第一篇：电厂化学试题100问
一、问答题（100题）
1、什么是水的化学除盐处理？
答：用H型阳离子交换剂与水中的各种阳离子进行交换而放出H-；而用OH型阴离子交换剂与水中的各种阴离子进行交换而放出OH-。这样，当水经过这些阴、阳离子交换剂的交换处理后，就会把水中的各种盐类基本除尽。这种方法，就称为水的化学除盐处理。
2、保证锅炉给水水质的方法有哪些？ 答：（1）减少热力系统的水、汽损失，降低补给水量。
（2）采用合理的和先进的水处理工艺，制备优良的锅炉补给水。（3）防止凝汽器泄漏，避免凝结水污染。
（4）对给水和凝结水系统采取有效的防腐措施，减少热力系统的腐蚀。（5）作好停备用保护工作，减轻热力系统的腐蚀。
3、溶解氧不合格的原因有哪些？ 答：给水溶氧不合格的原因主要有：
（1）除氧器运行参数（温度、压力）不正常。（2）除氧器入口溶解氧过高。（3）除氧器装置内部有缺陷。（4）负荷变动较大，补水量增加。（5）排汽门开度不合适。
4、离子交换器再生过程时，反洗有哪些作用？ 答：1）除去运行时聚集的污物和悬浮物 2）排除空气
3）使向下逆流时压紧的离子交换剂松动 4）用来将树脂分层
5、什么情况下应加强锅炉的排污？ 答：1）锅炉刚启动，未投入正常运行前 2）炉水浑浊或质量超标 3）蒸汽质量恶化 4）给水水质超标
6、锅炉启动前，化学人员应做哪些准备工作？
答：1）锅炉点火前应化验给水、炉水是否合格，均合格方可通知锅炉点火 2）加药设备及其系统应处于良好的备用状态，药箱应有足够药量 3）所有取样器应处于备用状态，所有阀门开关灵活 4）排污门应灵活好使
5）化验药品应齐全，仪器应完整
7、氢站槽总电压过高的原因
答：1）槽内电解液脏致使电解小室进气孔和出气孔堵塞，小室电阻增加 2）槽温控制较低
3）碱液浓度过高或过低 4）碱液循环量过低 5）添加剂量不足
8、降低酸碱耗的主要措 答：1）保证进水水质
2）保证再生质量，延长周期制水量
3）保证再生液质量、纯度、严格控制再生方式操作 4）保证设备运行安全、可靠、正常
9、离子交换器进行大反洗应注意哪些事项？ 答：1）大反洗时，人必须在现场监护 2）大反洗时，流量由小到大，要除去空气 3）大反洗前进行小反洗
4）大反洗尽量达到最高高度，反洗彻底
10、锅炉给水水质调节的方法都有哪些？请分别加以说明 答：锅炉给水水质调节的方法有：
1）全挥发性处理。指给水和炉水均采用挥发碱（如氨或中和胺等）及除氧剂（联胺或其它有机除氧剂）处理，这种调节方法既适用于直流锅炉，也适用于汽包锅炉。这种调节方法使用药剂的费用相对较高，并且某些化学药品的毒性较强。2）中性水处理。指锅炉给水保持中性，不加或加入少量挥发碱，并加入氧化剂的处理方法，使金属表面形成高电位的Fe2O3保护膜，达到防止腐蚀和减少金属氧化物携带的目的。这种调节方法适用于超临界压力的直流锅炉，空冷机组的汽包锅炉也有采用这种运行方式的。其优点是节省药剂，给水中铜、铁氧化物的携带量少，延长锅炉清洗周期，延长凝结水处理除盐装置的运行周期。
3）联合水处理。指通过加入挥发碱使锅炉给水保持一定的碱性，并加入氧化剂的方法，这种调节方式适用于直流锅炉。
11、逆流再生固定床具有哪些优缺点？ 答：逆流再生固定床的优点：
1）再生剂比耗低，比顺流再生工艺节省再生剂 2）出水质量提高 3）周期制水量大 4）节约用水
5）排出的废再生液浓度降低，废液量减少，并减小对天然水的污染
6）工作交换容量增加。树脂的工作交换容量取决于树脂的再生度和失效度，所以在相同的再生水平条件下，其工作交换容量比顺流床高 逆流再生固定床的缺点：
1）设备复杂，增加了设备制造费用 2）操作麻烦
3）结构设计和操作条件要求严格
4）对置换用水要求高，否则将使出水水质变坏 5）设备检修工作量大
12、炉水中进行磷酸盐处理时应注意哪些问题？
答：磷酸盐处理有防垢的一面，但也增加了炉水的含盐量，从而也会影响蒸汽质量，甚至促进金属腐蚀等，所以在采用磷酸盐处理时必须注意以下几点：
1）给水硬度不大于5.0umol/L，否则，在炉水中会生成大量水渣，增加了炉水悬浮固形物，严重时会影响蒸汽质量。
2）炉水中应严格控制规定的过剩磷酸根量范围，否则磷酸根含量过高、过低对锅炉运行均不利。
3）加药速度不允许太快，而且要求均匀，以免炉水含盐量急骤增加，影响蒸汽质量。4）必须正确地进行排污，以排除生成的水渣，否则，生成的水渣会附着在受热面上或堵塞管道。
5）对已经结垢的锅炉需要先除垢，然后才能进行磷酸盐处理。6）药品入库前应进行质量检查，并保证药品符合质量要求，否则，误用不合格产品会造成不堪设想的事故。目前采用的工业磷酸三钠应符合如下规定：磷酸三钠的纯度应大于92%，不溶性杂质小于0.5%。
13、混床在失效后，再生前通入NAOH溶液的目的是什么？
答：通入NaOH的目的是阴树脂再生成OH型，阳树脂再生成Na型，使阴阳树脂密度差加大，利于分层，另外，消除 H型和OH型树脂互相粘结现象，有利于分层。
14、蒸汽含硅量、含盐量不合格的原因有哪些？ 答：1）炉水、给水质量不合格 2）锅炉负荷、汽压、水位变化急剧 3）减温水水质劣化 4）锅炉加药控制不合理
5）汽、水分离器各元件缺陷
15、高混投运过程中的注意事项有哪些？
答：1）投运前要检查各阀站的状态，看其是否有拒动现象。
2）投运的过程中要加强于集控室的联系，防止在投运的过程中造成机组断水。3）投运前将床体内的空气排尽，否则会影响布水的均匀性，造成出水水质恶化。4）投运前要进行加压操作，以防止床体内压力驟而造成内部装置损坏。
16、澄清池翻池的原因有哪些？ 答：1）进水流量太大
2）搅拌机搅拌速度太快或者太慢 3）刮泥机故障
4）加药量过大或者过小
5）没有及时的中排或者底排
6）没有及时冲洗，澄清池内斜管利用率低 7）澄清池内无泥渣
17、混床反洗分层分界面不明显的原因有哪些？ 答：1）反洗强度不够
对置换用水要求高，否则将使出水水质变坏 5）设备检修工作量大
18、氢气纯度下降的原因有哪些？
答：1）氢氧分离器液位太低，气液分离效果差 2）分析器不准
3）碱液的浓度过高或过低 4）碱液循环量过大 5）隔膜损坏
19、水处理混床出水电导高的原因有哪些？ 答：1）阳、阴床出水水质差 2）反洗进水门未关严 3）混床进酸碱门漏 4）阳树脂过多
20、高混出现哪些情况应停止混床运行？ 答：1）高混失效，出水水质超标 2）进水含铁量≥1000ppb 3）进水温度≥50℃ 4）相应机组解列
5）进出口压差≥0.35mpa
6）高混出现不适合运行的缺陷
21、澄清池运行及其注意事项有哪些？
答：1）当出水清澈透明时，为最佳出水品质，应保持稳定运行 2）当出水发混，应增加加药量
3）当出水着色成灰色，说明加药量过多，应减少加药量
4)当出水区有矾花上浮，说明进水量过大或泥渣过多，应降低进水流量或、进行排泥。5）当清水浊度较低时，刮泥机可间断运行，但应注意不得压耙
6）澄清池停运时间较短时，搅拌机和刮泥机均不宜停止运行，以防泥渣下沉，停池时间较长应将泥渣排空或放空，以防刮泥机压耙。
22、汽包内汽水分离装置和蒸汽清洗装置的主要作用各是什么？ 答：为了获得纯净的蒸汽，高参数锅炉的汽包中都安装有完善的汽水分离装置和蒸汽清洗装置。汽水分离装置的主要作用在于减少饱和蒸汽的带水，降低蒸汽的湿分，即降低饱和蒸汽的机械携带量。一般较完善的汽水分离装置可使汽包出口蒸汽的湿分降至0.01%-0.03%，最大不超过0.05%。蒸汽清洗装置是保证蒸汽纯度的一种有效装置，其作用是减少蒸汽溶解携带量。
23、如何判断三相电机两相运行？
答：在三相电动机运行中，如其中的某一相断路，另两相仍在运行时，电动机因相间不平衡造成另两相过载超电流值运行，此时电动机会发出嗡嗡的异声，转速变慢，如继续运行，则电动机线圈将会发热、发烫，甚至烧坏电动机。如电流表接在运行相上，此时电流将大幅地上升。
在一相已断路的情况下，起动三相电动机，因起动力矩过大，电动机会发出嗡嗡的异声，并且温度很快上升，甚至烧坏电动机。
24、氢站整流电源发生故障的原因有哪些？
答：1）冷却水中断或流量过小压力不足引起跳阐。2）电流突然升高引起过流或出现短路引起跳阐 3）快速熔断器烧坏而跳阐。
4）槽压、槽温、氧液位、碱液循环量、液位超限、联锁动作引起整流柜电源跳阐
25、影响混凝效果的因素有哪些？
答：
1、水温 2、PH值
3、加药量
4、接触介质 5、水力条件
6、原水水质
26、试分析离子交换再生过程中，水往酸碱计量箱倒流这一现象的原因及处理 答：（1）检查床体的入口门和废酸碱排水门的开度，若有节流应立即开大。（2）检查水源压力，若压力低，应进行调整。
（3）检查水力喷射器的工况，发现污堵或损坏时，立即检查，立即更换此门。
27、怎样正确进行水汽取样？
答：1）取样点的设计、安装是合理的。取样管要用不锈钢或紫铜，不能用普通钢管或黄铜管。
2）正确保存样品，防止已取得的样品被污染。3）取样前，调整取样流量在500ml/min左右。
4）取样时，应冲洗取样管，并将取样瓶冲洗干净。
28、在水、汽监督中，发现水质异常，应先查明什么？ 答：1）检查所取的样品正确无误。2）检查所用仪器、试剂、分析方法等完全正确，计算无差错。3）检查有关在线表指示是否正常。
29、精处理树脂流失的主要原因有哪些？ 答：1）下部出水装置泄漏； 2）反洗流速过高；
3）空气擦洗或空气混合时树脂携带流失； 4）树脂使用长周期后正常磨损。30、高混周期制水量降低的原因？ 答：1）再生效果差； 2）入口水水质变化； 3）运行流速高； 4）树脂污染； 5）树脂老化； 6）树脂损失
31、斜管出水水质恶化的原因及处理方法？
答：1）混合井进水流量大：关小进水门，包括混合井进水门、源升泵出口门及旁路门。2）药量过多或过小：根据进水及出水水质情况，及时调整加药量。3）排污不足或没有及时排污：及时排污。4）斜管长时间未冲洗：冲洗斜管。
32、影响树脂工作交换容量的主要因素有哪些？ 答：1）进水中离子的浓度的组成； 2）交换终点的控制指标； 3）树脂层高度； 4）水流速度，水温；
5）交换剂再生效果，树脂本身性能。
33、使用玻璃电极应注意什么？ 答：1）不要过期。
2）防止电极球泡与物碰撞。3）表面应无污物，锈气。
4）电极与球泡之间不能有气泡停留。3）树脂破碎严重 4）树脂并未完全失效。
34、给水溶氧不合格的原因有哪些？
答：1）除氧器运行不正常、除氧器排汽门开度不够、2）给水泵入口不严、3）除氧器内部装置有缺陷、4）取样管不严漏入空气、5）给水加联胺不足、6）分析药品失效或仪表不准。
35、简述化学清洗的一般步聚和作用
答：1）水冲洗。冲去炉内杂质，如灰尘、焊渣、沉积物。2）碱洗或碱煮。除去油脂和部分硅酸化合物。3）酸洗。彻底清除锅炉的结垢和沉积物。4）漂洗。除去酸洗过程中的铁锈和残留的铁离子。
5）钝化。用化学药剂处理酸洗后的活化了的金属表面，使其产生保护膜，防止锅炉发生再腐蚀。
36、为什么对直流炉给水质量的要求十分严格？ 答：由于直流炉在正常运行时没有水循环，工质在受热面内受热后直接由水变成蒸汽并过热，且没有汽包，不能进行炉水的加药处理和排污处理，因此由给水带入的盐类和其他杂质，一部分沉积在锅炉的受热面内，另一部分带入汽轮机，沉积在蒸汽通流部位，还有一小部分返回到凝结水中。由此可见，如果给水质量不好，给水中的大部分盐类及杂质都将沉积在机炉内，过不了多久，就会发生爆管，或汽轮机蒸汽通流面积减小，被迫减负荷，甚至停炉等事故，机组的安全经济运行就得不到保证。因此，对直流炉的给水质量要求十分严格，应时刻保持良好的水质，达到与蒸汽质量相近的纯度。
37、混床再生操作过程（两步法）
答：1）反洗分层，2)静止沉降，3）放水，4）阴树脂再生，5）阴树脂置换
6）阴树脂正洗，7）阳树脂再生,8)阳树脂置换，9）阴阳树脂串正洗，10）放水，11）树脂混和，12）正洗，13）备用。
38、简述测定炉水磷酸盐的步骤？ 答：1）波长调到420nm 2）电源稳定30min 3）取无硅水和水样各50ml分别倒入50ml比色中，各加5ml钼钒酸显色液，摇匀放置2min 4）取30ml比色皿，用无硅水冲洗干净。5）以无硅水样为试剂空白，测出其吸光度 6）根据曲线算出其磷酸根的含量。
39、简述阳床投运的操作步骤
答：1）开阳床进水手动门，气动进水门，排气门 2）当排汽门有水溢出时，开正洗排水门，关排气门
3）当出水Na≤100ug/l时，开出水手动门及出水气动门，关正洗排水门 40、简述阴床投运的操作步骤？
答：1）打开阴床进水手动门和进水气动门及排气门，启动中间水泵。2）当空气门有水溢流时，开启正洗排水门，关排空门，3）当出水电导小于5us/cm时，SiO2小于100ug/l，打开出水手动门和出水气动门。4）关闭正洗门，向混床进水。
41、为保证逆流再生效果，逆流再生固定床运行及再生应注意些什么？
答：1）床层必须压实，2）保证再生液质量及浓度 3）操作应准确，防止乱层 4）定期进行小反洗和大反洗。5）周期终点严格控制。
42、为什么阳离子交换器要设在阴离子交换器的前面？
答：原水如果先通过强碱阴离子交换器，则碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化铁等沉淀附于树脂表面，很难洗脱；如将其设置在强酸阳离子交换器后，则进入阴离子交换器的阳离子基本上只有H，溶液呈酸性，可减少反离子的作用，使反应较彻底的进行。所以说阳离子交换器一般设在阴离子交换器前面。
43、对高参数容量机组的凝结水，为什么必须进行处理？
答：随着机组容量的增大，电力行业的不断发展与壮大，对机组的参数。指标运行的稳定，经济等各方面的要求不断在提高，而对于机组的水汽指标的要求也相应提高了，凝结水是水汽指标中非常重要的一项，凝结水水质的好坏将直接影响机组运行情况，减少补给水对锅炉水质恶化，减少杂质的带入，因此，对于高参数大容量机组的凝结水，必须进行处理。
44、什么是氧化还原反应？ 答：在反应过程中，反应物中的原子或离子发生了氧化数的变化或发生了电子转移了反应称为氧化还原反应，在反应过程中氧化数升高（或失去电子）的过程称为氧化反应，氧化数降低（得到电子）的过程称为还原。
45、氢气、氧气的性质特点怎样？
答：氢气的化学性质活泼，它具有传热系数大，冷却效率高，渗透性强，易扩散的特点。氧气是一种无色无味的气体，它本身不能燃烧，但能帮助其他可燃物质发生剧烈燃烧，能参与氧化还原反应。
46、制氢设备开机前为什么要对系统进行充氮？ 答：制氢设备停运一段时间或检修后再次投运时要对系统进行充氮。充氮的目的主要是置换出系统内除氮气以外的其它气体，再通过排空门排出氮气。因氮气和氢气在一般条件下很难发生化学反应，故开机前通常采用氮气吹扫。另外对系统进行充氮还可以做系统气密性试验，查找泄漏源。
47、对逆流再生离子交换器来说，为什么树脂乱层会降低再生效果？
答：因为在逆流再生离子交换器里，床上部树脂是深度失效型，而床下部树脂则是运行中的保护层，失效度很低，当再生时，新的再生液首先接触到的是保护层，这部分树脂会得到深度再生。而上部树脂再生度较低，如果在再生时树脂乱层，则会造成下部失效很低的树脂与上部完全失效的树脂层相混。用同量、同种再生剂时，下部树脂层就达不到原来的再生深度。另外，在再生过程中，如果交换剂层松动，则交换颗粒会上、下湍动，再生过树脂会跑到上部、未再生的树脂会跑到下部，这样，就不能形成一个自上而下其再生程度不断提高的梯度，而是上下再生程度一样的均匀体，再生程度很高的底部交换层不能形成，因而也就失去了逆流再生的优越性。这样就会使出水水质变差，运行周期缩短，再生效果变差。
48、如何防止锅炉水产生“盐类暂时消失”现象？
答：1）改善锅炉燃烧工况，使和部分炉管上的热负荷均匀；防止炉膛结焦、结渣，避免炉管上局部负荷过高。
2）改善锅炉炉管内锅炉水流动工况，以保证水循环的正常运行。
3）改善锅炉内的加药处理，限制锅炉水中的磷酸根含量，如采用低磷酸盐或平衡磷酸盐处理等。
49、如何防止电解槽爆炸现象发生? 答：要保持槽内清洁，避免在送电时发生火花；保持电解槽高度密封，要保证停运的电解槽内空气不能吸入；同时开机前要坚持用氮气吹扫。
50、炉水在用磷酸盐处理时，在保证PH值的情况下，为什么要进行低磷酸盐处理? 答：由于磷酸盐在高温炉水中溶解度降低，对于高压及以上参数的汽包炉采用磷酸盐处理时，在负荷波动工况下容易沉淀析出，发生”暂时消失”现象，破坏炉管表面氧化膜，腐蚀炉管。降低炉水的磷酸盐浓度，可以避免这种消失现象发生，减缓由此带来的腐蚀，所以在保证炉水PH的情况下，要采用低磷酸盐处理。
51、影响电导率测定的因素有哪些？ 答：影响电导率测定的因素如下：
1）温度对溶液电导率的影响。一般，温度升高，离子热运动速度加快，电导率增大。2）电导池电极极化对电导率测定的影响。在电导率测定过程中发生电极极化，从而引起误差。
3）电极系统的电容对电导率测定的影响。
4）样品中可溶性气体对溶液电导率测定的影响。
52、什么叫可燃物的爆炸极限？ 答：可燃气体或可燃粉尘与空气混合，当可燃物达到一定浓度时，遇到明火就会立即爆炸。遇火爆炸的最低浓度叫爆炸下限，最高浓度叫爆炸上限。
53、炉水碱度过高有什么害处？ 答：炉水碱度过高的害处是：
1）锅炉水中碱度过高时，会引起水冷壁管的碱性腐蚀和应力破裂。2）可能使炉水产生泡沫，甚至产生汽水沸腾而影响蒸汽质量。3）对于铆接及胀接锅炉，碱度过高也会引起苛性脆化等。
54、炉水为什么会浑浊或有茶色？ 答：炉水浑浊的原因主要是：
1）给水浑浊或硬度过高。造成给水的这种现象主要是给水组成中凝结水、补给水等浑浊或硬度太大，如凝汽器泄漏、补给水污染等。2）锅炉长期不排污，或排污量不够。3）新炉或检修后锅炉在启动初期。
4）燃烧工况或水流动工况不正常，负荷波动较大。
55、发电机内冷水不合格的原因有哪些？如何处理？ 答：不合格的原因：
1）除盐水或凝结水不合格； 2）加药量不合适；
3）系统缺陷，冷却水污染； 4）系统投入运行前未进行冲洗。处理方法
1）找出水质不合格的原因，联系有关部门予以消除，并更换冷却水； 2）调整加药量；
3）联系有关部门消除系统缺陷，消除泄漏，并及时更换冷却水； 4）冲洗内冷水系统。
56、水垢对热力设备运行有何危害？ 答：水垢对锅炉的危害： 1）浪费燃料。
2）影响安全运行。由于水垢的导热性能差，金属表面的热量不能很快地传递，因而使金属受热面的温度大大提高，引起强度显著降低，造成结垢部位的管壁过热变形、鼓包、裂纹，甚至爆破，威胁安全生产。
3）影响水循环。若水冷壁内结垢，使流通截面积变小，增加了流通阻力，严重时会堵塞管子，破坏水循环。
4）缩短锅炉使用寿命。由于水垢的结存，会引起锅炉金属的腐蚀，必须停炉定期除垢，缩短了锅炉运行时间，浪费大量人力、物力。当采用机械与化学方法除垢时，会使受热面受到损失，因而缩短锅炉使用年限。
57、控制炉水PH不低于9的原因是什么？ 答：控制炉水PH不低于9的原因是：
1）PH值低时，炉水对锅炉钢材的腐蚀性增强。
2）炉水中磷酸根与钙离子的反应，只有当PH值达到一定的条件下，才能生成容易排除的水渣。
3）为了抑制炉水硅酸盐水解，减少硅酸在蒸汽中的携带量。但是炉水的PH值也不能太高，即PH值一般不应大于11。若炉水PH值很高，容易引起碱性腐蚀。
58、为什么发电机要采用氢气冷却？ 答：在电力生产过程中，当发电机运转把机械能转变成电能时，不可避免地会产生能量损耗，这些损耗的能量最后都变成热能，将使发电机的转子、定子等各部件温度升高。为了将这部分热量导出，往往对发电机进行强制冷却。常用的冷却方式有空冷却、水冷却和氢气冷却。由于氢气热传导率是空气的7倍，氢气冷却效率较空冷和水冷都高，所以电厂发电机组采用了水氢氢冷却方式，即定子绕组水内冷、转子绕组氢内冷，铁芯及端部结构件氢外冷。
59、试分析电解槽漏碱的原因？
答：电解槽的密封圈在长时间运行后失去韧性而老化，特别是槽体的突出部分为气道圈、液道圈的垫子，由于温度变化大，垫子失效就更快。有的电解槽由于碱液循环量不均，引起槽体温度变化造成局部过早漏碱。
60、我厂二期炉内水处理有哪二种加药方式？
答：加药系统在机组正常运行情况下，采用加氨、加氧联合处理（即CWT工况）；在机组启动初期、机组停运前一段时间或在机组运行不稳定、水质异常且不能立即恢复的情况下，采用加氨和联胺处理（即AVT工况）。61、高速混床树脂擦洗目的是什么？ 凝结水高速混床具有过滤功能，因此擦洗可以把树脂层截留下来的污物清除掉，以免发生树脂污染，混床阻力增大而导致树脂破碎及阴阳树脂再生前分离困难。62、锅炉的排污方式有哪几种？各有什么作用？ 汽包炉的排污方式有连续排污和定期排污。连续排污是连续不断的从汽包中排出炉水，连续排污的目的是为了防止锅炉水中的含盐量和含硅量过高，排去一些细小或悬浮的水渣。定期排污的目的是排除水渣，故定期排污的排污点设在水循环系统的底部，如水冷壁的下联箱处，定期排污最好在锅炉低负荷时进行，每次排污时间一般不超过0.5-1.0min.。63、简述机械搅拌澄清池的工作原理？
机械搅拌加速澄清池是借搅拌器叶轮的提升作用，使先期生成并已沉到泥渣区的泥渣回流到反应区，参与新泥渣的生成。在此过程中，先期生成的泥渣起了结晶核心和接触吸附的作用，促进新泥渣迅速成长，达到有效分离的目的。64除碳器的作用？
答：作用是消除水中的二氧化碳。在除盐系统中，能减轻阴离子交换器的负担，降低碱量消耗，并有利于硅酸根的消除。65、什么叫树脂的再生？
答：树脂经过一段软化或除盐运行后，失去了交换离子的能力，这时可用酸、碱或盐使其恢复交换能力，这种使树脂恢复交换能力的过程称树脂的再生。66、锅炉汽包哪些装置与提高蒸汽品质有关？为什么？
答：汽包内的连续排污装置，洗汽装置和分离装置与蒸汽品质有关。
1）连排可以排除汽包内浓度较高的炉水，从而维持炉水浓度在规定范围内。因为蒸汽携带盐类与炉水浓度关系密切，与硅酸盐含量有直接关系，特别是高压炉； 2）洗汽装置，使蒸汽通过含杂质量很小的清洁水层，减少溶解携带； 67、净水站斜管加不进药的原因？
答：加药喷射器故障、加药系统阀门故障或开启错误、加药系统管路被凝聚剂堵塞或管路破裂。
68、离心水泵的工作原理？ 答：在泵内充满水的情况下，叶轮旋转产生离心力，叶轮槽道中的水在离心力的作用下，甩向外围，流向泵壳，于是叶轮中心压力下降，降至低于进口管道压力时，水在这个压力差的作用下由吸水池流入叶轮，就这样不断吸水，不断供水。69、试验工作发现水质异常，应首先查明哪些情况？
答：首先应确定：
1、取样器不泄漏，所取样品正确。
2、分析用仪器、试剂、分析方法等完全正确，计算无错误。
3、有关表计指示正确，设备运行方式无异常。70、水的碱度测定的基本原理是什么？
答：碱度是水中含有能接受氢离子物质的量，它们都能与强酸进行反应，因此，可用适宜的指示剂以标准溶液对它们进行滴定，然后根据摩尔定律对碱度进行计算，最后用摩尔浓度表示。
71、使用和贮存标准溶液应注意什么？
答：
1、容器上应有标签，注明溶液名称、浓度、配制日期。
2、对易受光线影响而变质或改变浓度的溶液应置于棕色瓶避光保存。
3、对与空气接触易改变浓度的要定期标定。
4、超过有效日期或外状发生变化的标准溶液不得连续使用。72、使用联胺时应注意哪些？
答：联胺浓溶液应密封保存，贮存处应严禁烟火。操作和分析联胺时应戴皮手套和眼镜，严禁用嘴吸移液管移取联胺。药品溅入眼中应立即用大量水冲洗，若溅到皮肤上，可用乙醇洗伤处，然后用水冲洗。
73、水中胶体为何不易沉降？
答：
1、由于同类胶体具有同性电荷，彼此之间存在电性斥力，相遇时相互排斥。
2、由于溶剂化作用（胶体表面的离子与水分子相结合形成一层水化层）胶体表面有一层水分子紧紧包围着，阻碍了胶体颗粒间的接触。74、什么叫离子交换树脂工作层？
答：当水流过树脂层时，由于受离子交换速度的限制，必须经过一定层高后水中的离子量才能减到要求的水平，在这一过程中。水中离子不断向树脂颗粒内部扩散，通常称这一层树脂为工作层。
75、树脂漏入热力系统有何危害？
答：树脂漏入热力系统后，在高温高压的作用下发生分解，转化成酸、盐和气态产物，使炉水PH值下降，蒸汽夹带低分子酸，给锅炉的酸性腐蚀和汽轮机腐蚀留下隐患。76、电解水制氢，电解液浓度过高和过低分别有什么影响？
答：电解液浓度过高，就会增加电耗对石棉膜产生腐蚀，太浓时可能会析出晶体，堵塞液道管道和气路管道，造成电解槽不能正常运行。电解液浓度过低时如KOH浓度低于20%时，会增加电耗，而且使金属的钝性减弱，降低气体纯度，增加设备腐蚀。77、电解水制氢，电解液的温度过高或过低有何影响？
答：电解液温度高，会使排出的气体带走大量的碱液和水汽，对设备的腐蚀会大大增加；电解液温度过低，影响电解液的循环速度，电流不易提高，产气量降低，消耗电能增加。78、制氢系统需动火时应怎么办？ 答：在制氢站和氢气系统附近动火时，必须按规定执行动火工作票，动火前，做好各项措施，保证系统内部和动火区氢气的含量不得超过1%.79、锅炉停炉备用保护的基本原则是什么？
答：
1、不使空气进入停用设备的水汽系统内部，2、使设备水汽侧的金属表面保持干燥，严格控制防止结露的温度。
3、如果锅炉的内部充满水或金属表面有水膜，可使用缓蚀剂处理，使金属表面处于钝化状态或者形成不透水的吸附膜。
80、选择热力设备停用保护法必须考虑到哪些因素？
答：设备的构造、环境温度、停用时间的长短、现场设备条件、水的来源的质量。81、金属指示剂为什么能变色？
答：金属指示剂是一种络合剂，它与被滴定的金属离子能生成有色络合物，这种有色络合物的色与指示剂本身的色不同。
82、树脂漏入热力系统有什么危害？
答：树脂漏入热力系统后，在高温高压的作用下发生分解，转化成酸、盐和气态产物，使炉水PH值下降，蒸汽夹带低分子酸，给锅炉的酸性腐蚀和汽轮机腐蚀留下隐患。83、如何判断PH电极和Pna电极老化？
答：一般定位时间超过10分钟，指针还在缓慢漂动，则说明电极衰老，反应迟钝，应更换新的电极。
84、为什么冬季再生阴床时，碱液需加热？加热温度高低如何掌握？
答：由于阴床再生时，树脂层中硅酸根被置换出来的速度缓慢，提高再生液的温度，可以提高硅酸根的置换能力，改善硅酸的再生效果并缩短再生时间；而温度低时，影响阴树脂与碱液的置换速度，使再生度下降。因此，冬季再生阴树脂时碱液需加热。85、简述直流锅炉水汽系统的工作特点
答：直流锅炉给水依补给水泵的压力、顺序流经省煤器、水冷壁、过热器等受热面，水流一次通过完成水的加热、蒸发和过热过程，全部变成过热蒸汽送出锅炉。直流炉没有汽包，水也无需反复循环多次才完成蒸发过程。不能象汽包炉那样通过锅炉排出炉水中杂质，也不能进行锅内炉水处理防垢并排出，给水若带杂质进入直流锅炉，这些杂质或表在炉管内生成沉积物，或者被蒸汽带往汽轮机中发生腐蚀或生成沉积物，直接影响到机组运行的安全性及经济性。因此，直流锅炉的给水纯度要求很高。86、为什么锅炉压力愈高，蒸汽愈容易带水？
答：锅炉压力愈高，炉水的温度升高，水分子运动加强，削弱了分子间的作用力，同时，蒸汽密度增加，使和水接触的蒸汽对分子的引力增大，致使炉水表面张力降低，易生成小水滴；锅炉压力提高，蒸汽的密度增大，汽流运载水滴的能力增强，使蒸汽中的水滴难以分离出来，所以压力愈高，蒸汽愈易带水。
87、锅炉发生苛性脆化的三个因素是什么？
答：1）锅炉水中含有一定量游离碱而具有侵蚀性；
2）锅炉是铆接或胀接的，而且在这些部位有不严密的地方，会发生水质局部浓缩的； 3）金属中有很大应力。
88、从运行角度，如何保证除氧器的除氧效果？ 答：1）除氧水应加热至沸点，注意汽量和水量的调节，以确保除氧器内的水保持沸腾状态； 2）除氧器的排气应畅通；
3）补给水量应稳定，补给水应连续均匀地进入除氧器，不宜间断，更不能突然送入大量补给水；
4）除氧器中必须布水均匀，使水有足够的表面积和加热蒸汽混合，以保证除氧水所需要的热量，并保证氧气能从水中迅速分离出来。
89、除碳器除碳效果的好坏对除盐水质有何影响？
答：原水中一般都含有大量的碳酸盐，经阳离子交换器后，水的PH值一般都小于4.5，碳酸可全部分解CO2，CO2经除碳器可基本除尽，这就减少了进入阴离子交换器的阴离子总量，从而减轻了阴离子交换器的负担，使阴离子交换树脂的交换容量得以充分利用，延长了阴离子交换器的运行周期，降低了碱耗；同时，由于CO2被除尽，阴离子交换树脂能较彻底地除去硅酸。因为当CO2及HSiO3-同时存在水中时，在离子交换过程中，CO2与H2O反应，能生成HCO3-，HCO3-比HSiO3-易于被阴离子交换数值吸附，妨碍了硅的交换，除碳效果不好，水中残留的CO2越多，生成的HCO3-量就多，不但影响阴离子交换器除硅效果，也可使除盐水含硅量和含盐量增加。
90、补给水除盐用混床和凝结水处理用混床二者结构和运行上有何不同？ 答：（1）所使用的树脂要求不同，因高速混床运行流速一般在80～120m/h,故要求的树脂的机械强度必须足够高，与普通混床相比，树脂的粒度应该较大而且均匀，有良好的水力分层性能。在化学性能方面，高速混床要求树脂有较高的交换速度和较高的工作交换容量，这样才有较长的运行周期。
（2）填充的树脂的量不同，普通混床阳阴树脂比一般为1：2，而高速混床为1：1或2：1，阳树脂比阴树脂多。
（3）高速混床一般采用体外再生，无需设置酸碱管道但要求其排脂装置应能排尽筒体内的树脂，进排水装置配水应均匀。
（4）高速混床的出水水质标准比普通混床高。普通混床要求电导率在0.2μs/cm以下，高速混床为0.15μs/cm以下，普通混床二氧化硅要求在20μg/L以下，高速混床为10μg/L以下。（5）再生工艺不同，高速混床再生时，常需要用空气擦洗去除截留的污物，以保证树脂有良好的性能。
91、除盐系统树脂被有机物污染，有哪些典型症状？
答：根据树脂的性能，强碱阴树脂易受有机物的污染，污染后交换容量下降，再生后正洗所需的时间延长，树脂颜色常变深，除盐系统的出水水质变坏，PH值降低。还可以取样进一步判断，将树脂加水洗涤，除去表面的附着物，倒尽洗涤水，换装10％的食盐水，震荡5～10min，观察盐水的颜色，根据污染的程度逐渐加深。从浅黄色到琥珀－棕色－深棕－黑色。92、简述阴树脂污染的特征和复苏方法
答：根据阴树脂所受污染的情况不同，采用不同的复苏方法或综合应用。由于再生剂的质量问题，常常造成铁的污染，使阴树脂颜色变得发黑，可以采用5％～10％的盐酸处理。阴树脂最易受的污染为有机物污染，其特征是交换容量下降，再生后，正洗时间延长，树脂颜色常变深，除盐系统的出水水质变坏。对于不同水质污染的阴树脂，需做具体的筛选试验，确定NaCl和NaOH的量，常使用两倍以上树脂体积的含10％NaCl和1％NaOH溶液浸泡复苏。
93、阴阳树脂混杂时，如何将它们分开？
答：可以利用阴阳树脂密度不同，借自上而下水流分离的方法将它们分开。另一种方法是将混杂树脂浸泡在饱和食盐水，或16％左右NaOH溶液中，阴树脂就会浮起来，阳树脂则不然。如果两种树脂密度差很小，则可先将树脂转型，然后再进行分离，因为树脂的型式不同，其密度发生变化。例如：OH型阴树脂密度小于CL型，阴树脂先转成OH型后，就易和阳树脂分离。
94、水处理的过滤设备检修，运行人员应做哪些措施？
答：检修人员提出热力机械工作票，按照检修设备的范围，将要检修的设备退出运行，关闭过滤设备的入口门，打开底部放水门，将水放尽。关闭操作本过滤器的操作用风总门，盘上有关操作阀，就地挂警示牌。
95、混凝处理在补给水处理中的作用是什么？
答：混凝处理的作用是使水中小颗粒的悬浮物和胶态杂质聚集成大颗粒，沉降下来去除掉。96、澄清池出水浑浊的原因及处理方法有哪些？
答：1）原水水质变化，悬浮物含量增大。应适当降低澄清池出力。
2）清池进水流量、温度变化大。应按规定要求稳定进水流量和进水温度。3）加药量不足或过大。应进行澄清池调试，重新确定澄清池运行工况，调整凝聚剂和助凝剂的加药量。
4）搅拌机转速不合适。应调整转速。
5）澄清池排污量不合适。应调整排污量，稳定渣层高度。
6）凝聚剂质量不符合标准。应检查混凝剂质量，若不符合要求，予以更换。7）澄清池斜管未冲洗或冲洗质量差。应按规定冲洗斜管，保证冲洗效果。8）澄清池设备有缺陷。应检查并消除设备缺陷。97、凝结水溶解氧不合格的原因是什么？如何处理？ 答：凝结水溶解氧不合格的原因及处理如下：
1）凝汽器真空部分漏气。应通知汽机人员进行查漏和堵漏。
2）凝结水泵运行中有空气漏入。可以倒换备用泵，盘根处加水封。3）凝汽器的过冷度太大。可以调整凝汽器的过冷度。
4）凝汽器的铜管泄漏。应采取堵漏措施，严重时将凝结水放掉。98、监督炉水含盐量的意义是什么？
答：炉水含盐量直接影响蒸汽质量。监督此项目是为了保证蒸汽质量在合格范围内。锅炉水的最大允许含盐量不仅与锅炉的参数、汽包内部装置的结构有关，而且还与运行工况有关，不能统一规定，每一台锅炉均应通过热化学试验来确定。99、有机附着物在铜管内形成的原因和特征是什么？
答：原因：冷却水中含有的水藻和微生物常常附着在铜管管壁上，在适当的温度下，从冷却水中吸取营养，不断成长和繁殖，而冷却水温度大都在水藻和微生物的适宜生存温度范围内。所以，在凝汽器铜管内最容易生成这种附着物。
特征：有机附着物往往混杂一些粘泥、植物残骸等，另外，还有大量微生物和细菌的分解产物，所以铜管管壁上有机附着物的特征大都呈灰绿色或褐红色粘膜状态，而且往往有臭味。
100、用EDTA滴定时，为什么要加入缓冲溶液？ 答：加入缓冲溶液的目的是为了控制溶液的酸度，使被滴定液的PH值保持在一定的范围内。因为EDTA可以和许多金属离子形成络合物，但是在不同的PH值下，络合物的稳定性是不同的，即PH值影响络合反应的完全程度。所以在络合滴定时需要严格控制溶液的PH值，即通过加入缓冲溶液来实现。
二、简答题（100题）
1、工业水箱和生活消防水池容积各为多少？ 400T×2和600T×2
2、工业水泵电机功率和流量各是多少？ 190 KW, 790 T/H
3、除盐水控制水质标准是什么？钠≤100ug/L;硅≤20ug/L
4、锅炉给水PH值和联氨浓度的控制指标是多少？ 8.8-9.3； 10-50 ug/l.5、锅炉给水除氧分为哪几种？热力除氧和化学除氧
6、鼓风式除碳器出水CO2含量降到多少以下？ 5mg/l
7、阳床失效时，最先穿过树脂的是什么离子？钠
8、测定钠离子，加入碱化剂是什么？二异丙胺
9、一般强酸性树脂Na型变为H型时，其体积如何变化？增大
10、测定溶氧时，配制的碱性靛蓝二磺酸钠缓冲液放置不超过几小时？ 8
11、化学取水样化验，必须用什么将取样瓶冲干净？样水
12、锅炉大修时化学主要检查哪些部位？主要检查汽包、水冷壁下联箱、过热器、再热器、省煤器和除氧器。
13、树脂硅化合物污染物常发生在哪种离子交换器？强碱阴离子交换器
14、中和池排水PH值控制在多少？ 6-9
15、锅炉给水一般由什么水组成？补给水，疏水，凝结水
17、运行中的锅炉最容易发生氧腐蚀的部位在哪里？通常是在给水管道和省煤器入口端。
18、最容易发生二氧化碳酸性腐蚀的部位在哪里？通常是在凝汽器至除氧器之间的一段凝结水系统。
19、一级除盐系统中，阴床运行出水pH值突然上升的原因是什么？阳床失效了。20、发电机定冷水中什么含量的多少是衡量腐蚀程度的重要判断依据？铜离子的含量
21、锅炉用氨---联胺法保护时，联胺的含量应控制在多少以上？ 200毫克每升
22、对我厂定冷水水质有什么要求？ DD≤2us/cm Cu≤40ug/L PH＞6.8
23、逆流再生固定床在再生过程中，为了防止树脂乱层，从交换器顶部进入压缩空气气压应维持在多少？ 0.03-0.05 MPa
24、给水加氨和联胺的加药点分别在哪个位置？都在除氧器下降管上
25、逆流再生固定床再生时加水顶压的目的是什么？防止乱层
26、阳床未失效，阴床先失效，阴床出水水质会产生什么变化？ pH下降，电导率先下降后升高、硅含量升高
27、测定阴床出口水的硅含量，加酸性钼酸铵，一般控制的pH值为多少？1.2-1.3
28、在光度计测定中，使用参比溶液的作用是什么？消除溶剂和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响
29、逆流再生过程中，压实层树脂在压实情况下，厚度一般维持在中间排水管上多少mm范围内？ 150-200 30、甲基橙指示剂变色范围是什么？ 3.1-4.4
31、酚酞指示剂变色范围是什么？ 8.0-10.0
32、活性碳过滤器应用于水处理设备中最主要的作用是什么？脱氯和除去有机物
33、测定钠离子溶液，定位时若反应迟钝（平衡时间大于10min），应该怎么处理电极？ 用0.1mol/L KCl浸泡
34、若分析结果的精密度高，准确度却很差，可能是什么原因引起的？试剂与仪器误差
35、火力发电厂排出的烟气中，造成大气污染的主要污染物是什么？二氧化硫
36、遇到不同类型的树脂混在一起，可利用它们什么不同进行简单分离？密度
37、标准规定，采集蒸汽试样的容器在使用完后应用什么来进行清洗？盐酸（1 1）
38、测定阴床出口水的硅量，所用的1，2，4酸使用期是多久？两周
39、混床再生好坏的关鍵是什么？树脂分层彻底
40、水泵在运行过程中，出现不上水情况，一般应先检查哪里？入口流量是否不足
41、提高再生液温度能增加再生程度，主要是因为加快了什么？内扩散和膜扩散
42、汽轮机积盐中，Na3PO4常沉积在哪里？高压级
43、使红色石蕊试液变蓝，酚酞指示剂为红色的溶液是什么？氢氧化物
44、混凝处理的目的主要是除去水中的什么？胶体和悬浮物
45、给水加氨的目的是什么？调节给水PH值，防止钢铁腐蚀。
46、测定水中活性硅时，加入1.2.4酸的目的是什么？使硅钼黄为硅钼蓝
47、水电解制氢装置的槽压、槽温、差压调节是通过什么来进行的？气动信号
48、对新锅炉进行碱洗的目的是为了消除锅炉中何种物质？油污
49、实际离子交换设备运行时，我们最关心的是树脂的什么？工作交换容量 50、锅炉正常运行时，排污率不应小于多少？0.3%
51、锅炉连续排污取样水管一般安装在汽包正常水位下什么位置？200-300MM处
52、强碱阴离子交换器发生硅化合物污染的主要原因是什么？再生不充分和树脂失效后没有及时再生
53、协调磷酸盐处理，Na/PO4摩尔比在多少之间？2.3-2.8
54、内冷水加药后，控制PH值为多少？≥6.8
55、锅炉水渣太多，会影响锅炉的什么？蒸汽品质
56、测定溶氧用试剂名称？氨性靛蓝二磺酸钠溶液
57、PNa4定位液中钠离子含量为多少？2.3mg/l
58、凝结水再生设备由哪四部分组成？阳再生分离塔，阴再生塔，树脂处理塔和树脂储存塔
59、以甲基橙作指示剂，测定碱度，终点为什么颜色？橙黄色 60、天然水经混凝处理后，水中的硬度如何变化？有所降低 61、混床再生之后，充入压缩空气的作用是什么？混合阴阳树脂
62、遇到不同类型的树脂混在一起，可利用它们什么特性的不同进行简单分离？密度 63、元素分析中组成煤的可燃有机物的五种主要元素？ 答：煤中有机质有碳、氢、氧、氮、硫等五种元素。64、什么是标准煤
答：标准煤是指燃烧1克煤产生的热量为7000大卡，此种煤称标准煤。65、何谓煤粉细度
答：指煤粉中各种大小颗粒所占的质量百分数，通常煤粉中0.02---0.05mm的颗粒最多。由于煤粉可吸附空气，所以它的堆积密度很小，且随煤种及其细度而变，平均约在0.7T/m2左右，这是设计储粉容积的重要参数。66、什么是疏水？
答：各种蒸汽管道和用汽设备中的凝结水
67、电化学腐蚀的基本特征是什么？有电流产生
68、在高压炉蒸汽系统，沉积在过热器中的盐类主要是什么？硫酸钠
69、随锅炉压力升高，饱和蒸汽的溶解携带量是升高还是降低或不变？升高 70、发电厂生产过程中水主要起什么作用？传热和冷却 71、化学诊断技术是把监测和什么溶为一体？判断、处理
72、用于炉内防垢处理用的工业磷酸三钠的纯度应在百分之多少以上？ 95%以上 73、化学取样架恒温装置的作用是什么？使分析结果准确 74、盐酸不能用来清洗何种材料制成的设备？奥氏体钢
75、饱和蒸汽对硅的溶解携带量与饱和蒸汽的压力之间关系是什么？随压力增大而增大 76、热力系统中发生溶解氧腐蚀严重的部位是在什么系统？疏水系统 77、请说出电厂化学常用的甲基橙指示剂变色范围为多少？ 3.1~4.4 78、工业盐酸带黄色的主要原因是盐酸中含有什么杂质？铁离子 79、强碱阴离子交换树脂可耐受的最高温度是多少？ 60℃ 80、煤的元素分析中组成煤的可燃有机物的五种主要元素是什么？煤中有机质有碳、氢、氧、氮、硫等五种元素
81、氢气在发电机内湿度往往会增大，其水分的主要来源是什么？发电机内冷器泄漏 82、活性炭过滤器应用于水处理设备中最主要的作用是什么？脱氯和除去有机物 83、逆流再生固定床再生时加水顶压的目的是什么？防止乱层
84、我厂水处理机械搅拌加速澄清池的加药位置设在何处？进水管道中 85、用硫酸溶解垢样时，溶解后的溶液是蓝色，此垢为什么垢？铜垢
86、测定碱度时，当碱度小于0.5mmol/L时，应选用什么作指示剂？甲基红—亚甲基蓝 87、阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是什么？钠离子 88、电厂减少散热损失主要是减少设备外表面与空气间的换热系数，通常利用增加什么的厚度方法来增大热阻？保温层
89、火力发电厂排出的烟气中，造成大气污染的主要污染物是什么？二氧化硫
90、混床在失效后，再生前通入NAOH溶液的目的是什么？通入NaOH的目的是阴树脂再生成OH型，阳树脂再生成Na型，使阴阳树脂密度差加大，利于分层，另外，消除 H型和OH型树脂互相粘结现象，有利于分层 91、什么叫离子交换器的酸耗？在失效树脂中再生1摩尔交换基因所消耗的酸的质量称离子交换器的酸耗
92、氢气经冷却器后的出口温度应不大于多少？ 30℃
93、测定水中活性硅时，加入1.2.4酸的目的是什么？使硅钼黄为硅钼蓝 94、汽轮机积盐中，磷酸三钠常沉积在汽轮机中哪一级位子上？高压级 95、锅炉给水一般由哪几种水组成？补给水、疏水、凝结水 96、我厂工业水泵电机功率为多少KW,流量为每小时多少吨？功率为190 KW 流量为790T/H 97、一般阳树脂含水量超过多少时，说明其氧化降解已很严重，应予以更换 60% 98、计算离子交换器中装载树脂所需湿树脂的重量时，要使用什么密度？湿视密度 99、在水流经过滤池过程中，对水流均匀性影响最大的是什么？配水装置
100、用EDTA滴定法测定凝结水硬度时，常出现终点色为灰绿色的情况，说明什么干扰较大，需要加掩蔽剂？铁离子干扰较大
第二篇：化学试题
石店育才九年级化学试卷
班级：姓名：得分：
一、选择题（每题2分，共20分）
1、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是()
A、发出强白光B、放出大量热C、镁条减少D、有白色固体生成 2“全球变暖”列为“汉语盘点2007”国际关键词第一位，与此相关的环境问题是（）
A、酸雨B、温室效应C、白色污染D、臭氧层衰竭
3、下列图示实验操作中，正确的是（）
4、下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是（）
A.建筑施工导致尘土飞扬B.节日燃放烟花爆竹产生烟尘
C.生活垃圾的焚烧产生有害气体D.生物的腐烂放出一氧化碳
5、氧气与人类的生活、生产和科学研究有密切关系，下列变化过程与氧气无关的是（）
A.煤气的燃烧B.澄清石灰水露置在空气中变质
C.食物腐败变质D.铁片露置在潮湿的空气中生锈
6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应（如图）。关于三个反应的叙述中不正确的是（）
A.都是化合反应B.反应都放出热量C.都需要点燃D.生成物都是固体
7、下列对催化剂的说法正确的是（）
A.化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变
C.催化剂可增加生成物的量D.MnO2可作任一反应的催化剂
8、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）
A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质作反应物
C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满
9、实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气用到的一组仪器是（）
A.铁架台、导管、胶头滴管B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶
C.铁架台、试管、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶
10、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（）
A.培育新的花卉品种，增加观赏价值B.设计新程序，开发电脑新功能
C.综合利用石油生产优良人造纤维D.利用指南针确定航海方向
二、填空题（共40分）
11、下列物质：①空气、②液氧、③水、④二氧化碳、⑤水银、⑥石灰水（用
序号填写）
A属于混合物的是B属于化合物的是
C属于单质的是D属于氧化物的是
12、下表列出了5种行星上的“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：
（1）所列5种行星上的“大气”中含有稀有气体的是
（2）若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是（3）甲烷是一种可燃性气体，但飞往冥王星上的火箭喷出的火焰却不能点燃冥
王上的甲烷，推测其原因是、右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从端进氧气。
（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从_____端进氧气。
（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶
和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观
察_____________就知道氧气的输出速度。
14、市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这
样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是空气。你假设猜
想正确，请你用实验方法证明。
产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色
无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可
以推断：
A是＿＿＿＿＿；B是＿＿＿＿＿＿；C是＿＿＿＿＿；D是＿＿＿＿＿＿。
16、下图是实验室常见的制取气体的装置：
⑴写出仪器名称：①______②________③_______④______
⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是_______，试管口还要
放一团棉花，目的是______________，该反应的文字表达式是
________________。
⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是，所发生反应的文
字表达式是__________；
⑷收集氧气可以选择装置______或______，原因是_______、__________。
⑸某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什
么后果______________。
17、下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分, 请认真阅读, 并回答问
题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极
易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸
收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生
命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气
体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发
病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
(1)氧气和臭氧是不是同种物质?；
(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:；
(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层？
18、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气
体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼
鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:
A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积
（如右图）。
你认为两种方法中合理的是；
（2）探究鳔内气体的成分。给你一集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验
证假设。
第三篇：化学试题
化学试题
1．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2
悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是
A．几种物质均存在B．有甲酸乙酯和甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇
D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
2．有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为
A．甲烷
B．甲酸
C．甲醇
D．甲醛
3．下列说法正确的是（）
A.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
B.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
C.甲酸、乙醛、乙酸只用一种试剂无法鉴别
D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2
4．下列物质中，在常温常压时呈气态的是（）
A．乙醇
B．苯
C．甲醛
D．四氯化碳
5．从香荚兰豆中提取的有机物A
用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A的说法正确的是
A．A的分子式是C
8H10
O3
B．A
分子中含有酯基
C．A
只能发生取代反应
D．A
能与NaOH
溶液反应
6．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
A．
与甲酸发生酯化反应
B．
与NaOH水溶液共热
C．
与银氨溶液作用
D．
在催化剂存在下与HCN作用
7．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：
由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
8．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
9．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
A．Br2的CCl4溶液
B．[Ag（NH3）2]OH溶液
C．HBr
D．H2
10．下列有机物的同系物中，①乙炔的同系物；
②苯的同系物；
③饱和的一元醇；
④饱和的一元醛；
⑤饱和的一元羧酸；
⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯。
完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是
A.①④⑤
B.④⑤⑥
C.③④⑥
D.①②④⑤⑥
11．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21．6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3．6g水。此醛可能是
A．甲醛
B．丁醛
C．丙醛
D．乙醛
12．某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是
A．(CH3)3COH
B．(CH3CH2)2
CHOH
C．CH3(CH2)3CH2OH
D．CH3CH2C(CH3)2OH
13．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
14．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得
下列说法正确的是
A．每个A分子中含有1个手性碳原子
B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基
C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应等
15．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物（括号内为杂质）
试剂（足量）
分离方法
A
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
乙酸（乙醛）
新制Cu（OH）2
过滤
16．既能使FeCl3溶液显色，又能和NaHCO3溶液放出气体的有机物是
18．下列对有机物的化学性质的叙述中不正确的是
A．能被新制Cu(OH)2氧化
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应
D．1mol该有机物最多能与1mol
H2加成19．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。
B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。
C．向1
mL
1％的NaOH溶液中加入2
mL
2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5
mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。
D．向浓度均为0.1
mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
20．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是
A．
B．
C．
D．
21．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（）
A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
22．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
23．某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是
①氧化反应
②取代反应
③加成反应
④消去反应
⑤还原反应
⑥酯化反应
⑦水解反应
⑧聚合反应
A．②
B．④
C．⑥
D．⑧
24．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为
（）
①取代
②消去
③加聚
④缩聚
⑤氧化
⑥还原
A．①④⑥
B．⑤②③
C．②④⑤
D．⑥②③
25．某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g银，下列说法正确的是（）
A．一定是甲醛
B．可能是乙醛
C．混合物中醇和醛的质量比为1∶4
D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成26．做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5
mL乙醛溶液；②加入2%
硫酸铜溶液4—5滴；③加入10%
NaOH溶液2
mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是
A.①②③④
B.③②①④
C.②③①④
D.①③②④
27．下列说法中正确的是
A．凡能起银镜反应的物质一定是醛
B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性
C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，某些醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮
D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本
28．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是：
A．甲分子中C的质量分数为40%
B．甲在常温常压下为无色液体；
C．乙比甲的沸点高
D．乙和甲的最简式相同。
29．下列说法中，正确的是
A．只有醛类物质才能发生银镜反应
B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体
C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液
D．将2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2mL10%的溶液中制得悬浊液，用作检验醛基的试剂
30．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B．C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种
C．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别
31．下列说法正确的是（）
A.苯酚溶液中加入少量稀溴水，溴水褪色且产生白色沉淀
B.在2mL硝酸银溶液中滴加几滴稀氨水制得银氨溶液，加入乙醛，用酒精灯加热后产生银镜
C.除去苯中含有的少量苯酚，可以加入过量NaOH溶液，充分振荡，分液
D.检验一氯甲烷中的氯原子，先加入NaOH醇溶液，加热，再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液
32．下列说法正确的是（）
A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH
D．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
33．下列关于有机物的说法，正确的是()
A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色
C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体
D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去
34．某
3g
醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g
Ag，则该醛为
（）
A．甲醛
B．乙醛
C．丙醛
D．丁醛
35．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为
A．27%
B．
28%
C．
54%
D．无法计算
36．某学生做乙醛还原性的实验，取l
mol／L的硫酸铜溶液2
mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液
mL，在一支试管里混合后加入0.5
mL
40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（）
A.氧氧化钠的量不够
B．硫酸铜不够量
C.乙醛溶液太少
D．加热时间不够
37．下列有关化学反应表达正确的是（）
A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
+
HCO3－
→
+
CO2↑
+
H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2＋H2O＋2C6H5O－
→
2C6H5OH＋2CO32-
38．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
39．已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是
A．乙醇
B．NaOH
C．NaCl
D．酸性KMnO4溶液
40．(6分)已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。
（1）条件2中试剂为_______________________。
（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_______________。
（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：______________________。
41．（12分）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：
（1）A的分子式为，C的含氧官能团名称为。
（2）A制取B的有机反应类型为；
A制取C的化学方程式为：。
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为，A分子中一定共面的碳原子有
个。
42．按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）2；
（2）写出2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式；
（3）写出丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式；
43．（本题共8分）
化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：
已知：
45．化合物II的结构简式为：
46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
47．下列说法正确的是
A．化合物I遇氯化铁溶液能显色
B．化合物II能与NaHCO3溶液反应
C．1mol化合物III最多能与3mol
H2反应
D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol
O2
48．有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。
44．（15分）（有机化学基础）蜂胶是一种天然抗癌药
物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所
以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为
咖啡酸苯乙酯，其分子结构如下图所示（短线表示化学
键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为，C结构简式为。
（2）①
A中含氧官能团的名称为、。
②
A
可以发生的反应是
（填字母）
a
加成反应
b
酯化反应
c
消去反应
d
氧化反应
③
A
与甲醇反应生成B的化学方程式是。
（3）高分子E的结构简式是。
（4）发生反应的反应类型是。
（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为。
a
苯环上只有两个取代基
b
能发生银镜反应
c
能与氢氧化钠溶液反应
d
不能与氯化铁溶液发生显色反应
e
核磁共振氢谱图中有三组峰
45．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称。
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有
（填序号）。
（3）写出②的反应方程式。
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应。
（5）简述验证D中含有氯元素的方法。
（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为
L。
46．（16分）已知化合物Ⅰ
和化合物Ⅱ
在一定条件下发生反应能生成化合物III，请回答以下问题。
（1）物质Ⅰ的化学式为；
（2）下列对物质Ⅱ的说法正确的是；
A．能发生加成反应
B．具有5种不同化学环境的氢原子
C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O
（3）写出化合物II符合下列条件的任意两种同分异构体，；
①苯环上只有一个取代基
②含有酯基
（4）写出物质III发生加聚反应的化学方程式；
（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，请写出类似化合物III的生成物的结构简式。
47．【有机化学基础】（15分）
白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：
已知以下信息：
（1）A的结构简式是________，D的结构简式是________，D→E的反应类型是________。
（2）D和H2l：l反应生成E，则E官能团名称为________，DBP的分子式为________。
（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式为____________。
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式____________。
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2
③能使FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
④苯环上含碳基团处于对位
（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________。
写出C生成D的反应的化学方程式________。
48．（8分）生活中常用的某种香料X的结构简式为
已知：
香料X的合成路线如下：
（1）A的结构简式是_________________________
（2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂__________________。
A．银氨溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水
D．氢氧化钠溶液
（3）D→X的化学方程式为________________________________________。
（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：
A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1
mol
E最多能与4
mol
Br2反应
B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为____
___。
49．(16分)
Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是
；B→C的反应类型是。
（2）H中含有的官能团名称是
；F的名称(系统命名)是。
（3）E→F的化学方程式是。
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中均含有2个π键
c．1
mol
G完全燃烧生成7
mol
H2O
d．H能发生加成、取代反应
50．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：
(1)①～⑥中属于取代反应的有。
(2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为
；写出E的结构简式：。
(3)写出B与新Cu(OH)2反应的化学方程式：。
(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有
种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为。
①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)：、。
51．某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料，其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应在催化剂存在下1
mol
E与2
mol
H2可以发生反应生成F。请回答：
(1)B中所含官能团的名称为
；E的结构简式为。
(2)C与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为。
(3)D与F反应的化学方程式为；
其反应类型是。
(4)符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有
种；写出其中一种物质的结构简式：。
52．下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸()的流程图。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为，D中官能团的名称是。
(2)C中所有碳原子
(填“能”或“不能”)共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为。
(3)写出下列反应的化学方程式：
E→F：；
G→H：。
(4)上述转换中属于加成反应的是
(填序号)。
(5)设计实验证明物质B含有氯元素。
53．按要求完成下列问题：
（1）系统命名为；
（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为。
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式；
（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式
（5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化
C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少
54．弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol
C可与足量钠反应生成22．4
L
H2(标准状况)。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称为。
（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为。
（3）由物质B到C的化学反应类型为。
（4）写出C与足量钠反应的化学方程式。
55．某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。
(1)E中含有的官能团名称为__________。
(2)D的结构简式为_________。
(3)C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。(填序号)
①水解反应
②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应
(4)A→E反应的化学方程式为____________。
A→B反应的化学方程式为____________。
(5)F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________。
(6)符合下列条件的A的同分异构体有________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为________。
①含有二取代苯环结构
②与A有相同的官能团
③能与FeC13溶液发生显色反应
56．下图为某药物合成路线的一部分。
(1)A→B的化学方程式为，E中的含氧官能团名称为、。
(2)若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为、。试剂X的结构简式为。
(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应；
③分子中的氯原子不与苯环直接相连。
57．（9分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入________，其作用是___________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是_________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。
（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。
A．0～50℃
B．0～100℃
C．0～200℃
D．50～100℃
（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________。
58．（12分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________。
（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。
A．0℃～50℃
B．0℃～100℃
C．0℃～200℃
D．50℃～100℃
（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________。
59．（12分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B.在洗净的试管里配制银氨溶液。C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。D.加热。请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：。
（2）步骤D应选择的加热方法是（填下列装置编号）
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：。
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
①实验1和实验2，探究的是。
②当银氨溶液的量为1
mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为 min。（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。
60．课本介绍了乙醇催化氧化的实验。
（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂：
②现象。
③方程式
（用课本所学的知识回答）
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；②
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。请将猜想②填写完全。
Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
这种方法是否能判断出具体的反应原理
（填能或否）
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—
离子的物质的量。
甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后
n(Br—)=
mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
61．已知羟基直接连在不饱和碳原子上的结构是不稳定的。A、B二种有机物互为同分异构体。已知A相对分子质量是58。1．16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1．08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2．64g。若A能发生银镜反应，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。
求：
（1）A的分子式
（2）写出A、B两种物质的结构简式。
评卷人
得分
五、简答题（题型注释）
评卷人
得分
六、推断题（题型注释）
62．（2小题每空3分，1、3小题每空2分，共16分）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：
肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应。反应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答
（1）肉桂醛F的结构简式为：
。E中含氧官能团的名称为。
（2）写出下列转化的化学方程式：
②_____________________。
③。
写出有关反应的类型：①，④。
（3）符合下列要求的E物质的同分异构体有
种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
63．已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下；
（1）化合物Ⅲ的化学式为，l
mol化合物Ⅲ最多能与_____mol
H2发生加成反应。
（2）写出转化Ⅳ→V的化学方程式
（注明条件)。
（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有
种，写出其中任意一种的结构简式：。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应。
（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m︰n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化率为100％。高分子化合物Ⅶ的结构简式为。
（5）能与CH2=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简式为。
64．已知:醛在一定条件下可以两分子间反应
兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：
（1）枯茗醛的核磁共振氢谱有_______种峰；A→B的反应类型是_________。
（2）B中含有的官能团是__________________（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_____________________________________________________________
（3）写出C→兔耳草醛的化学方程式:
_________________________________。
（4）若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有多种，写出其中2种有机物的结构简式：__________________、__________________
65．（10分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g
CO2和7.2g
H2O；
A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。
（1）A的分子式为____________。
（2）A发生银镜反应的化学方程式为。
已知：
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（3）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：
①C转化为D的反应；
②一定条件下，D生成高分子化合物的反应。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有
种(不考虑立体异构)。
①与C具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
66．[化学一选修5：有机化学基础](15分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：
其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：
已知：
（1）C的结构简式为，其化学名称为。
（2）A的结构简式为。
（3）写出下列反应的反应类型：②
；⑤。
（4）写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。
（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行
(填“是”或“否”)，原因是。
（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有
种。
①含有六元碳环
②能发生银镜反应
③不考虑立体异构
67．（13分）有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100％。
请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应④的化学方程式是。
（3）F的结构简式是。
（4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有
种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH
68．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物II的结构简式为：
（2）化合物II→化合物III的有机反应类型
（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式
（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式
（5）下列说法正确的是（）
A．
化合物I遇氯化铁溶液呈紫色
B．
化合物II能与NaHCO3溶液反应
C．
1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2
D．
1mol化合物III能与3
mol
H2反应
（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。
69．（12分）
有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过
质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化
剂存在条件下1
mol
D与2
mol
H2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。
（1）A的结构简式为
；乙的分子式为。
（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。
（3）D所含官能团的名称是
；D有多种同分异构体，其中与
其所含官能团相同的同分异构体有
种（不考虑立体异构）。
（4）甲与乙反应的化学方程式为。
（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式
ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。
70．煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）
44.写出由电石制取乙炔的化学方程式________________________________。
45.聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。
C2H4O中是否含有醛基可用________________（填试剂名称）来检验。
46.从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式__________________________________________________________.参考答案
1．D
【解析】
试题分析：①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，未发现变澄清，沉淀不溶解，则说明不含羧酸，则没有甲酸；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛不与NaOH反应，则一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇，答案选D。
考点：考查有机物的鉴别
2．D
【解析】
试题分析：目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源主要是甲醛，答案选D。
考点：考查甲醛污染
【答案】D
【解析】
试题分析：A、甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都是发生银镜反应，不能鉴别，A错误；B、碳碳双键、醛基、羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，不能鉴别，B错误；C、甲酸含有-CHO和-COOH，乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，加入新制备氢氧化铜浊液，不加热时甲酸溶解氢氧化铜，加热时发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解氢氧化铜，可鉴别，C错误；D、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2，D正确，答案选D。
考点：考查有机物鉴别
【答案】C
【解析】
试题分析：A、常温下乙醇是液态，A错误；B、常温下苯是液态，B错误；C、常温下甲醛是气态，C正确；D、常温下四氯化碳是液态，D错误，答案选C。
考点：考查有机物状态判断
5．D
【解析】
试题分析：A项分子式应为C
8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
考点：有机物的结构与性质。
6．B
【解析】
试题分析：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性；A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，划线的碳原子上连接两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与HCN加成后，但是划横线的碳原子仍然有手性，故D错误；故选B。
考点：考查了有机物分子中的官能团及其结构的相关知识。
7．C
【解析】
试题分析：根据题给信息知，分子式为C
H
8的烯烃进行醛化反应，得到醛为含5个碳原子的醛，分子式为C
H
CHO，根据等效氢知识判断，C
H
—有CH
CH
CH
CH
—、CH
CH
（CH
3）CH—、（CH
3）
C—、（CH
3）
CHCH2
—共4种结构，故生成的醛共有4种结构，选项C符合题意。
考点：同分异构体的书写
8．C
【解析】
试题分析：分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛，这说明水解产物结构符合C4H9—CH2OH，丁基C4H9—有四种，所以相应的醇有四种，答案选C。
考点：考查有机物性质及同分异构体判断
9．A
【解析】
试题分析：A、根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此官能团数目增加1个，A正确；B、分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，但官能团数目不变，B不正确；C、碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，C不正确；D、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，官能团数目减少1个，D不正确，答案选A。
考点：考查官能团的性质
10．B
【解析】
试题分析：完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定，这说明分子中碳氢原子的个数之比是相同的，则①乙炔的同系物通式为CnH2n-2，不满足；②苯的同系物通式为CnH2n-6，不满足；③饱和的一元醇的通式为CnH2n+2O，不满足；④饱和的一元醛的通式为CnH2nO，满足；⑤饱和的一元羧酸的通式为CnH2nO2，满足；⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯的通式为CnH2nO2，满足，答案选B。
考点：考查有机物燃烧
11．D
【解析】
试题分析：根据-CHO～2Ag，银的物质的量是0.2mol，若不是甲醛，则该醛的物质的量是0.1mol；0.1mol该醛完全燃烧生成0.2mol水，说明1mol该醛分子中含有4molH原子，所以饱和一元醛的分子式为C2H4O，该醛是乙醛；若为甲醛，-CHO～4Ag，则生成21.6g的银的甲醛的物质的量是0.05mol，0.05mol的甲醛完全燃烧生成0.05mol水，与题意不符，选D。
考点：考查醛类的性质。
12．C
【解析】
试题分析：由题给信息，有机物能发生银镜反应，确定含有醛基，当与氢气加成时，-CHO→-CH2OH,C项正确。
考点：物质的结构与性质、同分异构体。
13．C
【解析】
试题分析：A、根据结构简式可判断二者分子式相同，都是C10H14O，但二者结构不同，所以互为同分异构体，A错误；B、分子中共平面的碳原子数不相同，前者是9个，后者是6个，B错误；C、左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应，C正确；D、红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，D错误，答案选C。
考点：考查有机物结构和性质判断
14．C
【解析】
试题分析：A分子中不含有手性碳原子，选项A不正确；B中含有酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，故不可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基，选项B不正确；C中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应，选项C正确；C中含有苯环和醛基可发生加成反应，有酯基可水解发生取代反应、醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但C不能发生消去反应，选项D不正确。
考点：有机物的性质，重点考查苯环、醛基及酚羟基的性质。
15．C
【解析】
试题分析：A、生成的三溴苯酚中能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，然后分液即可，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，从而带入新的杂质，应该用溴水，B错误；C、饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，而乙酸乙酯不能溶解在碳酸钠溶液中，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；D、乙酸也能与新制的氢氧化铜溶液反应，D错误，答案选C。
考点：考查有机物的分离与提纯
16．D
【解析】
试题分析：能使FeCl3溶液显色说明要有酚羟基，能和NaHCO3溶液放出气体说明有羧基，满足条件的有机物是选项D，其余选项不满足。
考点：有机官能团的性质应用
17．C
【解析】
试题分析：乙醛和氢气反应生成乙醇是加成反应，也是还原反应，乙醇和溴化氢反应为取代反应，所以选C。
考点：考查有机反应类型
18．D
【解析】
试题分析：A、该有机物分子中含有醛基，可被氢氧化铜氧化，正确；B、该分子中含有碳碳双键和醛基，可与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，正确；C、含有碳碳双键，可发生加聚反应，正确；D、该有机物中的碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与2mol氢气加成，错误，答案选D。
考点：考查有机物官能团性质的判断
19．B
【解析】
试题分析：A、加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，若原溶液中存在铁离子，也会使溶液变红色，不一定含有亚铁离子，错误；B、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，中和氢氧化钠后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀一定是氯化银沉淀，说明卤代烃中含有氯原子，正确；C、醛基与氢氧化铜浊液的反应应是碱性溶液，该实验中硫酸铜过量，导致溶液呈酸性，所以不产生砖红色沉淀，不能说明Y中不含有醛基，错误；D、向浓度均为0.1
mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu(OH)2] 考点：考查对实验方案的评价 20．A 【解析】 试题分析：该化合物遇FeCl3溶液会呈现特征颜色说明含有酚羟基，排除选项B；能发生银镜反应说明含有醛基，排除C选项；分子式是C8H8O3而D物质的分子式是C8H6O3排除。故选项是A。 考点：考查物质的组成、结构、性质的应用的知识。 21．D 【解析】 试题解析：苯和甲醛都是平面型分子，则邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一个平面，故A错误；醛基和酚羟基都可被氧化，故B错误；加入过量的NaHCO3，与-COOH反应，故C错误；苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基，且结构对称，共3种同分异构体，故D正确。 考点：有机物的结构和性质 22．C 【解析】 试题分析：A、二者的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，错误；B、前者分子中共面的碳原子数是8个，后者分子中共面的碳原子数是6个，错误；C、前者分子中含有酚羟基，可以与溴发生取代反应，后者含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，正确；D、二者的H原子种数不同，可用核磁共振氢谱区分，错误，答案选C。 考点：考查对有机物结构的认识 23．C 【解析】 试题分析：有机物的结构中含有醛基，所以能够发生氧化反应，正确；含有甲基、Cl等，能够发生取代反应，正确；含有碳碳双键，所以能够发生加成反应，正确；在Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以能够发生消去反应，正确；含有碳碳双键和醛基，因此能够与氢气发生加成反应，即还原反应，正确；在该物质的分子中无羧基和羟基，因此不能发生酯化反应，错误；在分子中含有Cl原子，因此可以发生水解反应，正确；含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应，正确。故该有机物不可能发生的化学反应是⑥酯化反应，选项是C。 考点：考查有机化学反应类型 24．D 【解析】 试题分析：用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程为丙醛与氢气发生加成反应还原为丙醇，丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，选D。 考点：考查有机合成、有机反应类型。 25．A 【解析】 试题分析：在混合物中只有醛能够发生银镜反应，由于一般的一元醛1mol发生反应能够产生2mol的银。n(Ag)=16.2g÷108g/mol=0.15mol.则n(醛)= 0.15mol÷2=0.075mol。若3g全部是醛，则醛的相对分子质量是3÷0.075=40,醛中除甲醛外式量最小的是乙醛CH3CHO,相对分子质量是44，与假设向矛盾，不符合题意。因此一定含有甲醛。故选项是A。 考点：考查物质的判断及极端法在物质确定中的应用的知识。 26．B 【解析】 试题分析：乙醛和新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应．做该实验先配制氢氧化铜悬浊液，然后加乙醛，实验的步骤：因碱需过量所以第一步加入10% NaOH溶液2mL选③；然后加入2% 硫酸铜溶液4-5滴，配制氢氧化铜选②；加入0.5mL乙醛溶液选①；加热至沸腾选④，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：③②①④，故选：B。 考点：考查醛的性质 27．CD 【解析】 试题分析：A选项，例如甲酸中含有醛基，所以甲酸能发生银镜反应，但不是属于醛类，故A选项是错误的。B选项乙醛能发生银镜反应，主要是被氧化生成了乙酸，因此表现了醛的还原性，所以B选项是错误的。故答案选CD 考点：考查醛类化学性质的相关知识点 28．B 【解析】 试题分析：根据题意可知甲是醛类，被氧化得羧酸，被还原得醇，羧酸与醇发生酯化反应生成分子式为C2H4O2的酯，说明甲中的C原子数为1，所以甲是甲醛，乙是甲酸甲酯。A、甲醛的分子式为HCHO，C的质量分数为40%，正确；B、甲醛在常温常压下为无色气体，错误；C、甲醛常温下是气体，甲酸甲酯常温下是液体，所以乙的沸点比甲高，正确；D、乙和甲的最简式相同，都是CH2O，正确，答案选B。 考点：考查有机物的推断，元素质量分数、物质的状态、沸点的高低、最简式的判断 29．C 【解析】 试题分析：A、含有醛基的物质均可以发生银镜反应，如葡萄糖等；B、丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇（CH2=CHCH2OH）分子式均为C3H6O，属于同分异构体；C、正确；D、悬浊液的制备是将CuSO4溶液滴加到2%的NaOH溶液中得到。 考点：考查醛的结构与性质、银氨溶液的制备、Cu(OH)2悬浊液的制备等知识。 30．B 【解析】A单糖不能水解；B能被催化氧化为醛必需有-CH2OH，-C4H9有四种同分异构体；C聚苯乙烯和苯分子均无碳碳双键；D甲酸丙酯和乙醛均能与银氨溶液反应。 考点：基本概念和官能团的性质 31．：C 【解析】：苯酚与过量浓溴水反应才有2、4、6-三溴苯酚白色沉淀生成，所以A错；制备银氨溶液时碱应该过量，即先加几滴硝酸银溶液，再逐滴加氨水至沉淀恰好完全溶液；银镜反应时要水浴加热，所以B错；卤代烃在NaOH醇溶液加热条件下发生的是消去反应，而CH3Cl不能消去反应，不能产生氯离子，无法检验氯原子，应该用NaOH水溶液加热。 32．C 【解析】 试题分析：A．甲酸和甲醛都含有醛基，都可以与新制氢氧化铜发生反应，因此不能用这种方法来检验甲醛的存在。错误。B．在CH3CH2Br中溴元素是以原子的形式存在，不能用滴入AgNO3溶液以检验溴元素。错误。C．CH3OCH3只有一种H原子，而CH3CH2OH有三种不同的H原子，因此利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH。正确。D．苯不能与溴水发生取代反应，但是由于四氯化碳与苯互溶，因此不能用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴。错误。 考点：考查物质的结构、性质及检验的知识。 33．C 【解析】 试题分析：A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不相同，前者是羟基，后者是羧基。错误。B．乙烯和1，3-丁二烯都含有双键，因此它们均能使Br2水褪色，但是前者分子中只有1个双键，后者含有2个双键，分子结构不相似，因此不能互为同系物。错误。C.新制氢氧化铜悬浊液加入到乙酸中，变为蓝色溶液；加入到乙醛溶液中并加热煮沸，会产生砖红色沉淀；加入到乙醇溶液中，无任何现象发生。三种溶液现象各不相同，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体。正确。D．由于乙酸乙酯可以与NaOH反应，所以在该酯中含有的杂质乙酸不可用NaOH溶液除去。错误。 考点：考查物质的分类、分离、鉴别及结构的比较的知识。 34．A 【解析】 试题分析：一个醛基发生银镜反应会产生2mol的Ag单质。n(Ag)= 43.2g÷108g/mol=0.4mol，则在3g 醛中含有0.2mol的醛基。在甲醛物质的一个分子中含有2个醛基，甲醛的相对分子质量是30,3g甲醛的物质的量为0.1mol.含有0.2mol醛基。符合题意。因此选项是A。 考点：考查醛的银镜反应及有关计算的知识。 35．C 【解析】 试题分析：甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物都含有C、H、O三种元素。氧元素的质量分数是37%，则C、H两种元素的质量分数的和为63%，甲醛CH2O、乙酸CH3COOH(分子式是C2H4O2)和丙醛CH3CHO的分子中C、H个数比为1:2，质量比为6:1，所以碳元素的质量分数是63%×6/7=54%.选项是C。 考点：考查混合物中元素的质量分数的计算的知识。 36．A 【解析】 试题分析：l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4 mL，氢氧化钠的物质的量小于硫酸铜的物质的量，导致制得的氢氧化铜浊液不呈碱性，而乙醛与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性环境下进行的，所以实验失败，答案选A。 考点：考查乙醛与新制氢氧化铜浊液反应的试剂的制取的判断 37．A 【解析】 试题分析：A、1分子甲醛中相当于有2个-CHO，所以与银氨溶液反应时，需要4倍的氢氧化二氨合银，生成4倍的银沉淀，正确；B、酚羟基不与碳酸氢钠溶液反应，错误；C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液，发生羧基的中和反应和溴原子的取代反应，错误；D、苯酚钠溶液中通入CO2，无论二氧化碳的多少，都只生成碳酸氢钠，错误，答案选A。 考点：考查官能团的化学性质，苯酚、碳酸、碳酸氢根离子酸性的比较，酚羟基、羧基与碳酸氢根离子的反应 38．D 【解析】 试题分析：A．甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象。错误。B．甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛。错误。C．酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛。错误。D．向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛。正确。 考点：考查甲酸中是否含有甲醛的检验方法的知识。 39．B 【解析】 试题分析：该反应RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na是可逆反应，要生成醛，只要使平衡左移动即可，因此当加入NaOH，NaHSO3和其发生了反应，平衡左移。酸性KMnO4溶液氧化性太强会把苯甲醛氧化为苯甲酸。AC平衡都不移动，选B。 考点：本题考查根据平衡移动原理和实验过程对物质的推断。 40．【解析】 试题分析：（1）二卤代烃在碱性条件下水解得到的醇分子中两个羟基同在一个C原子上，自动失水得到醛基；（3）苯甲醛氧化为A：苯甲酸；还原为B：苯甲醇，两者发生酯化反应得到C为苯甲酸苯甲酯。 考点：苯甲醛的制取与化学性质。 41．（1）C9H10O3，羧基、醛基 （2）取代反应（或酯化反应） （3）或，8 【解析】 试题分析：（1）分析A与B的结构简式，判断发生了酯化反应；由A制取C为催化氧化反应；（3）A分子中共面的C原子，可结合苯环的平面型进行判断，苯环上的两个H原子被取代，所以一定共面的C原子有8个。 考点：有机物的合成、分子式、官能团、反应类型、及原子的共面问题。 42．（1）3，3-二甲基戊烷 （2）CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3 （3）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+ CH3CH2COONa+3H2O 【解析】 试题分析：（CH3CH2）2C（CH3）2的命名为3，3-二甲基戊烷，2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式为： CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3,丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式见答案。 考点：有机物的简单应用 43．（共8分）45． (2分) 46．(2分) 47．A、D(2分) 48．或 【解析】 试题分析：45．根据题目提供的信息可知：混合物Ⅰ与含有NaOH的CH3CHO的溶液发生反应产生化合物Ⅱ； 46．化合物Ⅱ发生消去反应产生化合Ⅲ；由于在化合物Ⅲ中含有醛基，所以可以以新制Cu(OH)2悬浊液发生反应,醛基变为羧基，反应的方程式是：; 47．A．化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液能显紫色，正确；B.化合物II无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，错误；C.化合物III分子中含有一个苯环和一个碳碳双键、一个醛基，所以1mol化合物III最多能与5mol H2反应，错误；D.化合物E的分子式是C9H8O3,1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2，正确，故选项是AD。 48．有机物R(C9H9ClO3)比E分子多一个HCl的组成，显然是R发生消去反应产生E。则化合物R可能是;也可能是： 。经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为或 考点：考查有机物的结构、性质、化学反应方程式的书写的知识。 44．（1）C17H16O4；（2分） （2）①羧基、酚羟基（共2分） ②abd（2分） ③（2分） （3）（2分） （4）消去反应（1分） （5）（2分） 【解析】 试题分析：（1）由咖啡酸苯乙酯的分子结构可知该分子中存在C、H、O三种元素，其中大黑球代表O原子，小黑球代表C原子，小白球代表H原子，所以分子式为C17H16O4；咖啡酸苯乙酯在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成A和C，其中A中的C原子数是9，所以C中有8个C原子，则C是苯乙醇，结构简式为； （2）①由以上分析，A的结构简式为，所以含氧官能团的名称是羧基、酚羟基； ②A中含有苯环、羧基、酚羟基，所以A可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应，不能发生消去反应，答案选abd； ③A 与甲醇发生酯化反应，生成B和水，化学方程式为； （3）苯乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯法加聚反应生成聚苯乙烯，结构简式为； （4）C到D的反应是消去反应； （5）根据B的同分异构体的条件可知，该同分异构体中含有醛基、酯基，不存在酚羟基，且苯环上只有2个取代基，整个分子结构中的H原子数只有3种，若2个取代基完全对称，且是对位取代基，才可以是3种H原子，B分子中侧链上有4个C原子，所以每个取代基上有2个，所以符合条件的B的同分异构体的结构简式为。 考点：考查有机物分子式的判断，官能团的名称与性质，化学方程式的书写，同分异构体的判断 45．（11分） （1）碳碳双键、酯基 (2分) (2) ②⑤ (2分) （3） CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH； （2分） （4） HCOOCH2CH3； （1分） CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO； （1分） （5）取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素（2分） （6）5.35（1分） 【解析】 试题分析：（1）由题意可知，A是酯类，B中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应，则B是丙烯酸，C是丙酸，光照条件下发生一取代反应的产物有2种，所以A中的官能团是碳碳双键和酯基； （2）根据反应的条件及产物判断①是加聚反应，②是取代反应，④是加成反应，⑤是取代反应，所以属于取代反应的是②⑤； （3）A是丙烯酸甲酯，水解生成甲醇和丙烯酸，化学方程式为CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH； （4）①C是丙酸，则属于酯且能发生银镜反应的应是甲酸乙酯，结构简式为HCOOCH2CH3； ②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应的应含有醛基和醇羟基，结构简式为CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO； （5）D中含有Cl，通过卤代烃的水解或消去反应使溶液中存在氯离子从而检验Cl原子的存在，具体操作如下：取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素； （6）B是丙烯酸，17.2g的B的物质的量是17.2/72mol，B中含有1个羧基，则与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的物质的量也是17.2/72mol，所以标准状况下生成二氧化碳的体积为17.2/72mol×22.4L/mol=5.35L。 考点：考查有机推断，官能团的判断机检验，有机物结构简式的判断，同分异构体的判断，简单计算 46．（1）C9H8O；(2) A、B、C； （3）或或； (4) n； (5)。 【解析】 试题分析：（1）根据物质的结构简式可知物质Ⅰ的化学式为C9H8O；（2）在物质物质Ⅱ的分子中含有羧基和苯环；A．含有苯环，所以能发生加成反应，正确；B．在苯环上含有三种不同的H原子，在侧链上含有两种不同的H原子，因此Ⅱ物质具有5种不同化学环境的氢原子，正确；C．物质Ⅱ的分子中含有羧基，酸性比碳酸强，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；D．在物质Ⅱ的分子中无醛基，所以不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O，错误。（3）化合物II符合条件①苯环上只有一个取代基；②含有酯基的任意两种同分异构体有或或；（4）物质III发生加聚反应的化学方程式是n ；（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，则类似化合物III的生成物的结构简式是。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式及同分异构体的书写的知识。 47．（1） CH3CH === CHCHO 加成(还原)反应 （每空1分） （2）碳碳双键 羟基（每答出一种给1分） C16H18O4 （3） （4）（每答出一种给1分） （5） [来源:学科网ZXXK] 【解析】 试题分析：由B可知A应为，甲基被氧化为羧基，由信息②可知D为CH3CH=CHCHO，则E为CH3CH2CH2CH2OH，B与E的反应为酯化反应，DBP为，（1）通过以上分析知，A的结构简式为，D和氢气发生加成反应生成E，所以其反应类型是加成反应； （2）DBP为，其分子式为C16H22O4，D的结构简式为CH3CH=CHCHO； （3）E为CH3CH2CH2CH2OH，与邻苯二甲酸发生酯化反应，反应的方程式为; （4）①能和NaHCO3溶液反应生成CO2说明含有羧基；③能使FeC13溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②能发生银镜反应说明含有醛基； ④苯环上含碳基团处于对位，则符合条件的B的同分异构体有。 （5）B中含有2个羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；利用信息可写出C乙醛生成D的方程式.考点：考查有机物的推断等相关知识。 48．（1）CH3 -CH2-CHO;（2）AC （3） .（4） 【解析】 试题分析：（1）根据有机物的结构及相互转化的关系可知A的结构简式是CH3 -CH2-CHO；（2）化合物A与发生反应得到C：；由于在C中含有C=C双键和醛基；所以检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂是加入银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，醛基变为羧基；然后用溴水，若溴水褪色，就证明含有分子中含有碳碳双键。（3）C与H2在Ni作催化剂时发生反应得到D：； D与氧气在Cu作催化剂时加热，发生反应得到香料X。D→X的化学方程式为。（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质： A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1 mol E最多能与4 mol Br2反应B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为。 考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。 49．（1）HC≡C—CH=CH2 加成反应 （2）羰基 酯基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯 （3）CH3C≡C—COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 △ CH3C≡C—COOCH2CH3+H2O （4） （5）AD 【解析】 试题分析：A→B中为两个乙炔进行加成得到B（HC≡C—CH=CH2），然后继续与甲醇加成得到C；D→E，可以看出在乙炔基末端插入，生成羧基物质E（CH3C≡C—COOH），然后与乙醇酯化，得到F；E+F→G为1，3-丁二烯与乙炔型的加成成环反应；生成G。（4）TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且有—OCH3；共有3个O，故有3个—OCH3结构；有因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，得到该物质结构。 考点：有机化学基础知识、有机推断、同分异构体书写、有机物性质。 50．(1)①②⑤ (2) (3) （4）3 （5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、3CH2BrCH2Br+6Na+6NaBr 【解析】由框图可知，C3H6经反应①生成C3H5Cl，说明发生的是取代反应，而不是加成反应；而最后由D生成E发生的是加聚反应，再由框图所给反应条件共同推测，从C3H6到E碳碳双键没有被破坏，再由A到B，B到C经过了两步氧化，所以第一步取代反应中氯原子取代的是C3H6中甲基上的氢原子，这样可以推出C3H6为CH2=CHCH3,C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，D为CH2=CHCOOCH3，E为。 由C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，推出C6H14的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，C3H7Cl的结构简式为CH3CHClCH3。 (1)①是取代反应、②是取代反应(水解反应)、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是酯化反应(取代反应)、⑥是加成反应。(3)B与新制氢氧化铜反应的化学方程式为CH2=CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2=CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。(4)符合条件的D的同分异构体有3种，分别是CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH。其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为CH2=C(CH3)OOCH。(5)由乙醇通过三步反应合成环己烷，则第一步为乙醇发生消去反应生成乙烯，第二步为乙烯和溴单质加成生成1,2－二溴乙烷，第三步为在钠的条件下，1,2－二溴乙烷发生反应生成环己烷。发生的反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br、3CH2BrCH2Br+6Na+6NaBr 51．（1）羟基 （2） （3） 酯化反应（或取代反应） （4）6种 【解析】根据A的相对分子质量为56可知，A的化学式为C4H8，又知A分子存在两种氢原子，且峰面积之比为1∶3，可知A为CH3—CH=CH—CH3或者(CH3)2C=CH2，再结合其他题给信息可得出前者不符合题意，则推出B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，C与氢氧化铜悬浊液反应得到D，D为(CH3)2CHCOOH，最终合成的物质中有13个碳原子，推得E、F中有9个碳原子，而且F为醇，分子式为C9H12O，F中没有甲基，则F为，再根据E生成F的反应条件可知，E为醛，E和F中含有苯环，1 mol E与2 mol H2可以发生反应生成F，说明E中还有一个不饱和键，结构为。(4)遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，另一个官能团为丙基或者异丙基，考虑邻、间对位，所以结构为6种。 52．（1） 溴原子 （2）能 （3） (4)③⑦ (5)取适量的物质B与NaOH水溶液混合加热，待反应完全后冷却混合溶液至室温，先后加入稍过量的HNO3溶液、AgNO3溶液，如果有白色沉淀析出则证明B中有氯元素 【解析】在整个转化过程中，碳链没有发生变化，因此根据扁桃酸H的结构简式确定A为乙苯，乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯代物B，氯原子取代的位置不同，将有两种不同的结构 ()，B中的氯原子可以用氢氧化钠的水溶液加热，发生水解反应得到氯离子，用银离子检验氯离子的存在，进而确定B中含有氯元素。在氢氧化钠的醇溶液中B发生消去反应，生成苯乙烯C，根据苯环的平面结构和乙烯的平面结构确定，有可能苯乙烯中所有的原子均在同一平面上，C中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D()，D在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应引入羟基生成E()，E经氧化得到F()，再次氧化得到G()，G与氢气发生加成反应得到扁桃酸H()。 53．（1）3，3，5，5-四甲基庚烷； （2） （3）CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+2H2O+Cu2O↓ （4） (5)BCD 【解析】 试题分析：（1）按照系统命名法主链为7个C原子，有4个取代基甲基分别在3、5位，所以该物质叫3，3，5，5-四甲基庚烷； （2）根据键线式的书写原则，4―甲基―1―戊烯的键线式是； （3）乙醛与新制氢氧化铜的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+2H2O+Cu2O↓; （4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，结构简式为； （5）A、制取乙烯时温度计测定的是混合液的温度，应插入液面以下，正确；B、实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯中溶有液溴的缘故，错误；C、因为氯水与硝酸银溶液反应生成沉淀，所以应加硝酸中和氢氧化钠，错误；D、做过银镜反应的试管附着有银，银不与氨水反应，应用硝酸溶液，错误；E、甲醛分子中有2个醛基，需要氢氧化铜的量多，所以加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少，正确，答案选BCD。 考点：考查有机物的命名、键线式、结构简式的书写、化学方程式的记忆、有机实验的判断 54．（1）CH2=CHCHO（2分） 羟基、醛基（2分） （2）nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH(2n—1)H2O+ 或nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH2nH2O+ （3）加成反应（或还原反应）（2分） （4）HOCH2CH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2CH2Ona + H2↑ （3分） 【解析】 试题分析：根据合成路线，CH2=CH—CH3与O2在催化剂条件下反应生成的A的分子式为C3H4O，而且A能发生银镜反应，可推知A为CH2=CHCHO；A与H2O在催化剂条件下反应生成的B的分子式为C3H6O2，因为C与D能发生聚合反应，则B为HOCH2CH2CHO，C为HOCH2CH2CH2OH，对二甲苯被酸性KMnO4氧化生成的D为HOOC——COOH。 （1）根据上述推断可知A的结构简式为：CH2=CHCHO；B的结构简式为：HOCH2CH2CHO，含有的官能团为羟基、醛基。 （2）C为二元醇，D为二元酸，通过酯化反应二者发生缩聚反应生成弹性涤纶，可写出化学方程式： nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH(2n—1)H2O+ 或nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH2nH2O+ （3）由B到C的反应醛基和H2发生加成，所以反应类型为加成反应（还原反应） （4）C为HOCH2CH2CH2OH，与Na反应生成H2，化学方程式为：HOCH2CH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2CH2Ona + H2↑ 考点：本题考查有机合成的分析、化学方程式的书写、反应类型的判断。 55．(1)醛基、羧基 (2) (3)C11H14O3 ①②③④ (4) (5) (6)6 【解析】由题知，A能与乙醇反应生成C，且C的相对分子质量为194，与A相比增加了28，所以A分子结构含一个-COOH；A在浓硫酸加热条件下，生成D与Br2发生加成反应生成F，说明A生成发了消去反应，根据A中的碳原子数，加上A能催化氧化生成含有醛基的E，故A中含有-CH2-CH2OH结构。又由于A分子结构的苯环上一氯代物只有2种，因此A的结构简式是，B为，E为，C为。与A含有羟基、羧基且苯环上有-OH，所以其同分异构体是。 56．(1) 羟基 羰基 (2)加成消去 (3)(写其中一个) 【解析】根据C结构知及结合信息反应①知，A的结构是，A与乙酸发生酯化反反应生成B是，其方程式是，然后B在AlCl3条件下生成C是。根据E的结构不难看出含有羰基和羟基两种官能团；细心观察反应②中反物和中间产物可以得出，第一步苯甲醛中的醛基中碳氧双键被打开了，发生了加成反应，第二步-OH消失，说明发生了消去反应；再观察E和F的结构，还可以发现，发生反应特点依然是-CHO的杰作，在-CHO发生加成，再消去生成双键，所以X是。第(3)是有机物考点中的压轴，同分异构体考查，D的结构是它的同分异构满足3个附加条件，能发生水解，一种产物能发生银镜反应，另一种产物能遇FeCl3溶液显紫色，可知该有机物结构中含有甲酸酚酯，其中-Cl应连在苯环的侧链上，分子中有4种环境的氢，说明分子中有对称性，以上分析D的同分异构体有： 57．（9分） （1）NaOH溶液 除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒 （2）吸收生成的乙醛蒸气 （3）氧化汞→水→浓硫酸 （4）B （5）取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得 【解析】 试题分析：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒，所以实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入NaOH溶液，其作用是除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒。 （2）本实验的目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，所以仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气。 （3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，所以加入的先后顺序为氧化汞→水→浓H2SO4。 （4）由反应所需的温度（75℃），选择量程为0～100℃的温度计较适宜，答案选B。 （5）乙醛的检验方法是取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得。 考点：考查乙醛的化学性质，物质的分类、提纯和除杂，乙炔的性质实验。 58．(1) NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；(2)吸收生成的乙醛蒸气； (3)氧化汞→水→浓H2SO4；(4) B； (5) 取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得 【解析】 试题分析：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，电石与水发生反应产生乙炔和氢氧化钙，由于反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和NaCl溶液来代替水，由于电石中含有CaS，使制取的乙炔中含有H2S气体，使催化剂中毒，所以用NaOH溶液来代替饱和NaCl；（2）由于在烧瓶F中乙炔水化产生乙醛气体容易溶于水，所以在仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气；（3）由于乙炔与水发生反应是在HgSO4催化作用下反应的，HgO是固体，首先加入，水与浓硫酸反应产生大量的热，所以应该在加入硫酸前先加入水，因此加入物质的顺序是氧化汞→水→浓H2SO4；（4）使乙炔水化为乙醛的温度在75℃左右，所以所选用温度计G的量程表示正确的是0℃～100℃，选项是B。（5）乙醛含有醛基，能够使溴水褪色，能够被新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸时氧化形成砖红色Cu2O沉淀，能够与银氨溶液发生银镜反应，所以检验乙醛已制出的操作、现象是取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得。 考点：考查乙炔水化制取乙醛的反应原理、操作、物质的检验方法等知识。 59．（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净；（2）乙； （3）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O； （4）①温度对反应速率的影响； ② 5～6.5； ③光亮程度。 【解析】 试题分析：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是去除试管内壁的油污，保证试管洁净，以便于银镜均匀的镀上；（2）步骤D应选择的加热方法是热水浴加热，乙醇选项是乙；（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O；（4）①实验1和实验2，探究的是温度对反应速率的影响；②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5 min。③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度。 考点：考查银镜反应的有关知识。 60．（1）①银氨溶液/新制氢氧化铜悬浊液(2分) ②出现银镜/出现红色沉淀（2分） ③（2分） 或 （2）Ⅰ．溴与乙醛发生加成反应 （2分） Ⅱ． 否（2分） a (2分) 【解析】 试题分析：（1）①乙醇催化氧化后的产物是乙醛，验证乙醛的存在需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，②对应现象是出现银镜或有红色沉淀出现，③相应化学方程式为 或 （2）Ⅰ因为乙醛分子中有碳氧双键，猜想可能发生加成反应； Ⅱ 因为乙醛与溴发生取代反应后的产物中有溴化氢生成，使溶液显酸性；乙醛被溴氧化后生成乙酸，溶液也显酸性，所以用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性，不能判断出具体的反应原理，填“否”；若溴离子的物质的量为0，说明发生加成反应，若为2amol,则说明发生氧化反应，若为amol则发生取代反应，填“a”。 考点：考查乙醇的催化氧化、乙醛的化学性质、方程式的书写、醛基的检验、反应类型的分析 61．（1）C3H6O （2）CH3CH2CHO CH2=CH-CH2OH 【解析】 试题分析：（1）1．16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1．08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2．64g。说明生成的水为0．06mol，生成的二氧化碳为0．06mol，A相对分子质量是58，说明1．16gA为0．02mol，所以1mol A分子中含有3mol碳原子，6mol氢原子。碳原子和氢原子的质量加起来小于58g，说明还含有1mol氧原子。所以分子式为C3H6O（2）若A能发生银镜反应，说明A中含有醛基结构，结构简式为CH3CH2CHO，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。说明B中有碳碳双键和羟基结构。所以结构简式为CH2=CH-CH2OH 考点：有机物结构的确定 62．（1）羟基、醛基 （2）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O －CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl 加成氧化 （3）3 【解析】 试题分析：通过反应的条件和信息可知：A为C2H5OH，B为CH3CHO，C为苯甲醇（），D为苯甲醛（），E为，F为。 （1）根据以上分析可知F为，E为，含有羟基、醛基官能团。 （2）反应②为乙醇的催化氧化反应，反应的方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl；反应①是乙烯的加成反应；反应④是羟基的氧化反应。 （3）苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类，符合条件的的同分异构体有3种，分别为。 【考点定位】考查有机物推断和合成、反应类型、官能团、同分异构体判断及方程式书写等 【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类试题主要是利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。 63．（1）C8H10O2，3mol； （2）； （3）6，（邻间对3种）、（邻间对3种），（4）； （5）。 【解析】 试题分析：（1）根据有机物中碳原子的特点，化合物Ⅲ化学式：C8H10O2，1mol该物质含有1mol碳碳双键，2mol醛基，共需要3mol氢气；（2）1，3－丁二烯和溴发生加成反应有两种形式（1，2－加成）、（1，4－加成），根据Ⅱ的结构简式，两个溴原子应在两个碳端，推出Ⅳ的结构简式：，再往下应是Ⅳ在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应，Ⅴ的结构简式：，Ⅳ→V的化学方程式：；（3）①遇FeCl3溶液显紫色，推出含有苯环和酚羟基，在浓硫酸催化作用下能发生消去反应，推出含有醇羟基，且醇羟基连接碳的相邻的碳原子上有H，结构简式：（邻间对3种）、（邻间对3种），共有6种，任选一种即可；（4）醛基在新制氢氧化铜悬浊液中被氧化羧酸盐，再加入H＋形成羧基，则Ⅵ的结构简式：HOOC —CH CH —COOH 形成高分子化合物，且原子利用率100%，反生加聚反应，产物是：；（5）参考反应①1，3丁二烯发生1，4加成，另一种物质中碳碳双键打开和1，4碳原子相连，Ⅷ的结构简式：。 考点：考查有机物的推断与合成。 64．（1）5 消去反应 （2）、（3）将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基 （4）、【解析】 试题分析：根据信息反应知道枯茗酸和丙醛反应生成A是，A加热生成B是，B与H2发生加成反应生成C是，C被氧化生成兔耳草醛是。（1）枯茗醛除醛基外，分子中上下对称，其对称位上的氢是等效的，故其核磁共振氢谱如图有5种峰；A→B的过程中A脱去了一个H2O生成B中多了一个碳碳双键，所以反应类型是消去反应。（2） 根据B的结构知道B中含有的官能团是碳碳双键和醛基，结构式为：、；检验B中的醛基的方法是：将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基。（4）A的同分异构体，符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中有酯基并且水解产物中有酚羟基，则苯环上取代基有两种情况：①—CH(CH3)2、—OOCH(CH3)2；② —CH(CH3)2、—OOCH2CH2CH3取代基在苯环上有邻间对三种情况，其中两种结构为： 考点：有机物中官能团的转化、同分异构体的书写、核磁共振氢谱峰的分析。 65．（1）C8H8O （2） （3）① ② （4） （每空2分） 【解析】 试题分析：35.2g CO2的物质的量为=0.8mol，m（C）=0.8mol×12g/mol=9.6g，7.2g H2O的物质的量为=0.4mol，m（H）=0.4mol×2×1g/mol=0.8g，故12g有机物A中m（O）=12g-9.6g-0.8g=1.6g，故n（O）==0.1mol，故有机物A分子中C原子数目为0.8mol/0.1mol=8、H原子数目为0.4mol×2/0.1mol=8、O原子数目为0.1mol/0.1mol=1，故A的分子式为C8H8O，有机物A可以发生银镜反应，分子中含有-CHO，苯环上的一卤代物有三种，说明苯环含有1个支链，故A为，由信息Ⅰ可知，与HCN发生加成反应生成B，故B为，B水解生成C，故C为，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，故为发生消去反应，故D为，氧化生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为，G为HOOC-COOH，（1）由上述分析可知，A为，分子式为：C8H8O； （2）A发生银镜反应的化学方程式： （3）①C转化为D的反应； ②一定条件下，D生成高分子化合物的反应： （4）的同分异构体有多种，其中符合下列要求①与C具有相同的官能团种类，含有-OH、-COOH，②遇三氯化铁溶液不显色，不含酚羟基，③苯环上的一氯代物只有两种，苯环上为对位二元取代，符合同分异构体有：共4种； 考点：考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛等性质的应用。 66．（15分） （1）CH2=CH-CH=CH2 （2分） 1,3-丁二烯 （2分） （2）HOCH2CH2CHO （2分） （3）②消去反应 （1分） ⑤加成反应（或还原反应） （1分） （4）（2分） （5）否 （1分） 若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原 （2分） （6）5 （2分） 【解析】 试题分析：（1）链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，可知C的化学式为C4H6，由核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l，C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，其化学名称为1,3-丁二烯 （2）由信息可知，A的结构简式为HOCH2CH2CHO （3）由信息（2）结合A→B的反应可知，②的反应类型消去反应；E为，因此⑤的反应类型为加成反应。 （4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为： （5）④、⑤的反应顺序不能交换，若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原 (6)环己基甲酸（）的同分异构体中含有六元碳环、醛基、羟基或含六元碳环的甲酸酯，因此同分异构体有：和共5种。 考点：考查了有机合成等相关知识。 67．（1）醛基、羧基（2分）；（2）+3NaOH+2NaBr+2H2O（2分）；2+O22+2H2O(2分)； （3）（2分）；（4）5（3分）；（2分）。 【解析】 试题分析：（1） CHBr2COOH与NaOH的水溶液共热，发生反应产生A：OHC-COONa；酸化，发生复分解反应得到B：OHC-COOH，所以B中含有的官能团是醛基、羧基；（2）反应①的化学方程式是+3NaOH+2NaBr+2H2O; C：发生催化氧化反应产生D：，该反应的方程式是：2+O22+2H2O；（3）D发生脱羧反应产生E：；2个分子的与发生反应产生F：和水。（4） E的同分异构体中，同时符合条件①苯环上的一取代物只有2种，说明在苯环上有2种不同的Ｈ原子；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH的共有5种，它们分别是：、、、、。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。 考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、官能团的名称、物质的结构简式、同分异构体和化学反应方程式的书写的知识。 68．（12分）（1） （2）消去反应 （3） （4） （5）A C （6） 或 【解析】 试题分析：（1）由化合物III的结构简式判断，化合物II发生消去反应得到化合物III，所以化合物I与乙醛发生加成反应得到化合物II，所以化合物II的结构简式为 （2）化合物II在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成化合物III； （3）化合物III在银氨溶液中发生氧化反应，化学方程式为； （4）根据X的结构特点，X中含有苯的对位取代基，且含有羧基和醛基，化合物IV的侧链上共有3个C原子，所以另一C原子可与羧基相连，也可与醛基相连，因此X的结构简式有2种，分别是 （5）A、化合物I分子中含有酚羟基，可遇氯化铁溶液呈紫色，正确；B、化合物II中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，错误；C、根据化合物IV的结构简式可知1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2，正确；D、化合物III中含有苯环、碳碳双键、醛基，均与氢气发生加成反应，1mol化合物III能与5 mol H2反应，错误，答案选AC； （6）根据化合物IV的结构，判断有机物R（C9H9ClO3）中Cl原子的位置，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成化合物IV，所以化学方程式为 或 考点：考查有机物的化学性质，同分异构体的判断，化学方程式的书写，反应类型的判断 69．（12分）（1）(CH3)2C=CH2（1分） C9H12O（1分） （2）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分） （3）碳碳双键、醛基（2分） 4（2分） （4）(CH3)2CHCOOH + + H2O（2分） （5） （2分） 【解析】 试题分析：（1）根据已知信息，A是烯烃，再根据其相对分子质量是56，可知A的分子式为C4H8，分子中有2种等效氢，则A 是2-甲基丙烯，结构简式为(CH3)2C=CH2；则甲是2-甲基丙酸，所以乙属于醇类，根据丙的分子式，可知乙的分子式=丙+H2O-甲= C9H12O； （2）C是2-甲基丙醛，与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下发生氧化反应，化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O； （3）D在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙，D能发生银镜反应，所以D分子中含有碳碳双键和醛基；丙中含有两个—CH3，而甲中已有2个甲基，所以乙中不含甲基，所以D可推知D为，乙为，其中与其所含官能团相同的同分异构体（不考虑立体异构），侧链可以为-C（CHO）=CH2，也可以为-CHO、-CH=CH2，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体共有4种； （4）甲与乙反应的化学方程式为：(CH3)2CHCOOH + + H2O，（5）乙为，其同分异构体符合条件：遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；其苯环上的一溴代物只有两种，则只能有2个侧链，另外侧链为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，且处于对位，故该有机物的结构简式为：。 考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断 70．44.CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑ （1分） 45.（1分） 银氨溶液（或新制氢氧化铜）(1分)。 46.（2分、条件错扣1分） 【解析】 试题分析：44.电石为CaC2，制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑。 45.氯乙烯CH2=CHCl，故聚氯乙烯的结构简式为。C2H4O中是否含有醛基可用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验。 46.苯与液溴在铁存在的情况下发生取代反应：＋Br2＋HBr。 考点：煤化工产品的利用。考查乙炔的制备原理、醛基的鉴别、苯的溴代反应等。 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是化学试题，请参考！ 1.下列说法正确的是() A.目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种 B.只含有一种元素的物质一定是纯净物 C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同 D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质 2.CO与CO2在性质上不同的原因是() A.CO2比空气重 B.CO难溶与水 C.分子结构不同 D.制法不同 3.2006年5月31日世界无烟日的主题是“烟草吞噬生命”。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是() A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO 4.碳纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1 nm=10-9 m)的空心管。下列说法错误() A.碳纳米管材料是一种新型的有机化合物 B.碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 C.碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强 D.碳纳米管材料在常温下化学性质稳定 5.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是() A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳 6.厄尔尼诺的原因之一是大气中CO2剧增，为减缓之，最理想燃料是() A.优质煤 B.天然气 C.汽油 D.氢气 7.商店出售的黑底橡胶球鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是() A.石墨粉 B.活性炭 C.木炭粉 D.炭黑 8.实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是() A.长颈漏斗、集气瓶、水槽 B.集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管 C.酒精灯、锥形瓶、集气瓶 D.集气瓶、量筒、长颈漏斗 9.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳，正确的操作方法是() A.向瓶中倒入澄清的石灰水 B.将燃着的木条伸入瓶中 C.将燃着的木条放在瓶口 D.带火星的木条伸到瓶口 10.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的() A.灭火 B.制干冰 C.做化工原料 D.温室中做气体肥料 11.古代遗留下来的字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的() A.蓝墨水 B.红墨水 C.蓝黑墨水 D.墨汁 12.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是() A.石墨 B.活性炭 C.焦炭 D.生石灰 13.硅(Si)等半导体材料的发现，是计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式：2C+SiO2==Si+2CO。该反应属于() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应 14.2000年11月16日，国家药品管理局紧急告戒患者，立即停用含PPA(化学式为C9H14NO)的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是() A.它的1个分子中含有20个原子 B.各元素质量比为C:H:N:O=108:14:14:16 C.它的相对分子质量为150 D.它是一种氧化物 15.氧气和二氧化碳在性质上的相似点是() ①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大 A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧ 九年级化学试题 班级：___________学号：________________姓名：_________________ 可能用到的相对原子质量 H—1C—12O—16Cl—35.5Na—23Ca—40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，将正确选项填入答题栏中。本题共30分) 1.日常生活中下列做法属于化学变化的是() A．给自行车打气B．把煤粉制成蜂窝煤C．用食醋去除水垢 D．用砂纸磨去铁片表面的铁锈 2.石油被人们称为 “工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于()A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物 3.下列现象的微观解释中，不正确的是（） A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其性质相同 B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 D．用水银温度计测量体温——温度升高，分子间隔变大 4.在A+B→盐+水类型的反应中，不可能是() A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl 25.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的() A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁 6.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取．则列说法正确是() A．可用向下排空气法收集到氨气B．氨水能使紫色石蕊试液变红色 C．多余的氨气可排放到大气中D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 7.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是() A．Zn＞Fe＞CuB．Cu＞Fe＞ZnC．Fe＞Cu＞ZnD．Cu＞Zn＞Fe 8.物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是() A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品 D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 9.下列各物质在溶液中能够大量共存的是() A．BaCl2、NaCl、H2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaClD．NaOH、H2SO4、HCl 10.除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂及反应类型均正确的是() 二、填空与简答(本题共27分) 11.(5分)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空： (1)氧元素；(2)两个碳酸根离子；（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价____；(4)在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式 12．(4分)化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题： (1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的肥。 (3)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式：。 (4)通常所说的煤气中毒是指由(填物质化学式)引起的中毒。13.(4分)钠原子与氯原子的结构示意图如下：(1)氯原子的核电荷数是 (2)钠原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)一个电子。形成的离子符号是____________________(3)钠原子与氯原子相同的是(填序号) ①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数． 14.(4分)右图是三种固体物质的溶解度曲线。 (1)物质c的溶解度随温度的升高而 (4)将t1℃时a、b、c三种饱和溶液升温至t2℃ (溶剂量不变)，溶液中溶质质量分数15.（5分）食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用。节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事，请你用化学知识回答以下问题： ①对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：___________制的；（填字母）A．金属B．陶瓷C．塑料 ②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：； ③野餐食谱如下：主食：馒头配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。 主食和配菜中主要含蛋白质、、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．烤野兔肉 ．．． ④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是； 16．(3分)2008年3月22日是第十六个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。请回答下列有关问题：(1)除去污水中臭味较为有效的方法是。(2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如下图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。 ⑴通过探究发现：铁生锈是铁与和氧气 共同存在时 发生化学反应的过程。⑵A中加入的蒸馏水要事先煮沸其目的是。17.(2分)在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：(1)甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在的离子为。(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到，说明废液达到了该同学的排放要求。 三、实验与探究(本题共13分) 18.（5分)下图是实验室常用的装置。请据图回答： (3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管A.a→b→c→dB.b→a→c→dC.c→d→a→bD.d→c→b→a 19.（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。 【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO 3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOHCa(OH)2；丙同学认为：含有NaOHCa(OH)2Na2CO3；你认为可能含有。【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。 甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。 你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。 四、计算与应用(本题共10分) 20.(4分)苯甲酸(C6H 5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品21.(6分)将50gCaCl2溶液与77g Na2CO3混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10白色固体。请计算： (2)过滤后所得中溶质的质量分数。(写出计算过程)第四篇：化学试题
第五篇：九年级化学试题
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