高三化学一轮复习 重要有机化合物的制备教学设计

第一篇：高三化学一轮复习 重要有机化合物的制备教学设计

重要有机物的实验室制法

教学目标

知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。

能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。

科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。

科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。重点、难点

重点：掌握重要有机物的实验室制法。

难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。

教学过程设计

教师活动

【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。【板书】重要有机物的实验室制法 【投影】

例1.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。学生活动

回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。阅读、思考、讨论。学生进行分析：

制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。

解答：（1）CH3CH2OHCH

=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_____。

【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。

（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。

【讲评】此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？

思考、分析并回答：

（1）对b装置的功能理解不透，而导致失分；

（2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚；

（3）题中第（4）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。倾听，坚定信心。

【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。

【板书】

（一）气态物质：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的实验室制法比较 回忆、查阅、填表、记笔记

【讲述】请大家再次看例1，重新体会一下高考题确实离不开课本上的基础知识。另外，从整体上看，大家对气体的制备、除杂、验证及有毒气体的吸收能分析清楚，而对实验操作过程中的安全问题根本想不到或思考不到位。通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体的实验中最为常见，请大家看投影上九个装置，涉及到的安全问题有哪些？

【投影】

讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题。【提问】上述九种装置哪些是防倒吸安全装置？哪些是防堵塞安全装置？哪些是防爆炸安全装置？哪些是防污染安全装置？请大家对号入座。

观察、思考、讨论，得出结论：（1）防倒吸安全装置

①隔离式（图①）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。

②倒置漏斗式（图②）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气，高考实验试题设置这一装置吸收HBr尾气。

③接收式（图③）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。高考实验试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。

（2）防堵塞安全装置

④液封式（图④）原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。

⑤恒压式（图⑤）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。1995年上海高考实验试题设置了这一装置。

（3）防爆炸安全装置 ⑥散热式（图⑥）原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。

（4）防污染安全装置

⑦灼烧式（图⑦）原理是有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。

⑧吸收式（图⑧）原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。⑨收集式（图⑨）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。【板书】

（二）液态物质：硝基苯 溴苯 乙酸乙酯 【投影】

例2 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。记录笔记。

阅读、思考、讨论并分析回答：

本题涉及浓硫酸的稀释应将浓硫酸向水中注入，由于稀释过程中放热，应及时搅拌冷却；控温在100℃下时，应采用水浴加热；分离两种互不相溶的液体，应使用分液漏斗分液；产品的提纯应根据其杂质的性质采取适当的方法。

答案：

（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热；（3）分液漏斗；

5（4）除去粗产品中残留的酸；（5）大，苦杏仁。

【讲述】对学生的分析进行表扬和鼓励。本题通过硝基苯的制取，考查了实验的基本操作技能和常用仪器的使用，希望学生在复习过程中要重视化学基础知识和基本技能的训练。【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的实验室制法比较，请同学们根据记忆及查阅课本，完成此表。

倾听。

回忆、查阅、填表、记笔记。

【投影】

例3 已知乙醇可以和氯化钙反应生成 微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3℃；C2H5OC2H5 34.5℃；CH3COOH 118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）反应加入的乙醇是过量的，其目的是：_____________________________。（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：_________________________________。将粗产品再经下列步骤精制。

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）

（）

（A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：_______________。（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________________。

最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。

【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。阅读、思考、抢答，讨论分析：

根据题意可知合成乙酸乙酯；同时还要精制乙酸乙酯。首先考虑有机物的合成是可逆反应，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向进行。根据平衡原理，增加反应物浓度或减少生成物的浓度使平衡向右方向移动。另外根据各物质的特殊性质，通过化学反应，除去杂质，而增加乙酸乙酯的产率。由此可得到正确结论：

（1）加过量乙醇：即是增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行。（2）边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反应平衡向正方向进行。

（3）为除去醋酸，应加入（B）碳酸钠粉末。

（4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。（因为能生成CaCl2·6C2H5OH）（5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。（因为能生成Na2SO4·10H2O 【板书】

（三）固态物质：酚醛树脂

【投影】

例4 实验室用下图所示装置制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中加入规定量的__________，再加入一定量的_____________作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反应不再剧烈进行时，应继续一段时间，做完实验应及时清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡几分钟，再进行清洗。生成的树脂是_____________态物质，呈______________色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是______________________，反应的化学方程式为_______________________。

【提问】请一名学生回答前几问，另请一名学生板演化学方程式。阅读、思考、讨论并回答。

答案：苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。

【投影】

例5.A～D是化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。

①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反应

⑤石油的分馏实验

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

阅读、思考。

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_______________。【提问】通常，温度计在实验中有哪些功能呢？ 请分组讨论，认真分析并派代表回答本题各问。思考、讨论并归纳：

（1）测水浴温度，如制硝基苯；（2）测反应液体温度，如制乙烯；（3）测物质的溶解度，如测硝酸钾等；

（4）用于沸点不同，互溶且相互不发生化学反应的液体混合物的分离，如石油的分馏。首先要明确哪些实验必须使用温度计，其次对所需温度计的实验进一步明确温度计水银球所放的位置，对D中长玻璃导管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的实验进行联想，完成迁移。

答案：（1）A① B③⑤ C⑦

（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）。

精选题

一、选择题

1．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与Br2水反应而褪色的是

（）A．SO2

B．C2H5CH=CH2 C．C6H5—CH=CH2

D．C6H5—CH2—CH3 2．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是

（）A．反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片

B．反应物是乙醇和过量的3mol·L-1H2SO4混合液 C．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 D．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管

3．实验室制取硝基苯，正确的操作顺序是

A．将苯和浓HNO3混合，再加浓H2SO4，冷却 B．将苯和浓H2SO4混合，再加浓HNO3，冷却 C．在浓HNO3中加入浓H2SO4，冷却，再滴入苯

4．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是）

A．苯、己烷、甲苯 B．硫化氢、SO2、CO2 C．苯、苯酚、乙醇 D．煤油、乙醇、CCl4 5．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是

A．CO2（HCl）

B．

C．CH3COOC2H5（CH3COOH）D．HCOOH（HCOONa）

（）

（）10

（6．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是

（）

A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液 C．Na、紫色石蕊试液、溴水 D．溴水，Cu（OH）2粉末

二、非选择题

7．在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。

（1）写出该副反应的化学方程式________。

（2）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______（3）实验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。

（4）装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。

（5）简述装置①在整套装置中位置的理由。

8．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

11（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是_________。

（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______。（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水。

（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____________。

答

案

一、选择题

1．D 2．A C 3．C 4．A 5．A C 6．C

二、非选择题

7．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品红褪色；混合气中有SO2。溴水褪色；将SO2吸收完全。混合气中已无SO2。（4）无水CuSO4，12 水蒸气。饱和石灰水，CO2。（5）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有SO2、CO2同时通过②时影响CO2的确证。

8．（1）C→I→J→G→H→F→E→D（2）不能，因为反应剧烈，放出热量多，生成Ca（OH）2呈现糊状物易堵塞球形漏斗的下端。

（3）饱和食盐水

第二篇：《认识有机化合物》教学设计

《认识有机化合物》教学设计

一、教学内容概述

本章内容划分为四节。第一节为有机化合物的分类。在学习了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机化合物代表物的结构与性质的基础上，本章一开始便引出官能团的概念，介绍有机化合物的分类方法，呈现给学生一个系统学习有机物的学科思维，使学生在高一掌握的一些零散的有机知识系统化和明朗化。在分类表中增加了卤代烃、酚、醚、醛、酮、酯等各类有机化合物的官能团及其代表物。其中，酮类化合物是课程标准不要求的内容，将其列入表中是为了在后续课程中理解酮糖──果糖的结构特点。

第二节是有机化合物的结构特点。围绕有机物的核心原子――碳原子的成键特点和成键方式展开逐层剖析，通过系统介绍同分异构现象，使学生明白有机物为什么种类繁多。本章学习碳链异构、位置异构及官能团异构。从复习烷烃的碳链异构开始，延伸出烯烃的碳链异构和官能团(双键)的位置异构，并以乙醇和二甲醚为例说明官能团异构的涵义。由此揭示出：同分异构现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。

第三节是有机化合物的命名。在第二节的基础上，对数目庞大的有机化合物需要有专有的名称与之一一对应就顺理成章。所以，有机化合物的命名原则是学习、交流和研究有机化学必备的工具。通过本章的学习，应掌握有机化合物的习惯命名法(即普通命名法)与系统命名法。学会应用命名原则命名简单的烃类化合物──烷烃、烯烃、炔烃与芳香烃等，并了解烃类化合物的命名是有机化合物命名的基础。

第四节是研究有机化合物的一般步骤和方法。让学生初步了解分离提纯有机物的常用方法以及燃烧法测定有机物的元素组成和分析有机物结构的方法。

本章具体教学内容及其相互关系如下：

由此可见，本章以整体认识有机物和研究有机物为线索，将重要概念、具体手段方法与有机化学基本思维方法适时呈现、紧密结合。全章内容的设计，由浅入深，逐层推进，逻辑思维性强，符合学生的认知特点，注重了学生对知识和技能的形成过程。

二、本章教学内容在模块内容体系中的地位和作用

在必修阶段，学生已经具备了有机化学初步知识，掌握了典型有机化合物代表物如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构与性质，但是此时学生对于有机物的认识是零散的，对官能团的性质尚缺乏认识，不能从类别上整体认识有机物，因此对于有机物结构与性质的相互关系也不能深入地进行研究。

本章正是在此基础上，把有机物的分类、结构特点、命名、研究有机物的步骤和方法等归纳为一个单元来介绍，是对中学有机化学的一个系统概述。它可以帮助学生概括、小结有机化合物的分类、同分异构现象与命名方法。进而，让学生初步了解研究有机化合物的步骤和方法，从中体验研究或生产有机化合物(药物、试剂、染料、食品添加剂等)的过程。

有机化合物的分类、结构特点和命名是学生学习后续章节的基础;研究有机化合物的一般步骤和方法可以对学生以后的探究性学习活动奠定一定的基础。

三、总体教学目标分析

教学目标制定的依据：

主题1 有机化合物的组成与结构

内容标准

学习要求

补充说明

1．通过对典型实例的分析，初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能根据其确定有机化合物的分子式。

1.1初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法。

可介绍质谱法与李比希法相结合，确定有机物分子式的方法。

1.2能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式。

2．知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

2.1知道常见有机化合物中碳原子的成键方式及特点。

可引导学生结合分子中碳的骨架、官能团，推导有机化合物的通式。

2.2了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法；认识有机化合物分子中主要的官能团及其结构特点，并能根据官能团的结构特点分析常见有机化合物主要的化学性质。

2.3能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式。

3．知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的结构。

3.1知道有机化合物某些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与其结构的关系。

可引导学生观察同分异构体的红外光谱和核磁共振图谱。

关于质谱、红外光谱和核磁共振等图谱，只要求知道质谱图是实验测定相对分子质量的一种方法，不要求会读质谱图；只要求知道红外光谱图和核磁共振图谱可以确定有机化合物的官能团及某些特定原子的分布情况，不要求通过谱图写出相应的基团。

3.2知道可运用红外光谱、核磁共振氢谱以及化学实验方法确定有机化合物的分子结构。

4．通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。

4.1通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，这是有机化合物种类繁多的原因之一。

可引导学生归纳同分异构体的书写方法。

可运用球棍模型、多媒体软件展示有机化合物的空间结构，帮助学生理解同分异构现象。

关于同分异构现象，只要求碳链异构、官能团异构、顺反异构三种异构，对于立体异构不作要求。

4.2能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，并能书写其结构简式。

5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

5.1了解有机物分类的依据，知道有机物一般分类方法；能够举例说明一些常见的有机物类别。

引导学生注意简单的烷烃、烯烃、炔烃命名的相同点与不同点（烷烃命名限于5个碳原子之内）。

不要求掌握含多种官能团的复杂物质的命名。

注意习惯命名法与系统命名法的区别与联系。

烃类化合物、饱和一元醇、饱和一元醛和羧酸；知道同系物的含义。

5.2能根据有机化合物命名规则命名简单的5.3了解常见有机化合物的习惯名称。

6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

6.1能以具体有机化合物为例，说明基团之间的相互影响。

通过苯、乙醇、苯酚性质的对比实验，说明有机化合物中基团之间存在相互影响。

6.2通过实例，体验化学实验在有机化合物结构、性质等方面研究的重要作用。

学生在前面的学习中已经具备了以下有机物的结构和性质：最简单的有机化合物—甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料---乙烯和苯、生活中两种常见的有机物---乙酸和乙醇以及一些基本的营养物质。可以说，学生已经具备了研究有机化合物的分类、每类有机物的结构特点、命名的基础，进而为学习研究有机化合物的一般步骤和方法奠定基础。在知识结构上本章可以充分利用化学2所学知识，如通过回忆甲烷、乙烯等的结构和性质特征，归纳出烷烃和烯烃的结构及性质等。另外从能力结构看，本章内容也可以体现学生对所学知识的归纳、演绎能力以及综合运用所学知识解决问题的能力。

基于以上分析，本章的教学目标确定为：

(一)知识与技能目标

1.认识常见的官能团;了解有机化合物的分类方法。

2.进一步认识有机化合物的成键特点;了解有机化合物常见的同分异构现象(碳链异构、位置异构、官能团异构)。

3.初步学会应用系统命名法命名简单的烃类化合物(烷、烯、炔和苯的同系物)。

4.初步了解研究有机化合物的一般步骤;初步学会分离、提纯有机物的常规方法(蒸馏法与重结晶法)。

5.知道现代物理方法在测定有机物的元素组成、相对分子质量和分子结构中的重要作用。

(二)过程与方法目标

1.通过有机物分类方法的学习，体会科学分类法在认识事物和科学研究中的作用。

2.在学习同分异构现象过程中，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性。

3.通过研究有机化合物的一般步骤和方法的学习，进一步掌握学习物质及其化学性质

的一般方法，提高自主学习能力。

(三)情感态度与价值观目标

1.通过实例，体验化学实验在有机化合物结构、性质等方面研究的重要作用。

2.通过化学实验，培养学生求实、创新的良好品质。

3.感受现代物理学及计算机技术对有机化学发展的推动作用，体验严谨、求实的有机

化合物研究过程。

4.通过研究有机物的一般步骤和方法的学习，进行科学方法教育，提高学生的科学素养。

5.通过对有机分子结构的认识，让学生知道对事物的认识是逐步深入的，只有不懈地探索，才能发现事物的奥秘。

四、重难点分析

学生已经学习了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等典型的有机化合物，了解了它们的主要性质以及在人们生活、化工生产中的作用;重点学习了取代反应、加成反应的反应特点;初步了解了有机化合物分子结构对其性质的影响，认识了一些有机物对于人类日常生活、身体健康的重要性，初步形成了对有机化学的学习兴趣。但此时学生对机物的认识是零散的，这就需要将零散知识系统化，帮助学生认识重要的官能团，体会分类思想在有机物的研究中的重要作用。

学生虽然了解了有机化合物的概貌，知道了有机物分子中碳原子呈四价，碳原子既可以与其他原子形成共价键，又可以相互成键;碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键等;有机物可以形成链状分子，也可以形成环状分子。但是还需要深化碳原子的成键特点和碳原子之间的结合方式，加深对饱和烃、不饱和烃、烷烃、烯烃等概念的理解。从而进一步认识有机物的成键特点，认识同分异构现象──碳链异构、位置异构、官能团异构，并对它们进行命名。

面对种类繁多的有机物，学生应该初步了解怎样研究有机化合物，应该采取什么步骤和常用方法等，从中体验研究一个有机化合物(药物、试剂、染料、食品添加剂等)的过程

和科学方法。

基于上述分析，本章教学的重点和难点确定如下：

本章教学重点：

1.了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

2.有机物的成键特点，同分异构现象。

3.有机物的系统命名法。

4.有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程与方法;对学生进行科学方法教育，提高学生的科学素养。

本章教学难点：

1.鉴定有机化合物结构的物理方法的介绍。

2.分类思想在科学研究中的重要意义。

3.正确写出有机物的同分异构体。

4.系统命名法的几个原则(选主链、碳编号、写支链或取代基名称等)。

五、教学方式与教学方法分析

(一)采用多种直观教学手段强化学生的空间想象能力

在本章中，大量出现了有机化合物分子空间结构，需要学生具有较强的空间思维能力。学习本章时，学生有可能没有学习过物质结构与性质模块，也有可能在数学课程中没有学过相关的立体几何知识，因而在教学中需要多用直观手段让学生有直接的感受，其中最有效的手段和方法是采用各种直观教学手段。建议有条件的学校可采用小球和短棍搭建描述分子结构的球棍模型，也可采用计算机软件绘制有机化合物分子的三维结构图等。

(二)通过结构分析及实验事实，认识有机化合物的化学性质

有机化学知识庞杂，物质种类繁多，学生不易掌握，教学中要充分利用好“结构决定性质，性质反映结构”这一重要线索，教师可带领学生通过分析有机化合物的分子结构，尤其是主要官能团的结构，推导出在一定条件下可能断裂的化学键部位，并将该化学键的断裂与相应的化学反应联系，这样在理解结构的基础上，可以将某种物质繁杂的化学性质进行本质归类，便于理解掌握。在此基础上，再根据同类物质具有相同的官能团，从而可以轻松地掌握该类物质共同的化学通性，并可以将该通性演绎到具有该官能团的陌生物质的化学性质的预测中去。同样，我们也可以根据有机化学反应发生前后，价键变化情况去归纳总结有机化学反应规律，从而认识有机化学反应的本质。

(三)充分利用探究活动，有效地进行过程性教育，培养学生解决问题的能力

新课程倡导探究学习，落实课程标准中规定的过程与方法维度的目标。由于本模块属于学术性模块，主要是抽象的学术性内容，而本章又是开篇，在教学过程中特别容易将富含探究要素的实验，演变为验证性实验，尽管也能帮助学生形成鲜明而具体的直观形象，但却与新课程倡导的探究学习方式背道而驰。课程标准提供了较多的可供实验探究的活动建议，如“比较甲烷、乙烯、乙炔、苯的化学性质”，在教学过程中，不仅要充分利用教材提供的探究活动，还要根据教学内容的性质和教学目标的需求，尽可能多地采取探究性方式组织课堂教学，探究活动的开放程度应该取决于学生已有的知识和技能水平，必要时可以提供相关的知识技能和方法支持，协助学生完成探究活动。

(四)采用对比、联系、归纳的方法组织教学

教学过程中，要充分利用学生已有的知识基础，联系、对比化学2中学生所学习的有机化合物知识，找到各种有机物的相同点，进而总结归纳，得出某类有机物的结构和性质特征，这样可以顺利突破教学重点。

在有机物分类的教学中，可以带领学生通过比较、评价，分析何种分类方法更能体现有机物的结构与性质相似的关系，从而归纳出常见的两种分类的方法。应用分类方法对有机物进行分类练习，反思怎样进行分类能更好地体现出有机化合物结构与性质的关系。

(五)充分利用信息技术手段

对于本章中的某些重点内容，像同分异构现象等，因为教学内容较为抽象，教学难度大，如果条件允许，教学中可以利用网络资源，利用各种课件(如flash)，给学生演示有机物的空间结构，以增强感性认识，可利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示多种重要的有机化合物的结构简式或分子模型，让学生了解有机化合物结构的相似性。另外，限于条件，红外光谱等仪器有些学校没有，也可以利用媒体展示，使学生感受科学技术在有机学习中的重要作用。

对于教学难度不大的内容，如有机物的分类，教师也可以利用信息技术与化学教学整合的手段，在学校的校园网上，为学生设计提供可以自主学习的网页。学生在教师布置的自主学习任务的指导下，明确要完成的任务，进行自主学习。

(六)加强小组合作学习

本章教学内容较为抽象，建议加强小组合作学习，开展有效的研讨和交流或动。

例如，在同分异构现象的教学中，学生可以分小组依据碳价四面体理论，运用球棍模型制作有机化合物分子的结构。由两个碳原子开始逐渐递增，当尝试含四个碳原子有机化合物时，会遇到第四个碳原子连接在哪个碳原子上的问题。从C4H10存在着两种不同的空间结构中，理解同分异构现象，认识C4H10的两种同分异构体。通过练习制作C5H12的分子结构模型，进一步巩固同分异构体的概念。并在制作过程中小组内讨论书写同分异构体方法，重点讨论如何避免同分异构体的“重写”和“漏写”问题。由小组代表汇报本小组的讨论结果，并进行小组间的互相质疑、补充、完善，最终研究出大家认同的书写同分异构体的方法。在此基础上进一步练习书写C6H14的同分异构体。

(七)充分利用本地区有特色的社区资源

有条件的地区和学校，可结合研究有机物的一般步骤和方法的教学，参观大学或科研单位的实验室，或派遣学生实验小组将参观过程录制后回来观看。主要参观内容为质谱、红外光谱、核磁共振谱仪器及其实验操作过程。参观或观看实验录像后，学生分小组交流心得。在了解有机物的研究方法过程中，一方面可以激发学习化学的兴趣，另一方面可以顺利突破教学的重点和难点知识。

六、教学资源建议

(一)可利用大量的球棍模型和多媒体

例如，在同分异构教学中，可同构学生自己搭建球棍模型，了解有机物的结构特点，增强感性认识，进一步理解有机物种类繁多的原因。

在研究有机化合物的一般步骤和方法的教学中，可播放视频材料，让学生了解科学技术在有机化学中的重要作用。

(二)可充分利用教材中的栏目

例如，在研究有机化合物的一般步骤和方法的教学中，可组织学生阅读“科学视野”了解色谱法，并可组织学生进行实践活动，完成粉笔分离菠菜叶中的色素，以使学生了解有机分离方法在生活中的应用。

(三)可充分利用网络资源

可以利用校园网，将相关的学习资料放在网上，布置自主学习课题，让学生自行浏览学习。也可利用互联网，如K12网站、化学课程网、新思考网等，查找相关的flash课件及视频材料，以增强学生的感性认识。

七、学时建议

第一节 有机化合物的分类 1学时

第二节 有机化合物的结构特点 1学时

第三节 有机化合物的命名 1学时

第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 2学时

复习与机动 2学时

合计 7学时

第三篇：高三化学复习(铝其化合物)教学案例

观念统领下复习课教学案例

高三化学复习（铝其化合物）教学案例

【案例分析】铝及其化合物是高中阶段元素化合物部分的知识，《高中化学新课程标准》中并没有具体指出应该学习哪些含铝的物质，而是要求教师引导学生从元素的角度（如价态、类属）去认识物质的性质。认识物质的性质是必要的，而认识物质间能否转化、如何转化，转化的条件如何显得更为重要。而最为重要的是应该认识到你所学习到的物质的性质的实际应用价值。综上所述，本专题的学习可以融合元素观、转化观及化学价值观进行教学。【复习目标】

 通过构建铝及其化合物之间的转化关系知识网络来复习铝及其化合物的主要性质；  以铝土矿中氧化铝的富集、铝的冶炼为主线认识铝及其化合物知识在工业上的应用。 通过铝的冶炼复习金属的冶炼方法。【复习重点】

1、掌握铝及其化合物的性质；

2、理解铝土矿中铝元素的提取方法。【复习过程】

【思考一】试按物质的类属找出高中阶段常见的含铝的物质，用箭号标出它们间的转化关系并分析如何转化？

【学生活动】自主建构知识网络并认识转化的原理及条件 【学生反馈】展示构建的网络图并说明转化的原理 【教师展示】参考的网络图

【小结】

一、铝及其化合物的性质及常见转化

1、Al → Al3+、[Al(OH)4]-、Al2O3

2、Al2O3

→

Al3+、[Al(OH)4]-、Al

3、Al(OH)3

→

Al3+、[Al(OH)4]-、Al2O34、Al3+

→

Al(OH)3、[Al(OH)4]-

5、[Al(OH)4]-

→

Al(OH)3、Al3+

上述转化中，Al2O3 和Al(OH)3 既能与强酸又能与强碱反应，体现了两性；而金属Al既能与酸又能与碱反应，体现的则是Al的还原性

【设计意图】通过构建知识网络图及分析，帮助学生从元素观及转化观角度来认识铝及其化合物的性质。

【思考二】

1、分析以上转化关系，你认为谁是最关键的物质？依据是什么？ 【学生解答情况反馈】出现多种不同的情况

2、有人认为关键物质是Al2O3，为什么？

【教师分析】从资源的角度，Al2O3是自然界中铝的主要存在形态，我们所能获得的含铝物质全都直接或间接地来自自然界中的铝土矿（主要成份Al2O3）【小结】分析问题时从不同的视角，会得到不同的结论。

【引导思考】如何从铝土矿中得到含铝物质？

【设计意图】认识工业制备含铝物质的方法，体会化学知识的价值，引导学生从化学价值观的角度来认识含铝物质的性质。

二、由铝土矿制备Al2O3

【思考三】已知：铝土矿中含40%～60%Al2O3、1%～15%SiO2、7%～30%Fe2O3,试用流程图画出从铝土矿中提纯Al2O3的过程。

【学生反馈】展示设计的流程图并说明每步的原理

【教师点评】分析同学的流程图的优劣并总结出两种主要方法——酸溶法和碱溶法，提出以下流程：

实际工业生产中，一般通过特殊选矿法将SiO2先提前除去，再用溶液溶解，实际流程如下 ：

试分析此流程各步反应原理及作用。

三、铝的冶炼

【复习回顾】工业上钠、镁、铁单质如何冶炼？ 冶炼金属有哪些方法？

1、钠：2NaCl(熔融）= 2Na + Cl2（电解法）

2、镁：MgCl2(熔融）= Mg + Cl

2（电解法）

Al2O33、铁：3CO +Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe（高温还原法）又如湿法制铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

你认为金属的冶炼方法与金属的活动性之间有何关系？铝如何冶炼？ 【思考四】 有人认为铝的活动性排在镁铁之间，可能用以下方法：

1、用CO 还原：3CO(g)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO2(g)

∆H=+850.82KJ·mol-

2、电解熔融的AlCl3。

请分析：

1、两种方法是否可行？为什么？

2、电解AlCl3溶液？

3、研究表明：往AlCl3中加入某些氯化物如NaCl、KCl熔融后再通电电解可实现制铝(Alcoa法)。试分析加入这些物质后能导电从而实现制铝的原因？

4、由以上分析，你有什么新的认识？

5、有人认为：自然界中含铝的物质主要为Al2O3,可用直接电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，你认为呢？若不可以，请说明理由；若可以，试写出方程式。

6、试比较上述两种工艺的优劣。（可从温度、电能等成本角度及电极材料的损耗角度分析）

【小结】铝的冶炼方法：

1、电解熔融盐体系：AlCl3与NaCl、KCl的混合

2、电解熔融Al2O3（应加冰晶石降低Al2O3熔点）

【思考五】Al2O3除了能制备金属Al还能直接制取Al2(SO4)

3、AlCl3，间接制取Al(OH)3，试分析如何是如何制备的？制取得到的物质有何重要用途？

第四篇：2017高三化学一轮复习策略 发言稿

齐市第五十一中学高三化学一轮复习策略

陈长玉

各位老师大家好!我是来自于齐市第五十一中学的高三教师,现在就我们学校在高三进行一轮复习的情况做一下汇报。

一．复习的宗旨及具体的计划

高三一轮复习是历时最长，内容最全面最系统的一次复习，其复习效果直接影响高考的成绩，因此，相应的复习策略就显得尤为重要。我们的学校是一所普通高中，学生的入学基础比较差，能力也比较差，所以我们的一轮复习宗旨是以基础为主，注重让学生打好基础。我们是从今年的5月份期中考试之后开始进入一轮复习的，按照优化设计上的顺序挨章进行复习，预计期末考试可以复习到选修四结束，假期复习有机化学必修部分，开学三月份利用一个月的时间复习实验部分和选修三的内容。

二．复习策略 1.重视教材，落实细节

结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。无论如何进行拓展，都要以教材为蓝本。由于我们的复习是基本按照教材的顺序，所以我们要求学生把教材带来，学生可以把习题与教材对号入座，相互影射，做到融会贯通。另外不要忽视书后习题的作用，其实学生觉得比较陌生的信息点往往是来自于教材的书后习题。比如说盐类水解的书后习题，化学与自然资源的开发利用的书后习题含金量都比较高。其实我们在高一高二的教学中对书后习题已经进行了辅导，这一遍的复习我们主要是对一些重点的物质进行强化。回归课本，将课本上的知识点全部熟读吃透，力求扎实掌握。复习的过程中不回避常规问题，因为高考也不回避，而且还会作为重点考察内容。在复习中能够认真理解和透彻领悟知识点的内涵以及知识点之间的关联，建立完整的思维体系，才能以不变应万变，举一反三。

2.整合教材，归类复习

其实我们现在用的这套教材，有很多知识点是重复出现的，它最初的设计理念应该是让学生经过一种循序渐进方式去加强对一些难点内容的理解。比如说水解：必修一第三章第二节几种重要的金属化合物，在讲碳酸钠和碳酸氢钠性质时，书上有一组图比较同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞溶液，两种溶液颜色的对比；还是在这节资料卡片中提到的明矾净水，实践活动中提到的铝盐和铁盐的净水作用都是给学生一个水解的实例，最后在选修四的第三章第三节进行集中讲解水解的知识点。在复习的时候，我们在复习到化合物这节的时候，就把水解的概念给学生复习了，进行了教材的一个部分的重新整合。另外就是这几本教材中多次提到的一些物质，这些物质高考题中频频出现，而且又没有进行集中讲解。比如说过氧化氢，我查了一下过氧化氢除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，选修四的书后习题，演示实验，科学探究，科学视野的练习中一共出现了九处，分别体现了过氧化氢的强氧化性，弱还原性，不稳定性以及弱酸性。针对这样的物质我在复习到氧化还原部分时，做了一节过氧化氢的实验专题课，把学生分成7个小组，每两组探究一个过氧化氢的性质。事先我在每个小组的桌子上放了不同的药品，让每个小组的同学根据你桌子上的药品，设计一个能够验证过氧化氢某一个性质的实验。在学生实验的过程中，可以通过希沃软件，把学生当时实验的情况通过大屏幕展现给所有的同学。当时其实设计这个课的时候很忐忑，因为我们的学生基础比较差，而且我教的还是平行班，但是让我没想到的是学生非常感兴趣，也很配合，自己课前上网查了很多资料，设计的很成功。一些当时没有预习的学生，通过这次实验课，也和过氧化氢有了近距离的接触，在处理习题时，明显感觉要轻松很多，而且还增强了设计实验的能力。这样的物质还有很多比如锰，铬等元素形成的化合物，我们在授课的时候尽量的进行整合，如果条件允许的情况下，把重点物质根据常出的题型设计成实验探究课，会达到事半功倍的效果。另外在处理元素化合物时，我通常是把选修三的一些相关知识点也穿插进来，比如说构型，晶体类型，物质熔沸点的判定等。还有选修四第二章化学反应速率和化学平衡那部分也有很多常考的但学生不太熟悉的方程式，比如高锰酸钾和草酸，硫代硫酸钠和硫酸，重铬酸钾和铬酸钾间的相互转化，也可以在复习必修一时穿插进来。

3.联系实际，提升感觉

氧化还原反应在历年的高考中占有很大的比重，我们的学生基础不好，即使把氧化还原的概念背下来，在使用的过程中也用的不够灵活，而这个理论又贯穿于整个化学的始终。所以在一轮复习中，我先不复习概念，而是利用学生比较熟悉的还原性铁粉，金属化合价只能升高等相关内容，把氧化还原的基本概念进行夯实，能够快速判断出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，氧化剂具有氧化性等知识点。接下来和学生一起去探讨人衰老的过程，其中有一个原因应该是人被氧化可以衰老，所以人想抗衰老，可以补充氧化剂还是还原剂呢？竟然有同学说补充氧化剂，然后有人就说那会变成老头老太太，全班同学哄堂大笑。笑过以后,我们师生一起去分析里面所包含的化学原理,这样强弱律就出来了。然后我们还可以提一提补血口服液，开盖以后要迅速喝掉，如果想增强补血口服液的效果，可以配一定量的维生素C服用，通过这些实际生活中的例子，学生对氧化还原理论感到很有兴趣，也加强了学生处理这部分习题能力，比用口诀来的快。再有最近两年的高考选择题中新增了对水溶液中的离子平衡这个知识点的考查，难度较大，是学生主要失分点，尤其对我们学校的学生那就更困难了。究其原因我觉得是学生对高一必修一的离子反应的感觉很差，学生可能是因为先入为主吧，写离子方程式还是愿意先写化学方程式，然后再去改成离子方程式，对于高三的学生这个程度肯定是不行的。所以我在教学的过程中比如处理侯氏制碱法时，对于氯化钠和碳酸氢铵混合液这一部分，会问学生我们可以把他们看成是几种粒子，四种，几种物质也是四种。这样长期坚持下来，学生对于电解质物质的处理就从化学式完成了到离子的转化过程，为后续的学习也打下了坚实的基础。化学的知识点特别琐碎，物质的性质又很多，所以很多学生感觉很吃力。就拿方程式来说，课改以后方程式集中又多，而且方程式死记硬背下来根本就不得分。所以我们采取的原则是多考，多批减少一些非智力因素失分情况。另外我个人觉得还是应该加强学生对方程式的理解，所以我一般讲方程式都是让学生有根可寻，根据出题的思路去讲解方程式，然后再让学生去记忆。比如说对于钠，镁，铝，硅这四种元素在参与反应出氢气的情况，建议学生利用氧化还原反应中的得失电子守恒情况去记忆。再比如记忆铝离子，氢氧化铝，偏铝酸根之间的方程式时，我是让学生先记住三者间的比例关系，再利用电荷守恒，缺元素补水的的原则去记忆。通过平时教学的连续性，给学生建立一个完整的知识体系。4.联系高考,有的放矢

我们学校校长总说要想给别人一碗水，自己要有一桶水。所以很注重对一线教师业务能力的培养，我们学校每年都有教师的业务考试。为了提高教师的业务能力，学校还给每位教师配备了近三年的各省的高考试题。所以老师们钻研业务的积极性很高，尤其是身在高三的各位老师，更是恪尽职守，精益求精。

5.发挥集体智慧优势，向集体备课要效率

我们学校每周的星期三下午第八节课为集体备课时间，我们的集体备课每次都有一个主讲人，总结上周教学情况，探讨规定下周的教学计划，细化到每一课时的具体内容，平行班讲到什么程度，重点班讲到什么程度，每周都有记录。大家各抒己见，发表自己的看法，选取最适合我们学生的教学方法。

6.勤考勤练，及时纠错

学生的成绩绝对不是完全凭借教师讲出来的，主要还是练出来的。学生的作业我们的老师基本上做到了全批全改，讲解的时候很有针对性。另外我们这届高三的学生，段里有统一的安排，每天下午的第八节课，都进行考试，每天一科。虽然考试的时间不长，只有四十分钟，但是我们的老师非常的认真，事先给学生认真选题，自制答题卡，有的时候当天有晚自习的老师，利用间食的时间进行批改，保证在第一时间给学生进行讲解。

7.树立信心，快乐学习

这两年的高考试题中，我的感觉是大题的难度有所下降。但是我们的学生还是感觉很难，没有信心。所以导致一些学生大题根本就不做，大题在高考中占了58分，这个分值可不算小。为了扭转这种局面，我一般都是在晚自习的时候集中地讲解一些大题，引导学生去做，虽然刚开始比较累，也比较难，坚持一段时间以后，我觉得效果还是不错的，我所教的平行班每班都有一些同学现在大题做的比较像样，其他同学在他们的带动下，答题也能答出三成。虽然做的慢点，但是孩子们也比较开心，他们觉得还是很有希望，自信心建立起来了，经常在晚课下课的时候听到他们说，化学晚课怎么这么快。我也经常告诉我的学生们，一轮复习就是在积累知识点，以你们的基础不要想见到分，但是只要你们跟老师的思路走，我会把题中的答案都给你们，你们把他背好，二轮的时候我们再见分。

8.何为取舍，有则才会舍

我们学校在高三的一轮复习中遇到的最大的困难就是计算题，学生的计算能力太差了，可能是学的越久的科目差的就越多吧。记得就是前两天我们做的一道元素的基本性质题，很简单，但是全班没几个对的。等我一讲，他们都后悔不已，还说自己会。然后我就很诧异，我问他们你们当时错哪了呢？他们说老师我们一看到数，就直接跳过了，而这道题跟这个数一点都没关系。其实我个人的观点是以我们学校学生的基础，复杂的计算题是可以直接跳过的，在高考的理综卷上他们也没时间答。关键是并不是所有的计算都应该舍弃的，他们应该如何去舍。以前的时候我也说过学生，你把哪道哪道题舍了，把会的答了，不也应该得高一点的分数吗。但是我回想我在教师业务考试的时候，取舍题的时候都是大致知道那个空需要的时间长还是短。那么问题来了，我们的学生知道吗？所以我们的学生虽然差，但是我并不经常往下删题，但凡学生能听懂的题我一般是不会删掉的,可能有些题讲了他们下次也做不上来，但是可以帮助他们把握考试的节奏，知道哪些题可舍，那些题不可舍。

9.化学实验，重视创新

实验是化学的根本，而且也是学生容易失分的题目，近几年高考实验题比较重视学生实验的细节问题，试题从浅入深，从课本到创新。一轮复习中我们主要是 按章节认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等基础的实验知识。对于学生不太熟悉的实验仪器，可以把相应的实验仪器展示给学生看看，比如球形干燥管，三颈瓶等，这样创设一个实验氛围，让学生置身于实验意境，就能培养学生的观察能力，同时也加深记忆，还避免了老师讲实验的枯燥性和学生死记硬背后所带来的答不准和答不对的后果。这样一旦遇到开放性的实验题，就可以合理的迁移知识正确的解决问题。

上述内容是我们一轮复习的一些想法和做法，随着复习的深入，我们还要适时关注学生的接受情况，适当的进行调整。有不足之处，欢迎各位老师批评指正。

高三化学一轮复习策略

齐市第五十一中学

陈长玉

第五篇：有机化合物的命名教学设计

第三节 有机化合物的命名 教学设计

一、烷烃命名时要注意哪些问题？命名的基本原则有哪些？ 1．烷烃命名的步骤（）

口诀为：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。

(1)找主链：最长、最多定主链 ①选择最长碳链作为主链。

应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。

②当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。如

含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。(2)编碳号：编号位要遵循“近”、“简”、“小”

①以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”。如：

②有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。如

③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。如：

(3)写名称

按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字之间用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。如

命名为：2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷。

2．烷烃命名的5个原则和5个必须(1)5个原则

①最长原则：应选最长的碳链作主链；

②最近原则：应从离支链最近的一端对主链碳原子编号；

③最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链较多的碳链作主链；

④最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和为最小为原则，对主链碳原子编号；

⑤最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子编号。

(2)5个必须

①取代基的位号必须用阿拉伯数字“2,3,4„„”表示；

②相同取代基的个数，必须用中文数字“二，三，四，„„”表示； ③位号2,3,4等相邻时，必须用逗号“，”表示(不能用顿号“、”)； ④名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“-”隔开；

⑤若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。

二、烯烃和炔烃的命名与烷烃的命名有哪些不同之处？ 1．主链选择不同

烷烃命名时要求选择分子结构中的所有碳链中的最长碳链作为主链，而烯烃或炔烃要求选择含有碳碳双键或三键的最长碳链作为主链，也就是烯烃或炔烃选择的主链不一定是分子中的最长碳链。

2．编号定位不同

编号时，烷烃要求离支链最近，即保证支链的位置尽可能的小，而烯烃或炔烃要求离双键或三键最近，保证双键或三键的位置最小。但如果两端离双键或三键的位置相同，则从距离取代基较近的一端开始编号。

3．书写名称不同

必须在“某烯”或“某炔”前标明双键或三键的位置。以CH3CH2CCH2CHCH3CHCH3CHCH2CH3CH3为例 4．实例

(1)选主链：将含碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯”或“某炔”。(虚线框内为主链)

(2)编序号：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键或三键碳原子的编号为最小。

(3)写名称：先用大写数字“

二、三„„”在烯或炔的名称前表示双键或三键的个数；然后在“某烯”或“某炔”前面用阿拉伯数字表示出双键或三键的位置(用双键或三键碳原子的最小编号表示)，最后在前面写出取代基的名称、个数和位置。

特别提醒 有机物的命名方法，有两种，一种是习惯命名法，另一种是系统命名法，如结构简式为CH3CH2CH2CH3，用习惯命名时，其名称是正丁烷，而用系统命名法时，其名称是丁烷；另外，在习惯命名法中的“某烷”的“某”是指烷烃分子中碳原子总数，而在系

统

命名法中是指主链中的碳原子数。

类型1 给结构写名称

例1 用系统命名法命名下列各有机物：

答案(1)3-乙基戊烷(2)2,5-二甲基-3-乙基庚烷

(3)3-甲基-6-乙基辛烷(4)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷

解析 烷烃命名应遵循“最长碳链，最多支链，最近编号，总序号和最小”的原则，逐一分析解答各题。

(1)选取最长的主链上应有5个碳原子，因—C2H5位于正中间的碳原子上，从哪一端编号都一样，即 其正确名称为3-乙基戊烷。

(2)该有机物其最长的主链是7个碳原子，但有两种可能的选择(见下图①、②)，此时应选取含支链较多的碳链作为主链，可以从图中看出，图①的支链有2个[—CH3与—CH(CH3)2]，图②的支链有3个，则应选用图②所示的主链。

故该有机物的正确名称为2,5-二甲基-3-乙基庚烷。

(3)该有机物最长的碳链有8个碳原子，由于—CH3比—C2H5简单，应从离甲基较近的一端给主链碳原子编号。

则该有机物的系统名称为3-甲基-6-乙基辛烷。

(4)该有机物主链上有6个碳原子，因“碳原子编号应使总序号和最小”，故应从左到右对主链碳原子编号。

则该有机物的系统名称为2,2,5-三甲基-3-乙基己烷。

本题考查烷烃的命名。解题关键是熟练掌握烷烃系统命名的原则。特别要注意：在烷烃命名中，碳链的1位上不可能有甲基，2位上不可能有乙基，3位上不可能有丙基，以此类推，否则，主链的选择不符合选择最长碳链为主链的原则。

类型2 结合名称写结构

例2 写出下列物质的结构简式：(1)2,4-二甲基-3-乙基己烷

(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯

(3)对甲基苯乙炔

类型3 有机化合物名称正误判断

例3 下列有机物命名正确的是（）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷

C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-1-戊烯

答案 D 解析(1)可按名称写出相应的结构简式，重新命名，判断名称是否正确。

A项，结构为，根据从离支链较近的一端开始给主链碳原子编号的原则，应命名为2,2-二甲基丁烷，A不正确；B项，结构为，主链碳原子数为6而不是5，命名为戊烷不正确，名称应为3,4-二甲基己烷，B不正确；C项，结构可为，也可为等等，命名为2,3-二甲基戊烯，未指明双键位置，因此无法确定其结构，则C不正确；D项，结构为，符合命名原则。

解答此类题的方法是先按题中的名称写出有机物的结构简式，再按系统命名法检查命名是否正确。如果熟悉命名原则及烃类命名的一般规律，可较快判断，不必逐一写出结构式分析。A项，命名为丁烷，则支链上有两个甲基且在同一碳原子上时，只能在第2个碳原子上，否则违背从离支链较近一端开始给主链碳原子编号的原则，故A不正确；B项，在烷烃命名中，碳链1位上不可能有甲基，2位上不可能有乙基，3位上不可能有丙基，以此类推。否则，主链的选择必不符合选取最长碳链为主链的原则。B中“2-乙基”必定是错误的命名，则B不正确；C项，主链碳原子数为3个以上的烯烃，必须标明双键的位置，本命名中戊

烯未标

明双键位置，则必定是错误的命名，C不正确；D项的命名方式是正确的。