高三化学一轮总复习第四章排查落实练七碳、硅、氯新人教版

第一篇：高三化学一轮总复习第四章排查落实练七碳、硅、氯新人教版

排查落实练七 碳、硅、氯

一、重要方程式的书写

．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①Si和NaOH溶液的反应 Si＋2OH－＋2H2－2O===SiO3＋2H2↑ ②SiO2和NaOH溶液的反应 SiO－

2－2＋2OH===SiO3＋H2O ③SiO2和C的反应 SiO2C=====高温2＋Si＋2CO↑

④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 SiO2－

－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3 ⑤Si和氢氟酸的反应 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ⑥Mg在CO2中燃烧 2Mg＋CO点燃2=====2MgO＋C ⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 O－＋CO－2＋H2O―→OH＋HCO3

⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体 OH－＋CO－2===HCO3 ⑩除去CO2中的CO 1 CO＋CuO=====△CO2＋Cu ⑪Na2CO3和SiO2的反应 Na＋SiO高温2CO32=====Na2SiO3＋CO2↑ ⑫CaO和MgCl2溶液的反应 CaO＋Mg2＋＋H2＋2O===Mg(OH)2↓＋Ca ．氯气及其化合物(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①Cl2和H2O的反应

Cl＋

－2＋H2OH＋Cl＋HClO ②Cl2和NaOH的反应 Cl－－

－2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O ③Cl2和石灰乳的反应

2Cl2＋

－

－2＋2Ca(OH)2===2Ca＋2Cl＋2ClO＋2H2O ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中 Cl2－

2－

＋

－2＋SO3＋H2O===SO4＋2H＋2Cl ⑤将Cl2和SO2混合通入H2O SO＋

－

2－2＋Cl2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4 ⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中 Cl＋

－2＋H2S===S↓＋2H＋2Cl ⑦将浓盐酸和MnO2混合加热

MnO＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋2＋Cl2↑＋2H2O ⑧电解饱和食盐水

2Cl－＋2H电解Cl－2O=====2↑＋H2↑＋2OH 2

⑨将浓盐酸与漂白液混合 Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O ⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合 6H＋5Cl＋ClO3===3Cl2↑＋3H2O ⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸

2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体

Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO ⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体

Ca＋2ClO＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO4＋4H2＋－

－

2－

＋ 2＋－

－2＋－－＋

－

2＋＋－

－－－＋

二、值得强化记忆的实验现象

1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。

2．将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中，有什么现象？

答案 剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。3．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象是有白色胶状沉淀生成。

4．H2在Cl2中燃烧现象H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成。5．强光照射H2和Cl2的混合气体，现象是迅速反应，发生爆炸。

6．Cu在Cl2中燃烧现象Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后，生成蓝色溶液。

7．将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为溶液分层，上层无色，下层呈紫红色。8．Fe在Cl2中的现象剧烈燃烧，有大量棕红色的烟。

9．实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现三种颜色，从上到下分别 是上层为红棕色的溴蒸气，中层为橙红色的溴水，下层为深红棕色的液溴。

三、简答类语言规范再落实

1．纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl的操作及现象是取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。2．闻Cl2的操作方法用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘进鼻孔。

3．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？ 答案 NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。

4．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生

－成SiF4气体。

5．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？

答案 干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。

6．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。7．漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？

答案 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋光照H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。

8．向新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、NaOH固体、NaClO固体、稀盐酸，HClO的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3)答案 Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO HClOH＋ClO＋

－

＋

－

－

① ②

①加入CaCO3固体、NaHCO3固体，平衡①右移，c(HClO)增大。②加入Na2CO3固体、NaOH固体，HClO均反应，c(HClO)减小。③加入NaClO固体，使平衡②左移，c(HClO)增大。④加入稀盐酸，使平衡①左移，c(HClO)减小。

9．为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?

答案 HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO，饱和食盐水中c(Cl)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。△10．实验室利用4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备Cl2。

(1)含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应。(2)足量的浓盐酸与1 mol MnO2反应。两者产生的Cl2一样多吗？为什么？

答案 两者产生的气体不一样多，后者产生气体多，因为必须是浓盐酸才能和MnO2反应产生Cl2，前者随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，产生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反应，产生的Cl2等于1 mol。

11．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？否(填“是”或“否”)，并说明理由KI3·H2O受热条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华。

12．实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶。

－

＋

－ 4

第二篇：高三化学一轮总复习第四章排查落实练八硫、氮及其化合物新人教版

排查落实练八 硫、氮及其化合物

一、重要方程式的书写

．硫及其化合物(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①S和热NaOH溶液的反应

3S＋6OH－=====△2S2－＋SO2－

3＋3H2O ②把H2S气体通入CuSO4溶液中 H2＋

＋2S＋Cu===CuS↓＋2H ③FeS和稀H2SO4反应 FeS＋2H＋===Fe2＋

＋H2S↑ ④FeS和稀HNO3反应

FeS＋4H＋＋NO－

3＋3===Fe＋S↓＋NO↑＋2H2O ⑤将SO2气体通入到氢硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中 H3＋

2＋

＋2S＋2Fe===S↓＋2Fe＋2H ⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合 2S2－＋SO2－＋3＋6H===3S↓＋3H2O ⑧把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中 5SO－

2－

2＋2＋2MnO4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H＋

⑨Cu和浓硫酸的反应

Cu＋2HSO△2＋2－24(浓)=====Cu＋SO4＋SO2↑＋2H2O ⑩C和浓硫酸反应 1

C＋2HSO△24(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ⑫将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中 H＋＋SO2－2＋

－4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O ⑬将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性 Ba2＋＋2OH－＋2H＋

＋SO2－

4===BaSO4↓＋2H2O 2．氮及其化合物(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①N2和H2的反应 N2＋3H高温、高压2催化剂2NH3

②把NH3通入水中 NH3＋H＋23·H

24＋OH－

③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 2NH＋Ca(OH)△4Cl2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ④NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应 HCO－－2－3＋OH===CO3＋H2O ⑤NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应

Ba2＋＋2OH－＋NH＋

－4＋HCO3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O ⑥Mg3N2与H2O的反应

Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ⑦Cu和稀HNO3的反应

3Cu＋8H＋＋2NO－

2＋3===3Cu＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu和浓HNO3的反应

Cu＋4H＋＋2NO－

2＋3===Cu＋2NO2↑＋2H2O ⑨Fe和少量稀HNO3的反应

3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O ⑩Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O ⑪C和浓HNO3的反应

＋－△C＋4H＋4NO3=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ＋－

3＋＋－2＋⑫S和浓HNO3的反应

＋－△2－S＋4H＋6NO3=====SO4＋6NO2↑＋2H2O

二、值得强化记忆的实验现象

1．硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。

2．加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管上有液滴生成。3．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。4．加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。

5．无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。

6．铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。

7．铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。

8．把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。9．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。

10．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。

三、简答类语言规范再落实 1．离子检验

(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。

答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。

答案 取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。(3)NH4的检验

试剂及用品：__________________________________________________________ ＋ 3 操作及现象：__________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 答案 NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH4 2．气体检验

有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2

(1)瓶内气体为红棕色的是①。(2)瓶内气体为黄绿色的是②。

(3)打开瓶，瓶口有白雾的是③，瓶口出现红棕色气体的是④。(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。

(6)使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是⑦。(7)使余烬木条复燃的是⑧。(8)点燃产生爆鸣声的是⑨。3．气体制备 回答下列问题。

有下列几种气体：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI(一)制备 ＋(1)此装置适用于制备①②。

(2)此装置适用于制备③④⑤。

(3)此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧⑪。

4(4)(二)干燥 此装置适用于制备⑦⑨⑩⑪⑫⑬。

(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩⑪。(2)能用碱石灰干燥的是①②③⑥⑪。

4．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？

答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。

5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________________ ______________________________________________________________________。答案 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 6．工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？

答案 当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。

7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？

答案 原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。

8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？

答案 SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。

9．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？

答案 气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。

10．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu浓度不同引起的，你同意这种看法吗？

2＋________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________ ______________________________________________________________________。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：______________ ____________________________________________________________________。答案 不同意 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu的浓度基本相等 将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈2＋

2＋绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确

第三篇：高三化学一轮复习离子方程式书写教学案

离子方程式书写

考纲要求：

1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。复习内容：

一、离子方程式进行正误判断。

例1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（）

（1）碳酸氢钙溶液中加稀

+

HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑

（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+－（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

+2+（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O

+

3+2+－（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl

2++3+（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe

3+2+

3+

－

－

+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+

2+

+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe+H2S=Fe+S↓+2H

（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+

2+

+HSO3

（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH

－

23+CO2=CO

－

+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco

2－－（15）硫化钠水解：S+2H2OH2S+2OH

+－－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH

－

2+

2+－

+NH4△

===== H2O+NH3↑

电解－－（19）电解饱和食盐水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH

（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓

【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）+3+正确，（3）H不能将Fe氧化为Fe,（4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成只能生成23SO

2+

－

3+

－

HSO3，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca、OH形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为 HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH与

－

HCO3完全转化成23CO，无OH剩余，（20）

－未考虑NH3·H2O是弱碱。

【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）

【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：

①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等

②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；

③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。方法归纳] 1.判断离子方程式书写正误的方法：

⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

－2－+－2－+－ –如HCO3 不能写成 CO3 +H ,HSO4 通常写成SO4+H ,HCOO 不可写成COOH 等。⑷看是否漏掉离子反应。

2+2－2+如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba与SO4的离子反应，又要写Cu与-OH的离子反应。⑸看电荷是否守恒。

2+3+－2+如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，应写成2Fe+Cl2

3+-==2Fe+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。

+－2-2+如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,应写成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合题设条件及要求。

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

针对训练] ①、下列反应的离子方程式书写正确的是(A C)2+－－A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O

－－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑

－2－C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O

3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列离子方程式中正确的是(AC)

2＋－＋2－A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O

＋－B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH=NH3↑＋H2O

－－C．苯酚钠溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3

2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl

二、定量离子方程式的书写方法： 方法归纳]: ①

②在氧化还原反应中：

若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反应那样。

例2.⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；

⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合； ⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；

⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应； ⑶Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

－－2+2－其离子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 针对训练]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若两者物质的量之比是1∶2，3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O

2．若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：

2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2。

强调]书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱； ⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序； ⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

课堂练习

一、选择题：

1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(A)A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H

2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反应的离子方程式正确的是

2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

3＋－—B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O

—＋2＋C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O

2—＋D．实验室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反应的离子方程式不正确的是

2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl

＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

—－C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O

＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋NH3===NH44．下列反应的离子方程式书写正确的是（D）

3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe+H2S=Fe+S↓+2H

－－ B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

3+－ D．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓ 5．下列反应的离子方程式正确的是(D)2＋2－A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba＋SO4==BaSO4↓

2－－B．硫化钠水解：S＋2H2OH2S＋2OH

2＋2－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu＋S===CuS↓

2＋－3＋－D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 6.下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

2+－－2－Ca＋2HCO3+2OH=CaCO3↓＋2H2O + CO3

－2+－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO－

2＋H2↑

C.石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+

＋2OH＋2HF==CaF2＋2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：

Mg2++2HCO－+2OH－ = MgCO2－ 33↓+ CO3+2H2O7.下列离子方程式中正确的是(A)A．向明矾溶液中加入Ba(OH)溶液至A13＋

2刚好完全沉淀：

Al3＋＋ SO2－－2＋4＋3OH＋Ba===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓

B．氟气和水反应：2F＋－2＋2H2O===4H＋4F＋O2

C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－

3===CaCO3↓＋H2O D．铜片投入稀HNO溶液：Cu＋NO－＋2＋ 33＋4H===NO↑＋2H2O＋Cu 8．下列离子方程式书写正确的是(C)A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+ClBr－

2＝2+2ClB．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－

4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：

NH+－－2－4+ HCO3+ 2OH= NH3·H2O + CO3+ H2O D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO—

+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反应的离子方程式正确的是(D)A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO2―+H2―

32O+CO2=H2SiO3↓+CO3

B．向Ca（ClO）溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―2+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO

C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2―+2H+

2S气体：S=H2S↑ D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH―+NH+―4+HCO3=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O 4

第四篇：2014届高三数学一轮复习《数学证明》理 新人教B版

[第68讲 数学证明]

(时间：45分钟 分值：100分)

基础热身

1．下列符合三段论推理形式的为()

A．如果p⇒q，p真，则q真

B．如果b⇒c，a⇒b，则a⇒c

C．如果a∥b，b∥c，则a∥c

D．如果a＞b，c＞0，则ac＞bc

2．[2013·郑州检测] 类比平面内正三角形的“三边相等，三内角相等”的性质，可推出正四面体的下列性质，你认为比较恰当的是()

①各棱长相等，同一顶点上的任意两条棱的夹角都相等；②各个面都是全等的正三角形，相邻两个面所成的二面角都相等；③各面都是面积相等的三角形，同一顶点上的任意两条棱的夹角都相等．

A．①B．②

C．①②③D．③

3．[2013·太原检测] 已知p是q的充分不必要条件，则綈q是綈p的()

A．充分不必要条件B．必要不充分条件

C．充要条件D．既不充分也不必要条件

22224．[2013·石家庄模拟] 已知ai，bi∈R(i＝1，2，3，„，n)，a1＋a2＋„＋an＝1，b1＋

2b

22＋„＋bn＝1，则a1b1＋a2b2＋„＋anbn的最大值为()

A．1B．2

C．n2D．2n

能力提升

5．[2013·泰州模拟] 设a，b，c是不全相等的正数，给出下列判断：

222①(a－b)＋(b－c)＋(c－a)≠0；

②a＞b，a＜b及a＝b中至少有一个成立；

③a≠c，b≠c，a≠b不能同时成立．

其中正确判断的个数为()

A．1个B．2个C．3个D．4个

6．已知c>1，ac＋1－c，b＝cc－1，则正确的结论是()

A．a>bB．a

C．a＝bD．a，b大小关系不定

1a＋b，B＝f(ab)，C＝f2ab，则A，B，7．已知函数f(x)＝，a，b∈R＋，A＝fa＋b22

C的大小关系为()

A．A≤B≤CB．A

C．A≥B≥CD．A>B>C

x

8．用反证法证明命题：若整系数一元二次方程ax＋bx＋c＝0(a≠0)有有理根，那么a，b，c中至少有一个是偶数时，下列假设中正确的是()

A．假设a，b，c都是偶数 B．假设a，b，c都不是偶数

C．假设a，b，c至多有一个是偶数 D．假设a，b，c至多有两个是偶数

1212312342

9．观察数列1，，，„，则数将出现在此数列的第()

2132143216

A．21项B．22项C．23项D．24项

10．[2013·河南示范性高中检测] 如图K68－1，对大于或等于2的自然数m的n次幂进行如下方式的“分裂”：

－

1仿此，5的“分裂”中最大的数是________，5的“分裂”中最小的数是________．

1111．[2013·哈尔滨模拟] 已知等比数列{an}中，a2＞a3＝1，则使不等式a1－＋a2－2

a1a2

11＋a3－＋„＋an≥0成立的最大自然数n是________．

aa





n



12．如图K68－2所示，由若干个点组成形如三角形的图形，每条边(包括两个端点)有

9999

n(n>1，n∈N)个点，每个图形总的点数记为an，则＋________．

a2a3a3a4a4a5a2 010a2 011

13．[2013·开封模拟] 如果函数f(x)在区间D上是凸函数，那么对于区间D内的任意

f（x1）＋f（x2）＋„＋f（xn）x1＋x2＋„＋xnx1，x2，„，xn，都有≤f.若y＝sinx在区间

n



n



(0，π)上是凸函数，那么在△ABC中，sinA＋sinB＋sinC的最大值是________．

b2a2

14．(10分)已知a＞0，b＞0a＋b.ab

r

15．(13分)[2013·湖北卷](1)已知函数f(x)＝rx－x＋(1－r)(x>0)，其中r为有理数，且0

(2)试用(1)的结果证明如下命题：

设a1≥0，a2≥0，b1，b2为正有理数．若b1＋b2＝1，则ab11ab22≤a1b1＋a2b2；(3)请将(2)中的命题推广到一般形式，并用数学归纳法证明你所推广的命题．

αα－1

注：当α为正有理数时，有求导公式(x)′＝αx.难点突破

16．(12分)[2013·湖南卷] 已知数列{an}的各项均为正数，记A(n)＝a1＋a2＋„＋an，B(n)＝a2＋a3＋„＋an＋1，C(n)＝a3＋a4＋„＋an＋2，n＝1，2，„.*

(1)若a1＝1，a2＝5，且对任意n∈N，三个数A(n)，B(n)，C(n)组成等差数列，求数列{an}的通项公式；

*

(2)证明：数列{an}是公比为q的等比数列的充分必要条件是：对任意n∈N，三个数A(n)，B(n)，C(n)组成公比为q的等比数列．

课时作业(六十八)

【基础热身】

1．B [解析] 由三段论的推理规则可以得到B为三段论． 2．C [解析] 由类比原理和思想，①②③都是合理、恰当的．

3．A [解析] 反证法的原理：“原命题”与“逆否命题”同真假，即：若p⇒q，则綈q⇒綈p.a2＋c2b2＋d22222

4．A [解析] 此结论为“a，b，c，d∈R，a＋b＝1，c＋d＝1，则ac＋bd≤＋

222

a2a2a21＋b12＋b2n＋bn

＝1”的推广，类比可得a1b1＋a2b2＋„＋anbn≤1.222

【能力提升】

5．B [解析] ①②正确；③中，a≠b，b≠c，a≠c可以同时成立，如a＝1，b＝2，c＝3，故正确的判断有2个．

6．B [解析] 假设a≥bc＋1－cc－c－1，∴c＋1＋c－1≥c，平方得2c＋2c－1≥4c，2222

2c≤2c－1，cc－1，即c≤c－1，0≤－1，这不可能，∴假设不成立，故a

7．A [解析] ab≥，又f(x)＝在R上是单调减函数，∴f2a＋b22

2ab.f(ab)≤fa＋b

8．B [解析] 至少有一个的否定是一个也没有，即假设a，b，c都不是偶数．

9．C [解析] 数列中各项的分子是按照(1)，(1，2)，(1，2，3)，(1，2，3，4)，„的规律呈现的，分母是按照(1)，(2，1)，(3，2，1)，(4，3，2，1)，„的规律呈现的，显然

前五组不可能出现，我们不妨再写几个对应的数组(1，2，3，4，5，6)，(1，2，3，4，5，6

6，7)，(6，5，4，3，2，1)，(7，6，5，4，3，2，1)，可以发现第六组也不可，故只能是第七组的第二个．故这个数是第(1＋2＋„＋6＋2)项，即第23项．

10．9 21 [

解析] 由已知中“分裂”可得，a＋b

故“5”的“分裂”21.a31

11．5 [解析] ∵a2＞a3＝1，∴0＜q＝＜1，a1＝＞1，a2q

a1－1＋a2－1＋a3－1＋„＋an－1 a1a2a3an

111

＝(a1＋a2＋„＋an)－＋„＋

ana1a2

111－a1（1－qn）a1qa1（1－qn）q（1－qn）

＝

1－q

－

11－

＝

1－q

－

a1（1－q）q0，q

a1（1－qn）q（1－qn）∴≥1－qa1（1－q）q因为0＜q＜1，所以，化简得a1≥

q

－1

q≤q

4n－1，∴4≥n－1，n≤5，所以n的最大值为5.00912.[解析] an＝3(n－1)，anan＋1＝9n(n－1)，裂项求和即可． 2 01033A＋B＋Cπ313.[解析] sinA＋sinB＋sinC≤3sin＝3sin＝2332

b2a2b2a214．证明：(a＋b)＝－a＋b

abab

（b＋a）（b－a）（a＋b）（a－b）＝ab

1112

＝(a－b)(a＋b)＝(a－b)(a＋b)，baab

b2a2

∵a＞0，b＞0＋a＋b.ab

r－1r－1

15．解：(1)f′(x)＝r－rx＝r(1－x)，令f′(x)＝0，解得x＝1.当0＜x＜1时，f′(x)＜0，所以f(x)在(0，1)内是减函数； 当x＞1时，f′(x)＞0，所以f(x)在(1，＋∞)内是增函数． 故函数f(x)在x＝1处取得最小值f(1)＝0.r

(2)由(1)知，当x∈(0，＋∞)时，有f(x)≥f(1)＝0，即x≤rx＋(1－r)． ① 若a1，a2中有一个为0，则ab11ab22≤a1b1＋a2b2成立； 若a1，a2均不为0，又b1＋b2＝1，可得b2＝1－b1，于是

a1b1a1a1在①中令x＝，r＝b1，可得≤b1·＋(1－b1)，a2a2a2

即ab11a1－b12≤a1b1＋a2(1－b1)，亦即ab11ab22≤a1b1＋a2b2.综上，对a1≥0，a2≥0，b1，b2为正有理数且b1＋b2＝1，总有ab11ab22≤a1b1＋a2b2.②

(3)(2)中命题的推广形式为：

若a1，a2，„，an为非负实数，b1，b2，„，bn为正有理数． 若b1＋b2＋„＋bn＝1，则ab11ab22„abnn≤a1b1＋a2b2＋„＋anbn.③ 用数学归纳法证明如下：

①当n＝1时，b1＝1，有a1≤a1，③成立．

②假设当n＝k时，③成立，即若a1，a2，„，ak为非负实数，b1，b2，„，bk为正有理数，且b1＋b2＋„＋bk＝1，则ab11ab22„abkk≤a1b1＋a2b2＋„＋akbk.当n＝k＋1时，已知a1，a2，„，ak，ak＋1为非负实数，b1，b2，„，bk，bk＋1为正有理数，且b1＋b2＋„＋bk＋bk＋1＝1，此时0＜bk＋1＜1，即 1－bk＋1＞0，于是ab11ab22„abkkabk＋1k＋1＝(ab11ab22„abkk)abk＋1k＋1

＝(a1a2„ak)1－bk＋1abk＋1k＋1.1－bk＋11－bk＋11－bk＋1

b1b2bk

b1b2bk

1，由归纳假设可得

1－bk＋11－bk＋11－bk＋1

b1b2bkb1b2bk

a＋a2·＋„＋ak·＝1a2„ak≤a1·1－bk＋11－bk＋11－bk＋11－bk＋11－bk＋11－bk＋1

a1b1＋a2b2＋„＋akbk，1－bk＋1

a1b1＋a2b2＋„＋akbk1－bk＋1从而ab11ab22„abkkabk＋1k＋1≤abk＋1k＋1.1－bk＋1

又因(1－bk＋1)＋bk＋1＝1，由②得

1－bk＋1

a1b1＋a2b2＋„＋akbka1b1＋a2b2＋„＋akbkabk＋1k＋1≤·(1－bk＋1)＋ak＋1bk＋1＝a1b1＋1－bk＋11－bk＋1

因

a2b2＋„＋akbk＋ak＋1bk＋1，从而ab11ab22„abkkabk＋1k＋1≤a1b1＋a2b2＋„＋akbk＋ak＋1bk＋1.故当n＝k＋1时，③成立．

由①②可知，对一切正整数n，所推广的命题成立． 说明：(3)中如果推广形式中指出③式对n≥2成立，则后续证明中不需讨论n＝1的情况．

【难点突破】

*

16．解：(1)对任意n∈N，三个数A(n)，B(n)，C(n)是等差数列，所以B(n)－A(n)＝C(n)－B(n)，即an＋1－a1＝an＋2－a2，亦即an＋2－an＋1＝a2－a1＝4.故数列{an}是首项为1，公差为4的等差数列． 于是an＝1＋(n－1)×4＝4n－3.*

(2)①必要性：若数列{an}是公比为q的等比数列，则对任意n∈N，有an＋1＝anq.由an

＞0知，A(n)，B(n)，C(n)均大于0，于是

B（n）a2＋a3＋„＋an＋1q（a1＋a2＋„＋an）

＝q，A（n）a1＋a2＋„＋ana1＋a2＋„＋an

C（n）a3＋a4＋„＋an＋2q（a2＋a3＋„＋an＋1）

＝＝q，B（n）a2＋a3＋„＋an＋1a2＋a3＋„＋an＋1

B（n）C（n）即＝＝q.所以三个数A(n)，B(n)，C(n)组成公比为q的等比数列． A（n）B（n）

*

②充分性：若对任意n∈N，三个数A(n)，B(n)，C(n)组成公比为q的等比数列，则B(n)＝qA(n)，C(n)＝qB(n)．

于是C(n)－B(n)＝q[B(n)－A(n)]，得an＋2－a2＝q(an＋1－a1)，即an＋2－qan＋1＝a2－qa1.由n＝1有B(1)＝qA(1)，即a2＝qa1，从而an＋2－qan＋1＝0.an＋2

错误!＝q.an＋1

故数列{an}是首项为a1，公比为q的等比数列．

*

综上所述，数列{an}是公比为q的等比数列的充分必要条件是：对任意n∈N，三个数A(n)，B(n)，C(n)组成公比为q的等比数列．

因为an＞0，所以

第五篇：2014届高三化学013高三一轮总复习金属及其化合物2013-10-15(13)

第三章 金属及其化合物

1．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

2．(2012·桂林质检)下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

3．下列有关金属的说法中，正确的是()

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3 ＋

A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

5．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()

A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al

6．下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu ＋＋

B．除去Fe中的少量Al：可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋Fe===3Fe2 ＋＋

D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3：可向混合物中加入足量的盐酸

7．(2012·衡阳质检)下列类比关系正确的是()

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3·H2O也生成AlO

2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI

3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

8．下列离子方程式书写正确的是()

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－－－－－

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋Fe===2Fe2

＋

＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

9．(2012·温州质检)下列各物质中，不能够按照

(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()

10．下列除去杂质（13．X、Y的转化关系，下列说法正确的是()

A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 C．X、Y、Z中至少有一种是金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 17．(6分)电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3)―→Al(OH)3―→Al2O3―→Al。

从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：

(1)过滤①、②的滤渣成分分别是____________(填字母代号，下同)；过滤④、⑤的滤渣成分分别是____________________。

A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．Al(OH)3E．H2SiO3F．Fe(OH)3(2)“Al(OH)3―→Al”的一般的生产方法是________(填字母代号)。A．蒸发B．灼烧C．热还原D．溶解E．过滤F．电解 18．(9分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体E微粒直径大小的范围：__________。

(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________ ________________________________________________________________________。19．实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列问题：

(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为_____________________________________(2)操作a的名称是__________，该操作使用的玻璃仪器有__________________________。(3)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_______________________________ ________________________________________________________________________； “趁热过滤”的原因是___________________________________________。(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

20．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：

＋

(1)试剂Ⅰ是__________________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ________________________________________________________________________。

(3)在实验中发现放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

和结论。

答案：

1． D2．B3．A4． D5．D6． D7．D8．D9．C10．C 13．C 17．(1)BF CE(2)BF18．(1)1～100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

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②取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)

19．(1)2Cu2＋4HCO3===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

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(2)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯

(3)取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失(4)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 20．(1)稀盐酸(或稀硫酸)

(2)研碎时，药片中的少量Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3

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(3)