高考化学一轮复习 5.3 化学键(第III课时)教学案

第一篇：高考化学一轮复习 5.3 化学键(第III课时)教学案

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习5.3 化学键（第III课时）教学案

一.内容及其解析

1.内容: 化学键与晶体结构

2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较

二.目标及其解析

目标:1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析: 1.化学键的相关概念及类型 2.非极性分子、极性分子的概念 3.晶体结构及类型

4.成键原子最外层8电子结构的判断

5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析

学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。

四.教学过程设计(一)教学基本流程

知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景

第III课时

击破考点七：有关氢键知识的考查

例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定 答案：D 解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定

击破考点八：判断晶体类型 例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B

击破考点九：比较物质的熔沸点

例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 答案：A 解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。

点评：

① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的

熔、沸点一般越高.④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.击破考点十：晶体的组成和性质

例9：某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示,该晶体的化学式为（）A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C 答案：B

【设计意图】落实考点。

目标检测: 1.下列物质中分子间能形成氢键的是（）

A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：C

B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

2.某晶体不导电，在熔融状态下可以导电，则该晶体是()A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体

答案：C

3.1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆儿，共同合成了世间最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成的，关于此物质下列说法肯定错误的是

A．属于高分子烃类物质

B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度

D．易被氧化 答案：C

【设计意图】变式训练，举一反三。

配餐作业：

（A级）1.试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？___________________________________________________________________。

(3)从氨合成塔里分离H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法？_________________；为什么用这种方法？_________________________________________________。

(4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？______________________________________。

答案：

(1)乙醇的醇羟基(C2H5—OH)，乙酸的酸羟基均可和水(H—O—H)互相形成分子间的氢键，形成缔合分子相互结合，故可表现为互溶。

(2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高。

(3)采用加压使NH3液化后，与H2、N2分离，因为NH3分子间存在氢键，故易液化。(4)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合实际。

2.下列物质中属于分子晶体的是（）

A．氯化铵 B．白磷 C．铝 D．二氧化硅 答案：B

（B级）3.根据下图回答问题：

⑴A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。

⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na和Cl的个数分别为

、。

⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为。

⑷石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为

，C－C键个数为。

⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为

、、。

答案：⑴1：1 ⑵ 4，4 ⑶ CaTiO3 ⑷ 2，3 ⑸ 12 60 30

4.（全国理综I·10）下列叙述中正确的是B A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 答案：B

5.（全国理综Ⅱ·8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价式－4和＋2 答案:B 6．（天津理综·10）下列叙述正确的是D A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

0-+B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 答案：D 7.（四川理综·10）下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 答案：D 8.（四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案：D 9.（海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D（C级）10.(全国卷Ⅰ29）（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。

答案:（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析:本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

（1）SiO2为原子晶体。

（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。

（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。11.（09四川卷27）

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

答案：（1）三 I A（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）（4）

（5）2 【设计意图】强化训练，提高解题能力。

教学反思：

第二篇：2017高考化学一轮总复习《化学键》检测题.doc

化学键

一、选择题

1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（）A．离子键

C．一种静电引力

B．共价键 D．一种静电斥力

解析

“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。答案

B 2．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）。

A．水分子的化学性质改变

B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小

D．水分子间结构、物理性质改变

解析 水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D项正确。

答案 D 3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

解析

A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。答案

C 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是

（）。

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

解析 NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确；XY2是离子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序数差值都不是8，B不正确；X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确；X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2是共价化合物，可溶于强碱溶液，故D正确。答案 D 5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是

（）。

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①②

C．①③

B．②③

D．②④

解析 ①CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③CO2和CS2中都仅含共价键，但②Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O—O共价键，④HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。

答案 C 6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）。

A．将SO2通入水中

B．火碱溶于水

C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水

解析 将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生NaHSO4===Na＋H＋SO24，＋

＋

－既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D正确。

答案 D 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

解析：由Y的信息可知Y为氧元素，则Z为硫元素，X、W分别为N、Cl，原子半径Z＞Y，故A错；HClO4酸性强于H2SO4，C错；NH3与HCl反应生成NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错。答案：B

二、非选择题

8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：__________________________________________，其中含有的化学键是______________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__________________。

解析 根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。

答案(1)Na(2)＋····

＋···2－[·O·O·]Na ····

离子键、共价键

(3)HNO3(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原

子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论____________________________________________________________。解析

解答该题应该注意以下三点：

(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。

(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。

(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。答案

(1)

(2)共价 离子

(3)OH＋HCO3===CO23＋H2O －－－(4)Na＞N＞O＞H(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4

10．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X 原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________________________________________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：X2[＋)]2

－B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －D．用电子式表示XY2的形成过程为：

解析

Y阴离子为Y，应具有三个电子层结构：－，故Y为Cl元素，X的阳离子

为X2，与Cl电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为＋－中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。答案

(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D 11．A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

(1)写出F2E2的电子式：_________________________________________，其化学键类型为____________________。

(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_____________________________________________________________(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H浓度之比为________。

(3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_____________。

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

答案(1)Na＋

＋

＋····

＋··2－[·O·O]Na ····

离子键和非极性共价键

－2a(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可)1014－＋

＋

＋(3)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ②先无明显现象，后产生大量无色气泡

第三篇：高三化学一轮复习第41课时 烃(一)学案

第 41 课时 烃

（一）【考纲要求】1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2．知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用。3．了解加成反应、取代反应。

【知识梳理】 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质

1．甲烷的电子式：，结构式，分子构型。

烷烃的通式，烷烃中含有 个共价键，含有 个C—C键，含有 个C—H 键。随着C原子数目增多，烷烃的沸点逐渐，密度逐渐。常温下，C原子数 4的烃呈气态。分子式相同的烃，支链越多，沸点越。

2．乙烯的电子式：，结构式，C原子发生 杂化，分子中有 个σ键，有 个π键。

乙炔的电子式：，结构式，C原子发生 杂化，分子中有 个σ键，有 个π键。3．乙烯、烯烃的化学性质

①氧化反应a．乙烯在空气中燃烧，火焰。b．与酸性KMnO4溶液的反应，能使酸性KMnO4溶液，发生 反应。

②加成反应：乙烯与溴水反应： 完成丙烯分别与卤素单质(Br2)、H2及H2O、HBr物质发生加成反应的方程式：

③加聚反应

乙烯合成聚乙烯： 丙烯合成聚丙烯： 乙炔合成聚氯乙烯：

【深度思考】

4．制取用溴乙烷用Br2与CH3CH3取代的方法好还是用HBr 与CH2=CH2加成的方法好？

5．实验室制取乙烯时，为什么要迅速升高到170 ℃？制取的乙烯气体中常含有SO2、CO2，原因是什么？ 6．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？能否用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2===CH2 【递进题组】 题组一 碳碳键型与物质性质

7．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是

()A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

8．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH==CHCH3可简写为下列说法不正确的是 A．X的化学式为C8H10

（），有机物X的键线式为，B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 题组二 烷烃、烯烃、炔烃与反应类型

9．β ­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应 的产物(只考虑位置异构)理论上最多有

A．2种

10．按要求填写下列空白

()

B．3种 C．4种 D．6种

(1)CH3CH==CH2＋()―→，反应类型：________；

(2)CH3CH==CH2＋Cl2500～600 ℃,（）＋HCl，反应类型：________；

(3)CH2==CHCHCH2＋（）―→，反应类型：________；

(4)()＋Br2―→，反应类型：________；

(5)()一定条件,，反应类型：________；

酸性KMnO4溶液(6)CH3CH==CH2――→CH3COOH＋()，反应类型：____________。

第四篇：高三政治《经济生活》一轮复习教学案第10课时

2012届高三政治一轮复习《经济生活》教学案

第10课时

编写：肖 磊

一、课题：新时代的劳动者

二、高考考点

1、劳动和就业的意义

2、树立正确的就业观

3、依法维护劳动者权益

三、自主探究

1、判断①强调就业门路不拘一格的，体现自主择业观。

②国家不断完善相关法律，是维护劳动者合法权益的基础。

2、思考①劳动和就业的意义

②正确的就业观有哪些？

③为什么要维护劳动者的合法权益？

④应该如何维护劳动者的合法权益？

四、教学设计

五、典型题例

某些地方政府管理理念错位，为提升城市形象，忽视民生问题，要建“无摊贩城市”。目前，上海的无证摊贩约5万个。上海市政府经调查研究，一改往日对马路摊点一律封杀的做法，出台《城市设摊导则》，规定：部分市区路段经市民同意，便可设置部分便民摊点，政府颁发临时许可证。这既可扩大就业，方便居民生活，又可规范城市摊点管理。

分析说明材料蕴含的主要经济生活道理。

（1）就业是民生之本，是劳动者的基本权利。扩大就业是我国当前和今后长期重大而艰巨的任务。

（2）政府应当遵循客观经济规律，运用经济、法律和行政手段，规范摊点设置，调节经济活动。

（3）上海市政府出台《导则》，设置和规范摊点，发挥第三产业扩大就业的优势，既有利于实现自谋职业者的就业权利，又方便居民生活，有利于促进经济发展和社会安定。

六、课堂训练。(单项选择)DABAD C

1、在不少人的印象里，从事月嫂的大多者是四五十岁的家庭妇女。可是，在西安市妇女再就业服务中心，一位27岁的女孩也来到这里接受月嫂培训。据这里工作人员介绍，现在越来越多三十岁左右的年轻人也加入了月嫂这行。这表明

①年轻人的择业观念正在改变②劳动者正在树立多种方式就业观③劳动者享有选择职业的权利④劳动者享有接受职业技能培训的权利

A、①③

B、①②④

C、③④

D、①②③④

2、上海市促进就业各项工作推进有序，至2010年4月底，全年新增就业岗位目标已完成过半，市劳动保障局会同各区县充分挖潜、强化培训，平衡、有序地积极推进促进就业的各项工作。前四个月，全市已新增就业岗位27.9万个，完成年计划55.8%。这主要表明国家

A、实施积极的就业政策

B、树立多种方式就业观

C、调动每个人的劳动积极性和创造性 D、把扩大就业放在经济社会发展的突出位置

3、党的十七届五中全会指出，坚持把促进就业放在经济社会发展的优先位置，健全劳动者自主择业、市场调节就业、政府促进就业相结合的机制，创造平等就业机会，提高就业质量，努力实现充分就业。要实施更加积极的就业政策、加强公共就业服务、构建和谐劳动关系。党和政府之所以高度重视就业与再就业工作，是因为

A、在社会主义国家就业靠政府安排

B、就业是民生之本，直接关系着人民生活和社会的稳定 C、社会主义的根本任务是解放和发展生产力 D、党和国家的中心工作是消灭失业，维护社会稳定

4、依据上题材料，为了实现就业与再就业的目标，党和政府必须

①把加快发展作为促进就业的根本途径 ②重视劳动密集型产业和中小企业的发展 ③重视发展个体、私营等非公有制经济 ④转变就业观念，树立职业的平等观

A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

5、据报道：我国一些企业，特别是一些私营企业在与劳动者签订劳动合同时，往往一边倒，即只讲企业的利益，很少或者不提用人单位的义务和劳动者的权利。上述做法

①维护了企业和用人单位的利益，是正确的②是与劳动法的基本精神相悖的 ③损害了劳动者的主人翁地位

④侵害了劳动者的平等就业和择业的权利 A、①④ B、②④

C、③④

D、②③

6、许多外出打工的农民在年底结账时，经常遇到雇主赖账或克扣工资的情况，当一些人告上法庭，却因为拿不出劳动合同而败诉。这表明

①订立劳动合同无关紧要

②农民文化素质低，又是法盲，打官司必然失败

③签订劳动合同有利于依法维护劳动者合法权益

④劳动合同与每个劳动者息息相关，是劳动者维权的依据

A、①③ B、②③

C、③④

D、②④

2012届高三政治一轮复习《经济生活》课后练习10

班级

姓名

学号

一、单项选择 DAADA D

1、徐虎有硬的技术，他干一行爱一行，不仅有高尚的思想境界，还有一手高超的维修技术，能够为居民解除种种不便，受到群众的普遍欢迎和赞誉。这说明在我国，劳动者

①虽分工不同，但地位平等

②都能为社会主义现代化建设作贡献 ③都应该得到承认和尊重

④光荣属于劳动者

A、①

B、①②

C、①②③

D、①②③④

2、各地政府对本地方下岗再就业工作要高度重视并负有重要责任，为此 A、应加强引导和培训，为下岗工人再就业创造有利条件

B、实施地方保护政策，不用外地商品从而扩大本地企业的规模 C、不允许外地民工进入本地方企业工作

D、必须扩大企业规模，大力发展劳动密集型产业

3、某企业是一家集体企业，由于生产任务较多，未经劳动行政部门批准，要求职工。每天加时工作，星期天也照常上班。职工每月累计加班加点高达120小时。长时间超负荷的工作对职工的身心健康造成极大伤害，侵犯了职工的合法权利。这家集体企业侵犯了劳动者的

A、休息、休假的权利

B、取得劳动报酬的权利 C、获得劳动安全卫生保护的权利 D、该企业职工应该

4、随着北京顺义区工业化和城市化步伐的不断加快，该区被征地农民中，有很多因没有一技之长而就业无路。22岁朱上程没有技术，前几年找了好几次工作，均被拒之门外，上个月，参加了村就业指导决举办的车工免费培训班后，便被一家工厂请进了装配一车间，每月拿到1000多元的工资。“有本事不愁赚不来钞票。”一学到能够糊口的本事后，小程底气十足。这主要启示劳动者

A、享有社会保障的权利

B、可以通过多种方式选择职业 C、要发扬艰苦奋斗、自强不息的精神 D、应当树立竞争就业观

5、《十二五规划纲要》提出，要按照以人为本的要求，从解决关系人民群众切身利益的现实问题人手，更加注重经济社会协调发展，千方百计扩大就业，加快发展社会事业，促进人的全面进展。国家之所以高度重视就业与再就业工作是因为

①增加就业是国家宏观调控的重要目标

②就业直接关系人民生活和社会发展

③社会主义的根本任务是解放和发展生产力

④党和国家的中心工作是消灭失业，维护社会稳定

A、①②

B、①③

C、①④

D、②③

6、新华报业网消息，南京劳动市场高薪招工：数控机床操作工月薪5000元，汽车喷漆熟练工月薪6000元……面对这些令人咋舌的高薪工种，一方面，民工市场有强烈的需求，另一方面，应征者廖若晨星。这种状况告诉我们，要实现就业，作为劳动者最重要的是

①提高自身的技能 ②树立自主择业的观念 ③树立职业平等的观念 ④提高自身素质 A、①②

B、②③

C、①③

D、①④

二、材料分析题

材料一：我国大学毕业生人数2008年为559万，2009年610万，2010年为631万，2011年毕业人数将继续增长

材料二：从2008年以来，党中央、国务院把就业放在经济社会发展更加突出的位置，实施积极的就业政策。2008年1月1日，《中华人民共和国就业促进法》正式实施。

（1）根据材料

一、材料二，说明党和政府为什么高度重视就业问题。

①就业是民生之本，对整个社会生产和发展具有重要意义。就业使生产力与生产资料相结合，生产出物质财富和精神财富；劳动者通过就业获得劳动报酬，使社会劳动力不断再生产；劳动者就业有利于实现其人生价值，促进人的全面发展。②目前，我国的就业形势严峻，压力大，就业问题比任何时候都突出和紧迫。所以，党和政府高度重视就业问题。

（2）有人认为，政府实施积极的就业政策，就能解决劳动者就业问题。运用经济生活的相关知识对此观点进行分析。

①我国政府从人民的根本利益出发，把扩大就业放在经济社会发展的突出位置，实施积极的就业政策，努力改造就业环境，有利于解决劳动者的就业问题。题中的观点体现了这一点，是正确的。②劳动者实现就业，从自身来说，要发扬艰苦奋斗、自强不息的精神，破除与社会主义市场经济不适应的旧思想、坏习惯，树立自主择业观、竞争就业观、职业平等观、多种方式就业观等正确的就业观念，走向合适的工作岗位。同时要加强培训，提高自身素质。题中观点忽视了这一点，是片面的。

第五篇：高三政治《经济生活》一轮复习教学案第17课时

2012届高三政治一轮复习《经济生活》教学案

第17课时

编写：肖 磊

一、课题：市场配置资源

二、高考考点

1、市场经济的含义

2、市场调节的作用及其局限性

3、规范市场秩序的必要性和措施

三、自主探究

1、判断①在市场经济条件下，就是通过市场配置资源。

②生产经营者不可能完全掌握市场各方面的信息，也无法控制经济变化的趋势，因而其决策会带有一定的滞后性。

③制定完善的市场规则是规范市场秩序的治本之策。

2、思考①市场经济的含义？

②市场如何配置资源？意义？

③市场配置资源的局限性？

④规范市场秩序的必要性和措施？

四、教学设计

五、典型题例

随着世界经济的发展，二氧化碳的排放量不断增加，目前，碳排放已成为全球普遍关注的问题。

在市场经济条件下，企业在利润的驱使下，进行大规模的商品生产，导致石化能源的大量消耗，二氧化碳排放剧增，引发了一系列环境问题。

一些学者建议政府依据企业生产过程中燃烧煤炭、石油等化石燃料所排放的碳量，对其征收碳税，以减少二氧化碳的排放。

运用经济生活相关知识，分析市场在调节二氧化碳排放方面存在的问题，并说明学者建议政府征收碳税的经济学道理。

（1）在市场经济中，由于价值规律的自发调节，许多企业为了自身利益，大量排放二氧化碳，导致环境问题。

（2）政府通知征收碳税，增加碳排放企业的生产成本，激励企业向低碳方向发展，弥补市场调节的不足。

六、课堂训练

CDCBA CB

1、近年以来，天津、上海、南京、广州、兰州和银川等城市相继提高了水价，沈阳、西宁等城市已召开听证会，准备调整水价。自来水调价

①意味着水务实现市场化

②完全解决了水资源缺乏的问题

③是实现资源优化配置的唯一选择

④目的是利用价格工具实现资源节约利用 A、①②

B、①③

C、④

D、②④ 2、2009年7月13日，全国整顿和规范市场经济秩序部际联席会议第一次会议在京召开。会议指出，目前出现一些不法分子假借“家电下乡”名义，制售假冒伪劣产品，牟取不法利益，扰乱和破坏市场秩序的行为，对这些行为必须予以严惩。这说明

①市场调节有其固有的弊端

②诚实守信是现代市场经济正常运行必不可少的条件

③市场经济是信用经济，要加强信用监督

④市场经济的发展，需要法律和道德的规范和引导

A、①②③

B、①②④

C、②③④

D、①②③④

3、一经济学家曾经说：“政府一直试图代替这只看不见的手，想当上帝，那是不合时宜的角色。”这里的“不合时宜”意味着 A、计划与市场应该要结合 B、政府不应该干预经济 C、政府必须尊重市场配置资源的基础性作用

D、宏观调控必须同时运用经济、行政、法律手段

4、漫画《脱节》说明

①广告能影响商品的价格

②生产者应重视产品的使用价值

③市场调节具有自发性

④诚实守信是现代市场经济正常运行必不可少的条件 A、①②

B、③④

C、①③

D、②③

2009年以来开展整治互联网低俗之风、整治互联网和手机媒体淫秽色情及低俗信息等一系列专项运动，取得了明显成效，一批违法网站被依法查处，境内外网上不良信息传播势头得到有效遏制，网络环境显著改善。运用所学的经济生活知识回答5—6题

5、之所以要依法查处违法网站，是因为 A、这些网站的经营行为没有遵守市场规则

B、这些网站没有遵循价值规律的要求进行生产经营活动 C、我国是人民民主专政的社会主义国家 D、这些网站传播的是一些落后、腐朽文化

6、上述经济现象让我们认识到

①市场调节具有自发性等局限性，市场经济不能单纯依靠市场调节 ②良好的市场秩序的形成需要市场主体遵循市场规则

③每个经济活动参与者必须学法、懂法、守法、用法，保证自己的经济活动符合法律规范

④市场经济是市场在资源配置中起基础性作用的经济 A、①

B、①②

C、①②③

D、①②③④

7、近年来，我国市场连连出现“假药事件”，“有毒食品事件”，以及论文抄袭、造假事件，使人们“谈吃色变”、“凡说必假”，于是有人疾呼要建立良好的社会信用体系。这就需要

①国家要加大对造假、失信行为的打击力度

②企业经营者遵循诚实信用的原则

③消费者敢于拿起法律武器维护自己的合法权益

④充分发挥国家宏观调控的基础性作用 A、①②

B、①②③

C、②③④

D、①②③④

2012届高三政治一轮复习《经济生活》课后练习17

姓名

班级

学号

一、单项选择

DCCCA CBACC

1、下列对市场经济的理解正确的是

A、市场经济是市场在资源配置中起作用的经济 B、市场经济是计划在资源配置中不起作用的经济

C、市场经济是市场和计划在资源配置中都起基础作用的经济 D、市场经济是市场在资源配置中起基础性作用的经济

2、“要使经济活动遵循价值规律的要求，适应供求关系的变化，通过价格杠杆和竞争机制的功能，把资源配置到效益较好的环节中去，不断增强全社会的发展活力。”上述要求的实质是

A、商品交换要以价值量为基础，实行等价交换 B、加强和改善宏观调控

C、发挥市场在资源配置中的基础性作用 D、发挥公有制经济的主体作用

3、“整顿和规范市场经济秩序，是建立和完善社会主义市场经济体制的一项重要内容。”之所以要整顿和规范市场经济秩序，是因为只有具备良好的市场秩序，即具备公平、公正的市场秩序

A、商品的价值才能决定价格

B、居民的消费结构才能改善 C、市场是有效的资源配置方式

D、市场经济是以市场为基础的资源配置方式

5、近几年来，建筑工程质量问题仍然比较突出，一些开发商“擅改规划，加盖加层”和“少报多建，私自施工”等违法违规行为，往言行一致是导致楼房坍塌的主要原因。这说明市场调节具有

A、自发性

B、盲目性

C、滞后性

D、法制性

6、近些年来，市场上屡禁不止的假冒伪劣，以次充好现象，让人们对市场诚信多了几分怀疑；商业贿赂、欺诈行骗等现象的出现，也让人们对市场取向多了几分忧虑。因此，我们在推进社会主义市场经济体制改革的进程中，必须

A、禁止各种形式的地方保护

B、发挥市场经济的长处 C、建立起市场经济的失信惩戒制度 D、以市场为基础配置资源

7、在市场经济条件下，规范市场秩序的基础性作用 A、充分发挥市场在资源配置中的基础性作用

B、形成以道德为支撑、法律为保障的社会信用制度 C、加快建立信用监督和失信惩戒制度 D、完善有关市场经济的法律法规

8、市场经济承认企业和个人的物质利益，但不是让人们为满足一已私利而不择手段，为所欲为。因此，在市场经济条件下，每个经济活动参加者

①其经济活动要依据市场经济的法律法规进行

②都必须学法、懂法、守法、用法③既要最大限度地获取利润，又要保证自己的经济活动符合法律的规范

④都要共同克服竞争带来的弊端，逐步走向联合垄断 A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

9、在市场经济条件下，市场就像“看不见的手”，自发地调节着人、财、物在社会范围内的分配。以下说法不正确的是

A、市场经济是社会化的商品经济，使市场在资源配置中起基础性作用 B、随着社会经济生活全面市场化，市场配置资源的功能得到了充分发军 C、市场为生产者和经营者提供正确信息，使他们做出正确的决策

D、市场经济是实现资源优化配置的一种有效形式

10、针对夏季供电缺口将达100万千瓦的状况，北京市发改委决定，在执行峰谷电价20余年后，首次执行谷峰电价。峰段电价在一年的基础上向上浮动15%，每千瓦时0.86元；低谷电价向下浮动18%，每千瓦时0.21元。北京市发改委的上述举措 A、是使用行政手段对资源进行配置 B、其依据是价值决定价格 C、其依据是价格影响供求

D、是利用行政手段进行的宏观调控

二、简析题

11、材料一

市场经济在一定意义上就是信用经济。没有信用，就没有秩序，市场经济就不能健康发展。建立健全社会的信用制度，是整顿和规范市场经济秩序的重要内容。材料二

当前，不讲信用已成为一大社会公害。假冒伪劣、合同欺诈、金融诈骗、赖账拖欠等行为在市场上相当普遍。2008年的三聚氰胺奶粉事件，2010年南京市场小龙虾引发的肌肉溶解事件，贝壳粉冒充珍珠粉，再加上屡禁不止的“地沟油”事件等，这些问题严重影响了国经济健康运行和市场经济秩序，污染了社会风气，给国家、企业和人民群众的利益造成重大损失。

(1)联系材料一回答：市场经济为什么要讲究信用？

诚实守信是现代市场经济正常运行必不可少的条件。诚信缺失会导致市场秩序混乱、坑蒙拐骗盛行，进而导致投资不足，交易萎缩、经济衰退。因此，市场经济在一定意义上就是信用经济。

(2)根据材料二所反映的问题回答：我们应如何规范市场经济秩序，保证市场经济的健康发展？

①要进一步完善市场规则，包括市场准入规则、市场竞争规则、市场交易规则，特别要禁止非法垄断以及其他非法竞争行为。②树立诚信观念，要形成以道德为支撑、法律为保障的社会信用制度，这是规范市场秩序的治本之策。③要使每个经济活动参与者都学法、懂法、守法、用法，逐步在全社会形成诚信为本、操守为重的良好风尚。