高三化学一轮复习选修四全套教学案新人教版82P（五篇模版）

第一篇：高三化学一轮复习选修四全套教学案新人教版82P

新课标人教版高中化学选修四 全套教学案 目 录

化学键与化学反应 化学反应的热效应 化学反应的快慢 化学反应速率 化学反应的方向与限度 27 化学反应的利用

盐类的水解学案 一 49 盐类的水解学案 二 55 原电池－化学能转化为电能 电能转化为化学能学案 74 化学键与化学反应 化学反应的热效应 课标解读

课标要求 学习目标

量变化的主要原因

通过生产生活中的实例了解化学能 与热能的相互转化

能举例说明化学能与热能的相互转化 了解反应热和焓变的含义能用盖斯定律进

行有关反应热的简单计算 1化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从

知道键的断裂和形成是化学反应中能

微观角度认识化学反应的反应热及焓变 2热化学方程式及其书写燃烧热及中和热的定义 3掌握盖斯定律及焓变的简单计算

知识再现

知识点1化学变化中的物质变化与能量变化 物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的生成

能量变化的实质破坏旧化学键需要吸收能量形成新化学键需要放出能量化学反应过成中在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化如下图

也可以从物质能量的角度来理解 概念

反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量 或换算成相应的热量 来表示叫反应热

放热反应 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应 吸热反应 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应

燃烧热25°C101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热单位kJmol或Jmol 提示 1 规定要在25°C101kPa下测出热量因为温度压强不定反应热的数值也不相同

规定可燃物的物质的量为1mol 3 规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准所谓完全燃烧是指物质中下列元素完全转化成对应的物质C----CO2 H----H2O S----SO2 等

中和热在稀溶液中酸和碱发生反应时生成1molH2O这时的反应热叫做中和热

提示 1 必须是酸和碱的稀溶液因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热 2 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是573kJmol而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量其中和热小于573kJmol 3 以1mol水为基准所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数即H2O的系数为1 常见的吸热反应和放热反应

吸热反应其特征是大多数反应过程需要持续加热如ＣaCO3分解等大多数分解反应H2 和I2ＳＰ等不活泼的非金属化合ＢaOH2·8H2O和NH4Cl固体反应CO2和C的反应

放热反应燃烧中和金属和酸的反应铝热反应等

说明吸热反应有的不需要加热如ＢaOH2·8H2O和NH4Cl固体反应多数需要加热放热反应有的开始时需要加热以使反应启动即反应的吸放热与反应条件无关

知识点2化学反应的焓变 概念

焓用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量叫做焓

化学反应的焓变化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变热化学研究表明对于在等压条件下进行的化学反应如果反应中物质的能量变化全部转化为热能同时可能伴随着反应体系体积的改变而没有转化为电能光能等其他形式的能则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化表达为 Qp＝△H 其中Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热 △H＝H反应产物－H反应物

△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为化学反应的焓变 知识点3热化学方程式及其书写

概念热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式

意义既表明了化学反应中的物质变化也表明了化学反应中的能量变化 书写注意事项

要注明反应物和生成物的聚集状态若为同素异形体要注明名称因为物质呈现哪一种聚集状态与它们所具有的能量有关即反应物的物质相同状态不同△H也不同

要注明反应温度和压强因为△H的大小和反应的温度压强有关如不注明即表示在101kPa和25°C 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数而是表示物质的量故化学计量数可以是整数也可以是分数相同物质的化学反应当化学计量数改变时其△H也同等倍数的改变

△H的表示在热化学方程式中△H的＋－一定要注明＋代表吸热－代表放热△H的单位是kJmol或Jmol 知识点4焓变的计算――盖斯定律及其应用

盖斯定律化学反应不管是一步完成还是几步完成其反应热是相同的也就是说化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关而与具体的反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同这就是盖斯定律

盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义因为有些反应进行的很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯有副反应发生这给测定反应热造成了困难此时如果应用盖斯定律就可以间接的把它们的反应热计算出来例如

CS＋05O2ｇ CO g 上述反应在O2供应充分时可燃烧生成CO2O2供应不充分时虽可生成CO但同时

还部分生成CO2因此该反应的△H无法直接测得但是下述两个反应的△H却可以直接测得 CS＋O2g CO2 g △H1-3935kJmol COg ＋05 O2g＝CO2 g △H2＝-2830kJmol 根据盖斯定律就可以计算出欲求反应的△H 分析上述反应的关系即知 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H1－△H2＝-3935kJmol－-2830kJmol ＝-1105kJmol 由以上可知盖斯定律的实用性很强 3．反应热计算

根据热化学方程式盖斯定律和燃烧热的数据可以计算一些反应的反应热 反应热燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的只要掌握了它们的定义的内涵注意单位的转化即可 关于热化学方程式的简单计算的依据

a热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比还等于反应热之比

ｂ热化学方程式之间可以进行加减运算 典题解悟

下列说法正确的是

物质发生化学变化都伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量 〔解析〕该题主要考察化学反应中能量变化的理解与应用

物质发生化学反应都伴随着能量变化伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化物质发生物理变化核变化如原子弹的爆炸也都伴随者能量变化在一个确定的化学反应中反应物的总能量设为x与生成物的总能量设为y之间的关系为①x y化学反应为放热反应②x y化学反应为吸热反应③x≠y 答案AC 已知化学反应2Cs＋O2g 2COg2COg＋O2＝2 CO2g都是放热反应据此判断下列说法不正确的是其他条件相同

12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 将一定量的C燃烧生成CO2比生成CO时放出的热量多 〔解析〕放出热量的化学反应反应物的总能量一定高于生成物的总能量C和CO的燃烧反应都是放热反应因此BC两项的说法正确12g并不是全部的反应物所以A项的说法不正确由于C CO放热CO CO2放热根据盖斯定律得C CO2比C CO放热多即D项说法正确

本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用 答案A 例31g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气吸收1094kJ的热量相应的热化学方程式为

C＋H2O＝CO＋H2 △H＝＋1094kJmol Cs＋H2Og＝COg＋H2g △H＝＋1094kJmol Cs＋H2Og＝COg＋H2g △H＝＋1313kJmol 05Cs＋05H2Og＝05COg＋05H2g △H＝－6565kJmol 〔解析〕热化学方程式的书写应注意需表明反应物生成物的状态放热与吸热热量数值与反应物的量有关

答案C 变形题沼气是一种能源它主要是CH405mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是 CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l △H 890kJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H 890kJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H －890kJmol 05CH4 g O2 g 05CO2 g H2O l △H －890kJmol 〔解析〕05mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445kJ热量即1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出890kJ的热量根据热化学方程式的有关规定要标明聚集状态要标出热效应故符合题意的是C项

答案C 在同温同压下下列各组热化学方程式Ｑ2 Q1的是 A 2H2g＋O2g＝2H2Og △H＝－Q1 2H2g＋O2g＝2H2Ol △H＝－Q2 S ｇ O2g＝SO2 g △H＝－Q1 S ｓ O2g＝SO2 g △H＝－Q2 Cs＋05O2 g ＝CO g △H＝－Q1 Cs＋O2 g ＝CO2 g △H＝－Q2 H2g＋Cl2 g ＝2HClg△H＝－Q1 05H2g＋05Cl2 g ＝HClg△H＝－Q2 〔解析〕应根据热化学方程式特性来分析此问题①首先分析同一物质不同状态转化的能量变化例如Ａ中因H2Og

H2Ol放热故Ｑ2 Q1Ｂ中S ｓ

S ｇ 吸热而且Ｓ在燃烧时必须由固态变为气态才能燃烧故Ｑ2＜Q1②其次分析化学计量数的影响例如Ｄ中Q1＝２Q2③再分析不同物质在反应中相互关系及反应热的影响例如Ｃ中碳不完全燃烧生成ＣＯ而ＣＯ还可以燃烧放出热量故Ｑ2 Q1 答案ＡC 已知Zns＋S斜方＝ZnSs△H1＝－2060kJmol ZnSs＋2 O2＝ZnS O4 s △H2＝－7768kJmol 试求由单质反应生成ZnS O4 s 的反应热即Zns＋S斜方＋2 O2＝ZnS O4 s 的△H 〔解析〕虽然这个反应不能直接发生但是将已知的两个反应式相加即得 Zns＋S斜方＋2 O2g＝ZnS O4 s 根据盖斯定律△H＝△H1＋△H2＝－2060kJmol＋－7768kJmol＝－9828kJmol 答案由单质生成ZnS O4 s 的反应热△H＝－9828kJmol 变形题 已知热化学方程式

Fe2O3 s ＋3COs＝2Fes＋3CO2g△H＝－25kJmol 3Fe2O3 s ＋COs＝2 Fe3O4 s ＋CO2g△H＝－47kJmol Fe3O4 s ＋COs＝4 FeO s ＋CO2g△H＝19kJmol 写出FeO s 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式

〔解析〕依据盖斯定律不管反应是一步完成还是分几步完成其反应热是相同的我们可以从题目中的有关方程式分析从方程式3与方程式1可看出有我们需要的物质但是方程式3必须通过方程式2有关物质才能和方程式1结合起来

答案将方程式1×12－方程式2×16－方程式3×13 可表示为1×12－2×16－3×13得

FeO s ＋COs＝ Fe s ＋CO2△H＝ －25kJmol ×12－－47kJmol×16－19kJmol×13＝－11kJmol 夯实双基

已知下列三个热化学方程式

①C s ＋H2Og＝COg＋H2 g △H＝＋1315kJmol ②12H2g＋12Cl2g＝HClg△H＝－923kJmol ③ H2g＋12O2g＝H2Og△H＝－2418kJmol 则以上三个反应的反应热大小关系正确的是 A①＞②＞③ B③＞②＞① C③＞①＞② D①＞③＞②

2下列过程中△H小于零的是 A NO2转化为N2O4 B 醋酸的电离 C 硝酸铵的水解 D氯酸钾分解制氧气

3有如下三个反应方程式 H2g＋12O2g＝H2Og△H＝akJmol H2g＋12O2g＝H2Ol△H＝bkJmol 2H2g＋O2g＝2H2Ol △H＝ckJmol 关于它们的下列叙述正确的是

A 它们都是吸热反应 B abc均为正值 C a＝b D 2b＝c 4下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生

C 反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 D 吸热反应在一定条件下也能发生

5固体碘在受热时发生升华现象有关叙述正确的是 A 破坏的是分子间作用力未破坏I-I共价键因此未发生吸热反应 B 碘受热升华吸收热量发生了吸热反应 C 碘受热升华未破坏共价键不供应热量也能发生 D 碘受热升华热能转化为化学能

6在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为12已知 Cs＋12O2g COg△H1＝－11035kJmol COg＋12O2＝ CO2g△H2＝－28257kJmol 则与100g炭完全燃烧相比损失的热量是 A 39293kJ B 248942kJ C 78492kJ D 32743kJ 7已知CH4 g ＋2O2g＝CO2 g ＋2H2Ol△H＝－890kJmol当一定量的CH4 g 完全燃烧生成CO2 g 和H2Ol所放出的热量为74kJ时所需要空气在标况下的体积约为空气中N2O2体积比为41计算

A 3724L B 1862L C 93L D 2050L 8含NaOH200g的稀溶液与足量的稀盐酸反应放出287kJ的热量表示该反应的热化学方程式是

A NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝＋287kJmol B NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝－287kJmol C NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝＋574kJmol D NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝－574kJmol 9已知方程式2H2g＋O2g＝2H2Ol△H1＝－5716kJmol则关于方程式 2H2Ol＝2H2g＋O2g △H2＝的说法正确的是 A 方程式中化学计量数表示分子数 B 该反应的△H2大于零 C 该反应△H2＝－5716kJmol D 该反应与上述反应属于可逆反应 10在一定条件下COCH4燃烧热化学方程式分别为 COg＋12O2 g ＝CO2 g △H＝－283kJmol CH4g＋2O2g CO2 g ＋H2Ol△H＝－890kJmol 现有标况下的896LCOCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ则COCH4的体积比为

A 13 B 31 C 12 D 21 11下列说法中正确的是 A 1molH2SO4与1molBa OH 2完全中和所放出的热量为中和热 B 中和反应都是放热反应盐类的水解都是吸热反应 C在101kPa时1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 DCO燃烧是吸热反应

12已知2H2Ol＝2H2g＋O2g△H1＝＋5716kJmol CH4g＋2O2g CO2 g ＋2H2Ol△H2＝－8903kJmol 1gH2和1gCH4分别燃烧后放出的热量之比约是 A 134 B 117 C 231 D 461 13在做中和热的测定实验时使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A 碎塑料泡沫 B 环形玻璃棒 C 底部垫纸条 D两个量筒 14红磷P和白磷P4均为磷的同素异形体已知 ①两者在氯气中燃烧均有白烟雾产生

②P4 s ＋5O2＝P4O10 s △H1＝－29832kJmol P s ＋54O2＝14P4O10 s △H1＝－7385kJmol 1 写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式 2写出白磷转化为红磷的热化学方程式 由此可知红磷比白磷 填稳定或不稳定 15．写出下列热化学方程式

1SiH4是一种无色的气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2 s 和H2Ol已知室温下2gSiH4自燃放出热量892kJ其热化学方程式为

2沼气是一种能源它主要成分是CH405mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ热量则其燃烧的热化学方程式为

16已知2H2g＋O2g＝2H2Og△H＝－484kJmol 2H2g＋O2g＝2H2Ol△H＝－572kJmol 若在标况下将H2和O2的混合气体点燃爆炸后在恢复到标况下气体体积减少336L求反应放出的热量

17把温度为13°C浓度为10molL的酸溶液和11molL的碱溶液各50mL混合〔溶液密度均为1gmL生成的溶液的比热容为c＝4184J g·°C 〕轻轻搅动测得酸碱混合液的温度变化数据如下

反应物 起始温度t1°C 198 △H1

终了温度t1°C 中和热

HCl＋NaOH 13HCl＋NH3·H2O 13 193 △H2 1试计算上述两组实验测出的中和热△H1＝ △H1 2实验中碱过量的目的是

3两组实验结果差异的原因是 能力提高

1摇摇冰是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是 A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰 2下列属于放热反应的是 A Al＋稀盐酸 B Ba OH 2·8H2O＋NH4Cls C KClO3受热分解 D CaO＋H2O 3天然气CH4液化石油气C3H8燃烧的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O现在有一套以天然气为燃料的灶具欲改为燃烧液化石油气应采取的正确措施是

A 减少空气进入量增大石油气进入量 B 增大空气进入量减少石油气进入量 C 增大空气进入量也增大石油气进入量 D 增大空气进入量或减少石油气进入量

4已知葡萄糖的燃烧热是2804kJmol当它氧化生成1g水时放出的热量是 A 260kJ B 519kJ C 1558kJ D 5673kJ 5在25°C101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热2268kJ下列热化学方程式正确的

A CH3OH l ＋32O2＝CO2g＋2H2Ol△H ＝＋7258kJmol B 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝－1452kJmol C 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝－7258kJmol D 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝＋1452kJmol 6已知H2g＋Cl2 g ＝2HClg△H＝－1846kJmol则反应 HClg＝12H2g＋12Cl2 g 的△H＝ A ＋1846 kJmol B －923 kJmol C 3692 kJmol D＋923 kJmol 7由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418kJ写出该反应的热化学方程式

若1g水蒸气转化为液态水放热244kJ则反应H2g＋12O2g＝H2Ol的△H＝ kJmol氢气的燃烧热为 kJmol 8已知酒精燃烧的热化学方程式是C2H5OH l ＋3O2＝2CO2g＋3H2Ol△H ＝－13703kJmol 现燃烧01g酒精生成CO2g和H2Ol放出的燃料能使100g水温度升高多少度已知水的比热容为c＝4184J g·°C 高考聚焦

12005江苏 4．氢气H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的热化学方程式分别为

H2 g 12O2 g H2O l △H －2858 KJmol CO g 12O2 g CO2 g △H －283 KJmol C8H18 l 252O2 g 8CO2 g 9H2O l △H －5518 KJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H －8903 KJmol 相同质量的H2COC8H18CH4完全燃烧时放出热量最少的是

A．H2 g B．CO g C．C8H18 l D．CH4 g 答案B 2 2005全国13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－2bkJmol B C2H2 g ＋52O2 g ＝2CO2 g ＋ H2O l ΔH＝2bkJmol C 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－4bkJmol D 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝bkJmol 答案A 32005天津 29．14分磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物31 g的单质磷P在32 g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出X kJ热量

1通过计算确定反应产物的组成用化学式表示是 其相应的质量g为

2已知单质磷的燃烧热为Y kJmol则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热

ΔH＝

3写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 答案1P2O3 P2O5 275 355 2－ 20X－Y kJmol 3P s ＋O2 g ＝P2O2 s △H＝－ 20X－Y kJmol 4 2005江苏21．8分通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可以估算化学反应的反应热△H化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差

化学键 Si－O Si－Cl H－H 1 460 360 436 431 176 347

H－Cl Si－Si Si－C

键能kJ·mol－

请回答下列问题

1比较下列两组物质的熔点高低填 或＜ SiC______SiSiCL4_________SiO2 SiCl4 g ＋2H2 g Si s ＋4HCl g 2 3＋236 夯实双基答案1-5 CADCDA 6-10 CBDBA 11－13 BCD 1412P＋3Cl2＝2PCl32P＋5Cl2＝2PCl5 2 P4 s ＝4Ps△H＝－292kJmol 稳定

SiH4g＋2O2g＝SiO2 s ＋2H2Ol△H＝－14272kJmol CH4g＋2O2g＝CO2 s ＋2H2Ol△H＝－890kJmol 16 286kJ 17 1 △H1＝－569kJmol △H2＝－527kJmol 2 碱过量是为了提高实验准确度因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降NH3·H2O则易挥发也使NH3·H2O浓度下降

NaOH是强碱在水溶液中完全电离跟HCl反应时放热较多NH3·H2O是弱碱只有部分电离发生电离时要吸热中和时放热较少

能力提高答案1-6B AD D A B D 7 H2g＋12O2g＝H2Og△H＝－2418kJmol－2857 2857 8 712°C 化学反应的快慢 化学反应速率 课标解读

课表要求 学习目标

1知道化学反应速率的涵义和定量表示法

2认识外界条件影响化学反应速率的一般规律 1能够运用反应速率的定义式进行简单计算

2解释温度浓度压强催化剂对化学反应速率的影响 3了解活化能化学反应速率常数的基本涵义 4认识催化剂在生产生活和科学领域中的重大作用

知识点1化学反应速率 1化学反应有快慢之别

⑴ 对于不同的化学反应进行的快慢有很大的差别有些反应进行的很快甚至可在瞬间完成如离子反应爆炸反应等有些反应则进行的很慢基本上看不出变化如金属的腐蚀橡胶的老化等还有些反应开始时很慢但反应进行一段时间后不断加快如自催化反应等

⑵从化学反应实质看化学反应速率 化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程也就是反应物分子中化学键的断裂生成物分子中化学键的生成过程如果反应物分子的结构稳定即反应物的化学键键能较大则反应物就较难发生化学反应相对来说反应速率就慢些

⑶从化学反应的过程看化学反应速率 大多数化学反应都是分若干步完成即在一定条件下某反应物间的化学反应都有自己特殊的反应历程反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程而反应历程的差别又造

知识再现 成了化学反应速率的不同即不同的反应物有不同的反应历程相同的反应物在不同的条件下也会有不同的反应历程因而其化学反应速率也不一样

2化学反应速率 ⑴基本概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量化学反应速率可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示即

v＝⊿n／⊿t 式中⊿t表示某段时间间隔⊿n表示该时间间隔内反应物或生成物的物质的量的变化

对于体积不变的化学反应体系通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率即

v＝⊿c／⊿t ⑵表示方法

对任意一个化学反应mAnB＝pYqZ反应体系中各物质的浓度分别表示为c A c B c Y 和c Z 则反应速率分别表示为

v A ＝⊿c A ／⊿tv B ＝⊿c B ／⊿t v Y ＝⊿c Y ／⊿t v Z ＝⊿c Z ／⊿t 关于反应速率的几点说明

① 一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质在中学化学里通常笼统地说化学反应速率快慢时往往是对整体化学反应而言如HClNaOH NaClH20反应很快而 CH3COOH＋CH3CH2OH＝CH3COOC2H5＋H20反应很缓慢定量表示化学反应速率时是对某种具体物质而言如在N23H2＝2NH3中v N2 ＝05mol Lmin 等 ② 某一段时间内的化学反应速率实际上是指这一段时间内反应的平均反应速率而不是指某一时刻的瞬时速率

③ 化学反应速率是标量无论是反应物还是生成物其化学反应速率值都取正值不取负值

④ 在一定温度下固体或纯净液体物质单位体积内的物质的量保持不变即物质的量浓度为常数因此它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示

⑤ 由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同所以在同一个化学反应里用不同物质来表示的化学反应速率不一定相同例如2SO2O2 2SO3在1min内的时间里当SO2的浓度减少05mol／L时O2浓度减少025 mol／LSO3浓度增加05mol／Lv SO2 v SO3 05molLV O2 025molL因此在同一个化学反应里虽然用不同的物质表示的化学反应速率值不一定相同但它们的实际意义却是完全相同的即一种物质的化学反应速率也就代表整个化学反应的速率而且用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比

知识点2影响化学反应速率的因素

1影响化学反应速率的因素有内因主要因素和外因两个方面内因是指参加反应的物质的性质外因是指反应进行时所处的外界条件如温度浓度压强和催化剂等

2外界条件对化学反应速率的影响

⑴浓度对气体或溶液中发生的化学反应在其他条件不变时增大反应物浓度可以增大反应速率而与反应物总量无关

例如在298K时反应H2O22HI 2H2OI2的 反应速率v与反应物浓度有以下关系

v kc H2O2 ×c HI 其中比例系数k称为反应速率常数可见在k一定的条件下反应速率随反应物浓度的增大而增大

有关解释在其他条件不变时对某一反应来说活化分子在反应物中所占的百分数是一定的因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比也就是和反应物的浓度成正比当反应物浓度增大时单位体积内分子数增多活化分子数也相应增大譬如原来每单位体积里有100个反应物分子其中只有5个活化分子如果每单位体积内的反应物分子增加到200个其中必有10个活化分子那么单位体积内的有效碰撞次数也相应增多化学反应速率就增大因此增大反应物的浓度可以增大化学反应速率

说明①反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率通常反应速率常数越大反应进行的越快

②反应速率常数与浓度无关但受温度催化剂固体表面性质等因素的影响 ③总反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果不能随意根据反应的化学方程式直接写出对于很多反应这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定的关系

⑵压强对有气体参加的化学反应若其他条件不变增大压强反应速率加快减小压强反应速率减慢

有关解释对于气体来说当温度一定时一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成正比也就是说如果气体的压强增大到原来的2倍气体的体积就缩小到原来的1／2单位体积内的分子数就增大到原来的2倍所以增大压强就是增加单位体积里反应物的物质的量即增大反应物的浓度反应速率相应增大相反减小压强气体的体积就扩大反应物浓度就减小反应速率也随之减小

说明 ①若参加反应的物质为固体液体或溶液由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响可以认为反应速率不变

②改变压强的涵义一般是指

a气体物质的量不变改变容器的容积比如像SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l 多种反应物都为气体的反应改变容器的容积后各种气体的压强浓度同时并同倍数的变化

b气体的容器容积不变充入气体比如像 SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l 的反应气体的容器容积不变充入SO2气体p SO2 c S02 都增大充入O2气体p O2 c 02 都增大同时充入SO2和O2气体p SO2 p O2 与c S02 c 02 都增大

③像化学反应ZnH2SO4 ZnSO4H2↑生成物中有气体反应物中没有气体增大压强速率不增大减小压强速率也不减小

④与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响要分情况而定在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l a充入N2并保持容器的容积不变时虽然容器内气体的总压增大但由于气体的容积不变反应物气体的物质的量浓度不变所以化学反应速率不变

b．充入N2并保持容器内的总压不变时必然是容器的容积增大而气体容积的增大一定引起反应物浓度的减小所以化学反应速率减小

⑤密闭容器的涵义 是指容器全封闭不漏气容器内外之间没有物质传递密闭容器不等于容器体积不变

⑶温度当其他条件不变时升高温度可以增大反应速率降低温度可以减小反应速率 范托夫经验规律一般地温度每升高10℃反应速率增大2～ 典题解悟

例1在密闭容器中进行合成氨的反应开始时的氮气浓度为8molL氢气的浓度为20molL5分钟后氮气的浓度为6molL求v N2 v NH3 v H2 〔解析〕在这个反应中⊿t＝5min ⊿c N2 2molL所以v N2 ⊿c N2 ／⊿t 2molL÷5min 04molLmin再根据γ N2 γ H2 γ NH3 132得⊿c H2 ＝6 molL ⊿c NH3 ＝4 molL所以 v NH3 08 molLminv H2 12molLmin 答案在此反应中N2H2 NH3的反应速率分别为04molLmin12molLmin08 molLmin 变形题 对于反应A g 3B g 2C g 下列各数据表示不同条件下的反应速率其中反应进行得最快的是

Av A 001 mol Ls Bv B 002 mol Ls CvB 060mol Lmin Dv C 10mol Lmin [解析]对于同一反应在不同条件下的反应速率进行比较时必须选定同一种速率单位和同一种物质这样比较才有意义

如选择B物质和单位mol Lmin 并依据各物质的速率比等于化学方程式中计量系数比进行必要的换算

A中v B 3v A 3×60×001 mol Ls 18mol Lmin B中v B 60×002mol Ls 12mol Lmin C中v B 3v C 2 15 mol Lmin 因此应选A 答案A 例2在mAnB pC的反应中经过10s的反应后各物质的浓度变化为A减少amolLB减少05amolLC增加amolL则该反应的化学方程式为______________________ 〔解析〕根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比即mnp＝212故反应的化学方程式为2A＋B＝2C 答案2A＋B＝2C 例3对10ml1mol／L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O下列措施能使化学反应速率提高的是

A加入一定量的CaCl2 B加入15molL的盐酸5ml C 加入05 molL的盐酸5ml D 加入5mlH2O [解析] CaCl2是反应的生成物其浓度的最大不能增大反应速率15molL的盐酸使1molL的盐酸浓度增大05 molL的盐酸使1molL的盐酸浓度变小水从一个方面讲它使反应的生成物其增加不能增大反应速率从另一方面讲它是反应物HCl的溶剂其增加使HCl浓度减小

答案B 变形题 在温度不变恒容容器中进行反应H2 2H 若反应物浓度从01molL降到006molL需20s那么由降到所需时间应为

A等于10s B 等于12s C 大于12s D 小于12s 〔解析〕若反应以相同的速率进行所需时间为t＝0024÷004×20s 12s而实际上反应速率随浓度的减小而减小故浓度由006molL降到0036molL实际需要的时间大于12s 答案C 例4对于反应N2＋O2＝2NO在密闭容器中进行下列哪些条件能加快该反应的速率

A缩小体积使压强增大 B体积不变充入氮气使压强增大

C体积不变充入氦气使压强增大 D压强不变充入氮气体积增大 〔解析〕压强对速率的影响本质是对浓度的影响A缩小反应体系的体积总压增大各物质的浓度均增大故反应速率加快B体积不变充入氮气反应物浓度增大反应速率加快C体积不变充入氦气总压虽增大但体系中各物质浓度均没有改变故反应速率不变D压强不变充入氮气导致体积增大各物质的浓度除氮气不变外其余均减小故反应速率减慢

答案AB 变形题 根据化学反应2SO2＋O2 2SO3取nSO2nO2相同总质量也相同的混合气体不含SO3两等份分别置于密闭容器AB内AB两容器均能使其中的温度保持不变A还能使其中的压强不变B能使其容积保持不变设AB中的正反应速率分别为ab逆反应速率分别为ab下列关系中正确的是

Aa＝b Ba＞b Ca＞b Da b 〔解析〕反应从正反应开始随着反应时间的延长气体物质的量减小A中温度不变压强不变容积变小了B中温度不变容积不变压强变小了a＞b正确该可逆反应中的正逆反应速率都能受压强的影响a＞b也正确

答案BC 例5把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中 发现H2的生成速率v随时间t的变化如图所示 其中t1～～

〔解析〕镁与盐酸溶液的反应是放热反应该反应中并存两 个影响反应速率的外因一是反应放出的热使反应体系 温度升高化学反应速率加快二是反应使盐酸的物质 的量浓度降低化学反应速率减慢由图像可知在t1～～1．对于可逆反应2SO2O2 2SO3正反应为放热反应决定反应速率的最主要因素是

A．温度 C．压强

B．SO2O2的性质 D．催化剂

2．在可逆反应中改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量

C．增大压强

B．升高温度

D．使用催化剂

3．在2L的密闭容器中发生下面反应A g 2B g 3C g 经过3min后A的物质由10mol 变为7mol则下面表示的反应速率正确的是 A．vA 1mol·L－1·min－1

B．vB 1mol·L－1·min－1 C．vC 2mol·L－1·min－1 D．vB 2mol·L－1·min－1 4．可逆反应4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 若反应速率分别用 表示则关系正确的是

A． B． C． D．

5．在2AB 3C4D的反应中下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是 A．vA 05mol·L－1·min－1 C．vC 08mol·L－1·min－1

B．vB 03mol·L－1·min－1 D．vD 1mol·L－1·min－1 6．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N23H2 2NH3 经测定3秒末的氢气的反应速率为03mol·L－1·S－1则6秒末NH3的浓度为

A．12molL B．大于12molL C．小于12molL D．不能确定

7．有如下反应mA g nB g Q当加压后反应速率如图所示推断系数m和n 关系是

A．m n B．m n C．m n D．无法确定

8．一定温度下向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气3min后测得容器内的压强是起始时压强的09倍在此时间内用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为

A．02mol·L-1·min-1 B．06mol·L-1·min-1 C．01mol·L-1·min-1 D．03mol·L-1·min-1 9．在ab两个相同的容器中分别加入相同量的A和B发生可逆反应A g 2B g 3C g 正反应为放热反应 两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示则ab两曲线不同的可能原因是

A．a的温度高于b B．a使用了催化剂而b未用 C．a的压强大于b D．a的温度低于b 10．可逆反应mX g nY g pZ g 在不同的温度T1T2和不同的压强P1P2下产物Z的物质的量 n 与时间 t 的关系如图所示则下列判断正确的是

A．mn p B．mn p C．增大压强平衡向正反应方向移动 D．升高温度平衡向正反应方向移动

11．将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应NH4Is NH3 g HI g 当达到平衡时c H2 05mol·L1c HI 3mol·L1则NH3的浓度为

A．35mol·L1 B．4mol·L1

C．45mol·L1 D．5mol·L1

12．升高温度时化学反应速率加快是因为 A分子运动速率加快使反应物分子间的碰撞机会增多

B反应物分子的能量增加活化分子百分数增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快

C该反应的过程是吸热的 D该反应的过程是放热的

13．铁与稀硫酸反应制取氢气下列措施能使生成氢气的速率加快的是 A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强 14．在气体反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A①③ B②⑤ C②④ D①⑤

15．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子该臭氧层的存在能吸收和阻止太阳的有害紫外线辐射可是人为的大气污染物会破坏臭氧层如超音速飞机排放物中的氮的氧化物它们和臭氧及氧原子发生如下反应

O3＋NO＝NO2＋O2 NO2＋O＝NO＋O2 这两个反应反复循环请回答

⑴以上两个反应的总方程式为________________________由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起________________作用

⑵氮氧化物的作用使总反应分为两步进行作用的实质是_______ A降低了每步反应所需的能量 B提高了反应物的平均能量 C增大了反应物的碰撞次数 D降低了反应物的平均能量 16．3分某温度时2L的溶器中XYZ三种物质的量随时间的变化如图所 示由图中数据分析该反应的化学方程式为 反应开始至1minZ的平均反应速率为

17．5一定温度下在一密闭器中充入NO2发生发反2NO2 2NOO2达平衡时混合气体中NO2的浓度为006mol·L-1O2的浓度为012mol·L-1 求1NO2的起始浓度2达到平衡时NO2的转化率 能力提高

1．反应2SO2 O2 2SO3经过一段时间后SO3的浓度增加到了04molL在这段时间内用O2表示的反应速率为004mol Ls 则这段时间为

A． B．C．D．

2．按温度每升高10℃化学反应速率增大2倍来计算若某反应由50℃升温到80℃反应速率比原来增大

A．4 倍 B．6 倍C．8 倍D．9 倍

对于A2 3B2 2C的反应来说以下化学反应速率中最快的是

A．v B2 08 mol Ls

B．v A2 04 mol Ls C．v C 06 mol Ls D．v B2 2 mol Ls 4．在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2反应生成SO3气体当进行到6 min时测得n SO2 04mol若反应只进行到3 min时容器内n SO2 为

A．小于12 molB．08 molC大于08 mol．D．小于08 molc H 相同的两份酸溶液甲为盐酸乙为醋酸分别与锌反应若反应后放出氢气一样多有一份中锌有剩余以下判断正确的是

①反应所需时间乙 甲 ②开始反应速率甲 乙

③参加反应的锌的质量甲 乙 ④整个阶段平均反应速率乙 甲 ⑤盛盐酸溶液中锌有剩余 ⑥盛醋酸的锌有剩余 A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

6．已知可逆反应A2B 2MN正反应为放热反应在一定条件下达到平衡时A在反应混合物中的质量分数为a若要通过改变条件使A的质量分数变为2a则下列各项可改变的条件中一定能达到目的的是其中a 50

A．增大容器体积

C．升高反应温度

B．增大反应容器内压强 D．使用适量催化剂

7． 把镁带投入盛有稀HCl的容器里产生H2的速率与下列因素①盐酸浓度②温度③镁带的表面积④容器的密闭情况⑤溶液的氯离子浓度有关系的是 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

8．对于反应A B C下

A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度

C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量

9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

A．NaOH 固体 B．极稀的盐酸 C．CH3COONa 固体 D．H2O 10．对于在密闭容器中进行的反应N2O22NO下列条件中不能加快该反应速率的是

A．缩小体积 B．充入更多的NO C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度

11．氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中在温度10℃压强101105P条件下使之反应经过5min测定物质的浓度分别为c HCl 025molLc O2 02molLc Cl2 01molL则

反应的方程式____________________________________________ 开始时c HCl _________________c O2 ____________________ 从开始反应到v HCl _________________以HClO2Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________ CH3COCH3 和碘在酸性溶液中发生如下反应CH3COCH3I2→CH3COCH2IHI-25℃时该反应的速率由下列经验式决定V k·c CH3COCH3 ·c H 式中k 273×10-5已知开始时c I2 001 molLc CH3COCH3 01 molLc H 001 molL问25℃时当溶液中的I2反应掉一半时通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢 高考聚焦

120XX年全国理综11．已知反应A2g2B2g 2AB2g的△H 0下列说法正确的是

A．升高温度正向反应速率增加逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 20XX年广东对可逆反应4NH3g5O2g 4NOg6H2Og下列叙述正确的是

状态

C．达到化学平衡时若增加容器体积则正反应速率减小逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2v正NH3 3v正H2O A．达到化学平衡时4v正O2 5v逆NO B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3则反应达到平衡3．20XX年全国理综反应2SO2O2 2SO2经一段时间后SO3的浓度增加了04mol·L-1在这段时间内用O2表示的反应速率为004mol·L-1·s-1则这段时间为

A．01s B．25s C．5s D．10s 4．20XX年全国理综在恒温恒容条件下能使A g B g C g D g 正反应速率增大的措施是

A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度 答案部分 夯实基础 2 3 4 5 6 7 11 12 13 14

B B B C B C B 9 10

C BC BC B B C B 15．⑴O3＋O＝2O2催化剂 ⑵A 16．3XY 2Z01mol·L-1·min-1 17．103mol·L-220 能力提高 2 3 4 5 C B CD C

C C B A D 7 8 9 10

C11．⑴．4HClO22Cl22H2O g ⑵．045molL025molL ⑶．004mol Lmin 4∶1∶2⑷．1314 12．I2反应掉一半时

反应速率

而开始时因此比开始时快 高考聚焦 1 2 3 4

B A C D

化学反应的方向与限度 课标解读

课标要求 学习目标

1了解反应能否自发进行的判据---焓变和熵变判据能用焓变和熵变说明化学反应自发进行的方向

认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用初步掌握控制反应条件的一些方法N2 3H2 2NH3 CaCO3＝CaO＋CO2 可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程即

ΔH－TΔS 0 反应能自发进行 ΔH－TΔS ＝0反应处于平衡状态 ΔH－TΔS 0 反应不能自发进行 知识点2 化学平衡移动原理

化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件 如浓度温度压强等平衡就向能够减弱这种改变的方向移动AgCl在溶液中存AgCl Ag Cl-的平衡当向其中加入氨水时NH3和Ag结合存在Ag 2NH3 [Ag NH3 2] 的平衡因此当NH3达到一定浓度时较大 AgCl就溶解了用总反应式 AgCl 2NH3 [Ag NH3 2] Cl-来说明当NH3浓度增大时平衡向右移动AgCl溶解

2压强

对于有气体参加的反应增大压强平衡向气体体积减小的方向移动减小压强平衡向气体体积增大的方向移动

对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应改变压强化学平衡不移动

例工业合成氨 N2 3H2 2NH3

采取的条件之一是高压目的就是通过增大压强使平衡向右移动增加原料气的转化率提高平衡混合气中NH3的含量

3温度

升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动

无论是吸热反应还是放热反应升高温度反应速率都加快达到化学平衡的时间就短降低温度反应速率则减慢达到化学平衡状态所需时间就长 例在一恒容密闭容器中存在 2NO2 N2O4放热 的平衡当给容器加热时可以看到混合气体颜色加深当降低温度时混合气体颜色变浅

典题解悟

例1 天津2004 一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2发生下列反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 达

第二篇：高三语文一轮复习字形教学案

高三语文一轮复习——正确识记现代普通话汉字字形

（一）学习目标：正确识记现代普通话汉字字形。教学重点、难点：形声字、易混字。学法指导：勤读勤查字典词典勤归纳总结。典型试题： 考点1：形似字

【例1】下列词语中没有错别字的一组是（）A．辨别 筹码 颠簸 秣马厉兵 B．忽略 题词 肄业 优哉悠哉 C．联手 召唤 惆怅 屈意逢迎 D．伏法 寂寥 任性 对薄公堂 考点2：同音字

【例2】下列词语中没有错别字的一组是（）A．精粹 矍铄 再所不惜 人情世故 B．部署 好像 金碧辉煌 细水常流 C．梳妆 赋与 人才辈出 破涕为笑 D．坐落 针砭 山清水秀 各行其是 考点3：错别字

【例3】下列各组词语中，有两个错别字的一组是（）A．苍桑 笑靥 秣马厉兵 篷荜生辉 B．脉搏 涣散 耳濡目染 汗流夹背 C．喝彩 炽热 哀声叹气 恼羞成怒 D．副刊 伫立 青出于兰 察言观色 考点4：语言应用中的易混字

【例4】下列句子中有错别字的一句是（）

A．寒冬腊月，买一些水仙，用小泥盆栽上或用小瓷碗盛清水供上，就可以坐对窗头案上着意欣赏一番。

B．与人间世事变幻、朝代更迭一样，罗布泊也经历了几荣几衰，曾经的浩瀚大湖如今变成了茫茫沙海。

C．科学研究不能急功进利，而应脚踏实地，一步一个脚印地前进，这样才能实现自己的目标，登上光辉灿烂的顶峰。

D．少小观潮江海上，常常壮怀激烈，遐想着未来；晚岁观潮，则大多回头审视自己的七色人生，咀嚼着多歧的命运。【2012高考试题解析】

（2012·天津）2.下列词语中没有错别字的一组是

A.概率 陶治 冠名权 众志成城 B.渲泄 开销 暴发力 杯水车薪 C.余暇 神彩 发祥地 掉以轻心 D.倾泻 凑合 摄相机 摄像机 相儒以沫（2012·浙江）2．下列各句中，没有错别字的一项是（C）

A．散文是倍受读者青睐的文体，古今中外的散文家凭借生花妙笔，写下了无数文采斐然、脍炙人口的名篇。

B．上课铃声过后，他才慌慌张张地冲进教室，“报告”声刚落，同学们轰堂大笑，原来他衣服的纽扣错位了。

C．毋庸讳言，得过且过、敷衍塞责的教师确实存在，但像“最美女教师”张丽莉那样爱生如子、恪尽职守的人，才是教师队伍中的主流。

D．作为领导干部，面对群众时需要很强的亲和力，只有贴近群众，和颜悦色而不是急言厉色，才能真正听到群众的心声。

（2012·四川）2．下列词语中，没有错别字的一组是

A．讳疾忌医 微言大义 万事具备，只欠东风B．磐竹难书 两全其美 一言既出，驷马难追 C．掷地有声 曲意逢迎 桃李不言，下自成蹊D．至高无上 原型必露 失之东隅，收之桑榆（2012·山东）2.下列词语中，没有特别字的一组是

A.镶嵌 精萃 休闲装 轻描淡写 B．瑕疵 鄙薄 邀请赛 赔理道歉 C.怃然 琵琶 和稀泥 玲珑剔透 D.推辞 观摩 元霄节 伶牙俐齿（2012·江西版）2．下列词语中，没有错别字的一组是（）

A.家具 赝品 气概 水乳交融 B.萎靡 帐篷 更叠 暴殄天物 C.国粹 输赢 蛰伏 旁证博引 D.惭怍 诟病 九洲 呕心沥血（2012·湖南版）2．下列词语中，没有错别字的一组是（）A．冀望 建档 捷足先登 宁缺毋烂 B．抵御 修葺 玲珑剔透 信马由缰 C．壁垒 赎职 心驰神往 视如仇寇 D．缄默 疏浚 得垄望蜀 望风响应

（2012·福建版）2．下列各组词语中，没有错别字的一组是

A.羞涩 袅娜 歌声缈茫 荷塘薄雾 B.霜天 廖廓 峥嵘岁月 浪遏飞舟 C.细腻 箫索 落蕊残叶 秋蝉嘶叫 D.嫩黄 葱茏 婆娑起舞 繁茂苍翠（2012·安徽）15．下列词语中，没有错别字的一组是（3分）A.脉搏/平添 造型/摄像机 强档/轻歌慢舞 B.慈祥/影牒 摩挲/万金油 返聘/凤毛麟角 C.峰会/对峙 修葺/结骨眼 戏谑 /张皇失措 D.贸然/夜宵 竣工/终身制 熨帖/扶老携幼

（2012·重庆）2.下列各组词语中，有错别字的一组是（）A.修炼 俏皮话 集腋成裘 动则得咎 B.朱砂 冷飕飕 锥心泣血 犯而不校 C.恭候 岔路口 废话连篇 故弄玄虚 D.敲诈 副作用 大块朵颐 分庭抗礼

高三语文一轮复习——正确识记现代普通话汉字字形

（二）1、下列各组词语中，没有错别字的一组是（2001年全国卷）

A．戳穿 力挽狂澜 暧昧 食不果腹 B．震撼 融汇贯通 喧嚣 响彻云霄 C．深奥 死不瞑目 气慨 雍容华贵 D．凋蔽 哗众取宠 辍学 愤世嫉俗

2、下列各组词语中，有错别字的一组是（2002年全国卷）

A．留恋 流连忘返 厉害 利害得失 B．质疑 不容置疑 符合 随声附合 C．变换 变幻莫测 旁证 旁征博引 D．株连 珠联璧合 大意 微言大义

3、下列词语中没有错别字的一组是（）（2003年全国卷）

A．部署

备受青睐

恰如其分

可望而不可即 B．报道

伶牙利齿

群贤毕至

一年之计在于春 C．揣度

共商国是

唾手可得

冒天下之大不违 D．通谍

猝不及防

大相径庭

盛名之下其实难副

4、下列词语中没有错别字的一组是（2004年全国I卷）

A．梦魇

春风和煦

不可或缺

有志者事竞成B．置喙

如日中天

轻歌曼舞

燕雀安知鸿鹄之志 C 忤逆

毛骨耸然

拭目以待

桃李不言，下自成蹊 D．什物

荆棘丛生

天随人愿

工欲善其事，必先利其器

5、下列词语中没有错别字的一组是（2005年全国I卷）

A．忌讳

砥砺

蜚然成章

流水不腐，户枢不蠹 B．刍议

安详

自鸣得意

愚者千虑，必有一得 C．烦燥

闲暇

焚膏继晷

金玉其外，败絮其中 D．徇私

编纂

坚如磐石

盛名之下，其实难负

6、下列词语中，没有错别字的一组是（2006年安徽卷）．．A．养分 舶来品 凭心而论 知往鉴今 坐收渔人之利 B．渲泄 擦边球 断章取义 真知灼见 迅雷不及掩耳 C．家具 座上客 明枪暗箭 扪心自问 恭敬不如从命 D．简炼 侃大山 披星戴月 曲意逢迎 毕其攻于一役

7、下列词语中，没有错别字的一组是（2007年安徽卷）

A．隐秘 黯然失色 独挡一面 化干戈为玉帛 B．涵养 合盘托出 惺惺相惜 反其道而行之 C．鼓噪 出神入化 难辞其咎 不登大雅之堂 D．膨涨 抑扬顿挫 不绝如缕 如坠五里雾中

8、下列各句中，没有错别字的一句是（3分）（2009年安徽卷）

A．黄山以其巍峨奇特的石峰、苍劲多姿的青松、水质清净的温泉和波滔起伏的云海闻名于世，不愧是誉满全球的旅游胜地。

B．合肥新机场建设如火如荼，它的建成将使我省交通枢纽地位更加凸显，有助于安徽在中部地区的新一轮竞争中夺得头酬。

C．电影《梅兰芳》真实再现了京剧大师梅兰芳截然不同的两面人生：舞台上神采飞扬光鲜亮丽，生活中木讷寡言不黯世事。

D．从南方的冰天雪地到汶川的断壁残垣，2008年．我们艰难跋涉；从奥运圆梦到“神七”翱翔太空，2008年，我们激情飞扬。

9、下列各句中，没有错别字的一句是(3分)（2010年安徽卷）

A．上海世博园安徽馆，选取明清徽派建筑的精典元素作为外墙装饰，粉墙上山水意境之美令众多游客驻足流连。

B．黄山毛峰、六安瓜片等绿茶，冲泡时叶条在杯中松展，游移沉浮；品茗者观其动态，尽享茶趣，啜饮一口，齿浃留香。

C．六载奉献沤心沥血，两任村官造福一方，沈浩把生命的根深深地扎在这片他挚爱的热土上，从此再也没有离开。

D．青海玉树发生7.1级地震后，党中央、国务院高度重视，统一部署，各部门全力以赴，千方百计展开救援工作。

10、（10年山东卷）下列词语中，没有错别字的一组是

A、依稀 膨涨 戈壁滩 云蒸霞蔚 B、涵盖 阴霾 捉谜藏 烘云托月 C、贻误 甬道 交谊舞 寥若晨星 D、吆喝 绪论 擦边球 名门旺族

11、（10年湖北卷）下面各组词语中，有错别字的一组是 ．．．．A．扭怩/扭捏 交接/交结 B．姻缘/因缘 C．口型/口形 D．意想/臆想

机遇/际遇 飘荡/漂荡 定势/定式

急风暴雨/疾风劲草 促膝谈心/抵足谈心 轻歌曼舞/清歌妙舞 唾手可得/垂手而得

12、（10年四川卷）下列词语中没有错别字的一组是（）A.驰援 万户侯 明察秋毫 急风劲草 B.规矩 流线形 歪风邪气 通宵达旦 C.催眠 及时雨 寸草春辉 防患未然 D.签订 护身符 屈指可数 语无伦次

高三语文一轮复习字形学案答案

（一）1、A(B，融汇贯通--融会贯通。C，气慨--气概。D，凋蔽--凋敝)

2、本题的正确选项为B项。其中“随声附合”应为“随声附和”。

3、本题的正确选项为A项。其中各个词语中都没有错别字，但有一定干扰的是“部署”容易误写成“步署”，“备受青睐”容易误写成“倍受青眯”，“恰如其分”容易误写成“恰如其份”，“可望而不可即”当然是正确的写法，不过现在也有另一种较常见的写法是“可望而不可及” C组“冒天下之大不违”中的“违”应写作“韪”；D组中“通谍”正确的写法是“通牒”：至于B组“伶牙利齿”，正确的和规范的写法应该是“伶牙俐齿”，4、本题的正确选项为B项。“ 轻歌曼舞”容 易误写成“轻歌慢舞”，“燕雀安知鸿鹄之志”容易误写成“燕鹊安知鸿鹄之志”。

Ａ项“有志者事竟成”应为“有志者事竟成” Ｃ项“毛骨耸然”应为“毛骨悚然” Ｄ项“天随人愿”应为“天遂人愿”

5、本题共有十六个词或短语。A 项中“蜚然成章”的“蜚”应为“斐”。C 项中“烦燥”的“燥”应为“躁”。D 项中的“盛名之下，其实难负”中的 “负”应为“副”。B 项没有错字，答案为B。

6、C(A 项中的“凭”应为“平”，B 项中“渲”应为“宣”，D 项中的“攻”应为“功”，“简炼”是“简练”的异形词，就目前来看，不能算错。)

7、C。难度不大，语料都是常见词语，错别字多为“经典”别字。A项“独挡一面”中的“挡”应为“当”，B项“合盘托出”中的“合”应为“和”，D项“膨涨”中的“涨”应为“胀”。

8、D 解析：本题吸取了浙江卷的考查形式，应该说更具理性化。因为当今学生用错字主要是在语言的具体运用中，不辨析词义而乱用同音字词造成误用。A项的“波滔”是“波涛”的误用，B项的“头酬”为“头筹”的误用，“凸显”“突显”只是词义有区别（前为“清楚地显露”，后为“突出地显露”），字形都是正确的。C项“不黯世事”应为“不谙世事”。】

9、D 本题主要考查同音字、形似字。A项“精典”应为“经典”B项“齿浃”应为“齿颊”C项“沤心沥血”应为“呕心沥血”

10、C“膨胀”指物体的体积增大，泛指事物的扩大或增长，与水无关。“捉迷藏”蒙目相捉或寻找躲藏者的游戏，比喻言行故意使人难以捉摸，不是谜语，而是重点在于让人寻找。“名门望族”指高贵的、地位显要的家庭或有特权的家族，“望”指有声望，不是兴旺。“寥若晨星（稀少得如同清晨的星星）”如果不明白短语的意思容易判断为对。

11、A “扭怩”应为“忸怩”。忸怩：羞惭的样子，与心理有关，应用“忸”。/“飘荡/漂荡”“定势/定式”有一定迷惑性，要加强平时积累。

12、解析：A项“急”应为“疾”；B项“形”应为“型”；C项“辉”应为“晖”。故选D

高三语文字形学案答案

（二）1、解析：此题考查正确识记字形的能力。题干要求选出没有错别字的，即选出书写正确的一组，B组中“优哉悠哉”应为“优哉游哉”，“优哉游哉”指生活悠闲自在。出自《诗经·小雅·采菽》：“优哉游哉，亦是戾矣。” C组中“屈意逢迎”应为“曲意逢迎”，D组“对薄公堂”应为“对簿公堂”，A项没有错误，故选A。

2、【纠错剖析】答案为D。错误原因：不明词语中的重要字的意思，造成与其他字的混淆。如不明白“经络”的意思，结合误写为“精络”，不懂“祸福与共”的意思，结果把“与”这样简单的字也写错，不明白“即”与“既”的区别，结合混为一谈。

【举一反三】防止因不明字义而误，除了运用上面所提供的方法外，还应该：

一、多注意那些次常用字，以求积累起足够的词语。

二、借助生活经验识记字形。很多词语反映的是生活现象，只要联系生活，再认真辨别字形，就容易弄清字的正误。

3、【纠错剖析】答案为A。错误原因:字形相似而写错。比如“沧”被写成“沧”，“蓬”被写成“篷”，“浃”被写成“夹”。C项“唉”被写成“哀”，D项“蓝”被写成“兰”，都是因为音近而误。

【举一反三】防止因字形相似而误的方法：1.依义辨形。根据词语的意思判定该字的意思，再根据该字的意思判断它的正误。如“寥若晨星”，词义是稀少得如同早晨的星星，如果把“晨”写成“辰”，词语的意思就变成了：稀少得如同天上的星星。意思就不对了。2.依形辨义。认真分析字的结构，进而分析其意思，从而断定字的正误。如“戮力同心”和“戳脊梁骨”中的“戮”和“戳”字形不同，意思也不同，不能弄混。

4、解析：此题重点考查常见易写错的字，没有生僻字，较简单，C组中“急功进利”的“进”应为“近”，“平心而论”就是“急于求成，贪图眼前的成效和利益。功，成功；近，眼前的。”。,所以答案选C。

1、【答案】A【解析】B项“渲泄”应写为“宣泄 ”。C项“神彩”应写为“神采”。D项“相儒以沫”应写为“相濡以沫”。

2、答案：备 哄 疾

3、【答案】C【解析】注意：A项“万事俱备”的“俱”；B项“罄竹难书”的“罄”；D项 “原形毕露”的“毕”。可根据汉字的形义关系推断。

4、【答案】C解析】A、精粹；B、赔礼道歉；D、元宵节

5、答案：A(B、更迭;C、旁征博 引;D、九州。

6、【答案】B【解析】A 项中的“宁缺毋烂”应为“宁缺毋滥”。C项中的“赎职”应为“渎职”，D项中的“得垄望蜀”应为“得陇望蜀”。解答本题需要考生平时正确的读写的积累，否则很容易错选。

7、【答案】：D【解析】：A项中的“歌声缈茫”应为“歌声渺茫”。B项中的“廖廓”应为“寥廓”。C项中的“箫索”应为“萧索”。

8、【答案】：D【解析】：A项中的“轻歌慢舞”应为“轻歌曼舞”。B项中的“影牒”应为“影碟”。C项中的“结骨眼”应为“节骨眼”。

9、【答案】：D【解析】：D项中的“大块朵颐”应为“大快朵颐”。

第三篇：高三生物一轮复习教学案56

08届高三生物二轮巩固练习50

．对生态农业的原理中能量多级利用的理解正确的是

编写 周杰

审核 冯小勇

班级____________ 姓名___________

一、单选题：

1．农村综合发展型生态工程的优点包括

①能量的多级利用 ②物质循环再生 ③废物资源化

④生物相互依存，体现了整体性 ⑤做到了生态、经济和社会效益三结合 A．①② B．①②③ C．①②③④⑤ D．①②④⑤ 2．为保护生物多样性所采取的战略和保护措施的三个层次是指 ①基因 ②细胞 ③组织 ④物种 ⑤生态系统 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④ 3．生态经济所遵循的主要原则和实现的重要手段分别是

A．整体性原则和生态工程 B．循环经济和生态工程 C．循环经济和工程学手段 D．无污染原则和系统学手段

4．生态系统内即使某个物种由于某种原因而死亡，也会很快有其他物种占据它原来的生态 位置，从而避免了系统结构或功能的失衡。这体现了生态工程的什么原理 A．协调与平衡原理 B．整体性原理 C．物种多样性原理 D．物质循环再生原理

5．豆科植物与根瘤菌（固氮菌）互利共生，当把它们分开时，两者的生长都要受到损害，这体现了生态工程的什么原理

A．系统结构决定功能原理 B．整体性原理 C．系统整体性原理 D．协调与平衡原理 6．小流域综合治理生态工程运用的原理包括

①物质循环再生原理 ②协调与平衡原理 ③整体性原理 ④工程学原理(因地制宜原理)⑤物种多样性原理

A．①②③④⑤

B.②③④⑤ C.①②③④

D.②③④ 7．下列关于生态工程实例的描述，不正确的是（）A．大区域生态系统恢复工程的重点主要是恢复被破坏的植被 B．城市环境生态工程的重点主要是解决环境污染等问题

C．大区域生态系统恢复工程中不涉及物种多样性原理和协调与平衡原理 D．城市环境生态工程中涉及因地制宜原理、物质循环再生原理等

8．在我国西部大开发的战略中，“保护天然林”和“退耕还林（草）”是两项重要内容，采取这两项措施的首要目标是

A．开展生态旅游 B.发展畜牧业 C．增加木材产量 D.改善生态环境 9．下列关于转基因生物与环境安全的叙述错误的是 A、重组的微生物在降解污染物的过程中可能产生二次污染 B、种植抗虫棉可以减少农药的使用量，对环境没有任何负面影响

C、如果转基因花粉中有毒蛋白或过敏蛋白，可能会通过食物链传递到人体内 D、转基因生物所带来的环境安全问题是可以解决的

A．尽可能设计一条很长的食物链 B．使流向人类的能量最多

C．实现“原料一产品一原料一产品”的生产模式D．通过生物防治减少能量损失

11．我国南方桑基鱼塘是低洼稻田挖深做塘，塘内养鱼，塘基上种桑，用桑养蚕，蚕粪养鱼，鱼粪肥塘，塘泥肥田、肥桑，从而获得稻、鱼、蚕三丰收，大大提高了系统生产力，这种模式，主要应用了生态工程遵循的哪个原理

A．系统学和工程学原理

B．整体性原理

C．物种多样性原理

D．物质循环再生原理

12．《四千年的农民》一书中记载了中国农民几千年来的耕作方法：积极种植能够固氮的豆科作物，以及收集一切可能的有机物质，包括人畜粪便、枯枝落叶、残羹剩饭、河泥、炕土、老墙土以及农产品加工过程中的废弃物等，采用堆肥和沤肥等多种方式，把它们转变为有机肥料，施用到农田中。这种做法的优点是

①改善了土壤结构②培育了土壤微生物③实现了土壤养分的循环利用④改变了土壤酸碱性 A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．②③ 13．生物数量超过了环境的承载力后，就会破坏生态工程的哪一原理

A．整体性原理

B．系统性原理

C．协调与平衡原理

D．工程学原理 14．某些地区出现“前面造林，后面砍林”的现象，是因为发展中哪一原理失调造成的 A．协调与平衡原理

B．整体性原理 C．系统结构决定功能原理

D．系统整体性原理 15．我国“三北防护林”，虽然取得了巨大的生态和经济效益，但由于没有完全按照自然生态规律办事，也产生了不少问题。例如，辽宁西部的章古台地区，由于单一种植樟子松树，使松毛虫因为没有天敌而肆虐一时，使很多地方几乎成了不毛之地。这个事实说明了 A．樟子松树的抗虫能力很差

B．松毛虫的危害性很强，并专一性的侵害樟子松树 C．生物多样性对生态系统的重要性

D．由于植物种类达单一，导致松毛虫只能侵害樟子松树

16．单一的人工林比天然混合林的稳定性低，容易遭受害虫危害，这体现了生态工程的什么原理

A．物质循环再生原理 B．协调与平衡原理 C．物种多样性原理 D．系统整理性原理 17．下列哪项叙述完全符合生态经济

①建立“原料一产品一原料一产品”的无废料生产体系 ②在资源不增加甚至减少的条件下实现经济增长

③在经济产出不变甚至增加的条件下，向环境排放的废弃物大大减少 ④先生产后治理，提高经济效益

A．①② B．①②③ C．②③ D．②③④

18．我国西北土地沙化和盐渍化非常严重，原因有多种，其中一个主要原因是超载放牧，导致草地退化。试分析上述事实主要违背了生态工程的什么原理

A．系统整体性原理 B．协调与平衡原理 C．物种多样性原理 D．整体性原理 19．城市生活垃圾要做到分类、回收、利用，实现废物资源化利用。与该做法关系最密切的生态工程原理是

A．物种多样性原理 B．整体性原理 C．物质循环再生原理 D．系统学原理

二、多选题：

1．下列关于生态农业的叙述中，正确的是 A．生态农业是以环境与经济协调发展为前提的

B．生态农业以保持生态系统内的生态平衡为主导思想

C．以高投入获得农业的高产量 D．生态农业开展多种经营 2．下列关于生态农业叙述，正确的是

A.生态农业实现了对能量和物质的多级利用

B.生态学的基本原理是发展生态农业的主要理论基础

C.生态农业使废物资源化，提高能量的转化效率，减少环境污染 D.在生态系统中增加有害生物的天敌种群，可减轻有害生物的危害 3．下列关于生态工程的叙述中，正确的是

A.生态工程是无消耗、多效益的工程 B.生态工程追求经济和生态的双赢 C.应用物种多样性原理和物质循环再生原理 D.生态工程是生态学和工程学的结合 4．据生态系统的结构和功能，下列叙述正确的是

A．水产养殖中，为充分利用生产者所固定的能量，应以营养级高的鱼类为养殖对象 B．“桑基鱼塘”是人工建立的良性循环系统

C．为保护草原，应做到适当放牧 D．在我国西部大开发中应用“退耕还林”的措施 5．下列措施中符合城市生态工程建设基本原理的是 A．城市规划，分区建设工业区、居住区、生态绿地等

B．大力推广“环境友好技术”和低污清洁生产工艺 C．采用浮床工艺法等手段治理水污染 D．用法律手段严禁汽车上路，造纸厂酒厂生产，以断绝污染的源头

6.由于国情不同，我国的生态工程建设需走中国特色的道路，以下观点正确的是 A．重视生态环境保护与经济效益结合 B．重视生态环境保护与社会效益结合 C．加大投资力度，把生态建设工程放在首位

D．我国还属于发展中国家，应把经济建设放在首位

7．我们的祖先实施的“无废弃物农业”，使我国的土壤维持了几千年的肥力，其实这种模式就是生态工程最早和最生动的模式，这种模式的诀窍在于

A．积极种植能够固氮的豆科植物 B．收集一切可能的有机物 C．采集某种特殊植物，将其根茎叶加水一起捣碎榨汁，作为肥料 D．采用堆肥和沤肥等多种方法，把有机物转变为有机肥料 8．生态工程体系的特点是

A．少消耗 B．多效益 C．可持续 D．多投资

三、非选择题：（本题包括7小题，共61分）

1．图A表示某种生态农业模式图，图B是某地建立的桑基鱼塘和蔗基鱼塘生态农业模式图，请据图回答：

图A

图B

（1）据图A分析，下列叙述正确的是（）

A．物质经过多级利用，实现了良性循环 B．每一级生产环节都获得产品，提高了经济效益 C．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用率降低 D．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染

（2）图A、图B农业生态系统中最基本的物种（或主要成分）分别是

（3）两图体现了生态工程的基本原理有：

、（4）从营养结构角度看，能量利用率高的原因是。

（5）生态农业的优越性之一是实现了物质的___

和能量的_____

。2．湿地是地球上独特的生态系统，是水域和陆地的自然过渡形态。被喻为地球的“肾脏”。湿地类型众多，按照国际公约的定义，沼泽地、泥炭地、河流、湖泊、红树林、沿海滩涂，甚至包括在低潮时水深不超过6m的浅海水域都属于湿地。（1）下列不属于湿地生态系统的生态效益．．．．的是（）A．蓄洪防旱，调节区域气候 B.工业用水的资源，提供休闲娱乐环境 C．鸟类的栖息地 D.控制土壤侵蚀，自然净化污水

（2）湿地中红树林既能防护海岸、又是多种贝类、鱼类、甲壳类和水鸟的栖息繁殖场所，可能还有目前人类尚不清楚的重要功能。这体现了生物多样性的哪些价值？（3）与生物多样性丰富的湖泊相比，稻田的 _____ 稳定性较低。

（4）调查表明，近年来，太湖水体已出现富营养化，原因是污染物中 等元素含量过多，超过了湖泊 的限度，使其稳定性破坏。富营养化水体中造成鱼类大量死亡的原因有，等。

（5）湿地生态恢复工程中体现的原理有

_________________

（写出一个即可）3.下图是某地建立的人工生态系统示意图。请分析回答：（1）从生态系统能量流动的角度分析，建立人工生态系统的目的是。

（2）下列有关人工生态系统的说法，正确的是（）。A、使废物资源化

B、减少了化肥等工业产品的投入量，有利于环境保护 C、抵抗力稳定性低于自然生态系统 D、人占有主导地位，是其他生物生存的基础

（3）蘑菇和蚯蚓在该生态系统中属于。（4）右图表示在一定时间内，农田中某一地段蚯蚓数量的变化，在图中B点时，蚯蚓种群的年龄组成属于 型。K值的含 义是，如果环境条件发生改变，该值（填“能”或“不能”）发生改变。1．（1）ABD（2分）（2）农作物、桑树、甘蔗（3）物质循环再生原理

系统结构决定功能原理（系统学和工程学原理）（4）食物链短（5）循环再生

多级利用 2．（1）B（2分）（2）直接价值、间接价值、潜在价值（2分）（3）抵抗力

（4）N、P

自我（动）调节能力

溶氧量下降 有毒物质增加（5）协调与平衡原理（或整体性原理）

专题5 生态工程

一、选择题

2．我国北方的一些地区，每年都会发生不同规模的蝗虫灾害，严重之时，当地的农作物、牧草全都被毁坏，当地政府和农牧民通常采用喷洒农药的方法来杀灭蝗虫，2000年夏季发生虫害时，北方某地却邀请来一批养鸭户，把几十万只鸭放养在虫害严重的草原与农田上，获得了很好的效果。请以上述实例分析回答下列问题：

(1)从生态系统的成分上分析，在上述简便的食物链中，鸭子属于第_____营养级，属于_________消费者。蝗虫与放养在当地草原上的牛、羊之间的关系属于___________关系。

(2）从生态系统的能量流动的角度上看，临时把鸭子放到草上的措施，干预了草原与农田生态系统的能量流动方向，目的是使能量流向__________________________________。

(3）利用农药灭虫，尽管逐年增加使用农药的浓度，但并没有将蝗虫灭尽，原因之一是通过生存斗争，蝗虫的抗药性__________，这是长期__________________________的结果。

(4）利用鸭子消灭蝗虫，除了经济上的良好效益外，还有__________、__________等优点。

3．阅读以下材料，回答问题：

材料一

1959年，有好事者从英国带了24只家兔放在澳大利亚。墨尔本动物园中，后来一场大火烧毁了兔笼，幸存的家兔窜入荒野。现在澳大利亚有野生兔子40亿只，它们与绵羊争饲料，产重破坏了草原，给澳大利亚畜枚业造成了重大损失。

材料二

1999年在我国昆明举办的世界园艺博览会期间，为严防危险性有害生物随参展物种传入我国，检疫人员运用了先进的分子生物学技术手段来狙击生物入侵。美国众议院于1995年通过一项议案，要求各有关机构加强对可能夹带外来物种的交通工具的监控，美国政府也正为此酝酿着一个跨部门的监控计划。

(1）兔在澳大利亚属于____________，因其在澳大利亚没有经过漫长的________过程，故兔子在澳洲没有天敌，加之澳洲干燥的气候和丰富的青草，使得野兔能大量繁殖。

(2)野兔的大量繁殖，也是一种生态失衡，因为它严重地破坏了澳大利亚原有的稳定______________结构。澳大利亚政府为了控制野兔的数量，采用了机械防治、化学防治、生物防治等各种方法，你认为最有效、最安全的方法是_____________。

(3)从材料二可以看出，_________________________________问题应引起世界各国的高度重视。外来物种的引入，不但要看眼前的经济效益，更应认真评估______________效益。同时，交通的发达和贸易的频繁，为_________________提供了便利条件，因此，必须加强边检部门的_____________工作。2．(1）三，次级，竞争

(2)对人类有益的部分

(3）增强，自然选择

(4）不污染环境，保护其他生物 3．(1)外来物种，相互选择

(2)群落，生物防治

(3）生物入侵，生态，生物入侵，检疫

14．在松毛虫肆虐的时候，辽宁西部章古台地区的几十亿株杨树毁于一旦，这是由于违背了

A．物种多样性原理B．协调与平衡原理C．整体性原理D．物质循环再生原理

二、能力提高：

1．生态工程建设的目的就是遵循__________________________的规律，达到________________和__________________同步发展，与传统工程相比，生态工程是一类少___________、多___________、可_______________的工程体系。生态经济主要是通过实行________________的原则，使一个系统产出的污染物能够成为本系统或者另一个系统的生产原料，从而实现废弃物的资源化，而实现循环经济最重要的手段之一就是_______________。

1.自然界物质循环，经济效益，生态效益，消耗，效益，持续，循环经济，生态工程

第四篇：高三化学一轮复习离子方程式书写教学案

离子方程式书写

考纲要求：

1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。复习内容：

一、离子方程式进行正误判断。

例1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（）

（1）碳酸氢钙溶液中加稀

+

HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑

（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+－（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

+2+（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O

+

3+2+－（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl

2++3+（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe

3+2+

3+

－

－

+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+

2+

+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe+H2S=Fe+S↓+2H

（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+

2+

+HSO3

（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH

－

23+CO2=CO

－

+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco

2－－（15）硫化钠水解：S+2H2OH2S+2OH

+－－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH

－

2+

2+－

+NH4△

===== H2O+NH3↑

电解－－（19）电解饱和食盐水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH

（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓

【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）+3+正确，（3）H不能将Fe氧化为Fe,（4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成只能生成23SO

2+

－

3+

－

HSO3，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca、OH形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为 HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH与

－

HCO3完全转化成23CO，无OH剩余，（20）

－未考虑NH3·H2O是弱碱。

【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）

【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：

①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等

②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；

③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。方法归纳] 1.判断离子方程式书写正误的方法：

⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

－2－+－2－+－ –如HCO3 不能写成 CO3 +H ,HSO4 通常写成SO4+H ,HCOO 不可写成COOH 等。⑷看是否漏掉离子反应。

2+2－2+如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba与SO4的离子反应，又要写Cu与-OH的离子反应。⑸看电荷是否守恒。

2+3+－2+如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，应写成2Fe+Cl2

3+-==2Fe+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。

+－2-2+如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,应写成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合题设条件及要求。

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

针对训练] ①、下列反应的离子方程式书写正确的是(A C)2+－－A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O

－－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑

－2－C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O

3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列离子方程式中正确的是(AC)

2＋－＋2－A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O

＋－B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH=NH3↑＋H2O

－－C．苯酚钠溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3

2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl

二、定量离子方程式的书写方法： 方法归纳]: ①

②在氧化还原反应中：

若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反应那样。

例2.⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；

⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合； ⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；

⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应； ⑶Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

－－2+2－其离子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 针对训练]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若两者物质的量之比是1∶2，3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O

2．若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：

2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2。

强调]书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱； ⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序； ⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

课堂练习

一、选择题：

1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(A)A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H

2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反应的离子方程式正确的是

2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

3＋－—B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O

—＋2＋C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O

2—＋D．实验室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反应的离子方程式不正确的是

2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl

＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

—－C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O

＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋NH3===NH44．下列反应的离子方程式书写正确的是（D）

3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe+H2S=Fe+S↓+2H

－－ B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

3+－ D．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓ 5．下列反应的离子方程式正确的是(D)2＋2－A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba＋SO4==BaSO4↓

2－－B．硫化钠水解：S＋2H2OH2S＋2OH

2＋2－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu＋S===CuS↓

2＋－3＋－D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 6.下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

2+－－2－Ca＋2HCO3+2OH=CaCO3↓＋2H2O + CO3

－2+－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO－

2＋H2↑

C.石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+

＋2OH＋2HF==CaF2＋2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：

Mg2++2HCO－+2OH－ = MgCO2－ 33↓+ CO3+2H2O7.下列离子方程式中正确的是(A)A．向明矾溶液中加入Ba(OH)溶液至A13＋

2刚好完全沉淀：

Al3＋＋ SO2－－2＋4＋3OH＋Ba===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓

B．氟气和水反应：2F＋－2＋2H2O===4H＋4F＋O2

C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－

3===CaCO3↓＋H2O D．铜片投入稀HNO溶液：Cu＋NO－＋2＋ 33＋4H===NO↑＋2H2O＋Cu 8．下列离子方程式书写正确的是(C)A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+ClBr－

2＝2+2ClB．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－

4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：

NH+－－2－4+ HCO3+ 2OH= NH3·H2O + CO3+ H2O D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO—

+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反应的离子方程式正确的是(D)A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO2―+H2―

32O+CO2=H2SiO3↓+CO3

B．向Ca（ClO）溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―2+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO

C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2―+2H+

2S气体：S=H2S↑ D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH―+NH+―4+HCO3=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O 4

第五篇：(精品)高三生物第一轮复习全套教学案6（范文）

课时37 微生物的类群

一．书本基础知识整理

1． 微生物的概念、种类 2． 细菌

基本结构： 特殊结构： 遗传物质： 细菌的繁殖： 菌落的概念： 菌落的特征： 3． 放线菌

菌丝体的结构： 放线菌的繁殖： 4． 病毒

基本结构：

特殊结构： 功能：

病毒的增殖：

二．

1.微生物类群的比较

思维拓展 蓝藻：念珠藻、色球藻、鱼腥藻、颤藻、螺旋藻

细菌：乳酸菌、根瘤菌、原褐固氮菌及××球菌、××杆菌、××螺旋菌 真菌：酵母菌、霉菌、衣藻、团藻等绿藻、红藻、褐藻均为真核生物 原生生物如变形虫、疟原虫、草履虫等均为真核生物 3． 细菌的特殊结构及功能

（1）芽孢：壁厚而致密、含水少、通透性低，对高温、干燥、光线和化学药品有很强的抵抗力。芽孢不是生殖细胞、而是抵抗不良环境、保存生命的一个休眠体。芽孢是鉴别细菌的重要依据之一。

（2）鞭毛：使细菌运动

（3）荚膜：保护作用，一般由水、多糖或多肽组成，有荚膜的细菌，不易被白细