2014届高三化学013高三一轮总复习金属及其化合物2013-10-15(13)[推荐5篇]

第一篇：2014届高三化学013高三一轮总复习金属及其化合物2013-10-15(13)

第三章 金属及其化合物

1．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

2．(2012·桂林质检)下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

3．下列有关金属的说法中，正确的是()

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3 ＋

A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

5．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()

A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al

6．下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu ＋＋

B．除去Fe中的少量Al：可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋Fe===3Fe2 ＋＋

D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3：可向混合物中加入足量的盐酸

7．(2012·衡阳质检)下列类比关系正确的是()

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3·H2O也生成AlO

2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI

3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

8．下列离子方程式书写正确的是()

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－－－－－

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋Fe===2Fe2

＋

＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

9．(2012·温州质检)下列各物质中，不能够按照

(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()

10．下列除去杂质（13．X、Y的转化关系，下列说法正确的是()

A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 C．X、Y、Z中至少有一种是金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 17．(6分)电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3)―→Al(OH)3―→Al2O3―→Al。

从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：

(1)过滤①、②的滤渣成分分别是____________(填字母代号，下同)；过滤④、⑤的滤渣成分分别是____________________。

A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．Al(OH)3E．H2SiO3F．Fe(OH)3(2)“Al(OH)3―→Al”的一般的生产方法是________(填字母代号)。A．蒸发B．灼烧C．热还原D．溶解E．过滤F．电解 18．(9分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体E微粒直径大小的范围：__________。

(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________ ________________________________________________________________________。19．实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列问题：

(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为_____________________________________(2)操作a的名称是__________，该操作使用的玻璃仪器有__________________________。(3)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_______________________________ ________________________________________________________________________； “趁热过滤”的原因是___________________________________________。(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

20．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：

＋

(1)试剂Ⅰ是__________________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ________________________________________________________________________。

(3)在实验中发现放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

和结论。

答案：

1． D2．B3．A4． D5．D6． D7．D8．D9．C10．C 13．C 17．(1)BF CE(2)BF18．(1)1～100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

②取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)

19．(1)2Cu2＋4HCO3===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

＋

－

(2)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯

(3)取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失(4)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 20．(1)稀盐酸(或稀硫酸)

(2)研碎时，药片中的少量Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3

＋

＋

(3)

第二篇：2017高三化学一轮复习策略 发言稿

齐市第五十一中学高三化学一轮复习策略

陈长玉

各位老师大家好!我是来自于齐市第五十一中学的高三教师,现在就我们学校在高三进行一轮复习的情况做一下汇报。

一．复习的宗旨及具体的计划

高三一轮复习是历时最长，内容最全面最系统的一次复习，其复习效果直接影响高考的成绩，因此，相应的复习策略就显得尤为重要。我们的学校是一所普通高中，学生的入学基础比较差，能力也比较差，所以我们的一轮复习宗旨是以基础为主，注重让学生打好基础。我们是从今年的5月份期中考试之后开始进入一轮复习的，按照优化设计上的顺序挨章进行复习，预计期末考试可以复习到选修四结束，假期复习有机化学必修部分，开学三月份利用一个月的时间复习实验部分和选修三的内容。

二．复习策略 1.重视教材，落实细节

结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。无论如何进行拓展，都要以教材为蓝本。由于我们的复习是基本按照教材的顺序，所以我们要求学生把教材带来，学生可以把习题与教材对号入座，相互影射，做到融会贯通。另外不要忽视书后习题的作用，其实学生觉得比较陌生的信息点往往是来自于教材的书后习题。比如说盐类水解的书后习题，化学与自然资源的开发利用的书后习题含金量都比较高。其实我们在高一高二的教学中对书后习题已经进行了辅导，这一遍的复习我们主要是对一些重点的物质进行强化。回归课本，将课本上的知识点全部熟读吃透，力求扎实掌握。复习的过程中不回避常规问题，因为高考也不回避，而且还会作为重点考察内容。在复习中能够认真理解和透彻领悟知识点的内涵以及知识点之间的关联，建立完整的思维体系，才能以不变应万变，举一反三。

2.整合教材，归类复习

其实我们现在用的这套教材，有很多知识点是重复出现的，它最初的设计理念应该是让学生经过一种循序渐进方式去加强对一些难点内容的理解。比如说水解：必修一第三章第二节几种重要的金属化合物，在讲碳酸钠和碳酸氢钠性质时，书上有一组图比较同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞溶液，两种溶液颜色的对比；还是在这节资料卡片中提到的明矾净水，实践活动中提到的铝盐和铁盐的净水作用都是给学生一个水解的实例，最后在选修四的第三章第三节进行集中讲解水解的知识点。在复习的时候，我们在复习到化合物这节的时候，就把水解的概念给学生复习了，进行了教材的一个部分的重新整合。另外就是这几本教材中多次提到的一些物质，这些物质高考题中频频出现，而且又没有进行集中讲解。比如说过氧化氢，我查了一下过氧化氢除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，选修四的书后习题，演示实验，科学探究，科学视野的练习中一共出现了九处，分别体现了过氧化氢的强氧化性，弱还原性，不稳定性以及弱酸性。针对这样的物质我在复习到氧化还原部分时，做了一节过氧化氢的实验专题课，把学生分成7个小组，每两组探究一个过氧化氢的性质。事先我在每个小组的桌子上放了不同的药品，让每个小组的同学根据你桌子上的药品，设计一个能够验证过氧化氢某一个性质的实验。在学生实验的过程中，可以通过希沃软件，把学生当时实验的情况通过大屏幕展现给所有的同学。当时其实设计这个课的时候很忐忑，因为我们的学生基础比较差，而且我教的还是平行班，但是让我没想到的是学生非常感兴趣，也很配合，自己课前上网查了很多资料，设计的很成功。一些当时没有预习的学生，通过这次实验课，也和过氧化氢有了近距离的接触，在处理习题时，明显感觉要轻松很多，而且还增强了设计实验的能力。这样的物质还有很多比如锰，铬等元素形成的化合物，我们在授课的时候尽量的进行整合，如果条件允许的情况下，把重点物质根据常出的题型设计成实验探究课，会达到事半功倍的效果。另外在处理元素化合物时，我通常是把选修三的一些相关知识点也穿插进来，比如说构型，晶体类型，物质熔沸点的判定等。还有选修四第二章化学反应速率和化学平衡那部分也有很多常考的但学生不太熟悉的方程式，比如高锰酸钾和草酸，硫代硫酸钠和硫酸，重铬酸钾和铬酸钾间的相互转化，也可以在复习必修一时穿插进来。

3.联系实际，提升感觉

氧化还原反应在历年的高考中占有很大的比重，我们的学生基础不好，即使把氧化还原的概念背下来，在使用的过程中也用的不够灵活，而这个理论又贯穿于整个化学的始终。所以在一轮复习中，我先不复习概念，而是利用学生比较熟悉的还原性铁粉，金属化合价只能升高等相关内容，把氧化还原的基本概念进行夯实，能够快速判断出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，氧化剂具有氧化性等知识点。接下来和学生一起去探讨人衰老的过程，其中有一个原因应该是人被氧化可以衰老，所以人想抗衰老，可以补充氧化剂还是还原剂呢？竟然有同学说补充氧化剂，然后有人就说那会变成老头老太太，全班同学哄堂大笑。笑过以后,我们师生一起去分析里面所包含的化学原理,这样强弱律就出来了。然后我们还可以提一提补血口服液，开盖以后要迅速喝掉，如果想增强补血口服液的效果，可以配一定量的维生素C服用，通过这些实际生活中的例子，学生对氧化还原理论感到很有兴趣，也加强了学生处理这部分习题能力，比用口诀来的快。再有最近两年的高考选择题中新增了对水溶液中的离子平衡这个知识点的考查，难度较大，是学生主要失分点，尤其对我们学校的学生那就更困难了。究其原因我觉得是学生对高一必修一的离子反应的感觉很差，学生可能是因为先入为主吧，写离子方程式还是愿意先写化学方程式，然后再去改成离子方程式，对于高三的学生这个程度肯定是不行的。所以我在教学的过程中比如处理侯氏制碱法时，对于氯化钠和碳酸氢铵混合液这一部分，会问学生我们可以把他们看成是几种粒子，四种，几种物质也是四种。这样长期坚持下来，学生对于电解质物质的处理就从化学式完成了到离子的转化过程，为后续的学习也打下了坚实的基础。化学的知识点特别琐碎，物质的性质又很多，所以很多学生感觉很吃力。就拿方程式来说，课改以后方程式集中又多，而且方程式死记硬背下来根本就不得分。所以我们采取的原则是多考，多批减少一些非智力因素失分情况。另外我个人觉得还是应该加强学生对方程式的理解，所以我一般讲方程式都是让学生有根可寻，根据出题的思路去讲解方程式，然后再让学生去记忆。比如说对于钠，镁，铝，硅这四种元素在参与反应出氢气的情况，建议学生利用氧化还原反应中的得失电子守恒情况去记忆。再比如记忆铝离子，氢氧化铝，偏铝酸根之间的方程式时，我是让学生先记住三者间的比例关系，再利用电荷守恒，缺元素补水的的原则去记忆。通过平时教学的连续性，给学生建立一个完整的知识体系。4.联系高考,有的放矢

我们学校校长总说要想给别人一碗水，自己要有一桶水。所以很注重对一线教师业务能力的培养，我们学校每年都有教师的业务考试。为了提高教师的业务能力，学校还给每位教师配备了近三年的各省的高考试题。所以老师们钻研业务的积极性很高，尤其是身在高三的各位老师，更是恪尽职守，精益求精。

5.发挥集体智慧优势，向集体备课要效率

我们学校每周的星期三下午第八节课为集体备课时间，我们的集体备课每次都有一个主讲人，总结上周教学情况，探讨规定下周的教学计划，细化到每一课时的具体内容，平行班讲到什么程度，重点班讲到什么程度，每周都有记录。大家各抒己见，发表自己的看法，选取最适合我们学生的教学方法。

6.勤考勤练，及时纠错

学生的成绩绝对不是完全凭借教师讲出来的，主要还是练出来的。学生的作业我们的老师基本上做到了全批全改，讲解的时候很有针对性。另外我们这届高三的学生，段里有统一的安排，每天下午的第八节课，都进行考试，每天一科。虽然考试的时间不长，只有四十分钟，但是我们的老师非常的认真，事先给学生认真选题，自制答题卡，有的时候当天有晚自习的老师，利用间食的时间进行批改，保证在第一时间给学生进行讲解。

7.树立信心，快乐学习

这两年的高考试题中，我的感觉是大题的难度有所下降。但是我们的学生还是感觉很难，没有信心。所以导致一些学生大题根本就不做，大题在高考中占了58分，这个分值可不算小。为了扭转这种局面，我一般都是在晚自习的时候集中地讲解一些大题，引导学生去做，虽然刚开始比较累，也比较难，坚持一段时间以后，我觉得效果还是不错的，我所教的平行班每班都有一些同学现在大题做的比较像样，其他同学在他们的带动下，答题也能答出三成。虽然做的慢点，但是孩子们也比较开心，他们觉得还是很有希望，自信心建立起来了，经常在晚课下课的时候听到他们说，化学晚课怎么这么快。我也经常告诉我的学生们，一轮复习就是在积累知识点，以你们的基础不要想见到分，但是只要你们跟老师的思路走，我会把题中的答案都给你们，你们把他背好，二轮的时候我们再见分。

8.何为取舍，有则才会舍

我们学校在高三的一轮复习中遇到的最大的困难就是计算题，学生的计算能力太差了，可能是学的越久的科目差的就越多吧。记得就是前两天我们做的一道元素的基本性质题，很简单，但是全班没几个对的。等我一讲，他们都后悔不已，还说自己会。然后我就很诧异，我问他们你们当时错哪了呢？他们说老师我们一看到数，就直接跳过了，而这道题跟这个数一点都没关系。其实我个人的观点是以我们学校学生的基础，复杂的计算题是可以直接跳过的，在高考的理综卷上他们也没时间答。关键是并不是所有的计算都应该舍弃的，他们应该如何去舍。以前的时候我也说过学生，你把哪道哪道题舍了，把会的答了，不也应该得高一点的分数吗。但是我回想我在教师业务考试的时候，取舍题的时候都是大致知道那个空需要的时间长还是短。那么问题来了，我们的学生知道吗？所以我们的学生虽然差，但是我并不经常往下删题，但凡学生能听懂的题我一般是不会删掉的,可能有些题讲了他们下次也做不上来，但是可以帮助他们把握考试的节奏，知道哪些题可舍，那些题不可舍。

9.化学实验，重视创新

实验是化学的根本，而且也是学生容易失分的题目，近几年高考实验题比较重视学生实验的细节问题，试题从浅入深，从课本到创新。一轮复习中我们主要是 按章节认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等基础的实验知识。对于学生不太熟悉的实验仪器，可以把相应的实验仪器展示给学生看看，比如球形干燥管，三颈瓶等，这样创设一个实验氛围，让学生置身于实验意境，就能培养学生的观察能力，同时也加深记忆，还避免了老师讲实验的枯燥性和学生死记硬背后所带来的答不准和答不对的后果。这样一旦遇到开放性的实验题，就可以合理的迁移知识正确的解决问题。

上述内容是我们一轮复习的一些想法和做法，随着复习的深入，我们还要适时关注学生的接受情况，适当的进行调整。有不足之处，欢迎各位老师批评指正。

高三化学一轮复习策略

齐市第五十一中学

陈长玉

第三篇：2014届高三第一轮复习《金属及其化合物》11题

2014届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试

姓名学号

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题（共42分）

1、(2013·试题调研)下列关于Al2O3的说法正确的是()A．Al2O3也可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气

C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等

D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来

2、我国盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是（）

A． 有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C． 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

34、(2013·试题调研)向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为()

A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL5、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．6.4g铜与足量的硫加热，转移电子为0.2NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L

－

1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）

ABCD7、20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况), 这种金属混合物的组成可能是（）

A．Mg和AlB．Al和Fe

C．Fe和ZnD．Zn和Cu

二、非选择题（共58分）

8、（共14分）

A—I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（有部分反应物和生成物没有列出）：

已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物，请回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式为：，E的化学式：；

（2）①的化学方程式为；该反应在工业中的一个用途是

（3）②的离子方程式是；该反应是否是氧化还原反应，理由是

（4）③的离子方程式是；

④的离子方程式是；

（5）向J溶液中加入D溶液的离子方程式是；

9．11．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C

为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________________________，B→D：________________________________________________，C→E：________________________________________________。10．（14分）

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ．AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。（1）请完成下表：

[Ⅱ．AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填试验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。

11、(2013·经典习题选萃)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：

______________________________________________________。(3)写出X＋E→A的离子方程式：

______________________________________________________。(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：

______________________________________________________。0．2 mol Na2O2转移的电子数为________个。(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。

第四篇：高三化学一轮复习重要有机化合物的制备教学设计

重要有机物的实验室制法

教学目标

知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。

能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。

科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。

科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。重点、难点

重点：掌握重要有机物的实验室制法。

难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。

教学过程设计

教师活动

【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。【板书】重要有机物的实验室制法 【投影】

例1.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。学生活动

回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。阅读、思考、讨论。学生进行分析：

制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。

解答：（1）CH3CH2OHCH

=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_____。

【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。

（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。

【讲评】此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？

思考、分析并回答：

（1）对b装置的功能理解不透，而导致失分；

（2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚；

（3）题中第（4）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。倾听，坚定信心。

【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。

【板书】

（一）气态物质：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的实验室制法比较 回忆、查阅、填表、记笔记

【讲述】请大家再次看例1，重新体会一下高考题确实离不开课本上的基础知识。另外，从整体上看，大家对气体的制备、除杂、验证及有毒气体的吸收能分析清楚，而对实验操作过程中的安全问题根本想不到或思考不到位。通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体的实验中最为常见，请大家看投影上九个装置，涉及到的安全问题有哪些？

【投影】

讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题。【提问】上述九种装置哪些是防倒吸安全装置？哪些是防堵塞安全装置？哪些是防爆炸安全装置？哪些是防污染安全装置？请大家对号入座。

观察、思考、讨论，得出结论：（1）防倒吸安全装置

①隔离式（图①）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。

②倒置漏斗式（图②）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气，高考实验试题设置这一装置吸收HBr尾气。

③接收式（图③）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。高考实验试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。

（2）防堵塞安全装置

④液封式（图④）原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。

⑤恒压式（图⑤）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。1995年上海高考实验试题设置了这一装置。

（3）防爆炸安全装置 ⑥散热式（图⑥）原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。

（4）防污染安全装置

⑦灼烧式（图⑦）原理是有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。

⑧吸收式（图⑧）原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。⑨收集式（图⑨）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。【板书】

（二）液态物质：硝基苯 溴苯 乙酸乙酯 【投影】

例2 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。记录笔记。

阅读、思考、讨论并分析回答：

本题涉及浓硫酸的稀释应将浓硫酸向水中注入，由于稀释过程中放热，应及时搅拌冷却；控温在100℃下时，应采用水浴加热；分离两种互不相溶的液体，应使用分液漏斗分液；产品的提纯应根据其杂质的性质采取适当的方法。

答案：

（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热；（3）分液漏斗；

5（4）除去粗产品中残留的酸；（5）大，苦杏仁。

【讲述】对学生的分析进行表扬和鼓励。本题通过硝基苯的制取，考查了实验的基本操作技能和常用仪器的使用，希望学生在复习过程中要重视化学基础知识和基本技能的训练。【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的实验室制法比较，请同学们根据记忆及查阅课本，完成此表。

倾听。

回忆、查阅、填表、记笔记。

【投影】

例3 已知乙醇可以和氯化钙反应生成 微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3℃；C2H5OC2H5 34.5℃；CH3COOH 118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）反应加入的乙醇是过量的，其目的是：_____________________________。（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：_________________________________。将粗产品再经下列步骤精制。

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）

（）

（A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：_______________。（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________________。

最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。

【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。阅读、思考、抢答，讨论分析：

根据题意可知合成乙酸乙酯；同时还要精制乙酸乙酯。首先考虑有机物的合成是可逆反应，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向进行。根据平衡原理，增加反应物浓度或减少生成物的浓度使平衡向右方向移动。另外根据各物质的特殊性质，通过化学反应，除去杂质，而增加乙酸乙酯的产率。由此可得到正确结论：

（1）加过量乙醇：即是增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行。（2）边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反应平衡向正方向进行。

（3）为除去醋酸，应加入（B）碳酸钠粉末。

（4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。（因为能生成CaCl2·6C2H5OH）（5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。（因为能生成Na2SO4·10H2O 【板书】

（三）固态物质：酚醛树脂

【投影】

例4 实验室用下图所示装置制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中加入规定量的__________，再加入一定量的_____________作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反应不再剧烈进行时，应继续一段时间，做完实验应及时清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡几分钟，再进行清洗。生成的树脂是_____________态物质，呈______________色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是______________________，反应的化学方程式为_______________________。

【提问】请一名学生回答前几问，另请一名学生板演化学方程式。阅读、思考、讨论并回答。

答案：苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。

【投影】

例5.A～D是化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。

①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反应

⑤石油的分馏实验

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

阅读、思考。

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_______________。【提问】通常，温度计在实验中有哪些功能呢？ 请分组讨论，认真分析并派代表回答本题各问。思考、讨论并归纳：

（1）测水浴温度，如制硝基苯；（2）测反应液体温度，如制乙烯；（3）测物质的溶解度，如测硝酸钾等；

（4）用于沸点不同，互溶且相互不发生化学反应的液体混合物的分离，如石油的分馏。首先要明确哪些实验必须使用温度计，其次对所需温度计的实验进一步明确温度计水银球所放的位置，对D中长玻璃导管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的实验进行联想，完成迁移。

答案：（1）A① B③⑤ C⑦

（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）。

精选题

一、选择题

1．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与Br2水反应而褪色的是

（）A．SO2

B．C2H5CH=CH2 C．C6H5—CH=CH2

D．C6H5—CH2—CH3 2．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是

（）A．反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片

B．反应物是乙醇和过量的3mol·L-1H2SO4混合液 C．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 D．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管

3．实验室制取硝基苯，正确的操作顺序是

A．将苯和浓HNO3混合，再加浓H2SO4，冷却 B．将苯和浓H2SO4混合，再加浓HNO3，冷却 C．在浓HNO3中加入浓H2SO4，冷却，再滴入苯

4．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是）

A．苯、己烷、甲苯 B．硫化氢、SO2、CO2 C．苯、苯酚、乙醇 D．煤油、乙醇、CCl4 5．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是

A．CO2（HCl）

B．

C．CH3COOC2H5（CH3COOH）D．HCOOH（HCOONa）

（）

（）10

（6．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是

（）

A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液 C．Na、紫色石蕊试液、溴水 D．溴水，Cu（OH）2粉末

二、非选择题

7．在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。

（1）写出该副反应的化学方程式________。

（2）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______（3）实验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。

（4）装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。

（5）简述装置①在整套装置中位置的理由。

8．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

11（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是_________。

（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______。（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水。

（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____________。

答

案

一、选择题

1．D 2．A C 3．C 4．A 5．A C 6．C

二、非选择题

7．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品红褪色；混合气中有SO2。溴水褪色；将SO2吸收完全。混合气中已无SO2。（4）无水CuSO4，12 水蒸气。饱和石灰水，CO2。（5）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有SO2、CO2同时通过②时影响CO2的确证。

8．（1）C→I→J→G→H→F→E→D（2）不能，因为反应剧烈，放出热量多，生成Ca（OH）2呈现糊状物易堵塞球形漏斗的下端。

（3）饱和食盐水

第五篇：如何进行高三化学总复习1

清华学子谈：如何进行高三化学总复习

近几年来高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，单一识记题较少，基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。因此，高三化学总复习阶段必须坚持三到位。即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。通过复习使自己将原来分课时分单元学习的知识进一步系统化、网络化、规律化。具体复习方法如下：

一、阅读教材，以本为纲: 课本是高考命题的依据。复习的关键首先要过好课本关。任何复习资料都不能代替课本。因此，在总复习中必须重视课本的阅读。阅读课本时，要全面看课本内容，如，书上例题，有关习题，课本演示实验和有关的分组实验。在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，做到心中有数。俄国教育学家乌申斯基指出，复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦。如果一味的看书，不细读、精读，是必引起味同嚼蜡之感。因此，在看书前必须明确章节学习目标。如化学平衡一章，要知道这一章是中学化学重要理论部分之一，它用动态的观点揭示了可逆反应的基本规律。这一章的重点在于动态和平衡，影响平衡移动的条件。在阅读中着重掌握概念的内涵和外延，勒沙特列原理及其应用。同时，必须通过看书对课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找出知识的内在联系，使点、线、面结合形成知识网络，可通过表解形式、图解形式加以归纳。如在阅读摩尔、反应热一章时，可列表如下 有了上述网络和基本概念的有效储存，在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决。

二、抓好基础、全面复习: 复习中，要在打好基础上下功夫，把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。如磷酸式盐和碱的反应，较复杂的氧化还原反应以及涉及量的关系的一类离子反应，硝酸盐的分解产物，过氧化纳与某些混和气体反应后，气体体积变化方面的内容，要少花精力。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。举例来说，高一化学第一章《卤素》，重点应是第一节“氯气”。关于氯气的性质、制法、用途这些都是相互联系的，对 每一块都要逐个分解进行理解。单就制法而言，从反应原理、特点到具体的发生装置、收集装置、净化干燥、验满、尾气处理各部分都必须注意到。但对后面第四节学习“卤族元素”时，类似的内容就不必这样很深入地讨论，只讨论本族元素的变化规律。总之，我们学习时必须善于抓住基础，理解基础，掌握基础。如果在复习中往高、难两方面延伸，做练习往难题、偏题、怪题等方面发展，就会使自己误入歧途、自找苦吃。

三、适时练习、注意总结: 做题时巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习成功的关键之一。但决不是搞题海战术，逢题便做，浪费精力和时间却达不到复习的目的。因此，在总复习过程中，要根据章节内容，在教师的指导下做适量的练习。目的在于帮助自己了解自己，知道自己哪些问题已经模糊的。从而为精读打下基础。

四、自我强化，自测自评: 高考是对学生五种基本能力的考核，因此一个章节复习结束了，教师要对学生进行验收，自己对自己也要进行验收。特别是综合复习阶段，要进行自我强化。强化的办法是：按照高考的要求，选择适当的试题，最好是近年来的高考题材和各类摸拟题。像统一考试有人监考一样，在120分钟内答卷，然后，对照标准答案，辨明正误，自我评分。通过自测自评，发现学习上的薄弱环节，查阅资料，及时补缺。对典型题目展开思路，寻求规律，总结一题多解，多题一解类型。制定新的措施。大大提高学习的主动性和应试能力，使高考受益。

五、考试认真，重视讲评: 高三复习以“知识升华”为能力，“提高成绩”为目的。一次考试或练习，实际上是一次信息反馈过程。试卷的讲评，是教师根据学生试卷反馈回来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。教师必然要通过错题分析，揭示知识的内在联系，总结规律，举一反三，触类旁通；结合出现错误的性质，找出发生错误的根源，防止下次重犯。还要归纳每类试题的解题思路和方法，一题多解方法中的最佳方法，以便提高学生的解题速度和得分率。因此，学生本身要像对待高考一样，认真参加每次考评，专心听取老师对试卷的分析。老师的讲评课听好了，就可开拓思路，收到事半功倍的效果。

六、坚定信心、胜利在望: 信心、意志、毅力是提高复习质量、复习效率、考试成绩的重要前提。因此，每个学生都要把思想意志品质的培养和磨炼贯穿于总复习的全过程。不要认为一两次考评自己的成绩不够理想，就片面地认为自己基础知识不牢固，审题能力差，应变能力弱，甚至认为自己笨，天生不是学化学的料，从而对学好化学失去信心，这大可不必。从化学知识的特征看，知识有些锁碎，难记爱忘。特别是十八、九岁的年龄段，又多偏重理解不爱记忆，要避免这点，可通过适当的综合练习加深对基础知识的巩固和掌握。另外，对于化学基础较差、自控能力不强的同学来说，还可和那些学习有计划、有章法、成绩好的同学结成对子，共同制定复习计划，互相监督，互相促进，共同学习，共同进步。

我坚信，只要每个同学都注重基础，抓住重点，方法得当，坚定信心，努力拼搏，高考就一定能取得理想的成绩。

高三化学备课组成员由我和金晓佩、王良之等老师组成。高三化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有计划的安排高三第一学期的教学工作计划： 新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高三化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度；每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。

四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了汪萍琪、朱国英老师的示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启 3 发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。高三化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高三化学的教学任务如期完成，并得到了学生的一致好评和肯定。高三化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩

一)、教研组工作的计划性

为使教研组工作具有实效性、前瞻性。化学组结合学校的教学工作计划和省市教研室的教学工作安排，制定了五年为期限的远期工作计划。着力培养和打造名师、名人，以名师为先导带动组内教师进行有效的教学教研工作。每学年，制定好相对微观的教学教研工作计划，每学期结束，都要检查计划的实施情况，总结计划的完成情况。

(二)、备课组工作的特色性和有效性

随着学校的发展，教研组不断有新教师加入，每周2课时的教研备课活动，既有多样的形式，更有务实的内容。

1、提前一周确定备课内容和中心发言人，做到四备，即备教材、备学生、备练习、备教学反思。具体的备课内容有：①教学进度和课时安排，课时内容；②课时教学重点难点及解决方法手段；③完成所用资料或试卷，提出试题中的精讲题、易错题；④一人发言，其他老师参与，作有益补充，完善“四备”。

2、备课组工作的特色

①长期以来，化学组教师发挥团队优势，备课时畅所欲言，欣赏不同教师的教学风格，形成了团队教学优势。教师外出参加省市教学比赛，均获得佳绩； ②重视新课程的研究性备课，用新课程教材的高一高二备课组互相备课，借鉴经验。重视新课程教材的二次开发利用，形成符合学生实际的学案，有选择地使用当前市面教辅资料，并进行课后教学反思；

③备课组内的互助交流。在高三年级的教学中，不同备课组的名师，教师都会对高三年级教师的教学提供有效的教学资料，教学建议，经验教训等。本学期高三化学备课组工作总体计划是：完成化学第三册教学内容，进行高考第一轮复习，本学期计划完成除有机知识外的所有知识点，以迎接08年一月底的厦门市第一次统考。第一轮复习的总体思路是：落实并夯实双基，提高学生学习能力，重视后进生的个别辅导，不放弃任何一位学生，为学生进入高一级学校尽我们最大的努力。为此具体制定工作计划如下：

（1）组织备课组成员认真学习研究有关教材和考纲，了解考试动向，指导教学工作，努力提高教育教学质量。积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，供备课组共用。

（2）每周二上午定为集体备课时间，一方面落实前期的教学进度，另一方面通过集体备课，提高备课效率，及时解决教学过程中的重点、难点问题，了解学生的学习情况，适时进行有效的教法调整和学法指导，以达到最佳的教学效果，实行教学资源共享。

（3）加强组员间的听课，取长补短，提高教学能力。加强校际间的教研，积极参加市（区）其他学校听课、教研、交流活动。

（4）重视作业的布置与批改，加强对学困生的辅导和学习方法的指导，及时发现学生存在的问题，在教学过程中加以重视，及时化解学生的问题，提高学习能力和效率。

（5）坚持了两周一次的化学限时训练，每次训练有出卷人、审卷人，有答案、有讲评，试题围饶学生的弱点进行强化落实。每复习完一个专题进行一次大考，检测学生的复习效果，并及时进行分析，调整教学方案，提高教学效果。