小练习（一）
1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.1
mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2
mol/L
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
2、下列电离方程式正确的是（）
A.醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B.NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4—
C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO3—＋Na＋
D.次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－
3、在25℃时，纯水电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。则下列关系正确的是（）
A.α1<α3<α2
B.α3<α2<α1
C.α2=α3<α1
D.α1<α2=α34、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是（）
A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B.0.10
mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D.常温下，加入NaA固体可使HA电离常数变小
5、关于金属腐蚀，下列说法正确的是（）
A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
B.析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍
C.析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀
D.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理
6、氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e—═4H2O，2H2O+O2+4e—═4OH—
．
据此判断，下列说法错误的是（）
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时总反应为：2H2+O2═2H2O
C.燃料电池的能量转化率为100%
D.产物为无污染的水，属环境友好电池
7、如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）
A.Cu极附近OH-浓度增大
B.Cu极为原电池负极
C.电子流向是由C极流向Pt极
D.当C极上有4
mol电子转移时，Pt极上有1
mol
O2生成8、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是（）
A.放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B.充电时，阴极pH增大
C.充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO42-＋4H2O
D.放电时，每转移6mol电子，则有1
mol
K2FeO4被还原
9、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是()
A
B
研究
目的压强对反应的影响(p2＞p1)
温度对反应的影响
图示
C
D
研究
目的平衡体系增加N2
对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
10、在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3
mol
SO2和2
mol
O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6
kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4
mol
SO2、3
mol
O2、2
mol
SO3(g)，下列说法正确的是()
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9
kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于2/9
D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25
mol·(L·min)－111、有下列物质
①
NaCl固体
②乙醇
③
氯化氢
④
铜
⑤
BaSO4固体
⑥乙酸
⑦NaOH固体⑧
硫酸溶液
⑨CH3COONH4
固体
（1）以上物质属于非电解质是__________________________（填序号，下同）。
（2）能导电的是_________________，含有阴、阳离子的是___________________。
（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。
12、某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_________，0.1mol/L的NaOH溶液pH=________，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为______。（假设混合后溶液体积不变）
13、甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
反应HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）某科学小组研究压强对反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的影响。t
℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下平衡时容器内气体的浓度如下表：
实验编号
反应压强
物质浓度/(mol·L－1)
CO2
H2
HCOOH
p1
0.3
0.3
0.9
p2
a
a
0.4
p3
0.4
0.4
b
①平衡时，实验1的正反应速率________(填“＞”“＜”或“＝”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算t
℃时，该反应的平衡常数K＝________。
③a＝________。
（3）经研究发现采用电还原法可将CO2转化为甲酸根离子，同时还能提高CO2的转化效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是________。
A．Sn极的电极反应式为CO2＋2e－＋HCO===HCOO－＋CO
B．电解过程中K＋向Pt极移动
C．Pt极发生还原反应并有气体逸出
D．电解过程中HCO浓度逐渐减小
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