第一篇：“胶体的性质”教学设计
文章编号:1005-6629(2010)07-0056-03 中图分类号:g633.8 文献标识码:b
[教学背景]
从教材内容安排上,“胶体”紧随“晶体结构”之后。从知识体系上,胶体与之前学过的溶液、浊液一起都属于“分散系”,而晶体结构与之前学过的分子结构、原子结构一起都属于“物质结构”体系,这看似分立的两块知识之间却有着深层的关系,因为一个研究的是物质的构成形式,一个研究的是物质的分散形式,都与“粒子”有关。因此,进行胶体一节的教学时,晶体结构自然成为胶体研究的基础之一。
2008化工班属非师范专业的学生,化学基础知识较薄弱,溶液、浊液是学生已有的认识,当然也是进行胶体教学的基础。为了有利学生作对比探究,引导学生对溶液和浊液进行了对比式的复习准备,通过这种准备:适量引出分散系的概念。
在整个探究过程中,为学生活动提供了一个宽松的对话交流环境,学生在交流、讨论过程中兴趣和能力都能得到发展。
[教学目标]
1.知识:(1)认识胶体的本质;
(2)建立分散系概念并初步建立分散系的知识结构。
技能:培养学生的实验设计能力和分析能力。
2.过程与方法:
(1)形成用“对比”和“实证”的方式探究问题的方法;
(2)学会从化学发展史中获得启发和灵感。
3.情感态度与价值观:
(1)让学生形成善于质疑和发现的品质;
(2)培养学生的创新精神。
[教学重难点]
[重点]胶体的本质
[难点]胶体中胶粒直径与溶液中分散介质粒子直径的比较。
[教学方法]对比法、实证法
[课时安排]1课时
1教学过程设计
教学过程主要分为五个部分:知识点回顾,导入新课、实例制作、归纳小结和练习实践。
第二篇：胶体教学设计
教 案
课题：胶体 知识目标：了解分散系的概念；掌握胶体的概念及本质特征和性质；了解胶体的分类及分离。能力目标：培养学生的比较、分析、归纳、综合能力；训练学生思维的收敛性和发散性，使
学生形成良好的思维品质；培养学生思维的逻辑性和严密性。情感目标：让学生感受大自然之美、生活之美，感受化学实验之精妙，激励学生学好化学，将来应用化学知识改造世界美化生活。
板 书
设
计篇二：=胶体教案
2.1一种重要的混合物----胶体
各位专家，同行好，今天我说课内容是
2.1一种重要的混合物----胶体，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析 1，教材内容：本节内容是高等教育出版社高中化学必修一第二章的第一节第三个内容《一种重要的 混合物---胶体》 2，教材分析：本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个化学体系的教材重点之一。这部分内容是学生在学习了元素与物质分类知识的基础上学习的是对混合物知识的运用，为进入高等学府打下坚实的基础，这是因为掌握胶体的性质可以更好地认识它在工业生产上的重要用途，为学生将来参加工业生产和解决实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。二，教学重、难点
根据教学大纲要求及教材的特点，我认为胶体的概念和应用作为本节的重点。根据学生的认知水平，我把胶体的性质作为本节教学的难点。
三，教学目标：
根据大纲对本节的具体要求，同时针对职高生的心理特点和认知水平，结合教材，本着面向全体、使学生全面主动发展的原则，确定本节课的教学目标如下： 1．知识目标：(1)记住分散系，分散质，分散剂的概念；(2)理解胶体的丁达尔现象，电泳，聚沉等化学性质，能运用所学知识解释生活中常见的现象。2．能力 目标：通过学生的提问、讨论和总结（1）培养学生运用本节的知识解决实际问题的能力。
（2）培养学生观察现象、分析问题，使学生养成科学思维的习惯。3．思想目标： 结合本节的教学，向学生渗透严谨治学的意识，同时使学生的思想受到教育。通过课堂的师生交流、生生交流创造良好的学习氛围，增强师生感情，增强班级凝聚力，使学生对本学科更加热爱。
四，教学方法：教学有法、教无定法、贵在得法。
根据胶体知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，我将采用的教法是： 1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。2．演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出胶体性质。
3．比较法：通过nacl溶液与胶体，nacl溶液与浊液，胶体与浊液的比较，启发引导学生在积极的思维中认识胶体，获得新知。
五、学法：如何使学生真正变成学习的主人，让学生不仅学会，而且会学。这是教学的关键，也是教学的精华。
本节教学，使学生掌握下列基本学习方法： 1．观察法，学会全面地观察实验现象，培养观察能力。2．归纳法，学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出丁达尔现象的定义。3．阅读法，在教师的指导下阅读教材，自读自悟，培养自学能力。
六、教学过程：
为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机的整体，以促进教学目标的实现，本节的教学我以“充分发挥学生的主体作用为指导思想，重在培养学生的自主探究、自主发展的综合素质，实现学生的主动发展。教学程序我是这样设计的
1、课堂引入：在本节课中，我利用三个对比试验引入，这样引入会使学生感到分散质，分散剂，分散系并不陌生，而且与学过的溶液，浊液知识也有联系，同时也为最后胶体的应用打下了伏笔。
2、讲授：接下来是胶体定义的讲解，这是本节的核心，在分析胶体定义时，我强调胶体是分散质微粒直径介于1-100nm的分散系，通过与浊液，溶液的对比，让学生知道胶体有不同于溶液的独特性质，截下来，我直接引导学生自己思考、讨论、定义胶体的丁达尔现象，充分体现学生的主体地位而不是由教师一个人包办。
在胶体聚沉的的教学中，我通过讲解淮南王刘安制作豆腐的故事给学生设疑，从而引出胶体聚沉的概念，目的是为了向学生渗透科学在我们每个人身边的科学意识，同时使学生的思想受到教育。最后再讲解胶体的电泳时，我设计试验，让学生真切体会工业生产中将乳胶，橡胶等微粒通过电泳镀到镀件上的工业流程，加深学生的科学素养，为今后他们继续深造及就业打下坚实的基础，每完成一个试验后，我及时提问，如：同学们观察到什么现象等问题及时反馈实验教学。
3、教学效果的反馈：课堂练习有针对性、系统性。针对重点、难点；系统于知识的内在联系；还包括提问
4、归纳总结：小结中重在把本课知识纳入已有的知识系统中，加强知识之间的联系，还可提出一些带思考性的问题，承上启下。我充分体现了学生的主体地位，引导学生从知识、方法、思想三个方面总结，这样，既强化了所学的知识，又培养了学生用精练的语言进行归纳和概括的能力，同时也注意了教学中学生易出现的问题。
七、总之，本节课是在培养学生各方面素质的前提下设计的，教学中以胶体的定义为基础，结合学生的思维特点，充分发挥教师的主导作用，以性质为主线，运用实验，挂图等多种教学手段，把传授知识、培养兴趣和能力、渗透方法有机地结合到一起，目的在于全方位地培养学生。
七，板书
八，布置作业：p37，2（1）（2）
九，教学评价
课堂过程设计说明：在本节课的设计过程中本人尝试建立新的课堂教学模式，打破以教师、课堂、书本为中心，以讲授灌输为主线的教学套路，构建以学生主动参与，探究创新为主线的教学模式。就是在课堂教学中，以教师为指导，以学生为主体，改变教师在台上讲、学生在台下听的灌输式教学，灌输式教学往往是教师提出问题，教师给出结果，是教师在代替学生建立知识体系，而不是学生自己建立知识体系。这样培养的学生欠缺发现新问题、运用新方法，提出新见解的能力，更缺乏创造力和创新精神。学生自主学习教学和灌输式教学截然不同，它要求充分发挥学生学习的自主性，引导学生主动发现问题，主动搜索所需知识的能力。2.1 【讲解】在本节课开始前，老师先给同学们展示一组有趣的实验。
同学们仔细观察这三支试管，大家看这第一支试管里盛有na cl溶液，溶液澄清透明，而这第二支试管里盛有泥土浊液，我们看到泥土浊液浑浊，这第三支管中盛有牛奶，它既不像nacl溶液那般澄清透明也不像泥土浊液那般浑浊，那么牛奶属于溶液，浊液还是自成一派呢？要想揭开这个谜底同学们还须学习今天的的知识。在学校新课之前呢，同学们需要了解分散质，分散剂，分散系，大家看小黑板和老师一起朗读： 分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的体系。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
了解了这些预备知识后，老师要考考大家，哪位同学知道溶液，浊液的分散质各是什么呢？
【同学a】溶液的分散质为分子或离子，浊液的分散质为分子或离子的集合体。
【评价】回答的非常好，请坐。
【讲解】正如同学a所说的溶液的分散质为分子或离子，溶液中分散质微粒小于1nm,才表现出均匀、透明、稳定的宏观特性，常见的溶液有nacl、kno3，而浊液中的分散质为分子或离子的集合体，其微粒直径大于100nm,所以表现出浑浊的宏观特性，长见的浊液有泥土浊液。那么，同学们有没有想过介于1nm到100nm之间的又是什么物质呢？接下来老师给大家介绍化学家族中的新成员------胶体。【板书】2..1.3一种重要的混合物------胶体
【讲解】我们先来了解胶体的定义胶体是分散质的微粒介于1-100nm之间的分散系，胶体普遍存在于自然界中与人体生命活动有着密切的联系，生活中常见的胶体有豆浆，血液，云烟雾，有色玻璃等，下面老师给同学们介绍常见的fe(oh)3的制备方法，大家看这是75ml蒸馏水，老师用酒精灯加热至沸腾后向其中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色，所得的分散系就是fe(oh)3胶体，在这个实验中fe3+发生了水解反应：
【板书】fecl+3h2o= fe(oh)3(胶体)+3h2o 【讲解】下面老师用钢笔式激光笔照射fe(oh)3和nacl溶液，请同学们仔细观察看看有什么神奇的现象发生呢？ 一种重要的混合物----胶体 【同学b】我看到fe(oh)3胶体有束光亮的通路而nacl溶液没有通路
【讲解】很好，请坐，刚才同学们看到的这个神奇的现象就是胶体的丁达尔现象，下面请同学们四人一组展开讨论根据实验现象归纳总结丁达尔现象的定义。
【提问】同学们讨论出结果了吗？哪位同学自告奋勇的给大家展示所讨论的结果呢？
【同学c】我们总结的是：用一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向上可观察到胶体的光亮通路。
【评价】回答的非常准确，请坐，我们看看科学家是怎么定义丁达尔现象的呢？同学们请看挂图----当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象，换句话说，丁达尔效应是胶体分散质微粒对可见光的散射而形成的，丁达尔现象在生活实际中随处可见如“清晨在密林里看到的一缕缕光束等”在实验室里可用来鉴别胶体与溶液。
【讲解】下面老师给大家讲一个小故事，同学们愿不愿意听啊？
【回答】愿意
【讲解】传说汉高祖刘邦之孙，人称淮南王刘安，其母亲喜食黄豆，一日母亲病卧在床，淮南王便派人将黄豆磨成粉，加水熬之以便让母亲引用，又怕食之无味，于是加了些盐调味，没料到居然凝结成块了，这也正是豆腐雏形的形成，同学们想不想知道淮南王制豆腐的秘密呢？好，我们需要继续学习胶体的第二个性质聚沉，下面老师要通过一组实验给同学证明胶体的聚沉的现象，在实验开始前老师向同学们介绍本实验用到的主要实验药品。大家看这是fe(oh)3胶体，这是nacl，al2(so4)3, 亚铁氰化钾溶液，老师要请三位小助手来辅助老师完成实验，那三位同学愿意来呢？好同学a,同学b，同学c 请这三位同学分别向试管里加入少量的fe(oh)3，同学a,向试管中加入nacl，同学b向试管中加入al2(so4)3，同学c向试管中加入亚铁氰化钾溶液。并震荡。好请这三位同学回到座位上。
【讲解】下面的同学仔细观察看看fe(oh)3胶体发生了什么变化呢？同学d你能告诉大家，你看到什么现象了呢？
【同学d】我看到胶体聚沉了
【评价】回答的非常好，请坐，胶体的聚沉现象在生活生产中有重要的作用，如“江水点豆腐”现在哪位同学能结合本节课所学内容给大家揭示制造豆腐的原理呢？好，同学e，你给大家揭示这其中的奥妙吧！篇三：胶体教案 [教学设计] 分散系及其分类
广东省潮州韩山师范学院 黄婵燕
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解分散系的定义及其分类；
（2）掌握胶体的性质，重点掌握丁达尔效应这个性质；（3）了解胶体的应用。
2、过程与方法：
学会用实验、观察等方法获取信息，结合上节课的分类，对知识进行一个分类，通过比较的方法，对所获取信息进行加工，归纳总结出新的知识。
3、情感态度与价值观：
通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、积极讨论的探究精神。
二、设计思路
本节课是高一化学必修1第二章第一节第二课时内容《分散系及其分类》。本节课我将通过列表格对比的方法，巩固学生对溶液、胶体、浊液的区别，以及懂得如何鉴别它们。为了能顺利突破本节课的重难点，我将从引导学生联系实际，让他们通过生活中常见的分散系的例子，胶体的例子，来认识胶体，掌握胶体的重要性质。化学是一门以实验为基础的学科，加上高一的学生还是好奇心比较强，所以做好“科学探究”中的三个探究实验也是比较关键，让学生通过观察实验现象、分析实验现象，培养学生的实验探究能力。
三、教学重点、难点： 胶体的概念及性质
四、教学准备 cuso4溶液、饱和fecl3溶液、泥水、蒸馏水、稀墨水、肥皂水、稀豆浆、茶水、激光笔、铁架台、酒精灯、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。
五、教学方法：实验探究法，观察法，引导启发式教学
六、教学过程
【复习引入】同学们，上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪些分类方法？（学生齐答。）在学习树状分类法时，我们对“物质”进行了分类，大家回忆下是怎样分类的呢？（师生一起回顾。）在这棵树中，纯净物这个分支发育得非常好，这节课呢，我们将让混合物这个分支也发育，让这棵树很好地开枝散叶下去。这节课让我们一起来学习《分散系及其分类》。
【板书】
二、分散系及其分类
【提问】什么叫分散系呢？大家把课本翻到25页，认真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。
【生】把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。它 的组成是分散质和分散剂。【板书】
1、分散系
（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）组成：分散质和分散剂。
【师】（展示实物cuso4溶液、泥水）像cuso4溶液和泥水都是分散系，它们的分散质和分散剂分别是什么呢？ 【生】cuso4溶液分散质是cuso4固体，分散剂是水，泥水分散质是泥沙，分散剂是水。【师】对，非常好。在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，分散质是氧气、二氧化碳等等，分散剂是氮气；还有酒精水溶液，分散质是酒精，分散剂是水。我们在分析分散质与分散剂时，通常我们按这个规则：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。
【过渡】我们举的这些例子中，分散质与分散剂都有不同状态。我们知道物质有三态，如果按分散质分散剂所存在状态不同来分类的话可以怎样分呢？可分为几种呢？ 【生】九种
【师】对。现在大家思考下，尝试分别它们举个生活中的实例。【板书】（3）分类： ① 按分散系组成所存在状态的不同分：9种
【分析】
【设问】生活当中，我们最常见的分散系还是分散剂是液态的，所以对当散剂是液态时，我们可以怎样进行分类呢？
【答】我们按分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于这两者之间的为胶体。
【板书】②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：(本质特征)【讲解】分散质粒子的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。（以下这表格是用小黑板先准备好，然后根据讲课进度，再一一填写上去的，如果有多媒体条件的话，可选择使用多媒
对于溶液和浊液大家比较熟悉，像我这里的cuso4溶液和泥水，在我们初三下册第九单元里对溶液这样定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均
一、透明、稳定的混合物，叫溶液。所以我们知道溶液外观上是均
一、透明的。而浊液，像泥水，外观不不均
一、不透明的，且放置一会马上大颗粒就沉降下来了，所以它是不稳定的。
【过渡】那么胶体呢？是我们所陌生的，所以要想研究胶体，必须先得到它。现在让我们来做“科学探究1”这个实验，制备fe(oh)3胶体。大家先阅读下课本的实验步骤。【板书】
2、胶体（本质特征：胶粒直径在1～100nm之间）
（1）fe(oh)3胶体的制备 【实验1】取1个小烧杯，加入25ml蒸馏水，将水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和fecl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的fe(oh)3胶体，并与cuso4溶液和泥水比较。（为了节省实验时间，可在上课一开始，就开始煮蒸馏水，等讲到制备胶体时，水基本上刚刚好煮好。）【板书】fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl 【讲解】这是制备fe(oh)3胶体的化学反应方程式，这里我要强调的是加热条件，还有这里fe(oh)3是胶体，不可以打沉淀符号，而应该在后面打括号，注明是胶体。现在胶体制备出来了，大家观察它是均
一、透明的。是不是所有的胶体都透明呢？不是的，像牛奶，它是胶体，但不透明。
【提问】溶液是稳定的，浊液是不稳定的，那么胶体的稳定性呢？
【答】它具有介稳性。是由于胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥使得它们不容易聚焦成质量较大的颗粒而沉降下来。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。【板书】（2）胶体的性质
① 介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动）【提问】刚刚在制备胶体时，为什么要用蒸馏水，而不用自来水呢？
【答】因为自来水中含有少量电解质杂质，使得制备好fe(oh)3胶体马上发生聚沉而形成fe(oh)3沉淀，得不到胶体。聚沉是：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。聚沉是胶体的另一重要性质。【板书】②聚沉
【提问】对于溶液、胶体和浊液要怎样鉴别呢？
【答】首先，我们从外观上就可以马上分辨出浊液，浊液静置，马上就沉降分层。那胶体和浊液呢，我们知道溶液是能通过滤纸的，那胶粒直径比溶液大，我们猜想要是胶体不能通过
滤纸，那么，用过滤的方法便能将溶液与胶体区分开来，现在我们就来验证下，我们来做“科学探究3”
【实验3】将fe(oh)3胶体和泥水进行过滤，观察并记录实验现象。（实验过程中提醒大家回忆前面学过的过滤的要决“一贴二低三靠”）【现象】fe(oh)3胶体：过滤后，全部通过滤纸；
泥水：过滤后滤纸上留有滤渣，滤液澄清。
【结论】胶体能通过滤纸，无法用过滤来区分胶体和溶液。【提问】其实胶体和溶液的粒子直径大小还是有区分的，那有没有一种东西的孔隙比滤纸还小，使溶液可以通过而胶体不能通过呢？
【答】是有的，那就是半透膜。溶液可以通过半透膜，胶体不能。或许对半透膜大家比较陌生，我这里也无法提供给大家看，不过鸡蛋大家熟悉吧，鸡蛋在蛋清与蛋壳之间的那一层膜就是半透膜。我们腌咸鸡蛋就是利用半透膜的这种性质。蛋清是一种胶体，我们用食盐来腌制时，食盐水主要是氯化钠溶液，溶液能透过半透膜进入到蛋清里面，而蛋清是胶体不会透过半透膜跑出来。
【过渡】有没有其它方法可以鉴别它们呢？大家看看“科学探究2”
【实验2】把盛有cuso4溶液和fe(oh)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
【现象】cuso4溶液：无明显现象；fe(oh)3胶体：能观察到一条光亮的通路。【提问】为什么会有这条通路呢？ 【答】这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的一个非常重要的一个性质，它是我们本节课的重中之重，它是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。只要激光笔一照，便能分辨出是溶液还是胶体。
【板书】③丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法）
【师】丁达尔效应在日常生活中随处可见。如当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应；当夜晚，我们用手电筒一照，看到一条光亮的通路也是丁达尔效应。我这里有几种胶体，我们一起来验证下，是不是胶体都有丁达尔效应。（分别对稀墨水、肥皂水、稀豆浆、茶水进行照射，可观察到光亮的通路。）【师】胶体还有一个性质，就是电泳。由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象电做电泳。这个性质只做了解就好。【板书】④电泳 【过渡】化学的学习中，我们有一句很经典的话，那就是结构决定性质，性质决定用途。胶体的粒子直径的大小，决定了它有以上这四种性质，而这四种性质又决定了它有广泛的应用。【板书】（3）应用：纳米技术
【讲解】我们课本上说到，纳米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当，原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展，所以胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。像我们生活当中，涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，是利用了胶体的介稳性；豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见一的凝胶态物质，是利用了胶体的聚沉；还有我们的明矾净水、激光手术刀、止血胶布止血等等，都是胶体在生活当中的应用。
【练习】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）。a盐酸 b蔗糖溶液 c氯化钠溶液 d淀粉溶液
【分析】丁达尔效应是区别溶液和胶体的常用的物理方法。因此要观察到丁达尔效应，必须是胶体。本题可采用排除法，a、b、c均是常见的溶液，故选d。淀粉溶液，为什么说它是“溶液”了它还可以选呢？其实它是胶体，只是因为人们已经习惯性了把它叫为溶液。
【课堂小结】
本节课学习了分散系的概念及其分类，当分散剂是液体时，可根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液。本节课重点介绍了胶体，胶体的本质特征是粒子直径在胶粒直径在1～100nm之间，重点要掌握胶体的介稳性和丁达尔效应。丁达尔效应是区分溶液和胶体的常见的物理方法。【作业】p29 5、6、7
七、教学后记
本课时内容比较多，所以时间上比较紧，必须很好地把握住重难点，便于很好地突破。另外，本节课的实验也很重要，有些人等要制备胶体的时候才来加热，往往会在加热这里浪费时间，导致讲不完或者拖堂，所以我认为有两种选择，一是上课的同时就开始加热，二是用事先准备好的煮开的蒸馏水。
新课标要求要以学生为主，老师重在引导学生思考，培养学生的总结归纳的能力，所以本节课采用小黑板形式，制作了一个溶液、胶体、浊液的对比的表格，可以很好地引导学生思考下去，另外，利用表格使学生一目了然地看出它们的比较，便于学生的掌握。
八、板书设计
二、分散系及其分类
1、分散系
（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）组成：分散质和分散剂。（3）分类：
①按分散系组成所存在状态的不同分：9种
②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：(本质特征篇四：胶体教案(2课时)★★★★★
★★★★★
《胶体》教案（2课时）
第1课时
一、课题 胶体
[目标]
1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。⑵一般了解fe(oh)3胶体、agl胶体的制备方法。
2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能 力以及想象能力。
3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国 主义教育。[重点]胶体概念 [教具]多媒体 [教法]实验探究法
二、教学过程
ⅰ、引入新课
[设问]先让学生写出ki与agno3溶液反应的化学方程式。是否任何情况
下混和agno3和ki溶液反应都有黄色沉淀产生呢？ [实验] 33 ① ② ③
无沉淀 无沉淀 有沉淀 [提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？ [追问] ①、②号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质
是否完全相同？请看实验。[实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。[小结]实验发现，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象，①中则无。由此可见两种液体的性质有所不同。通常我们把
②号中的液体叫胶体。本节主要介绍什么是胶体和胶体的重 要性质。
ⅱ、讲授新课
[揭题] 第8节 胶体
一、胶体 [讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？ 其形成过程有什么共同的特点？
[小结] 一种或几种物质的微粒 + 另一种物质
混和物
分散质 + 分散剂
分散系 [提问] 上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？ [ 讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是 什么原因呢？ [小结] agno3+ki=kno3+agi↓ agno3+ki=kno3+agi（胶体）
浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液
稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体 [设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。这可以通过过 滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。那么胶体 中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来 证明呢？ [实验] 兰色 白色↓ 3 [小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。
[追问]现把滤纸换成半透膜，胶粒能否透过半透膜呢？ [讨论]⑴要证明食盐水里的na+、cl-能否透过半透膜，需要什么试 剂？所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体？为什么？ ⑵同样，如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜？ [小结]⑴证明cl-、na+能透过半透膜 取膜外
外有cl-黄色→说明膜外有na+ 取膜外
取膜外的液体 碘水 不变蓝色→说明膜外无淀粉 [实验] 漏斗架
绳 子 烧 杯 半透膜蒸馏水 [小结]实验证明：胶体微粒大于溶液里溶质的离子或分子。进一步实验
证明其直径大小在10-9——10-7米之间。这是胶体区别于其它分散系的本质特征。
（一）胶体的本质
分散质微粒的直径大小在10-9——10-7米之间的分散系叫胶体。[讲解]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放
在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。应用渗析的方法可精制某些胶体。[提问]由实验你可知道普通滤纸的细孔直径范围多大？而半透膜的 孔径又是多大？ [谈话]过滤、渗析实验好像渔民用渔网打鱼一样，小鱼穿网而过，溜之
大吉，而大鱼则在劫难逃了。当然，不同的渔网，网眼大小不同，故从网中可以漏出大小不同的鱼。滤纸孔径大，不仅可以漏出溶液中的单个离子或分子，也可以漏出胶体颗粒。但是半透膜的孔径太小了，只能漏出溶液中的单个离子或分子，而胶粒则无法漏出。[设问]胶体是否一定是液体？分散剂是否一定是液体？ [小结]
（三）胶体的分类
1、根据的状态分
2、根据分散质的组成分
气溶胶 固溶胶 液溶胶 粒子胶体 分子胶体 [讨论]举出日常生活中见到的胶体，它们分属于哪类胶体？ 分散质、分散剂又各是什么物质？
[学生实验]选用下列方法、药品和仪器制备fe(oh)3胶体，并用丁达尔现
象验证之。
药品：饱和fecl3溶液、浓naoh溶液、蒸馏水、fe(oh)3固体等。
仪器：烧杯、酒精灯、试管、研钵、三脚架、石棉网等
方法： a、饱和fecl3溶液与浓naoh 溶液混和 b、长时间煮沸饱和fecl3溶液 c、将1-2ml饱和fecl3溶液滴入20ml沸水中 d、将1-2mlfecl3溶液滴入20ml 冷水中 e、将fe(oh)3粉末研磨成直径小于10-7m的细颗粒，再分
散到极稀的fecl3溶液中
[讨论] 上面哪些方法制得了fe(oh)3胶体？那些不能？ [小结]
（四）胶体的制备3+
1、水解法 ：fe+3h23(胶体)+3h+
2、复分解反应法：fe3+ + 3oh-3(胶体)
3、固体研磨法
ⅲ、巩固新课
[练习] 上述制取实验中，有些同学用方法c制得的fe(oh)3胶体，产生了
少量浑浊，如何除去浑浊？又如何除去里面过量的fecl3和生成 的hcl等杂质？怎样检验fe(oh)3胶体是否净化了？
ⅳ、结束新课
[谈话]上述制取实验中，用b法都没有得到fe(oh)3胶体。用c法制fe(oh)3 胶体喜忧参半。大家所用的方法、药品和仪器都差不多，为什么有些成功，有些失败？其实，这些问题都涉及胶体的重要性质。欲知后事如何，且听下回分解。
ⅴ、布置作业
[作业]课本no.6（填表）
课外小实验：早餐时在豆浆里加白糖或加酱油，看一看有何 不同现象。
三、板书设计 略篇五：《胶体的制备及其性质》教学设计
《胶体的制备及其性质》教学设计
【摘要】本文紧密结合新课程的理念，采用“启发引导，问题探究” 的教学模式，介绍了胶体的制备并重点探讨了胶体的化学性质，密切联系了化学和生活，实现了从生活走进化学，从化学走向生活。
【关键词】分散系胶体性质
一、教材分析和教学设计思路
胶体属于分散系内容，知识相对独立，但胶体知识与生产、生活和高科技（纳米材料）联系密切，并与物理、生物等学科知识有一定的交叉。本部分知识有一定的综合性，适宜于对学生进行学科内和多学科间综合教学，有利于培养学生的综合能力。
教学设计时充分考虑化学新课程的教学理念，注重发挥学生的自主性、合作性和探究性，加强与生产生活的联系，加强与物理、生物等学科的渗透，加强多种媒体的运用。本节课采用了“启发引导，问题探究”的教学模式。
二.教学目标和教学重难点
【教学目标】
知识与技能：
1、了解分散系、分散质、分散剂、胶体等概念
2、认识胶体与其它分散系的本质区别
3、能够通过实验区分胶体和其它分散系
过程与方法：
1、经历科学探究的一般过程
2、能够运用观察、实验等科学方法探究胶体的本质
3、学会运用比较、归纳等方法对实验事实进行加工
情感态度价值观：
1、能够积极参与实验探究活动，并获得成功体验
2、形成乐于探索、勇于质疑、实事求是的精神
【教学重难点】
胶体的性质
教学流程
【课题引入】运用多媒体向同学们展示以下图片：早晨阳光射入森林的美丽景象、自然形成的五彩石头、河流入海处冲刷成的三角洲、彩灯刺破夜空形成的绚丽景色以及大自然中的云山雾海，这些色彩斑斓的画面将会极大地激发起学生的学习兴趣，调动起他们的积极性。这时，老师就会及时地提出问题并引导学生加以总结，很容易得出这些物质都是混合体系这样一个结论。
【教学环节】
【讲解】：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系。在分散系中，被分散成微粒的物质叫分散质，起容纳分散质作用的物质叫分散剂。
【提问】：以前我们学习过物质的分类，那么，分散系又可以按照什么样的标准来进行分类呢？
【讲解】：按照分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，可以分为九种不同的分散系。请试着举出生活中常见的分散系的例子并加以讨论交流。展示ppt。
【过渡】：分散剂如果是水或液体时，分散系又可以分为什么呢？
【讲解】：根据分散质微粒直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质微粒直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于两者之间的叫胶体。对于溶液和浊液大家都比较熟悉，我们具体来研究一下胶体。
【过渡】：胶体究竟是如何制备的呢？
【讲解】：通常制备胶体的方法有两种：分散法和凝聚法（物理凝聚法和化学凝聚法）。【活动】：播放运用化学凝聚法制备fe（oh）3胶体视频
【讲解】：方程式：fecl3+3h2o（沸水）fe（oh）3（胶体）+3hcl，注意事项：①沸水、饱和fecl3溶液，②加热至溶液呈红褐色后停止加热，③不能用自来水，也不能搅拌，④不用“↓”，写胶体。
【演示实验1】：分别用激光笔照射置于暗处的cuso4溶液和fe（oh）3 胶体
【学生总结】：照射fe（oh）3胶体可以观察到有一条光亮的通路，而照射cuso4溶液时无此现象。
【讲解】：这就是胶体的第一个性质——丁达尔现象，是区分溶液和胶体的物理方法。胶体可以产生丁达尔现象是因为胶体粒子对光线进行了散射（光波偏离原来方向而分散传播）。
【活动】：观看动画，解释生活中的丁达尔现象。
【故事引入】：1827年，brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗
粒不停的无序运动。在胶体里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。这是胶体稳定的原因之一，也是胶体的第二个性质[1]。
【活动】：观看胶体微粒在某一时间间隔中的运功轨迹动画。
【演示实验2】：在一个u形管里盛有红褐色的fe（oh）3胶体，从u形管的两个管口各插一个电极，通直流电，经过一段时间，观察现象。
【学生总结】：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
【讲解】：这表明fe（oh）3胶粒带正电荷，在电场的作用下向阴极移动。像这样在外电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳[2]，这是胶体的第三个性质。
【交流讨论】：胶体的这种性质在实际生活中具体应用
【讲解】：胶体的分离和水泥厂除尘
【故事引入】：生活中的“卤水点豆腐”是把cacl2（或mgcl2）加入豆浆中发生凝聚制得豆腐。
【讲解】：这是利用了胶体的第四个性质——凝聚。由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷胶粒的胶体。常用到的凝聚方法有：1.加入电解质溶液 2.加入胶粒带相反电荷的胶体3.加热4.搅拌[3]。
【交流讨论】：同种品牌的墨水为何不能混用？
【演示实验3】：将淀粉胶体和nacl溶液放入半透膜袋里，再将此袋放入盛有水的烧杯中，一段时间之后，分别取烧杯中的液体加入agno3溶液和碘溶液中，观察现象。
【学生总结】：agno3溶液中会有白色沉淀生成，而碘溶液中无现象。
【讲解】：这是由于na+和cl-的直径小可以透过半透膜，而淀粉胶粒直径小不能透过半透膜，这种方法可以用来净化胶体，这也是胶体的第五个性质——渗析。【交流讨论】：医学上尿毒症病人血液透析的原理。【课后作业】：谈谈生活中的胶体，如何将胶体趋利避害更好为人类服务。【课堂小结】：本节课学习了胶体的制备，重点研究了胶体的五个性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝聚、渗析。
第三篇：胶体的教学设计
教 案
课题：胶体 知识目标：了解分散系的概念；掌握胶体的概念及本质特征和性质；了解胶体的分类及分离。能力目标：培养学生的比较、分析、归纳、综合能力；训练学生思维的收敛性和发散性，使
学生形成良好的思维品质；培养学生思维的逻辑性和严密性。情感目标：让学生感受大自然之美、生活之美，感受化学实验之精妙，激励学生学好化学，将来应用化学知识改造世界美化生活。
板 书
设
计篇二：=胶体教案
2.1一种重要的混合物----胶体
各位专家，同行好，今天我说课内容是
2.1一种重要的混合物----胶体，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析 1，教材内容：本节内容是高等教育出版社高中化学必修一第二章的第一节第三个内容《一种重要的 混合物---胶体》 2，教材分析：本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个化学体系的教材重点之一。这部分内容是学生在学习了元素与物质分类知识的基础上学习的是对混合物知识的运用，为进入高等学府打下坚实的基础，这是因为掌握胶体的性质可以更好地认识它在工业生产上的重要用途，为学生将来参加工业生产和解决实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。二，教学重、难点
根据教学大纲要求及教材的特点，我认为胶体的概念和应用作为本节的重点。根据学生的认知水平，我把胶体的性质作为本节教学的难点。
三，教学目标：
根据大纲对本节的具体要求，同时针对职高生的心理特点和认知水平，结合教材，本着面向全体、使学生全面主动发展的原则，确定本节课的教学目标如下： 1．知识目标：(1)记住分散系，分散质，分散剂的概念；(2)理解胶体的丁达尔现象，电泳，聚沉等化学性质，能运用所学知识解释生活中常见的现象。2．能力 目标：通过学生的提问、讨论和总结（1）培养学生运用本节的知识解决实际问题的能力。
（2）培养学生观察现象、分析问题，使学生养成科学思维的习惯。3．思想目标： 结合本节的教学，向学生渗透严谨治学的意识，同时使学生的思想受到教育。通过课堂的师生交流、生生交流创造良好的学习氛围，增强师生感情，增强班级凝聚力，使学生对本学科更加热爱。
四，教学方法：教学有法、教无定法、贵在得法。
根据胶体知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，我将采用的教法是： 1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。2．演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出胶体性质。
3．比较法：通过nacl溶液与胶体，nacl溶液与浊液，胶体与浊液的比较，启发引导学生在积极的思维中认识胶体，获得新知。
五、学法：如何使学生真正变成学习的主人，让学生不仅学会，而且会学。这是教学的关键，也是教学的精华。
本节教学，使学生掌握下列基本学习方法： 1．观察法，学会全面地观察实验现象，培养观察能力。2．归纳法，学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出丁达尔现象的定义。3．阅读法，在教师的指导下阅读教材，自读自悟，培养自学能力。
六、教学过程：
为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机的整体，以促进教学目标的实现，本节的教学我以“充分发挥学生的主体作用为指导思想，重在培养学生的自主探究、自主发展的综合素质，实现学生的主动发展。教学程序我是这样设计的
1、课堂引入：在本节课中，我利用三个对比试验引入，这样引入会使学生感到分散质，分散剂，分散系并不陌生，而且与学过的溶液，浊液知识也有联系，同时也为最后胶体的应用打下了伏笔。
2、讲授：接下来是胶体定义的讲解，这是本节的核心，在分析胶体定义时，我强调胶体是分散质微粒直径介于1-100nm的分散系，通过与浊液，溶液的对比，让学生知道胶体有不同于溶液的独特性质，截下来，我直接引导学生自己思考、讨论、定义胶体的丁达尔现象，充分体现学生的主体地位而不是由教师一个人包办。
在胶体聚沉的的教学中，我通过讲解淮南王刘安制作豆腐的故事给学生设疑，从而引出胶体聚沉的概念，目的是为了向学生渗透科学在我们每个人身边的科学意识，同时使学生的思想受到教育。最后再讲解胶体的电泳时，我设计试验，让学生真切体会工业生产中将乳胶，橡胶等微粒通过电泳镀到镀件上的工业流程，加深学生的科学素养，为今后他们继续深造及就业打下坚实的基础，每完成一个试验后，我及时提问，如：同学们观察到什么现象等问题及时反馈实验教学。
3、教学效果的反馈：课堂练习有针对性、系统性。针对重点、难点；系统于知识的内在联系；还包括提问
4、归纳总结：小结中重在把本课知识纳入已有的知识系统中，加强知识之间的联系，还可提出一些带思考性的问题，承上启下。我充分体现了学生的主体地位，引导学生从知识、方法、思想三个方面总结，这样，既强化了所学的知识，又培养了学生用精练的语言进行归纳和概括的能力，同时也注意了教学中学生易出现的问题。
七、总之，本节课是在培养学生各方面素质的前提下设计的，教学中以胶体的定义为基础，结合学生的思维特点，充分发挥教师的主导作用，以性质为主线，运用实验，挂图等多种教学手段，把传授知识、培养兴趣和能力、渗透方法有机地结合到一起，目的在于全方位地培养学生。
七，板书
八，布置作业：p37，2（1）（2）
九，教学评价
课堂过程设计说明：在本节课的设计过程中本人尝试建立新的课堂教学模式，打破以教师、课堂、书本为中心，以讲授灌输为主线的教学套路，构建以学生主动参与，探究创新为主线的教学模式。就是在课堂教学中，以教师为指导，以学生为主体，改变教师在台上讲、学生在台下听的灌输式教学，灌输式教学往往是教师提出问题，教师给出结果，是教师在代替学生建立知识体系，而不是学生自己建立知识体系。这样培养的学生欠缺发现新问题、运用新方法，提出新见解的能力，更缺乏创造力和创新精神。学生自主学习教学和灌输式教学截然不同，它要求充分发挥学生学习的自主性，引导学生主动发现问题，主动搜索所需知识的能力。2.1 【讲解】在本节课开始前，老师先给同学们展示一组有趣的实验。
同学们仔细观察这三支试管，大家看这第一支试管里盛有na cl溶液，溶液澄清透明，而这第二支试管里盛有泥土浊液，我们看到泥土浊液浑浊，这第三支管中盛有牛奶，它既不像nacl溶液那般澄清透明也不像泥土浊液那般浑浊，那么牛奶属于溶液，浊液还是自成一派呢？要想揭开这个谜底同学们还须学习今天的的知识。在学校新课之前呢，同学们需要了解分散质，分散剂，分散系，大家看小黑板和老师一起朗读： 分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的体系。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
了解了这些预备知识后，老师要考考大家，哪位同学知道溶液，浊液的分散质各是什么呢？
【同学a】溶液的分散质为分子或离子，浊液的分散质为分子或离子的集合体。
【评价】回答的非常好，请坐。
【讲解】正如同学a所说的溶液的分散质为分子或离子，溶液中分散质微粒小于1nm,才表现出均匀、透明、稳定的宏观特性，常见的溶液有nacl、kno3，而浊液中的分散质为分子或离子的集合体，其微粒直径大于100nm,所以表现出浑浊的宏观特性，长见的浊液有泥土浊液。那么，同学们有没有想过介于1nm到100nm之间的又是什么物质呢？接下来老师给大家介绍化学家族中的新成员------胶体。【板书】2..1.3一种重要的混合物------胶体
【讲解】我们先来了解胶体的定义胶体是分散质的微粒介于1-100nm之间的分散系，胶体普遍存在于自然界中与人体生命活动有着密切的联系，生活中常见的胶体有豆浆，血液，云烟雾，有色玻璃等，下面老师给同学们介绍常见的fe(oh)3的制备方法，大家看这是75ml蒸馏水，老师用酒精灯加热至沸腾后向其中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色，所得的分散系就是fe(oh)3胶体，在这个实验中fe3+发生了水解反应：
【板书】fecl+3h2o= fe(oh)3(胶体)+3h2o 【讲解】下面老师用钢笔式激光笔照射fe(oh)3和nacl溶液，请同学们仔细观察看看有什么神奇的现象发生呢？ 一种重要的混合物----胶体 【同学b】我看到fe(oh)3胶体有束光亮的通路而nacl溶液没有通路
【讲解】很好，请坐，刚才同学们看到的这个神奇的现象就是胶体的丁达尔现象，下面请同学们四人一组展开讨论根据实验现象归纳总结丁达尔现象的定义。
【提问】同学们讨论出结果了吗？哪位同学自告奋勇的给大家展示所讨论的结果呢？
【同学c】我们总结的是：用一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向上可观察到胶体的光亮通路。
【评价】回答的非常准确，请坐，我们看看科学家是怎么定义丁达尔现象的呢？同学们请看挂图----当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象，换句话说，丁达尔效应是胶体分散质微粒对可见光的散射而形成的，丁达尔现象在生活实际中随处可见如“清晨在密林里看到的一缕缕光束等”在实验室里可用来鉴别胶体与溶液。
【讲解】下面老师给大家讲一个小故事，同学们愿不愿意听啊？
【回答】愿意
【讲解】传说汉高祖刘邦之孙，人称淮南王刘安，其母亲喜食黄豆，一日母亲病卧在床，淮南王便派人将黄豆磨成粉，加水熬之以便让母亲引用，又怕食之无味，于是加了些盐调味，没料到居然凝结成块了，这也正是豆腐雏形的形成，同学们想不想知道淮南王制豆腐的秘密呢？好，我们需要继续学习胶体的第二个性质聚沉，下面老师要通过一组实验给同学证明胶体的聚沉的现象，在实验开始前老师向同学们介绍本实验用到的主要实验药品。大家看这是fe(oh)3胶体，这是nacl，al2(so4)3, 亚铁氰化钾溶液，老师要请三位小助手来辅助老师完成实验，那三位同学愿意来呢？好同学a,同学b，同学c 请这三位同学分别向试管里加入少量的fe(oh)3，同学a,向试管中加入nacl，同学b向试管中加入al2(so4)3，同学c向试管中加入亚铁氰化钾溶液。并震荡。好请这三位同学回到座位上。
【讲解】下面的同学仔细观察看看fe(oh)3胶体发生了什么变化呢？同学d你能告诉大家，你看到什么现象了呢？
【同学d】我看到胶体聚沉了
【评价】回答的非常好，请坐，胶体的聚沉现象在生活生产中有重要的作用，如“江水点豆腐”现在哪位同学能结合本节课所学内容给大家揭示制造豆腐的原理呢？好，同学e，你给大家揭示这其中的奥妙吧！篇三：3胶体的性质及其应用教案
胶体的性质及其应用教案
教学目的
1．了解胶体的重要性质和应用。2．培养学生自学、分析、探索、归纳的能力。3.通过胶体性质应用的教学，使学生感受到化学知识在现实生活中无处不有，增强求知欲。
教学重点
胶体的性质。
课时安排 1课时。
教学方法
自学讨论法。
教学过程
【引言】上节课我们学习了胶体的概念及胶体与其他分散系的区别等知识，那么胶体具有哪些性质和用途呢？下面我们就来学习这方面的有关知识。
【板书】第二节 胶体的性质及其应用
一、胶体的性质
【自学讨论】导学提纲：
1．用强光直射溶液和胶体，二者现象有何不同？其原因是什么？ 2．胶体还具有哪些性质？产生这些性质的原闲是什么？
【多媒体演示】1．电泳现象动画。2．布朗运动动画。
【总结】师生共同完成下表： 2．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。【过渡】通过自学、讨论、总结，我们了解了胶体的性质，那么胶体具有哪些用途呢？
【板书】
二、胶体的应用
【自学讨论】导学提纲：
1．冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？ 2．为何盐碱地土壤保肥能力差？ 3．明矾净水原理是什么？
4．你能列举一些胶体在工农业生产、日常生活中应用的具体实例吗？
【学生活动】分析讨论上述提纲中的问题。【小结】本节课的重点知识是胶体的三个性质及胶体与溶液、浊液的区别，胶体与溶 液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。
【投影】 不能透过半透膜
1、胶体粒子较溶质粒子大
丁达尔现象
2、胶体粒子较浊液粒子小比浊液稳定
带电
电泳
【反馈练习】
1．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）a.有尘埃的空气 b.纯水 c.溴水 d.向沸水中滴入fecl3饱和溶液所得液体 2．鉴别fecl3溶液和fe(oh)3胶体的最简便的方法是（）a.电泳 b.渗析 c.丁达尔效应 d.布朗运动
【作业】课后习题一、二。
板书设计
第二节 胶体的性质及其应用
一、胶体的性质 1.丁达尔效应 2.布朗运动 3.电冰现象
二、胶体的应用篇四：胶体教案(2课时)★★★★★
★★★★★
《胶体》教案（2课时）
第1课时
一、课题 胶体
[目标]
1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。
⑵一般了解fe(oh)3胶体、agl胶体的制备方法。
2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能 想象能力。
3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国 育。
[重点]胶体概念 [教具]多媒体 [教法]实验探究法
二、教学过程
ⅰ、引入新课
[设问]先让学生写出ki与agno3溶液反应的化学方程式。是否任何情况
下混和agno3和ki溶液反应都有黄色沉淀产生呢？ [实验]
力以及主义教 33 ① ② ③
无沉淀 无沉淀 有沉淀 [提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？ [追问] ①、②号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质
是否完全相同？请看实验。[实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。[小结]实验发现，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象，①中则无。由此可见两种液体的性质有所不同。通常我们把
②号中的液体叫胶体。本节主要介绍什么是胶体和胶体的重 要性质。
ⅱ、讲授新课
[揭题] 第8节 胶体
一、胶体 [讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？ 其形成过程有什么共同的特点？
[小结] 一种或几种物质的微粒 + 另一种物质
混和物
分散质 + 分散剂
分散系 [提问] 上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？ [ 讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是 什么原因呢？ [小结] agno3+ki=kno3+agi↓ agno3+ki=kno3+agi（胶体）
浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液
稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体 [设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。这可以通过过 滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。那么胶体 中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来 证明呢？ [实验] 兰色 白色↓ 3 [小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。
[追问]现把滤纸换成半透膜，胶粒能否透过半透膜呢？ [讨论]⑴要证明食盐水里的na+、cl-能否透过半透膜，需要什么试 剂？所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体？为什么？ ⑵同样，如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜？ [小结]⑴证明cl-、na+能透过半透膜
取膜外
外有cl-黄色→说明膜外有na+ 取膜外
取膜外的液体 碘水 不变蓝色→说明膜外无淀粉 [实验] 漏斗架
绳 子 烧 杯 半透膜蒸馏水 [小结]实验证明：胶体微粒大于溶液里溶质的离子或分子。进一步实验 证明其直径大小在10-9——10-7米之间。这是胶体区别于其它分散系的本质特征。
（一）胶体的本质
分散质微粒的直径大小在10-9——10-7米之间的分散系叫胶体。[讲解]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放
在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。应用渗析的方法可精制某些胶体。[提问]由实验你可知道普通滤纸的细孔直径范围多大？而半透膜的 孔径又是多大？ [谈话]过滤、渗析实验好像渔民用渔网打鱼一样，小鱼穿网而过，溜之
大吉，而大鱼则在劫难逃了。当然，不同的渔网，网眼大小不同，故从网中可以漏出大小不同的鱼。滤纸孔径大，不仅可以漏出溶液中的单个离子或分子，也可以漏出胶体颗粒。但是半透膜的孔径太小了，只能漏出溶液中的单个离子或分子，而胶粒则无法漏出。[设问]胶体是否一定是液体？分散剂是否一定是液体？ [小结]
（三）胶体的分类
1、根据的状态分
2、根据分散质的组成分
气溶胶 固溶胶 液溶胶 粒子胶体 分子胶体 [讨论]举出日常生活中见到的胶体，它们分属于哪类胶体？ 分散质、分散剂又各是什么物质？
[学生实验]选用下列方法、药品和仪器制备fe(oh)3胶体，并用丁达尔现
象验证之。
药品：饱和fecl3溶液、浓naoh溶液、蒸馏水、fe(oh)3固体等。
仪器：烧杯、酒精灯、试管、研钵、三脚架、石棉网等
方法： a、饱和fecl3溶液与浓naoh 溶液混和 b、长时间煮沸饱和fecl3溶液 c、将1-2ml饱和fecl3溶液滴入20ml沸水中 d、将1-2mlfecl3溶液滴入20ml 冷水中 e、将fe(oh)3粉末研磨成直径小于10-7m的细颗粒，再分
散到极稀的fecl3溶液中
[讨论] 上面哪些方法制得了fe(oh)3胶体？那些不能？ [小结]
（四）胶体的制备3+
1、水解法 ：fe+3h23(胶体)+3h+
2、复分解反应法：fe3+ + 3oh-3(胶体)
3、固体研磨法
ⅲ、巩固新课
[练习] 上述制取实验中，有些同学用方法c制得的fe(oh)3胶体，产生了
少量浑浊，如何除去浑浊？又如何除去里面过量的fecl3和生成的hcl等杂质？怎样检验fe(oh)3胶体是否净化了？
ⅳ、结束新课
[谈话]上述制取实验中，用b法都没有得到fe(oh)3胶体。用c法制fe(oh)3 胶体喜忧参半。大家所用的方法、药品和仪器都差不多，为什么有些成功，有些失败？其实，这些问题都涉及胶体的重要性质。欲知后事如何，且听下回分解。
ⅴ、布置作业
[作业]课本no.6（填表）
课外小实验：早餐时在豆浆里加白糖或加酱油，看一看有何 不同现象。
三、板书设计 略篇五：《胶体的制备及其性质》教学设计
《胶体的制备及其性质》教学设计
【摘要】本文紧密结合新课程的理念，采用“启发引导，问题探究” 的教学模式，介绍了胶体的制备并重点探讨了胶体的化学性质，密切联系了化学和生活，实现了从生活走进化学，从化学走向生活。
【关键词】分散系胶体性质
一、教材分析和教学设计思路
胶体属于分散系内容，知识相对独立，但胶体知识与生产、生活和高科技（纳米材料）联系密切，并与物理、生物等学科知识有一定的交叉。本部分知识有一定的综合性，适宜于对学生进行学科内和多学科间综合教学，有利于培养学生的综合能力。
教学设计时充分考虑化学新课程的教学理念，注重发挥学生的自主性、合作性和探究性，加强与生产生活的联系，加强与物理、生物等学科的渗透，加强多种媒体的运用。本节课采用了“启发引导，问题探究”的教学模式。
二.教学目标和教学重难点
【教学目标】
知识与技能：
1、了解分散系、分散质、分散剂、胶体等概念
2、认识胶体与其它分散系的本质区别
3、能够通过实验区分胶体和其它分散系
过程与方法：
1、经历科学探究的一般过程
2、能够运用观察、实验等科学方法探究胶体的本质
3、学会运用比较、归纳等方法对实验事实进行加工
情感态度价值观：
1、能够积极参与实验探究活动，并获得成功体验
2、形成乐于探索、勇于质疑、实事求是的精神
【教学重难点】
胶体的性质
教学流程
【课题引入】运用多媒体向同学们展示以下图片：早晨阳光射入森林的美丽景象、自然形成的五彩石头、河流入海处冲刷成的三角洲、彩灯刺破夜空形成的绚丽景色以及大自然中的云山雾海，这些色彩斑斓的画面将会极大地激发起学生的学习兴趣，调动起他们的积极性。这时，老师就会及时地提出问题并引导学生加以总结，很容易得出这些物质都是混合体系这样一个结论。
【教学环节】
【讲解】：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系。在分散系中，被分散成微粒的物质叫分散质，起容纳分散质作用的物质叫分散剂。
【提问】：以前我们学习过物质的分类，那么，分散系又可以按照什么样的标准来进行分类呢？
【讲解】：按照分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，可以分为九种不同的分散系。请试着举出生活中常见的分散系的例子并加以讨论交流。展示ppt。
【过渡】：分散剂如果是水或液体时，分散系又可以分为什么呢？
【讲解】：根据分散质微粒直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质微粒直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于两者之间的叫胶体。对于溶液和浊液大家都比较熟悉，我们具体来研究一下胶体。
【过渡】：胶体究竟是如何制备的呢？ 【讲解】：通常制备胶体的方法有两种：分散法和凝聚法（物理凝聚法和化学凝聚法）。【活动】：播放运用化学凝聚法制备fe（oh）3胶体视频
【讲解】：方程式：fecl3+3h2o（沸水）fe（oh）3（胶体）+3hcl，注意事项：①沸水、饱和fecl3溶液，②加热至溶液呈红褐色后停止加热，③不能用自来水，也不能搅拌，④不用“↓”，写胶体。
【演示实验1】：分别用激光笔照射置于暗处的cuso4溶液和fe（oh）3 胶体
【学生总结】：照射fe（oh）3胶体可以观察到有一条光亮的通路，而照射cuso4溶液时无此现象。
【讲解】：这就是胶体的第一个性质——丁达尔现象，是区分溶液和胶体的物理方法。胶体可以产生丁达尔现象是因为胶体粒子对光线进行了散射（光波偏离原来方向而分散传播）。
【活动】：观看动画，解释生活中的丁达尔现象。
【故事引入】：1827年，brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗
粒不停的无序运动。在胶体里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。这是胶体稳定的原因之一，也是胶体的第二个性质[1]。
【活动】：观看胶体微粒在某一时间间隔中的运功轨迹动画。
【演示实验2】：在一个u形管里盛有红褐色的fe（oh）3胶体，从u形管的两个管口各插一个电极，通直流电，经过一段时间，观察现象。
【学生总结】：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
【讲解】：这表明fe（oh）3胶粒带正电荷，在电场的作用下向阴极移动。像这样在外电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳[2]，这是胶体的第三个性质。
【交流讨论】：胶体的这种性质在实际生活中具体应用
【讲解】：胶体的分离和水泥厂除尘
【故事引入】：生活中的“卤水点豆腐”是把cacl2（或mgcl2）加入豆浆中发生凝聚制得豆腐。
【讲解】：这是利用了胶体的第四个性质——凝聚。由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷胶粒的胶体。常用到的凝聚方法有：1.加入电解质溶液 2.加入胶粒带相反电荷的胶体3.加热4.搅拌[3]。【交流讨论】：同种品牌的墨水为何不能混用？
【演示实验3】：将淀粉胶体和nacl溶液放入半透膜袋里，再将此袋放入盛有水的烧杯中，一段时间之后，分别取烧杯中的液体加入agno3溶液和碘溶液中，观察现象。
【学生总结】：agno3溶液中会有白色沉淀生成，而碘溶液中无现象。
【讲解】：这是由于na+和cl-的直径小可以透过半透膜，而淀粉胶粒直径小不能透过半透膜，这种方法可以用来净化胶体，这也是胶体的第五个性质——渗析。
【交流讨论】：医学上尿毒症病人血液透析的原理。
【课后作业】：谈谈生活中的胶体，如何将胶体趋利避害更好为人类服务。
【课堂小结】：本节课学习了胶体的制备，重点研究了胶体的五个性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝聚、渗析。
第四篇：氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计
氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计
1.掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。2.实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。3.培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。4.认识胶体在生活生产和科学研究中的应用。1.利用已有的经验，并查阅有关资料或向老师咨询，完成以下问题：（1）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成9种分散系，对每种分散系，请各举一个实例。（2）当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的大小不同，可将分散系分为哪几类？对每一类请各举几个实例。2.胶体是物质的一种存在形式，是一种（填“混合物”或“纯净物”）体系，它研究的（填“是”或“不是”）某种物质特有的性质，而是物质 所表现出来的性质。由此可知，物质的性质不仅与 有关，还与 有关。3.在实验室制备FeOH3胶体的实验操作方法是，有关反应的化学方程式为。4.若将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，你预测在滤纸上都有固体物质留下吗？ 蒸馏水，FeCl3饱和溶液，CuSO4溶液，泥水，食盐溶液，淀粉胶体 小烧杯，量筒，酒精灯，铁架台（配铁圈），石棉网，胶头滴管，激光笔（或手电筒），玻璃棒，漏斗，火柴，滤纸 1.制备FeOH3胶体：在洁净的小烧杯里加入约25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。FeCl3饱和溶液呈 色。FeOH3胶体呈 色。反应的化学方程式为。2.FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水的外观比较：另取两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，观察比较FeOH3胶体、CuSO4溶液
和泥水。FeOH3胶体、CuSO4溶液都是 的液体，泥水是 的液体。静置，的分散质会下沉。FeOH3胶体和CuSO4溶液在外观上。三种分散系中最不稳定的是，分散质粒子最大的是。3.丁达尔效应：1把盛有CuSO4溶液和FeOH3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。2把盛有食盐溶液和淀粉胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。光束照射时：FeOH3胶体中、CuSO4溶液中。光束照射时：淀粉胶体中、食盐溶液中。预测：FeOH3胶体有此现象的原因可能是 或 等。淀粉胶体和食盐溶液在外观上。综合12可知造成胶体的丁达尔效应的原因（填“是”或“不是”）液体的颜色，而是 不同，这一现象说明胶体和溶液中分散质粒子的大小顺序是。4.FeOH3胶体、泥水的过滤：按“实验1-1”中过滤的装置和操作方法，将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，观察现象。过滤后的滤纸上：FeOH3胶体、泥水。FeOH3胶体的分散质粒子（填“能”或“不能”）透过滤纸孔隙，这说明胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是。结论：溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系的稳定性顺序是，三种分散系的本质区别是。液体的颜色不同不是三种分散系的本质区别。1.请从分散质粒子大小（单位：nm）、主要特征、具体实例等方面列表比较浊液、溶液和胶体。2.有三瓶液体，分别是NaCl溶液、FeOH3胶体、淀粉胶体，请设计实验方案检出哪一瓶是NaCl溶液？由此你能得到什么结论？ 3.半透膜（如鸡蛋壳膜、羊皮纸、玻璃纸等）有
非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过，胶体的分散质粒子不能透过。请查阅有关资料、设计实验方案提纯精制用FeCl3饱和溶液制备的FeOH3胶体，将你的方案与同学或老师讨论后，再到实验室进行实验。4.查阅有关资料，列举几个具体实例：（1）生产、生活中的常见胶体及其应用。（2）丁达尔效应在生产、生活和科学研究中的重要应用。5.本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受？ 豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档营销服务。包括中国、日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站，将面向全球各地的文档拥有者和代理商提供服务，帮助他们把文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高效的支付与兑换渠道，为每一位用户提供优质的文档交易和账务服务。
第五篇：胶体的性质与应用(教案)
第二节 分散系与胶体
教学课型：新授课
教学目的：
1、了解分散系的概念；
2、使学生掌握胶体的性质与应用，理解其产生的原因；
3、了解利用胶体的性质进行应用。
教学重点：胶体的性质 教学难点：胶体的性质
教学方法：讲述讲解法、多媒体演示探讨、实验演示 学法指导：给出现象——分析原因——归纳性质——应用举例 教学用具：多媒体设备、淀粉胶体、激光光束 教学过程：
[引入]复习初中学习的关于“溶液”、“浊液”的知识引入分散系的概念。[板书]《分散系与胶体》
一、分散系
1、分散系的组成
2、胶体的定义：分散质微粒的直径在10-9米至10-7米之间的分散系。[讲解]比较溶液、浊液与胶体三种分散系。
[动画]演示：分散质微粒的大小与“过滤”、“渗析”的关系。[板书]
二、胶体的性质
1、渗析：胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜。
[转折]由于胶体粒子的大小很独特，胶体还具有一些其它的独特性质。[讲述]例如，太阳光通过大气形成的“气溶胶”时出现光亮的“通路”。这是胶体的一种有趣而独特的性质。
照射氯化钠溶液时无此现象。
照射用泥水形成的浊液时，也无此现象。
[讲述]利用胶体的这种性质，可以将溶液、浊液和胶体鉴别开来。[板书][讲解]
2、丁达尔现象
光通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象。
[多媒体]演示“丁达尔现象”的动画及微观动画解释。
[讲解]当光线通过溶液时，遇到的分散质微粒大小远小于光波的波长，光传播时发生“衍射”，宏观上表现为光的透射。
当光线通过浊液时，遇到的分散质微粒大小很远大与光波的波长，光传播时发生光的反射，宏观上表现为光线不能通过浊液。（故俗话说：浑水摸鱼）
当光线通过胶体时，遇到的分散质微粒大小与光波的波长差不多，光传播时发生光的散射，宏观上表现为从任何一方都可以看到胶体中形成一道光亮的“通路”。
[讲述]应用举例
[转折]物质都是在运动的。胶体微粒也不例外。
[讲述]1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。我们用超显微镜观察胶体，可以观察到胶体粒子也在作布朗运动。
[板书]
3、胶粒的布朗运动：胶粒在作不停的、无规则的运动——布朗运动。[多媒体]演示：胶体粒子的布朗运动现象、路径及原因。
[转折]胶体粒子的布朗运动是没有规则的，但是胶体粒子在电场的作用下却作有规则的定向移动。
[板书]
4、电泳
[多媒体]演示：在盛有红褐色氢氧化铁胶体的U形管口，各插入一个电极。通电后，发现阴极附件的颜色逐渐变深，阳极附件的颜色逐渐变浅。
[讲解]这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场的作用下向阴极移动。[讲解]氢阳化铁胶粒带正电荷的原因。[讲解]并[板书] 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
[讲解]有的胶粒子带负电荷，有的胶粒带正电荷。[讲解]并[板书] 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
[练习] [举例]土壤胶粒一般也带负电荷。
[讲述]电泳是胶体的重要特性，有着广泛的实用价值。[多媒体]展示：电泳在生产、生活中的运用。
例如，生物化学上常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质； 医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；
电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。将某些药物制成带电胶体粒子，在外加电场的作用下运动到病变部位，提高疗效，如胶态磁流体治癌术。
[转折]前面我们知道，胶体比较稳定，可以保存较长时间。
[提问]胶体久置也不分层，那么，是什么原因使得胶体具有一定的稳定性呢？
[学生]讨论：
（1）、胶粒带同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥力使胶粒不易聚集；
（2）、胶粒的布朗运动也使得胶粒更加稳定。所以，胶粒能够保持稳定，保存较长的时间。
[讲述]如果我们改变外部环境，克服胶粒之间的相互排斥力，那么，胶粒之间肯定回聚集到一起，在重力的作用下，胶粒将会聚集下沉，即胶体的稳定状态被破坏，发生胶粒的凝聚。
[提问]有那些方式可以克服或破坏胶粒的排斥力呢？ [学生]讨论并小结。[板书]
5、胶体的凝聚（1）、加入电解质；
（2）、加入带相反电荷的胶体；（3）、加热。
[多媒体]演示：胶体的凝聚
[思考]为何可以用氯化铁溶液止血？能不能用硫酸铜溶液止血，为什么？ [学生]FeCl3是电解质，可使血液胶体发生凝聚,而止血。不能用硫酸铜，因为虽然它能使血液凝聚而止血,但铜盐属重金属盐有毒，故不能使用。流入海处，易形成三角洲的原因。河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
2、为什么明矾可以净水？
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。
3、豆浆放入盐卤或石膏为什么可制成豆腐？豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
4、为何盐碱地肥效很差? 土壤保肥:土壤胶粒，吸附离子。
[讲述]胶体化学应用广泛：石油炼制、有色玻璃、冶金选矿、化妆品研制、食品化工等与胶体化学密切相关；在材料领域，加入胶粒可以改善材料的机械性能。
[总结]胶体的性质与应用
1、胶体的渗析
2、丁达尔现象
3、胶体的电泳
4、布朗运动
5、胶体的凝聚 [巩固练习]
1、下列现象中，可证明胶体粒子带电的是（Ａ）Ａ、电泳现象
Ｂ、丁达尔现象 C、布朗运动现象
D、渗析
2、下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（Ｄ）A、溶液溶质分子不带电，胶体分散质粒子带电。B、溶液中溶质运动有规律，胶粒运动无规律。
C、通直流电后，溶液溶质粒子分别向两极运动，而胶粒向某一极运动。D、溶液通过光线时无特殊现象，而通过胶体时出现光亮的“通路”。[作业]
1、动手自制豆腐。
2、搜集与胶体有关的生产、生活事例，写成化学知识小论文。
[板书设计]见课件。
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