第一篇：高三化学一轮复习精品教学案 分层练习第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物
第二章 碱金属
第一课时 钠及其化合物
【考纲要求】 1.钠的性质及用途。
2.Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。
4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案
【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地、光泽，密度比水，能 于水，熔点低。是 的良导体。
二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠
→
表面变暗
→ 出现白色固体
→ 表面变成溶液
()
()（）（）（）()
（）→
白色块状物质
→
白色粉末状物质()
（）（）
（）
2.完成下列化学方程式
①
Na + H2O →
解释实验现象；
浮
熔
游
红
②Na + H2O + FeCl3 →
③Na + HCl →
④C2H5OH + Na →
三、CO2与NaOH溶液反应产物的判断 1.CO2 +2 NaOH → 2.CO2 + NaOH → 3.CO2 + Na2CO3 + H2O →
4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液 化学方程式
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式
五、过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32 氧化成SO42
－
－
5.Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六、钠的冶炼
化学方程式；
七、钠的存放和取用。
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因 解题思路：。易错点：。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路：。易错点：
。【考题再现】
1.将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
－（）
A.Cu(OH)
2B.CuSO4•Cu(OH)2 C.CuSO4•2Cu(OH)2
D.CuSO4 • 3Cu(OH)思维方法：。展望高考：
2.下列俗称表示同一物质的是
（）
A.苏打、小苏打
B.胆矾、绿矾
C.三硝酸甘油酯、硝化甘油
D.纯碱、烧碱 思维方法：。展望高考： 【针对训练】 A．基础训练
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）
A.BaCl2 溶液
B.K2SO4溶液
C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液 2.下列关于钠的叙述错误的是
（）A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B.用一般的化学还原法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
3.金属钠着火时，能用来灭火的是
（）A.水
B.湿抹布
C.泡沫灭火器
D.干沙
4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为
（）A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.3∶2 6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是
A.NaH 中H半径比H+的半径大
－B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生 C.NaH中H可被还原成H2 D.NaH在水中显酸
7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是
（）
－A.48 g
B.62.5g
C.23 g
D.31g 8.将2 mol Na2CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为
（）
A.1 mol ~ 2 mol之间
B.1 mol ~ 4mol之间 C.1 mol ~ 6 mol之间
D.大于4mol B．提高训练
9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2和 HCO3–的物质的量浓
－度之比约是
（）
A.1∶3
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2 10.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
（）
①高沸点
②能溶于水
③水溶液能导电
④低熔点
⑤熔融状态不导电 A.①②③
B.③④⑤
C.①②⑤
D.②③⑤
11.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是
（）
A.饱和H2S溶液
B.Ca(HCO3)2稀溶液
C.Na2SO3溶液
D.饱和CaCl2溶液
12.下列物质能使品红溶液褪色的是
（）
①干燥 Cl2②Na2O2
③NaClO
④活性炭
⑤
SO2 A.除①外都可以
B.只有①③⑤
C.只有②④
D.全部都可以 13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少（）A.一种试剂
B.二种试剂
C.三种试剂
D.不用任何试剂
14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为
（）
A.1.5g
B.3 g
C.6 g
D.无法计算
15.25 ℃ 101Kpa 下由 HCHO(g)、H2 和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
（）
A.等于6.72 g
B.小于6.72 g
C.大于6.72 g
D.无法计算
16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是
（）
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液 C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液
D.铜片和三氯化铁溶液
17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
⑴元素Y在第周期
⑵化合物甲的分子式是 ⑶化合物乙的分子式是
18.一定量的Na2CO3、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态)，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。C．能力训练
19.下列叙述正确的是()A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3 C.NaOH Na2CO3
B.Na2O2 Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
21.对于下列常见化学的认识错误的是（）．．A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 22.下列化学用语正确的是（）A.Na2O2中氧元素的化合价是－2
B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C．16S的结构示意图：
D．甲烷的结构式为：
D．奥赛一瞥
23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
⑴小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是___________mol。
⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
＋⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L
－
1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式
第二章碱金属第一课时钠及其化合物
【例题解析】
1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。
答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。
2.解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克)，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2)=20.96－20 =0.96(克)。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。答案∶物质的量之比为∶
0.05/0.01 = 5 【考题再现】
1.D
2.C 【针对训练】
1.C
2.D
3.D 4.C
5.A
6.AB
7.B
8.B
9.A
10A11C
12D
13A
14B B
16BC 二
H2O2
Na2O
218.Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol
Na2SO4 0.01mol
19、D 20、A
21、C
22、D
23、⑴0.012mol。⑵3.8。
⑶n(OH)∶n(CO32)＝16∶1。－－⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
第二篇：高三化学一轮复习第41课时 烃(一)学案
第 41 课时 烃
（一）【考纲要求】1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2．知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用。3．了解加成反应、取代反应。
【知识梳理】 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质
1．甲烷的电子式：，结构式，分子构型。
烷烃的通式，烷烃中含有 个共价键，含有 个C—C键，含有 个C—H 键。随着C原子数目增多，烷烃的沸点逐渐，密度逐渐。常温下，C原子数 4的烃呈气态。分子式相同的烃，支链越多，沸点越。
2．乙烯的电子式：，结构式，C原子发生 杂化，分子中有 个σ键，有 个π键。
乙炔的电子式：，结构式，C原子发生 杂化，分子中有 个σ键，有 个π键。3．乙烯、烯烃的化学性质
①氧化反应a．乙烯在空气中燃烧，火焰。b．与酸性KMnO4溶液的反应，能使酸性KMnO4溶液，发生 反应。
②加成反应：乙烯与溴水反应： 完成丙烯分别与卤素单质(Br2)、H2及H2O、HBr物质发生加成反应的方程式：
③加聚反应
乙烯合成聚乙烯： 丙烯合成聚丙烯： 乙炔合成聚氯乙烯：
【深度思考】
4．制取用溴乙烷用Br2与CH3CH3取代的方法好还是用HBr 与CH2=CH2加成的方法好？
5．实验室制取乙烯时，为什么要迅速升高到170 ℃？制取的乙烯气体中常含有SO2、CO2，原因是什么？ 6．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？能否用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2===CH2 【递进题组】 题组一 碳碳键型与物质性质
7．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是
()A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
8．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH==CHCH3可简写为下列说法不正确的是 A．X的化学式为C8H10
（），有机物X的键线式为，B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 题组二 烷烃、烯烃、炔烃与反应类型
9．β 月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应 的产物(只考虑位置异构)理论上最多有
A．2种
10．按要求填写下列空白
()
B．3种 C．4种 D．6种
(1)CH3CH==CH2＋()―→，反应类型：________；
(2)CH3CH==CH2＋Cl2500～600 ℃,（）＋HCl，反应类型：________；
(3)CH2==CHCHCH2＋（）―→，反应类型：________；
(4)()＋Br2―→，反应类型：________；
(5)()一定条件,，反应类型：________；
酸性KMnO4溶液(6)CH3CH==CH2――→CH3COOH＋()，反应类型：____________。
第三篇：高三化学一轮复习离子方程式书写教学案
离子方程式书写
考纲要求：
1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。复习内容：
一、离子方程式进行正误判断。
例1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（）
（1）碳酸氢钙溶液中加稀
+
HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑
（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑
+－（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
+2+（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O
+
3+2+－（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl
2++3+（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe
3+2+
3+
－
－
+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+
2+
+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe+H2S=Fe+S↓+2H
（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+
2+
+HSO3
（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH
－
23+CO2=CO
－
+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco
2－－（15）硫化钠水解：S+2H2OH2S+2OH
+－－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH
－
2+
2+－
+NH4△
===== H2O+NH3↑
电解－－（19）电解饱和食盐水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH
（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓
【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）+3+正确，（3）H不能将Fe氧化为Fe,（4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成只能生成23SO
2+
－
3+
－
HSO3，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca、OH形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为 HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH与
－
HCO3完全转化成23CO，无OH剩余，（20）
－未考虑NH3·H2O是弱碱。
【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）
【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：
①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等
②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；
③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。方法归纳] 1.判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
－2－+－2－+－ –如HCO3 不能写成 CO3 +H ,HSO4 通常写成SO4+H ,HCOO 不可写成COOH 等。⑷看是否漏掉离子反应。
2+2－2+如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba与SO4的离子反应，又要写Cu与-OH的离子反应。⑸看电荷是否守恒。
2+3+－2+如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，应写成2Fe+Cl2
3+-==2Fe+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
+－2-2+如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,应写成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合题设条件及要求。
如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
针对训练] ①、下列反应的离子方程式书写正确的是(A C)2+－－A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O
－－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑
－2－C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O
3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列离子方程式中正确的是(AC)
2＋－＋2－A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O
＋－B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH=NH3↑＋H2O
－－C．苯酚钠溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3
2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl
二、定量离子方程式的书写方法： 方法归纳]: ①
②在氧化还原反应中：
若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
例2.⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合； ⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应； ⑶Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
－－2+2－其离子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 针对训练]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若两者物质的量之比是1∶2，3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O
2．若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：
2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2。
强调]书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：
①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱； ⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序； ⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
课堂练习
一、选择题：
1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(A)A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H
2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反应的离子方程式正确的是
2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
3＋－—B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O
—＋2＋C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O
2—＋D．实验室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反应的离子方程式不正确的是
2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl
＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O
—－C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O
＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋NH3===NH44．下列反应的离子方程式书写正确的是（D）
3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe+H2S=Fe+S↓+2H
－－ B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH
2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
3+－ D．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓ 5．下列反应的离子方程式正确的是(D)2＋2－A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba＋SO4==BaSO4↓
2－－B．硫化钠水解：S＋2H2OH2S＋2OH
2＋2－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu＋S===CuS↓
2＋－3＋－D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 6.下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
2+－－2－Ca＋2HCO3+2OH=CaCO3↓＋2H2O + CO3
－2+－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO－
2＋H2↑
C.石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+
＋2OH＋2HF==CaF2＋2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：
Mg2++2HCO－+2OH－ = MgCO2－ 33↓+ CO3+2H2O7.下列离子方程式中正确的是(A)A．向明矾溶液中加入Ba(OH)溶液至A13＋
2刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO2－－2＋4＋3OH＋Ba===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟气和水反应：2F＋－2＋2H2O===4H＋4F＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－
3===CaCO3↓＋H2O D．铜片投入稀HNO溶液：Cu＋NO－＋2＋ 33＋4H===NO↑＋2H2O＋Cu 8．下列离子方程式书写正确的是(C)A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+ClBr－
2＝2+2ClB．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－
4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：
NH+－－2－4+ HCO3+ 2OH= NH3·H2O + CO3+ H2O D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO—
+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反应的离子方程式正确的是(D)A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO2―+H2―
32O+CO2=H2SiO3↓+CO3
B．向Ca（ClO）溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―2+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2―+2H+
2S气体：S=H2S↑ D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH―+NH+―4+HCO3=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O 4
第四篇：高三语文一轮复习字形教学案
高三语文一轮复习——正确识记现代普通话汉字字形
（一）学习目标：正确识记现代普通话汉字字形。教学重点、难点：形声字、易混字。学法指导：勤读勤查字典词典勤归纳总结。典型试题： 考点1：形似字
【例1】下列词语中没有错别字的一组是（）A．辨别 筹码 颠簸 秣马厉兵 B．忽略 题词 肄业 优哉悠哉 C．联手 召唤 惆怅 屈意逢迎 D．伏法 寂寥 任性 对薄公堂 考点2：同音字
【例2】下列词语中没有错别字的一组是（）A．精粹 矍铄 再所不惜 人情世故 B．部署 好像 金碧辉煌 细水常流 C．梳妆 赋与 人才辈出 破涕为笑 D．坐落 针砭 山清水秀 各行其是 考点3：错别字
【例3】下列各组词语中，有两个错别字的一组是（）A．苍桑 笑靥 秣马厉兵 篷荜生辉 B．脉搏 涣散 耳濡目染 汗流夹背 C．喝彩 炽热 哀声叹气 恼羞成怒 D．副刊 伫立 青出于兰 察言观色 考点4：语言应用中的易混字
【例4】下列句子中有错别字的一句是（）
A．寒冬腊月，买一些水仙，用小泥盆栽上或用小瓷碗盛清水供上，就可以坐对窗头案上着意欣赏一番。
B．与人间世事变幻、朝代更迭一样，罗布泊也经历了几荣几衰，曾经的浩瀚大湖如今变成了茫茫沙海。
C．科学研究不能急功进利，而应脚踏实地，一步一个脚印地前进，这样才能实现自己的目标，登上光辉灿烂的顶峰。
D．少小观潮江海上，常常壮怀激烈，遐想着未来；晚岁观潮，则大多回头审视自己的七色人生，咀嚼着多歧的命运。【2012高考试题解析】
（2012·天津）2.下列词语中没有错别字的一组是
A.概率 陶治 冠名权 众志成城 B.渲泄 开销 暴发力 杯水车薪 C.余暇 神彩 发祥地 掉以轻心 D.倾泻 凑合 摄相机 摄像机 相儒以沫（2012·浙江）2．下列各句中，没有错别字的一项是（C）
A．散文是倍受读者青睐的文体，古今中外的散文家凭借生花妙笔，写下了无数文采斐然、脍炙人口的名篇。
B．上课铃声过后，他才慌慌张张地冲进教室，“报告”声刚落，同学们轰堂大笑，原来他衣服的纽扣错位了。
C．毋庸讳言，得过且过、敷衍塞责的教师确实存在，但像“最美女教师”张丽莉那样爱生如子、恪尽职守的人，才是教师队伍中的主流。
D．作为领导干部，面对群众时需要很强的亲和力，只有贴近群众，和颜悦色而不是急言厉色，才能真正听到群众的心声。
（2012·四川）2．下列词语中，没有错别字的一组是
A．讳疾忌医 微言大义 万事具备，只欠东风B．磐竹难书 两全其美 一言既出，驷马难追 C．掷地有声 曲意逢迎 桃李不言，下自成蹊D．至高无上 原型必露 失之东隅，收之桑榆（2012·山东）2.下列词语中，没有特别字的一组是
A.镶嵌 精萃 休闲装 轻描淡写 B．瑕疵 鄙薄 邀请赛 赔理道歉 C.怃然 琵琶 和稀泥 玲珑剔透 D.推辞 观摩 元霄节 伶牙俐齿（2012·江西版）2．下列词语中，没有错别字的一组是（）
A.家具 赝品 气概 水乳交融 B.萎靡 帐篷 更叠 暴殄天物 C.国粹 输赢 蛰伏 旁证博引 D.惭怍 诟病 九洲 呕心沥血（2012·湖南版）2．下列词语中，没有错别字的一组是（）A．冀望 建档 捷足先登 宁缺毋烂 B．抵御 修葺 玲珑剔透 信马由缰 C．壁垒 赎职 心驰神往 视如仇寇 D．缄默 疏浚 得垄望蜀 望风响应
（2012·福建版）2．下列各组词语中，没有错别字的一组是
A.羞涩 袅娜 歌声缈茫 荷塘薄雾 B.霜天 廖廓 峥嵘岁月 浪遏飞舟 C.细腻 箫索 落蕊残叶 秋蝉嘶叫 D.嫩黄 葱茏 婆娑起舞 繁茂苍翠（2012·安徽）15．下列词语中，没有错别字的一组是（3分）A.脉搏/平添 造型/摄像机 强档/轻歌慢舞 B.慈祥/影牒 摩挲/万金油 返聘/凤毛麟角 C.峰会/对峙 修葺/结骨眼 戏谑 /张皇失措 D.贸然/夜宵 竣工/终身制 熨帖/扶老携幼
（2012·重庆）2.下列各组词语中，有错别字的一组是（）A.修炼 俏皮话 集腋成裘 动则得咎 B.朱砂 冷飕飕 锥心泣血 犯而不校 C.恭候 岔路口 废话连篇 故弄玄虚 D.敲诈 副作用 大块朵颐 分庭抗礼
高三语文一轮复习——正确识记现代普通话汉字字形
（二）1、下列各组词语中，没有错别字的一组是（2001年全国卷）
A．戳穿 力挽狂澜 暧昧 食不果腹 B．震撼 融汇贯通 喧嚣 响彻云霄 C．深奥 死不瞑目 气慨 雍容华贵 D．凋蔽 哗众取宠 辍学 愤世嫉俗
2、下列各组词语中，有错别字的一组是（2002年全国卷）
A．留恋 流连忘返 厉害 利害得失 B．质疑 不容置疑 符合 随声附合 C．变换 变幻莫测 旁证 旁征博引 D．株连 珠联璧合 大意 微言大义
3、下列词语中没有错别字的一组是（）（2003年全国卷）
A．部署
备受青睐
恰如其分
可望而不可即 B．报道
伶牙利齿
群贤毕至
一年之计在于春 C．揣度
共商国是
唾手可得
冒天下之大不违 D．通谍
猝不及防
大相径庭
盛名之下其实难副
4、下列词语中没有错别字的一组是（2004年全国I卷）
A．梦魇
春风和煦
不可或缺
有志者事竞成B．置喙
如日中天
轻歌曼舞
燕雀安知鸿鹄之志 C 忤逆
毛骨耸然
拭目以待
桃李不言，下自成蹊 D．什物
荆棘丛生
天随人愿
工欲善其事，必先利其器
5、下列词语中没有错别字的一组是（2005年全国I卷）
A．忌讳
砥砺
蜚然成章
流水不腐，户枢不蠹 B．刍议
安详
自鸣得意
愚者千虑，必有一得 C．烦燥
闲暇
焚膏继晷
金玉其外，败絮其中 D．徇私
编纂
坚如磐石
盛名之下，其实难负
6、下列词语中，没有错别字的一组是（2006年安徽卷）．．A．养分 舶来品 凭心而论 知往鉴今 坐收渔人之利 B．渲泄 擦边球 断章取义 真知灼见 迅雷不及掩耳 C．家具 座上客 明枪暗箭 扪心自问 恭敬不如从命 D．简炼 侃大山 披星戴月 曲意逢迎 毕其攻于一役
7、下列词语中，没有错别字的一组是（2007年安徽卷）
A．隐秘 黯然失色 独挡一面 化干戈为玉帛 B．涵养 合盘托出 惺惺相惜 反其道而行之 C．鼓噪 出神入化 难辞其咎 不登大雅之堂 D．膨涨 抑扬顿挫 不绝如缕 如坠五里雾中
8、下列各句中，没有错别字的一句是（3分）（2009年安徽卷）
A．黄山以其巍峨奇特的石峰、苍劲多姿的青松、水质清净的温泉和波滔起伏的云海闻名于世，不愧是誉满全球的旅游胜地。
B．合肥新机场建设如火如荼，它的建成将使我省交通枢纽地位更加凸显，有助于安徽在中部地区的新一轮竞争中夺得头酬。
C．电影《梅兰芳》真实再现了京剧大师梅兰芳截然不同的两面人生：舞台上神采飞扬光鲜亮丽，生活中木讷寡言不黯世事。
D．从南方的冰天雪地到汶川的断壁残垣，2008年．我们艰难跋涉；从奥运圆梦到“神七”翱翔太空，2008年，我们激情飞扬。
9、下列各句中，没有错别字的一句是(3分)（2010年安徽卷）
A．上海世博园安徽馆，选取明清徽派建筑的精典元素作为外墙装饰，粉墙上山水意境之美令众多游客驻足流连。
B．黄山毛峰、六安瓜片等绿茶，冲泡时叶条在杯中松展，游移沉浮；品茗者观其动态，尽享茶趣，啜饮一口，齿浃留香。
C．六载奉献沤心沥血，两任村官造福一方，沈浩把生命的根深深地扎在这片他挚爱的热土上，从此再也没有离开。
D．青海玉树发生7.1级地震后，党中央、国务院高度重视，统一部署，各部门全力以赴，千方百计展开救援工作。
10、（10年山东卷）下列词语中，没有错别字的一组是
A、依稀 膨涨 戈壁滩 云蒸霞蔚 B、涵盖 阴霾 捉谜藏 烘云托月 C、贻误 甬道 交谊舞 寥若晨星 D、吆喝 绪论 擦边球 名门旺族
11、（10年湖北卷）下面各组词语中，有错别字的一组是 ．．．．A．扭怩/扭捏 交接/交结 B．姻缘/因缘 C．口型/口形 D．意想/臆想
机遇/际遇 飘荡/漂荡 定势/定式
急风暴雨/疾风劲草 促膝谈心/抵足谈心 轻歌曼舞/清歌妙舞 唾手可得/垂手而得
12、（10年四川卷）下列词语中没有错别字的一组是（）A.驰援 万户侯 明察秋毫 急风劲草 B.规矩 流线形 歪风邪气 通宵达旦 C.催眠 及时雨 寸草春辉 防患未然 D.签订 护身符 屈指可数 语无伦次
高三语文一轮复习字形学案答案
（一）1、A(B，融汇贯通--融会贯通。C，气慨--气概。D，凋蔽--凋敝)
2、本题的正确选项为B项。其中“随声附合”应为“随声附和”。
3、本题的正确选项为A项。其中各个词语中都没有错别字，但有一定干扰的是“部署”容易误写成“步署”，“备受青睐”容易误写成“倍受青眯”，“恰如其分”容易误写成“恰如其份”，“可望而不可即”当然是正确的写法，不过现在也有另一种较常见的写法是“可望而不可及” C组“冒天下之大不违”中的“违”应写作“韪”；D组中“通谍”正确的写法是“通牒”：至于B组“伶牙利齿”，正确的和规范的写法应该是“伶牙俐齿”，4、本题的正确选项为B项。“ 轻歌曼舞”容 易误写成“轻歌慢舞”，“燕雀安知鸿鹄之志”容易误写成“燕鹊安知鸿鹄之志”。
Ａ项“有志者事竟成”应为“有志者事竟成” Ｃ项“毛骨耸然”应为“毛骨悚然” Ｄ项“天随人愿”应为“天遂人愿”
5、本题共有十六个词或短语。A 项中“蜚然成章”的“蜚”应为“斐”。C 项中“烦燥”的“燥”应为“躁”。D 项中的“盛名之下，其实难负”中的 “负”应为“副”。B 项没有错字，答案为B。
6、C(A 项中的“凭”应为“平”，B 项中“渲”应为“宣”，D 项中的“攻”应为“功”，“简炼”是“简练”的异形词，就目前来看，不能算错。)
7、C。难度不大，语料都是常见词语，错别字多为“经典”别字。A项“独挡一面”中的“挡”应为“当”，B项“合盘托出”中的“合”应为“和”，D项“膨涨”中的“涨”应为“胀”。
8、D 解析：本题吸取了浙江卷的考查形式，应该说更具理性化。因为当今学生用错字主要是在语言的具体运用中，不辨析词义而乱用同音字词造成误用。A项的“波滔”是“波涛”的误用，B项的“头酬”为“头筹”的误用，“凸显”“突显”只是词义有区别（前为“清楚地显露”，后为“突出地显露”），字形都是正确的。C项“不黯世事”应为“不谙世事”。】
9、D 本题主要考查同音字、形似字。A项“精典”应为“经典”B项“齿浃”应为“齿颊”C项“沤心沥血”应为“呕心沥血”
10、C“膨胀”指物体的体积增大，泛指事物的扩大或增长，与水无关。“捉迷藏”蒙目相捉或寻找躲藏者的游戏，比喻言行故意使人难以捉摸，不是谜语，而是重点在于让人寻找。“名门望族”指高贵的、地位显要的家庭或有特权的家族，“望”指有声望，不是兴旺。“寥若晨星（稀少得如同清晨的星星）”如果不明白短语的意思容易判断为对。
11、A “扭怩”应为“忸怩”。忸怩：羞惭的样子，与心理有关，应用“忸”。/“飘荡/漂荡”“定势/定式”有一定迷惑性，要加强平时积累。
12、解析：A项“急”应为“疾”；B项“形”应为“型”；C项“辉”应为“晖”。故选D
高三语文字形学案答案
（二）1、解析：此题考查正确识记字形的能力。题干要求选出没有错别字的，即选出书写正确的一组，B组中“优哉悠哉”应为“优哉游哉”，“优哉游哉”指生活悠闲自在。出自《诗经·小雅·采菽》：“优哉游哉，亦是戾矣。” C组中“屈意逢迎”应为“曲意逢迎”，D组“对薄公堂”应为“对簿公堂”，A项没有错误，故选A。
2、【纠错剖析】答案为D。错误原因：不明词语中的重要字的意思，造成与其他字的混淆。如不明白“经络”的意思，结合误写为“精络”，不懂“祸福与共”的意思，结果把“与”这样简单的字也写错，不明白“即”与“既”的区别，结合混为一谈。
【举一反三】防止因不明字义而误，除了运用上面所提供的方法外，还应该：
一、多注意那些次常用字，以求积累起足够的词语。
二、借助生活经验识记字形。很多词语反映的是生活现象，只要联系生活，再认真辨别字形，就容易弄清字的正误。
3、【纠错剖析】答案为A。错误原因:字形相似而写错。比如“沧”被写成“沧”，“蓬”被写成“篷”，“浃”被写成“夹”。C项“唉”被写成“哀”，D项“蓝”被写成“兰”，都是因为音近而误。
【举一反三】防止因字形相似而误的方法：1.依义辨形。根据词语的意思判定该字的意思，再根据该字的意思判断它的正误。如“寥若晨星”，词义是稀少得如同早晨的星星，如果把“晨”写成“辰”，词语的意思就变成了：稀少得如同天上的星星。意思就不对了。2.依形辨义。认真分析字的结构，进而分析其意思，从而断定字的正误。如“戮力同心”和“戳脊梁骨”中的“戮”和“戳”字形不同，意思也不同，不能弄混。
4、解析：此题重点考查常见易写错的字，没有生僻字，较简单，C组中“急功进利”的“进”应为“近”，“平心而论”就是“急于求成，贪图眼前的成效和利益。功，成功；近，眼前的。”。,所以答案选C。
1、【答案】A【解析】B项“渲泄”应写为“宣泄 ”。C项“神彩”应写为“神采”。D项“相儒以沫”应写为“相濡以沫”。
2、答案：备 哄 疾
3、【答案】C【解析】注意：A项“万事俱备”的“俱”；B项“罄竹难书”的“罄”；D项 “原形毕露”的“毕”。可根据汉字的形义关系推断。
4、【答案】C解析】A、精粹；B、赔礼道歉；D、元宵节
5、答案：A(B、更迭;C、旁征博 引;D、九州。
6、【答案】B【解析】A 项中的“宁缺毋烂”应为“宁缺毋滥”。C项中的“赎职”应为“渎职”，D项中的“得垄望蜀”应为“得陇望蜀”。解答本题需要考生平时正确的读写的积累，否则很容易错选。
7、【答案】：D【解析】：A项中的“歌声缈茫”应为“歌声渺茫”。B项中的“廖廓”应为“寥廓”。C项中的“箫索”应为“萧索”。
8、【答案】：D【解析】：A项中的“轻歌慢舞”应为“轻歌曼舞”。B项中的“影牒”应为“影碟”。C项中的“结骨眼”应为“节骨眼”。
9、【答案】：D【解析】：D项中的“大块朵颐”应为“大快朵颐”。
第五篇：高三生物一轮复习教学案56
08届高三生物二轮巩固练习50
．对生态农业的原理中能量多级利用的理解正确的是
编写 周杰
审核 冯小勇
班级____________ 姓名___________
一、单选题：
1．农村综合发展型生态工程的优点包括
①能量的多级利用 ②物质循环再生 ③废物资源化
④生物相互依存，体现了整体性 ⑤做到了生态、经济和社会效益三结合 A．①② B．①②③ C．①②③④⑤ D．①②④⑤ 2．为保护生物多样性所采取的战略和保护措施的三个层次是指 ①基因 ②细胞 ③组织 ④物种 ⑤生态系统 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④ 3．生态经济所遵循的主要原则和实现的重要手段分别是
A．整体性原则和生态工程 B．循环经济和生态工程 C．循环经济和工程学手段 D．无污染原则和系统学手段
4．生态系统内即使某个物种由于某种原因而死亡，也会很快有其他物种占据它原来的生态 位置，从而避免了系统结构或功能的失衡。这体现了生态工程的什么原理 A．协调与平衡原理 B．整体性原理 C．物种多样性原理 D．物质循环再生原理
5．豆科植物与根瘤菌（固氮菌）互利共生，当把它们分开时，两者的生长都要受到损害，这体现了生态工程的什么原理
A．系统结构决定功能原理 B．整体性原理 C．系统整体性原理 D．协调与平衡原理 6．小流域综合治理生态工程运用的原理包括
①物质循环再生原理 ②协调与平衡原理 ③整体性原理 ④工程学原理(因地制宜原理)⑤物种多样性原理
A．①②③④⑤
B.②③④⑤ C.①②③④
D.②③④ 7．下列关于生态工程实例的描述，不正确的是（）A．大区域生态系统恢复工程的重点主要是恢复被破坏的植被 B．城市环境生态工程的重点主要是解决环境污染等问题
C．大区域生态系统恢复工程中不涉及物种多样性原理和协调与平衡原理 D．城市环境生态工程中涉及因地制宜原理、物质循环再生原理等
8．在我国西部大开发的战略中，“保护天然林”和“退耕还林（草）”是两项重要内容，采取这两项措施的首要目标是
A．开展生态旅游 B.发展畜牧业 C．增加木材产量 D.改善生态环境 9．下列关于转基因生物与环境安全的叙述错误的是 A、重组的微生物在降解污染物的过程中可能产生二次污染 B、种植抗虫棉可以减少农药的使用量，对环境没有任何负面影响
C、如果转基因花粉中有毒蛋白或过敏蛋白，可能会通过食物链传递到人体内 D、转基因生物所带来的环境安全问题是可以解决的
A．尽可能设计一条很长的食物链 B．使流向人类的能量最多
C．实现“原料一产品一原料一产品”的生产模式D．通过生物防治减少能量损失
11．我国南方桑基鱼塘是低洼稻田挖深做塘，塘内养鱼，塘基上种桑，用桑养蚕，蚕粪养鱼，鱼粪肥塘，塘泥肥田、肥桑，从而获得稻、鱼、蚕三丰收，大大提高了系统生产力，这种模式，主要应用了生态工程遵循的哪个原理
A．系统学和工程学原理
B．整体性原理
C．物种多样性原理
D．物质循环再生原理
12．《四千年的农民》一书中记载了中国农民几千年来的耕作方法：积极种植能够固氮的豆科作物，以及收集一切可能的有机物质，包括人畜粪便、枯枝落叶、残羹剩饭、河泥、炕土、老墙土以及农产品加工过程中的废弃物等，采用堆肥和沤肥等多种方式，把它们转变为有机肥料，施用到农田中。这种做法的优点是
①改善了土壤结构②培育了土壤微生物③实现了土壤养分的循环利用④改变了土壤酸碱性 A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．②③ 13．生物数量超过了环境的承载力后，就会破坏生态工程的哪一原理
A．整体性原理
B．系统性原理
C．协调与平衡原理
D．工程学原理 14．某些地区出现“前面造林，后面砍林”的现象，是因为发展中哪一原理失调造成的 A．协调与平衡原理
B．整体性原理 C．系统结构决定功能原理
D．系统整体性原理 15．我国“三北防护林”，虽然取得了巨大的生态和经济效益，但由于没有完全按照自然生态规律办事，也产生了不少问题。例如，辽宁西部的章古台地区，由于单一种植樟子松树，使松毛虫因为没有天敌而肆虐一时，使很多地方几乎成了不毛之地。这个事实说明了 A．樟子松树的抗虫能力很差
B．松毛虫的危害性很强，并专一性的侵害樟子松树 C．生物多样性对生态系统的重要性
D．由于植物种类达单一，导致松毛虫只能侵害樟子松树
16．单一的人工林比天然混合林的稳定性低，容易遭受害虫危害，这体现了生态工程的什么原理
A．物质循环再生原理 B．协调与平衡原理 C．物种多样性原理 D．系统整理性原理 17．下列哪项叙述完全符合生态经济
①建立“原料一产品一原料一产品”的无废料生产体系 ②在资源不增加甚至减少的条件下实现经济增长
③在经济产出不变甚至增加的条件下，向环境排放的废弃物大大减少 ④先生产后治理，提高经济效益
A．①② B．①②③ C．②③ D．②③④
18．我国西北土地沙化和盐渍化非常严重，原因有多种，其中一个主要原因是超载放牧，导致草地退化。试分析上述事实主要违背了生态工程的什么原理
A．系统整体性原理 B．协调与平衡原理 C．物种多样性原理 D．整体性原理 19．城市生活垃圾要做到分类、回收、利用，实现废物资源化利用。与该做法关系最密切的生态工程原理是
A．物种多样性原理 B．整体性原理 C．物质循环再生原理 D．系统学原理
二、多选题：
1．下列关于生态农业的叙述中，正确的是 A．生态农业是以环境与经济协调发展为前提的
B．生态农业以保持生态系统内的生态平衡为主导思想
C．以高投入获得农业的高产量 D．生态农业开展多种经营 2．下列关于生态农业叙述，正确的是
A.生态农业实现了对能量和物质的多级利用
B.生态学的基本原理是发展生态农业的主要理论基础
C.生态农业使废物资源化，提高能量的转化效率，减少环境污染 D.在生态系统中增加有害生物的天敌种群，可减轻有害生物的危害 3．下列关于生态工程的叙述中，正确的是
A.生态工程是无消耗、多效益的工程 B.生态工程追求经济和生态的双赢 C.应用物种多样性原理和物质循环再生原理 D.生态工程是生态学和工程学的结合 4．据生态系统的结构和功能，下列叙述正确的是
A．水产养殖中，为充分利用生产者所固定的能量，应以营养级高的鱼类为养殖对象 B．“桑基鱼塘”是人工建立的良性循环系统
C．为保护草原，应做到适当放牧 D．在我国西部大开发中应用“退耕还林”的措施 5．下列措施中符合城市生态工程建设基本原理的是 A．城市规划，分区建设工业区、居住区、生态绿地等
B．大力推广“环境友好技术”和低污清洁生产工艺 C．采用浮床工艺法等手段治理水污染 D．用法律手段严禁汽车上路，造纸厂酒厂生产，以断绝污染的源头
6.由于国情不同，我国的生态工程建设需走中国特色的道路，以下观点正确的是 A．重视生态环境保护与经济效益结合 B．重视生态环境保护与社会效益结合 C．加大投资力度，把生态建设工程放在首位
D．我国还属于发展中国家，应把经济建设放在首位
7．我们的祖先实施的“无废弃物农业”，使我国的土壤维持了几千年的肥力，其实这种模式就是生态工程最早和最生动的模式，这种模式的诀窍在于
A．积极种植能够固氮的豆科植物 B．收集一切可能的有机物 C．采集某种特殊植物，将其根茎叶加水一起捣碎榨汁，作为肥料 D．采用堆肥和沤肥等多种方法，把有机物转变为有机肥料 8．生态工程体系的特点是
A．少消耗 B．多效益 C．可持续 D．多投资
三、非选择题：（本题包括7小题，共61分）
1．图A表示某种生态农业模式图，图B是某地建立的桑基鱼塘和蔗基鱼塘生态农业模式图，请据图回答：
图A
图B
（1）据图A分析，下列叙述正确的是（）
A．物质经过多级利用，实现了良性循环 B．每一级生产环节都获得产品，提高了经济效益 C．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用率降低 D．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染
（2）图A、图B农业生态系统中最基本的物种（或主要成分）分别是
（3）两图体现了生态工程的基本原理有：
、（4）从营养结构角度看，能量利用率高的原因是。
（5）生态农业的优越性之一是实现了物质的___
和能量的_____
。2．湿地是地球上独特的生态系统，是水域和陆地的自然过渡形态。被喻为地球的“肾脏”。湿地类型众多，按照国际公约的定义，沼泽地、泥炭地、河流、湖泊、红树林、沿海滩涂，甚至包括在低潮时水深不超过6m的浅海水域都属于湿地。（1）下列不属于湿地生态系统的生态效益．．．．的是（）A．蓄洪防旱，调节区域气候 B.工业用水的资源，提供休闲娱乐环境 C．鸟类的栖息地 D.控制土壤侵蚀，自然净化污水
（2）湿地中红树林既能防护海岸、又是多种贝类、鱼类、甲壳类和水鸟的栖息繁殖场所，可能还有目前人类尚不清楚的重要功能。这体现了生物多样性的哪些价值？（3）与生物多样性丰富的湖泊相比，稻田的 _____ 稳定性较低。
（4）调查表明，近年来，太湖水体已出现富营养化，原因是污染物中 等元素含量过多，超过了湖泊 的限度，使其稳定性破坏。富营养化水体中造成鱼类大量死亡的原因有，等。
（5）湿地生态恢复工程中体现的原理有
_________________
（写出一个即可）3.下图是某地建立的人工生态系统示意图。请分析回答：（1）从生态系统能量流动的角度分析，建立人工生态系统的目的是。
（2）下列有关人工生态系统的说法，正确的是（）。A、使废物资源化
B、减少了化肥等工业产品的投入量，有利于环境保护 C、抵抗力稳定性低于自然生态系统 D、人占有主导地位，是其他生物生存的基础
（3）蘑菇和蚯蚓在该生态系统中属于。（4）右图表示在一定时间内，农田中某一地段蚯蚓数量的变化，在图中B点时，蚯蚓种群的年龄组成属于 型。K值的含 义是，如果环境条件发生改变，该值（填“能”或“不能”）发生改变。1．（1）ABD（2分）（2）农作物、桑树、甘蔗（3）物质循环再生原理
系统结构决定功能原理（系统学和工程学原理）（4）食物链短（5）循环再生
多级利用 2．（1）B（2分）（2）直接价值、间接价值、潜在价值（2分）（3）抵抗力
（4）N、P
自我（动）调节能力
溶氧量下降 有毒物质增加（5）协调与平衡原理（或整体性原理）
专题5 生态工程
一、选择题
2．我国北方的一些地区，每年都会发生不同规模的蝗虫灾害，严重之时，当地的农作物、牧草全都被毁坏，当地政府和农牧民通常采用喷洒农药的方法来杀灭蝗虫，2000年夏季发生虫害时，北方某地却邀请来一批养鸭户，把几十万只鸭放养在虫害严重的草原与农田上，获得了很好的效果。请以上述实例分析回答下列问题：
(1)从生态系统的成分上分析，在上述简便的食物链中，鸭子属于第_____营养级，属于_________消费者。蝗虫与放养在当地草原上的牛、羊之间的关系属于___________关系。
(2）从生态系统的能量流动的角度上看，临时把鸭子放到草上的措施，干预了草原与农田生态系统的能量流动方向，目的是使能量流向__________________________________。
(3）利用农药灭虫，尽管逐年增加使用农药的浓度，但并没有将蝗虫灭尽，原因之一是通过生存斗争，蝗虫的抗药性__________，这是长期__________________________的结果。
(4）利用鸭子消灭蝗虫，除了经济上的良好效益外，还有__________、__________等优点。
3．阅读以下材料，回答问题：
材料一
1959年，有好事者从英国带了24只家兔放在澳大利亚。墨尔本动物园中，后来一场大火烧毁了兔笼，幸存的家兔窜入荒野。现在澳大利亚有野生兔子40亿只，它们与绵羊争饲料，产重破坏了草原，给澳大利亚畜枚业造成了重大损失。
材料二
1999年在我国昆明举办的世界园艺博览会期间，为严防危险性有害生物随参展物种传入我国，检疫人员运用了先进的分子生物学技术手段来狙击生物入侵。美国众议院于1995年通过一项议案，要求各有关机构加强对可能夹带外来物种的交通工具的监控，美国政府也正为此酝酿着一个跨部门的监控计划。
(1）兔在澳大利亚属于____________，因其在澳大利亚没有经过漫长的________过程，故兔子在澳洲没有天敌，加之澳洲干燥的气候和丰富的青草，使得野兔能大量繁殖。
(2)野兔的大量繁殖，也是一种生态失衡，因为它严重地破坏了澳大利亚原有的稳定______________结构。澳大利亚政府为了控制野兔的数量，采用了机械防治、化学防治、生物防治等各种方法，你认为最有效、最安全的方法是_____________。
(3)从材料二可以看出，_________________________________问题应引起世界各国的高度重视。外来物种的引入，不但要看眼前的经济效益，更应认真评估______________效益。同时，交通的发达和贸易的频繁，为_________________提供了便利条件，因此，必须加强边检部门的_____________工作。2．(1）三，次级，竞争
(2)对人类有益的部分
(3）增强，自然选择
(4）不污染环境，保护其他生物 3．(1)外来物种，相互选择
(2)群落，生物防治
(3）生物入侵，生态，生物入侵，检疫
14．在松毛虫肆虐的时候，辽宁西部章古台地区的几十亿株杨树毁于一旦，这是由于违背了
A．物种多样性原理B．协调与平衡原理C．整体性原理D．物质循环再生原理
二、能力提高：
1．生态工程建设的目的就是遵循__________________________的规律，达到________________和__________________同步发展，与传统工程相比，生态工程是一类少___________、多___________、可_______________的工程体系。生态经济主要是通过实行________________的原则，使一个系统产出的污染物能够成为本系统或者另一个系统的生产原料，从而实现废弃物的资源化，而实现循环经济最重要的手段之一就是_______________。
1.自然界物质循环，经济效益，生态效益，消耗，效益，持续，循环经济，生态工程
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