人教版高一化学必修一第一二章习题[五篇模版]

第一篇：人教版高一化学必修一第一二章习题

物质的分类练习题 1.下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）

A.硫酸、碳酸钠、硫酸钠 B.硫酸、烧碱、胆矾

C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性碱

2.下列物质的分类合理的是（）A.氧化物：CO、NO、SO2、H2O B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Na2CO3

C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

3.下列叙述中正确的是（）

A.分散质粒子的直径在1~100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.Fe(OH)3 胶体带正电荷，可以产生电泳现象

4.下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A酸性氧化物均可以和碱发生反应 B酸性氧化物在常温下均为气态 C金属氧化物都是碱性氧化物

D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

5.下列推断正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应生成的产物也相同 C.CO、NO都是大气污染物，在空气中形成胶体稳定存在 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

6.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象会破坏胶体介稳性的是（）

A.生产涂料

B.配制墨水

C.明矾净水

D.用石膏使豆浆变成豆腐

离子反应练习题 1.下列反应的离子方程式正确的是（）

A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba＝BaSO4↓

C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3＋4H＝Cu＋NO↑＋2H2O

2.下列离子方程式中正确的是（）。

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H== Ca +2H2O B．钠与水的反应：Na+2H2O==Na+2OH+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag == Cu+Ag D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca +2CH3COO + CO2↑+ H2O

3.下列离子方程式中，正确的是（）

A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe＋2H2O2＋4H＝Fe＋4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO3＋2H＝CO2↑＋H2O C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al＋3H2O

3＋

＋

2＋2－

＋

2＋

＋

3＋

2+

-+

2+

+

-+

2+

－

＋

2＋2＋

－

2－

2＋

－

－

Al(OH)3↓＋3H

＋

4.①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小)②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气

③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气

④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）

1．在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是

－

+ A．Na、Cu、CO3、Cl－－++2+2－

－

B．Na、Cl、HCO3、Mg

+

+

+

2－

+－－2+ C．Cl、NO3、K、Ca

D．NH4、K、H、SO4

2．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是

2+A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．镁离子 D．钡离子

3．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋＋ NO3 Cl B．K Na－

－

＋－－＋＋

Cl MnO

42－

－－

C．K Na Cl＋

AlO2 D．K NH4 SO4

＋

SiO3

2－4．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na、OH、H2PO4、NO3 C、Al、Cl、AlO2、Na 3+--++---

B、AlO2、K、CO3、Na

D、Fe、K、H、NO3

2+

+

+

-+2-+5．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A．Na、MnO4、K、NO3、SO3 B．Na、S、CO3、OH、NO3 C．Na、S、OH、K、Cl、NO3 D．Fe、H、Na、Ca、NO3

6．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，+2--+

--2+

+

+

2+

-+-+-2-+2-2---又能生成沉淀。该组离子可能是

A．Na、Cu、NO3、CO3 B．NH4、K、Cl、HCO3 C．Mg、NH4、SO4、Cl D．Fe、Na、SO4、NO3

7．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 2＋＋2－

－

2＋

＋

2－

－＋2＋－

2－

＋

＋

－

－ ①无色溶液中：K，Cu，Na，MnO4，SO

4②在pH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO

3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO4

⑤在pH=1的溶液中：Fe，MnO4，NO3，Na，SO4

⑥酸性溶液中：Fe，Al，NO3，I，Cl

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

8．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是 2+

3+

—

—

—

3+

—、—

+

2—

+

—

+

2—

—

—

—

+

2—

+

—

—+2++—2—①无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH

＋＋－＋－－

② 使pH试纸变深蓝色的4应中：K、CO3、Na、AlO2 ③水电离的c(H)=10＋

－1

22－＋－

mol·L的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO3

2＋

＋

－

＋

2－

－1－－－＋2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、Na、SO4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO4、Na、Fe ⑥pH=0的溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、SO3 A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

9．在由水电离产生的H的浓度为1×10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 +

32＋

3＋

－

－

2－

－

－

2－

＋

2＋①K、Cl、NO3、S+--2-

②K、Fe、I、SO

4+2+-2-

③Na、Cl、NO3、SO

4+--2-④Na、Ca、Cl、HCO3+2+--

⑤K、Ba、Cl、NO3

+2+--A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤

1、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

2、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

3、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

4、氯气通入水中：

5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

6、足量（少量）氯气通入碘化亚铁溶液：

7、铝片投入氢氧化钠溶液：

8、氯化铁溶液中加入铁粉：

9、FeCl3溶液与Cu反应：

10、过氧化钠和水反应：

11、铜与浓（稀）硝酸：

物质的量的浓度练习题

1．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

M1000S A．B．molL1 molL1

10SM(100S)10SM(100S)molL

1C．D．molL1 M1000S2．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

aabmol/L

mol/L

A．B．22.422400ab1000abmol/L mol/L

C．D．2240036.5a2240036.5a3．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 4．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是

A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸

C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸

5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面

6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 7．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

100mL

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于

8．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数

A.等于12.5%

B.大于12.5%

C.小于12.5%

D.无法确定 9．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为

A.4.6mol/L

B.5.7mol/L

C.3.88mol/L

D.18.4mol/L 10．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

A.17g

B.34g

C.25.5g

D.51g 11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液

D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

12．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为

A.ρ/400mol/L

B.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/L

D.1.25ρmol/L 13．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A.11:2

B.9:4

C.1:1

D.5:1 14．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中

溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是

A.cmcM

B.mVw

C.wcM D. MV1000w15．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A.空盘时天平指针指向左边

B.把烧碱放在纸上称量

C.定容时俯视刻度线

D.使用在空气中部分变质的烧碱 16．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是

A.倾出标线以上的液体

B.吸出标线以上的溶液

C.影响不大，不再处理

D.重新配制

17．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应 后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是

A.ZnCl

2B.MgCl2

C.BaCl2

D.KCl 18．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 19．下列实验操作所用仪器合理的是

A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

20．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL 21．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶 液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.Mmol/L B.10sd1000Sdmol/L C.10SdMM(100S)mol/L

D.M(100S)mol/L

1000Sd－22．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为

5a10abaA．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L bb5ab23．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

三、计算题

1．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

2．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白

色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有 气体产生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

氧化还原反应练习题

1、下列说法正确的是（）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（）

A、只有还原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--

B、Cl2

C、H+

D、O2

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO4 → MnOB、Cl--→ Cl2 C、H2S → SOD、Fe2+ → Fe

5、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）

A、氧

B、碳

C、氮和硫

D、氮和碳

6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、置换反应

C、分解反应

D、复分解反应

7、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）

A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO === 2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na === 2NaCl

D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

8、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（）

(A)I->Fe2+>Cl->SO(B)Cl->Fe2+>SO2>I-(C)Fe2+>I->Cl->SO2

(D)SO2> I->Fe2+>Cl-

9、根据反应式：① 2Fe + 2I = 2Fe + I2 ② Br2 + 2Fe = 2Fe + 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br、Fe、Cl B、I、Fe、Br C、Br、I、Fe

A、1:5

B、5:1

C、1:1

D、2:1

11、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；

元素被氧化，元素被还原；

是氧化产物，是还原产物。

12、标出电子转移的方向和数目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3-2+--

2+

--

2+

3+

-2+

2+

3+

D、Fe、I、Br

2+--

10、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑+ 2H2O

13、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），配平后，若Cl

2的系数为a，则AgF的系数为____________,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_______.14、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是 ．．．A.该反应庸置换反应 B.还原性I2＞Cl2 C.非金属性I2＞Cl2 D.氧化性：KClO3＞I2

第二篇：人教版高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1．C

2．C

3．CD

4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B

4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol

2）Cu2+：0.2mol

Cl-：0.4mol 10．40（M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1)不正确。（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%

（2）0.28mol/L 8．

9．1.42 g，操作步骤

（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量

（3）溶解并冷却至室温

（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 分散系

分散质粒子大小

主要特征 举例

浊液

>100 nm

不稳定，不均一

泥浆水

溶液

<1 nm

稳定，均一

饱和NaCl溶液

胶体

1～100 nm

较稳定，均一

豆浆

6．BD

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p33 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子

H+

阴离子

OH-

金属离子或铵根离子酸根离子

H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C

4．C

5．C

6．B

7．D

8．(1)NaOH=Na++OH-

(2)CuCl2=Cu2++2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1)SO42-+Ba2+=BaSO4

(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3)CO32-+2H+=H2O+CO2

(4)不反应。10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2

(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2

(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p38 1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等

H2 C CO 金属单质等 3．氧化

S+O2=点燃=SO2

还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子

4e-（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子

20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子

12e-（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子

6e-

10．略

第二章复习题

p42 1．（1）A组CO2 ；B组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-2．还原性

3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸

H++OH-=H2O

CO32-+2H+=H2O+CO2↓

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一节 p53 1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体)

2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2．B

3．B

4．D

5．D

6．A 7．(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

(2)2Al+6H+=2Al3++3H2

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L（0.3mol）9．Al放出的氢气多。第三章第二节

p62 1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e-

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-

2．酸强碱两性两性

3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

转移4e-

12．Na2CO3

21.2g

0.2 mol 第三章第三节 p68 10．55%

21×103 t 第三章复习题 p70 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．2Cu+O2=加热=2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH-+CO2=CO32-+H2O

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

9．CaCO3=高温=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOH 10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。11．53%

1：1 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ x-----------------------------x 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ y---------------------------2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4 解得x和y(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为y:x 第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料

物理性质

化学性质

玻璃

透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。

陶瓷

不透明、坚硬、熔点高、不溶于水

稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。

3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂

（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6 化学式为：Na2O·CaO·6SiO2

（2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t

12．略 第四章第二节（P87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2．

实验现象

解释或离子方程式

滴入硝酸银溶液

产生白色沉淀

Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓

滴在蓝色石蕊试纸上

先变红后褪色

盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白

滴入红墨水

褪色

次氯酸的漂白作用

3．略

4．D

5．C

6．B

7．C 8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

（2）吸收Cl2：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

Cl2+2I-= I2 + 2Cl-（2）Br2+2I-= I2+2Br-13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别„ 14．（1）1.43 g（2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。15．略

第四章第三节（P95课后习题）

1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2（3）①② 3．A

4．C

5．C

6．D

7．D

8．C 9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= 1.28 t

（2）448 m3

（3）720 t

11．略 第四章第四节（P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性 2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）

6．A 7．C 8．D 9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42-= BaSO4↓ 10．请与你的同学讨论解决。

11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；

NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。

NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1

1.0 mol·L-1

1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略

第四章复习题（P107）

1．MnO2+4HCl（浓）△

MnCl2+2H2O+Cl2↑

MnO2

HCl

KMnO4

2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3

NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3

NH3+H+ = NH4+

（4）铵盐

NH4++OH-△

NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑

（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸）

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C

5．B

6．D

7．D

8．B

9．D 10．可能产生白烟

NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）

11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。

12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g（2）2.2 mol·L-1

15．2Cu+O2=2CuO

2CuO+2SO2+O2=2CuSO4

第三篇：高一化学(必修一)教学计划

高一化学（必修一）教学计划

一、教学方式方法

1、针对高一学生的具体情况，采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。

2、对学生的作业及时批改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。

3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。

4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。

5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。

二、教学方案

1．坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。

2．认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。3.授课时注意以下几个方面。

（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入

（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。4.作业布置注意以下几个方面

作业是使学生掌握所学知识，培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段，但是如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付,严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。作业的布置要注意以下几点:（1）适量性。作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学，总结，归纳和反思。

（2）层次性。首先，作业本身要有层次,应由易到难。其次，对不同基础，不同类型的学生，作业也要分出层次,使各种学生经过努力都能完成。（3）针对性。根据学生的个性特点,设计或布置一些有针对性的，适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。

（4）实践性.作业要尽可能结合社会，生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手,动脑，理论联系实际，提高其分析问题，解决问题和实际操作能力。

（5）探索性。平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析，探索和创造的能力作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业,还要在批改后及时具体指导，及时补差。5.测验评价

必要的测验检查是检测教学效果，激励学生学习的一个有效方法。当然，我们也不能把考试和考试成绩作为评价学生的唯一标准，大型考试应该适当减少，学生的成绩应该结合学生的平时成绩。

第四篇：高一化学必修2专题一

高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》检测试题-苏教版

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

2.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）下列关于Ds的说法不正确的是()

A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素

C.Ds原子的质量数为110D.Ds是金属元素

3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是()

A.二氧化三碳的电子式为B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下标13Al3+④F-，其核外电子数相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物质中，不含共价键的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为

10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()

A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D.A与C可形成离子化合物

8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列气态氢化物中最不稳定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()

A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等

12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒()

A.一定是同一种元素B.互为同位素

C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等

14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是()

A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64

C.它是氧气的同素异形体

D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

16.下列电子式书写正确的是()

17.下列各组顺序的排列不正确的是()

A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO2

18.下列说法中正确的是()

A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()

A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠

20.下列叙述正确的是()

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()

A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()

A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+

2、+

3、+4

C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小

23.下列各组元素性质的递变情况错误的是()

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是()

A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状

B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键

C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式

25.下列对离子化合物的叙述不正确的是()

①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非选择题（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称。

（2）写出⑧、⑨两种元素的符号。

（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。

27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。

（3）第二周期中原子半径最小的是。

28.（9分）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。

（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。

（3）①的电子式是，⑤的电子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

（1）用化学符号表示上述5种微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是。

30.（4分）在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

专题1 检测试题

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）与水剧烈反应，放出大量的热，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有气体生成

第五篇：高一化学必修一物质颜色

1．红色：

Fe(OH)3（红褐色固体）

Cu（紫红色固体）

溴蒸气、NO2（红棕色）

品红溶液(红色)

石蕊遇酸性溶液(红色)

酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：

KMnO4固体（紫黑色）

MnO4—（紫红色溶液）

钾的焰色反应（紫色）3．橙色：溴水（橙色）

4．黄色：

AgI（黄色固体）

FeS2（黄色固体）

Na2O2（淡黄色固体）

S（黄色固体）

碘酒（黄褐色）

Na的焰色反应（黄色）

Fe3+的水溶液（黄色）

5．绿色：

Fe2+的水溶液（浅绿色）

Cl2、氯水（黄绿色）

6．蓝色：

石蕊遇碱性溶液（蓝色）

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）

一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）

淀粉遇I2变蓝色

7．黑色：

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8．白色：

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）

蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）

KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑

③红色：Cu、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑦淡黄色：硫粉。