

2.强碱+强碱

例.PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】 强碱混合的注意事项

【过渡】 酸和碱混合的情况是什么样呢？

【例】常温下，100ml 0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【过渡】

如果碱过量呢？

常温下100ml 0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。【板书】 3.强酸+强碱

【总结】归纳强酸+强碱的规律 【本节小结】 【课堂练习】 【课后练习】《优化探究》

【板书设计】

溶液pH的计算

一、单一溶液的PH

二、酸碱溶液稀释后的PH

三、混合溶液的PH

1.强酸+强酸

2.强碱+强碱

3.强酸+强碱

第四篇：pH值调节计算理论知识培训

pH值调节计算理论知识培训

水的硬度和pH的关系

水的硬度是由水中所溶解的各种盐离子（阳离子和阴离子）的数量决定的。阳离子主要是指钙、镁离子，钙离子的含量是最主要的，要比镁离子多3-10倍。阴离子主要是指碳酸氢根离子、硫酸根离子和氯离子。虽然水的硬度并不直接决定水的pH值，但在通常情况下软水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏碱性。

水的硬度（KH值）决定了水pH的缓冲能力。水中碳酸硬度(KH)是稳定水pH值的最重要指标，硬度高的水含各种离子的数量非常多，其中碳酸氢根离子在水中和碳酸一起构成了水体最主要的缓冲系统～碳酸氢盐缓冲体系，这个缓冲体系的作用是在一定范围内，抵抗（中和）外来的酸碱对pH值的改变，保持pH值的稳定。碳酸氢根离子浓度越高、KH值越大，水抗酸碱的能力就越强。调pH会出现反弹是为什么？就是这些缓冲体系在起作用，虽然当时把pH调下来了，但是这些缓冲体系会慢慢地把水的pH值再“拉回”到原来的水平上。

软水和硬水的缓冲能力差别很大。软水所含离子较少缓冲能力差，水质越软缓冲能力越差，软水KH值过低时（小于4时），会使pH值快速下降，造成酸跌。硬水所含离子较多缓冲能力强，水质越硬缓冲能力越强。硬水KH值高（大于8），高KH值会导致pH值升高，所以一般情况下硬水显碱性。做过化学试验的人应该知道：在软水里加一滴酸，就能引起pH的较大下降；在同体积的硬水里加十滴酸，pH值可能只会轻微下降或者不变。这是一个很普通的化学常识，但对我们来说却非常重要，因为pH就是要以它做为理论基础来调整的。

1、基本知识：

1.1酸性pH调节剂：

盐酸：一元无机酸，常用。浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g

0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml(3.65g)→1000ml

硫酸：二元无机酸。浓度95%~98%，d=1.841mol=98.08g

0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml(4.9g)→1000ml。仅用于含硫酸盐的制剂中。

磷酸:三元无机酸。仅用于地塞米松磷酸钠注射液等含磷酸盐的制剂中。

枸橼酸、酒石酸：属有机酸。用于在强电解质溶液中不稳定的制剂，如利血平注射液。

1.2碱性pH调节剂：

氢氧化钠：强碱，最常用。1mol=40g常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml

碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。

磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。氨水：弱碱性，浓度25%~28%。用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。

1.3pH调节基本要求

调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。如硫酸阿米卡星注射液使用硫酸调节，地塞米松磷酸钠注射液使用磷酸调节。

按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。

调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。

若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等

变化情况。

2、酸性溶液加酸调节pH计算：——仅适用于加入强酸强碱，未考虑药液的缓冲作用。

2.1计算：pH4.97调节至pH4.5，13.2万ml药液应加入0.1mol/L HCl 多少ml？

若在13.2万ml药液中加入0.1mol/L HCl 50ml，其pH=？

2.2碱性溶液加碱调节pH：若药液为碱性，pH在7～14之间，则上述公式中的C0、Cb均为［OH-］浓度。还要将pH转换为pOH，再求其反对数。转换方法为：pOH = 14-pH3、酸性溶液加碱调节pH计算：

3.1计算：pH4.9调节至pH5.2，51.6万ml药液应加入0.1mol/L NaOH 多少ml？ 若在51.6万ml药液中加入0.1mol/L NaOH 50ml，其pH=？

3.2加碱过量：当加入70ml时再按上式计算，会出现什么问题？

＜0

3.3碱性溶液加酸调节pH：若药液为碱性，pH在7～14之间，则上述公式中的C0为［OH-］浓度、Ca为［H+］浓度同样要将pH转换为pOH，再求其反对数。转换方法为：pOH = 14-pH

附：H+浓度与pH值换算表(反对数表)：略

酸性pH调节剂和碱性pH调节剂的使用经验

酸性pH调节剂：

盐酸：一元无机酸，常用。浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g

0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml(3.65g)→1000ml

硫酸：二元无机酸。浓度95%~98%，d=1.84 1mol=98.08g

0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml(4.9g)→1000ml。仅用于含硫酸盐的制剂中。

磷酸:三元无机酸。仅用于含磷酸盐的制剂中。

枸橼酸、酒石酸：属有机酸。用于在强电解质溶液中不稳定的制剂。

碱性pH调节剂：

氢氧化钠：为强碱，最常用。1mol=40g 常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml

碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。

磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。氨水：弱碱性，浓度25%~28%。用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。

pH调节基本要求

调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。

按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。（严格来说，pH回调也属于工艺变更）

调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。

若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等变化情况。

第五篇：pH值、水硬度--对水产养殖（本站推荐）

PH值，水的硬度，溶氧，亚硝酸盐，氨对鱼的影响

（PH值篇）

PH的定义：

pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是...通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液中性。

PH对鱼的影响

pH值的大小直接影响鱼类和其它生物的生长、繁殖、甚至生命。对热带鱼而言，因出生地的不同，对pH值的适应范围也不同，中南美洲出生地的水质是微碱性；原产地为非洲的热带鱼，因当地土壤属微酸性的红壤土，多喜欢微酸性水；也有的热带鱼经长期驯养，适应了非原生地水域的pH值。总体讲，热带鱼对pH值的承受幅度较窄，但都能在水质pH为6~8范围内的水中生存，而最适宜的pH值在6.5~7.5。

当pH值大于8.5或小于6.5时，水中的微生物生长受到抑制，硝化细菌的分解作用受阻，水体自净能力降低，水质恶化。当pH值低于5.5时，鱼对传染疾病特别敏感，极易得病，死亡。当pH值大于9.5或小于4.0时，鱼会直接造成死亡。所以控制热带鱼水缸中的pH值十分重要。

pH的测量

有很多方法来测量溶液的pH值：

在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

1、使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH。上方的表格就相当于一张比色卡。

2、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

3、pH试纸不能够显示出油份的pH，由于pH试纸以氢铁制成和以氢铁来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢铁，因此pH试纸不能够显示出油份的pH。PH值调节

调节热带鱼缸水质常使用一些无机盐类，如加碳酸盐可调高水的pH值；加磷酸二氢盐可调低pH值，这此盐类具有一定的缓冲作用，可以维持一个相当稳定的pH值。但加入这些盐类以后也会带来一些副作用，所以要尽量少用。比较安全稳妥的办法是向水族商店购买pH值调节剂，如果是水草、水族缸可放入沉木，或加二氧化碳来调低pH值。也可安装pH测试器监测缸水的pH值状况。

一般，新建热带鱼缸pH值变化较大，待过一段时间，只要是按照合适的养护方法，建立了生态小环境后，pH值就会相当稳定。

现在也可以使用PH控制仪，达到控制PH值。

水的硬度

水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，故称为暂时硬度；而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，故称为永久硬度。

硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca2+引起的，镁硬是由Mg2+引起的。

水硬度是表示水质的一个重要指标，因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供依据。

总硬度（CaCo3硬度）总硬度可以说是水质中钙和镁离子浓度所代表的特性，是水族养殖用水的一项重要指标，每种水族生物都只能在一定范围总硬度的水域中生存。因此在决定水源是否适合于饲养用水时，总硬度是一个重要的考虑因素。水的总硬度，在每一个地方的变化都不一样。一般来说，海水比淡水硬，表面水比地下水软。kH硬度是碳酸氢根（HCO3-）浓度的度标，因为碳酸氢根是水质中最主要的缓冲物质，它可以中和水质中任何增加或减少的游离CO2，以及亦能抑制氢离子的波动，以维持恒定的pH值，因此kH的控制被视为水质管理不可缺的手续。如果KH过低，表示水中天然的缓冲系统已经失去平衡，水质将趋酸性化，很容易受到中酸性物质的影响，使pH值急遽降低。反之如果kH过高，水质将趋碱性化，很容易受到中碱性物质的影响，使pH值急遽升高。这些现象势必对水族生物生长产生不良反应。至于kH硬度要多少才适当？这个问题并没有一定的答案。因为它得含量必须与水中的CO2的含量相配好才能决定，而且两者浓度的平衡关系又深受pH值的影响，使得kH硬度、CO2浓度与pH值三者之间形成三角互动关系。换句话说，在不同的CO2浓度以及pH值之下，将会有一个最适的对应kH值。只有kH值被控制在越接近这个最适kH值之下，才能表现出最佳缓冲作用的能力。不过就一般而言，淡水的kH硬度通常介于5-10度之间，海水则介于5-12度之间。

水的硬度对鱼的影响

其实在养鱼过程中，水的硬度对鱼的影响不是太大，因鱼本身有适应PH和软硬度的能力，只要不是突然巨变，根本不会有问题，反而小鱼在硬度相对高的水里还有利于骨骼生长，因硬度高会促进小鱼的钙镁吸收，其实我个人认为养鱼过程中没必要特别关注水的硬度，你只要通过PH基本就能控制硬度，主要是换水量相对小造成的，一般PH低的缸中硬度，相对PH高的缸中硬度低，只有在种鱼繁殖时在把硬度调低，由于鱼在硬度相对高的水里成长，到繁殖时只要相应的调低甚至不调就可以繁殖，如果鱼在成长期就在比较软的水里，到繁殖时困难会相对大得多，人工鱼已经数代人工饲养，对PH和硬度已经有很大的适应能力了，只要不是巨变就没问题，另外PH和硬度由低到高的害处，比由高到低的害处大得多。

水的硬度测定

可以采用多用滴管、井穴板微型滴定法测定水的总硬度，具有使用仪器简单、滴定快速、试剂消耗量少的特点。现今市场上也有很多水质硬度的测定义，测定计，测定盒都可以测试水质的硬度。

水的硬度调节

热带鱼对水的硬度虽各有所好，但能忍受较大的硬度变化，对硬度的变化不如温度敏感。一般对水质适应性强的品种可不调节鲠度，但在繁殖期，水的硬度要调整到该种热带鱼的适宜要求。

降低水硬度的方法有：①煮沸法。煮沸水可排除水中碳酸化合物，降低暂时的硬度，但不能解除硫酸化合物、氯化物等而降低讯八硬度，所以煮沸法只能降低硬度的1／3～1／2。如水的硬度为357毫克／升kH，要求硬度为178.5毫克／升kH，则煮沸的冷却水即可。②活性炭吸附法。活性炭可吸附水中金属离子，从而降低水的硬度，同时还有杀菌和除腥味的作用。将活性炭放入滤化器水中，把需要调整的水反复通过活性炭，也能降低水的硬度。③配比法。即在原有水中加人软水降低原有水的硬度。